主题4　化学变化与规律 第6练　电解质溶液中的离子平衡AB（含解析）—2024高考化学考前天天练

第6练　电解质溶液中的离子平衡AB
真题快递＋天天练A组　满分：45分　　限时：45分钟
天天练B组　满分：36分　　限时：45分钟
1.（3分）（2022·江苏卷）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下，以0.1 mol·L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c（HCO）＋c（CO）。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10-7、Ka2＝4.4×10-11。下列说法正确的是(　　)
A. KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c（HCO）
B. KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝ c(H＋)＋c（HCO）＋c(H2CO3)　
C. KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 mol·L-1溶液中：c(H2CO3)＞c（CO）
D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
2.（3分）（2021·新高考“八省联考”化学适应性试卷）室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。下列说法正确的是　(　　)
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH，测得pH约为12
2 向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中加入过量0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀
3 向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8
4 向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 mol·L-1HCl，观察不到实验现象
A. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c（HCO）　
B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c（CO）＜Ksp(CaCO3)
C. 实验3得到的溶液中有c（HCO）＜c（CO）　
D. 实验4中反应的化学方程式为H＋＋OH－===H2O
3.（3分）（2020·江苏卷改编）室温下，将两种浓度均为0.1 mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是　(　　)
A. NaHCO3 Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c（HCO）>c（CO）>c(OH－)
B. 氨水 NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c（NH）＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)　
C.CH3COOH CH3COONa混合溶液(pH＝4.76): c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3C
OO－)>c(H＋)　
D. H2C2O4 NaHC2O4混合溶液（pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸）：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c（C2O）　
4.（3分）（2019·江苏卷改编）室温下，反应HCO＋H2O H2CO3＋OH－的平衡常数K＝2.2×10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. 0.2 mol·L-1氨水：c(NH3·H2O)>c（NH）>c(OH－)>c(H＋)
B.0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液(pH>7): c（NH）>c（HCO）>c(H2CO3)>c(NH3·
H2O)　
C. 0.2 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH）＋c(NH3·
H2O)＝c(H2CO3)＋c（HCO）＋c（CO）
D. 0.6 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c（CO）＋c(OH－)＝0.1 mol·L-1＋c(H2CO3)＋c(H＋)
1.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确的是(　　)
A. V＝10 mL时，c(HA)＞c(A－)
B. pH＝7时，V(NaOH)＜20 mL
C. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色
D. a点水的电离程度大于b点水的电离程度
2.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）25 ℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1醋酸和20 mL 0.1 mol·L-1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是　(　　)
A. a点所表示溶液中：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)　
B. b点所表示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)　
C. Ka(CH3COOH)的数量级为10-6
D. 溶液中水的电离程度：c>b>a
3.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点
B. 该溶液中存在： eq \f(c(H2CO3),c（HCO）)> eq \f(c（HCO）,c（CO）)
C. 向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化
D. b点对应的溶液中存在：3c(Ca2+)＋c(K＋)＋c(H＋)＝3c（CO）＋c(OH－)＋c(Cl－)　
