2024中考华师大版科学重点专题复习---化学实验题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024中考华师大版科学重点专题复习---化学实验题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-25 12:07:59 | ||
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文档简介
2024中考华师大版科学重点专题复习---化学实验题（1）
1．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)请结合下列实验装置图回答有关问题。
①仪器a的用途是 ，b的名称是 。
②用高锰酸钾固体制取氧气用于铁丝燃烧实验，最佳装置组合: (填字母)，写出高锰酸钾反应的化学方程式 。
③实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，反应的化学方程式是 ，可以通过 操作使装置A中反应很快停止。
(2)实验室将制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑
①①A装置中能观察到什么现象
②写出B装置中反应的化学方程式
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 （填写ABCD装置字母）。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，措施具体为
2．下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应．
实验Ⅰ：用试管集满CO2，迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置．
（1）实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压 （填“变大”或“变小”）；
（2）对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是 （填序号）．
a．滴加酚酞，溶液变为红色
b．滴加少量稀盐酸，不产生气泡
c．滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀
实验Ⅱ：在8.0g NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，直至产生白色沉淀Na2CO3．
（1）某托盘天平标尺的最大刻度为1g，配备有1g、2g、5g和10g四种砝码若干个，用该天平称取8.0g NaOH固体时，所需砝码总数为 个；
（2）实验Ⅱ利用的原理是： 影响物质的溶解性．
实验Ⅲ：如图所示，将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余5mL气体．此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO2，CO2不溶于酒精，ρ（CO2）≈2gL．
（1）实验时 （填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；
（2）实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是 ；
（3）根据上述实验可推知：与NaOH溶液反应的CO2约为 （取整数）mL；
（4）理论上，上述5mL NaOH溶液与足量CO2反应都转化为Na2CO3时，参加反应的CO2的体积大约为多少毫升 ？（写出计算过程，结果取整数）
（5）实际上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是 （填序号）．
a．CO2不纯
b．装置漏气
c．NaOH与CO2化合生成了NaHCO3
d．倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO2的吸收．
3．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，下图所示是老师提供的一些实验装置，据图回答下列问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。
(2) 若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从 进(选“a”或“b”)，制取二氧化碳最好选择的发生装置是 (选择“B”或“C”)，与另一个装置相比，其主要优点是 。C中发生的化学方程式为 。
(3)实验室选用A装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，化学反应方程式为 。
(4)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是 ，收集装置是 (填字母编号)。
(5)小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变 (填一种颜色)。
4．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行研究。
(1)汽车经撞击后，30 毫秒内引发 NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 。
(2)将金属钠与液态氨反应得 NaNH2，再将 NaNH2与 N2O 反应可生成 NaN3，该反应的化学方程式为 。
探究一：Na2CO3质量分数测定
工业级 NaN3中常含有少量的 Na2CO3，为测定样品中 Na2CO3的质量分数设计如图甲装置。
【查阅资料】①H2SO4溶液与 NaN3反应不生成气体。
②碱石灰是 NaOH 和 CaO 的混合物，可以吸收水和二氧化碳。
设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置 C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，再鼓入空气；⑤再次称量装置 C．
(3)装置 A 的作用是 。
(4)步骤④再鼓入空气的目的是 。
(5)若缺少装置 D，测得的 Na2CO3的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
探究二：NaN3纯度测定
精确称量 0.20 g NaN3样品，设计如图乙装置，测定其纯度。
【查阅资料】①2NaN3→3N2，NaN3中的 N 全部转化为 N2，其他产物略。
②反应中放出大量的热。
(6)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(7)使小试管中的 NaN3样品与 M 溶液接触的操作是 。
(8)使用冷水冷凝的目的是 ，反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 。
(9)常温下，测得量气管读数为 67.2 mL（N2的密度为 1.25 g/L），则 NaN3的纯度为 。
5．下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
(说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究
提出问题 A3溶液为什么不变红？ B3溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计)
作出猜想 实验过程中，酚酞变质了。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
实验验证 (1)取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 (填“成立”或“不成立”)。 (2)你认为，在常温下A2溶液测出的pH应 (填“＞”、“＝”或“＜”)7。 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为 。据此，你认为乙同学的猜想 (填“一”或“二”)成立。
交流反思 (1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 。 (2)A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。 (3)甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。
6．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：
（1）写出仪器A的名称 。
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F，I外，还需增加的仪器是 ，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是
（填字母），反应的化学方程式为
（4）通过查阅资料获知：镁在加热条件下与O2、N2、CO2、H2O均能发生反应；氮化镁(Mg3N2)能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体。小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁。可供选择的装置和药品如下图所示：
①导管口之间的连接顺序是：a→()()→()()→()() 一h。
②通气后，应先点燃装置 （填“B”或“C”）的酒精灯，装置E的作用是
7．金属在生产、生活中应用广泛，人们常从矿石中获取金属。
