专题7初识酸、碱和盐基础复习题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析）

专题7 初识酸、碱和盐 基础复习题
一、选择题
1．某农田出现了土壤酸化板结的现象，经调查，该农田长期施用化肥（NH4）2SO4．下列推测中，错误的是
A．（NH4）2SO4溶液的pH可能小于7
B．土壤板结可能是长期施用（NH4）2SO4造成的
C．为了防止土壤酸化，施用（NH4）2SO4的同时应加入Ca（OH）2
D．草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性
2．下列选项中物质的化学式、俗名、类别完全对应的
选项 化学式 俗名 类别
A NaOH 烧碱 碱
B CaO 熟石灰 氧化物
C Ag 水银 单质
D Na2CO3 纯碱 碱
A．A B．B C．C D．D
3．欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是
A．Ca（H2PO4 ）2 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．CO（NH2） 2
4．如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是
A．混合后溶液的pH=7
B．混合前后H2O的数目不变
C．混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红
D．混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%
5．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．加热液体 B．取块状药品
C．测溶液pH D．检查气密性
6．下列有关pH试纸的使用的说法正确的是
A．把pH试纸浸入待测液
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D．测出石灰水的pH为13.4
7．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．拉瓦锡定量实验研究得出质量守恒定律：HgO2Hg+O2↑ 分解反应
B．酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 化合反应
C．天然气用作燃料：CH4+2O2CO2+2H2O 置换反应
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
8．化学中，人的五官起着非常重要的作用，下列相关说法不完全正确的是
A．鼻嗅觉，空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的助燃性
B．口味觉，用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳
C．皮肤触觉，稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫
D．眼视觉，红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
9．可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaCl B．CaO C．Al(OH)3 D．NaOH
10．下列有关物质的归类，其中正确的个数是
①化石燃料：煤 石油 天然气 ②碱：纯碱 烧碱 熟石灰
③氧化物：五氧化二磷 高锰酸钾 生石灰 ④常见的还原剂：氢气 碳 一氧化碳
⑤溶液：糖水 生理盐水 泥浆
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
11．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是
A．倾倒液体 B．闻气味
C．量取液体 D．稀释浓硫酸
二、填空与简答
12．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
(1)信息中提供的膨松剂是 (填化学式)；
(2)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 (用化学方程式解释)。
13．选择下列物质填空（填序号）：
①赤铁矿 ②煤 ③碳酸氢钠 ④液氧 ⑤氯化钠 ⑥氖气
(1)可用作火箭的助燃剂的是 ；
(2)被称为“工业粮食”的是 ；
(3)可用作炼铁原料的是 ；
(4)可用于焙制糕点的是 ；
(5)厨房中常用的调味品是 ；
(6)可作电光源的是 。
14．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；图中c点所示溶液中含有的溶质是 (填化学式)。

15．请在C、H、O、N、Cl、Na等6种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上。
(1)用于配制生理盐水的是 。
(2)一种可燃性气体，被称为未来理想能源的是 。
(3)参与植物光合作用的气体是 。
(4)既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是 。
(5)空气中助燃的气体是 。
16．科学使用化学物质，可以保障人体健康，某同学的部分体液的pH如图所示。
（1）图中碱性最强的体液是 。
（2）人的胃液里含有少量的 （填名称）可帮助消化。该同学胃酸过多，可服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗，其原理是 （用化学方程式表示）。
17．图中A~G是初中常见的物质，且分别是由H、N、O、Cl、Na、Ca中的一种或几种元素组成。其中B、E是单质，其余均为化合物，A、B、C、D中只含有一种相同的元素，D、E、G、F中也只含有一种相同的元素。A是食盐的主要成分，组成G的两种元素质量比是14:3。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：B ，G 。
（2）写出D与F反应的化学方程式 。
（3）写出C→A反应的化学方程式 。
18．牙膏是人们日常生活中的必需品，工业上在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。某一种牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：
请写出有关反应的化学方程式：
(1) ；
(2)
(3)
三、科学探究题
19．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为 ；
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】
为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入 ； 白色沉淀产生 该反应的化学方程式为
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 ； 证明猜想Ⅱ成立
【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究2】
为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。

请回答下列问题：
（1）操作①、②、③分别是 ，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是 ；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为 ；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
