2024年化学中考模拟试卷（贵州省）2（含答案）

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2024年化学中考模拟试卷（贵州省）
一、选择题(共7题；共14分)
1．（2分）下列有关“水循环”的说法中不正确的是（　　）
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的
B．太阳为水分子提供了能量
C．天然循环实现了水资源的重新分配
D．水在循环过程中发生了化学变化
2．（2分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《pH试纸的使用》科学视频，对相关知识有了深刻的理解。用pH试纸测定白醋的酸碱度时．如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
3．（2分）下列选项中，没有涉及化学变化的是（　　）
A．植物光合作用 B．钻木取火
C．民间剪纸 D．叶脉书签的制作
4．（2分）下列物质的名称（或俗称）与化学式对应错误的是（　　）
A．氖气—Ne2 B．纯碱—Na2CO3
C．甲烷—CH4 D．乙醇—C2H5OH
5．（2分）某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是（　　)
A．四种物质均属于化合物
B．生成丙和丁的质量比为 22：7
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：2
D．物质丙由原子构成
6．（2分）下列实验操作对应的现象和结论正确的是（　　）
实验操作 现象 结论
A 某待测液中加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 该溶液为AgNO3溶液
B 将CO通入氧化铁粉末中 粉末由黑色变为红色 CO有还原性
C 将2根铜丝分别放入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，观察现象 硫酸铝溶液没有明显现象，硝酸银溶液逐渐变蓝，其中铜丝表面有银色物质析出 金属活动性顺序：Al>Cu>Ag
D 将铜片和黄铜片相互刻画 铜片上留下划痕，黄铜片无明显现象 合金硬度比组成它的纯金属硬度小
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）如图，甲、乙是初中化学常见的物质，图中“—”表示相连的物质可以反应，“→”表示由某种物质转化为另一种物质（部分反应物、生成、反应条件已略去），下列说法中正确的是（　　）
A．甲一定是Fe；乙一定是NaOH
B．丙物质可以是非金属氧化物或铵盐
C．H2SO4→CuSO4可通过稀硫酸与铜发生置换反应实现
D．图中提供的物质无法配成具有杀菌作用的波尔多液
二、非选择题(共7题；共46分)
8．（7分）请根据表回答有关问题：
序号
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式
（1）（3分）表中的物质属于氧化物的是 　 　属于碱的是 　 　 ；属于盐的是 　 　 ．
（2）（2分）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式．
电解水 　 　 ．
熟石灰和纯碱反应 　 　 ．
（3）（1分）若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 　 　 ．
无色酚酞试液 紫色石蕊试液 试纸
（4）（1分）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可选用下列 　 　 来涂抹止痒．
食醋含醋酸 熟石灰 纯碱．
9．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）（1分）从宏观角度分析，氮气是由　 　组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。
（2）（1分）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为　 　。
（3）（3分）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元案的有　 　种(填数字)；
②氟和氯两种元素的原子　 　相同，用以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为　 　
（4）（1分）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式　 　
10．（4分）我国古代冶金技术彰显了劳动人民的智慧。明代宋应星所著的天工开物一书介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
（1）（1分）炉甘石加入炼锌罐之前，先将其粉碎的目的是 　 　合理即可。
（2）（1分）反应区中，炉甘石在高温下分解生成二氧化碳和另一种氧化物，该氧化物的化学式是 　 　 。
（3）（1分）反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，写出反应的化学方程式： 　 　 。
（4）（1分）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则滤渣中一定含有 　 　 。
11．（4分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了溶解度曲线的课程后，对相关知识有了深刻的理解。图1是KNO3和NaCl的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）（1分）将T2℃时KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，降温至T1℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）NaCl。
（2）（1分）图2试管底部有未溶解的KNO3固体，向烧杯的水中加入物质M后，试管中的固体增加，则加入的物质M可能是____（填字母）。
A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体
C．冰块 D．生石灰
（3）（2分）60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图3。
①ts时，烧杯中的溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②60℃时，烧杯中溶液的质量为　 　g。
12．（6分）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分：
用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁瓷净
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸
（1）（2分）碳酸氢钠的化学式为　 　。
（2）（2分）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子：　 　（填离子符号）。
（3）（2分）洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式解释该现象　 　。
13．（7分）化学是一门以实验为基础的学科，根据下列装置图回答有关问题：
（1）（1分）写出标号仪器的名称：①　 　。
（2）（2分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合是　 　（填字母），发生反应的化学方程式为　 　。
（3）（1分）若用装置F收集CO2，验满的方法是　 　。
（4）（3分）用下图装置进行实验探究可燃物燃烧的条件（已知：白磷的着火点为40℃），向B中加入过氧化氢溶液，观察到A中白磷　 　（选填“燃烧”或“不燃烧”，下同）、C中白磷　 　，由此得出的结论是　 　。
14．（12分）从运载火箭到“神舟”系列飞船，从航天员首次入驻“天宫”，到中国空间站建成，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破，取得了举世瞩目的成就。
