2024年化学中考模拟试卷(广州市)2(含答案)

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名称 2024年化学中考模拟试卷(广州市)2(含答案)
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资源类型 试卷
版本资源 通用版
科目 化学
更新时间 2024-04-24 10:28:46

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2024年化学中考模拟试卷(广州市)
一、选择题(共14题;共42分)
1.(3分)对下列化学知识归纳正确的是 (  )
A.化学与人体健康 B.物质分类
缺铁会使儿童发育停滞、智力低下,严重时会得侏儒症 缺维生素容易患夜盲症 长期饮用纯净水有利于身体健康 混合物:乙醇、石油、盐酸 污染空气物质:、干冰、煤气 纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
C.化学用语中数字“”含义 D.对安全的认识
表示分子个数 表示原子个数 表示元素的化合价 表示离子所带电荷数 煤矿井内要通风并严禁烟火 点燃可燃性气体时必须先验纯 洒出的酒精在实验桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖
A.A B.B C.C D.D
2.(3分)“胜哥”的家乡金华正在建设美丽金华,创建国家卫生城市。下列做法中,不利于改善环境的是(  )
A.禁止工业污水超标排放 B.随意丢弃废旧的电池
C.治理建筑工地扬尘污染 D.禁止在公共场所吸烟
3.(3分)幸福生活靠劳动创造,下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是(  )
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精清洗餐具上的油污 洗洁精能溶解油污
B 用活性炭自制冰箱去味剂 活性炭具有吸附性
C 用干冰做制冷剂 干冰升华吸热
D 用稀有气体制霓虹灯 稀有气体在通电时发出不同颜色的光
A.A B.B C.C D.D
4.(3分)学化学,用化学。下列做法中错误的是(  )
A.实验时碰倒酒精灯着火,立即用湿抹布盖灭
B.加油站、面粉厂等场所严禁烟火
C.用甲醛浸泡海产品延长保质期
D.冬天用煤炉取暖时注意室内通风
5.(3分)下列化肥中,属于复合肥料的是(  )
A.CO(NH2)2 B.KNO3 C.Ca(PO3)2 D.K2SO4
6.(3分)2023年5月30日,神舟十六号载人飞船发射取得圆满成功。在飞船太空舱里,常用铁酸镍作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。属于(  )
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
7.(3分)铒是一种稀土元素,可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是(  )
A.铒的原子序数为68 B.铒是非金属元素
C.铒的相对原子质量为167.3 D.铒的元素符号是Er
8.(3分)城市因水而灵动,南宁因江而秀美。下列关于水的说法错误的是(  )
A.水中加入明矾可使悬浮杂质沉降
B.可用肥皂水鉴别硬水和软水
C.江水经杀菌消毒后即可变成纯水
D.水中有异味时可加入活性炭除味
9.(3分)下列有关生活,环境、能源、资源问题的说法错误的是(  )
A.氢气是21世纪的理想能源
B.“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的
C.用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料,可减少对空气的污染
D.加速石油,煤炭的开采,快速提高人类的生活质量
10.(3分)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,下列说法错误的是(  )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 42 20 5 0
反应后质量/g 10 18 a 34
A.a=5 B.该反应可能是氢气燃烧
C.丙可能是催化剂 D.丁一定是化合物
11.(3分)随着科学的发展,新能源的开发不断取得突破,清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇,其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是(  )
A.分子在化学变化中不可分
B.化学反应前后原子的种类不变
C.丁的化学式为
D.该反应前后元素的化合价均未改变
12.(3分)生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法中错误的是(  )
物质 橘子 西瓜 牙膏 肥皂 草木灰
pH 3~4 5~6 8~9 10 11
A.西瓜汁显酸性 B.胃酸过多的人不宜吃橘子
C.肥皂水可使紫色石蕊溶液变红 D.草木灰可改良酸性土壤
