2023-2024学年九年级化学人教版下册第十单元酸和碱单元复习题（含解析）

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习题
一、单选题
1．下列图示实验操作中，不正确的是（　　）
A．滴加液体药品 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．读取液体的体积
2．下列排序正确的是（　　）
A．溶液pH： B．金属活动性顺序：
C．碳元素含量： D．硫元素化合价：
3．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的；
A．①②③ B．只有①②③ C．只有②③ D．只有①
4．烧杯是化学实验中常用的实验仪器，下列有关烧杯的实验操作中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．称量氢氧化钠固体 D．过滤浑浊的天然水
5．以下说法中正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
6．如下图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　）
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na＋和Cl-在该反应过程中没有发生变化
D．恰好完全反应时，溶液的pH＝7
7．根据下列实验事实得出的结论错误的是（　　）
选项 实验事实 结论
A 将NaOH固体与稀盐酸混合，测得溶液温度升高 中和反应放出热量
B 将铁丝和铜丝分别伸入等浓度的稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化 铁的金属活动性比铜强
C 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL 分子间存在间隔
D 向热水中的白磷通入氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质分别置于敞口的容器中，其质量增加，但不变质的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．食盐 D．氢氧化钙固体
9．如图所示的实验操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
10．下列实验方案中，设计合理的是（　　）
A．用过滤的方法将硬水进行软化 B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳
C．加稀盐酸检验氢氧化钠固体是否变质 D．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
11．类推是化学学习中常用的思雄方法。下列类推正确的是（　　）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．同种元素的粒子质子数一定相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
12．小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：
农作物 棉花 玉米 大豆 茶树
pH 6.1-6.8 6.0-7.0 6.5-7.5 5.0-5.5
他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（　　）
A．棉花 B．玉米 C．大豆 D．茶树
二、非选择题
13．说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
O2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760一2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原科，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃烧使用”的措施，例如，平遥古城大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为　 　g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是　 　。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、　 　和H2SO4。
（4）实验室可以用氢氧化钠溶液吸收SO2，写出反应的化学方程式　 　。
（5）下列措施不能减少SO2排放的是____（填序号）。
A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2
14．化学与我们的生活有密切的联系．请从①活性炭 ②熟石灰 ③二氧化硫 ④氢氧化钠 ⑤氧气这些物质中选择填空（填序号）：
（1）农业上常用来改良酸性土壤的碱是　 　 ；
（2）医疗上用于抢救危重病人的是　 　 ；
（3）可用于防毒面具的是　 　 ；
（4）会形成酸雨的是　 　 ．
15．请结合下图回答问题：
（1）仪器①的名称：　 　。
（2）实验室制CO2的反应化学方程式为　 　，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是　 　（选填序号）。
（3）FeS2和O2在加热条件下可反应生成SO2如图是实验室利用FeS2制取SO2的装置。
①装置J用于收集SO2，说明SO2气体的密度　 　（选“小于”或“大于”）空气。
②用化学方程式表示实验中NaOH溶液的作用　 　。
16．化工厂一液氯罐发生泄漏，造成多人中毒。小龙同学听到这一消息后立即上网，查找氯气的资料，得知：①常温下氯气是一种黄绿色气体，②密度比空气大，③有剧毒，④能溶于水，⑤能与水.、石灰水等物质反应。请根据以上信息回答：
（1）根据上述文字叙述可归纳出：
氯气的物理性质有　 　（填序号下同）氯气的化学性质有　 　。.
