第9章溶液练习题(含解析) 2023----2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第9章溶液练习题
一、选择题
1．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为42.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数不变（忽略水分蒸发）
2．溶液在生活中有重要用途，研究人员利用短时间浸入氨水溶液的简单手段，成功使GIGS类太阳能电池的能量转换率翻倍。下列关于溶液的说法不正确的是
A．均一、稳定的液体不一定是溶液
B．溶液中都只含一种溶质和一种溶剂
C．相同压强下，温度越高，水中溶解的氨气越少
D．同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3．下面四幅图都涉及到化学反应中能量的转化，下列叙述不正确的是

A．图1中，将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应：热能转化为化学能
B．图3中，天然气燃烧：化学能转化为热能
C．图4中，铜﹣锌原电池使电流表指针发生偏转：电能转化为化学能
D．图2中，烟花燃放：化学能转化为光能、热能等能量
4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．高锰酸钾 B．面粉 C．食盐 D．乙醇
5．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入40gKCl进行如下实验，依据实验和溶解度曲线分析，下列说法不正确的是

A．充分搅拌后，甲中固体全部溶解
B．乙溶液中溶质质量分数比甲大
C．甲、乙均为饱和溶液
D．乙中溶液质量为140g
6．常温时打开汽水瓶，可以看到许多气泡从瓶口冒出，这是因为（ ）
A．温度降低，溶解的二氧化碳外逸 B．温度升高，溶解的二氧化碳外逸
C．压强增大，溶解的二氧化碳外逸 D．压强减少，溶解的二氧化碳外逸
7．a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是
A．c物质属于易溶性物质
B．20℃时，将10g b溶解在100g水中得110g不饱和溶液
C．20℃时，a物质在水中的溶解度是10g
D．50℃时a和b的两杯饱和溶液至20℃，析出a一定比b多
8．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
C．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出
D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，均为40%
9．下列关于溶液的说法中，不正确的是
A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B．同温下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
D．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
10．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液分别降低温度至20℃，所得溶液的质量分数KNO3比NaCl大
D．将60℃时105g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体39.2g
11．下列关于溶液、溶质和溶剂的说法中正确的是
A．均一稳定的液体一定是溶液 B．溶质可以是固体、液体或气体
C．98%的浓硫酸中硫酸是溶剂，水是溶质 D．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和
12．如图所示是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请据图判断下列说法中错误的是
A．要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成80克溶液
C．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应将温度控制t1℃
D．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为：乙>甲=丙
13．KCl和KNO3的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．KCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．表示硝酸钾的溶解度曲线是甲
C．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲＜乙
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：甲>乙
二、填空与简答
14．2022 年 3 月 22 日是第二十六届“世界水日”，今年的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”，请回答下列问题：
(1)生活中，人们常采用 的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。
(2)水是最常见的溶剂。实验室欲配制 80g 6%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。在其它操作无误的情况下，用量筒量取水时仰视读数，所配溶液溶质质量分数 6%（填“＜”、“＞”或“＝”）。
15．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1)氯化钠溶液中的溶剂是 。
(2)要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除了加溶剂之外，还可以采用的方法是 。
(3)t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是 (填最简整数比)。
(4)氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠采用的方法是 。
(5)t1℃时，相同质量的水分别溶解这两种物质，最多能溶解的硝酸钾的质量 (填“=”“＞”或“＜”)氯化钠的质量。
16．化学与生产、生活息息相关。请你用所学知识回答下列问题：
（1）利用洗洁精具有 功能，能洗去餐具上的油污。
（2）防毒面具充有活性炭，活性炭具有过滤和 作用，能除去粉尘和有害气体。
（3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点 。
（4）某高性能锂电池中含有LiMnO2，其中锂元素Li的化合价是+1，锰元素的化合价是 。
（5）用水灭火的原理是： 。
（6）往自行车锁孔倒入铅笔芯粉末车锁就容易打开了，其原因是 。