13.(3分)实验中物质的鉴别和除杂是重要的实验技能,下列实验方案不正确的是(  )
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 鉴别尿素和氯化铵 取样,加熟石灰研磨,闻气味
C 除去二氧化锰粉末中混有的氯化钾 加水溶解、过滤、蒸发结晶
D 鉴别铁粉和炭粉 取样,加入盐酸,观察是否产生气泡
A.A B.B C.C D.D
14.(3分)小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了一些化学视频后,对相关实验的操作有了具体的了解。下列实验操作或实验方案不合理的是(  )
A.用燃烧实验可区分蚕丝和合成纤维
B.氢气与氧气的混合气体,可通过灼热的铜网除去混合气体中的氧气
C.用水可区别氯化钙、碳酸钙、硝酸铵、硫酸铜四种白色固体物质
D.在等量的水和汽油中分别加入少量的碘来探究溶剂对物质溶解性的影响
二、填空题(共4题;共33分)
15.(5分)2023年9月29日,杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料“零碳甲醇”备受瞩目,它是CO2资源化利用的有效途径。
(1)(1分)电解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。该反应过程中没有发生变化的微粒名称是   。
(2)(2分)甲醇合成。
①工业上可以将CO2和氢气在一定条件下制备零碳甲醇(CH3OH),该反应的化学方程式为CO+3H2CH3OH+X,则X的化学式为   。
②一定条件下,该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。由图可知,为提高甲醇产率,合成甲醇应选择的最佳条件为   。
(3)(2分)甲醇应用。
①以甲醇为火炬燃料,助力杭州绿色奥运。为确保甲醇完全燃烧。则参加反应的甲醇和氧气的分子个数比为   。
②零碳甲醇实现了废碳再生,CO2资源化循环利用。每生产32吨零碳甲醇,可以消耗   吨的CO2。
16.(8分)2020年6月23日,我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星,化学材料在其中起到了重要作用。
(1)(2分)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下,铝合金的强度和硬度比纯铝的   (填“高”或“低”)。
(2)(2分)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式,其反应类型是   。
(3)(2分)卫星发射过程中使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中,碳、氢元素的质量比为   。
(4)(2分)北斗导航卫星的部分动力来源于太阳能。人类正在利用和开发的新能源还有   (写一种)。
17.(12分)溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)(2分)厨房中的下列物质分别放入水中,能形成溶液的是 (填序号)。
A.白糖 B.花生油 C.面粉
(2)(4分)小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了溶解度曲线的课程后,对相关知识有了深刻的理解。如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时,将40g硝酸钾加到100g水中,充分搅拌,形成   溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②P点表示t1℃时,硝酸钾的溶解度   氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)(4分)李红同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,在称量氯化钠时发现天平指针偏向左侧,此时她应该进行的操作是   ;想要让氯化钠固体快速溶解,你的办法是   。
(4)(2分)20℃时,向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水,若要得到该温度下氯化钠的饱和溶液,至少还需要再加入   g氯化钠固体。(20℃时,氯化钠的溶解度为36g。)
18.(8分)甲、乙两组同学在实验室分别完成以下任务:
甲组同学:将失去标签的两瓶无色溶液分别为和区别开来.
乙组同学:除去固体中的少量
(1)(2分)甲组同学为了区别两瓶无色溶液,,,,四位同学分别选择下列物质进行实验.其中合理的是 ____填写序号.
A.稀盐酸 B.溶液 C.澄清石灰水 D.酚酞
(2)(6分)乙组为了除去溶液中的少量,设计了如下的实验:
请回答下列问题:
写出沉淀的化学式     ;
加入溶液后,分离除去沉淀的实验操作方法是     ;
上述方案很容易引入新的杂质.于是改进方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去杂质,又能有效地防止新杂质的引入.写出有关反应的化学方程式    .
