第十一单元盐化肥检测题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 检测题
一、选择题
1．实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分物质 方案一 方案二
A 锌和铁 看颜色 加入稀盐酸观察是否产生气泡
B 氮气和二氧化碳 分别伸入带火星木条 分别通入澄清石灰水
C 碳酸钙和碳酸钠粉末 看颜色 加入稀盐酸观察是否产生气泡
D 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 加入硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关实验现象描述正确的是 （ ）
A．铁丝在空气中被点燃，火星四射
B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸
D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
3．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氧气中少量的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加适量稀硫酸
C 鉴别①CuSO4溶液②FeCl3溶液③NaCl溶液 ④NaOH溶液 不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别
D 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的BaCl2溶液，再过滤
A．A B．B C．C D．D
4．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是
A．硫酸铜溶液 B．食盐溶液 C．氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液
5．“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是
A．混合物：煤、石油、天然气 B．碱：氨气、烧碱、氢氧化镁
C．氧化物：水、液氧、氧化铁 D．钾肥：氯化钾、碳酸钾、硝酸钾
6．下列关于化肥的说法正确的是
A．CO (NH2)2（尿素）、K2CO3和Ca(H2PO4)2均可作氮肥
B．在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味
C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
D．生产天然有机肥料与化学肥料的方法一样
7．对下列事实与解释对应不正确的是
选项 事实 解释
A 水银体温计内汞柱热胀冷缩 原子的间隔可随温度改变
B 金刚石比石墨硬度大 碳原子排列方式不同
C 溶液与溶液颜色不同 阴离子种类不同
D 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的钠离子和氯离子
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．点燃红磷，有大量的白色烟雾，并放出热量
B．铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成
C．向白醋中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红
D．氢氧化钠和氯化钡反应，有白色沉淀生成
9．检验一瓶长期暴露在空气中氢氧化钠是否变质，下列可作为检验试剂的是
A．稀盐酸
B．无色酚酞
C．紫色石蕊试液
D．水
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．CuCuOCuSO4溶液
B．SSO2H2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
11．下列说法正确的是
A．NaHCO3俗称苏打
B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱
D．K2CO3属于复合肥
12．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法正确的是（ ）
序号 混合物 除杂试剂与方法
A 氧化铜中混有少量碳粉 加入适量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
B 硫酸溶液中混有少量硫酸铜 适量氢氧化钠溶液
C 氧气中混有少量氨气 将气体缓缓通过灼热的铜网
D 二氧化碳气体中混有水蒸气 通过浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．在三支试管中分别盛有少量的碳酸钠、氯化钡、氯化钠，为了鉴定它们，可向溶液中分别加入硫酸溶液，硫酸加入后，溶液有 的是碳酸钠，有 的是氯化钡，无任何现象的是氯化钠。
14．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小明构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 。
(2)列举熟石灰Ca(OH)2在工农业上的一种用途： 。
(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生白色沉淀，写出符合该实验现象的一个化学方程式 。
15．化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：
（1）人体中含量最多的金属元素 ；
（2）由 H、C、O、Na 四种元素组成的一种盐的化学式 ；
（3）若用“”表示一个氯原子，则“ ”表示的化学符号是 ；
（4）标出苏打中碳元素的化合价 。
16．从化学的视角认识物质
化学物质 物质组成(化学式) 构成物质的粒子(用符号) 物质的类别
改良酸性土壤的物质
天然气的主要成分
溶于水溶液温度降低的物质
与稀盐酸反应生成氢气的物质
17．请用化学用语填空：
（1）3个氢气分子 ；
（2）三个亚铁离子 ；
（3）可用来治疗胃酸过多的盐 ；
（4）氧化铝中铝元素化合价为+3价 。
18．A～J为中学化学常见的物质，其中A、B是常温下组成元素相同的液体，D可用于改良酸性土壤，I为蓝色絮状沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)写出物质X的化学式 。
(2)物质G的俗称为 (写一个)。
(3)反应③的化学方程式是 。
(4)反应⑥的化学方程式是 。
(5)反应⑤的实验现象是 。
19．某大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题