（7）在军事上，烟雾弹中红磷燃烧的化学方程式是 。
（8）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。
17．化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
(1)据《自然》杂者报道，科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。锶元素的部分信息如图1所示。
①图1中锶元素的相对原子质量为 。
②图1中x= ，该粒子的化学符号是 。
(2)如图2表示某种元素的化合价与物质类别的关系，该元素组成的单质有多种，其中一种是常用于净水或净化空气等的吸附剂。
①图中的A能灭火，则A、B表示的物质类别X是 ，用A灭火的原理是 。
②图中C表示的含氧酸常存在于某些饮料中，打开瓶盖，有A冒出，除了说明C物质容易分解外，还能说明气体A在水中的溶解度受 影响。
③图中E是天然气的主要成分，其化学名称为 。
18．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
（1）在t1℃时，A、C两物质的溶解度相等，都为 克；
（2）在t2℃时，三种物质中溶解度最大的是 ；
（3）分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温 到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序 是 。
19．化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）端午节“粽子香，香厨房”。这说明分子具有的性质是 。
（2）喝汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度与 有关。
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是一种常见的盐。写出其化学式 。
（4）常见的化石燃料包括 、石油和天然气，它们是不可再生能源。化石燃料燃烧后产生的 、二氧化氮等会导致酸雨，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是 。
20．自来水是城乡居民生活用水的主要来源，自来水厂的净水过程主要包括：①絮凝（使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾），②过滤，③吸附（加活性炭），④杀菌（加入氯气（Cl2）、臭氧（O2）或二氧化氯（ClO2）等消毒剂）。经过这样处理所得的水，就是城乡居民生活用水。上述水的净化过程中，②③④中属于物理变化的是 （填序号）；海水可能含有的溶质有 ；水是一种宝贵资源，要爱惜和节约使用，请列举一条防水污染的做法： 。
21．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：

(1) ℃时甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”） ；
(3)t2℃时，分别将甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”） 乙溶液的溶质质量分数；
(4)小明同学用甲物质进行如图2实验，实验过程中B、C、D对应的溶液一定为饱和溶液的是 ；
(5)B、C、D 溶液的浓度由大到小的顺序为 。
三、计算题
22．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。
试计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数（滴定反应为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，计算结果均保留1位小数）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：，故错误；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，故D正确。
故选D
2．B
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A正确；
B、溶液中不一定都只含一种溶质和一种溶剂，可能含有多种溶质，故B错误；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，相同压强下，温度越高，水中溶解的氧气越少，故C正确；
D、同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数最大，同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故D正确。故选B。
3．A
【详解】A、将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应是化学能转化为内能，说法错误；
B、天然气燃烧是化学能转化为内能，说法正确；
C、铜﹣锌原电池使电流表指针发生偏转是电能转化为化学能，说法正确；
D、烟花燃放是化学能转化为光能、热能等能量，说法正确；
答案：A。
4．B
【详解】A、高锰酸钾易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，错误；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，正确；
C、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，错误；
D、乙醇易溶于水，可以与水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，错误。
故选B。
5．A
【详解】A、由图可知，20℃时氯化钾的溶解度约为34g，则20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入40gKCl杯中加入40gKCl，充分搅拌后，甲中固体不能全部溶解，选项错误；
B、由图可知，甲中的KCl没有全部溶解，且KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时KCl的溶解度为40g，则升温至40℃时，甲中的剩余的KCl固体全部溶解得到乙溶液，所以乙溶液中溶质质量分数比甲大，选项正确；
C、由图可知，20℃时氯化钾的溶解度约为34g，则20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入40gKCl杯中加入40gKCl，充分搅拌后，甲中固体不能全部溶解，溶液为饱和溶液，40℃时KCl的溶解度为40g，则升温至40℃时，甲中的剩余的KCl固体全部溶解得到乙溶液，所得溶液为饱和溶液，选项正确；
D、升温至40℃时，40gKCl固体全部溶解得到乙溶液，则乙溶液的质量=40g+100g=140g，选项正确，故选A。
6．D
【详解】由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中逸出。
