福建师大附中2023-2024学年上学期期中考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：每小题2分，共40分。每小题的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A. 屠呦呦采用乙醚提取青蒿素过程中发生的是化学变化
B. 烟囱加高能减少化工生产中污染性气体的排放
C. 防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D. 植物油与水混合，充分振荡后形成的分散系是溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．屠呦呦采用乙醚提取青蒿素过程中无新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．烟窗加高不影响反应中污染性气体的产生，烟囱加高不能减少化工生产中污染性气体的排放，B错误；
C．防雾霾效果好的口罩间隙更小，透气性相对较差，往往呼吸阻力较大，C正确；
D．植物油与水互不相溶的液体，植物油与水混合，充分振荡后形成的分散系是乳浊液，D错误；
故答案选C。
2. 生活中以下物质属于纯净物的是
A. 纯碱 B. “84消毒液” C. 75%酒精 D. 漂白粉
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，是纯净物，故A正确；
B．84消毒液是NaClO的水溶液，是混合物，故B错误；
C．75%酒精是乙醇的水溶液，是混合物，故C错误；
D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D错误；
故答案为A。
3. 下列各组微粒中属于同位素的是
A. D2O和H2O B. O2和O3 C. 40Ar和40Ca D. 35Cl和37Cl
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，D2O和H2O是分子，D2O和H2O不属于同位素，故不选A；
B．O2和O3是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选B；
C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，40Ar和40Ca质子数不同，40Ar和40Ca不是同位素，故不选C；
D．35Cl和37Cl是质子数相同、中子数不同的原子，属于同位素，故选D；
选D。
4. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】属于3区域的反应，既不是分解反应又不是化合反应，也不是置换反应和复分解反应，但又属于氧化还原反应。
【详解】A．该反应属于置换反应和氧化还原反应，故A不选；
B．该反应属于分解反应，且元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．该反应属于化合反应，且元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．在该反应中，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故D选；
答案选D。
5. 下列说法中正确的是
A. 丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别
B. 原子结构示意图：
C. 到目前为止人们发现了118种元素，则核素种类也是118种
D. 原子结构模型演变历史可以表示为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体与溶液的本质区别︰胶体分散质粒度介于1 - 100nm ，溶液分散质粒度小于1nm ，丁达尔效应是胶体特有的性质，不是本质特征，选项A错误；
B．原子质子数为17，核外有三个电子层，各层电子分别为2、8、7，原子结构示意图为：，选项B正确；
C．人们发现了118种元素，绝大多数元素存在多种核素，核素种类远大于118种，选项C错误；
D． 原子结构模型演变历史应为：道尔顿实心球模型→汤姆生“葡萄干面包式”模型→卢瑟福带核模型→玻尔轨道模型，选项D错误；
答案选B。
6. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（ ）
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数
A. ①④⑥ B. ①②⑤ C. ③④⑥ D. ①②③
【答案】D
【解析】
【详解】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故①正确；
②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；
③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确；
④CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故④错误；
⑤CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误；
⑥CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故⑥错误；
故答案选D。
7. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A H2O(Br2) 酒精 萃取
B CO2(CO) O2 加热
C 乙醇(H2O) 生石灰 蒸馏
D Fe(Al) 盐酸溶液 过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取H2O中的Br2，故A错误；
B．一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，一氧化碳少量，不能被点燃，故B错误；
C．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异，则加CaO后蒸馏可得到乙醇，实现除杂，故C正确；
D．Fe和Al都能和盐酸溶液反应，不能用盐酸溶液除去Fe中的Al，故D错误；
故选C。
8. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是
①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为
②标准状况下，个分子的质量为
③的氯化镁溶液中含氯离子数目为
④的溶液中含有氧原子数为
⑤常温常压下，和混合气体中含有原子数为
A. ①②⑤ B. ①②④ C. ①③ D. ③④
【答案】A
【解析】
【详解】①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，则所含的分子总数为，正确；
②个分子的物质的量为1mol，则其质量为，正确；
③的氯化镁溶液的体积未知，不能计算含氯离子数目，错误；