（1）金属铜常用作导线是利用它的 。
（2）将一片铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到铝箔不燃烧，熔化后也不滴落，外面立即形成一层薄膜。这层薄膜是 。有同学用细针去刺破这层薄膜，里面的液态铝依然没有流出来，原因是 。
（3）铁能在纯氧中燃烧，化学方程式为 ，铁也能在空气中生锈，写出一种防止铁栏杆生锈的方法 。
（4）模拟工业炼铁的装置如图，请回答有关问题：
①A装置中赤铁矿样品（主要成分Fe2O3，杂质不参加反应）发生反应的化学方程式为 。
②下列对该实验的分析错误的是 。
a．实验开始时，应先通入一氧化碳，再加热
b．该实验没有进行尾气处理
c．反应结束后，继续通一氧化碳至A装置冷却
d．可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度
e．实验现象为A中固体变成黑色，B中两个导管口都有气泡产生
（5）碳和金属氧化物发生反应的规律与金属和盐溶液反应的规律相似。碳在高温下，能将比较活泼的金属从其氧化物中置换出来，但非常活泼金属形成的氧化物不能与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是 。
A 碳与氧化铜 B 锌与硫酸钡 C 碳与氧化钙 D 镁与氯化亚铁
8．某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组向学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。
(1)【实验一】将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到 ，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。此实验是想从 角度证明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是 ，得到了小组其他同学的认同。
(2)【实验二】实验装置图所示(装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去)。
【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
溶质 溶解性 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
水 极易溶 易溶
乙醇 易溶 微溶
【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 。写出该反应的化学方程式 。
②把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是 。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到的现象是 。此实验从 角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
9．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：
(1)用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应 (填序号)
a．向左盘添加粗盐 b．向右移动游码 c．向左移动游码 d．减少左盘粗盐
(2)操作①、②依次为图1中的 、 (填图序号)
(3) 实验过程中先后四次用到玻璃棒，作用依次为
①第一次 (填序号，下同)；②第二次 ；③第三次 ；④第四次转移固体。
a．搅拌加速物质溶解 b．搅拌防止液滴飞溅 c．引流
(4)本实验从滤液得到精盐，采用蒸发溶剂而不用降低溶液温度的方法，原因是 。
(5)如图2可知，20℃时NaCl在水中的溶解度为36g。
①本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 mL。
②增加蒸馏水的量，虽能加快粗盐的溶解，却会引起 (填序号)。
a．得到精盐质量减少 b．蒸发时液滴飞溅
c．得到的精盐超过3.6g d．延长蒸发时间
(6)若得到精盐质量偏低，则可能的原因是 (填序号)。
a．粗盐溶液过滤时滤纸有破损 b．蒸发时有晶体溅出
c．精盐未干燥含有水分 d．粗盐没有充分溶解就开始过滤
10．根据下列装置图回答问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)连接装置A和C，可制取一种我们熟悉的气体，反应的化学方程式为 ；试管口塞一团棉花的目的是 ；要干燥制得的气体，可将气体通入装置F，装置F中应该装入的试剂名称是 。
(3)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填字母）。若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是 。
(4)下图是一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知。回答下列问题：
①实验过程中A处观察到的现象是 。
②B处澄清石灰水的作用是 。
③写出一种处理尾气的方法： 。
11．盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
②配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需称量NaCl固体 g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会 (填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？
【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。
I.向大试管中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
【实验现象】
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
【查阅资料】①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不与水反应；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu(OH)2CuO+H2O。
【实验分析】
①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是 (答出一点即可)。
(2)实验中长颈漏斗的作用 (填数字序号)。
①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞
(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是 。经过进一步实验，确认气体是H2.
(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式 (写出一个即可)。
【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。
【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是 。
【定量分析】另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)
12．乙烯（C2H4）是一种可燃性气体。某同学用40%的乙烯利和氢氧化钠固体，在常温下反应制取乙烯并探究其爆炸极限（遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体，其中乙烯的体积分数范围，用a%-b%表示）。回答下列问题：
(1)现学校实验室现需要6000克溶质质量分数为40%的乙烯利用于学生实验，而实验室只有溶质质量分数60%的乙烯利溶液，如果你是实验老师，需要 克浓乙烯利和 毫升水来配制，需要的玻璃仪器是 。
(2)下列仪器中，仪器B的名称是 。为了得到平稳的乙烯气流，连接乙烯的发生装置，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是 （填字母）。
不能用排空气法收集乙烯的原因是 。
(3)用溶剂均为VmL的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验。步骤如下：
①先如图A表示，收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体，点火不发生爆炸，
②再如图B、C所示，分别收集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸，结合步骤①，得出a%、b%的范围，其中b%的范围是： %— %。
③按照中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据。
④启示与感悟：小明同学在完成“氧气的制取与性质”的基础实验后，他还想进行蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧情况的探究，现要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气，应选择收集氧气的方法是 。实验室制取氧气方法较多，写出比较环保、安全的反应化学方程式 。
(4)乙烯利溶液酸性较强，如果皮肤上不小心沾上它，应立即用大量的水冲洗。再涂上3%—5%的______。（填字母）
A．氢氧化钠溶液 B．硼酸溶液
C．碳酸氢钠溶液 D．醋酸溶液
