浙教版科学九上 1.4常见的碱综合练习一（含答案）

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浙教版科学九上物质及其变化1.4常见的碱综合练习一（含答案）
一、选择题
1．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
2．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
3．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（　　）
①苛性钠 ②碳酸钠晶体 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤生石灰
A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
4． 为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（ ）
A.B.C.D.
5．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能与Fe2O3反应
B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣
C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
6．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）
序号 实 验 现 象
A 将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl 有NaCl生成
D 向盛有NaOH溶液的试管中滴加 CuSO4溶液 产生蓝色（絮状）沉淀
A．A B．B C．C D．D
7．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B．浓硫酸长期露置在空气中
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
8．实验探究是获取证据的重要途径。小柯阅读资料获知氢氧化钡（Ba（OH）2）与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示四个实验。其中不能达到实验目的的是（　　）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
9．在①二氧化碳、②盐酸、③碳酸钾溶液、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
二、填空题
10．在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。
（1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 　 　，得出CO2和NaOH发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 　 　，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 　 　。
11．图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）甲图中性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 　 　色。
（2）甲图中性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 　 　（填化学式）。
12．如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4，CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。
（1）写出向上层清液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的化学方程式 　 　。（写出一个即可）
（2）图乙中A点对应溶液中一定有的溶质是 　 　。
13．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式　 　。
（2）图中线段BC对应的实验现象是　 　。
（3）图中B点时溶液中的溶质是　 　。
14．归纳总结是学习科学的重要方法之一，晓明同学用图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
（1）为了验证反应①，晓明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成　 　色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：　 　．
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是　 　．
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl．
15．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 　 　（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的三氧化硫气体，化学方程式为 　 　。
16．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图a所示。
回答下列问题：
（1）实验①氢氧化钠表面变潮湿，这属于 　 　；
（2）能观察到红色溶液变成无色的是实验 　 　；（填序号）
（3）如图是实验④氢氧化钠与盐酸中和反应的微观模型图：从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 　 　。
17．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是 　 　。
（2）从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 　 　。
（3）写出CaO与水反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　（填“吸热”或放热）反应。
（4）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是 　 　。
（5）“碳中和”是指CO2的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 　 　。
A.大力植树造林
B.大力推广使用一次性餐具
C.减少使用化石（如石油、煤等）燃料
（6）整个流程中可以循环使用的物质有 　 　。
18．沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究：
[信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
[猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。
[进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
（1）滴入的X溶液是 　 　。
（2）实验步骤②中产生的实验现象是 　 　。
[反思评价]
（3）自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是 　 　。
19．下列五种溶液：①Na2SO4溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③Na2CO3溶液 ④混有少量硝酸的K2SO4溶液 ⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中属于碱性溶液的是　 　（选填序号）；
（2）若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是　 　（选填序号）。
三、探究题
20．兴趣小组的同学按图示装置（K1、K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。
[实验步骤]实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。
实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。
[思考与交流]
（1）根据实验Ⅰ和Ⅱ　 　（填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。
（2）实验Ⅲ，B中反应的化学方程是 　 　。
（3）实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。为确定溶液中是否含有HCl；请你帮助设计实验方案，（写出实验操作过程及实验现象）：　 　。
21．物质的结构决定性质，性质反映结构。请据此回答。
（1）氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙Ca（OH）2具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了　 　。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙都是无色透明的液体，为鉴别它们，小明设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的方案是　 　。
22．某研究性学习小组为探究“氢氧化钠溶液和二氧化碳是否发生反应”，开展了如下活动。
实验一：在圆底烧瓶中收集满CO2气体，通过注射器向瓶中分别注入等量的蒸馏水和氢氧化钠溶液，利用传感器得到的气压变化如图所示。
（1）图1所示实验中，“注射器”可以用 　 　代替。（选填“分液漏斗”或“长颈漏斗”）
（2）刚开始压强增大的原因是 　 　。
资料：1体积水能溶约1体积的二氧化碳，二氧化碳不溶于酒精，也不与酒精反应，酒精也不与氢氧化钠、碳酸钠等无机物反应。
实验二：500mL的集气瓶中含有300mL的二氧化碳和200mL氮气，向其中滴入2mL氢氧化钠溶液后，50mL的酒精自动喷入集气瓶中。
（3）该实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？并说明理由。 　 　
答案
1．解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故选：B。
2．解：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项正确。
D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
故选：C。
3．解：①苛性钠是氢氧化钠的俗称，敞口放置一段时间后，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加。
②碳酸钠晶体敞口放置一段时间后，会失去结晶水，质量会减少，发生的是化学变化。
③浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，会使其质量减少。
④浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化。
⑤生石灰是氧化钙的俗称，敞口露置在空气中，能与空气中的水发生化学反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生了化学变化导致质量增加。
故①⑤中的药品敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应。
故选：C。
4．、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故错误；
、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故错误；
、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子不变，试管中溶液始终保持红色，故正确；
、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故错误。
故选：。
5．解：A、Fe2O3属于金属氧化物，CsOH溶液不能与Fe2O3反应，故选项说法错误。
B、CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，故选项说法正确。
C、CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，故选项说法错误。
D、CsOH中氢氧根显﹣1价，铯元素的化合价为+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，故选项说法错误。
故选：B。