（1）（2分）航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度　 　纯铝（填“大于”、“小于”或“等于”）。纯铝具有良好的抗腐蚀性能，请用化学方程式表示原因　 　。
（2）（2分）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为）制取粗硅的反应原理是，则生成的Si与X物质的质量比为　 　，反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）（2分）航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳需要及时处理，否则会影响航天员的健康和安全。以下是空间站中处理的其中两种方式：
方式1：采用氢氧化锂（LiOH）吸收航天员排入舱内的二氧化碳，生成物是碳酸锂（）和水。写出此反应的化学方程式　 　。
方式2：利用特种反应器实现对二氧化碳的转化，使之生成水，再对水进行电解，产生的氧气重复供人呼吸使用。下图是二氧化碳转化为水的微观反应示意图，则此化学反应中甲和乙的分子个数比为　 　。
（4）（3分）以上两种太空中处理二氧化碳的方式，哪一种更适合长期飞行的载人航天器？试简述理由？
（5）（3分）宇航员通过一种叫做“环保型生命保障系统”的设备，利用通电分解水来获取氧气。如果宇航员每天消耗氧气的质量为2.8kg，需要的氧气全部由电解水提供，理论上计算每天需要通电分解水的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环；物质发生化学变化时的能量变化；物质的三态及其转化
【解析】【解答】A、水的天然循环一般包括降水、径流、蒸发三个阶段，通过水的三态变化实验的，故A不符合题意；
B、太阳为水分子提供了能量，实现了天然循环，故B不符合题意；
C、天然循环实现了水资源的重新分配，故C不符合题意；
D、水在循环过程中，没有新的物质产生，故没有发生化学变化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据水的天然循环进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上，会使白醋酸性变弱，测得的结果与白醋实际的pH比较高。
故答案为： B。
【分析】根据pH试纸测定溶液pH时试纸用水润湿，会使酸性变弱，pH偏大分析。
3．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 植物光合作用，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 钻木取火，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 民间剪纸，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D. 叶脉书签的制作，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
4．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 氖气的化学式为Ne，故错误，符合题意；
B. 纯碱，为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故正确，不符合题意；
C. 甲烷的化学式为CH4，故正确，不符合题意；
D. 乙醇的化学式为C2H5OH，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的俗称，化学式分析。
5．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】由图分析可知，甲为二氧化氮，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，丁为氮气，该反应的化学方程式为：2NO2+4CO4CO2+N2。
A、由微观示意图分析可知，丁为氮气，属于单质，选项错误；
B、由微观示意图分析及化学方程式可知，生成丙和丁的质量比=（44×4）：（14×2）=44：7，选项错误；
C、由图中分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：4=1：2，选项正确；
D、由图中分析可知，丙为二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项错误；
故选：C。
【分析】由图分析可知，甲为二氧化氮，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，丁为氮气，该反应的化学方程式为：2NO2+4CO4CO2+N2。
A、根据微观示意图分析可得； 单质由同种原子构成的纯净物，化合物由不同种原子构成的纯净物 ；
B、根据物质的质量比为（相对分子质量×系数）：（相对分子质量×系数）；
C、根据微观示意图分析，反应的分子数之比为：化学计量数：化学计量数；
D、丙是二氧化碳，由分子构成。
6．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；酸碱盐的溶解性；一氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、由于氯化钙能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，氯化钙也能和碳酸钠等反应生成碳酸钙沉淀，因此只根据有白色沉淀生成判断一定是硝酸银，结论错误，故选项错误；
B、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应，但题干未指明条件，现象错误，故选项错误；
C、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，硫酸铝不和铜反应，活动性Al>Cu； 硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，现象为溶液逐渐变蓝，铜丝表面出现银色物质，证明活动性Cu>Ag，可以得出活动性Al>Cu>Ag的结论；故选项正确；
D、黄铜是铜的合金，互相刻画， 由于合金比其组成金属的硬度大，铜片上留下划痕，黄铜片无明显现象 ，结论错误，故选项错误；
故选：C
【分析】A、根据盐的性质以及常见碱盐的溶解性分析；
B、根据一氧化碳的化学性质分析；
C、根据金属活动性顺序的应用分析；
D、根据合金的性质分析。
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、甲为铁，铁与硫酸铜和硫酸都可以反应，其他活泼金属也可以发生类似反应，所以甲不一定是铁，乙与硫酸铜反应，则乙含有氢氧根离子，则乙可以是氢氧化钠，也可以是氢氧化钾，氢氧化钙与碳酸钠或者碳酸钾反应就可以制得乙，丙可以酸，也可以是二氧化碳，选项A错误；
B、氢氧化钙可与二氧化碳或者氯化铵等反应，生成碳酸钙或者氨气，选项B正确；
C、铜的金属活动性排在氢之后，不会与铜反应，选项C错误；
D、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液可以配制波尔多液，选项D错误；
故选：B。
【分析】根据选项给出信息内容，结合逻辑框图关系分析回答此题。
8．【答案】（1）②；③；④
（2）；
（3）③
（4）①
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】(1)水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；熟石灰是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
(2)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度应用pH试纸，酚酞或石蕊只能测溶液酸碱性；
(4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质—皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍，因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，①②③这三种物质中只有①显酸性，而②③显碱性。
