2024年化学中考模拟试卷（广州深圳除外）2
文档属性
| 名称 | 2024年化学中考模拟试卷（广州深圳除外）2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 629.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-26 11:18:53 | ||
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文档简介
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2024年化学中考模拟试卷（广州深圳除外）
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）下列各物质的化学式对应的俗名不正确的是（ ）
A．NaOH 烧碱 B．Na2CO3 纯碱、苏打
C．NaHCO3 小苏打 D．CaCO3 熟石灰
2．（3分）物质的性质决定用途，下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（ ）
A．液氮用作医疗冷冻剂 B．稀有气体用作霓虹灯
C．小苏打用作发酵粉 D．干冰用于人工降雨
3．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了《规范的实验操作》的一系列课程掌握了许多实验技能。下列化学实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．取用块状固体
C．加热液体 D．闻气味
4．（3分）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是（ ）
A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀
C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子
D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g
5．（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 H2O2 溶液和蒸馏水 加入MnO2，观察现象
B 鉴别铜片和黄铜片 互相刻画，比较硬度
C 除去Cu粉中的少量Fe粉 加过量稀盐酸，充分反应后过滤
D 除去CO2中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ）
A．用粉溶液除去溶液中少量的
B．用溶液鉴别和
C．用生石灰、碳酸钠和水制取氢氧化钠
D．用酚酞溶液检验中是否含有
7．（3分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．某物质燃烧生成和，所以该物质中一定含有碳、氢、氧元素
C．燃烧这类剧烈氧化会放出热量，呼吸作用这类缓慢氧化也会放出热量
D．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的化学性质不同
8．（3分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气
B．高锰酸钾固体充分加热
C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
9．（3分）下列属于分解反应的是（ ）
A．S+O2SO2 B．C+2CuO2Cu+CO2↑
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
10．（3分）下列有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同
C．水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同
D．Na和Na+化学性质不同﹣﹣最外层电子数不同
11．（3分）2022年4月16日，我国神舟十三号载人飞船成功返回，圆满完成长达六个月的“太空出差”任务。本次运载火箭使用的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2）。下列关于偏二甲肼的说法正确的是（ ）
A．偏二甲肼中氢元素的质量分数最小
B．偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成
C．偏二甲肼中H、N三种元素的质量比为4：1
D．偏二甲肼相对分子质量是（12×2+1×8+14×2）g
12．（3分）正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，下列表述正确的是（ ）
A．Fe3+表示3个铁离子
B．C60表示60个碳原子
C．Fe、 He都可表示单质的化学式
D．表示硫酸钠中硫元素化合价为+6
13．（3分）小科通过抖音号“胜哥课程”观看了《H与He》等化学视频后，对化学用语有了深刻的理解。那么下列化学用语正确的是（ ）
A．3个氨分子：3NH3 B．氧化钾：KO
C．1个铝离子：Al+3 D．2个氢原子：H2
14．（3分）1g二氧化碳含有a个二氧化碳分子，14g一氧化碳中所含的分子数为（ ）
A．14a B．22a C．28a D．44a
15．（3分）下列图像能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A．图①表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．图②表示高温下，向氧化铁固体中通入一氧化碳
C．图③表示等质量的金属与足量等浓度的稀硫酸反应
D．图④表示含等质量碳酸钙的大理石与足量等浓度的稀盐酸反应
二、非选择题(共6大题，共55分)
16．（7分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题。
（1）（1分）如图1，在水的蒸馏实验中烧瓶内加入沸石(碎瓷片)的作用是 。
（2）（1分）乙是水通电分解的示意图。该实验可证明水是由 组成的。
（3）（5分）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图2所示装置进行过滤，其操作规范的是 (填序号)。
a．滤纸边缘高出漏斗
b．玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧
c．漏斗末端管口无需紧靠烧杯内壁
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量的 ，利用其吸附性除去色素和异味。
③在处理后的水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 (填“硬水”或“软水”)。
④生活中常用 的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
⑤如今水资源紧张，请写出一条生活中节约用水的措施： 。
17．（8分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）（2分）从宏观角度看，氯化钠由 组成，从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由离子直接构成的物质是 (填化学式)。
（2）（2分）前18号元素按原子序数递增排成图1所示的圆形，图中数字为元素的原子序数。图2为3种微粒的结构示意图。
