课件26张PPT。用分解反应制氧气
一、工业中制取氧气 的方法：原料：液态空气方法：分离液态空气工业制法是 物理变化方法二：
加热高锰酸钾(氯酸钾)法方法一：
分解双氧水法氧气的实验室制法探究活动：试管1：加过氧化氢溶液
试管2：加过氧化氢和二氧化锰
试管3：加过氧化氢和猪肝
检验气体：用带火星的木条
现象：
问题：比较1和2，你发现了什么？
结论：产生的气体是氧气；二氧化锰和猪肝的作用是：加快过氧化氢分解的速度实验前后二氧化锰的质量没有减少。反应前是_______ 双氧水和二氧化锰实验最后生成了氧气和水，还有二氧化锰.催化剂
改变（加快和减慢）化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变实验原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，生成了水和氧气化学方程式：方法一：分解双氧水法发生装置导管双孔橡胶塞分液漏斗有什么作用？使用长颈漏斗，下端要伸入液面以下分液漏斗的作用分液漏斗有活塞长颈漏斗没有活塞可以控制液体的流速可用于液体间的分离不可控制液体流速返回水槽集气瓶橡皮管排水集气法收集装置双氧水制取氧气的实验怎么做呢?检:检查装置的气密性装:装药品开:打开分液漏面的开关收:用合适的方法收集氧气移:从水槽中移出导管1、检查装置的气密性实验步骤将导管浸入水中，双手捂住锥形瓶外壁，如果导管口有气泡产生，松手后导管口形成一段水柱，表示装置气密性良好。气泡水柱返回排 水 法：一.适用范围二.优点1.易于收集到较纯的气体
2.便于观察气体是否已经收集满收集方法：氧气不易溶于水用于收集难溶或者微溶于水的气体的方法（氧气、氢气、氮气、一氧化氮）当气泡连续均匀地放出时，再
把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收
集气体。为什么刚产生气泡时，不能马上收集？因为刚有气泡冒出时，有一部分是空气，
这样收集起来的气体将是不纯的。2、排空气法向上排空气法----适用于收集密度比空气大的气体向下排空气法----适用于收集密度比空气小的气体如果没水槽还可以用什么法收集？返回如何验证集气瓶中的是氧气？验满方法当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已收集满。正放在桌子上，并 盖上毛玻璃片向上排
空气法：排水法：放置方法：高锰酸钾加热分解法1.药品：高锰酸钾（紫黑色固体）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22.原理：方法二 3、实验仪器和实验装置：外焰加热药品平铺夹持在距管口约1/3处若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花试管口略低于试管底部导管伸出橡 皮塞约0.5cm导管只能伸于集气瓶口4.实验步骤：（1）查：检查装置的气密性。
（2）装：把药品装入试管中，使之平铺
于试管底部。（一斜、二送、三竖直）
（3）定：把试管固定在铁架台上
（铁夹要夹在试管的中上部）
（4）点：点燃酒精灯加热。（先预热）
（5）收：收集气体(气泡连续均匀时）
（6）离：将导管移离水面。
（7）熄：熄灭酒精灯。 （查、装、定、点、收、离、熄）1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管2、用排水集气法应什么时候开始收集？当气泡连续均匀放出时开始收集；（哪种方法得到的氧气更纯？3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管注意事项：用排水法收集的气体更纯）4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管氯酸钾加热分解法1.药品：氯酸钾 和 二氧化锰
（白色固体）（黑色固体）3.装置：（试管口不放棉花）2.原理：方法三2KClO3 2KCl+3O2↑小结：加热氯酸钾：2KClO3 2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑原理：发生装置：固+固加热固+夜不加热收集装置：排水法向上排空气法随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
（A）加快化学反应速率
（B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率
（D）减慢化学反应速率ＣＣ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
（A）朝下 （B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时ＣＤ例题：指出下图中的四处错误
