课后提分练33 常见的化合物(二)（含解析）

聚焦新中考·2024第一轮复习练习
课后提分练33　常见的化合物(二)
A组　基础排查练
1．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀盐酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．NaOH B．AgNO3 C．Fe 粉 D．CuO
2．有关酸碱盐的说法错误的是(　　)
A．工业上常用稀硫酸除铁锈
B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
3．现有下列试剂①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（　　）
A．②⑤ B．①② C．②④ D．①③
4．教材中的图表资料可为我们提供许多信息，下列说法正确的是(　　)
A．利用元素周期表，可查阅元素符号
B．利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质
C．利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应
D．利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量
5．推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应
D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
6．硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．和H2SO4 B．和H2SO4
C．和H2SO4 D．和
7．在熟石灰、碳酸钠、氯化钠三种物质中，可用于配制医用生理盐水的是________________；家庭蒸馒头常使用的是________________；能用来改变酸性土壤的是________________。
8．现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ______________；
(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________________；
(3)上述溶液中属于盐溶液的是______________。
9．碳元素是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学中研究的重要内容。
(1)“低碳”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少______(填化学式)的排放量。
(2)丁烷(C4H10)是液化石油气的成分之一，丁烷完全燃烧后与甲烷完全燃烧后的产物相同，其化学反应方程式是___________________________________。
10．乙醇(C2H5OH)是一种能溶于汽油的液体。我国推广使用乙醇汽油(含乙醇10%的汽油)为车用燃料。制取乙醇的一种方法是：先将淀粉消解生成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下转化为乙醇和二氧化碳。根据上述信息分析回答下列问题：
(1)乙醇属于____________(填“有机物”或“无机物”)，乙醇汽油属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)在汽车发动机里，乙醇溶于汽油中促进汽油更好的完全燃烧，既提高了______________的利用率，又减少了尾气中______________、碳氢化合物等有毒气体和______________颗粒的排放。
(3)由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，写出葡萄糖在酶的催化作用下转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式：____________________________________________。
(4)廉价的植物秸秆(主要成分是纤维素)用适宜的催化剂作用下也能转化成葡萄糖。请你设想，当纤维素转化为葡萄糖的高效催化剂研制出来后，生产乙醇的一条重要途径是：________________________________________________________________________。
11．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。
实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据如表：
蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ
反应前的质量/g 15．8 182．3 212．2
反应后的质量/g 14．4 184．1 216．6
(1)该实验中测得水的质量为________g，二氧化碳的质量为________g。
(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为________。(相对原子质量：H—l；C—12；O—16)
(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？________(填“能”或“不能”)。
(4)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是___________
________________________________________________________________________。
(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？________(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________________________。
12．氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）写出滤渣A的物质名称 。
（2）滤液B中一定含有的阴离子是 。
（3）步骤③中乙溶液是 。
B组　深化突破练
13．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示(　　)
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
14．蒸汽眼罩是生活中常见的产品，简单实用。某兴趣小组依据产品信息对蒸汽眼罩开展了探究。
产品信息 ［产品名称］蒸汽眼罩 ［主要成分］无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、吸水树脂
【任务一】探究蒸汽眼罩中铁粉的存在
（1）小组利用蒸汽眼罩内发热体粉末，设计方案。
