第三单元海水中的化学练习题(含解析) 2023---2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元海水中的化学练习题
一、选择题
1．通过一年的学习，你认为下列学习化学的思路和方法不正确的是
A．从化合与分解的角度认识水的组成
B．从物质分类的角度学习酸碱盐的性质
C．从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气
D．从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生
2．用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验，其中无法完成的是
A．制氢氧化钠 B．制氯化铜 C．制二氧化碳 D．制生石灰
3．“联合制碱法”的主要反应原理如下① ②．下列说法不正确的是（　　）
A．“联合制碱法”制得的是纯碱
B．该工艺的原料是NaCl和NaHCO3
C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D．NaHCO3比Na2CO3受热易分解
4．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
5．水是重要的资源，下列关于水的说法正确的是
A．活性炭具有良好的吸附性，能使海水转化为淡水
B．为了身体健康，人们最好长期饮用蒸馏水
C．生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫少的是软水
D．电解水的实验告诉我们：水是由氢、氧元素组成
6．下列有关海水淡化的说法，错误的是
A．目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法
B．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
C．为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
D．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水
7．有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A．溶解时把粗盐放入有水的量筒中，并进行搅拌
B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D．实验结束随即用手将蒸发皿从铁圈上取下
8．无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、氢氧化钠试液，产生的现象如表。则X是下列选项中的
加入的物质 稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
现象 无明显现象 产生沉淀 产生沉淀
A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．MgSO4溶液
9．下列去除粗盐中难溶性杂质得到精盐的实验操作中，不需要使用玻璃棒的是
A．量取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
10．为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质。将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下，下列说法正确的是
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．②、③两步操作顺序可以颠倒
C．⑤操作得到的沉淀中共有3种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠，将滤液的pH调为7
11．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是
A．“氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜
B．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
二、填空与简答
12．生活中处处有化学，请你根据所学的化学知识回答下列问题：
（1）人们在喝茶时，取下茶杯盖应该 放在桌面上；
（2）为了减缓温室效应，提倡节能减排，降低碳排放，这里的“碳”是指 ；
A 碳元素 B 碳原子 C 一氧化碳 D 二氧化碳
（3）“赠人玫瑰，手留余香”，人们闻到花香，从微观上解释是因为 ；
（4）蒸馒头时，在发酵的面团中加入一些小苏打（NaHCO3）的作用是 。
A 产生二氧化碳使馒头疏松
B 给馒头添加入体需要的微量元素
C 除去发酵后面团中的酸
D 让馒头色香味俱全
13．(1)如图所示为x 、y、z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
① ℃时，物质x与物质z的溶解度相等；
②当x中含有少量y时，应采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯x；
③t3℃时将等质量x、y、z的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是 ;
④ t3℃时将溶质质量分数为25％的x溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数是 。
(2)在粗盐提纯时通常需要①溶解 ②依次加入过量的BaC12溶液、NaOH溶液、Na2 CO3 溶液③过滤④加入足量稀盐酸⑤蒸发结晶等操作来除去粗盐中的Na2SO4、 MgC12、Ca C12杂质以达到提纯的目的。
a．上述步骤①③⑤中都会用到的一种玻璃仪器是 ；
b．提纯的上述操作中共发生 个复分解反应。
14．海水是巨大的资源宝库。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
（1）分离粗盐和母液的操作名称为 ；母液中一定含有的金属元素为 。
（2）步骤①的化学方程式是 ；
步骤②的基本反应类型为 。
（3）下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：
温度/℃ 30 50 70 100
溶解度/g 36.3 37.0 37.8 39.8
50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 ；从海水中获取粗盐，宜选用
（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
15．根据所学化学知识回答下列问题