①图2中，A图表示某原子结构示意图，则x= 。
②图2中，C图为20号元素的原子结构示意图，若要在图1中为20号元素排位置，则其位于第 圈。
（3）（4分）如图3为某反应的微观示意图，请据图回答以下问题：
①该反应的化学方程式为 ，生成物属于 (填“单质”或“化合物”)。
②从宏观角度说明该变化是化学反应： 。
③该变化的微观实质是一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氧分子分解为氧原子，然后 。
18．（10分）华为公司是我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图：
（1）（2分）进行反应①前，要将原料粉碎的目的是 。
（2）（4分）写出反应③的化学方程式 。该反应属于 (填基本反应类型)反应。
（3）（2分）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于 (填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。二氧化硅(SiO2)与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（4）（2分）整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是 。
19．（10分）过氧化钙（）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由鸡蛋壳（含）为原料，实验室可按以下流程制得：
查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成和。
回答下列问题：
（1）（2分）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。
（2）（2分）反应①的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（3）（2分）反应②的生成物为和，化学方程式为 ，该反应需在低温条件下进行，主要原因是 。
（4）（2分）过滤料浆时，玻璃棒的作用是 。
（5）（2分）标出中钙元素的化合价 。
20．（10分）【基础实验与跨学科实践】
（1）（6分）实验室制氧气
ⅰ.写出仪器a的名称： 。
ⅱ.用高锰酸钾制取O2，应选择的发生装置为 (填字母)，该反应的化学方程式为 。
ⅲ.如装置C所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一是 。
（2）（2分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《电解水实验》科学视频，对相关知识有了深刻的理解。小科设计并制作电解水简易装置，如装置D所示，将铅笔芯作为电极是利用铅笔芯中石墨的 性，接通电源后水中的两支铅笔芯电极附近的现象是 。
（3）（2分）光合作用制氧气
向装置E的水中通入适量CO2，放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，利用 法收集到少量氧气(如装置E图所示)，此时试管内的气体压强比外界大气压 (填“大”“小”或“相等”)。
21．（10分）小科通过微信公众号“胜哥课程”正在观看《氧气的制取与收集》化学视频，只见“胜哥”加热 制取 ，经过一段时间后，冷却称量剩余固体的质量为9.68g。
（1）（2分）反应时生成氧气的质量为 g。
（2）（4分） 剩余固体物质是什么 各多少克
（3）（4分）求已分解 的质量占取用) 总质量的百分率。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. NaOH是氢氧化钠的化学式，氢氧化钠俗称烧碱、火碱，故正确，不符合题意；
B. 碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称纯碱、苏打、食碱，故正确，不符合题意；
C. 碳酸氢钠的化学式为NaHCO3 ，俗称为小苏打，故正确，不符合题意；
D. 碳酸钙的化学式为CaCO3，俗称石灰石、大理石，氢氧化钙俗称熟石灰，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的名称、俗称、化学式分析。
2．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、 液氮用作医疗冷冻剂是利用液氮汽化吸热降温原理，属于物理性质，不符合题意；
B、稀有气体作霓虹灯是利用稀有气体通电发出不同颜色光，是利用其物理性质，不符合题意；
C、 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，符合题意；
D、固态二氧化碳俗称干冰， 干冰用于人工降雨，是利用其升华吸热的物理性质，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据液氮汽化吸热原理分析；
B、根据稀有气体可作点光源知识分析；
C、根据碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳知识分析；
D、根据二氧化碳物理性质分析。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 检查气密性时，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，看到气泡冒出，说明装置气密性良好，故正确；
B. 取用块状固体时，直接放入试管，试管会破裂，故错误；
C. 加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤，故错误；
D. 闻气味时，鼻子不能直接凑上去闻，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据大气压原理检查装置的气密性分析。
B、块状药品一般用镊子夹取，一横、二放、三慢竖。
C、根据加热液体时操作的注意事项分析。
D、打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
4．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A、甲试管中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，乙试管中稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将甲、乙试管溶液混合后加氢氧化钡溶液有沉淀生成，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜沉淀，两种沉淀同时生成，但出现转折点说明溶液中存在硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸。A答案正确；
B、由A可知图2混合后溶液中存在稀硫酸，甲试管中有氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，乙试管中有白色沉淀生成，白色沉淀硫酸钡不溶于酸，图2烧杯中可以观察到沉淀逐渐减少，最后只剩余白色沉淀。B答案正确；
C、甲、乙两支试管物质混合后溶液中的溶质有稀盐酸，稀硫酸，硫酸钠，硫酸铜和氯化铜，阳离子有氢离子，钠离子，铜离子三种，阴离子有硫酸根离子、氯离子两种。C答案正确；
