山东九年级中考化学模拟考试试题（含答案）（适用鲁教版）

九年级中考化学模拟试题
（满分100分 考试用时60分钟）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 C135.5 Ca40
Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
一.单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1.中华优秀传统文化源远流长。下列制作过程中，发生了化学变化的是( )
A.烧制陶瓷 B.手工剪纸 C.丝绸刺绣 D.玉石雕琢
2.人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的"a粒子轰击金箔"实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中、不正确的是( )
A.汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B."a粒子轰击金箔"实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小
C."a粒子轰击金箔"实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上
D.电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动
3.具备规范的实验操作技能是进行科学探究的基础。下列实验操作中，合理的是( )
A.向正燃着的酒精灯里添加酒精
B.实验结束，试管清洗完毕后，应平放在实验台上
C.将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上进行称量
D.闻气味时，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔
4.我国科研团队合作完成的"镁离子电池"项目荣获国际"镁未来技术奖"。下图是镁原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是( )
A.镁原子核内质子数x=12 B.镁元素属于金属元素
C.镁原子的相对原子质量为24.31 D.镁原子在化学反应中易形成阴离子
5.具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不正确的是( )
A.稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B.加热试管中液体时，不能将试管口朝向有人的方向
C.蒸发结晶时，蒸发皿内出现较多固体时，即停止加热
D.洒出的酒精在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
6.下列选项中，微观解释与宏观现象不符合的是( )
选项 宏观现象 微观解释
A 气体热胀冷缩 气体分子的间隔随温度改变而改变
B 氯气燃烧生成水 分子种类发生改变
C 冰固定不动，水能流动 固体物质的分子是静止不动的
D 稀盐酸、稀硫酸都能与碱发生中和反应 酸溶液中都含有大量的H+
7.下列关系图中＂两端的物质能发生化化学反应,“＂表示物质的转化方向。下列说法中,不
正确的是( )
A.反应①放出大量的热 B.反应②属于复分解反应
C.反应③所得溶液一定呈中性 D.①②③反应前后各元素的化合价都不改变
8.取稀盐酸和氢氧化钠反立后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( )
A.加入镁粉，没有气体生成 B.加入氢氧化固体，生成蓝色溶液
C.测得该溶液的pH=7 D.滴入酚酞试液，溶液不变色
9.分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法中，合理的是( )
A.AI能与稀盐酸反应生成AICI3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FcCl3
B.同种元素的原子质子数相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素
C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液中溶液变红，所以CO2是酸
D.催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
10.下列图像能正确描述各对应变化关系的是( )
A.在充满空气的密闭容器中点燃红磷 B.高温煅烧一定质量碳酸钙固体
C.向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体 D.向氢氧化钠溶液中不断加水
二.多项选择题（本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11.建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图丙、丁分别代表图中对应的四种物质,下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A.反应后氢元素的化合价升高了 B.参加反应的甲、乙分子个数比为1:1
C.该反应不属于置换反应 D.图中四种物质中，两种物质属于氧化物
12.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去KNO3，溶液中混有的少量K2SO4 加入适量的BaCl2，溶液，过滤
B 除去铜粉中的少量炭粉 在足量的氧气中灼烧
C 除去H2中混有的少量HCI气体 先通过AgNO3，溶液，再通过浓硫酸
D 除去CuSO4，溶液中的少量FeSO4 加入过量铁粉，过滤
13.如图是"侯氏制碱法"过程中涉及到的NH4Cl、NaCl、NaHCO3，三种物质的溶解度曲线。下列叙述中。不正确的是( )
A.t1℃时，NaCI溶液和NHCl溶液的溶质质量分数一定相等
B.当NH4CI中含有少量NaCl时，可用降温结品的方法提纯NaCI
C.t1℃时，将9.6gNaHCO3，固体加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
D.将t1℃的NaCI和NH4CI饱和溶液分别升温到t2℃,NH4CI溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
14.为了探究金属和盐溶液的反应规律，将锌粉和银粉混合物 ag 加入到硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，下列说法中，正确的是( )
A.滤液中一定含有Zn2+ B.滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含单质锌
C.滤液一定是无色 D.充分反应后所得滤渣的质量一定小于a g
15.将质量为ag的CaCO3，高温最烧一段时间。冷却，称得剩余固体的质量为17.8g。向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到22.2g固体。下列分析中。正确的是( )
