主题4　化学变化与规律 第5练　电解质溶液中的离子反应AB（含解析）—2024高考化学考前天天练

第5练　电解质溶液中的离子反应AB
真题快递＋天天练A组　满分：30分　　限时：30分钟
天天练B组　满分：27分　　限时：30分钟
1.（3分）（2021·江苏卷）室温下，用0.5 mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知：Ksp(CaSO4)＝5×10-5，Ksp(CaCO3)＝3×10-9。下列说法正确的是(　　)
A. 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c（HCO）＋c(H2CO3)
B. 反应CaSO4＋CO CaCO3＋SO正向进行，需满足 eq \f(c（SO）,c（CO）)>×104
C. 过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)＝ eq \f(Ksp(CaCO3),c（CO）)且c(Ca2+)≤ eq \f(Ksp(CaSO4),c（SO）)
D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
2.（3分）（2018·江苏卷改编）H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10-5，设H2C2O4溶液中c（总）＝c(H2C2O4)＋c（HC2O）＋c（C2O）。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)
A. 0.100 0 mol·L-1 H2C2O4溶液：c(H＋) ＝0.100 0 mol·L-1＋c（C2O）＋c(OH－)－c(H2C2O4)
B. c(Na＋) ＝c（总）的溶液：c(Na＋) >c(H2C2O4)>c（C2O）>c(H＋)
C. pH＝7的溶液：c(Na＋)＝0.100 0 mol·L-1＋c（C2O）－c(H2C2O4)
D. c(Na＋) ＝2c（总）的溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c（HC2O）
3.（3分）（2017·江苏卷改编）在常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10-4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，Kb(NH3·H2O) ＝1.76×10-5，下列有关说法正确的是　　　(　　)
A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) ＝ c(HCOOH)＋c(H＋)
D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)
1.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）已知25°C时HCN的Ka＝6.2×10-10，下列说法正确的是(　　)
A. 分别测定某醋酸溶液样品、HCN溶液样品的pH发现前者小于后者，可推测CH3COOH的Ka＞6.2×10-10
B. 10 mL 0.1 mol·L-1的HCN溶液中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同时，V(NaOH)可能大于10 mL
C. 向20 mL 0.1 mol·L-1的HCN溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液充分反应，所得溶液中c(CN－)＞c(HCN)
D. 将pH＝5的HCN溶液与pH＝5的盐酸混合，HCN的电离度增大
2.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）25 ℃时，将1.0 mol·L-1氨水以固定速率滴入10.00 mL 1.0 mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化如下表所示。下列有关说法正确的是(　　)
序号 ① ② ③ ④
加入氨水体积/ mL 0 10.00 b 25.00
溶液温度/ ℃ 25 28 27 25
溶液pH 0.0 a 7.0 9.4
A. 水的电离程度：②>③>④>①
B. ③中c（NH）一定等于c(Cl－)
C. ②→④溶液温度下降说明NH水解过程是吸热的
D. 若将盐酸换成等浓度的醋酸，则②的温度将高于28 ℃
3.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）已知二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在水中的电离与一水合氨相似，下列关于常温下pH＝12的二甲胺溶液的叙述正确的是(　　)
A. c(OH－)＝c[(CH3)2NH]
B. 加水稀释时， eq \f(c[(CH3)2NH],c[(CH3)2NH·H2O])增大
C. 与pH＝2的盐酸等体积混合后，溶液呈中性
D. 加入氢氧化钠溶液可抑制二甲胺的电离，电离常数Kb变小
4.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）向盛有1 mol·L-1NH4Cl溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。
下列说法不正确的是(　　)
A. 随着反应的进行，c（NH）降低
B. 产生的气体是混合物
C. pH＝9时，溶液中c（NH）＋2c(Mg2+)D. 溶液的pH升高可能是Mg与NH、H2O反应的结果
5.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示（不考虑C2O的水解）。下列叙述正确的是(　　)
A. Ksp(Ag2C2O4)为10-6.46
B. n点表示AgCl的不饱和溶液
