山东九年级中考化学模拟考试试题（含答案）（适用鲁教版）

九年级中考化学模拟试题
（满分100分 考试用时60分钟）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31
S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137 Au197
选择题部分 共40分
一．单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.济南是一座具有悠久历史的文化古城。下列"济南记忆"中，主要涉及物理变化的是( )
A.炭火熬胶 B.摩崖石刻 C.烧制黑陶 D.汉代冶铁
2.我们应树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是( )
A.垃圾进行分类投放，减少环境污染 B.使用可降解塑料，减少白色污染
C.回收利用废旧金属，节约金属资源 D.深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
3.化学与人类健康密切相关。从健康角度考虑，下列有关说法中，不合理的是( )
A.摄入过量重金属离子会引起中毒 B.霉变大米充分清洗后，煮熟食用
C.大量摄入食品添加剂会危害健康 D.烘焙面包时，加入适量碳酸氢钠
4.从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。下图是四种微观粒子的结构示意图，下列相关说法中，不正确的是( )
A.图中共涉及四种元素 B.a在化合物中的化合价通常显﹣2价
C.e易形成阳离子 D.b和d都具有相对稳定结构
5.具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是( )
A.倾倒液体 B.过滤黄泥水 C.测定溶液pH值 D.蒸发氯化钠溶液
6.下列根据实验事实得出的结论中，不合理的是( )
A.实验①既能探究分子的运动现象，又能说明氨水显碱性
B.实验②既能探究可燃物的燃烧条件，又能说明白磷的着火点比红磷低
C.实验③既能探究CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧、也不支持燃烧
D.实验④既能探究水由氢、氧元素组成，又能说明生成氢气、氧气的体积比约为1:2
7.下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是（ ）
A.熟石灰能改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
B.金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是物理性质存在较大差异——碳原子的排列方式不同 C.氧气经压缩能储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小
D.CO和CO2两种气体化学性质不同——分子构成不同
8.已知某溶液X是Na2CO3溶液和NaOH溶液两者之一，甲、乙、丙分别是KNO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( )
A.甲是KNO3溶液 B.乙是CaCl2溶液 C.丙是稀盐酸 D.溶液X是NaOH溶液
9.下列根据实验事实得出的结论中，正确的是( )
选项 实验事实 结论
A 浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾 浓盐酸有挥发性
B 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色固体 氢氧化钠发生了潮解
C 将未打磨的铝片放入稀盐酸中，铝片表面无明显变化 铝的化学性质不活泼
D 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 压强增大，分子本身变小
10.已知某溶波X是NaOH溶液和Ca(OH)2，溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、CuCl2溶液和Na2CO3，溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是( )
A.X与乙发生了中和反应 B.丙一定是CuCl2，溶液
C.X一定是NaOH溶液 D.产生的两种沉淀均可溶于稀盐酸
二.多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11.模型认知是化学研究的重要方法，甲烷和水在一定条件下反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示（甲、乙、丙、丁分别代表国中对应的四种物质）。根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应 B.反应前后氢元素的化合价发生了改变
C.乙、丙对应的物质属于氧化物 D.该反应中，生成的丙和丁的分子个数比为1:3
12.分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，合理的是( )
选项 物质 杂质 除杂质方案
A H2 CO2 通入足量NaOH溶液，干燥
B CaCl2 HCl 加入过量CaCO3，过滤
C 铜粉 氧化铜 在空气中充分灼烧
D NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸溶液
13.如图是甲、乙固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等
B.当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙
C.t1℃时,将40g甲加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为4:5
D.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,溶液的溶质质量分数不变
14.向一定量AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液（不饱和）和滤渣。下列有关说法中，正确的是（ ）
A.滤液中一定存在AgNO3 B.滤液中至少有三种金属离子
C.滤渣中一定有Ag，可能有Cu D.向滤渣中加入稀盐酸一定没有气泡产生
15.现需测定某NaCl与MgCl2混合物中 MgCl2的质量分数，称取10g该样品置于烧杯中，加入一定质量的NaOH溶液，恰好完全反应，得到室温下200g溶质质量分数为6.1％的NaCI不饱和溶液。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.所用NaOH溶液的质量为195.8g B.反应中生成沉淀的质量为10g
C.样品中MgCl2的质量分数为95% D.样品中含有7.1g氯元素
非选择题部分 共60分
三.非选择题（本大题共5小题，共60分）
16.(10分)(1)按要求从硫酸铜、氢氧化铝、二氧化硫、碳酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能造成酸雨危害的气体 ②一种可用来中和多余胃酸的碱
③一种易分解的酸 ④种可溶于水的盐
(2)化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
①"火立炮"是一种新型的家用灭火用品。"火立熄"接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理主要是 .