（2）液氯泄漏时，下列防御自救措施不合理的是　 　（填序号）
A 立即用浸过水或石灰水溶液的毛巾捂住口鼻 B 逃生时应往高处逆风跑 C 逃生时应往低处顺风跑
（3）液氯泄漏后，消防队员可向空气中喷洒　 　 以减少空气中氯气的含量。
17．兴趣小组的同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经干燥处理后，定性测定该固体的主要成分是氢氧化钠和碳酸钠。小组同学想通过定量实验测定该药品中碳酸钠的含量。具体做法：将过量的稀盐酸加入到120g该药品中把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/s 0 20 40 60 80 100 120
增加的质量/g 0 7 13 18 22 22 22
试回答下列问题：
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2的质量为纵坐标画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。并写出CO2气体被足量NaOH溶液吸收的化学方程式　 　 ；
（2）从表中看出：NaOH溶液质量增加22g后，质量不再增加，表明　 　 ；
（3）计算药品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%。)
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
故选B．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
2．【答案】D
【解析】【解答】A. 汽水的溶液显酸性，pH值<7，盐水溶液显中性，pH值=7，肥皂水显碱性，pH值>7，故排序错误，不符合题意；
B. Zn、Ag、Cu金属活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag，故排序错误，不符合题意；
C. CH4中碳元素的质量分数=，
C2H6中碳元素的质量分数=
C3H8中碳元素的质量分数=，与数轴关系不一致，故排序错误，不符合题意；
D. 利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据Na为+1、O为-2价，H为+1价，可计算Na2S中S为-2价，S为单质化合价规定为0，H2SO4中S为+6价，与数轴关系一致，故排序正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、酸性溶液，pH值<7，中性溶液，pH值=7，碱性溶液，pH值>7。
B、根据金属活动性顺序表进行分析。
C、在化合物中，
D、在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零。
单质中元素的化合价规定为零。
3．【答案】A
【解析】【分析】①生成盐和水的反应很多不一定是中和反应．
②盐溶液不一定呈中性，有的盐溶液也显碱性或酸性；
③构成物质的粒子有分子、原子和离子；
【解答】①生成盐和水的反应不一定是中和反应．例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐)和水，不是中和反应碱性溶液不一定是碱溶液．此项说法错误；
②盐溶液不一定显中性，例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐．此项说法错误；
③构成物质的粒子有分子、原子和离子，故物质不一定是由分子构成的．此项说法错误；
故选A.
【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论
4．【答案】C
【解析】【解答】A.稀释浓硫酸一定是浓硫酸注入水中。A错误。
B.给烧杯内的液体加热，烧杯需要垫上石棉网，烧杯不能直接进行加热。B错误。
C.氢氧化钠具有腐蚀性，腐蚀性药品要放在玻璃器皿中称量。C正确。
D.过滤时漏斗下班要紧贴烧杯内壁。D错误。
故答案为：C
【分析】稀释浓硫酸一定是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中。烧杯是不可直接加热的仪器，加热时需垫上石棉网。称量腐蚀性或易潮解的药品，要放在玻璃器皿中称量。要记牢过滤的一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
5．【答案】B
【解析】【解答】A, 因为金属氧化物和酸也会生成盐和水，不是中和反应,故错误，A不符合题意；
B、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物才是氧化物，含氧酸和碱不属于氧化物，故正确，B符合题意；
C、碱中都含氢元素，如水，氯化氢不是碱，故错误，C不符合题意；
D、因为金属和酸也会有单质生成当不是置换反应故错误，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水的反应；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物；分解反应和置换付都会生成单质
6．【答案】A
【解析】【解答】A.氯化氢溶于水时会解离出氢离子和氯离子，盐酸中存在的微粒有水分子，氢离子、氯离子，故A错误；
B.中和反应的实质是H+和OH-结合生成水分子，故B正确；
C.Na＋和Cl-在该反应过程中没有被消耗，故C正确；
D.恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，溶液的pH=7，故D正确；
故答案为：A。
【分析】氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。
7．【答案】A
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度会升高，则无法证明中和反应是否放热，该选项结论符合题意；
B、铁能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应，则说明铁的金属活动性比铜强，该选项结论不符合题意；
C、将50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，酒精分子均匀分散到水分子之间，该选项结论不符合题意；
D、白磷放在热水中，温度达到着火点以上，而通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，对比说明氧气是燃烧需要的条件之一，该选项结论不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
B、根据金属能与否与酸反应可判断金属活动性强弱分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据对比实验的变量分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，但属于物理变化，没有新物质生成，不变质，故正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，且属于物理变化，故错误；
C、食盐不与空气中的物质反应，在空气中存在时质量几乎不变化，故错误．
D、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，故错误．
故选：A．
【分析】根据各物质久置于敞口的容器中，从质量增加的原因考虑，变质必须是发生化学变化，有新物质生成．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，故本选项错误；
B、沿漏斗将酒精加入酒精灯内，操作正确，故本选项正确；
C、气体验满时，带火星的木条应该置于瓶口，操作错误，故本选项错误；
D、过滤时，缺少了玻璃棒的引流，操作错误，故本选项错误；
故选：B．
【分析】A、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”
B、使用漏斗添加酒精；