【分析】(1)氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，据此进行分析解答；
(2)首先根据反应原理找出反应物、生成物反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
(3)测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用H试纸；
(4)由题意，槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，故所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
9．【答案】（1）氮元素
（2）101
（3）2；最外层电子数；Na2O
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，氮气是由氮元素组成的；
（2）原子序数等于核内质子数，钔原子的质子数为101；
（3）①金属元素的最外层电子数一般小于4，图中属于金属元素的有钠和镁两种；
②最外层电子数决定元素的化学性质，氟和氯两种元素的原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；
③钠原子的最外层电子数为1，氧原子的最外层电子数为6，由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为Na2O；
（4）氢气和氯气点燃生成氯化氢，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析；
（2）根据原子序数等于核内质子数分析；
（3）根据金属元素的最外层电子数一般小于4，最外层电子数决定元素的化学性质分析；
（5）根据氢气和氯气点燃生成氯化氢分析。
10．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分
（2）
（3）
（4）铜
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见金属的冶炼方法；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分
(2)
(3)
(4)铜
【分析】炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。
炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成二氧化碳和另一种氧化物，根据原子守恒可知另一种化合物是氧化锌。
碳与氧化锌反应生成锌和二氧化，该反应的化学方程式
碳夺取氧化锌中的氧原子生成二氧化碳，体现碳原子还原性。
镁、铜、锌的金属活动性顺序为：镁 锌 铜。故将锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，锌可以和硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸镁不发生反应。反应完成后溶液依旧为蓝色，表明溶液中还有硝酸铜，证明硝酸铜过量。锌粉不足，所以滤渣中一定有铜。
11．【答案】（1）=
（2）C
（3）饱和；141.6
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1） 将T2℃时KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，降温至T1℃，如图所示，二者的溶解度都减小，会析出晶体则形成T1℃时的饱和溶液，根据此时二者的溶解度相等，由饱和溶液溶质质量分数=，则二者的溶质质量分数相等，故填：=；
（2）如图所示，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则加入M后固体的治疗增加说明此时硝酸钾的溶解度在减小，则说明M加入后使水温降低；
A、氯化钠溶于水水温不变，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水水温升高，不符合题意；
C、冰块放入水中会使水温降低，符合题意；
D、生石灰与水反应放热，不符合题意；
故选：C；
（3）①由图可知，ts时， 析出固体质量为0，继续降温，会析出固体，说明此时烧杯中的溶液恰好饱和，为饱和溶液；
②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，析出固体的质量为10g，则60℃时，烧杯中溶液的质量为： 100g+31.6g+10g=141.6g。
【分析】（1）根据饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系分析；
（2）根据硝酸钾降温其会析晶分析
（3）根据溶解度的定义分析。
12．【答案】（1）NaHCO3
（2）
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根显-1价，化学式为NaHCO3。
（2）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子是氢氧根离子，离子符号为OH-。
（3）洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，解释该现象是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑。
【分析】（1）在化合物中元素的正负化合价的代数和为零。
（2）碱在水溶液中能解离出相同的阴离子是氢氧根离子。
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
13．【答案】（1）试管
（2）BC；
（3）将带火星的小木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已集满
（4）燃烧；不燃烧；温度达到可燃物的着火点，可燃物才会燃烧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】（1）【解答】由图可知，标号仪器的名称是试管。
【分析】认识基本的实验仪器。
（2）【解答】过氧化氢为液体，二氧化锰为固体，反应不需要加热，故发生装置为固液不加热型，发生装置选B，排水法收集到的氧气比较纯净，因为排空气法收集还会混有空气，故收集装置选C，故选用的发生和收集装置是BC；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为
【分析】根据实验室制取氧气的原理，过氧化氢与二氧化锰的固液常温反应选择发生装置，根据氧气的性质选择收集装置。
（3）【解答】氧气密度比空气大，用集气瓶排空气收集时，应长进短出，故验满的方法为将带火星的小木条放在b号管口，若木条复燃，证明氧气已集满；
【分析】结合氧气的密度、具有助燃性的性质解答。
（4）【解答】白磷的着火点为40℃，A烧杯中水的温度为60℃，温度能达到白磷的着火点，所以A中白磷燃烧，C烧杯中水的温度为10℃，温度达不到白磷的着火点，所以C中白磷不燃烧，由此可得出温度达到可燃物的着火点，可燃物才会燃烧。
【分析】根据白磷的燃烧来探究燃烧的条件，结合实验现象解答。
14．【答案】（1）大于；
（2）1：2；置换
（3）；4：1
（4）方式2更适合长期飞行的载人航天器，因为对于长期飞行来说，大量的消耗品均由地面带上或送上天，其运行成本是十分昂贵的，所以通过方式2能够实现水的循环、氧气的循环，帮助维持宇航员日常生活
（5）解：设理论上每天需要通电分解水的质量为x，
x=3.15kg
答：每天需要电解水的质量为3.15kg
【知识点】合金与合金的性质；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1） 铝合金的硬度大于纯铝，铝具有良好抗腐蚀性能是由于常温下铝与氧气反应生成氧化铝，反应方程式为 。
（2）由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为CO，则生成 Si与X物质的质量比为 28：56＝1：2，该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，发生的置换反应。
（3）由题中所给信息可知， 氢氧化锂与二氧化碳反应生成物是碳酸锂和水 ，反应方程式为 。由所给图示可知，该反应方程式为4H2+CO22H2O+CH4，反应中甲和乙的分子个数比为4：1.