②探索燃烧、灭火的利用和控制，能更好地为人类服务。下列有关说法中，不合理的是 （填选项序号之一）。
A.电动自行车应在集中充电点充电，严禁违规停放、充电
B.煤矿矿井要严禁烟火，防止瓦斯爆炸
C.电器在使用时着火，立即用水浇灭
D.冬天吃木炭火锅要注意开窗通风，防止一氧化碳中毒
③济南地铁所用B型车采用了不锈钢和铝合金等材料。不锈钢属于 （选填"金属材料""复合材料""有机合成材料"之一）。日常生活中我们经常使用铁制品，请写出防止铁生锈的一种方法： 。
④中国承诺2060年前实现"碳中和"，其中一个重要措施是将CO2，作为原料合理利用。CO2与氯气在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水，请写出该反应的化学方程式： 。若制得64kg甲醇，理论上可消耗CO2 kg .
17.(12分)金属以及合金广泛应用于生产生活，其中镁锂合金是世界上最轻的金属结构材料，在国防军工等领域有着广泛的应用。
(1)材料的分类
镁锂合金属于 （填"金属材料""有机合成材料""复合材料"之一）
(2)金属的制取
①金属镁的制备：从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是 （填过程序号）；海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程I、II的原因是 .
②金属锂的冶炼：金属锂（Li）常常用电解氯化锂（LiCI）的方法获取。电氯化锂反应前、后锂元素化合价分别为 , .
(3)金属的性质
①金属锂是一种活泼金属。常温下，金属锂可以和水反应生成氢氧化锂，同时有气体产生。收集生成的气体，点燃，发现气体可以燃烧。写出金属锂与水反应的化学方程式 .
②要探究镁、铁两种金属的活动性强弱，除了镁片、铁片外，下列能一次探究二者金属活动性强弱的试剂有 （填选项字母之一）。
A.硝酸银溶液 B.硫酸锌溶液 C.氢氧化镁 D.硫酸镁溶液
③金属镁化学性质活泼，能与热水剧烈反应产生氢气。将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧。由此判断，当镁着火时，可以采用的灭火方式有 （填选项字母之一）。
A.用水灭火 B.用二氧化碳灭火 C.用沙子灭火
(4)金属的保存
①实验室中的镁条表面常有一层灰黑色的"外衣"，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁【化学式为Mg2(OH)2CO3】，碱式碳酸镁中氢氧原子个数比为 （填最简整数比）
②为探究这层灰黑色固体是如何生成的，某小组进行了如图实验：
A B C D
对照A和C，可知灰黑色的固体生成与 有关（填物质名称）；
对照A和 ，还可知灰黑色的固体生成与氧气有关（填选项字母之一）;
在实验室中，如何防止镁表面产生灰黑色物质 。
18.(13分)如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，试回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原科，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氯化碳的化学方程式为 .
③实验室制取二氧化碳后的废液中，常含有少量的盐酸。欲除净该废液中含有少量盐酸，得到较为纯净的中性溶液，在不用指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的 （填写字母序号之一）
A.澄清石灰水 B.碳酸钙粉末 C.生石灰 D.氢氧化钠溶液
(2)某化学小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该试样一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素）。所选仪器按"A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管"的顺序连接。仪器E的大玻璃管中放入试样的质量为9g，在分反应）
①在该装置中，洗气瓶C1、C2，都吸收水分，其中C2的作用是 。
②该试样中碳元素与氢元素的质量比为 （填最简整数比）。若实验冲不连接C，碳元素和氢元素的质量比会 （填"偏大""偏小""无影响"之一）。
③该试样中是否含有氧元素 （填"含有""不含有""无法确定"之一）。
(3)用锌和稀硫酸为原料制取于燥的氢气，并测定a g某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂技为铁粉）,设计了实验方案，所选仪器按："A→C1→E→C2→C3"的顺序连接（C1、C2、C3为浓硫酸洗气瓶）,检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应：Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O）通过测量反应前后仪器E处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将a g氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内药品的质量为b g，则a g此氧化铁样品中Fe2O3的质量为 g （结果用代数式表示）。
19.(12分)(1)"双吸剂"是一种常见袋装食品的保鲜剂。能吸收空气中的氧气、水蒸气等，小雪同学在某食品袋中发现一包"双吸剂"，资料显示，该"双吸剂"中可能含有铁粉、活性炭、氧化钠三种物质中的两种或三种。
①小雪取少量该"双吸剂"样品放入试管中，滴加一定量的稀盐酸，观察到试管中固体逐渐减少，同时有无色气体产生，得到浅绿色溶液。发生此反应的化学方程式为 .