三、实验探究题(共1题;共6分)
19.(6分)化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。
(1)(2分)【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应,如图1所示。
判断试管中两种物质发生反应的现象是溶液由   ,该反应的化学方程式为   。
(2)(2分)【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应,如图2所示,
将盛有氢氧化钠固体的燃烧数伸入稀盐酸中,观察到U形管中右侧红墨水液面上升,该现象   (填“能”成“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应,理由是   。
(3)(1分)【实验三】有同学提出可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应,图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。
图4中能说明酸碱恰好完全反应的点是   (填“A”、“B”、“C”)。
(4)(1分)B点所示溶液中含有的微粒有   。
四、计算题(共1题;共9分)
20.(9分)为测定一瓶标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量,某同学做了如下实验:取 20 片钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,然后逐滴滴加稀盐酸,当加入 100g 盐酸后,恰好完全反应,此时称量烧杯内剩余物质的总质量为 131.2g 。
(钙片中其他成分不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出)。
(1)(2分)反应生成了二氧化碳气体   g。
(2)(5分)该钙片中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)(2分)1 片钙片中含钙元素的质量为   g。
答案解析部分
1.【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①缺铁会引起贫血。答案错误;
②缺维生素容易患夜盲症。答案正确;
③纯净水中不含有人体所需要的矿物质,长期饮用不利于身体健康。答案错误;
B、①多种物质混合而成的是混合物,一种物质组成的是纯净物,乙醇是纯净物,石油和盐酸是混合物。答案错误;
②会污染空气,干冰是二氧化碳,不会污染空气,煤气中含有有害气体一氧化碳会污染空气。答案错误;
③纯碱是碳酸钠,属于盐,烧碱是氢氧化钠,熟石灰是氢氧化钙,属于碱。答案错误;
C、①化学式前的数字表示分子个数。答案正确;
②化学式中右下角的数字表示一个分子中所含原子个数。答案错误;
③在元素符号正上方标明元素化合价。答案正确;
元素符号或原子团右上角标明离子所带电荷数。答案正确;
D、①煤矿矿井内含有可燃性的粉尘,要通风并严禁烟火,防止发生爆炸。答案正确;
②点燃可燃性气体前必须先验纯,防止发生爆炸。答案正确;
③洒出的酒精在实验桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖,降低温度到着火点以下且能隔绝氧气。答案正确;
故答案为:D。
【分析】A、根据缺铁会引起贫血、缺维生素容易患夜盲症、纯净水中不含有人体所需要的矿物质分析;
B、根据多种物质混合而成的是混合物,一种物质组成的是纯净物,干冰是二氧化碳,不会污染空气,纯碱是碳酸钠,属于盐,烧碱是氢氧化钠,熟石灰是氢氧化钙,属于碱分析;
C、根据化学符号及周围数字的意义分析;
D、根据燃烧的条件和灭火的原理分析。
2.【答案】B
【知识点】空气的污染与防治;保护水资源
【解析】【解答】A. 工业污水超标排放会污染环境,禁止工业污水超标排放利于改善环境,故不符合题意;
B. 随意丢弃废旧的电池会污染环境,不利于改善环境,故符合题意;
C. 建筑工地扬尘会污染空气,治理建筑工地扬尘污染利于改善环境,故不符合题意;
D. 吸烟能产生一些有害物质,禁止在公共场所吸烟利于改善环境,故不符合题意。
故答案为:B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3.【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途;乳化现象与乳化作用;碳单质的性质和用途;二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、用洗洁精清洗餐具上的油污,是利用了乳化原理,不是溶解现象,符合题意;
B、活性炭具有吸附性,可用作自制冰箱去味剂,不符合题意;
C、干冰升华吸热,使周围温度降低,可做制冷剂,不符合题意;
D、稀有气体通电后发出不同颜色的光,常用来制霓虹灯,不符合题意;
故选:A。
【分析】根据洗涤剂的乳化原理,活性炭的吸附性,干冰升华吸热,以及稀有气体的用途进行分析。
4.【答案】C
