浙教版科学九上 1.4酸和碱之间发生的反应练习一（含答案）

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浙教版科学九上物质及其变化1.4酸和碱之间发生的反应练习一（含答案）
一、选择题
1．稀硫酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
2．向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（　　）
A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝
3．向盛有稀硫酸的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数关系如图所示。则加入的药品可能是（　　）
A．锌 B．氧化铁 C．氢氧化钠 D．氢氧化钡
4．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
5．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
6．指示剂可以帮助我们判断酸与碱的反应程度，图中能实现“恰好完全反应”的操作是（　　）
A．甲：蓝色刚好变成红色 B．乙：红色刚好变为蓝色
C．丙：红色刚好变成无色 D．丁：无色刚好变成红色
7．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是（　　）
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
8．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热反应
B．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．B点时，往烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色
D．C点时烧杯中含有的溶质是NaCl，HCl
9．在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（　　）
A． B． C． D．
10．我国南方一些地区的酸性土壤不适宜某些作物生长，下列物质可用来中和土壤酸性的是（　　）
A．二氧化硫 B．稀盐酸 C．熟石灰 D．干冰
11．向加有酚酞试液的NaOH溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是（　　）
A．可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色
B．向反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液，可验证稀盐酸有剩余
C．烧杯中Na+和OH﹣数目减少，H+和Cl﹣数目增多
D．反应后所得溶液的溶质质量比反应前少
二、填空题
12．如图所示向加有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸：
（1）该反应的实质为 　 　。
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 　 　。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
13．实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。
（1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　 　。
（2）b点时，烧瓶内的溶液呈　 　（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是　 　（填字母序号）。
14．酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 　 　（填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 　 　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
15．如图所示的U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。
（1）开始时 　 　管溶液呈红色。（填“左”或“右”）
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，此时溶液中含有的溶质除 酚酞外还有 　 　。
16．用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸发生酸碱中和过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。请回答：
（1）图甲表明酸和碱的反应是 　 　反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）图乙表明实验时将 　（填“酸溶液滴入碱溶液”或“碱溶液滴入酸溶液”）中。
（3）在反应50s时的溶液中滴加酚酞试液，可观察到实验现象是 　 　。
17．某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。
（1）B处溶液的溶质是 　 　（填化学式）；
（2）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为 　 　。
18．向盛有少量硝酸镁溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应。
（1）上述反应的实验现象为 　 　。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形代表的离子是 　（填离子符号）。
19．将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液 　 　（填现象）。此实验 　 　（选填“能”或“不能”）说明Ca（OH）2与HCl发生了反应。
三、探究题
20．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 　 　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据 　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　 　。
（4）实验过程中小乐在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是 　 　（用化学方程式表示）。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设I：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 　 　错误
b.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 猜想Ⅱ正确
c.取b中上层清液，滴加无色的酚酞试液 　 　
【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的可以作为钾肥使用。
21．小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 　 　。
（2）探究过程如下：
[建立猜想]
猜想一：只有K2SO4；
猜想二：有K2SO4和H2SO4；
猜想三：有K2SO4和KOH
[进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
[表达交流]
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 　 　。
A.Mg B CuO C.NaCl D.Na2CO3
22．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
【实验一】证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到　 　现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。
【实验二】证明酸碱反应有水生成。
小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
（1）实验①、②的实验目的是　 　；
（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是　 　。
【实验三】探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。