④的溶液中，溶质的物质的量为0.01mol，溶质和溶剂均含氧原子，则含有氧原子数远大于，错误；
⑤和混合气体中含48gO，其物质的量为3mol，和混合气体中含有原子数为，正确；
综上，答案选A。
9. 下列物质在给定条件下能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意；
B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意；
C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；
D．CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；
故合理选项是C。
10. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A. 制备CO2
B. 收集CO2
C. 滤去CaCO3
D. 制得CaCl2﹒6H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确；
B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确；
C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确；
D．CaCl2 6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。
综上所述，答案为D。
11. 下列溶液中最大的是
A. 的溶液 B. 的溶液
C. 的溶液 D. 的溶液
【答案】B
【解析】
【分析】物质的量浓度与体积无关。
【详解】A．100mL1.5mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1×1.5mol/L=1.5mol/L。
B．75mL 1mol/LAlCl3的溶液中氯离子的物质的量浓度为3×1mol/L=3mol/L。
C．150mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2×0.5mol/L=1mol/L。
D．200mL 2mol/L的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为1×2mol/L=2mol/L。
因此氯离子浓度最大的为B，答案选B。
12. 下列物质的性质跟其用途有对应关系的是
A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂
B. 稀有气体化学性质稳定，可用于制电光源
C. 受热易分解，可用于制抗酸药物
D. 木炭具有还原性，可用于吸附颜色气味等
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁具有还原性，铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂，故A选；
B． 稀有气体用作电光源，属于稀有气体的物理性质，故B不选；
C．因NaHCO3与盐酸反应，可用于制备抗酸药物，故C不选；
D．活性炭吸附污水中色素或异味物质是利用活性炭的吸附性，故D不选；
故选：A。
13. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A. X2Z常温下为液态
B. R的氧化物不与酸反应
C. Y的一种单质可导电
D. W的一种氧化物可形成酸雨
【答案】B
【解析】
【分析】已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，即核外电子排布为2、4，即C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，即核外电子排布为2、6，即O，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，即核外电子排布为2、8、6，即S，R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，故R为Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为H，Z为O，故X2Z即H2O常温下为液态，A正确；
B．由分析可知，R为Na，R的氧化物即Na2O、Na2O2为金属氧化物，都能与酸反应，B错误；
C．由分析可知，Y为C，Y的一种单质即石墨可导电，C正确；
D．由分子可知，W为S，故W的一种氧化物SO2、SO3均可形成酸雨，D正确；
故答案为B。
14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含
B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐
C 某溶液中滴加溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀 溶液中一定含
D 向某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 溶液中一定含
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定含有Na+，但是钾离子需要透过蓝色钴玻璃才能观察到，故A错误；
B．固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，原溶液中含有碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根，故B错误；
C．若原溶液中含有Ag+，滴加溶液，再加稀盐酸，也有白色沉淀，故C错误；
D．某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明原溶液中含有，故D正确；
故选D。
15. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比例为微粒个数比)，下列叙述不正确的是
A. HCl在水中的电离方程式是：HCl=H++Cl-
B. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在，因此HCl不是电解质
C. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)
D. 冰表面第三层中无HCl分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl是强电解质，在水中的电离出氢离子和氯离子，电离方程式是HCl=H++Cl-，故A正确；
B． HCl能电离，HCl是电解质，故B错误；
C．冰表面第二层中，氯化氢、水物质的量之比为1:1000，设氯化氢的物质的量为1mol，则水的物质的量为1000mol，则溶液的体积为，所以冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol/L，故C正确；
D．根据图示，冰表面第三层中无HCl分子，故D正确；
选B。
