2024年化学中考模拟试卷（广州市）1（含答案）

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2024年化学中考模拟试卷（广州市）
一、选择题(共14题；共42分)
1．（3分）下列气体排入空气中会污染空气的是（　　）
A．氢气 B．氦气 C．二氧化碳 D．二氧化氮
2．（3分）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空气和水隔绝
B 使用天然气做饭、炒菜 天然气的成分是甲烷
C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
D 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（　　）
A．用于飞艇的氦气 B．制硝酸用到的二氧化氮
C．用于做汽水的二氧化碳 D．做饭用到的天然气
4．（3分）化学元素与人体健康关系密切，下列有关说法不正确的是（　　）
A．生活中提倡饮用“超纯水”、“超纯蒸馏水”，对人体有益
B．缺铁元素可能导致贫血症
C．含氟牙膏可以预防龋齿
D．含碘食盐可以防治甲状腺肿大
5．（3分）下列属于乳化现象的是（　　）
A．碘溶于酒精中 B．用汽油洗去机器上的油污
C．用洗洁精洗去碗上的油污 D．用水洗去衣服上的污渍
6．（3分）热茶有香味，是因为茶叶本身的吲哚等气体化合物，受热扩散到空气中。从微观角度解释原因（　　）
A．分子是不断运动的，温度越高，运动速率越快
B．分子受热分子变大
C．分子受热膨胀
D．分子破裂重新组合，产生了新的分子
7．（3分）半导体材料是当下新材料研究的重要领域，在元素周期表中，处于非金属元素和金属元素交界处附近的元素最适合用来作半导体材料。如：铝（Al）和硅（Si）两种材料都是半导体材料的不错选择，则下列元素中均适合作半导体材料的一组是（　　）
A．硫（S）和氯（Cl） B．钠（Na）和镁（Mg）
C．锂（Li）和氮（He） D．铍（Be）和硼（B）
8．（3分）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是（　　）
A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C．自来水厂投入明矾进行消毒
D．硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度
9．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《燃烧的条件》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。下列促进燃烧和灭火的做法不正确的是（　　）
A．不断向燃煤锅炉的炉膛中吹入空气
B．汽车的化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸
C．炒菜时锅中的油着火，用锅盖盖灭
D．电器起火时，立即用水浇灭
10．（3分）下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图表示水的电解过程中生成和质量随时间变化关系
B．图表示将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中固体质量随时间变化关系
C．图表示向少量过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体产生的质量随时间变化关系
D．图表示加热一定量高锰酸钾固体过程中固体中氧元素质量随时间变化关系
11．（3分）甲醇(CH3OH)又被称为“工业酒精”，是一种有机化合物，有毒，可用于制造农药、甲醇燃料等。氢动力潜艇中CO2的含量与动力的来源这一课题，始终是科学家们研究的方向，下图是某科学家针对上述问题提出的解决方案，以下说法不正确的是（　　）
A．参与反应的X、Y的个数比为2：8
B．可将Z物质与汽油按一定的体积(质量)比经过严格的流程调配成一种新型环保燃料
C．物质X、W均为化合物且都是氧化物，Y为单质
D．甲醇完全燃烧的化学方程式：
12．（3分）某同学用试纸测定了生活中一些物质的，其中呈碱性的是（　　）
A．炉具清洁剂 B．蔗糖水
C．柠檬汁 D．厕所清洁剂
13．（3分）下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热一定量高锰酸钾固体
B．碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧
C．加热一定量氯酸钾固体
D．分别向等质量的稀盐酸中加入足量铁粉和锌粉
14．（3分）下列实验的方法，不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去中少量的水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧，闻气味
C 验证金属活动性：Al＞Cu＞Ag 将打磨后的Al丝分别浸入溶液和溶液中
D 检验甲烷中是否含氢元素 点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共6题；共48分)
15．（5分）回答下列问题：
（1）（2分）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据如图1提供的信息，回答相关问题：
①碳是第　 　周期的元素。
②碳的相对原子质量是　 　。
（2）（3分）用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图2是锶原子的原子结构示意图。
①锶原子形成的离子可用符号表示为　 　。
②图3中与锶原子化学性质相似的微粒符号是　 　，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为　 　。