6．解：A、氢氧化钠具有吸水性，在空气中会发生潮解进，所以将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿，会看到固体受潮，逐渐溶解，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液，观察到溶液变红，故B正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，但是不能凭感官判断有氯化钠生成，故C错误；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。
故选：C。
7．解：A、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液反应过程中溶液的pH逐渐增大，该选项对应关系正确；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气，溶质质量分数变小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；
C、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；
D、向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氯化铜完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：B。
8．解：A、实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故A正确；
B、实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故B错误；
C、实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故C正确；
D、实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故D正确。
故选：B。
9．解：①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，③碳酸钾不能和氢氧化钠反应，④氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。
故选：B。
10．解：（1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水，要排除水的影响，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A，滴管A中应盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。
故答案为：
（1）气球膨胀；
（2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液。
11．解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；
（2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，由溶液pH的变化曲线可知，n点时溶液的pH＞7，说明氢氧化钠过量，则n点溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。
故答案为：（1）红；
（2）NaCl、NaOH。
12．解：（1）向上层清液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）向蓝色溶液中加入氯化钡溶液，则硫酸铜与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铜，试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，而且开始没有沉淀生成，说明最初的蓝色溶液中含有硫酸，硫酸能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，加入氢氧化钠，则开始可能是盐酸与氢氧化钠反应，也可能是多余的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，还有可能是氯化钡剩余，最终有沉淀生成，则是氢氧化钠与含有的铜离子结合产生的氢氧化铜沉淀，故达到A点，溶液中一定有的溶质是氯化钠。
故答案为：（1）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）NaCl。
13．解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水。化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；
（3）到达B点时溶液中氢氧化钠和盐酸的反应结束，而此时碳酸钠尚未参加反应。所以溶质为氯化钠和碳酸钠。
故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）有气泡生成；
（3）氯化钠和碳酸钠
14．解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：红；
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）A、碳酸钠属于盐，但是不能与氢氧化钠反应；B、盐酸属于酸，不属于盐；C、硫酸铜属于盐，能与氢氧化钠反应；D、氯化钠属于盐，但是不能与氢氧化钠反应；故填：C．
15．（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故答案为：红；
（2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，发生反应的方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，由溶液pH的变化曲线可知，n点时溶液的pH＞7，说明氢
氧化钠过量，则n点溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故答案为：NaCl、NaOH；
（3）依据性质③，可以用氢氧化钠除去硫酸厂在生产过程中产生的三氧化硫气体；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故答案为：SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O。
16解：（1）氢氧化钠固体易潮解，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿，属于物理变化；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；
（3）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子，符号为：OH﹣、H+。
故答案为：（1）物理变化；
（2）③；
（3）OH﹣、H+。
17．解：（1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是二氧化碳分子之间有间隔；
（2）过滤可以将固体和液体分离，则从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是过滤；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；该反应属于放热反应；
（3）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是：增大NaOH溶液与空气的接触面积，使反应更充分；
（4）A、大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少空气中二氧化碳的含量，故正确；
B、大力推广使用一次性餐具，不会减少化石燃料的使用，故错误；
C、减少使用化石（如石油、煤等）燃料，可以减少二氧化碳的排放，故正确。
故选：AC；
（5）由图可知，氢氧化钠和氢氧化钙既是反应物又是生成物，则整个流程中可以循环使用的物质有氢氧化钠、氢氧化钙。
故答案为：（1）二氧化碳分子之间有间隔；
（2）过滤；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热；
（4）AC；
（5）氢氧化钠、氢氧化钙。
18．解：（1）由实验结论：沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，故是检验氢氧化钠、碳酸钠，需要先检验并除尽碳酸钠，再检验氢氧化钠，故①挤压胶头滴管a，滴入足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，氯化钙和氯化钡与碳酸钠反应有白色沉淀生成。
（2）由于沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，碳酸钠已经除尽，挤压胶头滴管 b，滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色。
（3）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
故答案为：（1）足量氯化钙溶液或氯化钡溶液；
（2）酚酞溶液不变色；
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
19．解：（1）Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液显碱性；Na2SO4溶液显中性，混有少量硝酸的K2SO4溶液、混有少量硝酸的MgSO4溶液，显酸性。
（2）将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应，沉淀质量不再发生改变，观察图象，D符合变化过程。
故答案为：
（1）②③；
（2）D。
20．解：（1）实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化；
实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸，说明A中压强减小，减小的原因可能是二氧化碳与碱发生了反应，也可能是由于二氧化碳溶解于水中；所以根据实验Ⅰ和Ⅱ不能证明CO2和NaOH溶液发生了反应；
（2）实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，瓶中溶液一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙，还可能含有氯化钙，或者是稀盐酸和氯化钙的混合物；稀盐酸显酸性，可取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有稀盐酸（合理即可）。
故答案为：
（1）不能；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）取少许反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有盐酸（合理即可）。
21．解：（1）氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙Ca（OH）2具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣。
（2）A、稀盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙均能发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别。
B、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与去氧化钠溶液不反应，可以鉴别。
C、氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别。
D、氢氧化钠和氢氧化钙均能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不能鉴别。
故答案为：
（1）OH﹣；
（2）B。
22．解：（1）图1所示实验中，“注射器”可以用分液漏斗代替。
故答案为：分液漏斗。
（2）刚开始压强增大的原因是氢氧化钠溶液或蒸馏水加入后占据一定体积，导致气压增大。
故答案为：氢氧化钠溶液或蒸馏水加入后占据一定体积，导致气压增大。
（3）该实验能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，是因为如果二氧化碳不能和氢氧化钠反应，则2mL氢氧化钠溶液最多吸收2mL二氧化碳，50mL的酒精自动喷入集气瓶中，说明氢氧化钠能和二氧化碳反应。
故答案为：能，是因为如果二氧化碳不能和氢氧化钠反应，则2mL氢氧化钠溶液最多吸收2mL二氧化碳，50mL的酒精自动喷入集气瓶中，说明氢氧化钠能和二氧化碳反应
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