C. 在AgCl、Ag2C2O4共存的悬浊液中， eq \f(c(Cl－),c（C2O）)＝
D. 向c(Cl－)＝c（C2O）的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀
6.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是(　　)
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B. 分别取1 mL稀释至10 mL，4种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C. 将溶液②和③等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D. 将a L溶液②和b L溶液④混合后（混合后忽略溶液体积变化），若所得溶液的pH＝4，则a∶b＝9∶11
7.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是(　　)
A. Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质
B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO
C. B→C，溶液中的c(OH－)减小
D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C
1.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）NH4Al(SO4)2（俗名铵明矾）是食品加工中最快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品；其在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是(　　)
A. NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性
B. 在相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c（NH）小于0.1 mol·L-1NH4HSO4中c（NH）
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱
D. 20 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，则溶液中2c（SO）－c（NH）－3c(Al3+)≈10-3 mol·L-1
2.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）室温下，分别向体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HX、HY溶液中滴加同浓度的Ba(OH)2溶液（Ba2+与X－、Y－均不反应）。已知pOH水＝－lgc水(OH－)，c水(OH－)为反应后溶液中由水电离产生的氢氧根离子浓度。pOH水与滴加氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 室温下，Ka(HX)B. Q点溶液显中性，溶液中 c(X－)＝2c(Ba2+)
C. T点溶液中阴离子浓度之和大于M点
D. 室温下，水解常数Kh(Y－)＝1.5×10-7
3.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）室温下，某二元酸H2M溶液中H2M、HM－、M2-的浓度对数lgc随pH的变化如图所示。下列分析错误的是(　　)
A. 该二元酸溶液浓度为0.010 mol·L-1
B. pH＝1.89时，c(H2M)＝c(HM－)>c(M2-)
C. pH＝7.0时，lgc(M2-)－lgc(HM－)＝0.77
D. 在NaHM溶液中，水的电离受到抑制
4.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）已知M(OH)2是一种有机二元弱碱。常温下，某溶液中M(OH)2、[M(OH)]＋、M2+的物质的量浓度之和为0.1 mol·L-1，常温下测得溶液中含M微粒的分布系数(δ)随pH变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 曲线③表示δ[M(OH)2]
B. Y点对应的溶液呈弱碱性
C. 若pH＝11时，溶液中c[M(OH)2]＝0.1 mol·L-1，则c(M2+)＝1.0×10-9 mol·L-1
D. 2[M(OH)]＋===M(OH)2＋M2+的平衡常数K＝1.0×10-6
5.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，分别取不同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液，测其溶液中c(Na＋)与pH的关系如图所示。已知25 ℃时，H2CO3的Ka1＝4.7×10-7，Ka2＝4.4×10-11，CH3COOH的K＝1.75×10-5），下列说法正确的是(　　)
A. 等物质的量浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液，前者的pH大
B. pH相同的NaHCO3与CH3COONa溶液，后者中的OH－浓度小
C. 当c(Na＋)＝0.008 3 mol·L-1时，两溶液中c（HCO）＝c(CH3COO－)
D. 当c(Na＋)＝0.02 mol·L-1时，CH3COONa溶液中与NaHCO3溶液中 eq \f(c(H2CO3),c（HCO）)，后者大
6.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06 mol·L-1和0.04 mol·L-1。下列关于该溶液的说法不正确的是(　　)