16．（7分）在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。
（1）（2分）实验舱制造使用锂铅合金，能把铝制成铝箔，是基于铝具有良好的　 　性；铝比铁耐锈蚀的原因是铝易与氧气反应，在其表面生成一层致密的　 　薄膜。（写化学式）
（2）（2分）运送舱段组装空间站所用的“长征五号”运载火箭使用液氢（）作燃料。
①从分子的角度来看，从气态变为液态的过程中，发生改变的是　 　。
②采用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作为推进剂，二者混合后剧烈反应，也能放出巨大能量、偏二甲肼中碳元素、氢元素的质量比是　 　。
（3）（3分）①航天员可通过专门的营养补充剂补充“铁”“锌”“碘”等，该处“铁”“锌”“碘”表示　 　（选填元素或单质）。
②可在饮食中添加　 　（填字母代号）来预防航天员骨质疏松。
a、 b、 c．
③铁酸镍（化学式）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中镍（Ni）元素，铁元素的化合价分别是+2、+3价，则　 　。
17．（8分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了溶解度曲线的课程后，对相关知识有了深刻的理解。下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，回答下列问题：
（1）（2分）10℃时，物质溶解度大小关系为：　 　(用序号表示)。
（2）（2分）X为　 　(填化学式)。
（3）（2分）若中混有少量的NaCl杂质，可以　 　方法提纯。
（4）（2分）50℃时，将加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是　 　。
18．（11.5分）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和难溶性杂质，除去粗盐中难溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：
（1）（3分）操作I的名称是　 　，操作Ⅱ与操作I都用到的玻璃仪器是　 　。
（2）（3分）操作Ⅱ是蒸发，可以除去　 　，最后得到的精盐属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
（3）（4.5分）甲、乙小组同学用电子天平称得了以下实验数据。
粗盐的质量(g) 蒸发皿的质量(g) 蒸发皿+精盐的质量(g) 精盐质量 产率=　 　×100% 粗盐质量
甲 5.0 50.4 55.5 102%
乙 5.0 51.5 55.5
实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量，其优点是　 　。甲组实验产率偏高，其原因可能是　 　。(写一点即可)
计算乙组同学得到的产率，并填入上表。
（4）（1分）溶解粗盐时，应加入适量的水，其原因是　 　。
19．（8.5分）将一定质量的金属锌加入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤向过滤得到的固体中加入稀硫酸，有气泡产生。某化学兴趣小组对固体的成分进行探究。
【提出问题】过滤后得到的固体由什么组成？
【小组讨论】
（1）（3分）小组根据金属与混合盐溶液反应知识的回顾讨论，一致认为固体中一定含有铜，理由是　 　。请写出上述实验中金属锌与硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液反应时发生的一个化学方程式　 　。
（2）（4.5分）【作出猜想】猜想一：由铜、铁组成。猜想二：由铜、铁、锌组成。
【进行实验】
锌粉呈深灰色，从视觉上不能分辨出铁粉中是否含有锌粉。为了验证固体的成分，请你设计实验方案，并按照设计的方案进行实验，并填写下列实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
　 　 　 　 　 　
（3）（1分）【拓展延伸】
将m克的铁锌合金加入一定量的硫酸铜溶液中，恰好完全反应，生成铜的质量为m克；若将这m克的铁锌合金加入足量的稀硫酸中，生成的氢气的质量为　 　g。
20．（8分）为测定某黄铜（Cu、Zn合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（假设生成的气体全部逸出）。
试计算：
（1）（1分）生成氢气的质量为　 　g。
（2）（5分）该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）
（3）（2分）在下列坐标中画出上述反应中生成硫酸锌的变化关系图，要求有图像和坐标值。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】
A.氢气不会污染空气，A错误；
B.氦气不会污染空气，B错误；
C.二氧化碳属于温室气体，是空气的组成成分，不会污染环境，C错误；
D.二氧化氮会形成酸雨，会污染环境，D正确。
故答案选择D
【分析】空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；氢气、氦气、二氧化碳均不会污染空气。
2．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A 、将自行车的链条涂油，可以使链条与空气和水隔绝，达到防锈的目的，故说法正确。
B 、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，可作燃料，用于做饭、炒菜，故说法正确。
C 、清理家中鱼缸并通入空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸，但是空气中的氧气不易溶于水，需要往里通入以增大氧气量，故说法错误。