A.a=20 B.17.8g剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为75:14
C.整个反应过程中产生气体的总质量为8.8g D.加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
三.非选择题：本大题共5小题，共60分。
16.(10分)(1)按要求从氧气、氢氧化银、二氧化硫、氧化银中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体 ②一种可溶性的碱
③一种非金属氧化物 ④一种难溶性的盐
(2)民以食为天"，中国饮食文化享誉世界，食物保鲜是重要环节。保鲜技术随着科学技术的进步也有了很大发展。以下是生活中几种食品保鲜剂及常用的食品保鲜方法。
①酒精保鲜卡
酒精保鲜卡以纸为载体，浸渍了食用酒精（主要成分为乙醇C2H3OH)，乙醇分子中碳、氢两种原子的原子个数比为 （填最简整数比），其中质量分数最大的元素为 （填元素符号）。
②食品干燥剂
I.铁粉双吸剂
铁粉双吸剂的主要成分为还原性铁粉，是一种灰黑色粉末。它利用了铁生锈的化学原理，吸收包装袋中的 （填化学式）、水蒸气两种气体来达到食品保鲜的目的。铁粉双吸
剂作为保鲜剂使用一段时间后，固体质量 （填"增大""减小""基本不变"）
II.生石灰干燥剂
生石灰遇水发生反应会 （填"吸收""放出"之一）大量的热，其产物消石灰有很强的腐蚀性，因此使用时一定需谨慎，要放在儿童接触不到的地方。
③其它保鲜剂或保鲜方法
巴氏消毒法是利用较低温度来杀灭大部分病原菌及芽孢的一种方法，常用于鲜牛奶处理。
下列有关保鲜的说法中，正确的是 （填选项序号）
A.微生物、水和氧气三个条件，全部破坏掉才能实现食品的保鲜
B.抽真空保存的原理是减少食品保存环境中的氧气含量
C.充入氮气保存是由于氮气这种气体化学性质不活泼
D.巴氏消毒法会破坏食物中大部分营养成分，因此不建议食用该方法处理过的食物
17.(12分)"实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革。"生态碳汇不仅包含通过植树造林、植被恢复等措施吸收大气中二氧化碳的过程，同时还包括草原、湿地、海洋等生态系统对碳吸收的贡献，以及土壤、冻土对碳储存碳固定的维持。
(1)推进国土绿化，提升生态碳汇能力、绿色植物利用光合作用吸收二氧化碳，若某片森林每年可吸收二氧化碳66万吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为 万吨（结果精确至0.1万吨）。
(2)海洋吸收CO2，也称"蓝色碳汇"，CO2常通过藻类、浮游植物或一些细菌与生物面发生联系，例如产甲烷菌可将CO2转换为甲烷，其反应的化学方程式为4H2+CO2=CH4+2X，其中X的化学式为 。
②海洋洋游植物和蓬类等生物还可将空气中CO2转化为碳酸盐岩固定在岩石圈表层。最常见的两种碳酸盐矿物分别为方解石和白云石，其中白云石的主要成分为CaMg(CO3)2，在CaMg(CO3)2中钙，镁元素的质量比为 （填最简整数比）。
(3)高效的CO2捕集和封存技术会为实现碳中和作出巨大贡献。在一定温度下，可采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氧核（NH4HCO3），NH4HCO3属于 （填"致肥"、"仰肥"、"磷肥"或"复合肥"之一）
(4)土壤，冻土对碳储存碳固定具有维持作用，我国学者认为荒漠盐碱土也能吸收CO2.请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 .
(5)我国科学家提出"液态阳光"概念，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，再让二氧化碳与氢气在催化剂和太阳光的作用下反应生成甲醇（化学式为CH3OH）和水。
①请写出氢气与二氧化碳在催化剂和太阳光的作用下反应生成甲醇和水的化学方程式： 。
②下列做法不符合低碳生活理念的是 （选项序号之一）。
A.多乘坐公共交通工具 B.随手关灯，节约用电 C.露天焚烧生活垃圾 D.多开发使用新能源
18.(12分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（执化学反应都充分反应）装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，（假设发生的化学反应都充分反应）
请根据题目要求，回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照
要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 .
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 （从左到右填写仪器序号字母）。
(2)化学小组同学欲测定10g某氧化铜样品（杂质为铜）中CuO的质量分数。
Ⅰ.小明同学利用氧气的氧化性设计了一种实验方案。用过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，所选仪器按"A→B→E"的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验，并记录了实验前后装置E中硬质玻璃管的质量变化，数据如下表所示。
①上述方法制取氧气的化学方程式为 。
②装置E中发生反应的化学方程式为 。
③根据表中数据计算，样品中CuO的质量分数为 。（计算结果精确至1%）。
Ⅱ.小亮同学利用氢气的还原性设计了另一种实验方案。制取氢气（含有少量水蒸气），所选仪器按照"混合气体→E→B→尾气处理"的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验。（氢气还原氧化铜的化学方程式为：CuO+H2=Cu+H2O）
称量实验前后装置B与装置E的质量，数据如下表所示。
①小亮同学通过分析，认为装置B的质量变化不能准确计算出样品中CuO的质量分数，他的理由是： 。
②用装置E实验前后的质量变化计算出样品中铜元素与氧元素的质量比为：
（填最简整数比）。
III.综合运用初中化学所学知识，可以设计出不同的实验方案达成实验目的。
你认为选择下列 （填选项序号之一）也可以测定样品中CuO的质量分数。
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液
19.(13分)(1)常温下，某小组同学进行了向稀NaOH溶液中逐滴滴入稀硫酸的实验，过程中没有观察到明显现象，反思发现，滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，
于是他们对反应后试管中溶液的溶质成分进行了探究。
【作出猜想】
猜想1：只有Na2SO4:
猜想2:Na2SO4和NaOH：
猜想3：有Na2SO4和H2SO4:
猜想4:Na2SO4、NaOH和H2SO4
【讨论分析】小组讨论认为，上述猜想中猜想4是不正确的。因为NaOH和H2SO4会发生中和反应，二者不能共存。请从微观角度说明中和反应的实质： .
