2024年化学中考模拟试卷（广州市）3（含答案）

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2024年化学中考模拟试卷（广州市）
一、选择题(共14题；共42分)
1．（3分）汽车排放的尾气中常含有有毒的气体，利用固体表面催化工艺可将按如图所示过程分解。下列说法正确的是 (　　)
A．该转化不属于分解反应
B．分解的中间产物为
C．过程的变化属于物理变化
D．该工艺可减轻汽车尾气造成的污染
2．（3分）下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是(　　)
A．比较二氧化碳的含量
B．研究实验中水的作用
C．探究二氧化锰的催化作用
D．探究温度对分子运动快慢的影响
3．（3分）为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去Fe中少量Fe2O3杂质 加入足量稀硫酸，过滤
B 检验氢氧化钠是否变质 取样，向其中滴加少量稀盐酸
C 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
D 配制48g质量分数为6%的NaCl溶液 用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）下列实验方法错误的是（　　）
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
5．（3分）下列化学知识整理完全正确的一组是 (　　)
A.分类 B.物质鉴别
常见溶液--硬水、液氧、稀盐酸 常见合金--水银、硬铝、不锈钢 和：将气体通入石蕊溶液中、观察现象 和固体：取样，分别加适量水溶解
C.化学与生活 D.化学符号的含义
用于消毒的酒精是酒精的水溶液 、、都是空气污染物 ：氧化镁中镁元素的化合价为 ：一个铁离子带两个单位正电荷
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）CO2含量增多会导致全球气候变暖。CO2的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。题35-图是以CO2为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是（　　）
A．反应I为分解反应
B．生产过程中Fe3O4可以循环使用
C．该方法有利于减弱全球气候变暖
D．反应Ⅱ中C元素的化合价没有发生改变
7．（3分）金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2═R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是（　　）
A．R可能是铝
B．该反应为置换反应
C．R的金属活动性比Hg强
D．在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面
8．（3分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．生铁 B．空气 C．湖水 D．液氧
9．（3分）如图是几种净水方法，有关叙述不正确的是（　　）
A．图①中冷凝水应从b口进，a口出
B．图②中玻璃棒所起的作用是引流
C．图③是生活中对饮用水杀菌消毒的主要方法
D．图①②③④的方法均能降低水的硬度
10．（3分）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（　　）
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
11．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了溶解度曲线的课程后，对相关知识有了深刻的理解。如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　　)
A．时，甲、乙的溶解度相等
B．分别将时甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出固体质量比乙多
C．甲的饱和溶液中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法得到甲
D．分别将时甲、乙的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数相等
12．（3分）归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理正确的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．化学反应通常伴随有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
C．同种元素具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同一种元素
D．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
13．（3分）维生素是一种能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力的物质，近年来科学家还发现它有防癌作用．维生素的化学式是，该化学式本身不可能得到的信息是（　　）
A．维生素的性质和用途 B．维生素的组成元素
C．维生素中各元素的原子个数比 D．维生素的相对分子质量
14．（3分）下列各物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（　　）
A．CaCO3＋HCl B．Fe2O3＋HCl
C．Ca(OH)2＋CO2 D．NaOH＋H2SO4
二、填空题(共4题；共28分)
15．（12分）氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。
（1）（2分）水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，光能转化为 　 　能。
（2）（4分）甲烷水化制氢。以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图2。