D 、在冰箱中放置活性炭包去除异味，是因为活性炭疏松多孔，具有吸附作用，故说法正确。
故答案为： C。
【分析】A 、根据金属的防锈方法分析；
B、根据甲烷具有可燃性分析；
C、根据氧气不易溶于水，能供给呼吸，通入空气可行；
D、根据活性炭疏松多孔可以吸附异味来分析。
3．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、用于飞艇的氦气，属于稀有气体，属于空气成分，故来自于空气，选项正确；
B、制硝酸用到的二氧化氮，二氧化氮不是空气的成分，选项错误；
C、用于做汽水的二氧化碳是由碳酸氢钠和柠檬酸反应制得，不是来自空气，选项错误；
D、天然气不是空气的成分，选项错误；
故选：A
【分析】空气中含有氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳以及其他杂质等，根据生活实际分析。
4．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A.“超纯水”、“超纯蒸馏水”中只含有水，不能为人体补充矿物质，不宜长期饮用，错误；
B.人体缺乏铁元素，会导致贫血，正确；
C.人体缺乏氟元素，会导致龋齿，含氟牙膏可以预防龋齿，正确；
D.人体缺乏碘元素，会导致甲状腺肿大，含碘食盐可以防治甲状腺肿大
故答案为A。
【分析】元素与人体健康密切相关。缺铁会导致贫血；缺钙易患佝偻病、骨质疏松症；缺锌会患智力低下；缺碘易患甲状腺肿大。
5．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、用酒精溶解碘是利用溶解原理，不是乳化现象，故选项A错误；
B、用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化现象，故B选项错误；
C、用洗洁精可洗去碗上的油渍，是因为洗洁精对油污有乳化作用，属于乳化现象，故C选项正确；
D、水洗去衣服上的污渍，利用的是溶解原理，不是乳化现象，故D选项正确；
故答案为：C。
【分析】常见洗涤的原理主要有三种，一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，三是利用溶解原理；在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的方法。
A、酒精是常见的有机溶剂，碘易溶于酒精，据此分析；
B、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，据此分析；
C、洗洁精对油污有乳化作用，据此分析；
D、水是最常见的溶剂，可以洗去污渍。
6．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、热茶有香味，是因为茶叶本身的吲哚等气体化合物，受热扩散到空气中，说明分子是不断运动的，温度越高，运动速率越快，A选项解释正确；
B、热茶有香味，是因为茶叶本身的吲哚等气体化合物，受热扩散到空气中，不能说明分子受热，分子变大，B选项解释错误；
C、热茶有香味，是因为茶叶本身的吲哚等气体化合物，受热扩散到空气中，不能说明分子受热膨胀，C选项解释错误；
D、热茶有香味，是因为茶叶本身的吲哚等气体化合物，受热扩散到空气中，不能说明分子破裂重新组合，D选项解释错误；
故选：A。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”进行分析。
7．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】在元素周期表中，处于非金属元素和金属元素交界处附近的元素最适合用来作半导体材料，铍和硼处于非金属元素和金属元素交界处附近的元素，适合用来作半导体材料。
故答案为：D。
【分析】根据在元素周期表中，处于非金属元素和金属元素交界处附近的元素最适合用来作半导体材料分析。
8．【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、通过反应沉淀池，使悬浮的杂质沉降，过滤除去不溶性杂质，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能进行消毒，符合题意；
D、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，煮沸可以降低水的硬度，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据水的净化只能除去不溶性杂质进行分析
B、根据活性炭具有吸附性进行分析
C、根据明矾的作用进行分析
D、根据硬水和软水的转化进行分析
9．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、不断向燃煤锅炉的炉膛中吹入空气，为可燃物燃烧提供充足的氧气，使燃料充分燃烧。A答案正确；
B、汽车的化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸，增大了反应物的接触面积，使燃料能够充分燃烧。B答案正确；
C、炒菜时锅中的油着火，用锅盖盖灭，隔绝氧气。C答案正确；
D、电器着火，不能用水浇灭。D答案不正确；
故答案为：D。
【分析】A、B根据使燃料充分燃烧通常考虑两点，一是燃烧是要有足够的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面分析；
C、D根据灭火的原理分析。
10．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2： 1，故选项图像不能正确反映对应变化关系，选项错误；
B、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，根据参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，固体质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像能正确反映对应变化关系。