D、由图3可知，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系分析滴加10g氢氧化钡溶液时，只有钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，
解：设生成的硫酸钡沉淀的质量为x
x=0.233g
加入30g氢氧化钡溶液，前10g氢氧化钡与硫酸反应，后20g氢氧化钡与硫酸铜反应
解：设生成的氢氧化铜的质量为y，生成的硫酸钡的质量为z
y=0.196g z=0.466g
加入30g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量=0.196g+0.233g+0.466g=0.895g。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据将甲、乙试管溶液混合后加氢氧化钡溶液有沉淀生成，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜沉淀，两种沉淀同时生成，但出现转折点说明溶液中存在硫酸分析；
B、根据氢氧化铜沉淀与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，乙试管中有白色沉淀生成，白色沉淀硫酸钡不溶于酸，图2烧杯中可以观察到沉淀逐渐减少，最后只剩余白色沉淀分析；
C、根据甲、乙两支试管物质混合后溶液中的溶质有稀盐酸，稀硫酸，硫酸钠，硫酸铜和氯化铜，阳离子有氢离子，钠离子，铜离子三种，阴离子有硫酸根离子、氯离子两种分析；
D、根据加入30g氢氧化钡溶液，前10g氢氧化钡与硫酸反应，后20g氢氧化钡与硫酸铜反应，计算生成沉淀的质量分析。
5．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，H2O2溶液和蒸馏水中分别加入MnO2，产生气泡的是H2O2，无明显变化的是蒸馏水，能达到实验目的，不符合题意；
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铜片和黄铜片相互刻画，有划痕的是铜片，可以鉴别，不符合题意；
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，混合物加过量稀盐酸，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
D、CO2和HCI气体都能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据二氧化锰能催化过氧化氢分解生成水和氧气分析；
B、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大分析；
C、根据铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应分析；
D、根据CO2和HCI气体均能与NaOH溶液反应分析。
6．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A选项能达到实验目的；
B、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不能，可以鉴别，故B选项能达到实验目的；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用生石灰、碳酸钠和水制取氢氧化钠，故C选项能达到实验目的；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，用酚酞溶液不能确定CaO中是否含有Ca(OH)2，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：D。
【分析】此题为化学实验的设计与评价问题，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；氧化反应及其应用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A 、带电荷的粒子不一定是离子，例如电子、原子核都是带电的微粒，错误；
B 、某物质与氧气发生燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，该物质组成中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，因为氧元素可能来于氧气，错误；
C 、燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的发光、发热的比较剧烈的氧化反应，有些氧化反应进行的比较缓慢，甚至不易被察觉，这样的氧化称为缓慢氧化，共同点是都属于氧化反应，都放出热量，正确；
D 、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，二者物理性质不同，二者都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，错误。
故答案为： C .
【分析】A 、根据离子是带电荷的粒子，但是电子等也会带电分析；
B 、根据质量守恒定律分析，注意氧元素可能来自于氧气；
C 、根据燃烧是剧烈的氧化反应，和缓慢氧化都会释放热量；
D 、根据原子排列方式不同主要影响物理性质，都是碳单质，化学性质相似。
8．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，相同时间内产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，A图象不正确；
B、高锰酸钾固体充分加热，随着反应的进行，固体质量不断减小，完全反应后固体质量不再变化，B图象不正确；
C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧会消耗掉容器内的氧气，温度升高压强增打，冷却到室温后压强逐渐减小，由于消耗掉氧气，最后装置内的压强小于原气压，C图象不正确；
D、等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无二氧化锰的条件下反应，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成的氧气质量相等，D图象正确；
故选：D。
【分析】A、根据电解水的结论进行分析；
B、根据高锰酸钾固体充分加热生成氧气固体逐渐减小进行分析；
C、根据在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量压强的变化进行分析；
D、根据催化剂在反应中的作用进行分析。
9．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；分解反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A不符合题意；
B、该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B不符合题意；
C、该反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故C不符合题意；
D、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应的定义进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】生铁和钢；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】【解答】A、生铁的含碳量是2%—4.3%，钢的含碳量是0.03%—2%，两者的性能不同，是由于含碳量不同，故A正确；