①16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为 　 　g。
②“分离“时发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）（6分）贮氢与释氢。已知：HCOOK+H2O=KHCO3+H2↑；HCOOH=CO2↑+H2↑。通过如图3流程可实现氢气的贮存和释放。
①催化加氢室发生反应的化学方程式为 　 　。
②采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和 　 　。
③在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是 　 　。
16．（6分）载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图：
（1）（2分）请写出该反应生成物中氧化物的化学式 　 　。
（2）（2分）上述反应中甲乙两种粒子的数目之比为 　 　。
（3）（2分）甲烷中碳、氢两种元素的质量之比为 　 　（填最简整数比）。
17．（6分）如图是CO与CuO反应的实验装置，请回答有关问题。
（1）（2分）玻璃管中的实验现象是　 　。
（2）（2分）锥形瓶中发生的反应方程式是　 　。
（3）（2分） 该改进装置的优点是既有效地防止了CO对空气的污染，又　 　。
18．（4分）（1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁　 　 t．
（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是　 　 t．
三、实验探究题(共1题；共12分)
19．（12分）化学项目学习小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢（）分解速率的因素。
（1）（6分）【学习任务一】探究催化剂对溶液分解的影响。
【实验过程】学生利用如图所示装置，以收集的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示（分液漏斗可控制液体的滴加速度）：
序号 温度 溶液浓度 溶液体积 催化剂 时间
1 20 5 40 37
2 20 10 40 14
3 20 5 40 氧化铜 b
4 80 5 40 29
【实验分析】
①写出实验3发生反应的化学方程式　 　。
②对比实验1和2，得出的结论是　 　。
③通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是　 　。
④实验中，使用注射器的优点是　 　。
（2）（2分）【学习任务二】
探究氯化物对溶液分解的影响。
氯化物
放出氧气的体积 2.0 4.0 420.0
溶液的分解率 0.30 0.60 63.18
【实验过程】反应条件：溶液，氯化物，室温；实验时间：。
【实验分析】
由上表数据可知溶液保存时应绝对避免引入的离子是　 　（写离子符号）。
（3）（2分）【学习任务三】
探究对溶液分解的影响。
【实验过程】反应条件：溶液，；用溶液调；实验时间：。
【实验分析】
由图可知，为　 　（填数字）时，溶液的分解率最高。
（4）（2分）用溶液可制得“钙多宝”。“钙多宝”是鱼塘增氧剂。
“钙多宝”主要成分是，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有的主要杂质是　 　（填化学式）、。
四、计算题(共1题；共8分)
20．（8分）市面上售卖的低钠盐通过添加一定量的MgSO4可以帮助改善体内钠、镁的平衡状态，预防高血压。小雪欲测定某低钠盐中MgSO4的质量分数，进行如下实验。
【实验过程】
（1）（1分）称量40.0g低钠盐溶于适量的水配得溶液，滴加10%的氢氧化钠溶液，同时用pH传感器监测溶液酸碱度，并绘制了溶液pH随时间变化的图像。 　 　、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。
（2）（1分）【数据分析】
小雪认为该低钠盐溶液呈酸性，她的判断依据是 　 　。
（3）（1分）Mg（OH）2沉淀生成对应着图像的 ____段（填大写字母序号）。
A．a﹣b B．b﹣c C．c﹣d D．b﹣d
（4）（5分）请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；物理变化、化学变化的特点及其判别；微粒观点及模型图的应用
2．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较
3．【答案】C
【知识点】药品是否变质的探究；物质除杂或净化的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、稀硫酸和Fe、Fe2O3均能反应，所以不能采用加足量稀硫酸的方法除去Fe中少量Fe2O3杂质，故A不符合题意；
B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，若氢氧化钠部分变质，其组成成分中既有碳酸钠又有氢氧化钠，滴加少量稀盐酸，则盐酸优先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象，无法判断成分中是否有碳酸钠，应该加入足量的稀盐酸，看是否有气泡产生，才能检验氢氧化钠是否变质，故B不符合题意；
C、碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以要检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，故C符合题意；
D、托盘天平的精确度为0.1g，不能称量2.88gNaCl，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的化学性质进行分析解答；
B、根据氢氧化钠变质的原理及变质的检验方法进行分析解答。
C、根据碳酸根离子的检验方法进行分析解答；
D、根据托盘天平称量固体物质的精确度进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热导致溶液温度降低，而氢氧化钠溶于水会放热导致溶液温度升高，所以利用溶液温度变化可以鉴别两者；
B、依据紫色石蕊通入二氧化碳能够变红，而一氧化碳不能，所以用紫色石蕊溶液可以鉴别二氧化碳和一氧化碳；
