2024年中考化学二轮专题复习-缺失标签药品成分的探究
一、选择题
1．（2011·淮安）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液．下面是四位同学提供的四种试剂，其中不能将它们鉴别出来的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2023·济南模拟）实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。同学们取出少量该固体，放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液；然后加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。如果标签无误，该固体可能是（ ）
A．Na2SO4 B．K2CO3 C．NaHCO3 D．NaOH
3．（2019·北部湾模拟）有四瓶失去标签的溶液，它们的溶质分别是：①硝酸钡、②硝酸银、③氯化钠、④氯化铜，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（）
A．④②③① B．①③②④ C．④①②③ D．②③①④
4．陈超在实验室发现一瓶标签残缺的无色溶液如图，这瓶溶液可能是（ ）
A．氯化钾 B．氢氧化钾 C．硫酸钾 D．硝酸钾
5．如图是某广口瓶的标签，已经部分被污损和腐蚀．小明想探究其成分，他取2支洁净的试管，分别加入少量广口瓶中的固体，其中一支试管中滴入少量盐酸，有无色无味气泡产生；另一试管中加少量CaCl2溶液，未产生白色沉淀．则该固体[信息提示：Ca（HCO3）2为易溶物]（ ）
A．一定是Na2CO3
B．可能是NaHCO3
C．可能是Na2CO3，也可能是NaHCO3
D．可能主要是Na2CO3，还有少量NaHCO3
6．如图是实验室里一瓶标签破损的无色液体，某同学取出少量液体于试管中，加入少量黑色固体，产生大量气泡，则下列推测正确的是（ ）
①若加入的黑色粉末为铁粉，则该无色液体为盐酸；
②若加入的黑色粉末为二氧化锰，则该无色液体为过氧化氢；
③若加入的黑色粉末为二氧化锰，则该无色液体为水；
④若加入的黑色粉末为铁粉，则该无色液体为硫酸．
A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④
7．右图是部分被污损的某白色固体药品标签．为探究其成分，取样滴入适量盐酸，无气泡产生．则该固体（ ）
A．一定是NaCl B．一定是NaNO3
C．可能是Na2CO3 D．可能是Na2SO4
8．小明发现实验台上有序摆放整齐的药品中，有一瓶标签破损的试剂（见图）．这瓶标签破损的溶液最有可能是（ ）
A．H2CO3 B．Na2CO3 C．BaCO3 D．CaCO3
9．小张同学在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图），他为鉴定这溶液成分，先取少量溶液加入氯化钡溶液，观察到白色沉淀，再滴入足量稀硝酸，观察到白色沉淀不溶解．则推测出这瓶溶液是（ ）
A．KCl 溶液 B．K2CO3溶液 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液
10．某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）．他们对此瓶无色液体是什么做出了如下猜想不正确的是（ ）
A．水 B．稀硫酸
C．过氧化氢溶液 D．硫化氢（硫元素﹣2价）溶液
11．李伟在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图），老师告诉他这是实验室常用的试剂．这瓶溶液可能是（ ）
A．硫酸钾 B．氢氧化钾 C．氯化钾 D．硝酸钾
12．实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验：根据实验现象，该固体最有可能是（ ）
实验步骤 实验现象
检测水中加入该固体前后液体的pH 固体不溶解，液体pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体加热状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A．金属单质 B．金属氧化物 C．碱 D．盐
13．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图．这瓶试剂中的溶质不可能是（ ）
①氧化物 ②酸 ③碱 ④盐．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
14．实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别制取少量的该固体进行了下列实验．根据实验现象，该固体最可能是（ ）
实验步骤 实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH
固体不溶解，液体pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体灼烧状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A．金属单质 B．碱 C．金属氧化物 D．盐
15．如图是失去标签的无色溶液，你认为它可能是（ ）
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
16．可园学校化学兴趣小组的同学在实验室发现有一瓶无色溶液，由于保管不当，标签残缺不全．下列分析与判断不正确的是（ ）
A．这瓶溶液的pH值一定为7
B．这瓶溶液不可能是硫酸铜溶液
C．这瓶液体不可能是碱
D．这瓶溶液中不一定含有金属元素
17．右图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K”和“O4”。某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不合理的是（）
A．高锰酸钾溶液 B．锰酸钾溶液
C．硫酸钾溶液 D．碳酸钾溶液
18．实验室里有一瓶标签残缺的试剂。为能立即确定它是什么溶液，你认为下列做法合理的是（ ）
A．猜想假设 B．查阅资料 C．进行试验 D．交流讨论
19．实验室有一瓶标签残缺的酸，为能立即确定它是否为盐酸，你认为下列做法合理的是（）
A．猜想假设 B．查阅资料 C．进行试验 D．交流讨论
20．实验室发现一瓶脱落标签的黑色固体试剂，取少量的该固体进行了下列实验．
实验步骤 实验现象
检测该固体的水溶性 固体不溶解
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体灼烧状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
根据实验现象分析，该固体最可能是（ ）
A．铁粉 B．木炭 C．氧化铁 D．氧化铜
二、填空题
21．（ 缺失标签的药品成分的探究 ）为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验：
步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；
步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；
步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失．
步骤1中错误的操作是 ；根据以上实验可以推断该试剂为 溶液．
22．（ 缺失标签的药品成分的探究 ）某课外小组同学，在实验室发现一瓶标签不完整的无色溶液（如图），这瓶溶液是什么呢？在老师的指导下，同学们对该溶液成分提出假设并进行了如下的探究活动．请在空白处完成相应内容．
【提出假设】
【设计实验】在试管中加入少量二氧化锰，向其中滴加该无色溶液，立即产生大量气泡．
化学方程式 ．检验收集的气体方法 ，证明该气体是 ．
【实验结论】该无色溶液是 ，原假设成立．
23． 在活动探究课上，老师拿来一包由氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质中取出的两种物质等质量混合而成的白色粉末和一瓶没有标签的未知酸溶液，请各实验小组同学进行成分确定。甲小组同学查阅课本后设计了如下实验方案：
若他们测知，A为人的正常生理活动所必须不可少的物质，B能使澄清石灰水变浑浊。 请回答下列问题：
（1）写出物质名称：B ，未知酸溶液 。
（2）这包白色粉末的组成可能是 ；有关反应的化学方程式为 。
（3）若乙小组的同学取10g白色粉末也按照甲组同学的方案进行实验，他们最终得到固体的质量为8.5g。你认为这包白色粉末的组成可能是 。
24．下图是某品牌“洁厕灵” 标签上的部分文字
（1）该“洁厕灵”呈 (填酸或碱)性
（2）要在家中验证此结论，可采用的方法是
25．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣。
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、氯化钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签认为一定不可能是 。
（2）请设计一个实验方案确定该溶液究竟是哪一种盐溶液
实验步骤 实验现象和结论
三、综合题
26．（2021·广州模拟）有一包白色固体样品，可能由NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该榉品的组成，某小组取量样品进行如下试验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，有白色不溶物产生。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ的白色不溶物，加入足最稀盐酸，固体完全溶解，且有气泡产生。
步骤Ⅲ：取少量步骤Ⅰ所得的无色滤液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。
【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2成MgCl2发生反应。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学方程式为 。步骤Ⅲ可以确定该白色固体样品一定含有 。（填化学式）
（2）若要进一步确定样品的成分，还需进行的实验操作是 。
27．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸中的一种。为了鉴别它们，设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。
加入的 试剂 实验现象 实验结论
方法1 锌粒 A中无明显现象；B中产生气泡 A是____ B是____
方法2 碳酸钠 溶液 A中____ B中____
化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案。
溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：
（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式： 。
（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质除了生成物NaOH外，还有 ；写出溶液A→溶液C发生反应的化学方程式： 。
（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式： 。
四、实验探究题
28．（2024九上·邵阳期末）某化学兴趣小组在帮助化学实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经化学实验员查看柜签后，知道瓶中原溶液可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你参与该化学兴趣小组的探究活动。
[提出问题]这瓶试剂是什么溶液
[猜想]猜想一：NaHCO3溶液
猜想二：NaOH溶液
猜想三：Na2CO3溶液
猜想四：NaCl溶液
[查阅资料]上述四种物质的相关信息如下表所示。