（4） 因为对于长期飞行来说，大量的消耗品均由地面带上或送上天，其运行成本是十分昂贵的，所以通过方式2能够实现水的循环、氧气的循环，帮助维持宇航员日常生活 。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属，常温下铝与氧气反应生成氧化铝分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变，反应中一种单质和一种化合物属于置换反应分析；
（3）根据氢氧化锂与二氧化碳反应生成物是碳酸锂和水，由微观图示确定反应方程式，由此确定反应的分子个数比分析；
（4）根据两个方案的成本及转化方式分析；
（5）根据生成氧气的质量及方程式中物质间质量关系计算水的质量分析。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：60分
分值分布 客观题（占比） 14.0(23.3%)
主观题（占比） 46.0(76.7%)
题量分布 客观题（占比） 7(50.0%)
主观题（占比） 7(50.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 7(50.0%) 14.0(23.3%)
非选择题 7(50.0%) 46.0(76.7%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (64.3%)
2 容易 (14.3%)
3 困难 (21.4%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 2.0(3.3%) 5
2 化学实验方案设计与评价 2.0(3.3%) 6
3 酸的化学性质 2.0(3.3%) 7
4 化学方程式的书写与配平 14.0(23.3%) 8,13
5 物质的名称与俗名 2.0(3.3%) 4
6 溶液的酸碱度测定 2.0(3.3%) 2
7 铵态氮肥的检验 2.0(3.3%) 7
8 化学式的书写及意义 8.0(13.3%) 4,12
9 物质的相互转化和制备 2.0(3.3%) 7
10 合金与合金的性质 14.0(23.3%) 6,14
11 完全燃烧与不完全燃烧 4.0(6.7%) 10
12 物理变化、化学变化的特点及其判别 2.0(3.3%) 3
13 物质发生化学变化时的能量变化 2.0(3.3%) 1
14 元素周期表的特点及其应用 6.0(10.0%) 9
15 物质的元素组成 6.0(10.0%) 9
16 二氧化碳的实验室制法 6.0(10.0%) 12
17 微粒观点及模型图的应用 20.0(33.3%) 5,9,14
18 气体反应装置的选取 7.0(11.7%) 13
19 根据化学反应方程式的计算 14.0(23.3%) 5,14
20 置换反应及其应用 12.0(20.0%) 14
21 从组成上识别氧化物 7.0(11.7%) 8
22 中和反应及其应用 7.0(11.7%) 8
23 质量守恒定律及其应用 12.0(20.0%) 14
24 酸碱盐的溶解性 2.0(3.3%) 6
25 自然界中的物质循环 2.0(3.3%) 1
26 常见金属的冶炼方法 4.0(6.7%) 10
27 物质的简单分类 7.0(11.7%) 8
28 金属活动性顺序及其应用 6.0(10.0%) 6,10
29 原子结构示意图与离子结构示意图 6.0(10.0%) 9
30 盐的化学性质 2.0(3.3%) 7
31 燃烧与燃烧的条件 7.0(11.7%) 13
32 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 2.0(3.3%) 5
33 碱的化学性质 2.0(3.3%) 7
34 化合价与离子表示方法上的异同点 6.0(10.0%) 12
35 物质的三态及其转化 2.0(3.3%) 1
36 溶液的酸碱性与pH值的关系 7.0(11.7%) 8
37 实验室常见的仪器及使用 7.0(11.7%) 13
38 一氧化碳的化学性质 2.0(3.3%) 6
39 固体溶解度曲线及其作用 4.0(6.7%) 11
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