16. 天然气中含有少量等气体，在酸性溶液中T．F菌可实现催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. ①②均为氧化还原反应
B. 每处理，消耗
C. 反应前后浓度基本保持不变
D. 脱硫过程的总反应为（反应条件省略）
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，①反应中Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，离子方程式为：，②中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，离子方程式为：，则脱硫过程为O2间接氧化H2S生成S单质和H2O，总反应为2H2S＋O2 =2S＋2H2O(反应条件省略)。
【详解】A．据分析，反应①②中都有单质参与反应，都存在元素化合价变化，都是氧化还原反应，A正确；
B．没有指明氧气状态，无法计算氧气的物质的量，B错误；
C．由图可知，在反应可以循环利用，其浓度保持不变，C正确；
D．据分析，脱硫过程的总反应为(反应条件省略)，D正确；
故选B。
17. 在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】设R原子的质子数为a，则该复杂阴离子的电子数x=a+4×8+n，则R原子的电子数也即质子数为a=x-32-n，又因为R原子质量数为A，故其中子数为A-a=A-x+32+n，正确选项为C。
18. 分别用20mL1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使体积比为1∶2∶3的硫酸铁、硫酸镁和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A. 2∶3∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶2∶1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】设硫酸铁溶液的浓度为amol/L，体积为1L，由硫酸铁溶液与氯化钡溶液恰好反应可得：amol/L×1L×3=1mol/L×0.02L，解得a=；设硫酸镁溶液的浓度为bmol/L，体积为2L，由硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好反应可得：bmol/L×2L=1mol/L×0.02L，解得b=；设硫酸钾溶液的浓度为cmol/L，体积为3L，由硫酸钾溶液与氯化钡溶液恰好反应可得：cmol/L×3L=1mol/L×0.02L，解得a=，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为：：=2：3：2，故选A。
19. 下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是
A. a和d的溶液均呈酸性
B. e可由b与碱溶液反应得到
C. 工业上用b与充分混合后在光照下制盐酸
D. 化合物c的化学式为，可作自来水消毒剂
【答案】C
【解析】
【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；c为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；d为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；e为次氯酸盐，氯元素为+1价；
【详解】A．a为HCl，为溶液为强酸，d为HClO，为弱酸， a、d溶液均具有酸性， A项正确；
B．次氯酸盐可由Cl2与碱的溶液反应得到，比如Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O， B项正确；
C．氯气和氢气的混合气体在光照下会爆炸，故工业上不能用b即氯气与充分混合后在光照下制盐酸，工业上应利用纯净的在b即氯气中能安静地燃烧产生氯化氢、氯化氢溶于水得到盐酸，C项错误；
D．化合物c为，具有氧化作用，能消毒杀菌，可作自来水消毒剂，D项正确；
答案选C。
20. 如上图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入和的混合气体（已知体积占整个容器体积的五分之一），将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是
A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶8
B. 活塞移动情况说明燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D. 原来和的体积之比可能为7∶2或4∶5
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2体积占整个容器体积的，说明H2和O2的混合气体占整个容器体积的，左室与右室分子数目之比为1：4，二氧化碳分子为三原子分子，而氢气、氧气为双原子分子，故反应前活塞左右两边气体原子数之比为(1×3)：(4×2)=3：8，故A正确；
B．氢气燃烧：2H2+O2=2H2O，反应后气体分子数减少，开始活塞先左弹，右室气体膨胀，说明H2、O2燃烧放热，故B正确；
C．反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的中央，左右两边气体的体积相等，则气体的物质的量相等，故C正确；
D．令CO2的物质的量为1mol，则开始H2、O2的总物质的量为4mol，反应后右室剩余气体为1mol,若剩余的气体为氢气，参加反应气体共4mol-1mol=3mol，由2H2+O2=2H2O可知，氧气为3mol×=1mol，故氢气为4mol-1mol=3mol，故H2、O2的体积比为3mol：1mol=3：1；若剩余的气体为氧气，由2H2+O2=2H2O可知，氢气为3mol×=2mol，故氧气为4mol-2mol=2mol，故H2、O2的体积比为2mol：2mol=1：1，故D错误；
故选： D。
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、非选择题：共5题，60分。
21. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）能与水反应生成乙二酸（，一种二元酸），则是________（填“酸性”或“碱性”）氧化物，与足量溶液反应的化学方程式为________。
（2）现有：①固体氢氧化钡 ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦溶液；其中能导电的是________（填序号，下同）：属于电解质的是________．写出⑦在水溶液中的电离方程式________。
（3）氯气能与碱反应，请写出用氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式________。
【答案】（1） ①. 酸性 ②.
（2） ①. ②④⑥⑦ ②. ①④ ③.