物质 NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaCl
常温下溶解度/g 9.6 109 21.5 36
常温下稀溶液的pH 9 13 11 7
探究1：取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
实验探究2：另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。
（1）[实验分析]通过实验探究1可知猜想 是错误的。
小组同学从四种物质的相关信息推知：猜想一也是错误的，理由是 。
小组同学分析实验探究2并结合以上同学的实验结论，认为瓶中原溶液是Na2CO3溶液。
实验探究2中发生反应的化学方程式为 。
[提出质疑]有同学认为瓶中原溶液是Na2CO3溶液的分析也不严密，需要进一步实验确定，于是他们又进行了如下探究。
实验探究3：在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钡溶液(中性)，有白色沉淀产生，溶液仍呈红色。
（2）[共同探讨]通过实验探究3可推知这瓶试剂为 溶液，但已经部分变质。
[反思总结]化学试剂取用后应立即盖紧瓶塞，防止与空气中的物质发生反应而变质。
29．（2023·西夏模拟）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。
（4）小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
另取样加入过量的溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
（5）【实验结论】
这瓶溶液是 。
（6）【拓展迁移】
若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）。
（7）【继续探究】
实验中加溶液反应的实质表达式： （用化学符号表示）
五、计算题
30．（2019·大埔模拟）某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。（结果保留两位小数）
（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有 g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出答题过程，结果保留0.01%）。
（3）在下图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。
（4）滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为 （结果保留0.01%）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱度测定；缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、硫酸钠和稀硫酸不反应，和氢氧化钠也不反应，所以难以区分，故A不能鉴别；
B、无色酚酞遇稀硫酸不变色，但是遇到氢氧化钠会变成红色，故B能鉴别；
C、硫酸铜溶液和稀硫酸不反应，但会和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，所以可以区分，故C能鉴别；
D、碳酸钾溶液可以和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钠不反应，故可以区分出两种物质，故D能鉴别．
故选A．
【分析】解答本题可以根据稀硫酸和氢氧化钠的化学性质来解答，对于稀硫酸能和金属、金属氧化物、碱、盐等反应，而氢氧化钠能够和非金属氧化物、酸、盐等反应，它们都能够和酸碱指示剂反应但是显示不同的颜色．
2．【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】A、硫酸钠溶于水，但是硫酸钠与盐酸不反应，不符合题意；
B、碳酸钾能溶于水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，但不含钠元素，和图示标签不符，不符合题意；
C、碳酸氢钠溶于水，且碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意；
D、氢氧化钠能溶于水，但是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无气体产生，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应有二氧化碳生成及标签中的元素进行分析。
3．【答案】A
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】首先根据溶液显蓝色鉴别出氯化铜，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是硝酸银，再将硝酸银滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钠，没有现象的是硝酸钡，所鉴别出来的顺序是氯化铜、硝酸银、氯化钠、硝酸钡，
故答案为：A。
【分析】物质鉴别原则：熟悉常见物质（或离子）的特殊性质和特征反应，依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法；
（1）物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论；
（2）化学方法：利用物质的特殊化学性质或者离子的特征反应，抓住反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通过观察、分析、得出结论。
4．【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、钾通常显+1价，氯通常显﹣1价，利用化合价数值交叉法书写氯化钾的化学式为：KCl，与标签中为2个钾原子，不符合，故A错误；
B、钾通常显+1价，氢氧根通常显﹣1价，利用化合价数值交叉法书写氢氧化钾的化学式为：KOH，与标签中为2个钾原子，不符合，故B错误；
C、钾通常显+1价，硫酸根通常显﹣2价，利用化合价数值交叉法书写硫酸钾的化学式为：K2SO4，与标签中为2个钾原子，符合，故C正确；
D、钾通常显+1价，硝酸根通常显﹣2价，利用化合价数值交叉法书写硝酸钾的化学式为：KNO3，与标签中为2个钾原子，不符合，故D错误．
故选：C．
【分析】根据常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分），钾元素的化合价为+1价，氯元素、氢氧根和硝酸根的化合价为﹣1价，硫酸根的化合价为﹣2价进行分析．
5．【答案】B
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：由标签可知，该物质中一定含有钠元素．又由题意可知，该物质加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该物质中一定含有碳酸根离子，在初中阶段中含有这两种成分的物质只有两种：Na2CO3和NaHCO3．由于Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成沉淀，再由在另一试管中加入少量CaCl2溶液，未产生白色沉淀，可推出该固体不可能为Na2CO3，应为NaHCO3．由以上分析可知：
A、该固体不是Na2CO3，故A错误；
B、该固体可能是NaHCO3，故B正确；
C、该固体不可能是Na2CO3，故C错误；
D、则该固体不含有Na2CO3，故D错误．
故选B．
【分析】根据标签可知，该物质中一定含有Na元素．又由题意可知，该物质加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该物质中一定含有碳酸根离子，就初中阶段，含有这两种成分的物质只有两种：Na2CO3和NaHCO3．再结合题意分析．
6．【答案】B
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：①盐酸和铁反应生成氢气，但是盐酸的化学式为HCl，故①错误；
②二氧化锰和双氧水反应生成氧气，且双氧水的化学式为H2O2，故②正确；
③二氧化锰和水不反应，故③错误；
④铁和硫酸反应生成氢气，硫酸的化学式为H2SO4，故④正确．
故选：B．
【分析】①根据盐酸的化学式为HCl进行解答；
②根据二氧化锰和双氧水反应生成氧气，且双氧水的化学式为H2O2；
③根据二氧化锰和水不反应进行解答；
④根据铁和硫酸反应生成氢气以及硫酸的化学式为H2SO4；
7．【答案】D
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：根据标签上的字样可以判断该白色固体是钠盐或是氢氧化钠，但是在取样滴入适量盐酸后，无气泡产生，说明不是碳酸钠，除此之外根据题干，我们只能对于其他的钠盐做出可能的推断，也就是说可能是氯化钠，可能是硝酸钠，也可能是硫酸钠，或者是氢氧化钠，符合此条件的选项为D
故选D
【分析】从标签上可以看出该白色固体一定含有钠元素，在现有的条件下只能做出简单的推测，根据加入稀盐酸后没有气泡产生说明一定不是碳酸钠，可以据此答题．
8．【答案】B
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因为酸中的阳离子是氢离子，因此可猜断该物质不可能为酸，故错误；
B、碳酸钠可溶，可以形成溶液，故可能；
C、碳酸钡不溶，不能形成溶液，故错误；
D、碳酸钙不溶，不能形成溶液，故错误；
故选：B．
【分析】根据标签中可见部分的提示信息，利用对各类物质的组成特点的认识，猜想该药品的物质类别；
9．【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、氯化钾的化学式为KCl，不符号标签中K2的要求，故选项错误．
B、碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，再滴入足量稀硝酸，会观察到白色沉淀溶解，故选项错误．
C、硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，故选项正确．
D、硝酸钾的化学式为KNO3，不符号标签中K2的要求，故选项错误．
故选：C．
【分析】由无色溶液的残缺标签：K2以及是一种无色溶液可知，该物质是一种钾盐的溶液，也就是说未知的是酸根；根据题意，先取少量溶液加入氯化钡溶液，观察到白色沉淀，再滴入足量稀硝酸，观察到白色沉淀不溶解，结合盐的化学性质进行分析判断．
10．【答案】A
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、水的化学式为：H2O，但水是一种纯净物，不属于溶液，故选项正确．
B、稀硫酸溶质的化学式为：H2SO4，稀硫酸的溶质质量分数可能为5%，此瓶无色液体是稀硫酸，故选项错误．
C、过氧化氢溶液中溶质的化学式为：H2O2，过氧化氢溶液中的溶质质量分数可能为5%，此瓶无色液体是过氧化氢溶液，故选项错误．
D、硫化氢中氢元素显+1价，硫元素﹣2价，其化学式为：H2S，硫化氢溶液的溶质质量分数可能为5%，此瓶无色液体是硫化氢溶液，故选项错误．
故选：A．
【分析】由无色溶液的残缺标签：H2以及是一种5%的无色溶液可知，该物质是一种氢元素的溶液，溶质的质量分数为5%，据此进行分析判断．
11．【答案】A
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：K2SO4，符号标签中K2的要求，故选项正确．
B、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：KOH，不符号标签中K2的要求，故选项错误．
C、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为：KCl，不符号标签中K2的要求，故选项错误．
D、硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：KNO3，不符号标签中K2的要求，故选项错误．
故选：A．
【分析】由无色溶液的残缺标签：K2以及是一种无色溶液可知，该物质是一种钾的盐溶液，也就是说未知的是酸根；由残缺的化学式中“2”可判断酸根应为﹣2价；而常见酸根有﹣2价的碳酸根、﹣2价的硫酸根等．
12．【答案】B