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康;一氧化碳的毒性;灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 实验时碰倒酒精灯着火,立即用湿抹布盖灭 ,使酒精与空气隔离熄灭,不符合题意;
B、 加油站、面粉厂等场所空气中有大量易燃物,需严禁烟火以防止发生爆炸 ,不符合题意;
C、甲醛有毒且会破坏蛋白质成分,不能用于浸泡海产品,符合题意;
D、 冬天用煤炉取暖时注意室内通风 ,以防止发生煤气中毒,不符合题意;
故选C。
【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析;
B、根据 加油站、面粉厂等场所空气中有大量易燃物分析;
C、根据甲醛的毒性分析;
D、根据煤炉取暖要防止煤气中毒分析。
5.【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,故不符合题意;
B. KNO3中含有钾、氮元素,属于复合肥,故符合题意;
C. Ca(PO3)2中含有磷元素,属于磷元素,故不符合题意;
D. K2SO4中含有钾元素,属于钾肥,故不符合题意;
故答案为:B。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
6.【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】 由Ni2+和构成,属于盐,故选D;
故答案为:D。
【分析】由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质属于盐。
7.【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 铒的原子序数为68 ,不符合题意;
B、 铒的名称带“钅”为金属元素 ,符合题意;
C 铒的相对原子质量为167.3,不符合题意;
D、 铒的元素符号是Er ,不符合题意;
故选B。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
8.【答案】C
【知识点】水的净化;硬水与软水
【解析】【解答】A、水中加入明矾的作用是吸附悬浮的杂质,使之快速沉降,A答案正确;
B、鉴别软硬水可以用肥皂水,产生丰富泡沫的是软水,泡沫少,浮渣多的是硬水,B答案正确;
C、江水经杀菌消毒后还有许多的可溶性杂质不,会变成纯水,C答案错误;
D、水中加入活性炭可以除去有异味的物质,是因为活性炭具有吸附性,D答案正确;
故答案为:C。
【分析】净化水的过程中可以加入明矾,明矾的作用是吸附杂质使之沉降。加入活性炭,利用活性炭的吸附性,可以去除去有异味儿、有毒的物质。经杀菌消毒后,可以出除去水中的细菌和病毒。获得的水是硬水软还是软水,我们可以加入肥皂水区分,产生丰富泡沫的为软水,泡沫少、浮渣的为硬水。
9.【答案】D
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响;资源综合利用和新能源开发;氢气的用途和氢能的优缺点;常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、氢气燃烧产物是水,无污染,氢气是21世纪的理想能源。A答案正确;
B、温室效应主要是由二氧化碳等气体引起的。B答案正确;
C、天然气的主要成分是甲烷,燃烧产物是二氧化碳和水,用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料,可减少对空气的污染。C答案正确;
D、煤、石油,天然气是不可再生能源,应节约现有资源,开发利用新能源。D答案错误;
故答案为:D。
【分析】A、根据氢气燃烧产物是水,无污染分析;
B、根据温室效应主要是由二氧化碳等气体引起的分析;
C、根据甲烷燃烧产物是二氧化碳和水分析;
D、根据煤、石油,天然气是不可再生能源分析。
10.【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用;质量守恒定律及其应用;单质和化合物
【解析】【解答】甲物质反应后减少了32g,属于反应物,乙物质反应后减少了2g,属于反应物,丁物质反应后增加了34g,属于生成物质;
A、根据质量守恒定律,a=42+20+5-10-18-34=5,A选项正确,不符合题意;
B、氢气在氧气中燃烧生成水,反应的方程式为:,32g的氧气和4g的氢气反应生成36g水,所以该反应不是氢气燃烧,B选项错误,符合题意;
C、丙反应前质量是5g,反应后质量还是5g,所以丙可能是催化剂,也可能是没有参加反应的杂质,C选项说法正确,不符合题意;
D、该反应是两种物质反应生成一种物质,丁是生成物,所以丁一定由多种元素组成,属于化合物,D选项正确,不符合题意;
故选:B。
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变进行分析。
11.【答案】B
【知识点】化合价规律和原则;微粒观点及模型图的应用;质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由微观示意图可知,反应前6个氢原子,1个碳原子、2个氧原子,反应后4个氢原子,1个碳原子、1个氧原子。由质量守恒定律可知,化学变化前后,原子的种类、个数不变,故构成丁的分子中含有2个氢原子和一个氧原子,丁为水,该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水,该反应的化学方程式为
