半截塔中学 化学 学科教学设计
年级：九年级 设计者：冯秀峰 审批： 授课时间： 教案编号：
课题 课题3 元素 （1） 教法 引导归纳 学法 自主学习，巩固提升
教学目标 知识技能 1．认识元素的存在，形成元素的概念。2．了解化学反应前后元素种类不变。3．初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数的密切关系。4、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。
过程方法 1．通过元素概念的建构，学会从一类事物中抽象出共同特征，从而获取概念的能力；2．通过元素与原子的区别，学会运用对比的方法分析问题，认识事物。
情感价值观 初步形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”。
学习重点 元素的概念；元素符号的书写及含义
学习难点 对元素概念的理解和元素符号的含义。
实验器材
教具学具使用 导学案
教 学 过 程
教 师 导 学 学 生 活 动 设计意图
一、知识回顾： 1、原子的构成？ 2、原子的种类由什么决定？二、创设情境，引入新课： 【提出问题】缺钙会引起骨质疏松症，那么大家知道生活中有哪些补钙的物质吗？几种食品名称中的“钙”、“锌” 指的是什么？【讲述】其中的“钙”、“锌”到底指的是什么呢？就是今天这节课我们要研究的内容——元素。三、课堂探究：新知识学习。 （一）知识点一：元素1、自主学习，完成学案中的问题。2、引导学生展示问题。 3、思考：1、导学案中的思考题。教师根据学生的展示，给予引领，指导。（1）质子数相同的是同种元素，但核外电子数相同的不一定质子数相同（可能是离子）（2）、同一类和同一种是不同的，类大于种，类是好多种。4、讨论：化学反应中，分子、原子、元素哪些变化了？哪些没有变？5、元素、原子的区别与联系？6、元素的化学性质与核外电子排布的关系。7、阅读教材：总结元素与人类生活的关系。（二）知识点二：元素符号 1、学生自学教材，完成导学案中的（三）教师引领元素符号书写的方法。如：C、Ca、Cu、Cr。Al、Ar、Ag、Au等。2、元素符号的意义： 教师引领：1、表示一种元素 2、表示这种元素的一个原子 3、表示由这种元素的原子直接构成的物质四、课堂回顾： 1、元素的概念，地壳中的含量，生物细胞中的元素。 2、元素符号，书写方法。意义。五、达标检测： 完成导学案中的 第四部分 学生思考，回答。交流讨论，学生的意见不完全一致，有说分子的，有说原子的，还有说元素的。学生自主学习教材，完成导学案中的（一）的主要内容。学生展示内容。小组讨论：导学案中的思考题。展示，质疑。以小组为单位进行讨论。小组展示，评价。学生根据教材P60页的图和导学案中的表格内容总结，理解元素、原子的关系。归纳总结：元素的化学性质与核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。自学完成。展示。阅读教材P62常见元素的元素符号。阅读元素符号中文名称造字规律。学生展示元素符号的意义。学生完成导学案中的（四）完成后小组讨论。小组展示。学生回顾本节课的知识。完成检测。展示。 为本节课做准备引发学生思考，并制造认知冲突，激发学生的学习兴趣。帮助学生深入理解物质组成与构成的关系。培养学生分析问题、归纳总结的能力。，让学生进一步认识化学与人类生活息息相关。有利于学生记忆书写规则，并养成良好的规范书写习惯。知道元素符号所表示的意义巩固、拓展所学知识。
板书设计 概念：相同质子数 同一类原子 地壳、生物细胞中的含量。元素 书写方法 ：第一字母大写 第二字母小写 表示方法：元素符号： 一种元素 意义： 一个原子 由原子直接构成的物质
课后反思
签 批 教研组长： 主管领导：半截塔中学 化学 学科教学设计
年级：九年级 设计者：冯秀峰 审批： 授课时间： 教案编号：
课题 第三单元 物质构成的奥秘 复习 教法 巩固提升、引领 学法 自主学习、练习巩固
教学目标 1、掌握本单元基础知识。2、通过典型例题，掌握分析问题、解决问题方法。
学习重点 1、物质的构成粒子 2、原子的结构及表示方法3、元素符号及其意义
学习难点 原子的结构 元素符号的意义
实验器材
教具学具使用 学案
教 学 过 程
教 师 导 学 学 生 活 动 设计意图