C、过氧化氢在氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像不能正确反映对应变化关系，选项错误；
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，氧元素的质量分不可能为0，故选项图像不能正确反映对应变化关系，选项错误；
故选：B
【分析】A、根据电解水的现象和结论分析；
B、根据铁和硫酸铜反应时物质质量关系分析；
C、根据过氧化氢制取氧气分析；
D、根据高锰酸钾制取氧气时元素质量分析。
11．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、如图所示，反应前X的分子有2个，反应后未0说明其反应的分子个数是2，反应前Y的分子个数是8，反应后还有2个，说明其反应6个，则反应的X、Y的分子个数之比是，选项错误；
B、如图所示，Z是甲醇（），根据题意其是燃料，其含有碳氢氧三种元素，因此充分燃烧后生成水和二氧化碳，则 Z物质与汽油按一定的体积(质量)比经过严格的流程调配成一种新型环保燃料 ，选项正确；
C、如图所示，X是二氧化碳，W是水，都是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物即氧化物，而Y是氢气，是由氢元素组成的纯净物属于单质，选项正确；
D、 甲醇完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式 是，选项正确；
故选：A；
【分析】A、根据图示，分析反应前后分子的数目从而计算反应的分子个数之比；
B、根据题意甲醇属于有机燃料，燃烧后生成的物质无污染分析；
C、根据氧化物和单质的定义分析；
D、根据化学反应分析化学方程式。
12．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 炉具清洁剂的pH为12，大于7，显碱性，故符合题意；
B. 蔗糖水的pH为7，显中性，故不符合题意；
C. 柠檬汁的pH为3，小于7，显酸性，故不符合题意；
D. 厕所清洁剂的pH为2，小于7，显酸性，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
13．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A.加热一定质量高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气作为生成物开始的时候是没有的，随着反应的进行，氧气的质量始逐渐增加，反应结束后氧气质量不变，故A错误；
B.碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，参加反应的碳和氧气的质量等于反应生成二氧化碳的质量，所以随着反应的进行，容器内气体的质量逐渐增大，至完全反应，不再发生变化，故B错误；
C、加热一定量氯酸钾固体，氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生变化，故C正确；
D、分别向等质量的稀盐酸中加入足量铁粉和锌粉，锌比铁要活泼，则锌的反应速率更快，至完全反应所需的时间短，金属与酸反应，产生的氢气完全来自于酸中的氢元素，由于金属过量，酸完全反应，所以最终产生氢气的质量相等，故D错误；
故答案选择C。
【分析】
A.高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
B.根据质量守恒定律，参加反应的碳和氧气的质量等于反应生成二氧化碳的质量进行分析判断。
C.根据氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气进行分析判断。
D.根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量相同质量的稀盐酸反应生成氢气的质量进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各
变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意；
B、鉴别合成纤维和羊毛可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有难闻的刺鼻气味的是合成纤维，不符合题意；
C、将打磨后的Al丝分别浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液中，均能发生反应，说明金属活动性Al>Cu、Al>Ag，无法比较铜与银的金属活动性，不能验证金属活动性Al>Cu>Ag，符合题意；
D、检验甲烷中是否含氢元素，点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象，如果观察到烧杯内壁有水雾生成，水由氢元素、氧元素组成，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，则说明甲烷中含有氢元素，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，进行分析；
B、根据合成纤维和羊毛灼烧时的气味不同分析；
C、根据金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析；
D、根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变分析。
15．【答案】（1）二##2；12.01
（2）Sr2+；Mg；SrCl2
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1)①元素周期数与原子核外电子层数是一致的，碳原子核外有两个电子层，所以碳是第二周期；