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1． 便于添加液体药品 锥形瓶 CE 关闭活塞 氢氧化钙溶液变浑浊 DCBA 在A装置安装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气
【详解】（1）①仪器a为长颈漏斗，在实验过程中便于添加液体药品；b的名称是锥形瓶。
故答案：便于添加液体药品；锥形瓶。
②高锰酸钾固体制取氧气是固固加热制取气体的反应，发生装置应该选C，氧气不易溶于水，应用排水法收集，故选E, 高锰酸钾反应的化学方程式。
故答案：CE，
③实验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式是，使装置A中反应很快停止，可关闭活塞，因为关闭活塞后，试管内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，液体会返回长颈漏斗，从而固液分离，反应停止。
故答案：，关闭活塞。
（2）①由于反应中有二氧化碳生成，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，会看到溶液变浑浊。
故答案：氢氧化钙溶液变浑浊
②一氧化碳通入B装置中，反应的化学方程式为
故答案：
③实验制备一氧化碳，而反应中有二氧化碳产生，利用D装置中的氢氧化钠溶液进行吸收除杂，一氧化碳会带有一部分水排出，此时要通入C装置进行干燥，然后通入到B装置中，还原氧化铁，最后通入氢氧化钙溶液中检验产物。
故答案：DCBA
④过量的一氧化碳会污染空气，因此在A装置安装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气。
故答案：在A装置安装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气
2． 变小 c 3 溶剂的种类 不能 防止二氧化碳气体从导管逸出 75 151 abd
【详解】实验Ⅰ．
（1）CO2能与氢氧化钠溶液反应，气体变少，试管内的压强减小；
（2）a、要证明CO2与NaOH溶液一定发生反应，只要证明反应后的溶液中含有Na2CO3即可．Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，因此无论CO2与氢氧化钠溶液是否反应，都会是无色酚酞试液变红，故a错误；
b、如果NaOH溶液过量，滴加少量的稀盐酸会先与NaOH溶液反应，不会产生气泡，应滴加过量的稀盐酸，观察是否有气泡产生才行，故b错误；
c、氯化钡溶液不能与氢氧化钠溶液反应，如果有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠，也就证明CO2与NaOH溶液一定发生了反应，故c正确；
实验Ⅱ．
（1）8g=1g+2g+5g，所以需要3个砝码；
（2）氢氧化钠水溶液和氢氧化钠乙醇溶液中溶质种类相同，而溶剂种类不同；
实验Ⅲ．
（1）二氧化碳能溶于水而不能溶液乙醇；
（2）为了使二氧化碳能与氢氧化钠溶液充分反应，防止二氧化碳气体从导管溢出，实验时应将氢氧化钠溶液缓缓注入注射器中；
（3）进入酒精的体积就是二氧化碳的体积，80mL二氧化碳气体反应后还剩余5mL，说明反应了75mL；
（4）NaOH的质量为1.1g/mL×5/mL×10%=0.55g；设参加反应的二氧化碳的质量为x
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
44 80
x 0.55g
x=0.3025g
二氧化碳的体积为=0.15125L=151mL．
（5）CO2不纯和装置漏气、酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少，从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少．
3．(1) 试管 集气瓶
(2) a C 可以控制反应的发生和停止 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(4) A E
(5)红色/红
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为试管，仪器②的名称为集气瓶，故填：试管；集气瓶；
（2）二氧化碳的密度比空气大，故用G装置来收集二氧化碳，应该让空气从短管出，二氧化碳从长管进，二氧化碳应从a进；制取二氧化碳属于固液常温型，最好选择的发生装置是C，与另一个装置相比，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；C中发生的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，故填：a；C；可以控制反应的发生和停止；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；
（3）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应该选用固-固加热装置，选择的发生装置为A；氨气密度比空气小且极易溶于水，故应该用向下排空气法，选择的收集装置为E，故填：A；E；
（5）氨气溶于水呈碱性，能使酚酞变红，故填：变红。
4．(1)
(2)
(3)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
(4)将装置中残留的二氧化碳全部排入C装置中
(5)偏大
(6)不变
(7)倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触
(8) 降低气体温度 调节两边液面相平
(9)
【详解】（1）由题可知：反应物为，反应条件为撞击，生成物为和，反应方程式为；
（2）由题意可知与反应，生成，根据质量守恒定律可知另一种生成物为，反应的化学方程式为；
（3）碱石灰是 NaOH 和 CaO 的混合物，可以吸收水和二氧化碳，所以装置 A 的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，减小对实验的误差；
（4）再打开弹簧夹，再鼓入空气将装置中残留的二氧化碳全部排入C装置中，使计算生成的二氧化碳的质量更准确；
（5）若缺少装置 D，则空气中的二氧化碳会进入装置C中，使测得的二氧化碳的质量增大，从而使测得的 Na2CO3 的质量分数将偏大；
（6）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变，则没有气体逸出，说明装置的气密性良好；
（7）使小试管中的 NaN3 样品与 M 溶液接触的操作是倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触；
（8）使用冷水冷凝的目的是降低气体的温度；反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节两边液面相平；
（9）解：氮气的质量=0.084g
设的质量为x
NaN3的纯度=
答：NaN3的纯度为。
5． 不成立 < 浅绿色 二 NaOH+HCl=NaCl+H2O 盐酸
【详解】甲同学(1)取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立。说明盐酸过量或加入的氢氧化钠的质量太小；故(2)在常温下A2溶液测出的pH应<7；乙同学：根据B3能与金属铁反应产生气泡，故说明溶液中含有盐酸，反应后溶液中的颜色为浅绿色，说明猜想二成立；交流反思(1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；(2)A3溶液未变红是因为盐酸过量的原因。
6． 试管 酒精灯 BCGD degfbc C 吸收水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳与镁条接触
【详解】（1）仪器A的名称试管。
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F，I外，还需增加的仪器是酒精灯，因为过程中需要加热；反应的化学方程式为；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是BCGD，因为不要加热，同时二氧化碳的密度大于空气；反应的化学方程式为；
（4）镁在加热条件下与均能发生反应；氮化镁()能与水反应；所以镁条在和氮气反应之前首先要除掉氧气，同时还要除掉空气中的二氧化碳和水分，因此在进入镁条的试管前这些物质均要除掉，防止干扰实验。导管口之间的连接顺序是degfbc；通气后，不应先点燃装置B，因为物质的干扰没有去除，会发生其他的反应，使得生成的物质不纯。应先点燃装置C的酒精灯；装置E的作用是吸收水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳与镁条接触。
7． 导电性 氧化铝 液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜 刷漆 be AD
【详解】（1）金属铜具有良好的导电性，可以用来作导线；故填：导电性；
（2）铝表面覆盖一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的熔点比铝高；液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜，所以刺破薄膜后液态铝不会流出来。故填：氧化铝；液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；栏杆防锈的方法是表面刷漆；故填：；刷漆；
（4）①氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
