金属的化学性质——第一课时
一、选择题
1、下列关于金属元素的特征叙述，正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同
D．金属元素的单质在常温下都呈固态
2、小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用
3、通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是( )
A．保存在水中
B．密封，保存在细口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在广口瓶中的煤油中
4、下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
5、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( )2-1-c-n-j-y
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
6、金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．氯化钠溶液
C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
7、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )21教育网
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
8、某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：www-2-1-cnjy-com
金属
Ti
Mg
Cu
金属表
面现象
放出气泡
速度缓慢
放出气泡
速度快
无变化
下列关于三种金属的说法正确的是( )
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径
D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
二、填空题
9、钠放入到硫酸铜溶液中，现象是________，离子方程式为______。
10、某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：21世纪教育网版权所有
(1)实验室取用一小块钠，需要用到_________________________________________。
(2)此干燥管的作用是____________________________________________________；
若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；21·cn·jy·com
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_________，计算钠的相对原子质量的表达式为__________。www.21-cn-jy.com
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____________________________________________________________________。
参考答案及解析
1、B
【解析】对于变价的金属元素的低价离子(如Fe2＋)，既有氧化性，又有还原性，且这些元素(如Fe有＋2、＋3价)在不同化合物中可显不同的价态(如FeO、Fe2O3中的Fe分别显＋2、＋3价)；金属Hg常温下为液态；金属在发生化学反应时，只能失去电子，不能得电子，只显正价。故应选B。21cnjy.com
4、C
【解析】Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错误；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。2·1·c·n·j·y
5、C
【解析】钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，它使紫色石蕊试液变蓝色，不是变红色，故①③不正确。
6、D
【解析】钠与溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。钠与盐酸、NaCl溶液只产生H2；与CuCl2溶液产生H2和Cu(OH)2蓝色沉淀；而与MgCl2溶液产生H2和Mg(OH)2白色沉淀。【来源：21·世纪·教育·网】
7、B
【解析】钠常温下与O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，据得失电子守恒：等质量的钠反应后转移的电子数相等。等质量的钠反应后生成Na2O2质量较大。
8、D
【解析】Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属性比Mg弱；由于Ti、Mg均与稀盐酸反应，故不能用此法提纯钛；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制铜不划算；Cu不如Mg活泼，Cu不与MgCl2溶液发生反应。故选D。21·世纪*教育网
(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大
(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收
(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子
【解析】本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。
金属的化学性质——第三课时
一、选择题
1、物质在发生化学反应时( )
A．各物质的质量一定相等
B．各物质的物质的量一定相等
C．各物质的质量之比等于化学方程式中的化学计量数之比
D．各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比
2、实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是( )2·1·c·n·j·y
A．22.4 l
B．0.2 L
C．0.1 L
D．2 L
3、将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为( )www-2-1-cnjy-com
A．0.5 mol/L
B．0.25 mol/L
C．0.025 mol/L
D．0.125 mol/L
4、0.16 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol/L
B．0.2 mol/L
C．0.5 mol/L
D．1 mol/L
5、将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是( )
A．稀硫酸
B．CuSO4溶液
C．稀盐酸
D．AlCl3溶液
6、将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．等于4.6%
B．等于8.0%
C．大于8.0%
D．小于8.0%
7、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的H2为11.2 L(标准状况)，则混合物中一定含有的金属是( )21·世纪*教育网
A．锌
B．铁
C．铝
D．镁
二、计算题