4.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，向0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中NH、NH3·H2O、HCO、CO的分布比例如图（忽略溶液体积的变化）。已知常温下，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Ka1(H2CO3)＝4.2×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11。下列说法错误的是(　　)
A. 曲线m表示的是HCO的变化
B. HCO比NH更易于与OH－反应
C. 溶液中任意一点存在： eq \f(c（NH）·c（HCO）,c(NH3·H2O)·c(H2CO3))＝756
D. X点溶液中：c（NH）＋c(H＋)<3c（HCO）＋c(OH－)
5.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）在“水质研学行动”中，科学兴趣小组对某地矿泉水进行了检测。室温下，测得该水中p(X)与pOH关系如图所示[已知：p(X)＝－lg c(X)，X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+]。下列说法错误的是(　　)
A. 曲线①代表p(Ca2+)随pOH的变化
B. 该温度下，pH＋p（CO）＝10.8
C. 该温度下的Ksp(CaCO3)＝1×10-9.2
D. 当p(Ca2+)＝6.1时，p（HCO）＝1.8
6. （3分）（2023·江苏各地模拟优选）某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2-(Ka＝1.2×10-2)，下列说法不正确的是(　　)
A. 在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c(A2-)＋c(HA－)＋2c(Na＋)＝0.5 mol·L-1　
B. 25 ℃时，若测得0.1 mol·L-1的NaHA溶液pOH＝a，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH＝b，则b一定大于a
C. 25 ℃时，将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7
D. 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2-)＞c(OH－)
7.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol·L-1Na2A溶液和40 mL 0.1 mol·L-1 NaHA溶液，再分别用0.2 mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示（H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体）。下列说法正确的是(　　)
A. 图中曲线甲和丙代表向Na2A溶液中滴加盐酸
B. 由图可知，Kw＜Ka2·Ka1
C. c点pH约为8，且此时溶液中满足c(Na＋)＝c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A)
D. 水的电离程度：b点>d点
8.（2023·江苏各地模拟优选）用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH＝pKa－lg 。25 ℃时，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00 mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示。
（已知：pKa＝－lgKa，100.48＝3，酸性：HA>HCN），下列说法不正确的是(　　)
A. HA电离常数Ka＝10-4.75
B. b点溶液中存在c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
C. c点溶液中离子浓度的大小关系：c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
D. 若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移
9.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R＋HRR－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)＝，下列表述正确的是(　　)
A. O点，c(H＋)＝
B. M点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)
C. K＞K1·K3
D. Q点，c(HR)＞c(Na＋)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)
10.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，向 20 mL 0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加0.10 mol·L-1的盐酸，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 在a点的溶液中，c(H2CO3)－c（CO）＞c(OH－)－c(Cl－)
B. 在b点的溶液中，2n(H2CO3)＋n（HCO）＜0.002 mol
C. 煮沸目的是除去CO2，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点
D. 若将0.10 mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时： c(Na＋)＝c(CH3COO－)
11.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）K2RO4是一种优良的水处理剂。25 ℃，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[δ(X)＝]随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. RO中R为＋6价，pH＞6时溶液中存在RO
B. 水的电离程度：M＜N
C. 溶液中存在：c(H＋)＋c（H3RO）＝c(OH－)＋c（HRO）＋2c（RO）
D. H2RO4的第一步电离平衡常数Ka1＝4.0×10-4
1.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100 mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) －c(H＋)＝0.1 mol·L-1
B. B点溶液中：c(K＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