一、讲述本课的主要任务； 通过复习，进一步掌握本单元的基础知识，培养综合运用能力二、知识梳理、落实双基：学生自主学习（用双色笔）布置学生完成主要内容。教师指导。课题1 分子和原子1.水是由水 构成的，水分子之 ( http: / / www.21cnjy.com )间存在着 ，水分子在不断的 。分子是由 构成的，例如，一个水分子是由 和 构成的。P48-502.在化学变化中，分子分成更小的粒子 ( http: / / www.21cnjy.com ) ， 又重新组合成为新的 。例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为 和 ，然后每两个氢原子再结合成为一个 ，每2个氧原子结合成一个 。P503.在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。 在化学变化中不可以再分。P504.分子是保持 。原子是 。P505.左图中，颜色发生变化的烧杯是 ，这说明分子具有的性质是 。P48分子还具有 等性质。P49课题2 原子的构成6、原子是由居于原子中心的 ( http: / / www.21cnjy.com )带 电的 和核外带 电的 构成，原子核是由 和 两种粒子构成的。P537、由于核内的 与核外的 ( http: / / www.21cnjy.com ) 相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的 不同。P538、以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在 上。相对原子质量可近似的等于 ＋ 。P569、原子序数＝ ＝ ＝ 10、构成物质的粒子有 、 、 。11、元素的性质与原子核外电子的排 ( http: / / www.21cnjy.com )布，特别是 有密切的关系。金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子；非金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子；稀有气体元素最外层电子都是______个（氦为 个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于 _结构。P5512、原子结构示意图各部分的意义 。P5413、带电的原子叫做 ，带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。P5514、离子符号的意义：Mg2+表示 ；2 K+表示 。课题3 元素15、元素就是具有 （或 ）的一类原子的总称。P5916、地壳中含量较多的前四种元素分别为 。（填元素符号）P6017、元素符号的意义：表示 ，还表示 。例如：“H”表示 、 。P61但Fe除表示 ，还表示 外，还可以表示 。三、典题引领、点拨深化： 教师引导学生完成以下例题。例1、用KMnO4 、KClO3 、H2O2 三种物质都可制得氧气，说明这三种物质中都含有 （ ）A、氧元素 B、氧化物 C、氧分子 D、氧原子例2、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ） ① ② ③A、①②③表示的是同种原子B、②易与③结合，形成稳定的化合物C、①②③都是原子失去电子后形成的粒子 D、①②表示的粒子的性质一定相同四、综合练习、交流方法： （一）选择题：1．原子核是 （ ） A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成2．元素的化学性质主要决定于其原子的 （ ）A．核外电子数 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．中子数3．某物质中只含有一种元素，则该物质 （ ）A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．不可能是混合物 D．不可能是化合物4、某原子的实际质量是一种碳原子（６个质子和６个中子）实际质量的２倍，该原子的相对原子质量是（ ） Ａ、２ Ｂ、１2 Ｃ、２4 Ｄ、３65．从分子角度看，水的蒸发或水结成冰块的实质是 （ ）A．分子运动速度的改变 B．分子间间隔发生变化C．分子的质量减小 D．分子的种类发生了改变6．保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 （ ）A．氧气分子和氢气分子 B．水分子 C．过氧化氢分子 D．氢原子和氧原子7．下列变化中，分子没有改变的是 （ ）A．高锰酸钾加热分解 B．水的电解C．液化空气分离出氮气和氧气 D．白磷燃烧 8．下列物质中，前者是化合物，后者是单质的是 （ ）A．空气、氧气 B．水、二氧化硫 C．氧化铁、 氢气 D．碳、二氧化碳（二）填空题：9、摇头丸是一种毒品。该 “摇头丸”的化学式为C12H xO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：（1）该物质由 种元素组成，它属于 （填“纯净物”、或“混合物”）。（2）该物质的一个分子中，含氢原子 个， 10、保持氧气化学性质的粒子是 ，氧气在化学变化中 ______发生变化。7、A元素的原子结构示意图为： A元素在化学反应中容易 ____ 电 子变成________离子，属_________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为： ，该离子带______个单位正电荷，该元素的原子核外总共有_______个电子。