8、10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：21·cn·jy·com
(1)合金中Al的质量分数；
(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
9、如下图是某学校实验室中氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请回答：2-1-c-n-j-y
(1)所得溶液的物质的浓度。
(2)从所得的氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积是多少？ 21*cnjy*com
10、在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：21教育网
实验序号
甲
乙
丙
混合物的质量(mg)
255
385
459
生成气体(mL)
280
336
336
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。理由是________________________________________________________________________
(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是____________，求得盐酸的物质的量浓度为__________。www.21-cn-jy.com
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是__________，求得Mg、Al的物质的量之比为____________。【来源：21·世纪·教育·网】
参考答案及解析
1、D
【解析】化学反应中的各物质是按一定比例进行的。化学方程式中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比，由于各物质的摩尔质量不一定相等，故质量之比不一定等于化学计量数之比。21cnjy.com
3、B
【解析】根据化学反应方程式，利用差量法进行计算
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm
1 mol 8 g
n(CuSO4) (8.2－8) g
则n(CuSO4)＝＝0.025 mol
c(CuSO4)＝＝0.25 mol/L]
4、B
5、B
【解析】Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
根据化学反应方程式可以看出，每有56份质量的铁参加反应，便会生成2份质量的H2或生成64份质量的Cu，故Fe与稀H2SO4、稀HCl反应时，溶液的质量增加，与CuSO4反应时，溶液的质量减轻。Fe的活动性比Al的差，故Fe不能与AlCl3溶液反应。
7、C
【解析】金属与水、酸或碱反应产生H2的量的关系为M―→H2，M代表某种金属，n代表该金属的化合价。即：1 mol金属与水、酸或碱反应时产生 mol的H2。
解法1：采用极值思想和上述金属与酸反应产生H2的关系式，则很易求解：M→
8、(1)54% (2)2 mol/L
9、(1)0.6 mol/L (2)4.032 L
【解析】 (1)n(NaOH)＝＝＝0.6 mol
c(NaOH)＝＝＝0.6 mol/L
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 22.4 L×3
0.6 mol/L×0.2 L V(H2)
V(H2)＝＝4.032 L
10、(1)乙 因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的，说明酸未反应完，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：×385 mL≈423 mL，而实际为336 mL，则说明乙中盐酸不足，金属混合物过量21世纪教育网版权所有
(2)336 mL 1 mol/L (3)255 mg和280 mL 1∶1
【解析】(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据
2HCl ～ H2
2 mol 22.4 L
n(HCl) 336×10－3 L
n(HCl)＝＝3×10－2 mol
金属的化学性质——第二课时
一、选择题
1、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤
2、有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
3、等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液
C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )21cnjy.com
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
5、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
6、Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是( )2·1·c·n·j·y
A．三种金属的物质的量相等
B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等
D．盐酸均过量
7、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧气的质量为( )
A．24 g B．32 g C．21 g D．16 g
8、等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液
C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
二、填空题
9、向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是___________________________________________________。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是_______________________________________________。
(3)有关反应的离子方程式为______________________、_______________________。
10、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是__________________，B中反应的化学方程式为______________________。
(2)D的作用是______________________________________________________。
(3)E中的现象是_________________________________________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃______处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是____________________________________________________。21教育网
参考答案及解析
1、B