A. c（CO）＋c（HCO）＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L-1
B. 2c（CO）＋c（HCO）C. 向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），CO＋H2O HCO＋OH－的平衡常数增大
D. 向其中滴加少量NaOH溶液时， eq \f(c（CO）,c（HCO）)的值增大
7.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）25 ℃时，向 15 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示（混合过程中忽略溶液体积变化）。下列分析不正确的是(　　)
A. c点对应溶液中，＝1
B. b点与c点所示溶液中水的电离程度：b>c
C. a点溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D. b点对应的溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1
8.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）某同学设计实验探究影响沉淀溶解平衡的因素，有关实验操作如下：
ⅰ. 取规格相同的两支试管①和②，先向试管①中加入少量PbI2黄色固体，并插入电导率测试仪，然后分别加入等体积PbI2饱和溶液；
ⅱ. 向试管①和②中分别滴入1滴0.1 mol·L-1KI溶液，观察沉淀变化情况，一段时间后向①中滴入少量蒸馏水，测得溶液电导率变化如图2所示。
eq \o(\s\up7(),\s\do5(图1))
eq \o(\s\up7(),\s\do5(图2))
下列说法错误的是(　　)
A. 滴加KI溶液，①②中产生PbI2固体
B. b到c过程中①中固体质量减小
C. c点时溶液中c(Pb2+)：①＝②
D. b点：c(Pb2+)·c2(I－)9.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）某温度下，25 mL含KCl和KCN的溶液，用0.100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（CN－与H＋的反应可以忽略），获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。
已知：
Ⅰ. Ag＋与CN－反应过程：①Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－、②[Ag(CN)2]－＋Ag＋===2AgCN↓。
Ⅱ. 该温度时，Ksp(AgCN)＝2×10-16，Ksp(AgCl)＝2×10-10。
下列说法不正确的是(　　)
A. V1＝5.00，B点时生成AgCN
B. c(KCN)＝0.020 00 mol·L-1，c(KCl)＝0.030 00 mol·L-1
C. 反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1·K2＝K(AgCN)
D. C点时，溶液中＝106
第5练　电解质溶液中的离子反应AB
1. C　解析：0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c（HCO）＋2c(H2CO3)，A错误；该反应的平衡常数K＝ eq \f(c（SO）,c（CO）)＝ eq \f(c（SO）·c(Ca2+),c（CO）·c(Ca2+))＝＝＝×104，当浓度商 eq \f(c（SO）,c（CO）)＜K时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca2+)＝ eq \f(Ksp(CaCO3),c（CO）)，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2+)≤ eq \f(Ksp(CaSO4),c（SO）)，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误。
2. A　解析： H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H＋)＝c（HC2O）＋2c（C2O）＋c(OH－)，0.100 0 mol·L-1H2C2O4溶液中0.100 0 mol·L-1＝c(H2C2O4)＋c（HC2O）＋c（C2O），两式整理得c(H＋)＝0.100 0 mol·L-1－c(H2C2O4)＋c（C2O）＋c(OH－)，A正确； c(Na＋)＝c（总）时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O水解的离子方程式为HC2O＋H2O H2C2O4＋OH－，HC2O水解常数Kh＝ eq \f(c(H2C2O4)·c(OH－),c（HC2O）)＝ eq \f(c(H2C2O4)·c(OH－)·c(H＋),c（HC2O）·c(H＋))＝＝＝1.85×10-13 Ka2(H2C2O4)，HC2O的电离程度大于水解程度，则c（C2O）>c(H2C2O4)，B错误；滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c（HC2O）＋2c（C2O）＋c(OH－)，室温pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c（HC2O）＋2c（C2O）＝c（总）＋c（C2O）－c(H2C2O4)，由于溶液体积变大，c（总）<0.100 0 mol·L-1，c(Na＋)<0.100 0 mol·L-1 ＋c（C2O）－c(H2C2O4)，C错误； c(Na＋)＝2c（总）时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c（HC2O）＋2c（C2O）＋c(OH－)，物料守恒为c(Na＋)＝2[c(H2C2O4)＋c（HC2O）＋c（C2O）]，两式整理得c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2C2O4)＋c（HC2O），D错误。