C. 相同温度下，C点水的电离程度大于A点
D. 由PA段电导率变化趋势可知，K＋的导电能力强于H＋
2.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）将等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是(　　)
A. a点时的两溶液中存在：c(CH3COOH)>c(HNO2)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c（NO）　
B. 酸的电离程度：c点＝d点>b点
C. b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na＋)：b点>c点
D. 溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点
3.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）室温下，取10 mL 0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液两份，一份滴加0.05 mol·L-1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积变化如图。下列说法正确的是(　　)
A. a点和c点溶液呈碱性的原因完全相同
B. c点和e点水电离出的H＋浓度之比为107∶1
C. d点存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c（HCO）＋c(Cl－)＋c(OH－)
D. 向NaHCO3溶液中加盐酸或NaOH溶液均抑制水的电离
4.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）25 ℃时，用1.00 mol·L-1的NaOH溶液滴定100 mL某二元弱酸H2A，滴定过程中溶液的pH及H2A、HA－及A2-的物质的量浓度变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A. H2A的Ka1＝1×10-4
B. 在Y点时， c(Na＋)＜3c(A2-)
C. X点、Z点时水的电离程度：Z＞X
D. 0.01 mol·L-1NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2-)＞c(H2A)
5.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）图1和图2分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线(25 ℃)。
eq \o(\s\up7(),\s\do5(图1))
eq \o(\s\up7(),\s\do5(图2))
下列说法正确的是(　　)
A. 根据图1，滴定分析时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点
B. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
C. pH＝4.02时，c(H＋)＝2c(A2-)＋c(HA－)＋c(OH－)
D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小
6.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）室温下，向1.00 L 0.100 mol·L-1 NH4HCO3溶液中加入稀NaOH溶液，溶液中主要微粒的分布系数[比如A2-的分布系数δ(A2-)＝]以及pH随n(NaOH)变化如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A. 0.100 mol·L-1NH4HCO3溶液中>1，水的电离受到促进
B. 加入稀NaOH溶液过程中，溶液满足关系式c（NH）＋c(NH3·H2O)＝c（CO）＋c（HCO）＋c(H2CO3)
C. Ka2(H2CO3)·Kb(NH3·H2O)>Kw
D. 加入少量NaOH时，OH－主要先与NH反应
7.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度分别为c1、c2的醋酸、草酸(H2C2O4)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，下列叙述不正确的是(　　)
A. X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，c1＞c2
B. 醋酸溶液滴定过程中始终有n(CH3COOH)＝0.02 c1＋n(OH－)－n(H＋)－n(Na＋)
C. 若a点V(NaOH)＝7.95 mL，则a点有3c(H2C2O4)＋c（HC2O）＋2c(H＋)＝c（C2O）＋2c(OH－)
D. 若b点时c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，则b点消耗了8.60 mL的NaOH溶液
8.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用c mol·L-1HCl标准溶液测定V mL某生活用品中Na2CO3的含量（假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素），得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。
下列说法正确的是(　　)
A. a至c点对应溶液中 eq \f(c（CO）,c（HCO）)逐渐增大
B. 水的电离程度：a>b>d>c
C. a溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c（HCO）＋2c（CO）＋c(OH－)
D. V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2－V1)g
9.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，向 0.1 mol·L-1弱酸H3A中滴加等浓度的NaOH溶液，测得混合溶液中各物种的物质的量分数δ以及lg、lg分别与pH的关系如图所示。[比如H2A－的物质的量分数：δ(H2A－)＝]。H3A的第一、二步的电离常数分别为Ka1、Ka2。
下列说法正确的是(　　)
A. 曲线Ⅱ表示lg与pH的关系
B. pH＝7时，2c(HA2-)>c(Na＋)
C. lg Ka1＋lg Ka2＝8
D. H3A与足量NaOH溶液反应：H3A＋2OH－===HA2-＋2H2O