②a 实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置中的空气排出再加热，防止装置爆炸，故a正确；
b 装置B可以利用排液体法收集未反应的一氧化碳，故该实验不需要进行尾气处理，说法错误；
c 反应结束后，继续通一氧化碳至A装置冷却，防止生成的铁被空气中的氧气氧化，故c正确；
d B增加的质量为产生的二氧化碳质量，根据化学方程式可以计算氧化铁质量，故可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度，故d正确；
e 实验现象为A中固体变成黑色，B中只有一个导管口都有气泡产生，另一个导管口会排出液体，故e错误；
故选be；
（5）A 碳与氧化铜，碳有还原性，可以还原氧化铜生成铜，故可发生置换反应；
B 锌与硫酸钡，由于硫酸钡不溶于水，故反应不发生；
C 碳与氧化钙，由于钙元素活泼性比铝更强，所以不发生反应；
D 镁与氯化亚铁，在金属活动性顺序表中镁排在铁前，可以发生置换反应；
故选AD。
8． 软塑料瓶变瘪 反应物消失 二氧化碳能溶于水，也能产生上述现象 生成白色沉淀，气球逐渐变大 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 排出装置内的二氧化碳 三口烧瓶中产生气泡，气球变瘪，烧杯中的澄清石灰水变浑浊 生成物的产生
【分析】探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应，将氢氧化钠加入到充满二氧化碳的塑料瓶中，瓶体变瘪，不能说明二氧化碳一定和氢氧化钠发生了反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，因此用乙醇作溶剂，氢氧化钠作溶质，因为碳酸钠微溶于乙醇，所以根据反应是否有沉淀可以验证二氧化碳是否和氢氧化钠反应。
【详解】(1)将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，致使二氧化碳的量减少，因此该实验是想从反应物消失角度证明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是二氧化碳能溶于水，也能产生上述现象。
(2)①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，此时二氧化碳和氢氧化钠反应，生成的碳酸钠微溶于酒精，则有沉淀生成，因此观察到的现象是：生成白色沉淀，气球逐渐变大。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是排出装置内的二氧化碳。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，生成的气体导致内部压强变大，因此观察到的现象是：三口烧瓶中产生气泡，气球变瘪，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从生成物的产生角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
9． d C A a c b 氯化钠溶解度受温度变化影响小 10 d bd
【详解】（1）用托盘天平称量粗盐时，发现天平指针偏向左盘，说明左盘粗盐质量偏大，此时应减少左盘粗盐，故选d；
（2）操作①、②依次为溶解、蒸发，故选C、A；
（3）本实验四次用到玻璃棒，第一次：溶解时搅拌，故选a；第二次：过滤时引流，防止液体洒出，故选c；第三次：蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选b；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来，故填：a；c；b；
（4）氯化钠溶解度受温度变化影响小，适合用蒸发结晶，故填：氯化钠溶解度受温度变化影响小；
（5）①如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，溶解3.6g的粗盐，需水的质量为10g，即蒸馏水的最佳使用量约为10mL，故填：10；
②增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料，故填：d；
（6）a．粗盐溶液过滤时滤纸有破损，精盐中混有不溶物，造成精盐质量偏大，故选项不符合题意；
b．蒸发时有晶体溅出，造成精盐质量偏小，故选项符合题意；
c．精盐未干燥含有水分，造成精盐质量偏大，故选项不符合题意；
d．粗盐没有充分溶解就开始过滤，造成精盐质量偏小，故选项符合题意；
故选bd。
10．(1)锥形瓶
(2) 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 浓硫酸
(3) B 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满
(4) 红棕色固体变为黑色 检验生成物二氧化碳 点燃尾气（或用气球收集）（合理即可）
【详解】（1）仪器a的名称：锥形瓶
（2）采用固固加热型和排水法制取的气体是我们熟悉的氧气，因为试管口有一团棉花，故为加热高锰酸钾制取氧气，①填；高锰酸加热时会熔化，且试管口略向下倾斜，故有可能会堵塞导管，故②填防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；F中盛放的是液体，能干燥气体的液体干燥剂是浓硫酸，故③填浓硫酸；
（3）实验室制取二氧化碳用的是石灰石或大理石和稀盐酸，故发生装置是固液常温型，①填B；检二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放集气瓶口，看是否熄灭，故②填将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满。
（4）草酸可分解产生一氧化碳，故A处一氧化碳还原氧化铁，氧化铁为红棕色，铁粉为黑色，故①填红棕色固体变为黑色；B澄清石灰水的作用是检验二氧化碳，故②填检验生成物二氧化碳；一氧化碳有毒，属于空气污染物，故需尾气处理，一氧化碳具有可燃性，故③填点燃尾气（或用气球收集）（合理即可）
11． 玻璃棒 3 偏小 硬度小（密度比水小，比煤油大） ①③ SO2不可燃 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O） 钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH 2.84%
【详解】①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；②50g质量分数为6%的NaCl溶液中氯化钠的质量为50g6%=3g；若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；
【实验分析】①根据金属钠能用小刀切割，说明金属钠硬度小；根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动，可知其密度比水小，比煤油大；
(2)实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止压强过大冲开活塞，故选①③;
二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）；Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；
【定量分析】设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x
2 NaOH+ H2SO4==== Na2SO4+ 2H2O
98 142
10g x
=，解得x=1.42g
最终生成6.4g的铜，则含6.4g的铜的氢氧化铜的质量为6.4g=0.98g，设生成0.98g的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y
2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2
142 98
y 0.98g
=，解得y=1.42g，
故100g 溶液中硫酸钠的质量为1.42g+1.42g=2.84g
无色溶液的溶质质量分数为2.84g=2.84%
12．(1) 4000 2000 烧杯、量筒、玻璃棒
(2) 锥形瓶 BD/DB 乙烯的密度和空气相近
(3) 25 50 排水法
(4)C
【详解】（1）设需要浓乙烯利的质量为x，根据溶液稀释过程中溶质质量保持不变的原理可的 ，解得 ，加入水的质量为 ，则需要加入水的体积为 ；量取水的体积时需要使用量筒测量，需要用烧杯盛装，用玻璃棒搅拌。故填4000；2000；量筒、烧杯、玻璃棒；
（2）由图示可知，仪器B为锥形瓶，故填锥形瓶；
乙烯的制取实在常温下进行，不需要加热，故A不用；该反应属于固液不加热装置，发生装置中需要用锥形瓶；为了得到平稳的乙烯气流，则需要控制液体滴加速度，可用注射器滴加液体药品，不用长颈漏斗。故选BD；
乙烯的密度和空气相近，不能用排空气法收集，故填乙烯的密度和空气相近；
（3）由实验B、C可知，乙烯的爆炸极限的下限为 ，上限为 ，则乙烯的爆炸极限为 ；故填25；50；
在收集氧气的方法中，排水法更容易控制所收集氧气的浓度，故选择排水法；具体操作为：将两个集气瓶中装入不同体积的水，倒放在盛水的水槽中收集气体；故填排水法；
比较环保、安全的反应制取氧气可用过氧化氢制氧气的方式，该反应不需加热且生成产物无污染。过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，方程式为 ；
（4）酸性溶液滴在皮肤上时，除了用大量水冲洗外还需使用碱性溶液处理。