（1）在粗盐提纯实验中，若蒸发时没有用玻璃棒搅拌，产率将会有什么变化
（2）小明在做过滤实验时，滤液流下速度慢的原因可能是什么？（答一点即可）
（3）木炭在氧气中燃烧时，木炭自上而下慢慢伸入到集气瓶底的目的是什么？
（4）做CO还原Fe2O3的实验时，为什么先通一会儿CO，然后再加热？
16．氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是 (填符号)；氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的微粒是 (填符号)；钽酸锂(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钽元素(Ta)的化合价为 价。因发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是 。
17．某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4．3克和无色溶液。
Ⅱ．Ⅰ中所得4．3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2．33克。
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是 。
(2)写出白色固体的所有可能组成 。
18．为了抑制新型冠状病毒的传播，人们要定时进行消毒处理。如图所示是某厂家生产84消毒液中主要成分次氯酸钠的流程图和物质性质的标签。
次氯酸钠 化学式：NaClO 不稳定，见光分解； 与酸反应产生有害物质
(1)在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
(2)次氯酸钠（NaClO）中氯元素化合价 。
(3)已知氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，写出该反应的化学方程式 。
(4)保存次氯酸钠的方法是 。
三、科学探究题
19．碳酸氢钠常用于食品和医药工业、某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性
进行探究。
[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质，该固体物质含有三种元素，且为纯净物。
[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解，该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。
加热一段时间后，观察小烧杯内壁有 现象，证明有水生成；通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有CO2生成。
[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：固体产物是Na2CO3
猜想Ⅱ： (请完成猜想Ⅱ)。
[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案，用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分。请你完成方案：
实验操作 预期实验现象 结论
猜想Ⅱ结论不正确
取少量固体样品于试管中，加入足量盐酸 猜想Ⅰ结论正确
[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸(可用盐酸表示)过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是 (用化学方程式表示)。
四、计算题
20．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参加反应）。 反应的化学方程式：
（1）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无”）影响。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、可从化合与分解的角度认识水的组成，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
B、从物质分类的角度学习酸碱盐的性质，如酸和与碱反应生成盐和水，故选项说法正确；
C、性质决定用途，可从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气，故选项说法正确；
D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，但反应量不大，气体体积变化不大，且二氧化碳能溶于水，因此不能从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生，故选项说法错误。
故选D。
2．B
【详解】试题分析：铜片不能与所给物质发生化学反应，不能生成氯化铜。
考点：常见物质的化学性质
3．B
【分析】A、根据“联合制碱法”的主要产品是碳酸钠，进行分析判断。
B、根据“联合制碱法”的主要反应原理，进行分析判断。
C、根据氨盐水显碱性，进行分析判断。
D、，进行分析判断。
【详解】A、“联合制碱法”的主要产品是碳酸钠，俗称纯碱，故A选项说法正确。
B、由“联合制碱法”的主要反应原理① ②，该工艺的原料是NaCl、二氧化碳、氨气，故B选项说法错误。
C、氨盐水显碱性，利于吸收二氧化碳，比食盐水更易吸收二氧化碳，故C选项说法正确。
D、由，NaHCO3比Na2CO3受热易分解，故D选项说法正确。故选B。
【点睛】理解“联合制碱法”的主要反应原理，掌握碳酸钠的俗称等是正确解答本题的关键。
4．D
【详解】A．蒸发滤液时，等出现大量固体再停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，不能待蒸发皿中的滤液蒸干后再停止加热，那样会使晶体蹦溅，选项错误；
B．配制该溶液需要氯化钠：100g×8%=8g，水为100g-8g=92g，选项错误；
C．粗盐溶解时，玻璃棒的作用是加快固体溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，选项说法错误；
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤，选项正确；
故选D。
5．D
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不能除去氯化钠等可溶性杂质，不能使海水转化为淡水，不符合题意；
B、蒸馏水中不含对人体有益的矿物质，长期饮用蒸馏水，对人体健康不利，不符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A、目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法，A正确。