四、计算题
20．实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为______g；
(2)计算该盐酸的溶质质量分数；__________(写出计算过程)
(3)当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_______g。
21．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
(1)反应到b点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
(2)c→d段溶液的pH大于7的原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】铵盐不能与碱性物质混用，因为两者相遇产生氨气，降低肥效，而（NH4）2SO4属于铵盐，Ca（OH）2属于碱，故C选项错误．
2．A
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是由金属离子和氢氧根离子构成的，故为碱，故A正确，符合题意；
B、氧化钙俗称生石灰，故B错误，不符合题意；
C、水银为汞金属单质，不是银金属，故C错误，不符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱或苏打，是由金属离子和碳酸根离子构成的，故为盐，故D错误，不符合题意。
故选：A。
3．A
【分析】磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱，欲使冬小麦根系发达、耐寒耐旱，应该施用磷肥。
【详解】A、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故选项正确；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。故选项错误；
C、硝酸钾KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故选项错误；
D、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。故选项错误。
故选A。
4．C
【分析】氢氧化钠与稀盐酸：，参加反应的氢氧化钠与盐酸的质量比为：40:36.5，故把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，盐酸剩余。
【详解】A、由分析可知，混合后，盐酸剩余，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，故混合后，水的数目增加，不符合题意；
C、混合后，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，符合题意；
D、解：设混合后，生成氯化钠的质量为x
x=2.34g
氯化钠的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、加热试管中的药剂时，要求试管中液体不能超过试管容积的三分之一，图示中，试管中的液体体积明显超过了试管容积的三分之一，故A错误；
B、块状固体用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢竖立，直接悬空放入块状固体容易砸坏试管底部，故B错误；
C、测溶液的pH，应使用玻璃棒蘸取待测液体滴至干燥的pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，故C错误，
D、检查气密性时，将导管的出气端伸入水中，双手紧握试管外壁，导管口出现气泡，松手后导管会倒吸一些液体，并于导管下端形成一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会稀释待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误，不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确，符合题意；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为13.4，故选项说法错误，不符合题意；
故选C。
7．D
【分析】化合反应为两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；
分解反应为一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；
置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【详解】A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2HgO2Hg+O2↑，属于分解反应，故选项错误；
B、酸雨的形成主要原因之一是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O═H2SO3，故选项错误；
C、该化学方程式书写完全正确，但该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选D。
8．A
【详解】A、空气中的氧气能供给呼吸，体现了氧气的氧化性，不是助燃性，符合题意；
B、用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳，是因为醋显酸性，酸碱中和，减轻了涩味，不符合题意；
C、稀释浓硫酸，放出大量的热，故烧杯壁很烫，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意。
故选A。
9．C
【分析】胃酸过多就是盐酸过多，治疗胃酸过多的物质就是能与盐酸反应，且不伤及人体的物质。
【详解】A、NaCl不与盐酸反应，不能治疗，故不符合题意；
B、CaO能与盐酸反应，但不能入口，对人体有腐蚀性，故不符合题意；
C、Al(OH)3能与盐酸反应，且不溶于水，只与盐酸反应，没有腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，故符合题意；
D、NaOH能与盐酸反应，但有腐蚀性，不能入口，故不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】①化石燃料有煤、石油、天然气等，正确；②纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，错误；
③高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，错误；④常见的还原剂有氢气、碳、一氧化碳等，正确；⑤溶液是均一、稳定的化合物，泥浆不均一、不稳定，不属于溶液，错误。故选B。
点睛：解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．D
【详解】A、在倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，以防止污染标签和瓶塞，倾倒时试剂瓶口紧靠试管口，图中所示操作正确；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选D。
12． NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【详解】(1)信息中提供的膨松剂是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
(2)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
13．(1)④
(2)②