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、金属单质不能被一氧化碳还原，故选项错误；
B、金属氧化物既可以不溶于水，也可以与盐酸反应，还可以被一氧化碳还原符合实验的现象，故选项正确；
C、碱也不能与一氧化碳反应，故选项错误；
D、一氧化碳与盐也不反应，故选项错误；
故选B．
【分析】根据题目给出的信息：检测水中加入固体前后液体的pH，固体不溶解，液体的pH几乎没变化，说明该固体不溶于水；检测盐酸中加入固体前后溶液的pH，固体溶解，无气体放出，溶液pH增大，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物．
13．【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：
①氧化物只有两种元素组成，故选项正确；
②电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，酸是由氢离子和酸根离子组成的，故选项错误；
③电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，标签中不会有氢氧根离子，故选项正确；
④电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐，因此可以是硫酸盐，故选项错误；
答案：C
【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．标签中有硫酸根离子，还缺少带正电荷的离子．
14．【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、金属单质不能被一氧化碳还原，故选项错误；
B、碱也不能与一氧化碳反应，故选项错误；
C、金属氧化物既可以不溶于水，也可以与盐酸反应，还可以被一氧化碳还原符合实验的现象，故选项正确；
D、一氧化碳与盐也不反应，故选项错误；
故选C．
【分析】根据题目给出的信息：检测水中加入固体前后液体的pH，固体不溶解，液体的pH几乎没变化，说明该固体不溶于水；检测盐酸中加入固体前后溶液的pH，固体溶解，无气体放出，溶液pH增大，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物．
15．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、由标签可知，该物质的1个粒子中含有2个钠原子，氯化钠的化学式为NaCl，不符合要求，故选项错误；
B、由标签可知，该物质的1个粒子中含有2个钠原子，Na2CO3符合要求，故选项正确；
C、由标签可知，该物质的1个粒子中含有2个钠原子，NaOH不符合要求，故选项错误；
D、由标签可知，该物质的1个粒子中含有2个钠原子，NaNO3不符合要求，故选项错误；
故选项为：B．
【分析】根据标签可知，可判断该物质的溶液中溶质的一个分子中含有两个氢原子，据此结合常见含钠元素化合物的化学式进行分析判断即可．
16．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；缺失标签的药品成分的探究；物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、若该瓶溶液是硫酸，则溶液的pH就小于7，故说法错误；
B、该瓶溶液为无色溶液，因此不可能是硫酸铜蓝色溶液，故说法正确；
C、因为阴离子是硫酸根离子，而碱的阴离子是氢氧根离子，因此哪可能是碱，故说法正确；
D、若该瓶溶液是硫酸，则不含有金属元素，故说法正确；
故选项为：A．
【分析】根据题目信息是无色溶液及标签的组成分析物质的成分及可能的酸碱性即可．
17．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】高锰酸钾、锰酸钾、硫酸钾、碳酸钾的化学式分别是KMnO4、K2MnO4、K2SO4、K2CO3，结合标签中的残留信息“K”和“O4”，可以看出ABC都有可能，而D中的O下标为3不是4（这明显不对)，所以ABC合理，D不合理．
故选D。
【分析】根据高锰酸钾、锰酸钾、硫酸钾、碳酸钾的化学式的不同点，来分析推断之．中学课本中常见物质的化学式要熟练掌握，并且会灵活应用到题目中．
18．【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】为确定一瓶标签残缺的酸是否为盐酸，取样，滴加酸化后的硝酸银，若出现白色沉淀即可确定该酸为盐酸；
通过实验及对实验现象的观察、记录和分析等是确认物质最直接的方法．
【解答】A、猜想假设只是对问题的可能性进行合理的推测，并没做出实验性地证明，不能通过猜想假设确定某酸是否为盐酸．故A做法不合理；
B、查阅资料只是为实验探究过程找寻理论支持，并不能对某酸是否为盐酸做出实验性证明．故B做法不合理；
C、通过向标签残缺的酸中滴加酸化后的硝酸银溶液的实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以确认标签残缺的酸是否为盐酸．故C为合理做法；
D、交流讨论可以使实验探究更合理、更完善，但却不能代替实验对某酸是否为酸做出实验性证明．故D做法不合理；
故选C．
化学是以实验为基础的科学，通过实验及实验现象观察、记录和分析进行确定物质是化学研究的根本方法
19．【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【分析】为确定一瓶标签残缺的酸是否为盐酸，可以取样，滴加酸化后的硝酸银，若出现白色沉淀即可确定该酸为盐酸；通过实验及对实验现象的观察、记录和分析等是确认物质最直接的方法。
A、猜想假设只是对问题的可能性进行合理的推测，并没做出实验性地证明，不能通过猜想假设确定某酸是否为盐酸，故A做法不合理；
B、查阅资料只是为实验探究过程找寻理论支持，并不能对某酸是否为盐酸做出实验性证明，故B做法不合理；
C、通过向标签残缺的酸中滴加酸化后的硝酸银溶液的实验，以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以确认标签残缺的酸是否为盐酸，故C为合理做法；
D、交流讨论可以使实验探究更合理、更完善，但却不能代替实验对某酸是否为酸做出实验性证明，故D做法不合理。
故选C。
【点评】化学是以实验为基础的科学，通过实验及实验现象观察、记录和分析进行确定物质是化学研究的根本方法。
20．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；缺失标签的药品成分的探究；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：
A、铁粉不能被一氧化碳还原，且和盐酸反应能够产生气泡，故选项错误；
B、木炭不能被一氧化碳还原，故选项错误；
C、氧化铁既可以不溶于水，也可以与盐酸反应不产生气泡，还可以被一氧化碳还原，但需要高温，灼烧状态下不反应，不符合实验的现象，故选项错误；
D、氧化铜既可以不溶于水，也可以与盐酸反应不产生气泡，还可以被一氧化碳还原符合实验的现象，故选项正确；
答案：D
【分析】根据题目给出的信息：检测水中加入固体前后液体的pH，固体不溶解，液体的pH几乎没变化，说明该固体不溶于水；检测盐酸中加入固体前后溶液的pH，固体溶解，无气体放出，溶液pH增大，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物．
21．【答案】pH试纸不能用水润湿；盐酸
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：由题意知，测得溶液的pH为2，显酸性，pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，则测出的pH偏大；待测液中加入氯化钡溶液和稀盐酸无明显变化，说明物碳酸根离子、硫酸根离子和银离子，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸沉淀不消失，说明沉淀是氯化银，即溶液中有氯离子，溶液又显酸性，有氢离子，故该试剂为盐酸溶液．
故答案为：pH试纸不能用水润湿；盐酸
【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的pH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定pH；根据不溶于硝酸的沉淀有：氯化银和硫酸钡，与钡离子形成白色沉淀，可能为硫酸根离子和碳酸根离子与其反应生成的硫酸钡和碳酸钡，与氯离子形成白色沉淀，可能为银盐与其反应生成的氯化银沉淀，但不溶于硝酸的沉淀有：氯化银和硫酸钡
22．【答案】是双氧水的溶液；2H2O2 2H2O+O2↑；将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；氧气；过氧化氢溶液
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；缺失标签的药品成分的探究；文字表达式
【解析】【解答】解：[提出假设]依据该标签中的H2结合题干中的有关问题，可以猜想是双氧水的溶液等；
[设计实验]
双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；由于氧气能支持燃烧，所以检验收集的气体的方法是：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃．证明该气体是氧气；【实验结论】根据无色液体常温下分解生成气体氧气，可判断无色液体为过氧化氢溶液；
答案：
[提出假设]是双氧水的溶液
[设计实验]
2H2O2 2H2O+O2↑；将带火星的木条伸入试管中，木条复燃氧气
【实验结论】过氧化氢溶液
【分析】[提出假设]依据该标签中的H2结合题干中的有关问题的探讨可以完成猜想．
[设计实验]
根据双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，写出反应的化学方程式；
根据氧气能使带火星的木条复燃，这是氧气有别于其它气体的典型性质，实验室通常利用这一特性验证氧气；
[实验结论]无色液体常温下分解生成氧气，可判断该无色液体为过氧化氢溶液．
23．【答案】二氧化碳；盐酸；NaCl和Na2CO3、NaCl和NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑；NaCl和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】（1）由于无色气体B能使澄清石灰水变浑浊，故B是二氧化碳；而A为人的正常生理活动所必须不可少的物质，且根据图示可知，白色粉末（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质中的两种物质）和某酸反应生成A溶液和二氧化碳气体，根据质量守恒定律（元素种类不变）可知，A含有钠元素，从而可确定A为氯化钠，所以无色溶液是氯化钠溶液；故未知酸溶液中含有氯离子，则可推断未知酸溶液为稀盐酸。
（2）因为白色粉末（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质中的两种物质）和稀盐酸反应有二氧化碳生成，由此可推断白色粉末中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；且由于白色粉末和稀盐酸反应生成氯化钠溶液，因此该白色粉末可能的组成为：NaCl和Na2CO3、NaCl和NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3；故反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）8.5gNaCl中钠元素的质量=8.5g××100%=3.34g，根据化学变化前后钠元素质量不变，则10g白色粉中钠质量的分数=×100%=33.4%；
而NaCl中钠元素质量分数=×100%=39.3%，
Na2CO3中钠元素质量分数=×100%=43.3%，
NaHCO3中钠元素质量分数=×100%=27.4%，
因为39.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的组成为NaHCO3和NaCl；
因为43.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的组成也可能为Na2CO3和NaHCO3