故选D。
7．D
【详解】A、 c物质的溶解度在20℃时大于10g，属于易溶物质，该选项正确；
B、20℃时，b的溶解度大于10g，所以，将10g b溶解在100g水中可以得到110g不饱和溶液，该选项正确；
C、20℃时，a物质在水中的溶解度是10g ，该选项正确；
D 、50℃时a和b的两杯饱和溶液降至20℃ ，虽然a的溶解度受温度的影响比b大，但没有说明两种饱和溶液的质量，所以无法判断谁析出的晶体多，该选项错误。
故选D。
8．C
【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：乙＞甲＞丙，不符合题意；
C、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，降温后，甲、乙的溶解度均减小，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，丙溶液中没有晶体析出，符合题意；
D、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，均为40g，故该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，均为，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物，溶液具有均一性，所以其各部分性质相同，故A选项正确；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同温下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故B选项正确；
C、20℃时氯化钠的溶解度为36g，即在20℃时，100g水中最多溶液36g氯化钠，形成136g饱和溶液，也就是说在20℃时，136g氯化钠的饱和溶液中含有36g氯化钠，所以20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠的质量达不到36g，故C选项错误；
D、接近饱和的硝酸钾溶液还没饱和，即还能再溶解溶质，可以简单的理解为溶液没饱和是因为溶液中的溶剂加多了或溶质加少了，所以通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态，故D选项正确；
故选C。
10．D
【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误；
B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，B错误；
C、40℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液分别降低温度至20℃，两种溶液仍然为饱和溶液。在该温度，饱和溶液溶质质量分数。由图像可知，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故20℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数小于氯化钠的溶质质量分数，故C错误；
D、60℃时硝酸钾溶解度110g，105g硝酸钾饱和溶液中溶剂质量为，溶质质量为。降温后，20℃的溶解度为31.6g，则50g水中所能溶解溶质质量为15.8g，故析出晶体质量为 ，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误；
B、溶质可以是固体如氯化钠溶液、液体如酒精溶液或气体如盐酸，正确；
C、98%的浓硫酸中硫酸是溶质，水是溶剂，错误；
D、溶液的体积不等于溶质和溶剂的体积之和，因为分子之间有间隔，体积不能相加，错误。
故选：B。
12．B
【详解】A、如图所示，甲的溶解度受温度影响大，因此要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法，选项正确；
B、t2℃时，甲的溶解度是30g，说明该温度下100g水中最多溶解饱和30g甲，则将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后会有15g甲未溶解，可以形成65g溶液，选项错误；
C、要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，说明此时两物质的溶解度相等，根据图像t1℃时甲和丙的溶解度曲线交于一点，此时溶解度相等，故应将温度控制t1℃，选项正确；
D、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度点，乙在最上面，甲和丙重合，则大小关系为：乙>甲=丙，选项正确；
故选：B。
13．B
【详解】A.比较两种物质的溶解度时，需要强调温度相同，例如30℃时，KCl的溶解度比KNO3的溶解度小，此选项错误；
B.由表格可知，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钾的溶解度随温度变化较小，在溶解度曲线图中，甲的溶解度随温度变化较大，所以甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线，此选项正确；
C. t2℃时，甲的溶解度大于乙，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙，此选项错误；
D. t1℃时甲、乙的溶解度相同，饱和溶液中的溶质质量分数相同，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，所以升温至t2℃时，甲、乙溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质质量分数不变，是甲=乙，此选项错误；
故选B。
14．(1)煮沸
(2) 4.8g <
【详解】（1）生活中，人们常采用加热煮沸的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒；
（2）氯化钠的质量为：=4.8g；
用量筒量取水时仰视读数，读数偏低，实际量取水的量偏大，则所配溶液溶质质量分数<6%。
15．(1)水/H2O
(2)升高温度
(3)4∶5
(4)蒸发结晶
(5)=
【详解】（1）氯化钠溶液中的溶剂是水（或H2O）；
（2）硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除了加溶剂之外，还可以采用的方法是升高温度；
（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度是80g，即100g水溶解80g硝酸钾达到饱和状态，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=80g：100g=4：5；
（4）硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，硝酸钾变化明显，氯化钠变化不明显，故氯化钠中混有少量硝酸钾时，提纯氯化钠应采用蒸发结晶法；