A中氢氧化钠溶液呈碱性但是有腐蚀性，不能使用；
B中硼酸溶液呈酸性，不能使用；
C中碳酸氢钠溶液呈碱性且无腐蚀性，可以使用；
D中醋酸溶液呈酸性，不能使用。
故选C。
答案第1页，共2页
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1．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)请结合下列实验装置图回答有关问题。
①仪器a的用途是 ，b的名称是 。
②用高锰酸钾固体制取氧气用于铁丝燃烧实验，最佳装置组合: (填字母)，写出高锰酸钾反应的化学方程式 。
③实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，反应的化学方程式是 ，可以通过 操作使装置A中反应很快停止。
(2)实验室将制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑
①①A装置中能观察到什么现象
②写出B装置中反应的化学方程式
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 （填写ABCD装置字母）。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，措施具体为
2．下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应．
实验Ⅰ：用试管集满CO2，迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置．
（1）实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压 （填“变大”或“变小”）；
（2）对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是 （填序号）．
a．滴加酚酞，溶液变为红色
b．滴加少量稀盐酸，不产生气泡
c．滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀
实验Ⅱ：在8.0g NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，直至产生白色沉淀Na2CO3．
（1）某托盘天平标尺的最大刻度为1g，配备有1g、2g、5g和10g四种砝码若干个，用该天平称取8.0g NaOH固体时，所需砝码总数为 个；
（2）实验Ⅱ利用的原理是： 影响物质的溶解性．
实验Ⅲ：如图所示，将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余5mL气体．此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO2，CO2不溶于酒精，ρ（CO2）≈2gL．
（1）实验时 （填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；
（2）实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是 ；
（3）根据上述实验可推知：与NaOH溶液反应的CO2约为 （取整数）mL；
（4）理论上，上述5mL NaOH溶液与足量CO2反应都转化为Na2CO3时，参加反应的CO2的体积大约为多少毫升 ？（写出计算过程，结果取整数）
（5）实际上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是 （填序号）．
a．CO2不纯
b．装置漏气
c．NaOH与CO2化合生成了NaHCO3
d．倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO2的吸收．
3．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，下图所示是老师提供的一些实验装置，据图回答下列问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。
(2) 若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从 进(选“a”或“b”)，制取二氧化碳最好选择的发生装置是 (选择“B”或“C”)，与另一个装置相比，其主要优点是 。C中发生的化学方程式为 。
(3)实验室选用A装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，化学反应方程式为 。
(4)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是 ，收集装置是 (填字母编号)。
(5)小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变 (填一种颜色)。
4．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行研究。
(1)汽车经撞击后，30 毫秒内引发 NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 。
(2)将金属钠与液态氨反应得 NaNH2，再将 NaNH2与 N2O 反应可生成 NaN3，该反应的化学方程式为 。
探究一：Na2CO3质量分数测定
工业级 NaN3中常含有少量的 Na2CO3，为测定样品中 Na2CO3的质量分数设计如图甲装置。
【查阅资料】①H2SO4溶液与 NaN3反应不生成气体。
②碱石灰是 NaOH 和 CaO 的混合物，可以吸收水和二氧化碳。
设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置 C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，再鼓入空气；⑤再次称量装置 C．
(3)装置 A 的作用是 。
(4)步骤④再鼓入空气的目的是 。
(5)若缺少装置 D，测得的 Na2CO3的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
探究二：NaN3纯度测定
精确称量 0.20 g NaN3样品，设计如图乙装置，测定其纯度。
【查阅资料】①2NaN3→3N2，NaN3中的 N 全部转化为 N2，其他产物略。
②反应中放出大量的热。
(6)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(7)使小试管中的 NaN3样品与 M 溶液接触的操作是 。
(8)使用冷水冷凝的目的是 ，反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 。
(9)常温下，测得量气管读数为 67.2 mL（N2的密度为 1.25 g/L），则 NaN3的纯度为 。
5．下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
(说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究
提出问题 A3溶液为什么不变红？ B3溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计)
作出猜想 实验过程中，酚酞变质了。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
实验验证 (1)取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 (填“成立”或“不成立”)。 (2)你认为，在常温下A2溶液测出的pH应 (填“＞”、“＝”或“＜”)7。 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为 。据此，你认为乙同学的猜想 (填“一”或“二”)成立。
交流反思 (1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 。 (2)A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。 (3)甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。
6．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：
（1）写出仪器A的名称 。
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F，I外，还需增加的仪器是 ，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是
（填字母），反应的化学方程式为
（4）通过查阅资料获知：镁在加热条件下与O2、N2、CO2、H2O均能发生反应；氮化镁(Mg3N2)能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体。小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁。可供选择的装置和药品如下图所示：
①导管口之间的连接顺序是：a→()()→()()→()() 一h。
②通气后，应先点燃装置 （填“B”或“C”）的酒精灯，装置E的作用是
7．金属在生产、生活中应用广泛，人们常从矿石中获取金属。
（1）金属铜常用作导线是利用它的 。
（2）将一片铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到铝箔不燃烧，熔化后也不滴落，外面立即形成一层薄膜。这层薄膜是 。有同学用细针去刺破这层薄膜，里面的液态铝依然没有流出来，原因是 。