11、用化学符号表示：⑴钠元素 ⑵三个磷原子 ⑶氩气 ⑷氮气 ⑸两个氧分子 ⑹2个钙离子_________ 12、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑴上述粒子中，属于同一种元 ( http: / / www.21cnjy.com )素的是 （填序号，下同），属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，属于原子的是 。⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。⑶能与①形成AB4型分子的是 。（三）、简答题：13、完成下列反应的化学表达式，并注明反应的基本类型。①铁丝在氧气中燃烧_______________________ ；_____反应。②高锰酸钾制氧气_________________________ ；_____反应。(4分)⑵在下列物质中：①高锰酸钾 ②氯化钾 ③二氧化硫 ④空气 含有氧分子的是_______（填序号，下同）含有氧元素的有____，不是纯净物的是_________ 。 14、判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。 A．Mg2+ b．H2O c．2CO2 d．CaO e．2H+ (1)表示分子个数的是 (2)表示离子个数的是 (3)表示离子所带电荷数的是 (4)表示一个分子中某原子个数的是 15、．下列符号中“2”所表示的意义：①2CO2 ； ②2C l 。（四）、实验题：16．以下是小瑛和小方设 ( http: / / www.21cnjy.com )计的证明分子运动的实验：小方的实验如图（1）所示，图（2）是小瑛的实验，在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。 小瑛观察到的现象是 ；小方观察到的现象是 他可以得到的结论是 。（2）小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是 。（3）请你就两位学生的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：五、教师解答学生展示过程中的问题 重点引领题。 一、梳理知识、落实双基：学生自主完成学案中的知识归纳。二、学生以小组为单位，讨论交流。 展示结果。其它小组质疑。学生完成学案中的综合练习。不懂的问题小组合作讨论完成。学生讨论展示。解答学生练习中出现的问题 通过复习，使学生掌握主要的基础知识，为综合运用打下良好基础。分析讨论，培养学生分析问题的能力。练习巩固，提升学生的综合能力。
板书设计 单元复习 一、梳理知识 二、典例分析三、综合练习
课后反思
签 批 教研组长： 主管领导：
+17
+11
+8
+13
图（2）
C
B
浓氨水
酚酞
溶液
A
图（1）半截塔中学 化学 学科教学设计
年级：九年级 设计者：冯秀峰 审批： 授课时间： 教案编号：
课题 第二单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子（1） 教法 引导、总结 学法 自主探究、巩固提升
教学目标 知识技能 1．了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2．会用分子、原子的观点解释生活中的一些常见现象。
过程与方法 1.通过探究实验，探索分子原子的有关性质。2.学会通过观察身边物质和现象，在观察中获取信息，运用多种手段和方法探究微观世界的奥秘。
情感价值观 1.体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。2.建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义物质观。
学习重点 微观粒子是客观存在的；分子、原子是构成物质的两种微观粒子；探究微观粒子的基本特征；会用分子的知识解释日常生活中的现象。
学习难点 从微观角度认识物质。
实验器材 试管、烧杯，胶头滴管，酚酞试液、浓氨水
教具学具使用
教 学 过 程
教 师 导 学 学 生 活 动 设计意图
一、情境创设，引入新课，并通过“生活经验——化学实验——科学技术”的途径帮助学生认识物质是由微观粒子构成的。【问题1】你能解释这些生活中的现象吗？（1）走到花圃会闻到花香； （2）湿的衣服经过晾晒会变干；（3）糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。教师：那今天就带着这些问题，让我们进入化学的另一个世界！二、课堂探究：知识点一：物质是由微观粒子构成的【演示实验】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。【问题2】请认真观察，并描述所观察到的现象。 【问题3】你认为产生上述现象的原因可能是什么？教师讲述：随着科学技术的进步，科学家们用先进的仪器设备证明了物质确实是由肉眼看不到的微观粒子构成的。