【分析】本题涉及物质的推断，推断题涉及的知识点多，变化复杂，条件隐蔽，是一种既考查知识，又考查能力的题型；解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立。
24．【答案】酸；向少量水垢中加入洁厕灵，有气泡产生
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】
（1）根据标签上的信息：勿用于酸敏感的大理石金属等可知，洁厕灵呈酸性；
故答案是：酸；
（2）利用氢离子与碳酸根离子反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，向少量水垢中加入洁厕灵，有气泡产生（答案合理均可），说明洁厕灵呈酸性；
故答案是：向少量水垢中加入洁厕灵，有气泡产生（答案合理均可）．
【分析】
掌握酸的化学性质，知道酸与碳酸盐及金属的反应。
25．【答案】氯化钠、碳酸氢钠 ；取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；若产生大量气泡，则是碳酸钠；若无现象则是硫酸钠
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】（1）根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中钠元素的右下角有数字2，故不可能是氯化钠、碳酸氢钠，故答案为：氯化钠、碳酸氢钠；
（2）根据碳酸钠和硫酸钠中酸根的不同进行设计实验证明。碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以使用盐酸，与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分；碳酸钠溶于水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶液pH的方法或加入指示剂酚酞的方法来确定物质的成分，故填：用玻璃棒蘸取样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7，则为碳酸钠，（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红，则为碳酸钠等。
【分析】考查缺失标签的药品成分的探究。
26．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑；NaOH、BaCl2
（2）取少量步骤II后所得的溶液，滴入足量氢氧化钠溶液，如若产生白色沉淀，则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含氯化镁
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：通过实验步骤Ⅰ有白色沉淀可能是碳酸钙、氢氧化镁中的一中或两种；通过步骤Ⅱ分析可知碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则沉淀中一定有碳酸钙，可能有氢氧化镁；通过步骤Ⅲ实验， 二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，则步骤Ⅰ的滤液中有 NaOH和 BaCl2。即白色粉末中一定有 NaOH、CaCO3、BaCl2 ，可能有 MgCl2 。
（1） 步骤Ⅱ产生气体的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑ ， 步骤Ⅲ可以确定该白色固体样品一定含有 NaOH、BaCl2 。
（2）若要进一步确定是否有MgCl2的实验操作是取少量步骤II后所得的溶液，滴入足量氢氧化钠溶液，如若产生白色沉淀，则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含氯化镁。
【分析】（1）根据碳酸钙不溶于水，且与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀来解答；
（2）根据盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠来解答。
27．【答案】（1）Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）Ba(OH)2；Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH
（3）Na2CO3、Na2SO4、NaOH
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】采用加锌粒的方法，B中产生气泡，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，说明B是稀硫酸，A是氢氧化钡；
故采用碳酸钠溶液时，A中是碳酸钠与氢氧化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀，B中是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气泡。
（1）若有气泡产生，则是A中碳酸钠剩余，B中稀硫酸剩余，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）若有沉淀产生，则是A中有氢氧化钡剩余，化学式为Ba（OH）2；氢氧化钡与B中生成的硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀，溶液A→溶液C发生的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH。
（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，则C中一定没有氢氧化钡剩余，可能是氢氧化钠和碳酸钠，D中一定没有硫酸生成，可能是硫酸钠和碳酸钠，故所含溶质最多是含有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠，化学式为：Na2CO3、Na2SO4、NaOH。
【分析】根据物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进；碳酸钠和氢氧化钡反应可能是恰好完全反应，也可能是其中一种物质剩余，稀硫酸与碳酸钠反应可能是恰好完全反应，也可能是其中一种物质剩余分析。
28．【答案】（1）四；×100%<10%(合理即可)；Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）NaOH
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】（1）通过实验探究1，取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。说明该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，所以猜想四一定错误。
小组同学从四种物质的相关信息推知：猜想一也是错误的，理由是常温下，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，碳酸氢钠饱和溶液中溶质的质量分数=≈8.8%，小于10%。
实验探究2中有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钡溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，有白色沉淀产生，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明含有碳酸钠和氢氧化钠，所以通过实验探究3可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。
【分析】（1）氯化钠溶液呈中性，中性溶液不能酚酞试液变红色。
根据常温下，碳酸氢钠的溶解度为9.6g计算。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
29．【答案】（1）氯化钠；氯化钠溶液呈中性
（2）气泡；
（3）露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
（4）白色沉淀；完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰
（5）氢氧化钠溶液
（6）Cl-、Na+
（7）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；缺失标签的药品成分的探究；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变成红色，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变成红色，所以该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。
（2）实验结论是该溶液是碳酸钠溶液，滴加盐酸后，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以观察到的现象是有气泡产生，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质会生成部分碳酸钠，所以小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
（4）要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞试液检验氢氧化钠的存在。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰。
（5）因为碳酸根与钙离子完全反应后，向上层清液滴加酚酞试液变红色，证明氢氧化钠的存在，所以这瓶溶液是氢氧化钠溶液。
（6）通过观察反应的微观过程图，可以看出反应后溶液的阴阳离子为Cl-、Na+。
（7）氯化钙和碳酸钠溶液反应前存在的Ca2+、CO3 2 、Cl-、Na+，反应后碳酸钙是沉淀，还有Cl-、Na+，故反应的实质是钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，即Ca2++CO3 2 =CaCO3↓。
【分析】（1）根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性分析。
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水分析。
（3）根据氢氧化钠变质后会生成碳酸钠分析。
（4）根据CaCl2溶液与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性分析。
（5）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红分析。
（6）根据微观过程示意图分析。
（7）根据CaCl2溶液与碳酸钠溶液反应的微观实质分析。
30．【答案】（1）3.42；＜
（2）3.92%
（3）
（4）0.87%
【知识点】中和反应及其应用；缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定。根据所学知识和题中信息知，（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%×100g＝3.42g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH＜7。
（2）解∶设该硫酸溶液的溶质质量分数为x
H2SO4 ＋Ba(OH)2 ＝BaSO4↓＋2H2O
98 171
50g×x 3.42g
＝ ，x＝3.92%。
（3）产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系图∶ ；
（4）解∶设生成硫酸钡质量为x
H2SO4＋ Ba(OH)2 ＝BaSO4↓ ＋2H2O
171 233
3.42g x
＝ ，x＝4.66g。滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为∶ ×100％＝0.87%。
【分析】图形题的解题关键在于对图形关键点的识别。从图中可以看出，当Ba(OH)2溶液质量为100g时，溶液中溶质质量为0，说明此时加入的Ba(OH)2刚好与50g稀硫酸发生中和反应，再根据