小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3、如图4。
（1）由图4分析，酸和碱发生反应的依据是　 　，其反应方程式为：　 　。
（2）由图4分析，酸和碱的反应是　 　反应（填“吸热”或“放热”）。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（3）在小亮的实验中，当实验进行到60秒时，溶液中含有的溶质是　 　（填化学式），该溶液能与下列物质发生反应的是　 　（填序号）。
①碳酸钠 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
（4）微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是　 　。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子　 　。
四、解答题
23．酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　（填化学式）。
（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸　 　克。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：　 　。
（4）下列说法正确的是　 　。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
24．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是 　 　。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱
状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
25．稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液pH变化如图所示。
（1）据图分析，该反应是将 　 　（选填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一种溶液中；
（2）当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应？（列式计算）
26．根据图片回答问题：
（1）氢氧化钠和盐酸恰好反应的证据是 　 　。反应中，数目减少的离子是 　（填符号）。
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 　 　（填字母）。
A.取样，加入CuO粉末 B.取样，滴加NaOH溶液
C.取样，加入CaCO3粉末 D.取样，滴加AgNO3溶液
E.取样，加入铁粉末
27．小黄对酸碱盐的性质作了如图探究：
（1）在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式 　 　。
（2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 　 　，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。
28．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 　 　（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 　 　。
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 　 　。
29．中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
（1）如图1，取5gNaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸发生反应的现象为 　 　。
（2）利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
①氢氧化钠和盐酸反应是 　 　反应（填“放热”或“吸热”）。
②当加入盐酸为 　 　g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
③图2装置中的NaOH溶液中溶质的质量是多少克？（写出完整计算过程）
答案
1．解：A、锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，没有气泡产生，则说明溶液中不含硫酸，能证明反应发生，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，但溶液呈无色，则说明溶液中不含氢氧化钠，能证明反应发生，不符合题意；
C、由于硝酸钡和硫酸钠反应也能生成硫酸钡沉淀，则不能证明反应是否发生，符合题意；
D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，不符合题意。
故选：C。
2．解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸显酸性，滴有石蕊试液的稀盐酸中，显红色；慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，至恰好完全反应时，显中性，溶液颜色变为紫色；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，颜色变为蓝色。故石蕊颜色变化的过程是红→紫→蓝。
故选：D。
3．解：根据图示可以看出，反应后的金属阳离子和硫酸根离子的个数比为1：1，故加入的物质与稀硫酸反应且生成可溶性的盐，该盐中金属的化合价为+2价；
A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合题意；
B、氧化铁和稀硫酸反应生成的盐中铁元素为+3价，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠中钠元素为+1价，不符合题意；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成的硫酸钡是沉淀，不符合题意；
故选：A。
4．解：新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故选项正确。
B、料酒显中性，不符合要求，故选项错误。
C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误。
D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
5．解：A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
B、b点溶液的pH等于7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。
C、c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl﹣，故选项说法正确。
故选：D。
6．解：A、滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液呈蓝色，滴加稀盐酸时，若观察到溶液刚好由蓝色变成紫色时，说明恰好完全反应，故A说法错误，不合题意；
B、滴有紫色石蕊试液的稀盐酸呈红色，滴加氢氧化钠溶液时，若观察到溶液刚好由红色变成紫色时，说明恰好完全反应，故B说法错误，不合题意；
C、滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀盐酸时，若观察到溶液刚好由红色变成无色时，说明恰好完全反应，故C说法正确，符合题意；
D、滴有无色酚酞试液的稀盐酸仍为无色，滴加氢氧化钠溶液时，若观察到溶液由无色刚好变成红色，说明氢氧化钠过量，故D说法错误，不合题意。
故选：C。
7．解：A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、B点时溶液的pH等于7，溶液显中性，B点时加入无色酚酞溶液，溶液显无色，故选项说法错误。
C、A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法正确。
D、B点时溶液的pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同，故选项说法错误。
故选：C。
8．解：A．图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故选项说法正确。
B．由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法正确。