方案1 用磁铁靠近粉末，若粉末能被吸引，则含有铁粉
方案2 向粉末中加入适量稀盐酸， ，则证明有铁粉
【任务二】认识蒸汽眼罩工作原理
【查阅资料】蛭石：起保温作用：吸水树脂：具有强吸水性，受热可释放吸收的水分。
（2）小组取适量发热体粉末于密闭容器中，一段时间后部分黑色固体变为红棕色，数字传感器测得容器中含量减少。分析：眼罩的热量来源于袋内铁粉与 等物质反应放出热量。
（3）为何取名蒸汽眼罩呢？小组查阅资料后得出：发热体产热后，内部水分稳定蒸发并在眼部周围遇冷 （填物态变化）成小水滴，利用眼罩的热度和湿度缓解眼部疲劳，因而由此得名。
15．牛奶含有丰富的蛋白质，《本草纲目》中说牛奶有“返老还童”的功效，“奶茶”是否也具有类似的功效？
【查阅资料】　食醋中的酸性物质会使蛋白质凝固和沉淀。
【实验步骤】
①在盛有100毫升某奶茶的烧杯中，加入足量的食醋，充分搅拌后过滤、干燥，称量滤渣的质量。
②选取4种品牌的纯牛奶各100毫升，分别倒入4个烧杯，重复步骤①操作。
【数据记录】　如图，请回答下列问题：
(1)从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是________________________________。
(2)下列因素会对滤渣质量多少产生影响的是_____________________________。
A．倒入食醋的量 B．被测样品的体积 C．烧杯的大小
(3)上述实验只能粗略测定蛋白质的含量，准确检测的方法之一是：先对样品进行氮元素质量的测定，再根据蛋白质中氮元素的含量约16%，折算成蛋白质的质量，已知牛奶、奶茶中的营养成分有蛋白质、脂肪、糖类等，那么，利用这种方法检测牛奶、奶茶中的蛋白质含量，其前提条件是____________________________________________________。
(4)据统计，我国人均乳制品消费量只及世界人均的，而白酒的消费量却与牛奶相似，可见，提高健康饮食的意识势在必行，下列观点和做法合理的是________。
A．选择食品前，应先研读其标签
B．购买食品时，主要看口味
C．食品价格越贵，对健康越有益
D．根据膳食平衡，选择食品
16．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是________。
(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进：______________________，理由是：_____________________________________________。
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是________________________________________________________________________。
17．我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图。
(1)写出流程①、②中发生反应的化学方程式：____________________________________。
(2)流程③中通入氧化空气的目的是____________________________________________。
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：___________
__________________________________________________________________________。
18．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 。
A．KNO3　　B．　　C．K3PO4　　D．NH4NO3
（2）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0克，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2，试通过计算说明该钾肥样品中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明 。（反应方程式为：，杂质不参加反应）
19．某化肥厂以“钾泻盐”（MgSO4·KCl·nH20）为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题：
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4；
（2）方案一中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶质是 ；
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少 （精确到1%）
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少 （要写出计算过程）
课后提分练33　常见的化合物(二)
A组　基础排查练
1．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀盐酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．NaOH B．AgNO3 C．Fe 粉 D．CuO
【解析】A.酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的阳离子氢离子，氢氧化钠与酸的反应是酸中的氢离子和氢氧根离子结合反应生成水分子，体现了酸的通性，该选项不符合题意，故A错误；
B.硝酸银和盐酸、硫酸的反应是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有体现酸的通性，有的酸如硝酸与硝酸银不反应，也不能体现酸的通性，该选项符合题意，故B正确；
C.铁与稀盐酸、稀硫酸的反应是酸中的氢离子和铁原子反应，体现了酸的通性，该选项不符合题意，故C错误；
D.氧化铜与稀盐酸、稀硫酸的反应是酸中的氢离子和氧化铜反应，体现了酸的通性，该选项不符合题意，故D错误。
【答案】B
2．有关酸碱盐的说法错误的是(　　)
A．工业上常用稀硫酸除铁锈
B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
【解析】　硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈。水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能和食盐水反应，所以不能用食盐水来清洗水垢，可以用食醋清洗。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产。
【答案】　B
3．现有下列试剂①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（　　）
A．②⑤ B．①② C．②④ D．①③