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
【解析】
【小问1详解】
与水反应生成酸的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成乙二酸（，一种二元酸），则是酸性氧化物，与足量溶液反应的化学方程式为；
【小问2详解】
①固体氢氧化钡是碱，属于电解质，不导电；②稀硫酸，是混合物，不属于电解质，是电解质溶液，能导电；③氨气属于非电解质，不导电；④熔融NaCl是盐，属于电解质,能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不导电；⑥铜是单质，不属于电解质，能导电；⑦溶液是混合物，不属于电解质，是电解质溶液，能导电；⑦在水溶液中的电离方程式为；故能导电的是②④⑥⑦，属于电解质的是①④，故答案为:②④⑥⑦；①④；；
【小问3详解】
氯气能与碱反应，用氯气与石灰乳反应制漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O。
22. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（1）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为________。
（2）分子中所含原子数与________分子中所含原子数相等
（3）由两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为，则的物质的量之比为________。
（4）某溶液中只含有四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶3∶1，则溶液中和的离子个数比为________。
（5）碳酸铜和碱式碳酸铜【】均能在高温下分解生成氧化铜。取一定量上述混合物充分煅烧后，剩余固体质量。则溶解等质量的的上述混合物，需硫酸________。
【答案】（1）135 （2）7.2
（3）3:1 （4）1:6
（5）50
【解析】
【小问1详解】
40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，说明n(MCl2)=0.3mol，则该金属氯化物的摩尔质量为M=135g/mol。
【小问2详解】
分子中所含原子数为1.2mol，故含有0.4molH2O，质量为0.4mol18g/mol=7.2g。
【小问3详解】
混合气体物质的量为，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则x+y=0.4mol，28x+44y=12.8g，解得x=0.3，y=0.1，则CO、CO2的物质的量之比为3:1。
【小问4详解】
设的离子个数为x，根据电荷守恒可得2+32=12+x，解得x=6，则溶液中和的离子个数比为1:6。
【小问5详解】
碳酸铜和碱式碳酸铜混合物充分煅烧得到氧化铜CuO为8g，Cu的物质的量为=0.05mol，根据Cu原子守恒，溶解碳酸铜和碱式碳酸铜混合物的硫酸铜的物质的量为0.05mol，故需硫酸0.05mol，体积为=50mL。
23. 物质的分离提纯是生产生活的重要环节，请根据要求回答下列有关问题。
Ⅰ．粗盐除掉泥沙后，还含有等杂质。有个同学为了除去杂质得到精盐，设计了如图实验方案（用于沉淀的试剂稍过量）：
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作1、操作3和操作5都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作5中的作用是________________。
（2）操作2中所加试剂及滴加顺序可以是________（填序号）。
A. B.
C. D.
（3）操作4中加入的试剂a是________，目的是除去哪些离子：________。
Ⅱ．通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸馏水，原理如图所示。
（4）写出下列仪器的名称：①________，②________。
（5）检验自来水中的具体操作是：________。
【答案】（1）搅拌，防止液体飞溅 （2）AB
（3） ①. 盐酸 ②. OH-、
（4） ① 冷凝管 ②. 蒸馏烧瓶
（5）取少许自来水于洁净试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明存在Cl-，反之则无
【解析】
【分析】I．粗盐溶解后，可向其中加入足量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别除去Mg2+、、Ca2+和过量的Ba2+，过滤所得滤液含有NaCl、NaOH、Na2CO3，加入过量盐酸（试剂a）可除去过量的OH-、，最终经过蒸发结晶获得精盐。
【小问1详解】
操作1、操作3和操作5都要用到玻璃棒，在操作5蒸发结晶中的作用为搅拌，防止液体飞溅。
【小问2详解】
操作2中所加三种试剂为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，只要确保Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加即可，故此处选：AB；
【小问3详解】
由分析知，试剂a为盐酸，目的是除去过量的OH-、；
【小问4详解】
仪器①名称为冷凝管，仪器②名称为蒸馏烧瓶；
【小问5详解】
检验Cl-需加入HNO3排除干扰离子，如OH-、等，再利用AgNO3检验，具体操作为：取少许自来水于洁净试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明存在Cl-，反之则无；
24. 已知：硫代硫酸钠（化学式为）易溶于水，易被氧气氧化。某实验室配制溶液，并用其测定某胆矾样品中的纯度：
（1）写出硫代硫酸钠中S元素的化合价________。．
（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的________（填仪器序号），其中除量筒外还缺少的玻璃仪器是________（填仪器名称）。配制上述溶液时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为________g。
（3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再迅速冷却，其目的是________。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________（填序号）。
A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C 定容时仰视刻度线读数
D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（5）测定胆矾样品中的纯度：准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：；。计算胆矾样品中的纯度________．[纯度]
【答案】（1）+2 （2） ①. AB ②. 胶头滴管、100mL容量瓶 ③. 1.58
（3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 （4）BCD