C、由于盐酸能够与铁反应但不会与铜反应，所以用盐酸不但不能除掉铜反而除掉了铁粉；
D、由于浓硫酸具有吸水性的特点，所以可以用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气；
故选C
【分析】A、利用两者溶于水后溶液温度的变化分析解答；
B、依据紫色石蕊通入二氧化碳能够变红分析解答；
C、依据盐酸能够与铁反应但不会与铜反应分析解答；
D、根据浓硫酸具有吸水性的特点分析解答；
5．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；化学符号及其周围数字的意义；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
6．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、根据题意各物质反应关系可知，反应I中四氧化三铁生成氧化亚铁和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项正确；
B、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以 Fe3O4 和FeO质量和化学性质不变，可循环使用，选项正确；
C、该过程是将二氧化碳转化为氧气和碳，可减少空气中的二氧化碳含量，有利于减弱全球变暖，选项正确；
D、在反应工中，氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，碳元素化合价由+4价转变为0价，选项错误；
故选：D。
【分析】A、根据分解反应是一变多的特点分析；
B、根据物质既是生成物又是反应物的即可循环使用分析；
C、根据二氧化碳过量排放会造成温室效应分析；
D、根据化合价计算分析。
7．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、铝形成化合物时呈+3价，R为+2价，则R不可能是铝，符合题意；
B、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、 R能与硝酸汞发生反应，则R的金属活动性比Hg强 ，不符合题意；
D、 在金属活动性顺序表中，R排在汞前，但不一定排在氢前面 ，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据铝形成化合物时的化合价及R的化合价分析；
B、根据置换反应定义分析；
C、根据金属能与盐反应证明金属的活动性比盐中金属活动性强分析；
D、根据能与硝酸汞反应的金属可能在氢前可能在氢后分析。
8．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 生铁含有铁、碳等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
B. 空气含有铁、碳等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
C. 湖水含有铁、碳等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
D. 液氧是一种物质，属于纯净物，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
9．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、图①中冷凝水应从b口进，a口出，可提高冷凝效果，故A不符合题意；
B、图②中玻璃棒所起的作用是引流，故B不符合题意；
C、生活中用煮沸的方法将硬水转化为软水，因此，图③是生活中对饮用水杀菌消毒的主要方法，故C不符合题意；
D、图①和图③可以将硬水转化为软水，但图②和图④不能将硬水转化为软水，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据蒸馏实验中冷凝水的进水口和出水口的方向进行分析解答；
B、根据过滤实验中玻璃棒的作用进行分析解答；
C、根据生活中将硬水转化为软水的方法进行分析解答；
D、根据将硬水转化为软水的方法进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】物质的溶解；影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】A. 根据图中所示，振荡前，汽油与水溶液分层，说明汽油（无色）的密度比水小，且不溶于水，不符合题意；
B. 根据此实验无法证明汽油易挥发，沸点比水低，符合题意；
C. 振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，不符合题意；
D. 根据题意，碘的水溶液（黄色），碘的汽油溶液，显紫红色，碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图像，向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色分析。
11．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
12．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；复分解反应及其应用；元素的概念
【解析】【解答】A、 具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 ，也可能是水等纯净物，不符合题意；
B、 人类利用的能量可能是由化学反应提供的，也可能是由物理变化提供的 ，不符合题意；
C、 同种元素具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同一种元素 ，符合题意；
D、 生成两种化合物的反应不一定是复分解反应 ，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据均一稳定的液体可能是纯净物分析；
B、根据物理变化也为人类提供能量分析；
C、根据元素定义分析；
D、根据二氧化碳与碱的反应物和生成物都两种化合物，不属于复分解反应分析。
