2024中考华师大版科学重点专题复习---化学实验题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024中考华师大版科学重点专题复习---化学实验题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-25 13:43:21 | ||
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文档简介
2024中考华师大版科学重点专题复习---化学实验题（2）
1．在实验室中可用下图装置来制取气体，甲是实验室常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体。
请回答下列问题：
(1)制取氧气时，在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应加入的是 ，该反应的化学方程式为 ；液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴滴加，其优点是 。
(2)制取并收集干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是 （填导管口的字母）。若将丁装置装满水来收集氧气，此时氧气应从 （填“f”或“g”）口进入。
(3)可用过滤的方法回收二氧化锰，过滤所用的玻璃仪器除漏斗外还需要用到 ；
(4)装置甲可以用来制取二氧化碳，写出检验二氧化碳时所发生反应的化学方程式 ；
(5)实验室用12g石灰石和足量的稀盐酸反应（杂质不与酸反应），生成了4.4g二氧化碳。求石灰石中含杂质的质量分数。（结果精确到0.1%）
2．根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称是 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是 (填字母)，反应的化学方程式为 ，其中二氧化锰的作用是 。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ，用E装置收集氢气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：
①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2，如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。
【提出问题】①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？
②FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？
【实验探究】取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验：
【思考与交流】
①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是 。
②FeCl3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为 。
④D中无色溶液的溶质是 (填化学式)。
⑤经分析，小强同学认为是Fe3＋使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是 。
3．为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置。
〖药品〗①二氧化锰 ②氯酸钾 ③大理石 ④过氧化氢溶液 ⑤稀盐酸
〖装置〗
（1）彤彤同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式为 ，她应该选择的发生装置是 （填序号），收集装置是 （填序号）。
（2）小佳用装置A制取氧气，试管中应装入的药品是 （填序号），加热时发生反应的化学方程式为 。他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是 ；如果a与c相连，b端排出的物质是 。
（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 。
（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是 。
4．请根据如图1所示装置，回答问题：
(1)图A中用于滴加液体的仪器名称是 。
(2)实验室用A、B装置制取O2，反应的化学方程式为 ，当瓶内的水排尽时，说明O2收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中O2体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是 。(写出一点即可)
(3)用ACD装置制取并收集一瓶干燥的氧气，C中盛放的试剂是 (填名称)。
(4)用如图2装置制取CO2，并验证相关性质。
①相对于A装置，用F装置制CO2的优点是 。
②为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，实验中应 (选填字母序号)。
A．先打开装置F中的止水夹再加热装置G
B．先加热装置G再打开装置F中的止水夹
(5)某兴趣小组用F装置制取二氧化碳时，用压强传感器测得试管内某段时间压强的变化如图3所示，下列说法正确的是______(选填字母序号)。
A．a点对应的操作是打开止水夹 B．ab段试管中液面逐渐下降
C．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 D．c点的对应操作是关闭止水夹
5．某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按如图甲装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）。其中装置A对装置B中反应的作用是 。
(2)黑色铁粉加热一段时间后，B中仍为黑色，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起：用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声，该气体燃烧的化学方程式为 。
(3)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【查阅资料】①铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应：②Fe2O3是红棕色的固体；③铁能与硫酸铜反应产生红色固体
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 （填化学符号）
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量 溶液 黑色固体部分溶解，且有红色固体出现 黑色固体中一定含有 （填化学符号）
(4)【探究结论】铁与水蒸气发生反应，生成一种气体与一种黑色固体，该反应的化学方程式 。
(5)【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁固体、氢氧化铜固体等作为供水剂，实验都获得成功：甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条 。
6．某化学兴趣小组同学打开碳酸饮料瓶盖时，发现有大量气泡逸出，经检验该气体为CO2，同学们进行以下实验探究活动。
【活动一】探究CO2的性质
该化学兴趣小组同学将气体收集到矿泉水瓶中，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。
该兴趣小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。
(1)小鹏同学按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为NaOH与CO2发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
(2)小明同学认为此现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，他的理由是 。
(3)小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶（己收集满CO2气体）中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线（如图E所示）