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O进行计算。
1 / 12024年中考化学二轮专题复习-缺失标签药品成分的探究
一、选择题
1．（2011·淮安）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液．下面是四位同学提供的四种试剂，其中不能将它们鉴别出来的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱度测定；缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、硫酸钠和稀硫酸不反应，和氢氧化钠也不反应，所以难以区分，故A不能鉴别；
B、无色酚酞遇稀硫酸不变色，但是遇到氢氧化钠会变成红色，故B能鉴别；
C、硫酸铜溶液和稀硫酸不反应，但会和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，所以可以区分，故C能鉴别；
D、碳酸钾溶液可以和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钠不反应，故可以区分出两种物质，故D能鉴别．
故选A．
【分析】解答本题可以根据稀硫酸和氢氧化钠的化学性质来解答，对于稀硫酸能和金属、金属氧化物、碱、盐等反应，而氢氧化钠能够和非金属氧化物、酸、盐等反应，它们都能够和酸碱指示剂反应但是显示不同的颜色．
2．（2023·济南模拟）实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。同学们取出少量该固体，放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液；然后加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。如果标签无误，该固体可能是（ ）
A．Na2SO4 B．K2CO3 C．NaHCO3 D．NaOH
【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】A、硫酸钠溶于水，但是硫酸钠与盐酸不反应，不符合题意；
B、碳酸钾能溶于水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，但不含钠元素，和图示标签不符，不符合题意；
C、碳酸氢钠溶于水，且碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意；
D、氢氧化钠能溶于水，但是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无气体产生，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应有二氧化碳生成及标签中的元素进行分析。
3．（2019·北部湾模拟）有四瓶失去标签的溶液，它们的溶质分别是：①硝酸钡、②硝酸银、③氯化钠、④氯化铜，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（）
A．④②③① B．①③②④ C．④①②③ D．②③①④
【答案】A
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】首先根据溶液显蓝色鉴别出氯化铜，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是硝酸银，再将硝酸银滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钠，没有现象的是硝酸钡，所鉴别出来的顺序是氯化铜、硝酸银、氯化钠、硝酸钡，
故答案为：A。
【分析】物质鉴别原则：熟悉常见物质（或离子）的特殊性质和特征反应，依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法；
（1）物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论；
（2）化学方法：利用物质的特殊化学性质或者离子的特征反应，抓住反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通过观察、分析、得出结论。
4．陈超在实验室发现一瓶标签残缺的无色溶液如图，这瓶溶液可能是（ ）
A．氯化钾 B．氢氧化钾 C．硫酸钾 D．硝酸钾
【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、钾通常显+1价，氯通常显﹣1价，利用化合价数值交叉法书写氯化钾的化学式为：KCl，与标签中为2个钾原子，不符合，故A错误；
B、钾通常显+1价，氢氧根通常显﹣1价，利用化合价数值交叉法书写氢氧化钾的化学式为：KOH，与标签中为2个钾原子，不符合，故B错误；
C、钾通常显+1价，硫酸根通常显﹣2价，利用化合价数值交叉法书写硫酸钾的化学式为：K2SO4，与标签中为2个钾原子，符合，故C正确；
D、钾通常显+1价，硝酸根通常显﹣2价，利用化合价数值交叉法书写硝酸钾的化学式为：KNO3，与标签中为2个钾原子，不符合，故D错误．
故选：C．
【分析】根据常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分），钾元素的化合价为+1价，氯元素、氢氧根和硝酸根的化合价为﹣1价，硫酸根的化合价为﹣2价进行分析．
5．如图是某广口瓶的标签，已经部分被污损和腐蚀．小明想探究其成分，他取2支洁净的试管，分别加入少量广口瓶中的固体，其中一支试管中滴入少量盐酸，有无色无味气泡产生；另一试管中加少量CaCl2溶液，未产生白色沉淀．则该固体[信息提示：Ca（HCO3）2为易溶物]（ ）
A．一定是Na2CO3
B．可能是NaHCO3
C．可能是Na2CO3，也可能是NaHCO3
D．可能主要是Na2CO3，还有少量NaHCO3
【答案】B
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：由标签可知，该物质中一定含有钠元素．又由题意可知，该物质加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该物质中一定含有碳酸根离子，在初中阶段中含有这两种成分的物质只有两种：Na2CO3和NaHCO3．由于Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成沉淀，再由在另一试管中加入少量CaCl2溶液，未产生白色沉淀，可推出该固体不可能为Na2CO3，应为NaHCO3．由以上分析可知：
A、该固体不是Na2CO3，故A错误；
B、该固体可能是NaHCO3，故B正确；
C、该固体不可能是Na2CO3，故C错误；
D、则该固体不含有Na2CO3，故D错误．
故选B．
【分析】根据标签可知，该物质中一定含有Na元素．又由题意可知，该物质加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该物质中一定含有碳酸根离子，就初中阶段，含有这两种成分的物质只有两种：Na2CO3和NaHCO3．再结合题意分析．
6．如图是实验室里一瓶标签破损的无色液体，某同学取出少量液体于试管中，加入少量黑色固体，产生大量气泡，则下列推测正确的是（ ）
①若加入的黑色粉末为铁粉，则该无色液体为盐酸；
②若加入的黑色粉末为二氧化锰，则该无色液体为过氧化氢；
③若加入的黑色粉末为二氧化锰，则该无色液体为水；
④若加入的黑色粉末为铁粉，则该无色液体为硫酸．
A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④
【答案】B
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：①盐酸和铁反应生成氢气，但是盐酸的化学式为HCl，故①错误；
②二氧化锰和双氧水反应生成氧气，且双氧水的化学式为H2O2，故②正确；
③二氧化锰和水不反应，故③错误；
④铁和硫酸反应生成氢气，硫酸的化学式为H2SO4，故④正确．
故选：B．
【分析】①根据盐酸的化学式为HCl进行解答；
②根据二氧化锰和双氧水反应生成氧气，且双氧水的化学式为H2O2；
③根据二氧化锰和水不反应进行解答；
④根据铁和硫酸反应生成氢气以及硫酸的化学式为H2SO4；
7．右图是部分被污损的某白色固体药品标签．为探究其成分，取样滴入适量盐酸，无气泡产生．则该固体（ ）
A．一定是NaCl B．一定是NaNO3
C．可能是Na2CO3 D．可能是Na2SO4
【答案】D
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：根据标签上的字样可以判断该白色固体是钠盐或是氢氧化钠，但是在取样滴入适量盐酸后，无气泡产生，说明不是碳酸钠，除此之外根据题干，我们只能对于其他的钠盐做出可能的推断，也就是说可能是氯化钠，可能是硝酸钠，也可能是硫酸钠，或者是氢氧化钠，符合此条件的选项为D
故选D
【分析】从标签上可以看出该白色固体一定含有钠元素，在现有的条件下只能做出简单的推测，根据加入稀盐酸后没有气泡产生说明一定不是碳酸钠，可以据此答题．
8．小明发现实验台上有序摆放整齐的药品中，有一瓶标签破损的试剂（见图）．这瓶标签破损的溶液最有可能是（ ）
A．H2CO3 B．Na2CO3 C．BaCO3 D．CaCO3
【答案】B
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因为酸中的阳离子是氢离子，因此可猜断该物质不可能为酸，故错误；
B、碳酸钠可溶，可以形成溶液，故可能；
C、碳酸钡不溶，不能形成溶液，故错误；
D、碳酸钙不溶，不能形成溶液，故错误；
故选：B．
【分析】根据标签中可见部分的提示信息，利用对各类物质的组成特点的认识，猜想该药品的物质类别；
9．小张同学在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图），他为鉴定这溶液成分，先取少量溶液加入氯化钡溶液，观察到白色沉淀，再滴入足量稀硝酸，观察到白色沉淀不溶解．则推测出这瓶溶液是（ ）
A．KCl 溶液 B．K2CO3溶液 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液
【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、氯化钾的化学式为KCl，不符号标签中K2的要求，故选项错误．
B、碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，再滴入足量稀硝酸，会观察到白色沉淀溶解，故选项错误．
C、硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，故选项正确．
D、硝酸钾的化学式为KNO3，不符号标签中K2的要求，故选项错误．
故选：C．
【分析】由无色溶液的残缺标签：K2以及是一种无色溶液可知，该物质是一种钾盐的溶液，也就是说未知的是酸根；根据题意，先取少量溶液加入氯化钡溶液，观察到白色沉淀，再滴入足量稀硝酸，观察到白色沉淀不溶解，结合盐的化学性质进行分析判断．
10．某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）．他们对此瓶无色液体是什么做出了如下猜想不正确的是（ ）
A．水 B．稀硫酸
C．过氧化氢溶液 D．硫化氢（硫元素﹣2价）溶液
【答案】A
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、水的化学式为：H2O，但水是一种纯净物，不属于溶液，故选项正确．
B、稀硫酸溶质的化学式为：H2SO4，稀硫酸的溶质质量分数可能为5%，此瓶无色液体是稀硫酸，故选项错误．
C、过氧化氢溶液中溶质的化学式为：H2O2，过氧化氢溶液中的溶质质量分数可能为5%，此瓶无色液体是过氧化氢溶液，故选项错误．
D、硫化氢中氢元素显+1价，硫元素﹣2价，其化学式为：H2S，硫化氢溶液的溶质质量分数可能为5%，此瓶无色液体是硫化氢溶液，故选项错误．
故选：A．
【分析】由无色溶液的残缺标签：H2以及是一种5%的无色溶液可知，该物质是一种氢元素的溶液，溶质的质量分数为5%，据此进行分析判断．
11．李伟在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图），老师告诉他这是实验室常用的试剂．这瓶溶液可能是（ ）