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【进行实验】为了验证其他猜想是否正确，学习小组进行如下实验探究：
实验一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡，若观察到酚酞试液
不变色，说明猜想2是 （填"正确"或"不正确"）的。
实验二：取少量反应后的溶液于试管中，加入一定量铁粉，若观察到有 生成的明显现象，说明猜想3正确。
【反思讨论】根据所学知识，若要验证猜想3正确，除以上方案外，单独使用下列物质也能达到实验目的的是 （填选项序号之一）。
A.BaCl2溶液 B.铜粉 C.氧化铁粉末 D.硝酸钾
(2)证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A中可能是NH4NO3、NH4CI、MgCO3三种物质中的两种或多种，另有一种固体样品B中可能是Na2SO4、Ba(NO3)2、FeCl3三种物质中的两种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程中的现象推理并回答：
①白色沉淀F的化学式为 ,气体G的化学式为 .
②固体样品B中一定含有的物质是 （填化学式）。
③在滤液Ⅰ中，一定存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
④根据上述实验现象，在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的物质是
（填化学式），得出此结论的理由是 。
20.(13分)氯化钠对于地球上的生命非常重要。食品工业中氯化钠是重要的调味品，临床上常使用含氯化钠0.9％的医用生理盐水冲洗伤口。化学小组的同学开展了以下项目式研究：
(1)任务一：配制一定量的氯化钠溶液
①配制50g溶质质量分数为9％的氯化钠溶液：需要氯化钠的质量是 g，量取所需要的水最好选择 （选填"10mL""50mL""100mL"之一）的量简。
②上图所示步骤＠中玻璃棒的作用是 .
③取上述溶液30g，需要加入 g水稀释，可得到溶质质量分数为0.9％的氯化钠溶液。
④下列操作中，一定会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 （填选项序号之一）
A.氯化钠中含有不溶性杂质 B.量取水时，先将量筒用少量水润湿
C.量取水时俯视读数 D.将溶液转移到细口瓶时，有少量溶液溅出
(2)任务二：探究氯化钠样品中杂质的成分
同学们发现在实验室中有一瓶氯化钠样品，查阅资料知道其中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。为确定杂质的成分，小雪进行了以下实验探究，探究过程如下图所示：
根据以上实验信息，小雪得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
①步骤【中加入适量NaOH溶液的目的是 .
②小童认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，小雪不同意她的观点，小雪的理由是 .
(3)任务三：测定氧化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质为硫酸钠后，小雪又对样品中氯化钠的质量分数进行了测定。她称取20g氯化钠样品，置于干净的烧杯中，加足量的水使固体样品完全溶解、再向其中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，产生沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当加入BaCl2溶液104g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （填离子符号）
②当加入BaCl2溶液208g时（即图中B点），产生沉淀4.66g。请计算该氯化钠样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%)
答案
1.A 2.B 3.D 4.D 5.A 6.C 7.C 8.C 9.B 10.B
11.ACD 12.ABD 13.ACD 14.ACD 15.ABC
16.(1)①O2 ②Ba(OH)2 ③SO2 ④AgCl
(2)①1：2 C ②Ⅰ.O2 增大 Ⅱ.放出 ③BC
17.⑴18.0
⑵①H2O ② 5:3
⑶氮肥
⑷2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
⑸①3H2+CO2=CH3OH+H2O ② C
18.⑴①ADBF ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Ⅰ.①2H2O2=2H2O+O2↑ ②2Cu+O2=2CuO ③80%
Ⅱ.①因为装置B也吸收了混在氢气中的水蒸气，影响测定结果（其它合理答案可酌情给分）
②21:4
Ⅲ.A
19.(1)H++OH﹣→H2O 不正确 气泡 C
(2)①BaSO4 NH3 ③CI﹣、NO3﹣ ④NH4NO3、NH4CI NH4NO3和NH4CI均能与KOH反应生成NH3，所以不能确定NH4NO3和NH4CI具体哪种物质存在
20.（1）①4.5 50mL ②搅拌，加速溶解 ③270 ④A
（2）①检查除去氯化镁 ②如果不加稀盐酸，Na2CO3可以和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，无法判断Na2SO4是否存在.
（3）①SO42﹣，Cl﹣ ②85.8%