（1）操作a用到玻璃棒，其作用是 ；
（2）流程（Ⅰ）中与铜有关的化学方程式为 ；
（3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是 ；
（4）为达到回收铜的目的，流程（Ⅲ）中加入的试剂X为 ；
（5）工业生产中该流程可能有何缺点？ 。
三、科学探究题
20．化学老师演示了一个“黑面包”实验:往烧杯中倒入蔗糖和少量水，再注入一定量的浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，可观察到蔗糖迅速变黑，并逐渐膨胀成“面包”状，同时烧杯壁明显发烫并有大量水雾。同学们对这个实验进行了探究:
[查阅资料]SO2有刺激性气味，与CO2一样能与NaOH溶液反应，也能让澄清石灰水变浑浊。此外，SO2还易被酸性KMnO4吸收，并能让品红(一种红色试剂)褪色。
探究一:黑色物质
(1)蔗糖(C12H22O11) 脱水的反应为C12H22O1112X+11H2O，则黑色物质X为 。
探究二:面包的成因
(2)如图组装装置，滴入浓硫酸后气球膨胀，冷却至室温后，观察到气球 ，甲同学据此认为膨胀不仅是由于放热造成的，还生成了气体。
探究三:生成的气体
(3)乙同学将气球摘去并将图甲、乙装置相连后，重新进行实验时发现石灰水变浑浊，并能闻到刺激性的气味，他判断生成了SO2。
为了确认是否还生成CO2，乙同学认为要避免干扰，先确保除尽SO2，再检验CO2，则需按气流由左向右流向: A- 、 、 、 -B连接好装置。能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液 ②澄清石灰水混浊。
由此说明面包膨胀的主要原因是黑色物质和浓硫酸反应产生了CO2和SO2，请将该反应的化学方程式补充完整: +H2SO4 。
(4)丙同学考虑到可能还会生成有毒气体CO,在参考乙同学的思路下设想用如图所示的装置进行证明。则A、B中的试剂应分别为 (填标号)。
A NaOH溶液、石灰水
B 石灰水、NaOH溶液
C 酸性KMnO4溶液、石灰水
四、计算题
21．实验小组同学将109.1g水加入到盛有22.3g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中，配制成了溶液，然后向其中滴加溶质质量分数10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答问题：
(1)写出发生反应的化学方程式 。
(2)根据已知条件列出求解生成气体质量（x）的比例式： 。
(3)样品中碳酸钠和氯化钠的质量比为 。
(4)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的质量是 ；取约1mL石蕊溶液于试管，向其中滴加B点时烧杯中溶液，现象是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、锌一般是银白色的，而铁粉是黑色的，铁丝是银白色的，故锌和铁的颜色可能相同，无法区分；加入稀盐酸，铁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，均能产生气泡，无法区分，不符合题意；
B、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均不能使带火星的木条复燃，现象相同，无法区分；分别通入澄清石灰水，氮气和氢氧化钙不反应，无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、碳酸钙和碳酸钠粉末均是白色的，观察颜色，无法区分；加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，均能产生气泡，无法区分，不符合题意；
D、加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，加入硫酸铜溶液，水中加入硫酸铜溶液，无气泡产生，过氧化氢在硫酸铜溶液的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、铁在空气中不燃烧，铁在纯氧中燃烧时火星四射，故选项错误；
B、氧化铁难溶于水，氧化铁放入氢氧化钠溶液中，二者不反应没有红褐色沉淀，故选项错误；
C、氢气中混有氧气时点燃会爆炸，氢气和一氧化碳的混合气体因无助燃剂不会燃烧，故选项错误；
D、氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，故选项正确。故选D。
3．B
【详解】A、浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，不与氧气反应，用于除去氧气中少量的水蒸气；正确；
B、硫酸和碳酸钠反应生成生成硫酸钠和二氧化碳、水，会引入新的杂质硫酸钠；错误；
C、①CuSO4溶液是蓝色的，②FeCl3溶液为黄色的，③NaCl溶液与硫酸铜和氯化铁都不反应， ④NaOH溶液和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，和氯化铁反应生成红褐色沉淀，可以鉴别；正确；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可达到除杂目的；正确；
故选B。
4．A
【详解】A、硫酸铜能与锌发生置换反应生成铜和硫酸锌，也能与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B、食盐溶液中溶质为氯化钠，锌不与氯化钠发生置换反应，氯化钠也不与氢氧化钠发生复分解反应，故B错误；
C、锌不与氯化钙发生置换反应，氯化钙也不与氢氧化钠发生复分解反应，故C错误；
D、锌不与碳酸钠发生置换反应，碳酸钠也不与氢氧化钠发生复分解反应，故D错误。
故选A。
5．A
【详解】A、混合物是由多种物质组成，煤、石油、天然气都是由多种物质组成，属于混合物，选项分类正确；
B、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱、氢氧化镁属于碱，氨气中不含氢氧根离子，不属于碱，选项分类不正确；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，水和氧化铁属于氧化物，液氧是单质，不属于氧化物，选项分类不正确；
D、只含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，氯化钾、碳酸钾属于钾肥，但硝酸钾中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，选项分类不正确。
故选A。
6．C
【详解】A、CO(NH2)2 (尿素)只含有氮元素,属于氮肥；K2CO3属于钾肥，Ca(H2PO4)2属于磷肥，故A项错误；