【解析】食醋显酸性，和碳酸盐反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧化碳，检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的物质是石灰水和食醋。
【答案】B
4．教材中的图表资料可为我们提供许多信息，下列说法正确的是(　　)
A．利用元素周期表，可查阅元素符号
B．利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质
C．利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应
D．利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量
【解析】　根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知元素符号；金属活动性顺序表是常见的金属在溶液中的活动性大小进行排序得到的表，利用金属活动性顺序表，不能判断金属材料的物理性质；酸、碱、盐的溶解性表，可判断某些复分解反应能否发生，不能推知金属与酸、盐能否反应；根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知元素的相对原子质量，不能知道元素一个原子的实际质量。
【答案】　A
5．推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应
D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，但浓硫酸不具有挥发性，具有吸水性，故选项推理错误；
B、某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误；
C、碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应，故选项推理正确；
D、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，不能说明碳酸钠属于碱类，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。
【答案】C
6．硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．和H2SO4 B．和H2SO4
C．和H2SO4 D．和
【解析】A. 和H2SO4能发生反应生成硫酸锌、氢气，此选项不符合题意；
B. 和H2SO4能发生反应生成硫酸锌、水，此选项不符合题意；
C. 和H2SO4能发生反应生成硫酸锌、水、二氧化碳，此选项不符合题意；
D. 金属活动性比钠弱，不能和不能发生反应生成硫酸锌，此选项符合题意。
【答案】D
7．在熟石灰、碳酸钠、氯化钠三种物质中，可用于配制医用生理盐水的是________________；家庭蒸馒头常使用的是________________；能用来改变酸性土壤的是________________。
答案　氯化钠　碳酸钠　熟石灰
8．现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ______________；
(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________________；
(3)上述溶液中属于盐溶液的是______________。
解析　(1)紫色石蕊试液在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色，取样品，滴入石蕊试液，显红色的是盐酸，显紫色的是氯化钠溶液，显蓝色的是澄清石灰水；
(2)氢氧化钙和二氧化碳反应会生成白色的碳酸钙沉淀，所以装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是CaCO3；
(3)盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，所以属于盐溶液的是氯化钠溶液。
答案　(1)紫色石蕊试液　(2) CaCO3　(3)氯化钠溶液
9．碳元素是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学中研究的重要内容。
(1)“低碳”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少______(填化学式)的排放量。
(2)丁烷(C4H10)是液化石油气的成分之一，丁烷完全燃烧后与甲烷完全燃烧后的产物相同，其化学反应方程式是___________________________________。
答案　(1)CO2　(2)2C4H10＋13O28CO2＋10H2O
10．乙醇(C2H5OH)是一种能溶于汽油的液体。我国推广使用乙醇汽油(含乙醇10%的汽油)为车用燃料。制取乙醇的一种方法是：先将淀粉消解生成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下转化为乙醇和二氧化碳。根据上述信息分析回答下列问题：
(1)乙醇属于____________(填“有机物”或“无机物”)，乙醇汽油属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)在汽车发动机里，乙醇溶于汽油中促进汽油更好的完全燃烧，既提高了______________的利用率，又减少了尾气中______________、碳氢化合物等有毒气体和______________颗粒的排放。
(3)由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，写出葡萄糖在酶的催化作用下转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式：____________________________________________。
(4)廉价的植物秸秆(主要成分是纤维素)用适宜的催化剂作用下也能转化成葡萄糖。请你设想，当纤维素转化为葡萄糖的高效催化剂研制出来后，生产乙醇的一条重要途径是：________________________________________________________________________。
答案　(1)有机物　混合物　(2)能量(或燃料)　一氧化碳　炭黑　(3)C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑　(4)植物纤维素→葡萄糖→酒精(合理即可)
11．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。
实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据如表：
蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ
反应前的质量/g 15．8 182．3 212．2
反应后的质量/g 14．4 184．1 216．6