①刚开始压强增大的原因是 。
②通过对比曲线a和曲线b （填“不能 ”或“能”）证明NaOH与CO2发生了化学反应，作出该判断的依据是 。
【活动2】探究CO2在不同物质中的溶解性
该兴趣小组同学利用D装置继续实验，在烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。（实验前烧瓶内压强为104.20kP，实验过程中保持温度恒定）
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验① 空气 水 130.25kPa
实验② CO2 水 104.98kPa
实验③ CO2 盐酸 106.67kPa
实验④ CO2 碳酸氢钠溶液 103.40kPa
(4)根据上述实验分析可知，选用排 液体收集CO2效果更好。
(5)从上述实验中可知，1体积水约能溶解1体积CO2的依据是： 。
(6)化学学习是一个宏微结合的过程，根据上述实验所给的数据，按照图1的方式画出图2中液体上方的微观示意图。
(7)请你利用所学二氧化碳溶解性知识，解释“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”的原因 。
7．利用如下装置完成气体的制取探究
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的气体发生装置为 ，其反应方程式为 ，收集装置为 ，若用C装置干燥氧气，应在C中装 ，且气体从 （填“m”或“n”）口通入。
(3)D装置相对于A装置在制取气体时的优点是 。
(4)实验室可用下图装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。
红墨水下列说法正确的是 。
A．实验数据只需记录产生的氧气体积
B．实验中所用MnO2、CuO的质量相等
C．实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解吸收热量
8．某校进行中考化学实验考查，给出以下考题：
①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取等，考查规定由学生抽签确定考题。
Ⅰ、甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前：
(1)图中仪器 A 的名称是 ；甲同学抽到的考题是 (填序号)；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ，写出该实验中发生反应的化学方程式
(2)如图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 (填字母标号)， 其中装置有误的是 (填字母标号)，改正的方法是 。
(3)当观察到 现象时，甲同学可以开始 b 操作。
(4)若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其反应的化学方程式为 。
Ⅱ、乙同学抽签后，监考老师告诉他：粗盐中常含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，乙同学思考后按以下流程进行提纯。
(5)下列说法正确的是
A．加入试剂 a 的顺序可以是过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有 3 种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作 b 的名称为过滤
(6)乙同学用提纯后的氯化钠配制 50g 溶质质量分数 15%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。下列说法不正确的是
A．实验步骤为②①⑤③④，其中操作④存在错误
B．盛放氯化钠固体要用广口瓶，盛放氯化钠溶液要用细口瓶
C．氯化钠不纯或水量取少了，都会使所配溶液的浓度偏低
D．量取水时，选用规格是 100mL 的量筒最为合适
9．为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用如图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
(1)将表格空白处该填写的内容，在答题卷上，按标号顺序对应填写：
实验步骤 实验现象 实验分析
I：点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体。 A中铜粉变 ，B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。 A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。
II：点燃B处酒精喷灯，加热一段时间。 木炭粉减少，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液体流入。 B处发生反应的化学方程式为 。
III：点燃C处酒精灯。 C处的现象是 ，E中澄清石灰C水变浑浊，F中有液体流入 C处发生反应的化学方程式为 。
IV：停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭A、B、C三处火焰 D中的现象 。 D的作用是防止玻璃管 。
(2)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为 (填“需要”或“不需要”)，理由是 。
10．学习化学离不开实验：
(1)仪器①的名称 。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，为保证实验顺利进行，对装置进行的改进是 。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，某化学小同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用C装置来制氧气，实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：
①把发生装置由C改为B，其理由是 。
②将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算，量取，搅匀三个步骤。
把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g，在实验过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 (填数字序号)；
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
(4)用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式： 。
(5)某同学用大理石和稀盐酸制取并收集干燥的二氧化碳气体，选择装置的连接顺序是C→G→ (填装置的字母编号，每个装置只用一次)，G中盛有浓硫酸，则气体应从 (填“a”或“b”)端导入。
11．Ⅰ.请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：
(1)仪器②的名称是 。
(2)实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是 。
(3)若用G装置收集气体，气体应从 端（填“c”或“d”）进入。
(4)若用C装置制取，应该关闭弹簧夹后，使反应停止，C中多孔隔板处依次观察到的现象下图是 （用字母a、b、c对下图进行排序）。
Ⅱ.在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。
已知：无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色；；
(5)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选 （填标号）。
①溶液 ②NaOH溶液 ③紫色石蕊溶液 ④酚酞溶液
(6)装置C中的试剂是 ，它的作用是 。
(7)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1) 过氧化氢溶液 可以控制反应速率
(2) a接b、c接f g
(3)烧杯和玻璃棒
(4)
(5)解：设石灰石中CaCO3的质量为x
，x=10g
石灰石中含杂质的质量分数为：
答：石灰石中含杂质的质量分数为16.7%