②元素周期表一个单元格中最下面的数字表示该元素的相对原子质量，所以碳的相对原子质量为12.01；
故答案为：①二或2 ；②12.01；
（2）①由图示可知锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，所以锶原子形成的离子符号为： Sr2+ ；
②原子的最外层电子数相等，其元素的化学性质相似由图3可知锶原子与B原子的化学性质相似，B原子质子数是12，是镁原子，化学符号为Mg；锶原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去两个电子，锶元素化合是+2，图3中C是氯原子，最外层电子数是7，容易得到1个电子，氯元素化合价为-1价，所以锶原子与氯原子形成的化合物的化学式为 SrCl2 ；
故答案为：① Sr2+ ；②Mg ； SrCl2 。
【分析】（1）根据元素周期数=核外电子数，元素周期表单元格的含义进行分析解答；
（2）根据离子的形成原因，原子的最外层电子数决定元素的化学性质、元素最外层电子数决定元素的化合价，根据化合价书写化学式进行分析解答。
16．【答案】（1）延展；Al2O3
（2）分子间的间隔；3：1
（3）元素；a；4
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)能把铝制成铝箔，是基于铝具有良好的延展性；铝比铁耐锈蚀是因为铝易和氧气反应生成一层致密的氧化物氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3。
(2)①H2从气态变为液态的过程中，发生改变的是分子间的间隔。
②偏二甲肼（）中碳元素、氢元素的质量比=(12×2)：(1×8)=3：1。
(3)①营养补充剂补充“铁“锌“碘”等，指的是元素，与其具体存在形态无关。
②人体缺钙会导致骨质疏松，C12H22O14Ca含有钙元素，可在饮食中添加C12H22O14Ca来预防航天员骨质疏松，故选：a。
③NiFe2Ox中镍元素、铁元素的化合价分别是+2、+3价，氧元素化合价为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则(+2)+(+3)×2+(-2)×x=0，可求出x=4。
【分析】(1)根据金属铝具有良好的延展性，易与氧气反应生成氧化铝分析；
(2)根据H2从气态变为液态时分子间的间隔变小，元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积之比分析；
(3)根据物质由元素组成，缺钙会引起骨质疏松，化合物中元素的化合价代数和为0分析。
17．【答案】（1）①>③>②>④
（2）Ce2（SO4）3
（3）降温结晶
（4）7：10
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）根据图像分析，10℃时，物质溶解度大小关系为：①>③>②>④；
（2）氢氧化钠溶于水会放出热量，X的饱和溶液有晶体析出，说明X的溶解度随温度的升高而减小，X为Ce2（SO4）3；
（3）溶解度受温度的影响变化很大，从的饱和溶液中得到，可以采用降温结晶的方法，若中混有少量的NaCl杂质，可以用降温结晶的方法提纯；
（4）50℃时，的溶解度为70g，将加入到50g水中，得到的是饱和溶液，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是7：10。
【分析】（1）根据图像分析；
（2）根据氢氧化钠溶于水会放出热量，X的饱和溶液有晶体析出，说明X的溶解度随温度的升高而减小分析；
（3）根据溶解度受温度的影响变化很大分析；
（4）根据50℃时，的溶解度为70g分析。
18．【答案】（1）过滤；玻璃棒
（2）水分；混合物
（3）减少误差；没有蒸干；80%
（4）为了减少过滤和蒸发所需的时间
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤；
过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要的玻璃仪器有玻璃棒，所以操作Ⅱ与操作Ⅰ都用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）操作Ⅱ是蒸发，可以除去水分，最后得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物。
（3）实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量，其优点是减少误差。
甲组实验产率偏高，其原因可能是没有蒸干。
乙组同学得到的产率=×100%=80%。
（4）水的量偏多，会造成过滤和蒸发所需的时间增加，溶解粗盐时应加适量水，加适量水是为了减少过滤和蒸发所需的时间。
【分析】（1）根据过滤的原理，过滤、溶解操作需要的玻璃仪器分析。
（2）根据过滤只能除去不溶性杂质，蒸发可以除去水分分析。
（3）根据产率=×100%进行计算。
（4）根据水的量偏多，会造成过滤和蒸发所需的时间增加分析。
19．【答案】（1）锌先和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，待硫酸铜完全反应后，锌才和硫酸亚铁反应；##
（2）将固体加入到硫酸亚铁溶液中；溶液由浅绿色变为无色；固体中含有锌粉
（3）##
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，锌排在铁和铜前，将一定质量的锌加入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，根据先远后近的原则锌先与硫酸铜发生反应，生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，向过滤得到的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，可判断锌与硫酸亚铁发生反应，生成硫酸锌和铁，根据分析所得固体成分有铁和铜，可能含有锌，所得滤液中有硫酸锌，可能有硫酸亚铁。