B、元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，所以硫和磷的元素种类不同，是由于质子数不同，故B正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的化学性质不同，是由于两者的分子结构不同，故C错误；
D、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，Na和Na+化学性质不同，是由于两种粒子的最外层电子数不同，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据生铁和钢的含碳量进行分析解答；
B、根据元素的定义，元素的种类由质子数决定进行分析解答；
C、根据同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同进行分析解答；
D、根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质进行分析解答。
11．【答案】A
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，则其中氢元素的质量分数最小，A选项说法正确；
B、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，每个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，B选项说法错误；
C、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，C选项说法错误；
D、偏二甲肼相对分子质量是（12×2+1×8+14×2），单位是“1”，不是“g”，D选项说法错误；
故选：A。
【分析】A、根据化合物中的质量比进行分析；
B、根据物质的构成进行分析；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
D、根据分子的相对分子质量单位是“1”，不是“g”进行分析。
12．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】 【解答】A、离子表示：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。 Fe3+表示铁离子，选项错误；
B、C60可以表示 C60这种物质，也可表示一个 C60分子中有60个碳原子，选项错误；
C 、金属单质的化学式用元素符号表示，稀有气体的化学式也用元素符号表示， Fe 、 He 都可表示单质的化学式，此选项正确；
D 、化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。 题中表示硫酸钠中硫元素化合价为＋6，但是硫酸钠化学式错误，应为Na2SO4，选项错误。
故答案为：C 。
【分析】A、根据离子的表示方法来分析；
B、根据化学用语所表示的意义来正确分析；
C、根据金属单质、稀有气体等的化学式用元素符号来表示分析；
D、元素化合价表示：先确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负符号在前，数字在后；注意数字要正确。
13．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A.分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氨分子表示为：3NH3，故A符合题意；
B.氧化钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：K2O，故B不符合题意；
C.离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个铝离子表示为：Al3+，故C不符合题意；
D.原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字；
B、根据正负化合价的代数和为零计算出组成原子的个数，进而写出对应的化学式；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字。
14．【答案】B
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】由题知1g二氧化碳中有a个二氧化碳分子，则一个二氧化碳分子重g，设一个一氧化碳分子重x，则CO2：CO =44：28=g：x，x=g，则一个一氧化碳分子重g，所以14g一氧化碳中含有的分子数为，即14g一氧化碳含有的分的子数为22a。
故答案为：B。
【分析】先根据1g二氧化碳中有a个二氧化碳分子，计算出一个二氧化碳分子的质量；
再根据二氧化碳与一氧化碳的质量比，计算出一个一氧化碳分子的质量；
最后计算出14g一氧化碳中含有的分子数。
15．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；常见化学反应中的质量关系；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、图1是加热固体氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾的质量减少，二氧化锰的质量不变，故混合物中二氧化锰的质量分数变大，该图示错误，不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁反应生成单质铁和二氧化碳，固体质量减少，故图2的表示错误，不符合题意；
C、等质量的铝、镁与足量的酸反应生成氢气的质量是铝比镁多，且镁比铝活泼，该图示错误，不符合题意；
D、等质量的大理石粉末比等质量的大理石块状固体反应速度快，但产生二氧化碳的质量相等，故该图示正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氯酸钾和二氧化锰的混合物受热分解生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰的质量不变来解答；
B、根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答；
C、根据等质量的不同金属与足量的酸反应生成氢气的质量，以及金属活泼性顺序来解答；
D、根据等质量的同种物质的不同状态反应速度不同，产生物质的质量相等来解答。
16．【答案】（1）防止加热时出现暴沸
（2）氢元素、氧元素##H、O
（3）bd##db；活性炭；硬水；煮沸；用淘米水浇花(合理即可)
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）水在蒸馏中通常加入沸石来防止暴沸现象。
（2）在电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，该实验证明水是由氢氧两种元素组成。
（3）①过滤操作时注意一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）。故如图2所示装置进行过滤，其操作规范的是玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧， 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 。
故答案为：bd.