【详解】（1）装置甲适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应加入的是过氧化氢溶液；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
液体反应物通过分液漏斗逐滴滴加，其优点是可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量来控制反应速率；
（2）根据所给仪器，发生装置选择甲装置（适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气），浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，且洗气应“长进短出”，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选丁，应“长进短出”，故连接顺序为： a接b、c接f；
若将丁装置装满水来收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从g端通入；
（3）过滤所用的玻璃仪器除漏斗外还需要用到烧杯、玻璃棒；
（4）通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（5）见答案。
2． 试管 AD 2KClO32KCl+3O2↑ 催化作用 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ b 除去表面的氧化铝薄膜 ＜ 3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2 AlCl3 因为FeCl3溶液含有HCl
【详解】(1)①是试管。(2)加热固体制取气体，选择发生装置A，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选AD。用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑ ，反应中二氧化锰起催化作用。(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。用E装置收集氢气，由于氢气的密度比空气的密度小，进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从a端排出，故氢气从b端通入。(4)[思考与交流]①铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是除去表面的氧化铝薄膜。氯化铁溶液中加入铝箔，铝箔表面产生大量气泡，该气体是氢气，说明FeCl3溶液的pH<7。③铁离子形成的溶液是黄色，亚铁离子形成的溶液是浅绿色，发生的反应是：3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2 ④金属活动性顺序中，铝位于铁的前面，能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来，3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe，氯化铝溶液是无色的，D中无色溶液的溶质是AlCl3 。⑤FeCl3溶液显酸性，能使苯酚溶液变成紫色，在苯酚溶液中滴加稀盐酸，如果苯酚溶液不变色，则说明是Fe3＋使苯酚溶液变成紫色。
【点睛】要顺利解答此题，就要知道如何选择装置，根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的溶解性与密度选择收集装置。熟知金属的活动性顺序，根据反应现象判断出金属在金属活动性顺序中的位置。
3． B C ①② 氧气 水 酚酞溶液进入集气瓶中，溶液变红色 A
【详解】（1）③大理石和⑤稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；
该反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳能溶于水、密度大于空气，适合向上排空气法收集装置C收集。
（2）用装置A制取氧气，结合所给药品，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：；试管中应装入的药品是①二氧化锰、②氯酸钾。氧气不易溶于水、密度小于水，选择E作收集装置，如果a与b相连，氧气通过装置，从c端排出，故排出的物质主要是氧气；如果a与c相连，氧气进入装置，装置中压强变大，b端排出的物质是水。
（3）氨气是极易溶于水形成显碱性的氨水溶液，碱性溶液能使酚酞试液变红色。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，氨气溶于水，装置中气体减少，压强变小，酚酞溶液进入集气瓶中变红色。
（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，应选择的反应发生装置是A。
4．(1)分液漏斗
(2) 没等到连续均匀冒气泡就开始收集
(3)浓硫酸
(4) 可以随时控制反应的发生与停止 A
(5)BC
【详解】（1）据图A可知，用于滴加液体的仪器名称是分液漏斗。
（2）根据A装置的特点，A装置制氧气的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式，由于集气瓶没有灌满水，没等到连续均匀冒气泡就开始收集都会使收集气体不纯，即集气瓶中还存在其他气体。
（3）由于浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，所以用ACD装置制取并收集一瓶干燥的氧气，C中盛放的试剂是浓硫酸。
（4）由于图2中F装置中多孔隔板的存在，关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体药品留在多孔隔板上，反应停止，所以相对于A装置，用F装置制CO2的优点是可以随时控制反应的发生与停止。
先打开装置F中的止水夹使二氧化碳通过玻璃管，排净玻璃管内空气，避免加热时镁与空气中气体反应，影响实验效果。所以为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，实验中应先打开装置F中的止水夹再加热装置G 。故填：A。
（5）A、据图3可知，从a点开始压强增大，所以a点对应的操作是关闭止水夹；A不正确；
B、据图3可知，ab段试管中压强增大，液面逐渐下降；B正确；
C、据图3可知，bc段压强不再增大，说明反应停止，即bc段石灰石与稀盐酸脱离接触；C正确；
D、据图3可知，从c点开始压强减小，所以c点的对应操作是打开止水夹。D不正确。
综上所述：选择BC。
5．(1)为B中的反应提供水蒸气
(2)H2
(3) 硫酸铜/CuSO4 FeO、Fe2O3 Fe、Fe3O4
(4)Fe(5)操作更简便；装置更节能（合理即可）
6．(1)
(2)氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳溶于水也会导致塑料瓶变瘪
(3) 液体被加入烧瓶中，内部气体被压缩，则压强增大 能 相同条件下，b的压强比a小
(4)盐酸
(5)加入50mL水，最终压强与实验前压强几乎相同
(6)
(7)打开瓶盖，压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小
【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（2）由于氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳溶于水也会导致塑料瓶变瘪。
（3）①由于液体被加入烧瓶中，内部气体被压缩，则压强增大。
②充分反应后，b曲线压强减小更大，则说明装置中二氧化碳减少的较多，则证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
（4）由表中数据可知，加入盐酸后，装置的压强最大，则说明二氧化碳在盐酸中的溶解度最小，则用排盐酸收集二氧化碳的效果更好。
（5）实验前烧瓶内压强为104.20kP，而由表中数据可知，加入50mL水后，压强为104.98kPa，压强几乎相同，则说明1体积水约能溶解1体积CO2。
（6）对比实验③④，实验③中压强较大，则说明二氧化碳在盐酸中的溶解度较少，则空气中二氧化碳分子含量较多，则补全如图 。
（7）由于气体的溶解度受压强影响，而打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，则会有大量气泡逸出。
7．(1)长颈漏斗
(2) B C或F 浓硫酸 n