C．根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，滴加无色酚酞试液不变色，故选项说法错误。
D．到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法正确。
故选：C。
9．A、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂的质量会逐渐增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液中也有溶剂，所以溶剂质量也会增加，只是幅度变小，但是一开始就有氯化钠和盐酸，所以溶剂质量不会从0开始，选项不符合题意。
B、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量会增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液，所以溶液质量还会继续增加，选项不符合题意。
C、氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始氢氧化钠质量分数为0，直至盐酸被完全反应，才会有氢氧化钠溶液存在，选项不符合题意。
D、逐滴加入NaOH溶液至过量，一直在引入钠离子，所以钠离子数目会一直增加，一开始溶液中因为有氯化钠，所以钠离子数目不会从0开始，选项符合题意。
故选：D。
10．解：A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
B、稀盐酸显酸性，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能用来中和土壤酸性，故选项正确。
D、干冰是固态的二氧化碳，能与水反应生成碳酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。
故选：C。
11．解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞溶液只有碱性溶液变红色，因此实验现象是溶液由红色变为无色，正确；
B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此不能验证稀盐酸有剩余，错误；
C、烧杯中钠离子和氯离子数目不变，氢离子和氢氧根离子减少，错误；
D、反应没有气体、固体和沉淀生成，因此溶液中溶质的质量不变，错误；
故选：A。
12．解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）A、取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
B、取样，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
故答案为：
（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）ABC。
13．解：（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；故填：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）由图乙可知，b点所示溶液的pH＞7，溶液显碱性；故填：碱；
（3）酸性溶液和中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，c点所示溶液的pH＝7，呈中性，d点所示溶液的pH＜7，呈酸性，故填：c、d。
14．解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（2）A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
故答案为：
（1）②；
（2）偏小。
15．解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故开始时右管溶液为无色，左管溶液为红色。
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液显碱性，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠，其化学式为NaCl、NaOH。
故答案为：
（1）左；
（2）NaCl、NaOH。
16．解：（1）由图甲氢氧化钠溶液与稀硫酸发生酸碱中和过程中温度的变化图，反应过程中温度逐渐升高，说明酸和碱的反应是放热反应；
（2）图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中。
（3）在反应50s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，可观察到实验现象是酚酞试液变红色。
故答案为：
（1）放热；
（2）碱；酸；
（3）酚酞试液变红色。
17．解：（1）B点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，B处溶液的溶质是硫酸钠、氢氧化钠，其化学式为Na2SO4、NaOH。
（2）A点时溶液的pH小于7，显酸性，稀硫酸过量，A处溶液的溶质是硫酸、硫酸钠，在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为氧化铁逐渐溶解，溶液变黄色。
故答案为：
（1）Na2SO4、NaOH；
（2）氧化铁逐渐溶解，溶液变黄色。
18．解：（1）硝酸镁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钾，反应中的实验现象为有白色沉淀生成；故答案为：产生白色沉淀；
（2）硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠，反应后氢氧化镁沉淀析出，溶液中含有的离子是硝酸根离子和钠离子，消失的是镁离子和氢氧根离子，结合反应微观示意图可知，表示的是钠离子，符号为：Na+；故答案为：Na+。
19．解：石灰水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，而石灰水中的氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则一段时间后，a中溶液由红色变为无色；由于溶液变为无色，则说明溶液中不含氢氧化钙，则能证明氢氧化钙和盐酸发生了反应。
故答案为：由红色变为无色；能。
20．解：（1）甲同学的结论不正确，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；
（3）硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，根据图中信息可知，20℃时的溶液温度仍然在上升，则反应正在进行，此时溶液中肯定有反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，则当反应进行到20s时溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠；
（4）【查阅资料】①氢氧化钾变质的原因是氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；
【进行实验】a、取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钾，则假设Ⅰ错误；
c、另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钾，取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钾，则猜想Ⅱ正确。
故答案为：（1）不正确，氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）导管2口有气泡；
（3）氧化钠和硫酸钠；
（4）【查阅资料】①CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；
【进行实验】a、Ⅰ；
c、溶液变红。
21．解：（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失。
故答案为：溶液由红色变成无色。
（2）①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）。
②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
故答案为：固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
