3.2醇 酚 课件（20张PPT）化学人教版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 3.2醇 酚 课件（20张PPT）化学人教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-23 22:30:06 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
醇
1、概念
羟基（-OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
2、官能团
名称：羟基 符号： -OH
【学习任务一】认识 醇
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
醇
酚
醇
OH
CH3CH2OH
CH2OH
OH
CH3
酚
醇与酚的区别
【学习任务一】认识 醇
3、分类
(1)按羟基的数目分：
(2)按烃基是否饱和分：
(3)按烃基种类：
一元醇：如CH3OH
甲醇
二元醇：CH2OH
CH2OH
乙二醇
多元醇：CH2OH
CHOH
CH2OH
丙三醇
饱和醇
不饱和醇
C
H
2
=
C
H
C
H
2
O
H
C
H
3
C
H
2
O
H
脂肪醇
芳香醇
C
H
2
O
H
饱和一元醇通式：
CnH2n+1OH或CnH2n+2O
【学习任务一】认识 醇
饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，熔、沸点 ，溶解度 。
升高
几种醇的熔沸点和溶解度
名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度
甲醇 CH3OH －97 65 互溶
乙醇 CH3CH2OH －117 79 互溶
正丙醇 CH3CH2CH2OH －126 97 互溶
正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH －90 118 7.7
正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH －79 138 2.6
十八醇（硬脂醇） CH3(CH2)17OH 59 211 不溶
减小
【学习任务二】认识 醇 的物理性质
相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
名称 结构简式 相对分子量 沸点/℃
甲醇 CH3OH 32 65
乙烷 CH3CH3 30 －89
乙醇 CH3CH2OH 46 78
丙烷 CH3CH2CH3 44 －42
正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97
正丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 －0.5
相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远 烷烃。
高于
【学习任务二】认识 醇 的物理性质
氢键
影响
沸点
溶解性
1、相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远高于烷烃。原因是什么？
2、甲醇、乙醇和丙醇均可以与水任意比例互溶的原因？
醇分子与水分子之间形成氢键。
思考交流
【学习任务二】认识 醇 的物理性质
【学习任务二】认识 醇 的物理性质
醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C—O键容易断裂。
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
化学性质
1.与活泼金属如Na的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
断①号键
RO—H + Na →
醇钠
2 2 2 RONa + H2↑
置换反应
2mol—OH ~ 2mol Na ~ 1molH2
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
2、醇的取代反应
（1）酯化反应
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
CH3CH2-OH + H-Br
CH3CH2Br + H2O
（2）与氢卤酸（HX）反应
△
CH3CH2–OH＋H–OCH2CH3
浓H2SO4
140℃
（3）醇分子间脱水成醚
CH3CH2–O–CH2CH3＋H2O
乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，有特殊气味，有麻醉作用。
乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。
【醚类物质】
醚的结构可用R—O—R′来表示，R和R′都是烃基，可以相同，也可以不同。
官能团：醚键 (-O-)
饱和一元醚的通式：CnH2n＋2O (n≥2)
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
乙醚 (CH3CH2–O–CH2CH3)
3、消去反应（分子内脱水成烯）
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
酸性KMnO4溶液
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
乙醇和浓H2SO4混合液
碎瓷片
温度计
问：
1、浓硫酸的作用是什么？
2、温度计水银球的位置？
3、为何使液体温度迅速升到170℃？
4、装置中的NaOH溶液的作用是什么？
催化剂和脱水剂
除乙烯中的H2O、CO2、SO2等气体。
思考：以下所醇能发生消去反应吗？
CH3OH
CH3一C一CH2一OH
CH3
CH3
CH3一C一OH
CH3
CH3
CH3
CH3
发生消去反应，可得到何种产物？
CH3
OH
思考：
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
结构条件：邻C有H
4、氧化反应
CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O
点燃
(1) 燃烧
(2) 与强氧化剂反应
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
C2H5OH CH3COOH
K2Cr2O7(H+)
或KMnO4(H+)
醇能使酸性高锰酸钾褪色，但不与溴水反应。
重铬酸钾由橙色变为灰绿色检验酒驾
酸性高锰酸钾紫红色褪去
③催化氧化：
断①③号键
2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色
△
CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O
△
乙醛
乙醇
铜丝由黑色变为红色，产生有刺激性气味的液体。
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
△
2CH3—C
Cu 或Ag
△
+ O2
+ 2 H2O
2CH3—C—H
O—H
H
O
H
乙醛
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
催化氧化
R—C—OH
H
H
催化氧化
—CHO
醛基
R1—C—OH
R2
H
催化氧化
羰基
R1—C—R2
O
R1—C—OH
R2
R3
催化氧化
不能被催化氧化
连接—OH的碳原子上必须有H，才发生去氢氧化(或催化氧化)。
【建立模型】
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
结构条件：本C有H
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
×
判断下列醇能否发生催化氧化，若能请写出氧化产物
CH3—CH—CH2—CH3
OH
CH3—C—CH2—CH3
O
酮
CH3—C—CH3
OH
C2H5
CH3—CH—C—CH3
OH
CH3
CH3
CH3—C—C—CH3
O
CH3
CH3
CH3—CH2—CH2—CH2
OH
CH3—CH2—CH2—CH
O
醛
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
乙醇的化学反应与断键位置
反应类型 反应物 反应条件 断键位置
置换反应 乙醇、活泼金属 —
取代反应 卤代 乙醇、浓HX △
分子间脱水 乙醇 浓硫酸,140 ℃
酯化 乙醇、羧酸 浓硫酸,△
消去反应 乙醇 浓硫酸,170 ℃