(3)可以随时控制反应的发生和停止
(4)B
【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，该反应的化学方程式为：，该反应为固体加热型，故发生装置应该用B装置；氧气不易溶于水，且密度比空气略大，可以用排水法或向上排空气法收集，即利用C、F装置收集；若用C装置干燥氧气，应在C中装浓硫酸（浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应），为使氧气和浓硫酸充分接触，气体应从n口通入。
（3）采用干燥管，当关闭开关时，气体排不出去，使试管内的气压增大，利用气压可以把液体压入烧杯，使固液分离，可以控制反应的停止，当打开关时，固液接触使反应发生，故改进后的优点是：可以随时控制反应的发生和停止；
（4）说法正确的是：
A、比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验需要测量并记录的数据有：相等时间内收集氧气的体积或收集等体积气体需要的时间，错误。
B、实验中要控制所用催化剂MnO2、CuO的质量相等，正确；
C、实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明大试管中气体体积膨胀、压强变大，可以证明过氧化氢分解反应是放热反应，错误。
故选B。
8．(1) 铁架台 ③ 二氧化锰/
(2) cabd a 可以用分液漏斗替换长颈漏斗（或继续添加液体药品使液面浸没长颈漏斗末端，合理即可）
(3)气泡均匀、连续冒出
(4)
(5)C
(6)ACD
【详解】（1）由图示可知，仪器A为铁架台，故填铁架台；
根据图示中所给药品可知，甲同学抽到的实验为氧气的制取，故填③；
过氧化氢制氧气时需要用二氧化锰做催化剂，故填二氧化锰；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为 ；
（2）用如图所示的装置制取氧气时，先要检查装置气密性，再添加药品制取气体，然后收集检验气体，最后整理仪器。故步骤顺序为cabd，故填cabd；
使用长颈漏斗制取氧气时需要使得长颈漏斗末端浸入液面以下，而图示a中长颈漏斗未浸入液面以下，故a错误。可以用分液漏斗替换长颈漏斗（或继续添加液体药品使液面浸没长颈漏斗末端，合理即可）。故填a；可以用分液漏斗替换长颈漏斗（或继续添加液体药品使液面浸没长颈漏斗末端，合理即可）；
（3）用排水集气法收集氧气时，需要等到气泡均匀连续冒出时开始收集，故填气泡均匀、连续冒出；
（4）使用如图装置，也可以完成二氧化碳气体的制取。实验室制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸反应，生成二氧化碳、水和氯化钙，方程式为 ；
（5）A、加入试剂 a 的顺序不能是过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，因为氯化钡和硫酸钠反应后，过量的氯化钡因不能被除去而留在溶液中成为杂质，故A错误；
B、加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；加入氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙、氯化钡分别反应产生碳酸钙、碳酸钡的白色沉淀。所以加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，故B错误；
C、溶液Ⅰ中的盐酸过量也可以，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液，加热蒸发时氯化氢气体可以挥发除去，故C正确；
D、操作b是将溶液转变为溶质晶体，则操作b为蒸发，故D错误；
故选C；
（6）A、配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验步骤为②①⑤③④，其中操作①存在错误，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项说法错误。
B、盛放氯化钠固体要用广口瓶，盛放氯化钠溶液要用细口瓶，故选项说法正确。
C、氯化钠不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；水量取少了，使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量 ；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量 （合42.5mL），选用规格是50mL的量筒最为合适，误差会更小，故选项说法错误。
故选ACD 。
9．(1) 黑色 固体由红色变黑色 有液体流入 炸裂
(2) 不需要 E装置可收集尾气
【详解】（1）I：铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，则可观察到铜粉变黑色。
II：碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
III：一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁和二氧化碳，现象为固体由红色变黑色，反应的化学方程式为。
IV：装置冷却后，气体间隔减小，则装置中压强减小，会观察到D中有液体流入，则D的作用为防止液体倒流入热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。
（2）尾气进入E装置后，由于装置中的压强增大，液体被压入F中，则E装置可收集尾气，则不需要尾气处理装置。
10． 水槽 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 在试管口放一团棉花 2H2O22H2O+O2↑ 控制液体药品速率，得到平稳氧气流 150 ①⑤⑥ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D a
【详解】（1）由仪器图可知，①是水槽。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，故化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口应放棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，故反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
①B中的分液漏斗可以控制液体流下的速率，得到平稳的氧气流；
②设加入水的质量为x，20%×50g=（50+x）×5%，x=150g；在稀释溶液过程中，除了烧杯还需要用到的仪器为：量筒，滴管，玻璃棒。
（4）用BE装置制取并收集，说明气体是固液常温产生，且气体密度小于空气，则是制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（5）二氧化碳密度比空气大，在C中产生后，先通入浓硫酸中干燥，然后用向上排空气法收集，故选D，为了彻底干燥气体，则应该长进短出，从a端导入。
11．(1)长颈漏斗
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)c
(4)cba
(5)①③/③①
(6) 浓硫酸 除去水蒸气，防止影响装置D中生成水的测量
(7)甲烷、氢气
【详解】（1）仪器②的名称是长颈漏斗。
（2）装置A为固固加热型，且试管口有团棉花，故实验室用装置A制取氧气时发生反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）二氧化碳密度比空气大，若用G装置收集CO2气体，气体应从短管进，从c端进入。
（4）若用C装置制取CO2，液体和高于隔板与固体接触发生反应，关闭弹簧夹后，装置内气体增多，压强增大，使液体流回长颈漏斗中，液面逐渐低于隔板，固液分离，反应停止，故观察到的现象依次对应图中cba。
（5）用装置B检验a中是否含氯化氢，即与氯化氢反应，有明显现象。①硝酸银溶液和氯化氢生成氯化银白色沉淀和硝酸，有白色沉淀，则含氯化氢，正确；②氢氧化钠溶液和氯化氢生成氯化钠和水，无明显现象，错误；③氯化氢呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，正确；④氯化氢呈酸锌不能使酚酞溶液变色，错误；故选①③。
（6）从装置B中出来的气体中混有水蒸气，会影响装置D中生成水的测量，故C中的试剂是浓硫酸，除去水蒸气。