（3）还可以选择的试剂有镁（镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡）、氧化铜（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色）、碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中固体溶解、产生气泡）。
故答案为：ABD。
22．解：【实验一】氢氧化钠溶液加入酚酞显红色，加入稀盐酸生成了氯化钠和水，当观察到红色刚好褪去的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。
【实验二】（1）实验①、②的实验目的是说明了硅胶、无水醋酸都不含有水；
（2）由于氢氧化钠和醋酸发生中和反应生成了水，水能使硅胶由蓝色变成了红色，所以能证明酸和碱反应有水生成的现象是：变色硅胶由蓝色变成了红色。
【实验三】（1）由图3可知，酸和碱发生反应的依据是溶液的pH增大，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，其反应方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）由图4可知溶液的温度升高，说明了酸和碱的反应是放热反应。
（3）由图4可知，当实验进行到60秒时，溶液的pH小于7，即溶液显酸性，溶液中含有的溶质是氯化氢和氯化钠；碳酸钠、氧化铜、镁均能与盐酸反应，而硫酸铜与盐酸不反应；
（4）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；在水溶液中不能大量共存的离子有银离子与氯离子、钙离子与碳酸根离子、钡离子与硫酸根离子等；
故答案为：【实验一】红色刚好褪去。
【实验二】（1）证明硅胶、无水醋酸都不含有水；
（2）变色硅胶由蓝色变成了红色。
【实验三】（1）溶液的pH由大于7降至小于；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）放热。
（3）HCl、NaCl；①②④。
（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；Ca2+、CO32﹣。
23．解：（1）实验过程中溶液pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH。
故填：NaOH。
（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸质量：50g×15%÷30%＝25克。
故填：25。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。
故填：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。
（4）A.图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，该选项说法正确；
B.取图2中d点所示溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠，是混合物，该选项说法不正确；
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不再变化，该选项说法不正确；
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。
故填：AD。
24．解：（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%＝9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
98 142
9.8g x
，x＝14.2g；此时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈5.7%；
（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH﹣过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，钠离子的数量与硫酸根离子和氢氧根离子的数量之和相等，如图所示：；
故答案为：
（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）5.7%；
（3）。
25．解：（1）图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
故答案为：
（2）设参加反应的质量分数为10%的NaOH溶液的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
40 58.5
10%x 2.34g
x＝16g
答：有16g质量分数为10%的NaOH溶液参加反应。
26．解：（1）氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，但恰好反应时，溶液呈无色，则恰好反应的证据是溶液由红色恰好变为无色；中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子，则数目减少的离子为OH﹣、H+。
（2）A、氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，若盐酸有剩余，则溶液变蓝色，符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若盐酸有剩余，则刚开始时溶液不变色，符合题意；
C、碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若盐酸有剩余，则有气泡产生，符合题意；
D、硝酸银和盐酸、氯化钠反应均产生氯化银沉淀，不能说明盐酸是否有剩余，不符合题意；
E、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，符合题意。
故答案为：（1）溶液由红色恰好变为无色；OH﹣、H+；
（2）ABCE。
27．解：（1）向氢氧化钠中滴加盐酸时，发生复分解反应生成的中性的氯化钠溶液和水，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中只有中性的氯化钠和水，酚酞只有在碱性溶液才能变红，观察到红色刚好消失，发生的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）敞口放置的氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳发生反应，生成了碳酸钠和水，究该溶液是否变质，检验碳酸离子的存在，可以该溶液加入CaCl2或BaCl2溶液，如产生白色沉淀，则该溶液已变质。究该溶液是否完全变质，需要使该溶液中的碳酸根离子，完全沉淀，故第一步加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀；第二步再加入无色酚酞试液，如不变红则该溶液完全变质，变红则该溶液只是部分变质。
故答案为：过量的CaCl2溶液。
28．解：（1）向氢氧溶液中不断滴入盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，烧杯中溶液的pH逐渐减小，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）某时刻测得溶液的温度是32℃，b点时是温度达到最高后降低到32℃，是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液冷却，此时b点溶液显酸性。
故答案为：
（1）减小；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）酸性，因为是溶液的温度由高到降低，说明盐酸已过量。
29．解：（1）氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶液中性或酸性不能使酚酞变色，在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸发生反应的现象为红色褪去。
（2）①温度传感器测定温度上升，因此氢氧化钠和盐酸反应是放热反应；
②由图像可知，当加入盐酸10g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
③设NaOH溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
x 10g×7.3%
解得：x＝0.8g
答：NaOH溶液中溶质的质量为0.8克。
故答案为：（1）红色褪去；
（2）①放热；
②10g；
③0.8。
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