知识点二：探究分子的基本特征：【问题4】根据对“水分子自述”的分析，你认为分子有哪些基本特征呢？【演示实验】教材P49“分子运动现象”的实验。1.向盛有约20mL蒸馏水的烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。 【问题5】根据上述实验结果，你认为分子有哪些基本特征？ 【演示实验】向盛有冷水和热水的烧杯中，分别加入品红溶液。【问题6】请观察实验现象，并思考能够说明分子具有什么性质？ 【演示实验】将50mL酒精与50mL水混合，观察混合后液体体积 【问题7】根据实验结果，分析分子有什么基本特征？知识点三：用分子的观点解释生活中的一些现象【提出问题】请你试着用微粒的观点解释下列现象：1.为什么6000L氧气在加压的情况下可装入40L的钢瓶中？2.为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快？3.为什么物质可以由固态→液态→气态？4.体温计测量体温时汞柱为什么会上升三、课堂总结： 详见板书内容。四、练习巩固： 1、识记本节课主要内容。 2、完成教材P52页2题 学生思考，并作出猜想： “花香”、水、糖块可能都是由看不见的更小的东西构成的观察实验，交流讨论观察到的实验现象：加入的品红，在水中慢慢的扩散。 品红可能是由更小的看不见的“品红粒子”构成的，这种粒子还在不停的运动。倾听观看教材P49图片，并思考图片所表示的意义——宏观物质确实是微观粒子构成的。阅读、分析所给材料，并经过讨论得出下列结论：（1）分子的体积很小；（2）分子的质量也很小。观察，并描述观察到的实验现象：1．A烧杯中无变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红色。2．试管中溶液变红色，说明氨水能使酚酞变红色。3．A烧杯中溶液变为红色，说明B烧杯中的氨分子进入到了A烧杯中。 思考，得出结论：分子总是不断运动的。 思考，得出结论：温度越高，分子运动越快。观察，发现实验结果“50mL酒精与50mL水混合后，体积竟然不是100mL”。思考，总结出：分子之间是有间隔的。思考，交流表达。展示学生完成相关练习 通过学生熟悉的宏观生活现象，引发学生感悟“宏观的物质可能是由肉眼看不见的微小粒子构成的”，并带着困惑进入本节课的学习。教师通过实验继续让学生感知“物质是由我们肉眼看不见的微小粒子构成的培养学生分析问题、归纳总结的能力。（1）培养学生观察实验现象，描述实验现象的能力。（2）通过实验让学生体验对比实验的意义。通过实验培养学生分析、总结问题的能力。进一步理解分子的基本特征；二是培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。培养学生运用所学知识解决实际问题的能力
板书设计 一、物质由微观粒子构成：分子，原子二、分子的基本特征1．分子的体积、质量都很小； 2．分子总是不断地运动，且温度越高，运动越快； 3．分子之间有一定间隔。
课后反思
签 批 教研组长： 主管领导：半截塔中学 化学 学科教学设计
年级：九年级 设计者：冯秀峰 审批： 授课时间： 教案编号：
课题 课题2 原子的结构（1） 教法 引导提升 学法 自学归纳练习巩固
教学目标 知识技能 1．知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。2.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属、非金属）原子核外电子的排布特点。
过程与方法 1.通过想象原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。2．通过观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生归纳总结的能力。
情感价值观 进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。
学习重点 原子核外电子排布、最外层电子结构特点
学习难点 电子的分层排布、原子结构示意图的意义
实验器材
教具学具使用
教 学 过 程
教 师 导 学 学 生 活 动 设计意图
一、创设情境，引入新课【引导】我们已经知道世界万物都是由分子或原子等微小粒子构成的，原子是化学变化中的最小粒子，那么，原子是不是最小的，可以再分吗？二、课堂探究：（一）知识点一：原子的构成 引导学生自主学习。教材P53页。引导学生，展示自学结果。引领：观察教材53页表3－1.问题1：请根据表格中的数字，寻找原子中质子数、核电荷数、核外电子数、中子数之间的关系？ 问题2：原子不显电性的原因？指导学生完成相关练习。教材习题。1－（5），2－（1）、（2）。3题（二）知识点二：原子核外电子排布问题：像钠原子、氯原子，核外的多个电子是如何运动的？有无规律？ 请同学们先阅读课本54页的内容，再完成学案活动二。问题：如何表示原子的核外电子排布教师引领原子结构示意图的各部分所代表的意义 原子核、电性、质子数、电子层、各层的电子数【探究】其他原子的结构示意图。 ( http: / / www.21cnjy.com )问题：请同学们仔细观察上面18种原子的结构示意图，你发现了什么？【总结】老师将原子分层排布以及排布的规律进行简单的总结。第一层最多2个。2、第二层最多8个。最外层最多8个 4、次外层最多18个（三）知识点三：原子化学性质与核外电子排布的关系：引导学生分析图3－12的结构图，根据最外层电子数判断原子的种类三、课堂回顾： 1、原子的构成 2、原子核外电子的排布。 3、原子的结构与化学性质的关系。四、达标检测： 学生回答：可以再分，分为原子核和核外电子。学生根据导学案的内容，自主学习第一部分：原子的构成学生展示，评价。回答1： 质子数=核外电子数=核电荷数。回答2：质子数不一定等于中子数。回答：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。学生完成练习。展示。学生先看书，然后再默写、订正答案。学生展示。核外电子的排布的表示方法。学生展示原子结构示意图各部分的意义。相互评价。学生练习：画出相关的原子结构示意图。评价学生根据教材上的原子结构示意图在教师的引领下分析总结。学生在教师的引领下，分析。得出结论：学生找出不同的原子：稀有气体的原子、非金属的原子、金属原子最外层学生完成达标检测，展示，评价。知识巩固。 激发兴趣，引入新课通过学生自主学习，了解原子的构成让学生通过对数据的分析，来归纳总结原子不显电性的原因 培养学生通过阅读，获取新知识的能力，从而培养学生的自主学习能力，分析总结核外电子的排布规律利用原子结构示意图得出原子的化学性质由最外层电子数决定。
板书设计 原子的结构： 质子（一个单位正电） 原子核 中子 （不带电） 表示方法：意义原子 核外电子 （带一个单位负电） 核外电子排布 排布规律：2n2个 核电荷数＝质子数＝核外电子数 与化学性质的关系：
课后反思
签 批 教研组长： 主管领导：半截塔中学 化学 学科教学设计
年级：九年级 设计者：冯秀峰 审批： 授课时间： 教案编号：
课题 课题2 原子的结构 2 教法 引导归纳引领提升 学法 自主探究巩固强化
教学目标 知识技能 1、以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。2、认识相对原子质量的意义，会查阅相对原子质量表。
过程方法 通过 NaCl的形成过程，培养学生空间想象能力和逻辑推理能力
情感价值观 通过张青莲教授的史料，培养学生的民族自豪感和爱国精神。
学习重点 原子与离子的区别和联系。
学习难点 离子的形成、、离子符号
实验器材
教具学具使用 导学案
教 学 过 程
教 师 导 学 学 生 活 动 设计意图
一、知识回顾：1、回顾上节课所学的“原子的构成”有关知识。2、用原子结构示意图表示核外电子的排布。二、课堂探究：（一）知识点一：离子的形成： 引导：问题1：稀有气体原子最外层电子数为8（He为 ( http: / / www.21cnjy.com )2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属原子和非金属原子最外层电子都没有达到稳定结构，要想达到稳定，怎样才能达到目的呢？问题2：通过刚才的讨论，你能否用自己的语言概括总结什么是离子？离子又可以分为哪几种？用什么方式来表示它们呢？引领：离子是带电的原子。 表示方法：离子符号 Mg2＋ O2－ Cl－ Na＋问题3：分析钠原子和氯原子是如何结合生成生成氯化钠？”教师引领：靠阴阳离子的相互作用而形成。小结：构成物质的粒子有：分子、原子、离子相关练习：教材P571题填空（二）相对原子质量 引导学生自主学习。教师根据学生的回答，板书： 某原子的实际质量Ar ＝ 12碳原子实际质量×1/12教师根据以上公式，计算氧原子的相对原子质量归纳导出：相对原子质量≈质子数 + 中子数 相对原子质量是一个比值，单位为“1”【引导看书】我国科学院院士张青莲教授就为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。三、课堂小结： 1、离子的形成，物质的构成 离子的表示方法2、相对原子质量。四、练习巩固：学生完成教材习题。2题⑶⑷、4题、5题五、达标检测：完成导学案中在练习。 讨论，并在教师引导下画出原子的构成网格图。学生画出氧、镁、氯、钠的原子结构示意图。学生思考后，回答。通过交流大致得出：钠原子应该失去1个电子，氯原子应该得到1个电子，就都达到了稳定结构。学生阅读教材，理解什么是离子？分几种？各是什么？掌握离子符号的书写方法学生阅读教材，展示形成过程。加深理解学生完成后，展示。学生自主学习：相对原子质量展示相对原子质量的概念学生分析，理解过程。讨论交流，得出：相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。学生阅读教材：资料卡片 张青莲与相对原子质量的测定学生完成，展示。学生练习。讨论，展示。 回顾旧知，为学习新知奠定基础。培养学生的归纳总结、语言表达能力。知道离子符号的写法加深学生对氯化钠形成的微观理解培养学生思考问题、解决问题的能力。