（7）装置E中硫酸铜吸水，则增加的质量为水的质量，装置F氢氧化钠吸收二氧化碳，增加的质量为二氧化碳的质量，则a含甲烷，由知，甲烷生成水的质量为3.6g，E中水的质量大于3.6g，说明氢气和氧化铜生成生成水，则a中一定含甲烷和氢气。
答案第1页，共2页
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1．在实验室中可用下图装置来制取气体，甲是实验室常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体。
请回答下列问题：
(1)制取氧气时，在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应加入的是 ，该反应的化学方程式为 ；液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴滴加，其优点是 。
(2)制取并收集干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是 （填导管口的字母）。若将丁装置装满水来收集氧气，此时氧气应从 （填“f”或“g”）口进入。
(3)可用过滤的方法回收二氧化锰，过滤所用的玻璃仪器除漏斗外还需要用到 ；
(4)装置甲可以用来制取二氧化碳，写出检验二氧化碳时所发生反应的化学方程式 ；
(5)实验室用12g石灰石和足量的稀盐酸反应（杂质不与酸反应），生成了4.4g二氧化碳。求石灰石中含杂质的质量分数。（结果精确到0.1%）
2．根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称是 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是 (填字母)，反应的化学方程式为 ，其中二氧化锰的作用是 。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ，用E装置收集氢气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：
①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2，如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。
【提出问题】①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？
②FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？
【实验探究】取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验：
【思考与交流】
①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是 。
②FeCl3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为 。
④D中无色溶液的溶质是 (填化学式)。
⑤经分析，小强同学认为是Fe3＋使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是 。
3．为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置。
〖药品〗①二氧化锰 ②氯酸钾 ③大理石 ④过氧化氢溶液 ⑤稀盐酸
〖装置〗
（1）彤彤同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式为 ，她应该选择的发生装置是 （填序号），收集装置是 （填序号）。
（2）小佳用装置A制取氧气，试管中应装入的药品是 （填序号），加热时发生反应的化学方程式为 。他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是 ；如果a与c相连，b端排出的物质是 。
（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 。
（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是 。
4．请根据如图1所示装置，回答问题：
(1)图A中用于滴加液体的仪器名称是 。
(2)实验室用A、B装置制取O2，反应的化学方程式为 ，当瓶内的水排尽时，说明O2收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中O2体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是 。(写出一点即可)
(3)用ACD装置制取并收集一瓶干燥的氧气，C中盛放的试剂是 (填名称)。
(4)用如图2装置制取CO2，并验证相关性质。
①相对于A装置，用F装置制CO2的优点是 。
②为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，实验中应 (选填字母序号)。
A．先打开装置F中的止水夹再加热装置G
B．先加热装置G再打开装置F中的止水夹
(5)某兴趣小组用F装置制取二氧化碳时，用压强传感器测得试管内某段时间压强的变化如图3所示，下列说法正确的是______(选填字母序号)。
A．a点对应的操作是打开止水夹 B．ab段试管中液面逐渐下降
C．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 D．c点的对应操作是关闭止水夹
5．某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按如图甲装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）。其中装置A对装置B中反应的作用是 。
(2)黑色铁粉加热一段时间后，B中仍为黑色，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起：用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声，该气体燃烧的化学方程式为 。
(3)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【查阅资料】①铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应：②Fe2O3是红棕色的固体；③铁能与硫酸铜反应产生红色固体
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 （填化学符号）
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量 溶液 黑色固体部分溶解，且有红色固体出现 黑色固体中一定含有 （填化学符号）
(4)【探究结论】铁与水蒸气发生反应，生成一种气体与一种黑色固体，该反应的化学方程式 。
(5)【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁固体、氢氧化铜固体等作为供水剂，实验都获得成功：甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条 。
6．某化学兴趣小组同学打开碳酸饮料瓶盖时，发现有大量气泡逸出，经检验该气体为CO2，同学们进行以下实验探究活动。
【活动一】探究CO2的性质
该化学兴趣小组同学将气体收集到矿泉水瓶中，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。
该兴趣小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。
(1)小鹏同学按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为NaOH与CO2发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
(2)小明同学认为此现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，他的理由是 。
(3)小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶（己收集满CO2气体）中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线（如图E所示）
①刚开始压强增大的原因是 。
②通过对比曲线a和曲线b （填“不能 ”或“能”）证明NaOH与CO2发生了化学反应，作出该判断的依据是 。
【活动2】探究CO2在不同物质中的溶解性