（5）t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，相同质量的水分别溶解这两种物质，最多能溶解的硝酸钾的质量=氯化钠的质量。
16． 乳化 吸附 低 +3 使可燃物的温度降低到着火点以下 铅笔芯中含有的石墨具有润滑性
【详解】（1）清洗衣服上的油污，原理是在洗涤剂的作用下，油污以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液从而除去。其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用；
（2）防毒面具充有活性炭，活性炭具有过滤和吸附作用，能除去粉尘和有害气体；
（3）合金的熔点一般低于其组成金属的熔点，所以保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点；
（4）LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价；
（5）用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下；
（6）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，石墨具有润滑作用，减小了开锁时的摩擦，是常用的润滑剂；
（7）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；化学方程式为：；
（8）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；化学方程式为：。
17．(1) 87.62 38 Sr2+
(2) 氧化物 隔绝空气 压强 甲烷
【详解】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锶元素的相对原子质量为87.62；
②在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=38，故x=38；
质子数大于核外电子数，故该粒子是锶原子失去最外层2个电子后形成的锶离子，故表示为：Sr2+；
（2）图2表示某种元素的化合价与物质类别的关系，该元素组成的单质有多种，其中一种常用于净水或净化空气等的吸附剂，活性炭具有吸附性，可用于净水或净化空气，故该元素是碳元素。
①A能灭火，且碳元素的化合价为+4价，则A为二氧化碳，B中碳元素的化合价为+2价，且与二氧化碳属于同一类别，可推出B为一氧化碳，一氧化碳、二氧化碳都是由C、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故X表示氧化物；
用A即二氧化碳灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气灭火；
②图中C表示的含氧酸常存在于某些饮料中，打开瓶盖，有A冒出，且C中碳元素的化合价是+4价，可推出C为碳酸，打开瓶盖，压强减小，二氧化碳冒出，除了说明碳酸容易分解外，还能说明二氧化碳在水中的溶解度受压强影响；
③图中E是天然气的主要成分，且碳元素的化合价为-4价，故其化学名称为甲烷。
18． a A B＞A＞C
【详解】（1）在t1℃时，A、C两物质的溶解度相等，都为ag，因为在该温度下A、C有交点；
（2）根据溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质中溶解度最大的是A；
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。
【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。
19． 分子不断运动 温度 NaHCO3 煤 二氧化硫 太阳能
【详解】（1）分子是在不断运动的，所以端午节“粽子香，香厨房”；
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度比外界高，二氧化碳的溶解度变小而导致的；
（3）碳酸氢钠是一种盐，受热会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；化学式为：NaHCO3；
（4）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是不可再生能源。化石燃料燃烧后产生的二氧化硫、二氧化氮等会导致酸雨，人类迫切需要开发新能源，如太阳能、风能、潮汐能、地热能等。
20． ②③/③② 氯化钠、氯化钙等 生活污水集中处理（合理即可）
【详解】②过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化；③活性炭具有疏松多孔的结构，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；④杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化，则属于物理变化的为②③。
海水中可能含有的溶质有氯化钠、氯化钙等。
防止水污染的做法有生活用水集中处理等。
21．(1)t1
(2)乙
(3)大于
(4)CD/DC
(5)D＞C＞B
【详解】（1）由图中甲乙两物质的溶解度曲线可以知道，在t1℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，所以，t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；
（2）由图可知：乙的溶解度随着温度的升高而降低；
（3）将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，其溶液变为t1℃时的饱和溶液，而乙物质的溶解度随温度的降低而增大，其溶液变为t1℃时的不饱和溶液且溶液的组成不变，其溶质质量分数仍然与t2℃时相同，根据t1℃甲物质的溶解度大于t2℃乙物质的溶解度，可得出降温后甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；
（4）在t1℃时100g水最多溶解甲是65g，该温度下50g水中溶解32.5g甲才饱和，所以图中B溶解20g甲得到的是甲的不饱和溶液；C中一共加入50g甲只能溶解32.5g，所以得到的C是饱和溶液；t2℃时100g水最多溶解甲是90g，所以该温度下50g水中最多溶解45g，一共加入50g甲不能全部溶解得到的是饱和溶液，故一定为饱和溶液的是CD；
（5）B中溶液的溶质质量分数是，C中溶液的溶质质量分数是，D中溶液的溶质质量分数是，故B、C、D 溶液的浓度由大到小的顺序为D＞C＞B。
22．解：由图像可知，滴加10.0g稀盐酸时恰好完全反应。
设恰好完全反应时生成HNO3的质量为x，
恰好完全反应时溶液的质量为
恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数
答：恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为2.2%。
答案第1页，共2页
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