板书设计 形成：离子 种类 表示方法：相对原子质量： 某原子的实际质量Ar ＝ 相对原子质量≈质子数 + 中子数 12碳原子实际质量×1/12
课后反思
签 批 教研组长： 主管领导：半截塔中学 化学 学科导学案
班级：九、 学生姓名： 组号： 学案编号：
设计者：冯秀峰 审批： 授课时间：
课题 第四单元 物质构成的奥秘复习 教法 巩固引领 学法 自主学习合作交流
学习目标 知道原子、元素的含义。理解原子的构成。了解离子的形成。知道核外电子的排布决定原子的性质。会书写常见元素的符号。掌握相对原子质量概念并会查原子的相对原子质量。
学习重点 1、原子的构成、相对原子质量的概念 2、核外电子排布及化合价正确书写化学式
学习难点 核外电子排布及化合价 相对分子质量的有关计算
导学过程 教学设计学生积累
一、知识梳理、落实双基：学生自主学习（用双色笔）课题1 分子和原子1.水是由水 构成的，水分子 ( http: / / www.21cnjy.com )之间存在着 ，水分子在不断的 。分子是由 构成的，例如，一个水分子是由 和 构成的。P48-502.在化学变化中，分子分成更小的粒子 ( http: / / www.21cnjy.com ) ， 又重新组合成为新的 。例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为 和 ，然后每两个氢原子再结合成为一个 ，每2个氧原子结合成一个 。P503.在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。 在化学变化中不可以再分。P504.分子是保持 。原子是 。P505.左图中，颜色发生变化的烧杯是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，这说明分子具有的性质是 。P48分子还具有 等性质。P49课题2 原子的构成6、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成，原子核是由 和 两种粒子构成的。P537、由于核内的 与核外 ( http: / / www.21cnjy.com )的 相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的 不同。P538、以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在 上。相对原子质量可近似的等于 ＋ 。P569、原子序数== == == 10、构成物质的粒子有 、 、 。11、元素的性质与原子核外电子 ( http: / / www.21cnjy.com )的排布，特别是 有密切的关系。金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子；非金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子；稀有气体元素最外层电子都是_______个（氦为 个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于 _______结构。P5512、原子结构示意图各部分的意义 。P5413、带电的原子叫做 ，带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。P5514、离子符号的意义：Mg2+表示 ；2 K+表示 。课题3 元素15、元素就是具有 （或 ）的一类原子的总称。P5916、地壳中含量较多的前四种元素分别为 。（填元素符号）P6017、元素符号的意义：表示 ，还表示 。例如：“H”表示 。P61但Fe除表示 ，还表示 外，还可以表示 。二、典题选讲、点拨深化：例1、用KMnO4 、KClO3 、H ( http: / / www.21cnjy.com )2O2 三种物质都可制得氧气，说明这三种物质中都含有 （ ）A、氧元素 B、氧化物 C、氧分子 D、氧原子例2、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）A、①②③表示的是同种原子B、②易与③结合，形成稳定的化合物C、①②③都是原子失去电子后形成的粒子 ① ② ③D、①②表示的粒子的性质一定相同三、综合练习、巩固提升：（一）选择题：1．原子核是 （ ） A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成2．元素的化学性质主要决定于其原子的 （ ）A．核外电子数 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．中子数3．．某物质中只含有一种元素，则该物质 （ ）A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．不可能是混合物 D．不可能是化合物4、某原子的实际质量是一种碳原子（６个质子和６个中子）实际质量的２倍，该原子的相对原子质量是（ ） Ａ、２ Ｂ、１2 Ｃ、２4 Ｄ、３65．