该兴趣小组同学利用D装置继续实验，在烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。（实验前烧瓶内压强为104.20kP，实验过程中保持温度恒定）
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验① 空气 水 130.25kPa
实验② CO2 水 104.98kPa
实验③ CO2 盐酸 106.67kPa
实验④ CO2 碳酸氢钠溶液 103.40kPa
(4)根据上述实验分析可知，选用排 液体收集CO2效果更好。
(5)从上述实验中可知，1体积水约能溶解1体积CO2的依据是： 。
(6)化学学习是一个宏微结合的过程，根据上述实验所给的数据，按照图1的方式画出图2中液体上方的微观示意图。
(7)请你利用所学二氧化碳溶解性知识，解释“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”的原因 。
7．利用如下装置完成气体的制取探究
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的气体发生装置为 ，其反应方程式为 ，收集装置为 ，若用C装置干燥氧气，应在C中装 ，且气体从 （填“m”或“n”）口通入。
(3)D装置相对于A装置在制取气体时的优点是 。
(4)实验室可用下图装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。
红墨水下列说法正确的是 。
A．实验数据只需记录产生的氧气体积
B．实验中所用MnO2、CuO的质量相等
C．实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解吸收热量
8．某校进行中考化学实验考查，给出以下考题：
①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取等，考查规定由学生抽签确定考题。
Ⅰ、甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前：
(1)图中仪器 A 的名称是 ；甲同学抽到的考题是 (填序号)；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ，写出该实验中发生反应的化学方程式
(2)如图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 (填字母标号)， 其中装置有误的是 (填字母标号)，改正的方法是 。
(3)当观察到 现象时，甲同学可以开始 b 操作。
(4)若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其反应的化学方程式为 。
Ⅱ、乙同学抽签后，监考老师告诉他：粗盐中常含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，乙同学思考后按以下流程进行提纯。
(5)下列说法正确的是
A．加入试剂 a 的顺序可以是过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有 3 种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作 b 的名称为过滤
(6)乙同学用提纯后的氯化钠配制 50g 溶质质量分数 15%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。下列说法不正确的是
A．实验步骤为②①⑤③④，其中操作④存在错误
B．盛放氯化钠固体要用广口瓶，盛放氯化钠溶液要用细口瓶
C．氯化钠不纯或水量取少了，都会使所配溶液的浓度偏低
D．量取水时，选用规格是 100mL 的量筒最为合适
9．为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用如图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
(1)将表格空白处该填写的内容，在答题卷上，按标号顺序对应填写：
实验步骤 实验现象 实验分析
I：点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体。 A中铜粉变 ，B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。 A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。
II：点燃B处酒精喷灯，加热一段时间。 木炭粉减少，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液体流入。 B处发生反应的化学方程式为 。
III：点燃C处酒精灯。 C处的现象是 ，E中澄清石灰C水变浑浊，F中有液体流入 C处发生反应的化学方程式为 。
IV：停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭A、B、C三处火焰 D中的现象 。 D的作用是防止玻璃管 。
(2)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为 (填“需要”或“不需要”)，理由是 。
10．学习化学离不开实验：
(1)仪器①的名称 。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，为保证实验顺利进行，对装置进行的改进是 。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，某化学小同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用C装置来制氧气，实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：
①把发生装置由C改为B，其理由是 。
②将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算，量取，搅匀三个步骤。
把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g，在实验过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 (填数字序号)；
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
(4)用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式： 。
(5)某同学用大理石和稀盐酸制取并收集干燥的二氧化碳气体，选择装置的连接顺序是C→G→ (填装置的字母编号，每个装置只用一次)，G中盛有浓硫酸，则气体应从 (填“a”或“b”)端导入。
11．Ⅰ.请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：
(1)仪器②的名称是 。
(2)实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是 。
(3)若用G装置收集气体，气体应从 端（填“c”或“d”）进入。
(4)若用C装置制取，应该关闭弹簧夹后，使反应停止，C中多孔隔板处依次观察到的现象下图是 （用字母a、b、c对下图进行排序）。
Ⅱ.在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。
已知：无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色；；
(5)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选 （填标号）。
①溶液 ②NaOH溶液 ③紫色石蕊溶液 ④酚酞溶液
(6)装置C中的试剂是 ，它的作用是 。
(7)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1) 过氧化氢溶液 可以控制反应速率
(2) a接b、c接f g
(3)烧杯和玻璃棒
(4)
(5)解：设石灰石中CaCO3的质量为x
，x=10g
石灰石中含杂质的质量分数为：
答：石灰石中含杂质的质量分数为16.7%
【详解】（1）装置甲适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应加入的是过氧化氢溶液；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