B、膜淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同，B错误。
C、氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，C正确。
D、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水，D正确。
故选：B。
7．B
【详解】A、溶解时把粗盐放入有水的烧杯中，并进行搅拌，不是放入有水的量筒中，故选项说法错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时液体的液面要低于滤纸边缘，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项说法错误。
故选B。
8．D
【详解】A、根据题意，向无色液体X中加入稀盐酸，无明显现象；稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，会产生白色沉淀，故A选项不符合题意；
B、根据题意，向无色液体X中加入石灰水，产生沉淀；石灰水中的氢氧化钙和氯化钠不反应，无明显现象，故B选项不符合题意；
C、根据题意，向无色液体X中加入稀盐酸，无明显现象；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会有气泡产生，故C选项不符合题意；
D、硫酸镁和稀盐酸不反应，无明显现象；硫酸镁和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，产生白色沉淀；硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，产生白色沉淀，故D选项符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查酸碱盐的性质，根据物质的性质及化学反应的现象进行分析解答。
9．A
【详解】A.量取不需要使用玻璃棒。
B.溶解使用玻璃棒可以加快溶解速率。
C.过滤需要使用玻璃棒引流。
D.蒸发需要使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
故选：A。
10．B
【详解】A、一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，而不会改变其溶解度，A错误；
B、②为了去除硫酸根离子，③去除镁离子，两步颠倒不会影响除掉硫酸酸根离子和镁离子而形成沉淀；B正确；
C、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，C错误；
D、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，D错误。
故选：B。
11．A
【详解】A.、“氧气的制取与性质”实验中，有些反应较为剧烈，如铁在氧气剧烈燃烧，火星四射，做实验时要戴上护目镜。A正确。
B. “酸与碱的化学性质”实验中，不应将实验废液直接倒入下水道，应倒入指定容器。B错误。
C、 “溶液的酸碱度”实验中，不应将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度，应用玻璃棒蘸取，滴加在试纸上。C错误。
D.、“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分接近蒸干，利用余热将剩余液体蒸干。D错误。
综上所述：选择A。
12． 倒 D 分子在不停地无规则运动 AC
【详解】（1）人们在喝茶时，为防止桌面上物质污染茶杯盖，进而污染茶水，取下茶杯盖应该倒放在桌面上；
（2）为了减缓温室效应，提倡节能减排，降低碳排放，这里的“碳”是指二氧化碳。故选D；
（3）“赠人玫瑰，手留余香”，人们闻到花香，从微观上解释是因为分子在不停地无规则运动；
（4）小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，与发酵后面团中的酸反应生成二氧化碳。蒸馒头时，在发酵的面团中加入一些小苏打（NaHCO3）的作用是产生二氧化碳使馒头疏松，除去发酵后面团中的酸。故选AC。
13． t2 降温结晶 x＜y＜z 20% 玻璃棒 6
【详解】（1）①由图可知，t2时物质x与物质z的溶解度相等；②x的溶解度随温度的变化较大，z的溶解度随温度的变化较小，故用降温结晶的方法提纯x; ③t3℃时xyz的溶解度大小关系为xyz，故溶剂的大小关系为zyx，温度降低至t2时溶液中溶剂的质量都不变，故溶剂的大小关系为zyx；④t1℃时x的溶解度为25g，t1℃时x的饱和溶液的溶质的质量分数为×100%=20%，小于25%，故t3℃时将溶质质量分数为25％的x溶液降温至t1℃时，有晶体析出，溶质的质量分数为×100%=20%。
（2）a溶解、过滤、蒸发中都用的仪器有玻璃棒，分别起搅拌、引流、搅拌的作用；b．提纯过程中发生的复分解反应由氯化钡与硫酸钠、氢氧化钠与氯化镁、碳酸钠与氯化钙、碳酸钠与氯化钡、氢氧化钠与稀盐酸、碳酸钠与稀盐酸，故共有6个复分解反应。
14． 过滤 钠 2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ 复分解反应 27% 蒸发结晶
【详解】（1）分离粗盐和母液的操作名称为过滤；母液中含有的溶质为氯化钠，故一定含有的金属元素为钠；
（2）步骤①电解饱和食盐水，生成氯化钠、氢气和氧气，化学方程式：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；步骤②发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应，基本反应类型为复分解反应
（3）根据表中数据，50℃时，氯化钠的溶解度为37g，故氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数=37g/137g×100%=27%；由于氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，故从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶。
15． 产率会偏低 滤纸和漏斗内壁之间有气泡或滤纸上沉积的固体过多 为了使木炭持续与氧气反应 排净试管内原有空气，防止一氧化碳和空气的混合气体加热时发生爆炸
【详解】（1）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故精盐的产率可能会偏低；
（2）滤纸和漏斗内壁之间有气泡或滤纸上沉积的固体过多，都会造成滤液流下速度慢；
（3）为了使木炭持续与氧气反应，木炭在氧气中燃烧时，木炭自上而下慢慢伸入到集气瓶底；