（5）96%
【解析】
【分析】配制硫代硫酸钠溶液时首先要防止氧化，并遵循一定步骤：需要溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。所以必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL的容量瓶。配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。
【小问1详解】
钠元素+1价、氧元素-2价，则按正负化合价代数和为0得到硫代硫酸钠中S元素的化合价平均为+2价
【小问2详解】
使用无水硫代硫酸钠进行配制，实际配制的是100mL溶液，配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶，称量固体质量需要电子天平，故不需要使用A圆底烧瓶、B分液漏斗，故选AB；其中除量筒外还缺少的玻璃仪器是胶头滴管和100mL容量瓶；需要固体的质量m=nM=cVM=0.100mol·L-1×0.1L×158g/mol=1.58g。
【小问3详解】
已知硫代硫酸钠（化学式为）易被氧气氧化，则配制时使用的蒸馏水需先煮沸再迅速冷却的目的是：除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化。
【小问4详解】
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化；
B．转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；
C．定容时仰视刻度线读数，加水多，导致所配溶液浓度偏低；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏低；
故选BCD。
【小问5详解】
根据、，得关系式，~Cu2+~~I2~~，则的物质的量为0.1000mol L﹣1×0.01920L=0.00192mol，样品的纯度为。
25. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验：
请回答：
（1）试剂Y的名称是________。
（2）请写出装置A中的化学方程式________。
（3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式________。
（4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：
①能证明氯气与水发生化学反应的实验现象是________。
②D中应装入的物质是________（填序号）。
a．浓硫酸 b．生石灰 c．固体 d．固体
【答案】（1）饱和食盐水
（2）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl
（4） ①. Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色 ②. bd
【解析】
【分析】A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，B为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，潮湿的氯气和碳酸钠在C中发生反应，D为气体的收集装置，E用于除去尾气，避免污染环境。
【小问1详解】
据分析，试剂Y的名称是饱和食盐水。
【小问2详解】
装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
【小问3详解】
装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，则反应的化学方程式中与化学计量数之比为1：1，且生成的气体产物仅为Cl2O，生成Cl2O时氯元素化合价升高，则另一种盐为氯元素化合价降低所得、为NaCl（或通过元素质量守恒、与类别可知），则该反应化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl。
【小问4详解】
①进入C中的气体是潮湿的氯气，C中I与Ⅲ是干燥的有色布条，要证明氯气与水发生化学反应，则装置C中Ⅱ的作用是干燥氯气，Ⅲ处布条不褪色，可证明氯气无漂白性，Ⅰ处布条褪色，说明氯气与水发生了化学反应、且反应生成的一种产物即HClO有漂白性。故能证明氯气与水发生化学反应的实验现象是：Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色。
②D由图可知，D中装入的生石灰或氢氧化钠用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气影响实验结果，故答案为：bd。福建师大附中2023-2024学年上学期期中考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：每小题2分，共40分。每小题的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A. 屠呦呦采用乙醚提取青蒿素过程中发生的是化学变化
B. 烟囱加高能减少化工生产中污染性气体的排放
C. 防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D. 植物油与水混合，充分振荡后形成的分散系是溶液
2. 生活中以下物质属于纯净物是
A. 纯碱 B. “84消毒液” C. 75%酒精 D. 漂白粉
3. 下列各组微粒中属于同位素的是
A. D2O和H2O B. O2和O3 C. 40Ar和40Ca D. 35Cl和37Cl
4. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的
A.
B.
C.
D.
5. 下列说法中正确的是
A. 丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别
B 原子结构示意图：
C. 到目前为止人们发现了118种元素，则核素种类也是118种
D. 原子结构模型演变历史可以表示为：
6. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（ ）
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数
A. ①④⑥ B. ①②⑤ C. ③④⑥ D. ①②③
7. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A H2O(Br2) 酒精 萃取
B CO2(CO) O2 加热
C 乙醇(H2O) 生石灰 蒸馏
D Fe(Al) 盐酸溶液 过滤
A. A B. B C. C D. D
8. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是
①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为
②标准状况下，个分子的质量为
③的氯化镁溶液中含氯离子数目为
④的溶液中含有氧原子数为
⑤常温常压下，和混合气体中含有原子数为
A. ①②⑤ B. ①②④ C. ①③ D. ③④
9. 下列物质在给定条件下能一步实现的是
A
B.
C.
D.
10. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A. 制备CO2
B. 收集CO2
C. 滤去CaCO3
D. 制得CaCl2﹒6H2O
11. 下列溶液中最大的是
A. 的溶液 B. 的溶液
C. 的溶液 D. 的溶液
12. 下列物质的性质跟其用途有对应关系的是
A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂
B. 稀有气体化学性质稳定，可用于制电光源
C. 受热易分解，可用于制抗酸药物
D. 木炭具有还原性，可用于吸附颜色气味等
13. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A. X2Z常温下为液态
B. R的氧化物不与酸反应
C. Y的一种单质可导电
D. W的一种氧化物可形成酸雨
14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含
B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐
C 某溶液中滴加溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀 溶液中一定含
D 向某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 溶液中一定含
A. A B. B C. C D. D
15. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比例为微粒个数比)，下列叙述不正确的是
A. HCl在水中的电离方程式是：HCl=H++Cl-
B. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在，因此HCl不是电解质
C. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)
D. 冰表面第三层中无HCl分子
16. 天然气中含有少量等气体，在酸性溶液中T．F菌可实现催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. ①②均为氧化还原反应
B. 每处理，消耗
C. 反应前后浓度基本保持不变
D. 脱硫过程的总反应为（反应条件省略）
17. 在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为
A. B.
C. D.
18. 分别用20mL1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使体积比为1∶2∶3的硫酸铁、硫酸镁和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A. 2∶3∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶2∶1
19. 下图是氯及其化合物“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是
A. a和d的溶液均呈酸性
B. e可由b与碱溶液反应得到
C. 工业上用b与充分混合后在光照下制盐酸
D. 化合物c的化学式为，可作自来水消毒剂
20. 如上图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入和的混合气体（已知体积占整个容器体积的五分之一），将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是
A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶8
B. 活塞移动情况说明燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D. 原来和的体积之比可能为7∶2或4∶5
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、非选择题：共5题，60分。
21. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）能与水反应生成乙二酸（，一种二元酸），则是________（填“酸性”或“碱性”）氧化物，与足量溶液反应的化学方程式为________。
（2）现有：①固体氢氧化钡 ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦溶液；其中能导电的是________（填序号，下同）：属于电解质的是________．写出⑦在水溶液中的电离方程式________。
（3）氯气能与碱反应，请写出用氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式________。
22. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（1）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为________。
（2）分子中所含原子数与________分子中所含原子数相等。
（3）由两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为，则的物质的量之比为________。
（4）某溶液中只含有四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶3∶1，则溶液中和的离子个数比为________。
（5）碳酸铜和碱式碳酸铜【】均能在高温下分解生成氧化铜。取一定量上述混合物充分煅烧后，剩余固体质量。则溶解等质量的的上述混合物，需硫酸________。
23. 物质的分离提纯是生产生活的重要环节，请根据要求回答下列有关问题。
Ⅰ．粗盐除掉泥沙后，还含有等杂质。有个同学为了除去杂质得到精盐，设计了如图实验方案（用于沉淀的试剂稍过量）：
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作1、操作3和操作5都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作5中的作用是________________。
（2）操作2中所加试剂及滴加顺序可以是________（填序号）。
A. B.
C. D.
（3）操作4中加入的试剂a是________，目的是除去哪些离子：________。
Ⅱ．通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸馏水，原理如图所示。
（4）写出下列仪器的名称：①________，②________。
（5）检验自来水中的具体操作是：________。
24. 已知：硫代硫酸钠（化学式为）易溶于水，易被氧气氧化。某实验室配制溶液，并用其测定某胆矾样品中的纯度：
（1）写出硫代硫酸钠中S元素的化合价________。．
（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的________（填仪器序号），其中除量筒外还缺少的玻璃仪器是________（填仪器名称）。配制上述溶液时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为________g。
（3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再迅速冷却，其目的是________。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________（填序号）。
A. 容量瓶使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C. 定容时仰视刻度线读数
D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（5）测定胆矾样品中的纯度：准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：；。计算胆矾样品中的纯度________．[纯度]
25. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验：
请回答：
（1）试剂Y的名称是________。
（2）请写出装置A中的化学方程式________。
（3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式________。
（4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：
①能证明氯气与水发生化学反应的实验现象是________。
②D中应装入的物质是________（填序号）。
a．浓硫酸 b．生石灰 c．固体 d．固体