【解析】食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝膜，使铝祼露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤，铝能与碱反应而被腐蚀。
4、C
【解析】根据铝与盐酸以及铝与NaOH溶液反应的化学方程式：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
5、C
【解析】A项电荷不守恒；B项漏掉了参加反应的水；D项不符合反应事实，铁与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。21世纪教育网版权所有
6、B
【解析】根据反应的化学方程式：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H2的量由盐酸决定。]21·cn·jy·com
【解析】镁和铝都能与H2SO4溶液反应放出H2，而与NaOH溶液反应时，只有铝参加反应放出H2，故前者生成H2的量多；C、D项不反应，无H2放出。www.21-cn-jy.com
10、(1)产生水蒸气 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)吸收未反应的水蒸气
(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成
(4)A 收集H2，并检验其纯度
【解析】(1)B中进行的反应是3Fe＋4H3O(g)Fe3O4＋4H2，故A为提供水蒸气的装置。
(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。
(3)E中反应为H2＋CuOCu＋H2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。
(4)应先点A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中O2反应生成Fe3O4，点燃E处酒精灯前要收集H2，检验纯度。
金属的化学性质——综合检测题
第Ⅰ卷 选择题 （共45分）
1、下列关于金属的叙述中正确的是( )
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．所有金属都能与酸反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰
B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高
D．Na可以在空气中稳定存在
3、将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是( )
A．HCl
B．CuSO4
C．MgCl2
D．Ca(HCO3)2
4、用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标况下)为( )21世纪教育网版权所有
A．1.12 L
B．大于1.12 L
C．小于1.12 L
D．无法确定
5、若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是( )
A．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋
B．Ba2＋、Mg2＋、CO、SO
C．NO、Na＋、K＋、CO
D．NO、K＋、CO、OH－
6、等质量的两份铝粉分别与足量的稀NaOH溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是( )21cnjy.com
A．1∶2
B．2∶3
C．3∶2
D．1∶1
7、将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则盐MCln中n值是( )www.21-cn-jy.com
A．4
B．3
C．2
D．1
8、下列金属在空气中能自发形成氧化物保护膜的是( )
A．Fe
B．Al
C．Na
D．K
9、将一小块金属钠投入到盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有白色物质生成
D．溶液变浑浊
10、一块金属可能是铝或镁，用下列试剂可将其鉴别的是( )
A．盐酸
B．CuSO4溶液
C．NaOH溶液
D．稀硫酸
11、将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（ ）
A． 钠溶解，有铁析出并有气体产生
B． 只有气体产生
C． 只有沉淀产生
D． 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
12、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的氯化钠溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
13、将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL 1mol/L的盐酸中，结果正确的是（ ）
A． 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B． 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C． 铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D． 反应结束时产生的气体一样多
14、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）2·1·c·n·j·y
A． 钠在水层中反应并四处游动
B． 钠停留在苯层中不发生反应
C． 钠在苯的液面上反应并四处游动
D． 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
15、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
第Ⅱ卷 非选择题 （共55分）
16、（5分）钠放入到硫酸铜溶液中，现象是________，离子方程式为______。
17、（16分）用图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。
(1)从大钠块上取下小钠块，所应用的金属钠的性质是________________。对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是______________________________。
(2)包裹钠块的铝箔上要预先戳上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是____________。假如在实验刚开始就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是________________________，出现这种现象的主要原因是________。
(3)根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式是________，可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是__________；要证明反应生成的气体是氢气，实验方法是________________________________________。