从分子角度看，水的蒸发或水结成冰块的实质是 （ ）A．分子运动速度的改变 B．分子间间隔发生变化C．分子的质量减小 D．分子的种类发生了改变6．保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 （ ）A．氧气分子和氢气分子 B．水分子 C．过氧化氢分子 D．氢原子和氧原子7．下列变化中，分子没有改变的是 （ ）A．高锰酸钾加热分解 B．水的电解C．液化空气分离出氮气和氧气 D．白磷燃烧 8．下列物质中，前者是化合物，后者是单质的是 （ ）A．空气、氧气 B．水、二氧化硫 C．氧化铁、 氢气 D．碳、二氧化碳（二）、（二）填空题：9、摇头丸是一种毒品。该 “摇头丸”的化学式为C12H xO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：（1）该物质由 种元素组成，它属于 （填“纯净物”、或“混合物”）。（2）该物质的一个分子中，含氢原子 个， 10、保持氧气化学性质的粒子是 ，氧气在化学变化中 ______发生变化。7、A元素的原子结构示意图为： A元素在化学反应中容易 ____ 电 子变成________离子，属_________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为： ，该离子带______个单位正电荷，该元素的原子核外总共有_______个电子。11、用化学符号表示：⑴钠元素 ⑵三个磷原子 ⑶氩气 ⑷氮气 ⑸两个氧分子 ⑹2个钙离子_________ 12、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑴上述粒子中，属于同一种元素 ( http: / / www.21cnjy.com )的是 （填序号，下同），属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，属于原子的是 。⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。⑶能与①形成AB4型分子的是 。（三）、简答题：13、完成下列反应的化学表达式，并注明反应的基本类型。①铁丝在氧气中燃烧________________________________ ； ________反应。②高锰酸钾制氧气__________________________________ ；_________反应。(4分)⑵在下列物质中：①高锰酸钾 ②氯化钾 ③二氧化硫 ④空气 含有氧分子的是_______（填序号，下同）含有氧元素的有____________，不是纯净物的是_________，属于氧化物的是______________。 14、判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。 A．Mg2+ b．H2O c．2CO2 d．CaO e．2H+ (1)表示分子个数的是 (2)表示离子个数的是 (3)表示离子所带电荷数的是 (4)表示一个分子中某原子个数的是 15、．下列符号中“2”所表示的意义：①2CO2 ； ②2C l 。（四）、实验题：16．以下是小瑛和小方设计的证明分子运 ( http: / / www.21cnjy.com )动的实验：小方的实验如图（1）所示，图（2）是小瑛的实验，在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。 （1）小瑛观察到的现象是 ；小方观察到的现象是 他可以得到的结论是 。（2）小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是 。（3）请你就两位学生的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：
教师学生反思：
+11
+8
+17
+13
C
B
浓氨水
酚酞
溶液
A
图（1）
图（2）半截塔中学 化学 学科教学设计
年级：九年级 设计者：冯秀峰 审批： 授课时间： 教案编号：
课题 课题1 分子原子（2） 教法 引导、总结 学法 自主学习、练习巩固
教学目标 知识技能 1.能用微观理论解释宏观变化。2.认识分子、原子在化学反应中的不同。3.形成分子、原子的概念。4.理解分子、原子的区别与联系。
过程与方法 引导学生学会从微观的角度看物质，用分子、原子的观点分析比较物理变化和化学变化，进一步从化学变化中认识分子和原子，从而形成分子和原子的概念。
情感价值观 养抽象思维能力、想象、分析和推理等能力。
学习重点 化学变化的本质，分子原子的概念。
学习难点 用微观粒子的运动解释宏观物质的性质与变化。
实验器材
教具学具使用
教 学 过 程
教 师 导 学 学 生 活 动 设计意图