B、含有铵根离子的盐能与熟石灰反应放氨气，而K2SO4中加入熟石灰不能产生氨气，故B错误；
C、区别化肥时，先看外观、溶解性，氮肥、钾肥是白色固体，全部能溶于水；而磷肥是灰白色固体，大多不溶于水，故C项正确；
D、天然有机肥料一般是通过发酵等形成的，而化学肥料是有关化学方法合成的，故D项错误。
故选：C。
7．C
【详解】A、水银为金属汞，是由原子构成，则水银温度计液柱受热升高，是因为受热后原子间隔变大，A选项正确；
B、金刚石比石墨硬度大，是由于碳原子排列方式不同，B选项正确；
C、溶液中有铁离子时显黄色，有亚铁离子时显浅绿色，则由于阳离子种类不同，则溶液颜色不同，C选项错误；
D、氯化钠溶液具有导电性，是因为溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，D选项正确。
故选：C。
8．C
【详解】A、红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白色烟雾，故A错误；
B、铁钉加入氧化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成是实验结论而不是实验现象，故B错误；
C、白醋显酸性，向白醋中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，故C正确。
D、氢氧化钠和氯化钡交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误。故选C。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。
9．A
【分析】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，就是检验药品中是否有碳酸钠。
【详解】A、取样品于试管中，滴加稀盐酸，如果有气体产生，该样品中含有碳酸钠，则样品已变质，反之没有变质，符合题意；
B、氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，用无色酚酞试液检验两者都变红色，无法判断样品中是否含有碳酸钠，不能检验样品是否变质，不符合题意；
C、氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，地无法判断样品中是否含有碳酸钠，不能检验样品是否变质，不符合题意；
D、氢氧化钠和碳酸钠都易溶于水，虽然氢氧化钠溶于水时会放出热量，但也无法区分没有变质和部分变质两种情况，因为这两种情况都含有氢氧化钠，溶于水都会放出热量，不符合题意。故选A。
【点睛】氢氧化钠是否变质的情况有三种：1、没有变质；2、部分变质；3、全部变质。
10．A
【详解】A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化均能一步实现，选项正确；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，选项错误；
C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，选项错误；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，选项错误；
故选A。
11．B
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，不符合题意；
B、碳酸钙含钙元素， 能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可做补钙剂，符合题意；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意；
D、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】A、稀盐酸会与氧化铜反应，将欲保留的物质反应了，选项错误；
B、氢氧化钠溶液与硫酸溶液和硫酸铜均能反应，把欲保留的物质反应了，选项错误；
C、氧气与灼热的铜网发生反应生成氧化铜，将欲保留的物质反应了，选项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分干燥气体，选项正确，故选D。
【点睛】除去物质中的杂质应做到：
1、不能将欲保留的物质反应掉；
2、不能引入新杂质；
3、最好的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。
13． 气泡冒出 白色沉淀
【详解】碳酸钠溶液与硫酸反应生成二氧化碳气体；氯化钡与硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡；氯化钠与硫酸不反应。
14．(1)OH-
(2)改良酸性土壤（或处理酸性废水等）
(3)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】（1）碱性溶液能使无色酚酞变红，氢氧化钙电离产生钙离子与氢氧根离子，氢氧根离子使溶液呈碱性，故氢氧根离子使酚酞变红色；
（2）氢氧化钙具有碱性，在农业上常用来改良酸性土壤，工业上处理酸性废水等；
（3）X与图中所给物质的类别不同，X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生白色沉淀，则X可以为Na2CO3，属于盐类，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
15． Ca NaHCO3 2Cl2
【详解】（1）人体中含量最高的金属元素为钙元素，故符合为Ca；
（2）由H、C、O、Na四种元素组成的一种盐是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3；
（3）一个氯气分子是由两个氯原子构成的，图中表示的是两个氯气分子，故填：2Cl2；
（4）苏打为碳酸钠，碳酸钠中碳元素为+4价就是在碳酸钠化学式中碳元素符号的正上方加上+4，故填：。
16． Ca(OH)2 Ca2+、OH- 碱 CH4 CH4 有机物 NH4NO3 、 盐 Zn Zn 单质
【详解】改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2；
氢氧化钙是由钙离子与氢氧根离子构成的，其离子符号分别为Ca2+、OH-，故填Ca2+、OH-；
氢氧化钙溶于水后，解离出的阴离子只有OH-，属于碱，故填碱；
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4；
甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子由1个碳原子与4个氢原子构成，则甲烷分子的符号为CH4，故填CH4；
甲烷是碳元素与氢元素组成的化合物，符合有机物的特点，属于有机物，故填有机物；