（3）铁能在纯氧中燃烧，化学方程式为 ，铁也能在空气中生锈，写出一种防止铁栏杆生锈的方法 。
（4）模拟工业炼铁的装置如图，请回答有关问题：
①A装置中赤铁矿样品（主要成分Fe2O3，杂质不参加反应）发生反应的化学方程式为 。
②下列对该实验的分析错误的是 。
a．实验开始时，应先通入一氧化碳，再加热
b．该实验没有进行尾气处理
c．反应结束后，继续通一氧化碳至A装置冷却
d．可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度
e．实验现象为A中固体变成黑色，B中两个导管口都有气泡产生
（5）碳和金属氧化物发生反应的规律与金属和盐溶液反应的规律相似。碳在高温下，能将比较活泼的金属从其氧化物中置换出来，但非常活泼金属形成的氧化物不能与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是 。
A 碳与氧化铜 B 锌与硫酸钡 C 碳与氧化钙 D 镁与氯化亚铁
8．某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组向学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。
(1)【实验一】将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到 ，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。此实验是想从 角度证明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是 ，得到了小组其他同学的认同。
(2)【实验二】实验装置图所示(装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去)。
【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
溶质 溶解性 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
水 极易溶 易溶
乙醇 易溶 微溶
【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 。写出该反应的化学方程式 。
②把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是 。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到的现象是 。此实验从 角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
9．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：
(1)用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应 (填序号)
a．向左盘添加粗盐 b．向右移动游码 c．向左移动游码 d．减少左盘粗盐
(2)操作①、②依次为图1中的 、 (填图序号)
(3) 实验过程中先后四次用到玻璃棒，作用依次为
①第一次 (填序号，下同)；②第二次 ；③第三次 ；④第四次转移固体。
a．搅拌加速物质溶解 b．搅拌防止液滴飞溅 c．引流
(4)本实验从滤液得到精盐，采用蒸发溶剂而不用降低溶液温度的方法，原因是 。
(5)如图2可知，20℃时NaCl在水中的溶解度为36g。
①本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 mL。
②增加蒸馏水的量，虽能加快粗盐的溶解，却会引起 (填序号)。
a．得到精盐质量减少 b．蒸发时液滴飞溅
c．得到的精盐超过3.6g d．延长蒸发时间
(6)若得到精盐质量偏低，则可能的原因是 (填序号)。
a．粗盐溶液过滤时滤纸有破损 b．蒸发时有晶体溅出
c．精盐未干燥含有水分 d．粗盐没有充分溶解就开始过滤
10．根据下列装置图回答问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)连接装置A和C，可制取一种我们熟悉的气体，反应的化学方程式为 ；试管口塞一团棉花的目的是 ；要干燥制得的气体，可将气体通入装置F，装置F中应该装入的试剂名称是 。
(3)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填字母）。若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是 。
(4)下图是一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知。回答下列问题：
①实验过程中A处观察到的现象是 。
②B处澄清石灰水的作用是 。
③写出一种处理尾气的方法： 。
11．盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
②配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需称量NaCl固体 g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会 (填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？
【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。
I.向大试管中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
【实验现象】
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
【查阅资料】①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不与水反应；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu(OH)2CuO+H2O。
【实验分析】
①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是 (答出一点即可)。
(2)实验中长颈漏斗的作用 (填数字序号)。
①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞
(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是 。经过进一步实验，确认气体是H2.
(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式 (写出一个即可)。
【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。
【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是 。
【定量分析】另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)
12．乙烯（C2H4）是一种可燃性气体。某同学用40%的乙烯利和氢氧化钠固体，在常温下反应制取乙烯并探究其爆炸极限（遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体，其中乙烯的体积分数范围，用a%-b%表示）。回答下列问题：
(1)现学校实验室现需要6000克溶质质量分数为40%的乙烯利用于学生实验，而实验室只有溶质质量分数60%的乙烯利溶液，如果你是实验老师，需要 克浓乙烯利和 毫升水来配制，需要的玻璃仪器是 。
(2)下列仪器中，仪器B的名称是 。为了得到平稳的乙烯气流，连接乙烯的发生装置，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是 （填字母）。
不能用排空气法收集乙烯的原因是 。
(3)用溶剂均为VmL的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验。步骤如下：
①先如图A表示，收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体，点火不发生爆炸，
②再如图B、C所示，分别收集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸，结合步骤①，得出a%、b%的范围，其中b%的范围是： %— %。
③按照中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据。
④启示与感悟：小明同学在完成“氧气的制取与性质”的基础实验后，他还想进行蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧情况的探究，现要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气，应选择收集氧气的方法是 。实验室制取氧气方法较多，写出比较环保、安全的反应化学方程式 。
(4)乙烯利溶液酸性较强，如果皮肤上不小心沾上它，应立即用大量的水冲洗。再涂上3%—5%的______。（填字母）
A．氢氧化钠溶液 B．硼酸溶液
C．碳酸氢钠溶液 D．醋酸溶液
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1． 便于添加液体药品 锥形瓶 CE 关闭活塞 氢氧化钙溶液变浑浊 DCBA 在A装置安装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气