10.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，分别向体积均为10 mL，浓度均为0.1 mol·L-1的KSCN溶液、K2CrO4溶液滴加 0.1 mol·L-1AgNO3溶液，溶液中酸根离子浓度负对数(pM)与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pM＝－lg(SCN－)或－lgc（CrO）]。下列说法正确的是(　　)
A. 溶解度：AgSCN>Ag2CrO4
B. Ksp(Ag2CrO4)＝4×10-3a
C. d点Ag2CrO4溶液是饱和溶液
D. c(Ag＋)：f点溶液＞e点溶液
11.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）天门冬氨酸（，记为H2Y）是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在H2Y H＋＋HY－，HY－ H＋＋Y2-，与足量NaOH反应生成Na2Y，与盐酸反应生成YH3Cl。下列说法正确的是(　　)
A. 常温下，0.05 mol·L-1的H2Y溶液的pH＝1
B. pH＝2.97的H2Y溶液稀释100倍，所得溶液pH＝4.97
C. YH3Cl水溶液中：c(H＋)＋c（YH）＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HY－)
D. Na2Y溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HY－)＋2c(H2Y)＋3c（YH）
12.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10-4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10-5，下列说法正确的是(　　)
A. 浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和前者小于后者
B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L-1 HCOOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)
D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液(pH<7)中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
第6练　电解质溶液中的离子平衡AB
1. C　解析：KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则CO主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c（HCO），若为KHCO3溶液，则HCO发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c（HCO），A错误；KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c（HCO）＋2c（CO），依据物料守恒，溶液中：c(K＋)＝2[c（CO）＋c（HCO）＋c(H2CO3)]，则c(OH－)＝ c(H＋)＋c（HCO）＋2c(H2CO3)，B错误；KOH溶液吸收CO2，c(KOH)＝0.1 mol·L-1，c总＝0.1 mol·L-1，则溶液为KHCO3溶液，Kh2＝＝≈2.3×10-8＞Ka2＝4.4×10-11，表明HCO以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c（CO），C正确；如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应：CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2KOH（若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同），二式相加得总反应：CO2＋CaO===CaCO3↓，该反应放热，溶液的温度升高，D错误。
2. A　解析：Na2CO3是强碱弱酸盐，存在CO水解平衡，水解平衡主要为CO＋H2O HCO＋OH－，水的电离：H2O H＋＋OH－，所以溶液中有质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c（HCO），A正确；静置后的上层清液为饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，所以有：c(Ca2+)·c（CO）＝Ksp(CaCO3)，B错误；向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，HCO水解程度大于电离程度，溶液显碱性，且水解是微弱的，所以c（HCO）＞c（CO），C错误；向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 mol·L-1 HCl，酸不足，碳酸盐生成酸式盐，反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，D错误。
3. A　解析：NaHCO3水溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为CO ＞ HCO，溶液中剩余微粒浓度关系为c（HCO）>c（CO），CO和HCO水解程度微弱，生成的OH－浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na＋浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为c(Na＋)>c（HCO）>c（CO）>c(OH－)，A正确；该混合溶液中电荷守恒为c（NH）＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，物料守恒为c(NH3·H2O)＋c（NH）＝2c(Cl－)，两式联立消去c(Cl－)可得：c（NH）＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)，B错误；若不考虑溶液中相关微粒，则c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝c(Na＋)，该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C错误；该混合溶液中物料守恒为2c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c（HC2O）＋c（C2O），电荷守恒为2c（C2O）＋c（HC2O）＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，两式相加可得：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c（C2O）＋c(OH－)，D错误。