3. A　解析：由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，氯化铵溶液中存在 c(H＋)＋c（NH）＝c(OH－)＋c(Cl－)，由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka，Kw不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中c(OH－)小于甲酸钠溶液中c(H＋)，Cl－和Na＋都不水解，c(Cl－)＝c(Na＋)，A正确；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B错误；两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，由物料守恒得2c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)，联立两式可得2c(H＋)＋c(HCOOH)＝2c(OH－)＋c(HCOO－)，C错误；两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小，所以c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，D错误。
1. B　解析：不能确定醋酸溶液和氢氰酸溶液的浓度是否相等，故不能依据溶液的pH大小判断酸的电离程度大小，无法比较酸的电离常数的相对大小，A错误；氢氰酸、氰酸钠混合溶液和氰酸钠、氢氧化钠混合溶液中水的电离程度都可能与与纯水相同，若氢氰酸溶液与等浓度氢氧化钠溶液反应得到氢氰酸、氰酸钠混合溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积小于10 mL，若氢氰酸溶液中加入等浓度氢氧化钠溶液得到氰酸钠、氢氧化钠混合溶液，加入的氢氧化钠溶液体积大于10 mL，B正确；20 mL 0.1 mol·L-1氢氰酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液反应得到等浓度的氢氰酸、氰酸钠混合溶液，由氢氰酸根离子的水解常数Kh＝＝>Ka，说明氢氰酸的电离程度小于氢氰酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，则混合溶液中氢氰酸的浓度大于氢氰酸根离子浓度，C错误；pH都为5的氢氰酸和盐酸混合后，溶液中的氢离子浓度不变，氢氰酸的电离平衡不移动，电离程度不变，D错误。
2. A　解析：①中未加入氨水，此时溶液盐酸，强酸抑制水的电离，水的电离程度此时最小；②中加入氨水体积10 mL，此时与盐酸恰好完全反应，生成氯化铵，强酸弱碱盐，由于NH＋H2O=== NH3·H2O＋H＋，促进水的电离，水的电离程度变大；③和④逐渐增加氨水，弱碱抑制水的电离，水的电离程度变小，并且③>④，所以水的电离程度：②>③>④>①，A符合题意；当溶液温度为25℃时，pH＝7, 说明溶液呈中性，c(H＋) ＝c(OH－)，根据电荷守恒c(H＋) ＋c（NH）＝c(OH－) ＋c(Cl－)，则此时c（NH）＝c(Cl－)，但题中信息此时溶液温度不等于25 ℃，B不符合题意；②→④过程，除了有NH的水解过程，还有逐滴加入的氨水电离过程，所以温度的下降不能说明NH的水解过程是吸热的，C不符合题意；若将盐酸换成等浓度的醋酸，则不仅有酸碱中和反应的放热过程，还有醋酸电离的吸热过程，所以温度将低于28 ℃，D不符合题意。
3. B　解析：二甲胺在水中电离出氢氧根离子，水也电离出氢氧根离子，则pH＝12的二甲胺溶液中c(OH－)>c[(CH3)2NH]，A错误；由电离常数公式可知，溶液中 eq \f(c[(CH3)2NH],c[(CH3)2NH·H2O])＝，二甲胺溶液加水稀释时，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离常数不变，则增大， eq \f(c[(CH3)2NH],c[(CH3)2NH·H2O])增大，B正确；pH＝12的二甲胺溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后，二甲胺溶液过量，溶液呈碱性，C错误；电离常数是温度函数，温度不变电离常数不变，则常温下向pH＝12的二甲胺溶液加入氢氧化钠溶液时，电离常数不变，D错误。
4. C　解析：由产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，镁与氯化铵溶液中的铵根离子反应生成氢气和氨气，所以随着反应的进行，溶液中铵根离子浓度减小，A正确；镁与氯化铵溶液中的铵根离子反应生成氢气和氨气，所以反应产生的气体是混合物，B正确；pH＝9的碱性溶液中存在电荷守恒关系：c(H＋)＋c（NH）＋2c(Mg2+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，所以溶液中c（NH）＋2c(Mg2+)＞c(Cl－)，C错误；镁与溶液中的铵根离子反应生成一水合氨和氢气，溶液pH升高，D正确。
5. D　解析：根据图像，取坐标(－2.46，4)，Ksp＝c2(Ag＋)·c（C2O）＝10-8×10-2.46＝10-10.46，A错误；根据图像可知，AgCl曲线上的点为饱和溶液，当c(Cl－)相同时，n点对应c(Ag＋)大于平衡时c(Ag＋)，即n点表示AgCl的过饱和溶液，B错误；AgCl、Ag2C2O4共存的悬浊液中， eq \f(c(Cl－),c（C2O）)＝ eq \f(c2(Ag＋)·c(Cl－),c2(Ag＋)·c（C2O）)＝，C错误；根据图像可知，当c(Cl－)＝ c（C2O）时，滴入硝酸银，生成AgCl时，需要的c(Ag＋)少，因此先有AgCl沉淀生成，D正确。