(1)该实验中测得水的质量为________g，二氧化碳的质量为________g。
(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为________。(相对原子质量：H—l；C—12；O—16)
(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？________(填“能”或“不能”)。
(4)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是___________
________________________________________________________________________。
(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？________(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________________________。
答案　(1)1．8　4．4　(2)6∶1　(3)不能　(4)与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水的质量包含参加反应的氧气所含氧元素的质量　(5)不能　空气中的水也被装置Ⅱ、Ⅲ吸收
12．氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）写出滤渣A的物质名称 。
（2）滤液B中一定含有的阴离子是 。
（3）步骤③中乙溶液是 。
【答案】 硫酸钡 氯离子/Cl- 稀盐酸/HCl
【解析】（1）加足量的水溶解后，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故滤渣A的物质名称是硫酸钡；
（2）滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠，可能含有硫酸钾或氯化钡的一种，则滤液B中一定含有的阴离子是氯离子；
（3）氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钾、氯化钠、硫酸钾或氯化钡不能，则滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，则步骤③中乙溶液是稀盐酸。
B组　深化突破练
13．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示(　　)
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
【解析】　A、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，产生碳酸钡沉淀的质量应该先逐渐增加，而后不变。
B、溶液中溶剂没有参加反应，也没有产生，质量不变。
C、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的碳酸钡沉淀的质量大于加入的碳酸钠粉末的质量，所以溶液中的溶质的质量先减小，当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量，所以溶质质量变大，故C正确。
D、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，反应的实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应，所以溶液的pH值基本不变。
【答案】　C
14．蒸汽眼罩是生活中常见的产品，简单实用。某兴趣小组依据产品信息对蒸汽眼罩开展了探究。
产品信息 ［产品名称］蒸汽眼罩 ［主要成分］无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、吸水树脂
【任务一】探究蒸汽眼罩中铁粉的存在
（1）小组利用蒸汽眼罩内发热体粉末，设计方案。
方案1 用磁铁靠近粉末，若粉末能被吸引，则含有铁粉
方案2 向粉末中加入适量稀盐酸， ，则证明有铁粉
【任务二】认识蒸汽眼罩工作原理
【查阅资料】蛭石：起保温作用：吸水树脂：具有强吸水性，受热可释放吸收的水分。
（2）小组取适量发热体粉末于密闭容器中，一段时间后部分黑色固体变为红棕色，数字传感器测得容器中含量减少。分析：眼罩的热量来源于袋内铁粉与 等物质反应放出热量。
（3）为何取名蒸汽眼罩呢？小组查阅资料后得出：发热体产热后，内部水分稳定蒸发并在眼部周围遇冷 （填物态变化）成小水滴，利用眼罩的热度和湿度缓解眼部疲劳，因而由此得名。
【答案】 产生无色气泡，且溶液变为浅绿色 氧气、水 液化
【解析】（1）方案2：因为铁与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，向粉末中加入适量稀盐酸，产生无色气泡，且溶液变为浅绿色，则证明有铁粉。
（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，生成的铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁是一种红棕色固体。小组取适量发热体粉末于密闭容器中，一段时间后部分黑色固体变为红棕色，数字传感器测得容器中O2含量减少。眼罩的热量来源于袋内铁粉与氧气、水等物质反应放出热量。
（3）为何取名蒸汽眼罩呢？小组查阅资料后得出：发热体产热后，内部水分稳定蒸发并在眼部周围遇冷液化成小水滴，利用眼罩的热度和湿度缓解眼部疲劳，因而由此得名。
15．牛奶含有丰富的蛋白质，《本草纲目》中说牛奶有“返老还童”的功效，“奶茶”是否也具有类似的功效？
【查阅资料】　食醋中的酸性物质会使蛋白质凝固和沉淀。
【实验步骤】
①在盛有100毫升某奶茶的烧杯中，加入足量的食醋，充分搅拌后过滤、干燥，称量滤渣的质量。
②选取4种品牌的纯牛奶各100毫升，分别倒入4个烧杯，重复步骤①操作。
【数据记录】　如图，请回答下列问题：
(1)从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是________________________________。
(2)下列因素会对滤渣质量多少产生影响的是_____________________________。
A．倒入食醋的量 B．被测样品的体积 C．烧杯的大小
(3)上述实验只能粗略测定蛋白质的含量，准确检测的方法之一是：先对样品进行氮元素质量的测定，再根据蛋白质中氮元素的含量约16%，折算成蛋白质的质量，已知牛奶、奶茶中的营养成分有蛋白质、脂肪、糖类等，那么，利用这种方法检测牛奶、奶茶中的蛋白质含量，其前提条件是____________________________________________________。
(4)据统计，我国人均乳制品消费量只及世界人均的，而白酒的消费量却与牛奶相似，可见，提高健康饮食的意识势在必行，下列观点和做法合理的是________。
A．选择食品前，应先研读其标签
B．购买食品时，主要看口味
C．食品价格越贵，对健康越有益
D．根据膳食平衡，选择食品