4. B　解析：NH3·H2O属于弱碱，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH3·H2O NH＋OH－，H2O H＋＋OH－，所以c(OH－)>c（NH），A错误；NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于NH的水解，所以c（NH）>c（HCO），则c(H2CO3)>c(NH3·H2O)，B正确；由物料守恒，n(N)∶n(C)＝2∶1，则有c（NH）＋c(NH3·H2O)＝2[c(H2CO3)＋c（HCO）＋c（CO）]，C错误；由物料守恒，n(N)∶n(C)＝4∶1，则有c（NH）＋c(NH3·H2O)＝4[c(H2CO3)＋c（HCO）＋c（CO）]①；电荷守恒有：c（NH）＋c(H＋)＝c（HCO）＋2c（CO）＋c(OH－)②；结合①②消去c（NH）得：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)＋4c(H2CO3)＋3c（HCO）＋2c（CO）③；0.2 mol·L-1NH4HCO3与0.6 mol·L-1氨水等体积混合后瞬间c(NH4HCO3)＝0.1 mol·L-1，由碳守恒有，c(H2CO3)＋c（HCO）＋c（CO）＝0.1 mol·L-1④，将③等式两边各加一个c（CO），则有c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c（CO）＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋3c(H2CO3)＋3c（HCO）＋3c（CO），将④带入③中得，c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c（CO）＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.3 mol·L-1，D错误。
1. A　解析：向20 mL 0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，当加入NaOH溶液10 mL时，溶液中含有等物质的量的HA和NaA，根据图像可知，溶液pH＜7，显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，故浓度：c(HA)＜c(A－)，A错误；当加入NaOH溶液体积是20.00 mL时，二者恰好反应产生NaA，此时溶液pH＝8＞7，则当溶液pH＝7时，滴加NaOH溶液的体积V(NaOH)＜20 mL，B正确；当滴定达到终点时，溶液显碱性，由于指示剂在待测酸溶液中，因此看到溶液会由无色变为浅红色，且半分钟内不再变为无色，C正确；a点时溶液的溶质为NaA，该盐是强碱弱酸盐，A－会发生水解反应，使水电离程度增大，b点为NaA与NaOH的混合溶液，碱的存在会抑制水的电离，因此水的电离程度：a点＞b点，D正确。
2. B　解析：a点所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线，NaOH溶液体积为10 mL，则醋酸反应了一半，所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，电荷守恒有①c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒有②c(CH3COOH) ＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，2×①＋②得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)，A错误； b点所在曲线表示NaOH滴定HCl的曲线，NaOH溶液体积为10 mL，则HCl反应了一半，所得溶液为等浓度的HCl和NaCl溶液，则c(Cl－)＝2c(Na＋)，即c(Cl－)>c(Na＋)，由于钠离子只由NaCl电离，氢离子由HCl和水电离，故c(H＋)>c(Na＋)，综上所述，b点所表示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)，B正确；由图可知，0.1 mol·L-1醋酸中pH＝3，c(H＋)＝0.001 mol·L-1，故Ka(CH3COOH)＝≈＝＝10-5，故Ka(CH3COOH)的数量级约为10-5，C错误；a点所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液显酸性，水的电离受到抑制，b点所得溶液为等浓度的HCl和NaCl溶液，溶液显酸性，水的电离受到抑制，由于b点pH较a点小，则b点水的电离程度小于a点，c点CH3COONa溶液，水的电离程度受到促进，故水的电离程度c>a>b，D错误。
3. C　解析：H2CO3的电离平衡常数Ka2＝ eq \f(c（CO）·c(H＋),c（HCO）)，则 eq \f(c（CO）,c（HCO）)＝，－lg eq \f(c（CO）,c（HCO）)＝－lg，可知溶液，－lg eq \f(c（CO）,c（HCO）)越小，c(H＋)越小，pH越大，所以a，b，c三点对应溶液pH的大小顺序为a＞b＞c，A错误；H2CO3是二元弱酸，电离平衡常数：Ka1＞Ka2， eq \f(c(H2CO3),c（HCO）)＝， eq \f(c（HCO）,c（CO）)＝，溶液中c(H＋)相同，所以溶液中存在 eq \f(c(H2CO3),c（HCO）)< eq \f(c（HCO）,c（CO）)，B错误；向b点溶液中通入CO2，则c（HCO）增大，－lg eq \f(c（CO）,c（HCO）)增大，所以可使b点溶液向c点溶液转化，C正确；根据电荷守恒可得，2c(Ca2+)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c（CO）＋c（HCO）＋c(OH－)＋c(Cl－)，b点时－lg eq \f(c（CO）,c（HCO）)＝0，即c（CO）＝c（HCO），则2c(Ca2+)＋c(K＋)＋c(H＋)＝3c（CO）＋c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。
4. B　解析：向0.2 mol·L-1 NH4HCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，NH＋OH－===NH3·H2O，K1＝≈5.6×104；HCO＋OH－===H2O＋CO，K2＝ eq \f(c（CO）,c（HCO）·c(OH－))＝ eq \f(c（CO）·c(H＋),c（HCO）·c(OH－)·c(H＋))＝≈5.6×103，K1 >K2，所以铵根离子首先反应，浓度首先减小，故曲线m表示的是HCO的变化，A正确；由A分析可知，NH比HCO更易于与OH－反应，B错误； eq \f(c（NH）·c（HCO）,c(NH3·H2O)·c(H2CO3))＝ eq \f(c（NH）·c(OH－),c(NH3·H2O))× eq \f(c（HCO）·c(H＋),c(H2CO3))×＝1.8×10-5×4.2×10-7×＝756，C正确；由电荷守恒可知，c（NH）＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c（HCO）＋2c（CO），由A分析可知，m为HCO、n为NH、p为NH3·H2O、q为CO，X点时c（HCO）＝c（CO），则c（NH）＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c（HCO），故c（NH）＋c(H＋)<3c（HCO）＋c(OH－)，D正确。