【详解】（1）①仪器a为长颈漏斗，在实验过程中便于添加液体药品；b的名称是锥形瓶。
故答案：便于添加液体药品；锥形瓶。
②高锰酸钾固体制取氧气是固固加热制取气体的反应，发生装置应该选C，氧气不易溶于水，应用排水法收集，故选E, 高锰酸钾反应的化学方程式。
故答案：CE，
③实验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式是，使装置A中反应很快停止，可关闭活塞，因为关闭活塞后，试管内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，液体会返回长颈漏斗，从而固液分离，反应停止。
故答案：，关闭活塞。
（2）①由于反应中有二氧化碳生成，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，会看到溶液变浑浊。
故答案：氢氧化钙溶液变浑浊
②一氧化碳通入B装置中，反应的化学方程式为
故答案：
③实验制备一氧化碳，而反应中有二氧化碳产生，利用D装置中的氢氧化钠溶液进行吸收除杂，一氧化碳会带有一部分水排出，此时要通入C装置进行干燥，然后通入到B装置中，还原氧化铁，最后通入氢氧化钙溶液中检验产物。
故答案：DCBA
④过量的一氧化碳会污染空气，因此在A装置安装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气。
故答案：在A装置安装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气
2． 变小 c 3 溶剂的种类 不能 防止二氧化碳气体从导管逸出 75 151 abd
【详解】实验Ⅰ．
（1）CO2能与氢氧化钠溶液反应，气体变少，试管内的压强减小；
（2）a、要证明CO2与NaOH溶液一定发生反应，只要证明反应后的溶液中含有Na2CO3即可．Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，因此无论CO2与氢氧化钠溶液是否反应，都会是无色酚酞试液变红，故a错误；
b、如果NaOH溶液过量，滴加少量的稀盐酸会先与NaOH溶液反应，不会产生气泡，应滴加过量的稀盐酸，观察是否有气泡产生才行，故b错误；
c、氯化钡溶液不能与氢氧化钠溶液反应，如果有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠，也就证明CO2与NaOH溶液一定发生了反应，故c正确；
实验Ⅱ．
（1）8g=1g+2g+5g，所以需要3个砝码；
（2）氢氧化钠水溶液和氢氧化钠乙醇溶液中溶质种类相同，而溶剂种类不同；
实验Ⅲ．
（1）二氧化碳能溶于水而不能溶液乙醇；
（2）为了使二氧化碳能与氢氧化钠溶液充分反应，防止二氧化碳气体从导管溢出，实验时应将氢氧化钠溶液缓缓注入注射器中；
（3）进入酒精的体积就是二氧化碳的体积，80mL二氧化碳气体反应后还剩余5mL，说明反应了75mL；
（4）NaOH的质量为1.1g/mL×5/mL×10%=0.55g；设参加反应的二氧化碳的质量为x
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
44 80
x 0.55g
x=0.3025g
二氧化碳的体积为=0.15125L=151mL．
（5）CO2不纯和装置漏气、酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少，从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少．
3．(1) 试管 集气瓶
(2) a C 可以控制反应的发生和停止 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(4) A E
(5)红色/红
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为试管，仪器②的名称为集气瓶，故填：试管；集气瓶；
（2）二氧化碳的密度比空气大，故用G装置来收集二氧化碳，应该让空气从短管出，二氧化碳从长管进，二氧化碳应从a进；制取二氧化碳属于固液常温型，最好选择的发生装置是C，与另一个装置相比，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；C中发生的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，故填：a；C；可以控制反应的发生和停止；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；
（3）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应该选用固-固加热装置，选择的发生装置为A；氨气密度比空气小且极易溶于水，故应该用向下排空气法，选择的收集装置为E，故填：A；E；
（5）氨气溶于水呈碱性，能使酚酞变红，故填：变红。
4．(1)
(2)
(3)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
(4)将装置中残留的二氧化碳全部排入C装置中
(5)偏大
(6)不变
(7)倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触
(8) 降低气体温度 调节两边液面相平
(9)
【详解】（1）由题可知：反应物为，反应条件为撞击，生成物为和，反应方程式为；
（2）由题意可知与反应，生成，根据质量守恒定律可知另一种生成物为，反应的化学方程式为；
（3）碱石灰是 NaOH 和 CaO 的混合物，可以吸收水和二氧化碳，所以装置 A 的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，减小对实验的误差；
（4）再打开弹簧夹，再鼓入空气将装置中残留的二氧化碳全部排入C装置中，使计算生成的二氧化碳的质量更准确；
（5）若缺少装置 D，则空气中的二氧化碳会进入装置C中，使测得的二氧化碳的质量增大，从而使测得的 Na2CO3 的质量分数将偏大；
（6）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变，则没有气体逸出，说明装置的气密性良好；
（7）使小试管中的 NaN3 样品与 M 溶液接触的操作是倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触；
（8）使用冷水冷凝的目的是降低气体的温度；反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节两边液面相平；
（9）解：氮气的质量=0.084g
设的质量为x
NaN3的纯度=
答：NaN3的纯度为。
5． 不成立 < 浅绿色 二 NaOH+HCl=NaCl+H2O 盐酸
【详解】甲同学(1)取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立。说明盐酸过量或加入的氢氧化钠的质量太小；故(2)在常温下A2溶液测出的pH应<7；乙同学：根据B3能与金属铁反应产生气泡，故说明溶液中含有盐酸，反应后溶液中的颜色为浅绿色，说明猜想二成立；交流反思(1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；(2)A3溶液未变红是因为盐酸过量的原因。
6． 试管 酒精灯 BCGD degfbc C 吸收水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳与镁条接触
【详解】（1）仪器A的名称试管。
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F，I外，还需增加的仪器是酒精灯，因为过程中需要加热；反应的化学方程式为；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是BCGD，因为不要加热，同时二氧化碳的密度大于空气；反应的化学方程式为；
（4）镁在加热条件下与均能发生反应；氮化镁()能与水反应；所以镁条在和氮气反应之前首先要除掉氧气，同时还要除掉空气中的二氧化碳和水分，因此在进入镁条的试管前这些物质均要除掉，防止干扰实验。导管口之间的连接顺序是degfbc；通气后，不应先点燃装置B，因为物质的干扰没有去除，会发生其他的反应，使得生成的物质不纯。应先点燃装置C的酒精灯；装置E的作用是吸收水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳与镁条接触。
7． 导电性 氧化铝 液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜 刷漆 be AD
【详解】（1）金属铜具有良好的导电性，可以用来作导线；故填：导电性；
（2）铝表面覆盖一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的熔点比铝高；液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜，所以刺破薄膜后液态铝不会流出来。故填：氧化铝；液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；栏杆防锈的方法是表面刷漆；故填：；刷漆；
（4）①氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
②a 实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置中的空气排出再加热，防止装置爆炸，故a正确；
b 装置B可以利用排液体法收集未反应的一氧化碳，故该实验不需要进行尾气处理，说法错误；