A．硫酸钾 B．氢氧化钾 C．氯化钾 D．硝酸钾
【答案】A
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：K2SO4，符号标签中K2的要求，故选项正确．
B、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：KOH，不符号标签中K2的要求，故选项错误．
C、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为：KCl，不符号标签中K2的要求，故选项错误．
D、硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：KNO3，不符号标签中K2的要求，故选项错误．
故选：A．
【分析】由无色溶液的残缺标签：K2以及是一种无色溶液可知，该物质是一种钾的盐溶液，也就是说未知的是酸根；由残缺的化学式中“2”可判断酸根应为﹣2价；而常见酸根有﹣2价的碳酸根、﹣2价的硫酸根等．
12．实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验：根据实验现象，该固体最有可能是（ ）
实验步骤 实验现象
检测水中加入该固体前后液体的pH 固体不溶解，液体pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体加热状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A．金属单质 B．金属氧化物 C．碱 D．盐
【答案】B
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、金属单质不能被一氧化碳还原，故选项错误；
B、金属氧化物既可以不溶于水，也可以与盐酸反应，还可以被一氧化碳还原符合实验的现象，故选项正确；
C、碱也不能与一氧化碳反应，故选项错误；
D、一氧化碳与盐也不反应，故选项错误；
故选B．
【分析】根据题目给出的信息：检测水中加入固体前后液体的pH，固体不溶解，液体的pH几乎没变化，说明该固体不溶于水；检测盐酸中加入固体前后溶液的pH，固体溶解，无气体放出，溶液pH增大，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物．
13．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图．这瓶试剂中的溶质不可能是（ ）
①氧化物 ②酸 ③碱 ④盐．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：
①氧化物只有两种元素组成，故选项正确；
②电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，酸是由氢离子和酸根离子组成的，故选项错误；
③电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，标签中不会有氢氧根离子，故选项正确；
④电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐，因此可以是硫酸盐，故选项错误；
答案：C
【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．标签中有硫酸根离子，还缺少带正电荷的离子．
14．实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别制取少量的该固体进行了下列实验．根据实验现象，该固体最可能是（ ）
实验步骤 实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH
固体不溶解，液体pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体灼烧状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A．金属单质 B．碱 C．金属氧化物 D．盐
【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、金属单质不能被一氧化碳还原，故选项错误；
B、碱也不能与一氧化碳反应，故选项错误；
C、金属氧化物既可以不溶于水，也可以与盐酸反应，还可以被一氧化碳还原符合实验的现象，故选项正确；
D、一氧化碳与盐也不反应，故选项错误；
故选C．
【分析】根据题目给出的信息：检测水中加入固体前后液体的pH，固体不溶解，液体的pH几乎没变化，说明该固体不溶于水；检测盐酸中加入固体前后溶液的pH，固体溶解，无气体放出，溶液pH增大，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物．
15．如图是失去标签的无色溶液，你认为它可能是（ ）
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：A、由标签可知，该物质的1个粒子中含有2个钠原子，氯化钠的化学式为NaCl，不符合要求，故选项错误；
B、由标签可知，该物质的1个粒子中含有2个钠原子，Na2CO3符合要求，故选项正确；
C、由标签可知，该物质的1个粒子中含有2个钠原子，NaOH不符合要求，故选项错误；
D、由标签可知，该物质的1个粒子中含有2个钠原子，NaNO3不符合要求，故选项错误；
故选项为：B．
【分析】根据标签可知，可判断该物质的溶液中溶质的一个分子中含有两个氢原子，据此结合常见含钠元素化合物的化学式进行分析判断即可．
16．可园学校化学兴趣小组的同学在实验室发现有一瓶无色溶液，由于保管不当，标签残缺不全．下列分析与判断不正确的是（ ）
A．这瓶溶液的pH值一定为7
B．这瓶溶液不可能是硫酸铜溶液
C．这瓶液体不可能是碱
D．这瓶溶液中不一定含有金属元素
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；缺失标签的药品成分的探究；物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、若该瓶溶液是硫酸，则溶液的pH就小于7，故说法错误；
B、该瓶溶液为无色溶液，因此不可能是硫酸铜蓝色溶液，故说法正确；
C、因为阴离子是硫酸根离子，而碱的阴离子是氢氧根离子，因此哪可能是碱，故说法正确；
D、若该瓶溶液是硫酸，则不含有金属元素，故说法正确；
故选项为：A．
【分析】根据题目信息是无色溶液及标签的组成分析物质的成分及可能的酸碱性即可．
17．右图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K”和“O4”。某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不合理的是（）
A．高锰酸钾溶液 B．锰酸钾溶液
C．硫酸钾溶液 D．碳酸钾溶液
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】高锰酸钾、锰酸钾、硫酸钾、碳酸钾的化学式分别是KMnO4、K2MnO4、K2SO4、K2CO3，结合标签中的残留信息“K”和“O4”，可以看出ABC都有可能，而D中的O下标为3不是4（这明显不对)，所以ABC合理，D不合理．
故选D。
【分析】根据高锰酸钾、锰酸钾、硫酸钾、碳酸钾的化学式的不同点，来分析推断之．中学课本中常见物质的化学式要熟练掌握，并且会灵活应用到题目中．
18．实验室里有一瓶标签残缺的试剂。为能立即确定它是什么溶液，你认为下列做法合理的是（ ）
A．猜想假设 B．查阅资料 C．进行试验 D．交流讨论
【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】为确定一瓶标签残缺的酸是否为盐酸，取样，滴加酸化后的硝酸银，若出现白色沉淀即可确定该酸为盐酸；
通过实验及对实验现象的观察、记录和分析等是确认物质最直接的方法．
【解答】A、猜想假设只是对问题的可能性进行合理的推测，并没做出实验性地证明，不能通过猜想假设确定某酸是否为盐酸．故A做法不合理；
B、查阅资料只是为实验探究过程找寻理论支持，并不能对某酸是否为盐酸做出实验性证明．故B做法不合理；
C、通过向标签残缺的酸中滴加酸化后的硝酸银溶液的实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以确认标签残缺的酸是否为盐酸．故C为合理做法；
D、交流讨论可以使实验探究更合理、更完善，但却不能代替实验对某酸是否为酸做出实验性证明．故D做法不合理；
故选C．
化学是以实验为基础的科学，通过实验及实验现象观察、记录和分析进行确定物质是化学研究的根本方法
19．实验室有一瓶标签残缺的酸，为能立即确定它是否为盐酸，你认为下列做法合理的是（）
A．猜想假设 B．查阅资料 C．进行试验 D．交流讨论
【答案】C
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【分析】为确定一瓶标签残缺的酸是否为盐酸，可以取样，滴加酸化后的硝酸银，若出现白色沉淀即可确定该酸为盐酸；通过实验及对实验现象的观察、记录和分析等是确认物质最直接的方法。
A、猜想假设只是对问题的可能性进行合理的推测，并没做出实验性地证明，不能通过猜想假设确定某酸是否为盐酸，故A做法不合理；
B、查阅资料只是为实验探究过程找寻理论支持，并不能对某酸是否为盐酸做出实验性证明，故B做法不合理；
C、通过向标签残缺的酸中滴加酸化后的硝酸银溶液的实验，以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以确认标签残缺的酸是否为盐酸，故C为合理做法；
D、交流讨论可以使实验探究更合理、更完善，但却不能代替实验对某酸是否为酸做出实验性证明，故D做法不合理。
故选C。
【点评】化学是以实验为基础的科学，通过实验及实验现象观察、记录和分析进行确定物质是化学研究的根本方法。
20．实验室发现一瓶脱落标签的黑色固体试剂，取少量的该固体进行了下列实验．
实验步骤 实验现象
检测该固体的水溶性 固体不溶解
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体灼烧状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
根据实验现象分析，该固体最可能是（ ）
A．铁粉 B．木炭 C．氧化铁 D．氧化铜
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；缺失标签的药品成分的探究；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：
A、铁粉不能被一氧化碳还原，且和盐酸反应能够产生气泡，故选项错误；
B、木炭不能被一氧化碳还原，故选项错误；
C、氧化铁既可以不溶于水，也可以与盐酸反应不产生气泡，还可以被一氧化碳还原，但需要高温，灼烧状态下不反应，不符合实验的现象，故选项错误；
D、氧化铜既可以不溶于水，也可以与盐酸反应不产生气泡，还可以被一氧化碳还原符合实验的现象，故选项正确；
答案：D
【分析】根据题目给出的信息：检测水中加入固体前后液体的pH，固体不溶解，液体的pH几乎没变化，说明该固体不溶于水；检测盐酸中加入固体前后溶液的pH，固体溶解，无气体放出，溶液pH增大，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物．
二、填空题
21．（ 缺失标签的药品成分的探究 ）为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验：
步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；
步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；
步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失．
步骤1中错误的操作是 ；根据以上实验可以推断该试剂为 溶液．
【答案】pH试纸不能用水润湿；盐酸
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：由题意知，测得溶液的pH为2，显酸性，pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，则测出的pH偏大；待测液中加入氯化钡溶液和稀盐酸无明显变化，说明物碳酸根离子、硫酸根离子和银离子，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸沉淀不消失，说明沉淀是氯化银，即溶液中有氯离子，溶液又显酸性，有氢离子，故该试剂为盐酸溶液．