A、由微观示意图可知,化学反应前后分子种类发生变化,分子在化学变化中可分,故错误;
B、由质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类不变,故正确;
C、丁为水,化学式为H2O,故错误;
D、反应前氢气中氢元素化合价为0,反应后水和甲醇中氢元素化合价为+1,故该反应前后有元素的化合价发生改变,故错误;
故选:B。
【分析】根据反应的微观示意图,结合质量守恒定律进行分析。
12.【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 西瓜汁pH为5-6,小于7,显酸性 ,选项正确;
B、 橘子 pH为3-4,小于7,显酸性 ,因此胃酸过多的人不能多吃,选项正确;
C、肥皂水pH为10,大于7,显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,选项错误;
D、草木灰pH11,大于7,显碱性能和酸性土壤发生中和反应,改良酸性土壤,选项正确;
故选:C。
【分析】根据pH>7显碱性,pH<7显酸性,pH=7显中性分析实际情况。
13.【答案】C
【知识点】金属的化学性质;化肥的简易鉴别;物质除杂或净化的探究;二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳和灼热的氧化铜能反应生成铜和二氧化碳,因此可以除杂,选项正确;
B、氯化铵可以和熟石灰即氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气,而尿素不能和熟石灰反应,现象不同,可以鉴别,选项正确;
C、二氧化锰难溶于水,氯化钾溶于水,加水后过滤,二氧化锰留在滤纸上,而蒸发结晶只能得到氯化钾,无法得到纯净的二氧化锰,选项错误;
D、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,有气泡冒出,而碳和酸不反应,无现象,可以鉴别,选项正确;
故选:C。
【分析】A、根据一氧化碳的还原性和除杂原则分析;
B、根据铵根离子能和碱反应生成氨气分析;
C、根据过滤法除杂分析;
D、根据金属与酸反应的化学性质分析。
14.【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味;合成纤维灼烧无此气味,据此区分,正确;
B.氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸,不能用此方法进行除杂,错误;
C.加水后氯化钙、硝酸铵、硫酸铜都溶解,而碳酸钙不溶,但是氯化钙溶于水温度几乎不变、硝酸铵溶于水吸热、硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色,根据不同的现象进行判断,正确;
D.碘是溶质,汽油、水为溶剂,在等量的水和汽油中溶解的碘单质的量不同,由此探究溶剂对物质溶解性的影响,正确;
故答案为B。
【分析】A.灼烧蛋白质为烧焦羽毛的气味;
B.根据氢气、氧气的性质分析;
C.根据物质的溶解性、溶于水后温度的变化综合分析;
D.同种溶质在不同溶剂中的溶剂能力不同。
15.【答案】(1)氢原子和氧原子
(2)H2O;有分子筛膜,温度为210℃
(3)2∶3;44
【知识点】化学方程式的书写与配平;质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)水在半导体光催化剂作用下生成氢气和氧气,水是由水分子构成,化学反应中水分子是由氢原子和氧原子构成,而氢氧原子再重新结合,因此该反应过程中没有发生变化的微粒名称是:氢原子和氧原子;
(2)①根据质量守恒定律,反应前后各原子种类和数目不变,反应前有I个碳原子、2个氧原子、6个氢原子,反应后有1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子,故可推出X的化学式为:;
②由图可知,温度210℃, 有分子筛膜的曲线点对应的甲醛产率最大,故 为提高甲醇产率,合成甲醇应选择的最佳条件为: 有分子筛膜,温度为210℃ ;
(3)①甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳。化学方程式为:;参加反应的甲醇和氧气的分子个数比为2:3;
②设可以消耗二氧化碳的质量为x。
故填:44。
【分析】(1)根据化学反应的实质即分子分成原子原子重新结合,因此反应前后原子不变分析;
(2)根据质量守恒定律,反应前后原子种类个数不变依据方程式求出未知化学式;
(3)根据化学方程式各物质质量关系列比例式计算。
16.【答案】(1)高
(2) 置换反应
(3)3:1
(4)潮汐能
【知识点】常见金属的特性及其应用;合金与合金的性质;金属的化学性质;化学式的相关计算;常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】(1)一般情况下,铝合金的强度和硬度比纯铝的高;