5. D　解析：曲线①代表p(Ca2+)随pOH的变化，A正确；根据分析可知，曲线②代表CO，由点(3.7，1.0)，可知pOH＝3.7，根据水的离子积可知14＝pOH＋pH，得pH＝14－3.7＝10.5，p（CO）＝1.0，可得pH＋p（CO）＝10.5＋×1.0＝10.8，B正确；根据点(5.5，4.6)为p（CO）和p(Ca2+)交点，p（CO）＝p(Ca2+)故根据Ksp(CaCO3)＝c（CO）·c(Ca2+)＝10-4.6×10-4.6＝10-9.2，C正确；根据点(3.7，1.0)为p（CO）和p（HCO）交点，p（CO）＝p（HCO），为HCO H＋CO，Ka＝ eq \f(c(H＋)·c（CO）,c（HCO）)＝＝10-10.3；根据点(7.7，5)为p（HCO）和p(H2CO3)交点，故p（HCO）＝p(H2CO3)，HCO＋H2O H2CO3＋OH－，Kh＝ eq \f(c(H2CO3)·c(OH－),c（HCO）)＝c(OH－)＝10-7.7；当p(Ca2+)＝6.1，根据Ksp(CaCO3)＝10-9.2可知p（CO）＝3.1，代入Ka＝ eq \f(c(H＋)·c（CO）,c（HCO）)＝10-10.3，得 eq \f(c(H＋),c（HCO）)＝＝10-7.2①，根据题中信息可知c(H2CO3)＝10-5，代入Kh＝ eq \f(c(H2CO3)·c(OH－),c（HCO）)＝10-7.7，得 eq \f(c(OH－),c（HCO）)＝＝10-2.7②，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10-14③，将①②③联立，解得c（HCO）＝10-2.05，p（HCO）＝－lgc（HCO）＝－lg(10-2.05)＝2.05，D错误。
6. B　解析：根据电离方程式H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2-可知，H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，所以在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中A2-的存在形式有A2-、HA－，根据元素守恒可知c(Na＋)＝0.2 mol·L-1，c(A2-)＋c(HA－)＝0.1 mol·L-1，故c(A2-)＋c(HA－)＋2c(Na＋)＝0.5 mol·L-1，A正确；25 ℃时，水的离子积常数Kw＝10-14，pH＋pOH＝14，该温度下在0.1 mol·L-1的NaHA溶液pOH＝a，溶液中存在HA－的电离平衡：HA－ H＋＋A2-，电离产生H＋使溶液显酸性，升高温度，HA－的电离平衡正向移动，使其电离产生的c(H＋)增大，溶液酸性增强，pH减小，同时由于升高温度，水电离程度也增大，Kw也增大，溶液中pH与pOH的和会减小，所以升高温度后，溶液的pOH可能会与25 ℃时溶液pOH相同，B错误；在NaHA的溶液中存在HA－的电离平衡：HA－ H＋＋A2-，Ka＝ ＝1.2×10-2，电离产生H＋，使溶液显酸性，同时也存在A2-的存在水解：H2O＋A2- HA－＋OH－，Kh＝＝＝＝＝×10-12＝8.3×10-13，水解产生OH－，使溶液显碱性，由于HA－的电离平衡常数Ka大于A2-的水解平衡常数Kh，所以溶液中c(H＋)＞c(OH－)，将同浓度的NaHA溶液和Na2A溶液混合，所得混合溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，pH＜7，C正确；0.1 mol·L-1的NaHA溶液中，NaHA发生电离：NaHA===Na＋＋HA－，HA－在溶液中存在微弱的电离平衡而消耗，则c(Na＋)＞c(HA－)，HA－电离产生H＋、A－，溶液中同时存在水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，溶液中的H＋还可由水电离产生，且HA－电离程度大于H2O的电离，所以c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2-)＞c(OH－)，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2-)＞c(OH－)，D正确。
7. D　解析：Na2A的水解程度大于NaHA溶液， 故Na2A的碱性强于NaHA，Na2A与盐酸反应先生成NaHA, 再产生H2A气体，故图中甲、丁线表示向Na2A溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHA溶液中滴加盐酸，A错误；乙的起始pH为8，可知NaHA呈碱性，Kh(HA－)>Ka(HA－)，即Kh2>Ka2，Kh2·Ka1＝Kw，故Ka2·Ka1d点，D正确。
8. B　解析：温度不变，酸的电离常数不变，设酸的浓度为c mol·L-1，由pH＝pKa－1g可得pKa ＝pH＋1g，即4.27＋lg＝4.75＋lg，化简得＝100.48＝3，解得c＝0.2，则pKa＝4.75＋lg＝4.75即Ka＝10-4.75，A正确；Ka＝10-4.75，b点时Ka＝＝c(H＋)＝10-4.75，故c(HA)＝c(A－)，此时溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，故c(A－)＋c(OH－)c(OH－)，所以离子浓度的大小关系为c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，C正确；由HA的酸性强于HCN可知，HA的电离常数大于HCN，由pH＝pKa－lg可知，当lg相等时，酸的电离常数越大，溶液pH越小，则若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移，D正确。