故答案为：pH试纸不能用水润湿；盐酸
【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的pH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定pH；根据不溶于硝酸的沉淀有：氯化银和硫酸钡，与钡离子形成白色沉淀，可能为硫酸根离子和碳酸根离子与其反应生成的硫酸钡和碳酸钡，与氯离子形成白色沉淀，可能为银盐与其反应生成的氯化银沉淀，但不溶于硝酸的沉淀有：氯化银和硫酸钡
22．（ 缺失标签的药品成分的探究 ）某课外小组同学，在实验室发现一瓶标签不完整的无色溶液（如图），这瓶溶液是什么呢？在老师的指导下，同学们对该溶液成分提出假设并进行了如下的探究活动．请在空白处完成相应内容．
【提出假设】
【设计实验】在试管中加入少量二氧化锰，向其中滴加该无色溶液，立即产生大量气泡．
化学方程式 ．检验收集的气体方法 ，证明该气体是 ．
【实验结论】该无色溶液是 ，原假设成立．
【答案】是双氧水的溶液；2H2O2 2H2O+O2↑；将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；氧气；过氧化氢溶液
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；缺失标签的药品成分的探究；文字表达式
【解析】【解答】解：[提出假设]依据该标签中的H2结合题干中的有关问题，可以猜想是双氧水的溶液等；
[设计实验]
双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；由于氧气能支持燃烧，所以检验收集的气体的方法是：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃．证明该气体是氧气；【实验结论】根据无色液体常温下分解生成气体氧气，可判断无色液体为过氧化氢溶液；
答案：
[提出假设]是双氧水的溶液
[设计实验]
2H2O2 2H2O+O2↑；将带火星的木条伸入试管中，木条复燃氧气
【实验结论】过氧化氢溶液
【分析】[提出假设]依据该标签中的H2结合题干中的有关问题的探讨可以完成猜想．
[设计实验]
根据双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，写出反应的化学方程式；
根据氧气能使带火星的木条复燃，这是氧气有别于其它气体的典型性质，实验室通常利用这一特性验证氧气；
[实验结论]无色液体常温下分解生成氧气，可判断该无色液体为过氧化氢溶液．
23． 在活动探究课上，老师拿来一包由氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质中取出的两种物质等质量混合而成的白色粉末和一瓶没有标签的未知酸溶液，请各实验小组同学进行成分确定。甲小组同学查阅课本后设计了如下实验方案：
若他们测知，A为人的正常生理活动所必须不可少的物质，B能使澄清石灰水变浑浊。 请回答下列问题：
（1）写出物质名称：B ，未知酸溶液 。
（2）这包白色粉末的组成可能是 ；有关反应的化学方程式为 。
（3）若乙小组的同学取10g白色粉末也按照甲组同学的方案进行实验，他们最终得到固体的质量为8.5g。你认为这包白色粉末的组成可能是 。
【答案】二氧化碳；盐酸；NaCl和Na2CO3、NaCl和NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑；NaCl和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】（1）由于无色气体B能使澄清石灰水变浑浊，故B是二氧化碳；而A为人的正常生理活动所必须不可少的物质，且根据图示可知，白色粉末（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质中的两种物质）和某酸反应生成A溶液和二氧化碳气体，根据质量守恒定律（元素种类不变）可知，A含有钠元素，从而可确定A为氯化钠，所以无色溶液是氯化钠溶液；故未知酸溶液中含有氯离子，则可推断未知酸溶液为稀盐酸。
（2）因为白色粉末（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质中的两种物质）和稀盐酸反应有二氧化碳生成，由此可推断白色粉末中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；且由于白色粉末和稀盐酸反应生成氯化钠溶液，因此该白色粉末可能的组成为：NaCl和Na2CO3、NaCl和NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3；故反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）8.5gNaCl中钠元素的质量=8.5g××100%=3.34g，根据化学变化前后钠元素质量不变，则10g白色粉中钠质量的分数=×100%=33.4%；
而NaCl中钠元素质量分数=×100%=39.3%，
Na2CO3中钠元素质量分数=×100%=43.3%，
NaHCO3中钠元素质量分数=×100%=27.4%，
因为39.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的组成为NaHCO3和NaCl；
因为43.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的组成也可能为Na2CO3和NaHCO3
【分析】本题涉及物质的推断，推断题涉及的知识点多，变化复杂，条件隐蔽，是一种既考查知识，又考查能力的题型；解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立。
24．下图是某品牌“洁厕灵” 标签上的部分文字
（1）该“洁厕灵”呈 (填酸或碱)性
（2）要在家中验证此结论，可采用的方法是
【答案】酸；向少量水垢中加入洁厕灵，有气泡产生
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】
（1）根据标签上的信息：勿用于酸敏感的大理石金属等可知，洁厕灵呈酸性；
故答案是：酸；
（2）利用氢离子与碳酸根离子反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，向少量水垢中加入洁厕灵，有气泡产生（答案合理均可），说明洁厕灵呈酸性；
故答案是：向少量水垢中加入洁厕灵，有气泡产生（答案合理均可）．
【分析】
掌握酸的化学性质，知道酸与碳酸盐及金属的反应。
25．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣。
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、氯化钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签认为一定不可能是 。
（2）请设计一个实验方案确定该溶液究竟是哪一种盐溶液
实验步骤 实验现象和结论
【答案】氯化钠、碳酸氢钠 ；取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；若产生大量气泡，则是碳酸钠；若无现象则是硫酸钠
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】（1）根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中钠元素的右下角有数字2，故不可能是氯化钠、碳酸氢钠，故答案为：氯化钠、碳酸氢钠；
（2）根据碳酸钠和硫酸钠中酸根的不同进行设计实验证明。碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以使用盐酸，与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分；碳酸钠溶于水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶液pH的方法或加入指示剂酚酞的方法来确定物质的成分，故填：用玻璃棒蘸取样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7，则为碳酸钠，（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红，则为碳酸钠等。
【分析】考查缺失标签的药品成分的探究。
三、综合题
26．（2021·广州模拟）有一包白色固体样品，可能由NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该榉品的组成，某小组取量样品进行如下试验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，有白色不溶物产生。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ的白色不溶物，加入足最稀盐酸，固体完全溶解，且有气泡产生。
步骤Ⅲ：取少量步骤Ⅰ所得的无色滤液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。
【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2成MgCl2发生反应。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学方程式为 。步骤Ⅲ可以确定该白色固体样品一定含有 。（填化学式）
（2）若要进一步确定样品的成分，还需进行的实验操作是 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑；NaOH、BaCl2
（2）取少量步骤II后所得的溶液，滴入足量氢氧化钠溶液，如若产生白色沉淀，则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含氯化镁
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】解：通过实验步骤Ⅰ有白色沉淀可能是碳酸钙、氢氧化镁中的一中或两种；通过步骤Ⅱ分析可知碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则沉淀中一定有碳酸钙，可能有氢氧化镁；通过步骤Ⅲ实验， 二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，则步骤Ⅰ的滤液中有 NaOH和 BaCl2。即白色粉末中一定有 NaOH、CaCO3、BaCl2 ，可能有 MgCl2 。
（1） 步骤Ⅱ产生气体的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑ ， 步骤Ⅲ可以确定该白色固体样品一定含有 NaOH、BaCl2 。
（2）若要进一步确定是否有MgCl2的实验操作是取少量步骤II后所得的溶液，滴入足量氢氧化钠溶液，如若产生白色沉淀，则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含氯化镁。
【分析】（1）根据碳酸钙不溶于水，且与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀来解答；
（2）根据盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠来解答。
27．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸中的一种。为了鉴别它们，设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。
加入的 试剂 实验现象 实验结论
方法1 锌粒 A中无明显现象；B中产生气泡 A是____ B是____
方法2 碳酸钠 溶液 A中____ B中____
化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案。
溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：