（1）固体中一定含有铜，是因为锌先和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，待硫酸铜完全反应后，锌才和硫酸亚铁反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为；
（2）锌粉呈深灰色，从视觉上不能分辨出铁粉中是否含有锌粉。设计实验验证固体中是否含有锌粉，可将固体加入硫酸亚铁溶液中，若观察到溶液浅绿色逐渐变为无色，证明固体中含有锌粉；
（3）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，
解：设锌的质量为a，生成铜的质量为x 设铁的质量为b，生成铜的质量为y
x= y=
a+b=+
a：b=65：7
a+b=m
可计算a= b=
设锌反应产生的氢气质量为c 设铁反应产生的氢气质量为d
c= d=
c+d=+=
生成的氢气的质量为。
【分析】（1）（2）根据在金属活动性顺序中，锌排在铁和铜前，将一定质量的锌加入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，根据先远后近的原则锌先与硫酸铜发生反应，生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，向过滤得到的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，可判断锌与硫酸亚铁发生反应，生成硫酸锌和铁，根据分析所得固体成分有铁和铜，可能含有锌，所得滤液中有硫酸锌，可能有硫酸亚铁分析；
（3）根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，根据化学方程式计算分析。
20．【答案】（1）0.2
（2）解：设该黄铜样品中锌的质量为x，
x=6.5g
则该黄铜样品中铜的质量分数为
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）如图所示，氢气的质量是0.2g；（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，将氢气带入利用物质间的质量关系列出比例式求解，过程详见答案。（3）设反应6.5g锌生成硫酸锌的质量为y，
则将横坐标数据和纵坐标数据标在坐标图中，画出曲线。
【分析】根据图像分析生成氢气的质量以及利用化学方程式列比例式计算。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：90分
分值分布 客观题（占比） 42.0(46.7%)
主观题（占比） 48.0(53.3%)
题量分布 客观题（占比） 14(70.0%)
主观题（占比） 6(30.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 14(70.0%) 42.0(46.7%)
非选择题 6(30.0%) 48.0(53.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (45.0%)
2 容易 (45.0%)
3 困难 (10.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 3.0(3.3%) 11
2 实验探究物质的组成成分以及含量 8.5(9.4%) 19
3 化学实验方案设计与评价 3.0(3.3%) 14
4 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 10.0(11.1%) 4,16
5 分子的定义与分子的特性 10.0(11.1%) 6,16
6 化学方程式的书写与配平 3.0(3.3%) 11
7 基础知识点归纳 3.0(3.3%) 2
8 化学式的书写及意义 5.0(5.6%) 15
9 水的净化 3.0(3.3%) 8
10 有关元素化合价的计算 7.0(7.8%) 16
11 完全燃烧与不完全燃烧 3.0(3.3%) 9
12 灭火的原理和方法 3.0(3.3%) 9
13 粗盐提纯 11.5(12.8%) 18
14 溶解现象与溶解原理 3.0(3.3%) 5
15 元素周期表的特点及其应用 8.0(8.9%) 7,15
16 乳化现象与乳化作用 3.0(3.3%) 5
17 碳的化学性质 3.0(3.3%) 13
18 微粒观点及模型图的应用 3.0(3.3%) 11
19 氧气的实验室制法 6.0(6.7%) 10,13
20 金属的化学性质 21.5(23.9%) 10,13,16,19
21 原子和离子的相互转化 5.0(5.6%) 15
22 根据化学反应方程式的计算 16.5(18.3%) 19,20
23 从组成上识别氧化物 3.0(3.3%) 11
24 质量守恒定律及其应用 3.0(3.3%) 10
25 固体溶解度的概念 8.0(8.9%) 17
26 化学式的相关计算 7.0(7.8%) 16
27 空气的污染与防治 3.0(3.3%) 1
28 电解水实验 3.0(3.3%) 10
29 原子结构示意图与离子结构示意图 5.0(5.6%) 15
30 空气的组成 3.0(3.3%) 3
31 晶体和结晶的概念与现象 8.0(8.9%) 17
32 燃烧与燃烧的条件 3.0(3.3%) 9
33 碱的化学性质 8.0(8.9%) 17
34 溶液的酸碱性与pH值的关系 3.0(3.3%) 12
35 过滤的原理、方法及其应用 11.5(12.8%) 18
36 常见金属的特性及其应用 7.0(7.8%) 16
37 固体溶解度曲线及其作用 8.0(8.9%) 17
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