(2)铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式为;一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,该反应属于置换反应;
(3)C2H8N2中,碳、氢元素的质量比为;
(4)人们正在开发利用的新能源还有潮汐能;
【分析】(1)根据合金比纯金属的硬度大分析;
(2)根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应;
(3)根据化学式的计算分析;
(4)根据新能源分析。
17.【答案】(1)A
(2)饱和;等于
(3)减少适量NaCl固体;用玻璃棒搅拌
(4)28
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别;饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度的概念;固体溶解度曲线及其作用;一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)花生油和面粉都不能和水混合后形成均一稳定的混合物,静置会分层,因此不能形成溶液,白糖溶于水后形成均一稳定的混合物,因此能形成溶液,故选:A;
(2) ①如图,t1℃时,硝酸钾的溶解度小于40g,说明该温度下100g水中最多溶解硝酸钾的质量小于40g,将40g硝酸钾加到100g水中,充分搅拌,不能完全溶解,形成饱和溶液;
② 如图, ②P点是两条曲线的交点,因此说明该温度两物质溶解度相等,故填:等于
(3) 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,在称量氯化钠时发现天平指针偏向左侧, 说明药品加多了,因此需要 减少适量NaCl固体 ;玻璃棒搅拌可以是氯化钠与水充分接触而加速溶解,故填: 用玻璃棒搅拌 ;
(4)设至少需要再加入氯化钠固体的质量为x,已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g,则有: 。
【分析】(1)根据溶液的形成以及溶液的定义分析;
(2)根据饱和溶液的定义;
(3)根据天平的使用以及玻璃棒在溶解是的作用分析;
(4)根据饱和溶液溶质质量分数等于溶解度与溶解度加100g的比分析。
18.【答案】(1)A;C;D
(2);过滤;
【知识点】粗盐提纯;盐的化学性质;物质除杂或净化的探究;物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)A、稀盐酸能够和碳酸钠反应产生气泡,而与氯化钠混合无现象,故该方法合理;
B、溶液和、反应都会产生白色沉淀,故该方法不合理;
C、澄清石灰水能够和碳酸钠反应产生白色沉淀,而和氯化钠混合无现象,故该方法合理;
D、酚酞遇到碱性的碳酸钠溶液呈现红色,而遇到中性的氯化钠溶液不变色,故该方法合理;
故合理的是ACD;
(2)①与溶液反应产生沉淀因此过滤得到的A是;
②分离难溶性固体和液体使用过滤法;
③碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳,反应的方程式为:。
【分析】(1)可根据碳酸钠的化学性质即与酸反应产生二氧化碳气体、与澄清石灰水反应产生沉淀、其水溶液显碱性来鉴别;
(2)上述流程图中,分析样品中的与,溶液反应即得结果;分析样品中的碳酸钠与盐酸反应的产物根据除杂的要求并能写出碳酸钠和盐酸反应的方程式。
19.【答案】(1)红色变为无色;
(2)不能;氢氧化钠固体溶于水放热,也会导致集气瓶内气体膨胀,压强增大,右侧红墨水液面上升
(3)B
(4)H2O、Na+、Cl-
【知识点】中和反应及其应用;实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】(1)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液呈红色,逐滴滴入稀盐酸后,溶液由红色逐渐变为无色,证明氢氧化钠与盐酸发生反应,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为;
(2)氢氧化钠固体溶于水放热,也会导致集气瓶内气体膨胀,压强增大,右侧红墨水液面上升,中和反映会放出热量,U型管内的液面变化无法证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应;
(3)氢氧化钠与盐酸恰好完全反应溶液的pH=7,图示中能说明酸碱恰好完全反应的点为B点;
(4)氢氧化钠与盐酸恰好完全反应后生成氯化钠和水,所得溶液为氯化钠溶液,B点溶液中所含的微粒有H2O、Na+、Cl-。
【分析】 (1)根据溶液由红色逐渐变为无色,证明氢氧化钠与盐酸发生反应,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析;
(2)根据氢氧化钠固体溶于水放热,也会导致集气瓶内气体膨胀,压强增大,右侧红墨水液面上升分析;
(3)根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应溶液的pH=7分析;
(4)根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应后生成氯化钠和水分析。