（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式： 。
（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质除了生成物NaOH外，还有 ；写出溶液A→溶液C发生反应的化学方程式： 。
（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式： 。
【答案】（1）Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）Ba(OH)2；Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH
（3）Na2CO3、Na2SO4、NaOH
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】采用加锌粒的方法，B中产生气泡，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，说明B是稀硫酸，A是氢氧化钡；
故采用碳酸钠溶液时，A中是碳酸钠与氢氧化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀，B中是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气泡。
（1）若有气泡产生，则是A中碳酸钠剩余，B中稀硫酸剩余，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）若有沉淀产生，则是A中有氢氧化钡剩余，化学式为Ba（OH）2；氢氧化钡与B中生成的硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀，溶液A→溶液C发生的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH。
（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，则C中一定没有氢氧化钡剩余，可能是氢氧化钠和碳酸钠，D中一定没有硫酸生成，可能是硫酸钠和碳酸钠，故所含溶质最多是含有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠，化学式为：Na2CO3、Na2SO4、NaOH。
【分析】根据物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进；碳酸钠和氢氧化钡反应可能是恰好完全反应，也可能是其中一种物质剩余，稀硫酸与碳酸钠反应可能是恰好完全反应，也可能是其中一种物质剩余分析。
四、实验探究题
28．（2024九上·邵阳期末）某化学兴趣小组在帮助化学实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经化学实验员查看柜签后，知道瓶中原溶液可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你参与该化学兴趣小组的探究活动。
[提出问题]这瓶试剂是什么溶液
[猜想]猜想一：NaHCO3溶液
猜想二：NaOH溶液
猜想三：Na2CO3溶液
猜想四：NaCl溶液
[查阅资料]上述四种物质的相关信息如下表所示。
物质 NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaCl
常温下溶解度/g 9.6 109 21.5 36
常温下稀溶液的pH 9 13 11 7
探究1：取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
实验探究2：另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。
（1）[实验分析]通过实验探究1可知猜想 是错误的。
小组同学从四种物质的相关信息推知：猜想一也是错误的，理由是 。
小组同学分析实验探究2并结合以上同学的实验结论，认为瓶中原溶液是Na2CO3溶液。
实验探究2中发生反应的化学方程式为 。
[提出质疑]有同学认为瓶中原溶液是Na2CO3溶液的分析也不严密，需要进一步实验确定，于是他们又进行了如下探究。
实验探究3：在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钡溶液(中性)，有白色沉淀产生，溶液仍呈红色。
（2）[共同探讨]通过实验探究3可推知这瓶试剂为 溶液，但已经部分变质。
[反思总结]化学试剂取用后应立即盖紧瓶塞，防止与空气中的物质发生反应而变质。
【答案】（1）四；×100%<10%(合理即可)；Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）NaOH
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】（1）通过实验探究1，取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。说明该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，所以猜想四一定错误。
小组同学从四种物质的相关信息推知：猜想一也是错误的，理由是常温下，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，碳酸氢钠饱和溶液中溶质的质量分数=≈8.8%，小于10%。
实验探究2中有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钡溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，有白色沉淀产生，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明含有碳酸钠和氢氧化钠，所以通过实验探究3可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。
【分析】（1）氯化钠溶液呈中性，中性溶液不能酚酞试液变红色。
根据常温下，碳酸氢钠的溶解度为9.6g计算。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
29．（2023·西夏模拟）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。
（4）小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
另取样加入过量的溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
（5）【实验结论】
这瓶溶液是 。
（6）【拓展迁移】
若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）。
（7）【继续探究】
实验中加溶液反应的实质表达式： （用化学符号表示）
【答案】（1）氯化钠；氯化钠溶液呈中性
（2）气泡；
（3）露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
（4）白色沉淀；完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰
（5）氢氧化钠溶液
（6）Cl-、Na+
（7）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；缺失标签的药品成分的探究；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变成红色，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变成红色，所以该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。
（2）实验结论是该溶液是碳酸钠溶液，滴加盐酸后，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以观察到的现象是有气泡产生，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质会生成部分碳酸钠，所以小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
（4）要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞试液检验氢氧化钠的存在。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰。
（5）因为碳酸根与钙离子完全反应后，向上层清液滴加酚酞试液变红色，证明氢氧化钠的存在，所以这瓶溶液是氢氧化钠溶液。
（6）通过观察反应的微观过程图，可以看出反应后溶液的阴阳离子为Cl-、Na+。
（7）氯化钙和碳酸钠溶液反应前存在的Ca2+、CO3 2 、Cl-、Na+，反应后碳酸钙是沉淀，还有Cl-、Na+，故反应的实质是钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，即Ca2++CO3 2 =CaCO3↓。
【分析】（1）根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性分析。
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水分析。
（3）根据氢氧化钠变质后会生成碳酸钠分析。
（4）根据CaCl2溶液与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性分析。
（5）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红分析。
（6）根据微观过程示意图分析。
（7）根据CaCl2溶液与碳酸钠溶液反应的微观实质分析。
五、计算题
30．（2019·大埔模拟）某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。（结果保留两位小数）
（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有 g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出答题过程，结果保留0.01%）。
（3）在下图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。
（4）滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为 （结果保留0.01%）。
【答案】（1）3.42；＜
（2）3.92%
（3）
（4）0.87%
【知识点】中和反应及其应用；缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定。根据所学知识和题中信息知，（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%×100g＝3.42g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH＜7。
（2）解∶设该硫酸溶液的溶质质量分数为x
H2SO4 ＋Ba(OH)2 ＝BaSO4↓＋2H2O
98 171
50g×x 3.42g
＝ ，x＝3.92%。
（3）产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系图∶ ；
（4）解∶设生成硫酸钡质量为x
H2SO4＋ Ba(OH)2 ＝BaSO4↓ ＋2H2O
171 233
3.42g x
＝ ，x＝4.66g。滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为∶ ×100％＝0.87%。
【分析】图形题的解题关键在于对图形关键点的识别。从图中可以看出，当Ba(OH)2溶液质量为100g时，溶液中溶质质量为0，说明此时加入的Ba(OH)2刚好与50g稀硫酸发生中和反应，再根据
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O进行计算。
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