9. A　解析：K2＝ 、K3＝，K2·K3＝，O点溶液中R－和H2R＋相等，所以c(H＋)＝，A正确；M点，根据电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H3R2+)＋c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)，H3R2+和H2R＋浓度相等，则c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝3c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)，B错误；K1＝＝10-2、K2＝＝10-9 、K3＝＝10-11，所以K10. C　解析：在a点滴定百分率25%，是滴入10 mL盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液中溶质Na2CO3、NaHCO3、NaCl的物质的量之比为1∶1∶1，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(OH－) ＋c(Cl－)＋c（HCO）＋2c（CO），根据钠碳物料守恒可知，c(Na＋)＝ 2c（HCO）＋2c（CO）＋2c(H2CO3)，把c(Na＋)代入电荷守恒有①：2c(H2CO3) ＋c（HCO）＋c(H＋)＝ c(OH－) ＋c(Cl－)，根据氯碳物料守恒可知，2c(Cl－)＝ c（HCO）＋c（CO）＋c(H2CO3)，则有②：c（HCO）＝2c(Cl－)－c（CO）－c(H2CO3)，把②代入①得：c(H2CO3)－c（CO）＋c(H＋)＝ c(OH－)－c(Cl－)，故c(H2CO3)－c（CO）< c(OH－)－c(Cl－)，A错误；在滴定百分率50%时，溶质为氯化钠、碳酸氢钠，b点盐酸比滴定百分率50%时稍微过量，生成碳酸，溶液pH＝7，溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液，n（CO）0.002 mol，B错误；反应生产二氧化碳能溶于水生成碳酸影响实验滴定结果，煮沸目的是除去CO2，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点，C正确；若将0.10 mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c（HCO）＋2c（CO），由于pH＝7，c(H＋)＝ c(OH－)，得到：c(Na＋) ＝c(CH3COO－)＋c（HCO）＋2c（CO），即c(Na＋)>c(CH3COO－)，D错误。
11. C　解析：RO中氧元素化合价为－2价，则R为＋6价，pH＞6时溶液中存在RO，A正确； RO的水解促进水的电离，其浓度越大，水的电离程度越大，则水的电离程度：M＜N，B正确；由电荷守恒可知，溶液中存在：c(K＋)＋c(H＋)＋c（H3RO）＝c(OH－)＋c（HRO）＋2c（RO），C错误； H2RO4的第一步电离平衡常数Ka1＝ eq \f(c（HRO）·c(H＋),c(H2RO4))，Q点 δ（HRO）＝0.8，则δ(H2RO4)＝0.2， eq \f(c（HRO）,c(H2RO4))＝4、pH＝4，故Ka1＝ eq \f(c（HRO）·c(H＋),c(H2RO4))＝4.0×10-4，D正确。
1. B　解析：A点是两者恰好完全反应生成CH3COOK，根据电荷守恒得到：c(CH3COO－)＋c(OH－) －c(H＋)＝ c(K＋)＝0.05 mol·L-1，A错误；B点溶质为CH3COOK、KOH且两者物质的量浓度相等，溶液显碱性，由于醋酸根会水解，因此氢氧根浓度大于醋酸根浓度，则溶液中：c(K＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，B正确；A点溶质为CH3COOK，C点溶质为KCl，KCl是强酸强碱盐，不水解，而醋酸根会水解，则相同温度下，C点水的电离程度小于A点，C错误；P点是醋酸，醋酸是弱酸，其电导率小，不断加入KOH，由PA段电导率变化趋势可知，离子浓度增大，其电导率不断增大， 不是由于K＋的导电能力强于H＋，D错误。
2. C　解析：CH3COOH酸性弱，相同pH值时CH3COOH的浓度更大，相同浓度时，酸的酸性越强，酸的电离程度越大，则酸的电离程度HNO2>CH3COOH，a点pH值相同，CH3COOH的浓度更大，故c(CH3COOH)>c(HNO2)，两种溶液的pH值相同，则两种溶液中的氢离子和氢氧根浓度分别相等，两种溶液中分别存在电荷守恒：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c（NO）＋c(OH－)，故c(CH3COO－)＝c（NO），A错误。同一种酸，酸的浓度越大，酸的电离程度越小，CH3COOH浓度b点>d点，则CH3COOH电离程度：b点d点，综上分析酸的电离程度：c点>d点>b点，B错误。b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，酸的物质的量越多，溶液中n(Na＋)越大，a点c(HNO2)c点，C正确。酸抑制水的电离，酸中c(H＋)越大，抑制水电离程度越大，水的电离程度越小， c(H＋)：a点>b点> c点＝d点，则水的电离程度：a点＜b点＜c点＝d点，D错误。
3. B　解析：a点溶质NaHCO3为强碱弱酸盐，由于NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，加入NaOH溶液与NaHCO3反应生成Na2CO3，c点溶质为Na2CO3、NaOH，呈碱性是CO发生水解，两者原因不同，A错误；c点溶质为Na2CO3，OH－全由水电离产生，c(H＋)，K＝ c(OH－)＝＝＝10-2.7 mol·L-1，e点恰好反应生成NaCl、CO2和H2O，CO2溶于水导致溶液呈酸性，抑制水的电离，水电离产生c(H＋)水＝ c(OH－)＝＝＝10-9.7 mol·L-1，H＋浓度之比为10-2.7∶10-9.7＝107∶1，B正确；d点加入5 mL 0.05 mol·L-1的盐酸与5 mL 0.05 mol·L-1的NaHCO3反应生成NaCl，溶质为等量的NaHCO3、NaCl，d点存在电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝c（HCO）＋2c（CO）＋c(Cl－)＋c(OH－)，C错误；向NaHCO3溶液中加盐酸恰好反应生成NaCl，至盐酸过量，水的电离程度被抑制，加入NaOH溶液恰好反应生成Na2CO3，促进水的电离，D错误。
4. B　解析：由图知，加入氢氧化钠溶液5 mL时，＝1，对应溶液pH＝4（X点），c(H＋)＝1×10-4 mol·L-1，则H2A的Ka1＝＝1×10-4，A正确；Y点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2-)＋c(HA－)＋c(OH－)，由于此时溶液pH＝8，说明溶液中c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞2c(A2-)＋c(HA－)，由于溶液中c(HA－)＝c(A2-)，则c(Na＋)＞3c(A2-)，B错误； X点时H2A仅部分被中和，Z点恰好完全中和生成Na2A，所以水的电离程度：Z＞X，C正确；Ka2＝10-8，Kh(HA－)＝＝1×10-105. A　解析：根据图1，滴定终点pH＞7 显碱性，所以可用酚酞作指示剂指示滴定终点，A正确；依据分析可知[H3NCH2CH2NH3]2+电离平衡常数大于A2-的水解平衡常数，即[H3NCH2CH2NH3]2+的电离占主导地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A溶液显酸性，B错误；根据图1分析，当pH＝4.02时，溶液中没有A2-，C错误；选项中式子上下同时乘以c(H＋)，式子就等于，该式子中的Kb2、Ka1都只与温度有关，所以通入一定量的HCl气体，不变，D错误。