液体反应物通过分液漏斗逐滴滴加，其优点是可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量来控制反应速率；
（2）根据所给仪器，发生装置选择甲装置（适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气），浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，且洗气应“长进短出”，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选丁，应“长进短出”，故连接顺序为： a接b、c接f；
若将丁装置装满水来收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从g端通入；
（3）过滤所用的玻璃仪器除漏斗外还需要用到烧杯、玻璃棒；
（4）通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（5）见答案。
2． 试管 AD 2KClO32KCl+3O2↑ 催化作用 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ b 除去表面的氧化铝薄膜 ＜ 3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2 AlCl3 因为FeCl3溶液含有HCl
【详解】(1)①是试管。(2)加热固体制取气体，选择发生装置A，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选AD。用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑ ，反应中二氧化锰起催化作用。(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。用E装置收集氢气，由于氢气的密度比空气的密度小，进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从a端排出，故氢气从b端通入。(4)[思考与交流]①铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是除去表面的氧化铝薄膜。氯化铁溶液中加入铝箔，铝箔表面产生大量气泡，该气体是氢气，说明FeCl3溶液的pH<7。③铁离子形成的溶液是黄色，亚铁离子形成的溶液是浅绿色，发生的反应是：3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2 ④金属活动性顺序中，铝位于铁的前面，能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来，3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe，氯化铝溶液是无色的，D中无色溶液的溶质是AlCl3 。⑤FeCl3溶液显酸性，能使苯酚溶液变成紫色，在苯酚溶液中滴加稀盐酸，如果苯酚溶液不变色，则说明是Fe3＋使苯酚溶液变成紫色。
【点睛】要顺利解答此题，就要知道如何选择装置，根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的溶解性与密度选择收集装置。熟知金属的活动性顺序，根据反应现象判断出金属在金属活动性顺序中的位置。
3． B C ①② 氧气 水 酚酞溶液进入集气瓶中，溶液变红色 A
【详解】（1）③大理石和⑤稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；
该反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳能溶于水、密度大于空气，适合向上排空气法收集装置C收集。
（2）用装置A制取氧气，结合所给药品，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：；试管中应装入的药品是①二氧化锰、②氯酸钾。氧气不易溶于水、密度小于水，选择E作收集装置，如果a与b相连，氧气通过装置，从c端排出，故排出的物质主要是氧气；如果a与c相连，氧气进入装置，装置中压强变大，b端排出的物质是水。
（3）氨气是极易溶于水形成显碱性的氨水溶液，碱性溶液能使酚酞试液变红色。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，氨气溶于水，装置中气体减少，压强变小，酚酞溶液进入集气瓶中变红色。
（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，应选择的反应发生装置是A。
4．(1)分液漏斗
(2) 没等到连续均匀冒气泡就开始收集
(3)浓硫酸
(4) 可以随时控制反应的发生与停止 A
(5)BC
【详解】（1）据图A可知，用于滴加液体的仪器名称是分液漏斗。
（2）根据A装置的特点，A装置制氧气的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式，由于集气瓶没有灌满水，没等到连续均匀冒气泡就开始收集都会使收集气体不纯，即集气瓶中还存在其他气体。
（3）由于浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，所以用ACD装置制取并收集一瓶干燥的氧气，C中盛放的试剂是浓硫酸。
（4）由于图2中F装置中多孔隔板的存在，关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体药品留在多孔隔板上，反应停止，所以相对于A装置，用F装置制CO2的优点是可以随时控制反应的发生与停止。
先打开装置F中的止水夹使二氧化碳通过玻璃管，排净玻璃管内空气，避免加热时镁与空气中气体反应，影响实验效果。所以为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，实验中应先打开装置F中的止水夹再加热装置G 。故填：A。
（5）A、据图3可知，从a点开始压强增大，所以a点对应的操作是关闭止水夹；A不正确；
B、据图3可知，ab段试管中压强增大，液面逐渐下降；B正确；
C、据图3可知，bc段压强不再增大，说明反应停止，即bc段石灰石与稀盐酸脱离接触；C正确；
D、据图3可知，从c点开始压强减小，所以c点的对应操作是打开止水夹。D不正确。
综上所述：选择BC。
5．(1)为B中的反应提供水蒸气
(2)H2
(3) 硫酸铜/CuSO4 FeO、Fe2O3 Fe、Fe3O4
(4)Fe(5)操作更简便；装置更节能（合理即可）
6．(1)
(2)氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳溶于水也会导致塑料瓶变瘪
(3) 液体被加入烧瓶中，内部气体被压缩，则压强增大 能 相同条件下，b的压强比a小
(4)盐酸
(5)加入50mL水，最终压强与实验前压强几乎相同
(6)
(7)打开瓶盖，压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小
【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（2）由于氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳溶于水也会导致塑料瓶变瘪。
（3）①由于液体被加入烧瓶中，内部气体被压缩，则压强增大。
②充分反应后，b曲线压强减小更大，则说明装置中二氧化碳减少的较多，则证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
（4）由表中数据可知，加入盐酸后，装置的压强最大，则说明二氧化碳在盐酸中的溶解度最小，则用排盐酸收集二氧化碳的效果更好。
（5）实验前烧瓶内压强为104.20kP，而由表中数据可知，加入50mL水后，压强为104.98kPa，压强几乎相同，则说明1体积水约能溶解1体积CO2。
（6）对比实验③④，实验③中压强较大，则说明二氧化碳在盐酸中的溶解度较少，则空气中二氧化碳分子含量较多，则补全如图 。
（7）由于气体的溶解度受压强影响，而打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，则会有大量气泡逸出。
7．(1)长颈漏斗
(2) B C或F 浓硫酸 n
(3)可以随时控制反应的发生和停止
(4)B