(3)①
(4)③
(5)⑤
(6)⑥
【详解】（1）液氧具有助燃性，可用作火箭的助燃剂，故选④；
（2）被称为“工业粮食”的是煤，故选②；
（3）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁，故可用作炼铁原料的是赤铁矿，故选①；
（4）碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，且碳酸氢钠和碳酸钠都能与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，使糕点松软可口，故可用于焙制糕点的是碳酸氢钠，故选③；
（5）氯化钠有咸味，常用于厨房调味品，故选⑤；
（6）稀有气体通电可以发出有色光，氖气属于稀有气体，故氖气可用作电光源，故选⑥。
14． H2SO4、Na2SO4
【详解】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
c点时，pH小于7，此时硫酸过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质是：硫酸钠和硫酸，故填： Na2SO4、H2SO4。
15． NaCl H2 CO2 H2O2 O2
【详解】（1）用于配制生理盐水的是氯化钠，故填：NaCl；
（2）氢气具有可燃性，燃烧的产物只有水，是一种最理想的能源，故填：H2；
（3）参与植物光合作用的气体是二氧化碳，故填：CO2；
（4）过氧化氢既可以做消毒剂，在实验室中还可以用来制取氧气，故填：H2O2；
（5）空气中助燃的气体是氧气，故填：O2。
16． 胰液 盐酸
【详解】（1）pH越大，碱性越强，胰液pH最大，碱性最强，故填：胰液。
（2）胃液里含有少量的盐酸可帮助消化。盐酸和氢氧化铝生成氯化铝和水，化学方程式为。
17． Cl2 NH3 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【分析】根据题目中的信息，A是食盐的主要成分，可以确定A是NaCl，G的两种元素质量比是14:3，可知G是NH3。D能和NH3反应，结合题目中的元素信息能确定D是HCl。因为A、B、C、D只含有一种相同的元素，所以它们都含有Cl。B是单质，所以B是Cl2。C能生成NaCl，所以C是CaCl2。E是单质，能和Cl2反应，所以E是H2。D、E、F、G也只含有一种相同的元素，所以应该是H。F能生成NH3，能和HCl反应，能生成CaCl2，所以F是Ca(OH)2。
【详解】（1）根据分析B的化学式为Cl2，G的化学式为NH3。故填：Cl2；NH3
（2）D的化学式为HCl，F的化学式为Ca(OH)2；故HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水；其化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。故填：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（3）C的化学式为CaCl2，A的化学式为NaCl，由氯化钙生成氯化钠的反应可以是氯化钙与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠；其化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【点睛】根据题干中给出的提示和其转化、反应关系层层推导出其每种物质的具体化学式，再根据化学式来写出其反应的化学方程式。
18．(1)
(2)
(3)
【分析】因是生产碳酸钙，所以矿石A为石灰石，石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则B为氧化钙，C为二氧化碳，B与水反应生成D，则D为氢氧化钙，代入检验，验证合理。
【详解】（1）因是生产碳酸钙，故高温煅烧矿石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）该反应是生石灰和水的反应，故反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 ；
（3）该反应是生成碳酸钙和水，故反应方程式为：。
19． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 足量的氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 无色酚酞溶液 溶液变红 溶解、过滤、蒸发 玻璃棒 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 大于
【详解】【提出猜想】长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即氢氧化钠变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【实验探究1】（1）由于产生白色沉淀，所以应取少量样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液，由查阅资料①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，即Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）由于猜想Ⅱ成立，即样品中含有NaOH和Na2CO3，第（1）步已经证明有Na2CO3，则该步只需证明有NaOH的存在，而氢氧化钠溶液显碱性，可向溶液中加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH，所以将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入无色酚酞溶液，溶液变红；
【实验探究2】（1）操作①是向样品中加水，所以为溶解，操作②要得到固体和溶液，所以为过滤，操作③要从溶液中得到氢氧化钠固体，所以为蒸发，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）该实验中所加试剂为适量的澄清石灰水，则Na2CO3与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH；
（3）由于碳酸钠与氢氧化钙反应时生成了氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。
20．(1)7.2；(2)7.3%；(3)0.46
【详解】(1)根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，故所加水的质量为：8g-8g×10%=7.2g；
(2)设：盐酸中氯化氢的质量为x。
x=0.73g
盐酸溶液中溶质的质量分数=
答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
(3)根据质量守恒定律可知，当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：。
21．(1)解：稀硝酸优先和碳酸钠溶液溶液反应，生成硝酸钠、水和二氧化碳
设生成硝酸钠的质量为，生成二氧化碳的质量为
反应到b点时，加入碳酸钠溶液的质量=
所得溶液的溶质质量分数是=
答：所得溶液溶质质量分数为6.9%；
(2)碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性
【详解】（1）解析见答案。
（2）cd段碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，所以c→d段溶液的pH大于7。
答案第1页，共2页
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