6. C　解析：在①中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋OH－，向其中加入NH4Cl固体后，溶液中c（NH）增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(OH－)减小，因而加入盐后溶液pH减小；向等pH的NaOH溶液中加入NH4Cl固体后，盐NH4Cl电离产生的NH与溶液中OH－结合形成NH3·H2O，导致溶液中c(OH－)减小，因而NaOH溶液pH也减小，A正确。①③是弱电解质，存在电离平衡，加水促进弱电解质的电离，使溶液中离子浓度在稀释的基础上又有所增大，而②④是强电解质，稀释使溶液的离子浓度减小，所以分别取1 mL稀释至10 mL，溶液中c(H＋)：③＞④，则pH：③＜④＜7，溶液中c(OH－)：①＞②，则溶液pH：①＞②＞7，所以这四种溶液pH大小为①＞②＞④＞③，B正确。②NaOH是强碱，③CH3COOH是弱酸，当二者等体积混合后，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，CH3COOH电离产生H＋使溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)；CH3COOH电离产生CH3COO－使溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，且盐电离产生的Na＋浓度大于弱电解质CH3COOH电离产生的H＋的浓度，故溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C错误。将a L溶液②与b L溶液④混合后，若所得溶液的pH＝4，则混合溶液中c(H＋)＝ mol·L-1＝10-4 mol·L-1 ，解得a∶b＝9∶11，D正确。
7. B　解析：Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，A正确；A→B加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba2+＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，B错误；B→C时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中c(OH－)减小，C正确；酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，C点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：A＜B＜C，D正确。
1. C　解析：由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，A正确；在NH4Al(SO4)2中Al3+抑制NH水解，但不如NH4HSO4中H＋抑制NH水解程度大，B正确；Al3+和NH水解使溶液显酸性，加入盐酸c(H＋)增大，抑制水解，但酸性增强，C错误；20 ℃时，NH4Al(SO4)2的pH为3，则由电荷守恒可知2c（SO）＋c(OH－)＝c（NH）＋3c(Al3+)＋c(H＋)，2c（SO）－c（NH）－3c(Al3+)＝c(H＋)－c(OH－)，c(H＋)＝10-3 mol·L-1，而c(OH－)＝10-11 mol·L-1，可忽略，故2c（SO）－c（NH）－3c(Al3+)≈10-3 mol·L-1，D正确。
2. C　解析：Ba(OH)2溶液加入10 mL时，两种酸都恰好完全中和，由图像可知，Y－对水的电离促进程度大，所以室温下Ka(HX)>Ka(HY)，A错误；应该是P点溶液显中性，溶液中c(X－)＝2c(Ba2+)，Q点Ba(OH)2过量，溶液显碱性，B错误；由T点电荷守恒c(H＋)＋2c(Ba2+)＝c(X－)＋c(OH－)和M点电荷守恒c(H＋)＋2c(Ba2+)＝c(Y－)＋c(OH－)，由于两溶液中阴离子浓度均不相同，不易比较，可借助阳离子浓度进行比较，由于c(Ba2+)相同，cT(H＋)>cM(H＋)，所以T点溶液中阴离子浓度之和大于M点，C正确； Ka(HY)＝，M点溶液显中性，c(H＋)＝1.0×10-7，由c(H＋)＋2c(Ba2+)＝c(Y－)＋c(OH－)知，2c(Ba2+)＝c(Y－)，c(Y－)＝2c(Ba2+)＝＝ mol·L-1，根据物料守恒知c(HY)＝＝ mol·L-1，Kh(Y－)＝ ＝＝6.7×10-8，D错误。
3. A　解析：据图可知，c(H2M)＝0.1 mol·L-1，c(HM－)＝0.001 mol·L-1，根据物料守恒，二元酸的浓度应为0.1 mol·L-1＋0.001 mol·L-1＝0.101 mol·L-1，A错误；据图可知，pH＝1.89时c(H2M)＝c(HM－)>c(M2-)，B正确；lgc(M2-)－lgc(HM－)＝lg，Ka2＝，pH＝6.23时，＝1，所以Ka2＝10-6.23，温度不变平衡常数不变，所以pH＝7.0时＝＝100.77，所以lg＝0.77，C正确；NaHM溶液中含M元素主要以HM－的形式存在，当溶液中c(HM－)最大时，溶液呈酸性，说明HM－的电离程度大于水解程度，而电离抑制水的电离，水解促进水的电离，所以水的电离受到的抑制作用更大，D正确。