氧化反应 催化氧化 乙醇、O2 Cu或Ag,△
燃烧 乙醇、O2 点燃
归纳小结
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
①
②
①③
②④
全部
①②
①
同学们，再见
醇
1、概念
羟基（-OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
2、官能团
名称：羟基 符号： -OH
【学习任务一】认识 醇
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
醇
酚
醇
OH
CH3CH2OH
CH2OH
OH
CH3
酚
醇与酚的区别
【学习任务一】认识 醇
3、分类
(1)按羟基的数目分：
(2)按烃基是否饱和分：
(3)按烃基种类：
一元醇：如CH3OH
甲醇
二元醇：CH2OH
CH2OH
乙二醇
多元醇：CH2OH
CHOH
CH2OH
丙三醇
饱和醇
不饱和醇
C
H
2
=
C
H
C
H
2
O
H
C
H
3
C
H
2
O
H
脂肪醇
芳香醇
C
H
2
O
H
饱和一元醇通式：
CnH2n+1OH或CnH2n+2O
【学习任务一】认识 醇
饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，熔、沸点 ，溶解度 。
升高
几种醇的熔沸点和溶解度
名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度
甲醇 CH3OH －97 65 互溶
乙醇 CH3CH2OH －117 79 互溶
正丙醇 CH3CH2CH2OH －126 97 互溶
正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH －90 118 7.7
正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH －79 138 2.6
十八醇（硬脂醇） CH3(CH2)17OH 59 211 不溶
减小
【学习任务二】认识 醇 的物理性质
相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
名称 结构简式 相对分子量 沸点/℃
甲醇 CH3OH 32 65
乙烷 CH3CH3 30 －89
乙醇 CH3CH2OH 46 78
丙烷 CH3CH2CH3 44 －42
正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97
正丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 －0.5
相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远 烷烃。
高于
【学习任务二】认识 醇 的物理性质
氢键
影响
沸点
溶解性
1、相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远高于烷烃。原因是什么？
2、甲醇、乙醇和丙醇均可以与水任意比例互溶的原因？
醇分子与水分子之间形成氢键。
思考交流
【学习任务二】认识 醇 的物理性质
【学习任务二】认识 醇 的物理性质
醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C—O键容易断裂。
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
化学性质
1.与活泼金属如Na的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
断①号键
RO—H + Na →
醇钠
2 2 2 RONa + H2↑
置换反应
2mol—OH ~ 2mol Na ~ 1molH2
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
2、醇的取代反应
（1）酯化反应
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
CH3CH2-OH + H-Br
CH3CH2Br + H2O
（2）与氢卤酸（HX）反应
△
CH3CH2–OH＋H–OCH2CH3
浓H2SO4
140℃
（3）醇分子间脱水成醚
CH3CH2–O–CH2CH3＋H2O
乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，有特殊气味，有麻醉作用。
乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。
【醚类物质】
醚的结构可用R—O—R′来表示，R和R′都是烃基，可以相同，也可以不同。
官能团：醚键 (-O-)
饱和一元醚的通式：CnH2n＋2O (n≥2)
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
乙醚 (CH3CH2–O–CH2CH3)
3、消去反应（分子内脱水成烯）
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
酸性KMnO4溶液
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
乙醇和浓H2SO4混合液
碎瓷片
温度计
问：
1、浓硫酸的作用是什么？
2、温度计水银球的位置？
3、为何使液体温度迅速升到170℃？
4、装置中的NaOH溶液的作用是什么？
催化剂和脱水剂
除乙烯中的H2O、CO2、SO2等气体。
思考：以下所醇能发生消去反应吗？
CH3OH
CH3一C一CH2一OH
CH3
CH3
CH3一C一OH
CH3
CH3
CH3
CH3
发生消去反应，可得到何种产物？
CH3
OH
思考：
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
结构条件：邻C有H
4、氧化反应
CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O
点燃
(1) 燃烧
(2) 与强氧化剂反应
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
C2H5OH CH3COOH
K2Cr2O7(H+)
或KMnO4(H+)
醇能使酸性高锰酸钾褪色，但不与溴水反应。
重铬酸钾由橙色变为灰绿色检验酒驾
酸性高锰酸钾紫红色褪去
③催化氧化：
断①③号键
2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色
△
CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O
△
乙醛
乙醇
铜丝由黑色变为红色，产生有刺激性气味的液体。
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
△
2CH3—C
Cu 或Ag
△
+ O2
+ 2 H2O
2CH3—C—H
O—H
H
O
H
乙醛
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
催化氧化
R—C—OH
H
H
催化氧化
—CHO
醛基
R1—C—OH
R2
H
催化氧化
羰基
R1—C—R2
O
R1—C—OH
R2
R3
催化氧化
不能被催化氧化
连接—OH的碳原子上必须有H，才发生去氢氧化(或催化氧化)。
【建立模型】
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
结构条件：本C有H
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
×
判断下列醇能否发生催化氧化，若能请写出氧化产物
CH3—CH—CH2—CH3
OH
CH3—C—CH2—CH3
O
酮
CH3—C—CH3
OH
C2H5
CH3—CH—C—CH3
OH
CH3
CH3
CH3—C—C—CH3
O
CH3
CH3
CH3—CH2—CH2—CH2
OH
CH3—CH2—CH2—CH
O
醛
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
乙醇的化学反应与断键位置
反应类型 反应物 反应条件 断键位置
置换反应 乙醇、活泼金属 —
取代反应 卤代 乙醇、浓HX △
分子间脱水 乙醇 浓硫酸,140 ℃
酯化 乙醇、羧酸 浓硫酸,△
消去反应 乙醇 浓硫酸,170 ℃
氧化反应 催化氧化 乙醇、O2 Cu或Ag,△
燃烧 乙醇、O2 点燃
归纳小结
【学习任务三】探究乙醇的化学性质
①
②
①③
②④
全部
①②
①
同学们，再见