②小雪想判断"双吸剂"中是否含有氯化钠，她另取该"双吸剂"少量样品于试管中，加水充分溶解，过滤后，用滤液进行实验。请写出用滤液进行实验的操作步骤、现象及结论： .
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有CaCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4
MgCl2、Ba(NO3)2，五种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体B为 （填化学式）：白色沉淀D为 （填化学式）；白色沉淀G为 （填化学式）。
②在无色滤液C中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
③写出步骤中生成无色气体E的一个反应的化学方程式： 。
④在固体混合物A里，上述五种物质中，一定不存在的是 （填化学式），得出此结论的理由是 。
20.(13分)食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成检胶和染料等。
(1)下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A.除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法
B.除去食盐水中可溶性余质的原理为：使杂质离子以沉淀成气体的形式从食盐水中分离出来
C.过滤可以除去粗盐中的所有杂质
(2)应用Ⅰ为利用NaCI配制生理盐水，主要步骤为：计算→称量（量取）→ →装瓶存放。
(3)应用II为以NaCI为原料，制备烧碱的过程，由NaCI转变为NaOH，物质的元素组成发生了变化，还需要补充含有 元素的原料。
(4)我国著名化学家侯德榜先生创立了"侯氏制碱法"，应用出为氨碱法生产纯碱的第一步反应。请从酸碱反应的角度进行分析，先通NH3，再通CO2的原因是 .
(5)某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品（杂质为象化钠）中碳酸钠的质量分数，分别取了两份12g的样品设计了以下两个方案：
方案1：取12g纯碱样品置于干净的烧杯中，加入足量溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，充分反应后，测得生成CO2的质量为4.4g，则该小组加入稀硫酸的质量至少为
方案2：另取12g纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解，向所得溶液中逐腐加入溶质质量分数为11.1％的CaCl2溶液，充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2液的质量关系如图所示，试回答：
①当加入CaCl2溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是
（写化学式）。
②当加入CaCl2溶液100g时（印图中B点），恰好完全反应。试利用方案2测得数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（用化学方程式进行计算，结果精确至0.1%
答案
1.B 2.D 3.B 4.A 5.C 6.D 7.C 8.B 9.A 10.C
11.BCD 12.AB 13.AD 14.BCD 15.BD
16.(1)①SO2 ②Al（OH）3 ③H2CO3 ④CuSO4
（2）①隔绝氧气 ②C ③金属材料 刷油漆 ④CO2+3H2H3OH+H2O
17.(1)金属材料
(2)① III 富集提纯海水中的MgCl2 ②+1;0
(3)①2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ ②B或D ③C
(4)①2:5 ②二氧化碳 B 将镁密封保存
18.(1)①ADCF ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③B
(2)①吸收生成的水,用于计算氧元素的质量 ②6:1 偏小 ③含有
(3)
19.（1）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②取滤液少许，向滤液中滴加适量的硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀产生，则含有NaCl，若无现象，则没有NaCl.
（2）①CO2 BaSO4 Mg（OH）2 ②NH4+、Na+、Mg2+
③NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O ④CuCl2 若CuCl2存在，则滤液C是蓝色的，与现象不符.
20.⑴C
⑵溶解
⑶H、O或氢、氧
⑷氨气比二氧化碳更易溶于水，且氨气的水溶液显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，两者能发生中和反应，因此更易吸收二氧化碳。（其它合理答案可酌情给分）
⑸方案1:100 方案2①Na+
②88.3%