6. C　解析：NH4HCO3===NH＋HCO，NH和HCO分别发生水解，HCO＋H2O H2CO3＋OH－，NH＋H2O NH3·H2O＋H＋，因为＞1，所以c(OH－)＞c(H＋)，则说明HCO水解程度大，使水电离受到促进，A正确；由物料守恒得 c（NH）＋c(NH3·H2O)＝c（HCO）＋c（CO）＋c(H2CO3)，B正确；Ka2(H2CO3)×Kb(NH3·H2O)＝ eq \f(c(H＋)·c（CO）,c（HCO）)× eq \f(c(OH－)·c（NH）,c(NH3·H2O))＝ eq \f(Kw·c（CO）·c（NH）,c（HCO）·c(NH3·H2O))，图中c（HCO）＝c（CO）时，c（NH）＜c(NH3·H2O)，所以 eq \f(Kw·c（NH）,c(NH3·H2O))＜Kw，因此Ka2(H2CO3)·Kb(NH3·H2O)＜Kw，C错误；加入少量NaOH时，HCO浓度基本不变，而NH浓度快速减小，所以OH－主要先与NH发生反应，D正确。
7. D　解析：其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，滴定根据恰好反应时消耗NaOH溶液的体积数值可知c2＝＝0.026 5 mol·L-1，c1＝＝0.086 0 mol·L-1，c1＞c2，A正确；对于醋酸溶液，在滴定过程中始终存在电荷守恒：n(H＋)＋n(Na＋)＝n(OH－)＋n(CH3COO－)，根据物料守恒可知n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.02c1，故n(H＋)＋n(Na＋)＝n(OH－)＋0.02c1－ n(CH3COOH)，所以有n(CH3COOH)＝0.02c1＋n(OH－)－n(H＋)－n(Na＋)，B正确；完全中和时需消耗V(NaOH)＝10.60 mL，则a点V(NaOH)＝7.95 mL时为NaHC2O4、Na2C2O4按1∶1形成的混合溶液，则a点根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c（HC2O）＋2c（C2O），根据物料守恒可得2c(Na＋)＝3c（HC2O）＋3c（C2O）＋3c(H2C2O4)，将两个式子整理可得3c(H2C2O4)＋c（HC2O）＋2c(H＋)＝c（C2O）＋2c(OH－)，C正确；若b点时加入氢氧化钠体积为8.60 ml，则此时溶液中n(CH3COOH)和n(CH3COONa)相等，由图可知此时溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，如果要求c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，则此时加入氢氧化钠的体积V< mL＝8.60 mL，D错误。
8. D　解析：根据Ka2＝ eq \f(c（CO）·c(H＋),c（HCO）)，推出 eq \f(c（CO）,c（HCO）)＝，温度不变，Ka2不变，但随着盐酸的加入，c(H＋)逐渐增大，则 eq \f(c（CO）,c（HCO）)逐渐减小，A错误；未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度：a>b>c>d，B错误；即使不考虑生活用品中其他杂质，a点溶液对应的电荷守恒也应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c（HCO）＋2c（CO）＋c(Cl－)＋c(OH－)，C错误；V1→V2表示发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝c(V2－V1)×10-3 mol，即V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2－V1) g，D正确。
9. D　解析：当纵坐标为0时，即lg＝0或lg＝0，即c(H2A－)＝c(H3A)或c(HA2-)＝c(H2A－)，由图可知，曲线Ⅰ对应的pH＝1.3，曲线Ⅱ对应的pH＝6.7，可知Ka1＝10-1.3，Ka2＝10-6.7，则曲线Ⅰ表示lg与pH的关系，A错误；根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋2c(HA2-)，则pH＝7时，c(Na＋)＝ c(H2A－)＋2c(HA2-)即2c(HA2-)10. B　解析：设饱和溶液AgSCN中Ag＋为x mol·L-1，Ag2CrO4中Ag＋浓度为y mol·L-1，根据分析结合图像数据可知，x＝10－b mol·L-1，＝10－a mol·L-1，y＝2×10－a mol·L-1，由于a＜b，则有2×10－a＞10－b，即x＜y，则溶解度：AgSCN＜Ag2CrO4，A错误；由题干e点数据可知，e点对应的：c（CrO）＝10－a mol·L-1，而且e所加AgNO3溶液为20 mL，说明e点为Ag2CrO4饱和溶液，c(Ag＋)＝2c（CrO）＝2×10－a mol·L-1，则有：Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c（CrO）＝(2×10－a)2×10－a ＝4×10-3a，B正确；由题干图示数据可知，d点对应的c（CrO）小于e点，而两点银离子浓度相等，故可知d点对应的c2(Ag＋)·c（CrO）＜Ksp(Ag2CrO4)，则说明Ag2CrO4溶液是不饱和溶液，C错误；由题干图示数据可知，f点对应的c（CrO）大于e点，而f、e两点对应的Ksp相等，故c(Ag＋)：f点溶液＜e点溶液，D错误。　
11. D　解析：H2Y部分电离，常温下，0.05 mol·L-1的H2Y溶液的pH>1，A错误；稀释过程中电离程度增大，pH＝2.97的H2Y溶液稀释100倍，所得溶液pH<4.97，B错误；根据电荷守恒知，YH3Cl水溶液中：c(H＋)＋c（YH）＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HY－)＋2c(Y2-)，C错误；根据电荷守恒和物料守恒知，Na2Y溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HY－)＋2c(H2Y)＋3c（YH），D正确。
12. D　解析：由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，氯化铵溶液中存在c(H＋)＋c（NH）＝c(OH－)＋c(Cl－)，在常温下，Kb(NH3·H2O)c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，D正确。