20.【答案】(1)8.8
(2)设20 片钙片中碳酸钙的质量为,
则该钙片中碳酸钙的质量分数为
答:该钙片中碳酸钙的质量分数为50%
(3)0.4
【知识点】标签上标示的物质成分及其含量;质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)由质量守恒定律可知,反应生成的二氧化碳气体的质量为20片×2g/片+100g-131.2g =8.8g。
(3)由标签信息可知,1片钙片的质量为2g,由(2)可知,该钙片中碳酸钙的质量分数为50%,则1片钙片中含钙元素的质量为,故填:0.4。
【分析】(1)根据质量守恒定律,烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量分析;
(2)先设未知数,正确写出化学方程式,再找准有关物质,已知量是二氧化碳的质量,未知量是碳酸钙的质量,列比例式计算,再求出该钙片中碳酸钙的质量分数,最后简明写出答案;
(3)根据元素质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数分析。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分:90分
分值分布 客观题(占比) 42.0(46.7%)
主观题(占比) 48.0(53.3%)
题量分布 客观题(占比) 14(70.0%)
主观题(占比) 6(30.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量(占比) 分值(占比)
选择题 14(70.0%) 42.0(46.7%)
填空题 4(20.0%) 33.0(36.7%)
实验探究题 1(5.0%) 6.0(6.7%)
计算题 1(5.0%) 9.0(10.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (50.0%)
2 容易 (35.0%)
3 困难 (15.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点(认知水平) 分值(占比) 对应题号
1 单质和化合物 3.0(3.3%) 10
2 常见化肥的种类和作用 3.0(3.3%) 5
3 化合价规律和原则 3.0(3.3%) 11
4 化学实验方案设计与评价 3.0(3.3%) 14
5 二氧化碳的化学性质 3.0(3.3%) 13
6 有害化学物质的性质与人体健康 3.0(3.3%) 4
7 化学方程式的书写与配平 5.0(5.6%) 15
8 碳单质的性质和用途 3.0(3.3%) 3
9 基础知识点归纳 3.0(3.3%) 1
10 保护水资源 3.0(3.3%) 2
11 水的净化 3.0(3.3%) 8
12 合金与合金的性质 8.0(8.9%) 16
13 灭火的原理和方法 3.0(3.3%) 4
14 氢气的用途和氢能的优缺点 3.0(3.3%) 9
15 粗盐提纯 8.0(8.9%) 18
16 一定溶质质量分数的溶液的配制 12.0(13.3%) 17
17 标签上标示的物质成分及其含量 9.0(10.0%) 20
18 实验探究物质的性质或变化规律 6.0(6.7%) 19
19 元素周期表的特点及其应用 3.0(3.3%) 7
20 二氧化碳的用途 3.0(3.3%) 3
21 饱和溶液和不饱和溶液 12.0(13.3%) 17
22 乳化现象与乳化作用 3.0(3.3%) 3
23 微粒观点及模型图的应用 3.0(3.3%) 11
24 金属的化学性质 11.0(12.2%) 13,16
25 根据化学反应方程式的计算 14.0(15.6%) 15,20
26 资源综合利用和新能源开发 3.0(3.3%) 9
27 质量守恒定律及其应用 20.0(22.2%) 10,11,15,20
28 物质除杂或净化的探究 11.0(12.2%) 13,18
29 中和反应及其应用 6.0(6.7%) 19
30 固体溶解度的概念 12.0(13.3%) 17
31 化学式的相关计算 8.0(8.9%) 16
32 空气的污染与防治 3.0(3.3%) 2
33 一氧化碳的毒性 3.0(3.3%) 4
34 盐的化学性质 8.0(8.9%) 18
35 酸、碱、盐的概念 3.0(3.3%) 6
36 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 12.0(13.3%) 17
37 化肥的简易鉴别 3.0(3.3%) 13
38 氮气及稀有气体的用途 3.0(3.3%) 3
39 溶液的酸碱性与pH值的关系 3.0(3.3%) 12
40 硬水与软水 3.0(3.3%) 8
41 常用燃料的使用与其对环境的影响 3.0(3.3%) 9
42 物质的鉴别、推断 8.0(8.9%) 18
43 常见能源的种类、能源的分类 11.0(12.2%) 9,16
44 常见金属的特性及其应用 8.0(8.9%) 16
45 催化剂的特点与催化作用 3.0(3.3%) 10
46 固体溶解度曲线及其作用 12.0(13.3%) 17
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