18、（14分）如图在玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。【来源：21·世纪·教育·网】
(1)所观察到的现象是________________________________，有关反应的化学方程式是______________________________。21·世纪*教育网
(2)干燥管内可装入的试剂是__________，其作用是______________________________，干燥管还可用________(装置)代替。www-2-1-cnjy-com
(3)玻璃管中石棉绒的作用是__________________________________。实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭______________。【来源：21cnj*y.co*m】
19、（10分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)：【出处：21教育名师】
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为__________，A→C反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为_____________________________。
A和C能否反应________(填“能”或“否”)，若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填____________________________________________________。
20、（10分）铝单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。试计算：
（1）等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，哪种放出的氢气多：________
（2）取10.5 g表面已氧化了的铝片，投入到100 mL氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应，放出标准状况下的氢气6.72 L，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
参考答案及解析
1、B
【解析】金属中存在自由移动电子，在外加电场作用下会定向移动，在受热时会加速运动而快速传递能量，所以金属都有良好的导电性和导热性，自由电子与金属阳离子间存在着作用力，所以导致了金属具有延展性；金属活动顺序中氢之前的金属都可与酸反应，但在氢之后的金属难以与酸反应；金属汞常温下是液态；除铂、金外在自然界中大多数金属是以化合态存在。 21*cnjy*com
2、A
【解析】金属钠的硬度小，熔点低，其化学性质非常活泼，在空气中很快就被氧化为氧化钠(Na2O)；若点燃，则发出黄色火焰，产物为Na2O2。【版权所有：21教育】
3、A
4、B
【解析】0.1 mol钠与水反应，生成H2的物质的量为0.05 mol，产生0.1 mol的氢氧化钠；铝箔又与产生的NaOH溶液反应生成H2，故收集到的H2应大于0.05 mol，标况下体积大于1.12 L。21教育名师原创作品
5、B
【解析】能与铝反应产生H2的溶液可能含有大量H＋或OH－，在酸性和碱性溶液中均不能大量共存的离子组中含有能与H＋和OH－均反应的离子，B项中CO与H＋反应，Mg2＋与OH－反应。21*cnjy*com
6、B
【解析】依题意两份铝粉的物质的量相等，设n(Al)＝1 mol
7、B
【解析】含有Mn＋的碳酸盐的化学式为M2(CO3)n，即
2Mn＋ ～ nCO
2 n
40 mL×0.5 mol/L 15 mL×2 mol/L
解得n＝3
8、B
【解析】Fe、Na、K在空气中均能形成氧化膜，但不致密，起不到保护作用，Al2O3氧化膜致密，能隔绝空气与金属进一步接触，起到保护金属的作用。21·cn·jy·com
9、C
【解析】将一小块钠投入饱和的澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先看到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊，但此时一般还不会沉淀到溶液的底部。
10、C
【解析】镁、铝都能与盐酸、CuSO4溶液、稀硫酸反应，而与NaOH溶液反应的是铝，镁不能与NaOH溶液反应，所以只有C是正确的，即加入后产生气体的是铝，如无明显现象时，则为镁。
2H2O══ 2AlO2－+3H2↑，故选D
13、答案：A
【解析】本题主要考查金属的活泼性及过量不足问题；活泼性：钠>铝>铁，所以钠与盐酸反应最剧烈，铝次之；由反应方程式可知，盐酸均不足，故铝、铁产生的氢气相同，均为0.1 mol，但钠除了可与盐酸反应外可继续和水置换气体，共可产生氢气0.25mol，故答案为A
14、答案：D
【解析】由题意ρ（水）>ρ（Na）>ρ（苯），所以钠应在水与苯的界面处并与水发生反应；当钠与水接触时，二者反应放出H2，H2附着在Na的表面，使钠产生较大浮力，于是开始向上运动，在向上运动的过程中，H2逐渐脱离钠的表面，至一定程度，钠又向下运动，如此不断反复，直至钠球消失
15、答案：B
【解析】在检验Fe2＋时，一般将其转化为Fe3＋再通过检验Fe3＋来验证Fe2＋的存大，但要防止Fe3＋干扰，其中A，D不能证明溶液中存在Fe2＋；而C选项因有可能会因Fe3＋的干扰而不能观察到相应的实验现象；B选项先加KSCN不显红色，说明没有Fe3＋，滴加氯水显红色证明溶液中Fe2＋
16、钠浮在CuSO4溶液上，立刻熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，发出“嘶嘶”的声响，小球越来越小，最后直至消失，溶液中生成蓝色的沉淀；21教育网
2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。
【解析】本质是钠和水反应，产生的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
17、(1)硬度小 除去金属钠表面的煤油
(2)发生爆炸 浮在水面上并四处游动 金属钠密度比水小，与水反应生成气体
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 酚酞试液 将收集满气体的试管口向下移近酒精灯，点燃
18、(1)红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声 3Fe＋4H2O(g)△,Fe3O4＋4H2↑ 2-1-c-n-j-y
(2)碱石灰(或无水CaCl2、硅胶等) 吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃 U形管
(3)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 酒精灯 酒精喷灯
【解析】常温下Fe不与H2O发生反应，但在高温下，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，故Fe是一种较活泼的金属。因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法证明。石棉绒耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。
是0.2mol+0.05mol×2＝0.3mol，所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