（4）一氧化碳还原氧化铁时，反应前先通一会儿CO，排净试管内原有的空气，防止一氧化碳和空气的混合气体加热时发生爆炸，主要是从安全因素考虑。
16． 、 +5 侯德榜
【详解】氧气是由分子构成的物质，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，氧分子化学式为，故第一空填：；
氯化钠是由离子构成的物质，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，离子符号为：、，故第二空填：、；
钽酸锂物质中各元素的化合价代数和为0，钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，钽酸锂中氧元素()的化合价为-2价，设钽元素(Ta)的化合价为x,列式为,求出钽元素(Ta)的化合价为+5价；
侯德榜因发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家，他为纯碱和氮肥工业做出杰出贡献。
17．(1)碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子
(2)氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡；氯化钠、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡；氯化钠、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠
【详解】（1）把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，说明不含碳酸根离子，因为氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故也不含钡离子，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，说明不含硫酸根离子，因为钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，故一定不存在的离子是钡离子、碳酸根离子、硫酸根离子；
（2）Ⅰ、称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液，白色沉淀可能是白色固体中的碳酸钡，也可能是氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成的碳酸钡或硫酸钡，或它们的混合物；
Ⅱ、Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克，说明白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故剩余沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氯化钡和硫酸钠，碳酸钡可能是白色固体中原本含有的碳酸钡，也可能是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，碳酸钡的质量为：4.3g-2.33g=1.97g
解：设与硫酸钠反应的氯化钡的质量为x，白色固体中硫酸钠的质量为y
x=2.08g
y=1.42g
解：设生成1.97g碳酸钡，需要氯化钡的质量为m，需要碳酸钠的质量为y
m=2.08g
n=1.06g
2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g＜15g，故白色固体中一定含氯化钠，故白色固体的所有可能组成为：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡；氯化钠、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡；氯化钠、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠。
18．(1)搅拌，加速粗盐溶解
(2)+1
(3)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
(4)避光密封保存（合理即可）
【详解】（1）在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。故填：搅拌、加速溶解。
（2）次氯酸钠（NaClO）中钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设氯的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，1+x+（-2）=0，解得：x=+1；故填：+1。
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。故填：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
（4）根据次氯酸钠的性质：不稳定、见光易分解，所以保存次氯酸钠的方法是避光密封保存。
19． 水珠 NaOH（或其他合理答案） 将少量固体溶于水 没有放出热量（或其他合理答案） 有气泡冒出 NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
【详解】[进行实验一]
碳酸氢钠受热能生成水，故烧杯内壁有水珠出现；
[作出猜想
]猜想Ⅱ：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以猜想为 NaOH；
[进行实验二]
根据溶于水后是否放出大量的热，判断是不是氢氧化钠，加入稀盐酸后看是否有气泡冒出来判断碳酸钠，故答案为
实验操作 预期实验现象 结论
取少量固体样品溶于水 没有放出热量 猜想Ⅱ结论不正确
取少量固体样品于试管中，加入足量盐酸 有气泡冒出 猜想Ⅰ结论正确
[拓展应用]根据质量守恒定律，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
20．（1）无（2）75﹪
【详解】（1）该实验通过实验前后装置的质量差（生成的二氧化碳的质量）来进行计算，实验中必须使生成的二氧化碳逸散到空气中，所以装置的气密性对测定结果无影响，故填无。
（2）解：生成二氧化碳的质量=20g+370g 363.4g=6.6g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
100：44=x：6.6g
x=15g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
答案第1页，共2页
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