【解析】　(1)从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是奶茶样品单一；
(2)所取食醋和样品的量的多少会影响生成沉淀的质量，而烧杯的大小不会对滤渣质量多少产生影响；
(3)由氮元素的含量求出蛋白质的含量，前提是牛奶、奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素才能计算出蛋白质的含量；
(4)选择食品前，应先研读其标签，观察是否安全，故A正确；购买食品时，不能主要看口味，还应该关注其营养成分，故B错误；食品价格越贵，不一定对健康越有益，故C错误；根据膳食平衡，选择食品，要合理膳食，故D正确。
【答案】　(1)奶茶样品单一　(2)AB　(3)牛奶、奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素　(4)AD
16．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是________。
(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进：______________________，理由是：_____________________________________________。
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是________________________________________________________________________。
【解析】　(1)为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，故B装置中盛放的应是NaOH溶液，以除去气体中的CO2，C装置中盛放的应是浓硫酸，以除去水蒸气。
(2)塑料试样燃烧会生成H2O和CO2，应先用浓硫酸吸收生成的水蒸气，通过测量生成的水蒸气的质量求出塑料中氢元素的质量，如果按图中实验，会使F装置吸收的水蒸气增多，造成较大误差。
(3)为防止空气中的CO2从右侧进入NaOH溶液，造成实验误差大，故右侧应安装G装置来吸收空气中的CO2。
【答案】　(1)浓硫酸　(2)对调装置E、F的位置　水蒸气的吸收应在通溶液之前(或“若按原装置，前者会把水蒸气带给后者”)　(3)防止空气中的CO2进入吸收装置(或“保护装置”)
17．我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图。
(1)写出流程①、②中发生反应的化学方程式：____________________________________。
(2)流程③中通入氧化空气的目的是____________________________________________。
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：___________
__________________________________________________________________________。
【解析】　(1)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2＋H2O===H2SO3；②亚硫酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2H2O；
(2)流程③中通入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
(3)开发新能源，可以减少化石燃料的使用，又减少空气污染；用水力发电替代火力发电，可以减少有害气体的排放。
【答案】　(1)SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2H2O　(2)将亚硫酸钙氧化成硫酸钙　(3)开发新能源，用水力发电替代火力发电
18．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 。
A．KNO3　　B．　　C．K3PO4　　D．NH4NO3
（2）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0克，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2，试通过计算说明该钾肥样品中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明 。（反应方程式为：，杂质不参加反应）
【答案】 BD 设2.0g样品中质量分数为x，
x=87%
因为87%＞85%，故符合产品包装说明；
答：K2SO4的含量高于85%，所以符合产品外包装说明。
【解析】（1）A、KNO3中含有三种营养素的钾元素和氮元素，属于复合肥；
B、CO（NH2）2中含有三种营养素的氮元素，属于氮肥；
C、K3PO4中含有三种营养素的钾元素和磷元素，属于复合肥；
D、NH4NO3中含有三种营养素的氮元素，属于氮肥；
故选BD；
（2）见答案。
19．某化肥厂以“钾泻盐”（MgSO4·KCl·nH20）为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题：
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4；
（2）方案一中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶质是 ；
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少 （精确到1%）
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少 （要写出计算过程）
【答案】 AgCl KCl和Mg（NO3）2 解：由图可知，方案一中生成的14.35g固体是氯化钾与加入的硝酸银反应生成的氯化银的质量
设样品中氯化钾的质量为x
=
x=7.45g
该钾泻盐样品中KCl的质量分数=×100%≈30%
答：该钾泻盐样品中KCl的质量分数为30%。 解：设样品中硫酸镁的质量为y
=
y=12g
结晶水的质量=24.85g 12g 7.45g=5.4g
化学式中硫酸镁与水分子的个数之比=：=1：3，即n=3
答：该钾泻盐化学式中n的值是3。
【解析】（1）钾泻盐中有氯离子，硫酸根离子，方案二中加入足量AgNO3溶液后生成了AgCl和微溶于水的Ag2SO4，故填AgCl。
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液后，硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶质有原有的KCl和反应生成Mg(NO3)2，故填KCl和Mg(NO3)2。
（3）见答案。
（4）见答案。
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