C、氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了；
D、根据过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外去分析解答．
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能用过滤的方法将硬水进行软化，故选项实验方案设计不合理．
B、木炭燃烧产生二氧化碳或一氧化碳，或两者的混合物，不能用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳，故选项实验方案设计不合理．
C、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可用稀盐酸检验氢氧化钠固体是否变质，故选项实验方案设计合理．
D、氧气和二氧化碳均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项实验方案设计不合理．
故选：C．
【分析】A、根据过滤只能除去水中的不溶性杂质，进行分析判断．
B、根据木炭燃烧产生二氧化碳或一氧化碳，或两者的混合物，进行分析判断．
C、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断．
D、根据氧气和二氧化碳均没有气味，进行分析判断．
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸盐能和稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故不符合题意；
B. 同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如1个水分子和1个氖气分子都含有10个质子，不是同种元素，故不符合题意；
C. 酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；
D. 酚酞遇碱性物质会变红，因此碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、碳酸盐、活泼金属与酸反应有气体产生。
B、根据元素的概念，进行分析。
C、根据中和反应的概念，进行分析。
D、碱性溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液。
12．【答案】D
【解析】【解答】茶树最适宜的pH范围5.0～5.5，显酸性，不能种植在中性土壤中，
故答案为：D。
【分析】家乡的土壤pH接近7，土壤显中性，不能种植酸性植物。
13．【答案】（1）0.1
（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
（3）SO2、SO3
（4）
（5）A
【解析】【解答】（1）由题中信息可知：食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。
（2）由题目所给信息可知，葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
（3）由题目所给信息可知，用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。
（4）氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，化学方程式为
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（5）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，符合题意；
B、对燃煤进行脱硫，可以降低生成二氧化硫的质量，不符合题意；
C、煤改气或改电，可以改善空气质量，减少二氧化硫的产生，不符合题意；
D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，不符合题意；
【分析】根据题中信息，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，以及二氧化硫的来源分析。
14．【答案】②；⑤；①；③
【解析】【解答】（1）熟石灰显碱性，在农业上常用来改良酸性土壤；
（2）氧气能供给呼吸，医疗上用于抢救危重病人；
（3）活性炭具有吸附性，可用于防毒面具；
（4）二氧化硫能和空气中的雨水反应生成酸，从而会形成酸雨
【分析】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
15．【答案】（1）铁架台
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C
（3）大于；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制CO2，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应物为固液混合物，不需要加热，从B和C中选择发生装置，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C；
（3）①装置J收集SO2，气体从长管口进，气体先在底部聚集，说明SO2气体的密度大于空气；
②装置K是用NaOH溶液吸收SO2，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳及发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（3）根据二氧化硫密度大于空气、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
16．【答案】（1）①②④；③⑤
（2）C
（3）水或石灰水
【解析】【解答】（1）根据题目给出的信息：氯气物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质：有剧毒，能与水、碱等物质反应；故答案为：物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水；
故填：①②④；
化学性质：有剧毒，能与水、碱等物质反应；
故填：③⑤；（2）A、氯气能与水、石灰水等物质反应，立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，措施合理；
B、氯气密度比空气大，逃生时应往高处逆风跑，措施合理；
C、氯气密度比空气大，逃生时应往低处顺风跑，措施不合理；
故填：C；（3）氯气能与水、石灰水等物质反应，液氯泄漏后，消防队员可向空气中喷洒水或石灰水以减少空气中氯气的含量。
【分析】（1）根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质；
（2）根据液氯泄漏要逆风逃跑分析；
（3）根据水或石灰水可吸收氯气分析。
17．【答案】（1） ；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）120g药品中的碳酸钠与盐酸完全反应，生成CO2最多是22g
（3）设：120g药品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 24g
解得x=53g药品中碳酸钠的质量分数= ×100%=44.2%答：略
【解析】【解答】（1）由表中数据时间与增加质量的关系利用描点法绘制出图像，氢氧化钠溶液增加是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2） NaOH溶液质量增加22g后，质量不再增加，表时 120g药品中的碳酸钠与盐酸完全反应，生成CO2最多是22g；
【分析】（1）根据描点法绘制图像及二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸完全反应后二氧化碳质量不再增加分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中利用碳酸钠与二氧化碳的质量关系列比例式计算分析。