13．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】根据化学式的意义我们可知：化学式表示一种物质，表示物质的组成元素，表示物质的一个分子，表示物质一个分子的原子构成，因此B表示的信息可以通过化学式获得；根据化学式我们可以计算出物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数等，C、D说法正确；A说法错误，符合题意；
故答案为：A。
【分析】解答此题要掌握化学式的意义以及化学式的计算。
14．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成有气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误；
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到产生白色沉淀，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误；
D、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故正确；
故选：D。
【分析】根据物质间的反应原理和现象分析。
15．【答案】（1）化学
（2）8.0；K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3
（3）KHCO3+H2=HCOOK+H2O；产生的氢气纯度高（或释氢气生成的气体无需分离等合理答案均可）；KHCO3
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 光解水时，水发生化学变化，光能转化为化学能。
（2） ①由反应关系CH4+H2O=3H2+CO，3H2+CO+H2O=4H2+CO2，K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3，可知，确定甲烷和氧气的转化关系，设16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为x
CH4 －－－4H2
16 8
16.0g x
16：8=16.0g：x
x=8.0g。
②“分离“时发生的是碳酸钾、二氧化碳和水生成碳酸氢钾的反应，化学方程式为 K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3 。
（3） ①催化加氢室发生的是碳酸氢钾和氢气生成 HCOOK 和水的反应，方程式为 KHCO3+H2=HCOOK+H2O 。
②采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，是由于产生H2的速率快和产生的氢气纯度高 。
③在氢气的贮存和释放中 KHCO3 既是反应物也是生成物，可循环使用。
【分析】（1）根据所给反应中光能转化为化学能分析；
（2）根据转化确定甲烷和氢气的转化关系，由甲烷质量计算生成氢气质量，碳酸钾、二氧化碳和水生成碳酸氢钾分析；
（3）根据催化加氢室发生的是碳酸氢钾和氢气生成 HCOOK 和水的反应，采用HCOOK溶液释氢纯度高，可循环利用的物质既是反应物也是生成物分析。
16．【答案】（1）H2O
（2）4：1
（3）3：1
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）该反应生成物为水和甲烷。其中水为氧化物，化学式为H2O。
（2）该反应方程式为4H2+CO22H2O+CH4，甲乙数目之比为4：1.
（3）甲烷化学式为CH4，碳、氢元素质量比为12：4＝3：1.
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（2）根据图示确定反应物和生成物化学式，由反应前后原子 种类不变配平方程式，从而确定反应物分子个数比分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
17．【答案】（1）黑色固体变成红色
（2）
（3）节约能源
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的检验和验满；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 玻璃管中，一氧化碳与氧化铜生成铜和二氧化碳，实验现象是黑色固体变成红色 。
（2） 锥形瓶中发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，反应的化学方程式是 。
（3） 该改进装置将尾气通到氧化铜反应的酒精灯处，既有效地防止了CO对空气的污染，又节约能源。
【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铜生成铜和二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水分；
（3）根据该装置尾气处理的方法分析。
18．【答案】342.9；912.1
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
500t×96% 98%x
x≈342.9t
（2）设可得硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152
342.9t×98% y
y≈912.1t
故答案为：（1）342.9；（2）912.1．
【分析】（1）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量；
（2）由生铁中铁的质量，根据反应的化学方程式计算出生成硫酸亚铁的质量即可．
19．【答案】（1）；相同条件下，H2O2溶液的浓度越高，分解速率越快；b>37；可以精确测量生成气体的体积
（2）
（3）9
（4）
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
20．【答案】（1）过滤
（2）开始实验时，低钠盐溶液的pH＝6
（3）B
（4）设40g低钠盐中硫酸镁的质量为x。
MgSO4 +2NaOH ═ Mg（OH）2↓ +Na2SO4
120 　 　 58 　
x 　 　 1.74g 　
x＝3.6g
则硫酸镁的质量分数为
答：该低钠盐中硫酸镁的质量分数为9%
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；根据化学反应方程式的计算
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