一、回顾旧知，引出新知：【回顾旧知】分子具有哪些基本特征？举例说明。二、课堂探究：知识点一：分子的构成：【问题1】请观察教材P50几种分子的模型，说说你对分子的认识。知识点二：分析化学变化的本质： 【问题2】阅读教材，分析，物理变化、化学变化的实质是什么？化学变化中，分子是如何发生改变的呢？认真观察氧化汞分解的微观过程，（1）描述变化过程中，微观粒子的变化；（2）由此，你能得出哪些结论？【讲解】物理变化：分子本身没有变。化学性质也保持不变。化学变化的实质：分子变成了其它物质的分子。分子 原子 新分子 知识点三：分子、原子的概念。 【问题3】（1）从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？引导归纳出：分子、原子的概念。讨论：教材P51页，氢气在氯气中燃烧的本质。教师加以引导。分子、原子的区别和联系。 ( http: / / www.21cnjy.com )三、课堂总结：1、分子和原子的区别和联系2、微观解释化学变化的实质。四、课堂练习：1、识记本课的主要内容。2、完成教材课后习题。3、完成同步训练习题。 思考交流，表达展示。观察思考，交流表达，得出结论：（1）分子是由原子构成的；（2）有些分子由同种原子构成；（3）有些分子由不同种原子构成学生阅读教材，思考讨论交流。在教师的引导下进行归纳总结，得出如下结论：（1）氧化汞先分解成氧原子、汞原子，然后氧原子又重新结合成氧分子。（2）在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分，只能重新组合。讨论，交流表达。（1）水蒸发：水分子没变，只是分子间间隔变大——物理变化。水分解：水分子发生变化，变成了氢分子和氧分子——化学变化。（2）氢气、氯气分子都发生了变化，变成了氯化氢分子——化学变化交流讨论，得出分子、原子的概念。思考讨论，交流展示。学生巩固，完成练习。展示，评价。 培养学生牢固掌握所学知识的意先让学生认识分子和原子之间的关系，为后面建构分子、原子的概念和化学反应的微观本质奠定基础。培养学生概括、总结问题的能力理解化学反应的微观本质培养学生利用对比的方法，进行分析问题的能力。培养学生知识的运用能力。
板书设计 二、分子可分为原子1、分子的构成： 由原子构成2、化学变化的实质： 分子 原子 新分子 3、分子、原子的概念。
课后反思
签 批 教研组长： 主管领导：
重新组合
分裂
重新组合
分裂半截塔中学 化学 学科教学设计
年级：九年级 设计者：冯秀峰 审批： 授课时间： 教案编号：
课题 课题3 元素 （2） 教法 引领指导 学法 自学归纳巩固提升
教学目标 知识技能 初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
过程方法 通过元素周期表，学会分类研究问题的科学方法。
情感价值观 通过元素符号的学习，初步形成“宏观——微观——符号”三重表征的化学思维方式。
学习重点 能用元素周期表查取一些简单信息
学习难点 对元素符号含义的理解。
实验器材
教具学具使用
教 学 过 程
教 师 导 学 学 生 活 动 设计意图
一、知识回顾： 1、元素的概念。 2、元素符号有哪些意义？二、课堂探究：1、认识元素周期表为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻 ( http: / / www.21cnjy.com )求它们之间的内在规律性。为此，科学家把它们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。[|问题] 元素周期律和元素周期表是哪位科学家发现并编制的？【提问】仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？2、教师引领：横行叫周期 共7个，它与电子层有关，有几个电子层，就在第几周期。 纵行叫族 共16个族，A为主族B为副族，Ⅷ族 0族 它与最外层电子数有关。3、在元素周期表中查找元素，并考查每周期 ( http: / / www.21cnjy.com )开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着怎样的规律性联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？三、探究： 查找相关的元素信息。四、课堂总结：本节课的主要内容。五、练习： 学生思考后展示。回答：俄国科学家门捷列夫学生阅读教材P62-63页认识元素周期表的结构讨论交流，初步了解元素周期表的构成和表中一些数字的意义。学生讨论后，回答。开头是金属元素，到非金属元素，最后稀有气体元素结束。与周期表这个名称有关。学生练习查找。学生回顾，总结。学生完成课后练习与应用。展示。 巩固知识为本节课做准备了解元素周期表对于化学研究的重要作用了解门捷列夫对科学的贡献。进一步学习元素周期表，体会元素周期表是学习和研究化学的重要工具。通过练习巩固所学的知识。
板书设计 横行 周期 7个 电子层元素周期表 主族 A 1－7 纵行 族 副族 B 1－7 最外层电子数 Ⅷ族 8、9、10纵行 0族 稀有气体
课后反思
签 批 教研组长： 主管领导：