【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，该反应的化学方程式为：，该反应为固体加热型，故发生装置应该用B装置；氧气不易溶于水，且密度比空气略大，可以用排水法或向上排空气法收集，即利用C、F装置收集；若用C装置干燥氧气，应在C中装浓硫酸（浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应），为使氧气和浓硫酸充分接触，气体应从n口通入。
（3）采用干燥管，当关闭开关时，气体排不出去，使试管内的气压增大，利用气压可以把液体压入烧杯，使固液分离，可以控制反应的停止，当打开关时，固液接触使反应发生，故改进后的优点是：可以随时控制反应的发生和停止；
（4）说法正确的是：
A、比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验需要测量并记录的数据有：相等时间内收集氧气的体积或收集等体积气体需要的时间，错误。
B、实验中要控制所用催化剂MnO2、CuO的质量相等，正确；
C、实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明大试管中气体体积膨胀、压强变大，可以证明过氧化氢分解反应是放热反应，错误。
故选B。
8．(1) 铁架台 ③ 二氧化锰/
(2) cabd a 可以用分液漏斗替换长颈漏斗（或继续添加液体药品使液面浸没长颈漏斗末端，合理即可）
(3)气泡均匀、连续冒出
(4)
(5)C
(6)ACD
【详解】（1）由图示可知，仪器A为铁架台，故填铁架台；
根据图示中所给药品可知，甲同学抽到的实验为氧气的制取，故填③；
过氧化氢制氧气时需要用二氧化锰做催化剂，故填二氧化锰；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为 ；
（2）用如图所示的装置制取氧气时，先要检查装置气密性，再添加药品制取气体，然后收集检验气体，最后整理仪器。故步骤顺序为cabd，故填cabd；
使用长颈漏斗制取氧气时需要使得长颈漏斗末端浸入液面以下，而图示a中长颈漏斗未浸入液面以下，故a错误。可以用分液漏斗替换长颈漏斗（或继续添加液体药品使液面浸没长颈漏斗末端，合理即可）。故填a；可以用分液漏斗替换长颈漏斗（或继续添加液体药品使液面浸没长颈漏斗末端，合理即可）；
（3）用排水集气法收集氧气时，需要等到气泡均匀连续冒出时开始收集，故填气泡均匀、连续冒出；
（4）使用如图装置，也可以完成二氧化碳气体的制取。实验室制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸反应，生成二氧化碳、水和氯化钙，方程式为 ；
（5）A、加入试剂 a 的顺序不能是过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，因为氯化钡和硫酸钠反应后，过量的氯化钡因不能被除去而留在溶液中成为杂质，故A错误；
B、加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；加入氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙、氯化钡分别反应产生碳酸钙、碳酸钡的白色沉淀。所以加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，故B错误；
C、溶液Ⅰ中的盐酸过量也可以，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液，加热蒸发时氯化氢气体可以挥发除去，故C正确；
D、操作b是将溶液转变为溶质晶体，则操作b为蒸发，故D错误；
故选C；
（6）A、配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验步骤为②①⑤③④，其中操作①存在错误，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项说法错误。
B、盛放氯化钠固体要用广口瓶，盛放氯化钠溶液要用细口瓶，故选项说法正确。
C、氯化钠不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；水量取少了，使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量 ；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量 （合42.5mL），选用规格是50mL的量筒最为合适，误差会更小，故选项说法错误。
故选ACD 。
9．(1) 黑色 固体由红色变黑色 有液体流入 炸裂
(2) 不需要 E装置可收集尾气
【详解】（1）I：铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，则可观察到铜粉变黑色。
II：碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
III：一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁和二氧化碳，现象为固体由红色变黑色，反应的化学方程式为。
IV：装置冷却后，气体间隔减小，则装置中压强减小，会观察到D中有液体流入，则D的作用为防止液体倒流入热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。
（2）尾气进入E装置后，由于装置中的压强增大，液体被压入F中，则E装置可收集尾气，则不需要尾气处理装置。
10． 水槽 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 在试管口放一团棉花 2H2O22H2O+O2↑ 控制液体药品速率，得到平稳氧气流 150 ①⑤⑥ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D a
【详解】（1）由仪器图可知，①是水槽。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，故化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口应放棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，故反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
①B中的分液漏斗可以控制液体流下的速率，得到平稳的氧气流；
②设加入水的质量为x，20%×50g=（50+x）×5%，x=150g；在稀释溶液过程中，除了烧杯还需要用到的仪器为：量筒，滴管，玻璃棒。
（4）用BE装置制取并收集，说明气体是固液常温产生，且气体密度小于空气，则是制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（5）二氧化碳密度比空气大，在C中产生后，先通入浓硫酸中干燥，然后用向上排空气法收集，故选D，为了彻底干燥气体，则应该长进短出，从a端导入。
11．(1)长颈漏斗
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)c
(4)cba
(5)①③/③①
(6) 浓硫酸 除去水蒸气，防止影响装置D中生成水的测量
(7)甲烷、氢气
【详解】（1）仪器②的名称是长颈漏斗。
（2）装置A为固固加热型，且试管口有团棉花，故实验室用装置A制取氧气时发生反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）二氧化碳密度比空气大，若用G装置收集CO2气体，气体应从短管进，从c端进入。
（4）若用C装置制取CO2，液体和高于隔板与固体接触发生反应，关闭弹簧夹后，装置内气体增多，压强增大，使液体流回长颈漏斗中，液面逐渐低于隔板，固液分离，反应停止，故观察到的现象依次对应图中cba。
（5）用装置B检验a中是否含氯化氢，即与氯化氢反应，有明显现象。①硝酸银溶液和氯化氢生成氯化银白色沉淀和硝酸，有白色沉淀，则含氯化氢，正确；②氢氧化钠溶液和氯化氢生成氯化钠和水，无明显现象，错误；③氯化氢呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，正确；④氯化氢呈酸锌不能使酚酞溶液变色，错误；故选①③。
（6）从装置B中出来的气体中混有水蒸气，会影响装置D中生成水的测量，故C中的试剂是浓硫酸，除去水蒸气。
（7）装置E中硫酸铜吸水，则增加的质量为水的质量，装置F氢氧化钠吸收二氧化碳，增加的质量为二氧化碳的质量，则a含甲烷，由知，甲烷生成水的质量为3.6g，E中水的质量大于3.6g，说明氢气和氧化铜生成生成水，则a中一定含甲烷和氢气。
答案第1页，共2页
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