c 反应结束后，继续通一氧化碳至A装置冷却，防止生成的铁被空气中的氧气氧化，故c正确；
d B增加的质量为产生的二氧化碳质量，根据化学方程式可以计算氧化铁质量，故可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度，故d正确；
e 实验现象为A中固体变成黑色，B中只有一个导管口都有气泡产生，另一个导管口会排出液体，故e错误；
故选be；
（5）A 碳与氧化铜，碳有还原性，可以还原氧化铜生成铜，故可发生置换反应；
B 锌与硫酸钡，由于硫酸钡不溶于水，故反应不发生；
C 碳与氧化钙，由于钙元素活泼性比铝更强，所以不发生反应；
D 镁与氯化亚铁，在金属活动性顺序表中镁排在铁前，可以发生置换反应；
故选AD。
8． 软塑料瓶变瘪 反应物消失 二氧化碳能溶于水，也能产生上述现象 生成白色沉淀，气球逐渐变大 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 排出装置内的二氧化碳 三口烧瓶中产生气泡，气球变瘪，烧杯中的澄清石灰水变浑浊 生成物的产生
【分析】探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应，将氢氧化钠加入到充满二氧化碳的塑料瓶中，瓶体变瘪，不能说明二氧化碳一定和氢氧化钠发生了反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，因此用乙醇作溶剂，氢氧化钠作溶质，因为碳酸钠微溶于乙醇，所以根据反应是否有沉淀可以验证二氧化碳是否和氢氧化钠反应。
【详解】(1)将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，致使二氧化碳的量减少，因此该实验是想从反应物消失角度证明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是二氧化碳能溶于水，也能产生上述现象。
(2)①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，此时二氧化碳和氢氧化钠反应，生成的碳酸钠微溶于酒精，则有沉淀生成，因此观察到的现象是：生成白色沉淀，气球逐渐变大。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是排出装置内的二氧化碳。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，生成的气体导致内部压强变大，因此观察到的现象是：三口烧瓶中产生气泡，气球变瘪，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从生成物的产生角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
9． d C A a c b 氯化钠溶解度受温度变化影响小 10 d bd
【详解】（1）用托盘天平称量粗盐时，发现天平指针偏向左盘，说明左盘粗盐质量偏大，此时应减少左盘粗盐，故选d；
（2）操作①、②依次为溶解、蒸发，故选C、A；
（3）本实验四次用到玻璃棒，第一次：溶解时搅拌，故选a；第二次：过滤时引流，防止液体洒出，故选c；第三次：蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选b；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来，故填：a；c；b；
（4）氯化钠溶解度受温度变化影响小，适合用蒸发结晶，故填：氯化钠溶解度受温度变化影响小；
（5）①如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，溶解3.6g的粗盐，需水的质量为10g，即蒸馏水的最佳使用量约为10mL，故填：10；
②增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料，故填：d；
（6）a．粗盐溶液过滤时滤纸有破损，精盐中混有不溶物，造成精盐质量偏大，故选项不符合题意；
b．蒸发时有晶体溅出，造成精盐质量偏小，故选项符合题意；
c．精盐未干燥含有水分，造成精盐质量偏大，故选项不符合题意；
d．粗盐没有充分溶解就开始过滤，造成精盐质量偏小，故选项符合题意；
故选bd。
10．(1)锥形瓶
(2) 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 浓硫酸
(3) B 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满
(4) 红棕色固体变为黑色 检验生成物二氧化碳 点燃尾气（或用气球收集）（合理即可）
【详解】（1）仪器a的名称：锥形瓶
（2）采用固固加热型和排水法制取的气体是我们熟悉的氧气，因为试管口有一团棉花，故为加热高锰酸钾制取氧气，①填；高锰酸加热时会熔化，且试管口略向下倾斜，故有可能会堵塞导管，故②填防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；F中盛放的是液体，能干燥气体的液体干燥剂是浓硫酸，故③填浓硫酸；
（3）实验室制取二氧化碳用的是石灰石或大理石和稀盐酸，故发生装置是固液常温型，①填B；检二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放集气瓶口，看是否熄灭，故②填将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满。
（4）草酸可分解产生一氧化碳，故A处一氧化碳还原氧化铁，氧化铁为红棕色，铁粉为黑色，故①填红棕色固体变为黑色；B澄清石灰水的作用是检验二氧化碳，故②填检验生成物二氧化碳；一氧化碳有毒，属于空气污染物，故需尾气处理，一氧化碳具有可燃性，故③填点燃尾气（或用气球收集）（合理即可）
11． 玻璃棒 3 偏小 硬度小（密度比水小，比煤油大） ①③ SO2不可燃 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O） 钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH 2.84%
【详解】①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；②50g质量分数为6%的NaCl溶液中氯化钠的质量为50g6%=3g；若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；
【实验分析】①根据金属钠能用小刀切割，说明金属钠硬度小；根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动，可知其密度比水小，比煤油大；
(2)实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止压强过大冲开活塞，故选①③;
二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）；Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；
【定量分析】设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x
2 NaOH+ H2SO4==== Na2SO4+ 2H2O
98 142
10g x
=，解得x=1.42g
最终生成6.4g的铜，则含6.4g的铜的氢氧化铜的质量为6.4g=0.98g，设生成0.98g的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y
2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2
142 98
y 0.98g
=，解得y=1.42g，
故100g 溶液中硫酸钠的质量为1.42g+1.42g=2.84g
无色溶液的溶质质量分数为2.84g=2.84%
12．(1) 4000 2000 烧杯、量筒、玻璃棒
(2) 锥形瓶 BD/DB 乙烯的密度和空气相近
(3) 25 50 排水法
(4)C
【详解】（1）设需要浓乙烯利的质量为x，根据溶液稀释过程中溶质质量保持不变的原理可的 ，解得 ，加入水的质量为 ，则需要加入水的体积为 ；量取水的体积时需要使用量筒测量，需要用烧杯盛装，用玻璃棒搅拌。故填4000；2000；量筒、烧杯、玻璃棒；
（2）由图示可知，仪器B为锥形瓶，故填锥形瓶；
乙烯的制取实在常温下进行，不需要加热，故A不用；该反应属于固液不加热装置，发生装置中需要用锥形瓶；为了得到平稳的乙烯气流，则需要控制液体滴加速度，可用注射器滴加液体药品，不用长颈漏斗。故选BD；
乙烯的密度和空气相近，不能用排空气法收集，故填乙烯的密度和空气相近；
（3）由实验B、C可知，乙烯的爆炸极限的下限为 ，上限为 ，则乙烯的爆炸极限为 ；故填25；50；
在收集氧气的方法中，排水法更容易控制所收集氧气的浓度，故选择排水法；具体操作为：将两个集气瓶中装入不同体积的水，倒放在盛水的水槽中收集气体；故填排水法；
比较环保、安全的反应制取氧气可用过氧化氢制氧气的方式，该反应不需加热且生成产物无污染。过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，方程式为 ；
（4）酸性溶液滴在皮肤上时，除了用大量水冲洗外还需使用碱性溶液处理。
A中氢氧化钠溶液呈碱性但是有腐蚀性，不能使用；
B中硼酸溶液呈酸性，不能使用；
C中碳酸氢钠溶液呈碱性且无腐蚀性，可以使用；
D中醋酸溶液呈酸性，不能使用。
故选C。
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