溶于水溶液温度降低的物质是硝酸铵，其化学式为NH4NO3，故填NH4NO3；
硝酸铵由铵根离子与硝酸根离子构成，两种离子的符号分别为、，故填、；
硝酸铵是铵根离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故填盐；
与稀盐酸反应生成氢气的物质是金属活动性较强的金属，如锌，锌单质的化学式为Zn，故填Zn；
锌单质由锌原子直接构成，锌原子的符号为Zn，故填Zn；
锌是由锌元素组成的纯净物，属于单质，故填单质。
17． 3H2 3Fe2+ NaHCO3
【详解】（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3个氢气分子表示为3H2，故填：3H2；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：3Fe2+；
（3）医疗上用来治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3；
（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素化合价显+3价可表示为： ；
18． CaO 烧碱（或火碱、苛性钠） 2Cu+O22CuO 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝
【分析】A、B是常温下组成元素相同的液体，A能生成B和C，故A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D可用于改良酸性土壤，故D是氢氧化钙，水与X反应生成氢氧化钙，故X是氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成F和G，为碳酸钙沉淀和氢氧化钠中的一种，I 为蓝色絮状沉淀，故I是氢氧化铜，G与H反应生成氢氧化铜沉淀，故G是氢氧化钠，F是碳酸钙，H是E与稀硫酸反应生成的，故H是硫酸铜，E是氧化铜，氧气和Y反应生成氧化铜，故Y是铜，J是硫酸钠，代入框图，推断合理。
【详解】（1）物质X是氧化钙，化学式为CaO，故填：CaO。
（2）物质G是氢氧化钠，俗称为烧碱、火碱、苛性钠，故填：烧碱（或火碱、苛性钠）。
（3）反应③是d铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式是2Cu+O22CuO。
（4）反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（5）反应⑤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是黑色固体溶解，溶液变蓝，故填：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝。
19． 过滤 将氧化铜全部转化成硫酸铜 Fe 红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯
【分析】由流程图可知：铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；不溶性固体与液体分开的方法叫过滤，流程Ⅲ中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；流程中，因为铁粉过量，红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯。
【详解】（1）将固体与液体分离的方法叫过滤；故填：过滤
（2）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量硫酸是为了将氧化铜全部转化成硫酸铜；故填：将氧化铜全部转化成硫酸铜
（4）流程Ⅲ中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液；过滤即可得到铜。故填：Fe
（4）流程中，因为铁粉过量，红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯。故填：红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯
【点睛】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。
20． C 略有缩小，并未恢复原状 F E C D 不褪色 C CO2↑+2SO2↑+2H2O A
【详解】（1）根据蔗糖(C12H22O11) 脱水的反应为C12H22O1112X+11H2O，反应前后氢、氧原子个数相等，则X只含碳原子，反应前碳原子个数为12，而X前的计量数为12，所以黑色物质X为C。
（2）该反应放热且会生成气体，所以气球先膨胀，当温度冷却至室温，略有缩小，并未恢复原状，可能还有其他气体生成。
（3）题中信息告知先确保除尽SO2，再检验CO2。验证二氧化碳，要先排除二氧化硫的干扰，品红溶液不褪色，再通入澄清石灰水。则需按气流由左向右流向: A-F-E-C-D-B连接好装置。能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液不褪色，说明已除尽二氧化硫气体，没有二氧化硫干扰；②澄清石灰水混浊，说明有二氧化碳生成。
黑色物质为碳，和浓硫酸反应产生了CO2和SO2和水，该反应的化学方程式
（4）要证明可能还会生成有毒气体CO，就要先把二氧化硫和二氧化碳除去，再检验是否除干净，则装置A中放氢氧化钠溶液，用于除去二氧化碳和二氧化硫，B中放石灰水，用于检验二氧化碳和二氧化硫是否除干净。故选A。
21．(1)
(2)
(3)106:117
(4) 200g 石蕊溶液由紫变红
【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的碳酸钠的质量为z
y=11.7g，z=10.6g
生成气体质量（x）的比例为：；
（3）根据（2）中可知，参加反应的碳酸钠的质量为10.6g，样品中氯化钠的质量为：22.3g-10.6g=11.7g，样品中碳酸钠和氯化钠的质量比为10.6g：11.7g=106:117；
（4）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，溶液中的溶质为NaCl，根据（2）中可以知道反应后溶液中溶质即氯化钠的质量为：22. 3g-10. 6g+11. 7g=23. 4g，溶液的总质量为22. 3g+109. 1g+73g-4. 4g=200g，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，溶液显酸性，取约1mL石蕊溶液于试管，向其中滴加B点时烧杯中溶液，现象是石蕊溶液由紫变红。
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