4. C　解析：溶液的pH越小，δ(M2+)越大，随着溶液pH增大，δ[M(OH)]＋先逐渐增大，当增大到一定程度后又逐渐减小，而δ[M(OH)2] 则随着溶液pH增大而增大，因此曲线①表示δ(M2+)，曲线②表示δ[M(OH) ＋]，曲线③表示δ[M(OH)2]，A正确。常温下，X点时δ(M2+)＝δ[M(OH)＋]，Kb2＝＝c(OH－)＝＝10-9.5；Z点δ[M(OH)2]＝δ[M(OH)＋]，Kb1＝＝c(OH－)＝＝10-3.5，Y点时δ(M2+)＝[M(OH)2]，Kb1·Kb2＝×＝c2(OH－)＝10-9.5×10-3.5＝10-13，所以该点溶液c(OH－)＝10-6.5 mol·L-1，c(H＋)＝ mol·L-1＝10-7.5 mol·L-1，c(OH－)＞c(H＋)，因此溶液显弱碱性，B正确。若pH＝11，c(H＋)＝10-11 mol·L-1，c(OH－)＝10-3 mol·L-1，若溶液中c[M(OH)2]＝0.1 mol·L-1，则由Kb1＝＝10-3.5，可知c[M(OH)＋]＝ mol·L-1＝10-1.5 mol·L-1，结合Kb2＝＝10-9.5可知c(M2+)＝ mol·L-1＝10-8 mol·L-1，C错误。2[M(OH)]＋===M(OH)2＋M2+的平衡常数K＝＝＝＝＝1.0×10-6，D正确。
5. D　解析：由图可知，当NaHCO3和CH3COONa浓度相同时，由于钠离子既不电离也不水解，故钠离子浓度相同，而图中当钠离子浓度相同时，NaHCO3和CH3COONa溶液的pH是不能确定大小的，A错误；pH相同，则两溶液中氢离子浓度相同，根据：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，则Kw在温度相同的数值是一样的，故此时氢氧根离子浓度相同，B错误；在NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)1＋c(H＋)1＝c(OH－)1＋c（HCO）＋2c（CO），在CH3COONa溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)2＋c(H＋)2＝c(OH－)2＋c(CH3COO－)，当c(Na＋)＝0.008 3 mol·L-1时，此时两溶液中：c(Na＋)1＝c(Na＋)2，且c(H＋)1＝ c(H＋)2，c(OH－)1＝ c(OH－)2，从而有，c（HCO）＋2c（CO）＝c(CH3COO－)，C错误；K(CH3COOH)＝，则＝，而Ka1(H2CO3)＝ eq \f(c(H＋)·c（HCO）,c(H2CO3))，则 eq \f(c(H2CO3),c（HCO）)＝，由图可知，当c(Na＋)＝0.02 mol·L-1时，CH3COONa溶液中c(H＋)Ka1，故< eq \f(c(H2CO3),c（HCO）)，D正确。
6. C　解析：混合溶液中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06 mol·L-1和0.04 mol·L-1，依据物料守恒可知，c（CO）＋c（HCO）＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L-1，A正确；依据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c（CO）＋c（HCO）＋c(OH－)，而溶液的pH≈10，即c(H＋)2c（CO）＋c（HCO），B正确；对于某一反应，化学平衡常数只受温度的影响，因此该反应的化学平衡常数不变，C错误；向混合溶液中滴加少量NaOH溶液时，发生反应：HCO＋OH－===H2O＋CO，导致c（HCO）减小，c（CO）增大，所以 eq \f(c（CO）,c（HCO）)的值增大，D正确。
7. D　解析：c点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，且c点pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则＝1，A正确；b点为恰好反应的点，溶质为CH3COONa，醋酸根离子发生水解反应促进水的电离，c点为加入稍过量的CH3COOH，溶质为CH3COOH、CH3COONa，醋酸的电离抑制水的电离，则水的电离程度：b>c，B正确；a点加入5 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液生成5 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa，溶液中还剩余10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH，则c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，C正确；b点溶质为CH3COONa，c(Na＋)＝×0.1 mol·L-1＝0.05 mol·L-1，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ c(Na＋)＝0.05 mol·L-1，D错误。
8. C　解析：向PbI2饱和溶液加入KI溶液，I－浓度增大，溶解平衡PbI2 Pb2+＋2I－逆向移动，①②中产生PbI2固体，A正确；b到c过程中加水稀释平衡正向移动，①中固体质量减小，B正确；向①中加水稀释c(I－)减小，则c(Pb2+)增大，c点时溶液中c(Pb2+)：①>②，C错误；b点为试管①加入蒸馏水稀释促进PbI2溶解，平衡正向移动，此时浓度商小于平衡常数，则Qc＝c(Pb2+)·c2(I－)9. C　解析：溶度积常数表达式相同时，溶度积小的先生成沉淀，曲线上的转折点即为化学计量点，结合方程式知，B点生成AgCN，B点消耗硝酸银溶液体积是A点2倍，则V1＝5.00，A正确；A点生成Ag(CN)，V(KCN)＝10V(AgNO3)，则c(KCN)＝c(AgNO3)＝×0.100 0 mol·L-1＝0.020 00 mol·L-1，B点KCN完全和AgNO3反应生成AgCN，V1＝5.00，则KCl和硝酸银完全反应消耗V(AgNO3)＝(12.50－5.00) mL＝7.50 mL，和KCl反应10V(AgNO3)＝3V(KCl)，则c(KCl)＝0.3c(AgNO3)＝0.3×0.100 0 mol·L-1＝0.030 00 mol·L-1，B正确；①的平衡常数为K1＝，反应②的平衡常数为K2＝，K1·K2＝，Ag＋＋CN－===AgCN，Ksp(AgCN)＝c(Ag＋)·c(CN－)＝，C错误；C点溶液中＝＝＝＝106，D正确。