② 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故向过滤后所得水样中加入一定量的活性炭，利用其吸附性除去色素和异味。
③ 硬水和软水的鉴别通常采用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水，反正则是硬水。故在处理后的水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。
④生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
⑤ 爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水，节约用水的方法有一水多用，水的循环使用。
【分析】（1）根据水的净化中，煮沸时常加入沸石来防止暴沸现象来解答；
（2）根据电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成来解答；
（3）①根据过滤操作的注意事项来解答；
②根据活性炭具有吸附性来解答；
③ 根据硬水和软水的鉴别是用肥皂水来鉴别来解答；
④根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度来解答；
⑤ 根据爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水，节约用水的方法有一水多用来解答。
17．【答案】（1）钠元素和氯元素；NaCl
（2）8；4##四
（3）2CO+O22CO2；化合物；有新物质CO2生成；碳原子和氧原子结合生成二氧化碳分子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；物质的简单分类；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）第一个空，氯化钠在宏观上看就是从元素角度进行分析，所以，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，故答案为：钠元素和氯元素；
第二个空，从微观的角度来看，钠是由钠原子构成的，氯气是由氯分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠是由离子直接构成的物质，故答案为：；
（2）①因为A表示原子，所以质子数等于核外电子数，现在核外电子为2+6=8，所以质子数也为8，故x为8，故答案为：8；
②因为第三圈的最大数为18，所以第四圈才会包括20号元素，故答案为：4或者四；
（3）①第一个空，根据图片所示，我们可知化学方程式为：，故答案为：；
第二个空，生成物二氧化碳为两种元素组成的，故生成物二氧化碳为化合物，故答案为：化合物；
②从宏观上来看，我们可知反应从一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，反应前没有二氧化碳，反应后有二氧化碳生成，是新物质，故答案为：有新物质二氧化碳生成；
③化学反应的实质为分子分解成原子，原子之间再重新组合变成新分子，根据该反应就是一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氧分子分解成氧原子，然后碳原子和氧原子结合生成二氧化碳分子，故答案为：碳原子和氧原子结合生成二氧化碳分子。
【分析】（1）对宏观微观的角度分析物质组成；
（2）对元素位置和原子的特征和其中的数量关系进行分析；
（3）对反应的实质、化学方程式的书写、物质类型进行分析。
18．【答案】（1）增大接触面积，有利于充分反应
（2）；置换
（3）非金属氧化物；
（4）水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）进行反应①前，要将原料粉碎的目的是增大接触面积，有利于充分反应，加快反应速率；
（2）分析流程图的可知SiCl4与H2在高温条件下反应生成Si和HCl，所以反应化学方程式为：，因为反应物SiCl4是化合物，H2是单质，生成物Si是单质和HCl为化合物，即单质+化合物→单质+化合物，所以反应类型为置换反应；
（3）因为二氧化硅的元素组成是非金属硅和氧元素，所以是非金属氧化物，二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应方程式为：2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O，类比可知二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）分析流程中物质可知氯气会与水反应，一氧化碳、氢气会与氧气反应，所以整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行。
【分析】（1）依据影响化学反应速率的因素进行分析；
（2）根据流程图给出的信息来正确写出化学反应方程式；
（3）依据二氧化硅的元素组成；依据二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应的信息写出反应方程式；
（4）依据流程中物质的性质分析原因。
19．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应
（3）Ca（OH）2+H2O2=CaO2+2H2O；防止温度过高CaO2分解
（4）引流
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
（3）氢氧化钙和过氧化氢反应生成过氧化钙和水，反应的化学方程式为
Ca（OH）2+H2O2=CaO2+2H2O，反应需在低温条件下进行，是因为防止温度过高，过氧化钙分解；
（4）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（5）化合物中元素化合价代数和为0，中钙元素的化合价，x=+4。
【分析】（1）根据把鸡蛋壳碾碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分分析；
（2）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，两种或两种以上的物质反应，生成一种物质的反应是化合反应分析；
（3）根据氢氧化钙和过氧化氢反应生成过氧化钙和水分析；
（4）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流分析；
（5）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
20．【答案】（1）长颈漏斗；A；；与氧气接触
（2）导电；产生气泡
（3）排水；小
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） ⅰ. 根据仪器的器型判断a是长颈漏斗；
ⅱ. 高锰酸钾加热制取氧气反应物是固体，条件是加热，选择固体加热型装置，即A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；；
ⅲ. 将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，与氧气隔绝，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条与氧气再次接触，棉条由上到下复燃，则说明燃烧的条件是与氧气接触；
（2） 将铅笔芯作为电极是利用铅笔芯中石墨的 导电性，使水通电；
电解水时在电极处会生成氢气和氧气，因此看到的现象是有气泡冒出；
（3）如图所示，二氧化碳在植物的光合作用下转化为氧气，导入试管中将试管内的水排出，这种方法是排水法集气；
如图所示，试管内液面高于烧杯内的液面，说明试管内气压小于外界大气压强，外界大气压将水压入试管中。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的相关知识以及燃烧条件的探究分析；
（2）根据电解水实验分析；
（3）根据光合作用以及实验现象分析结论。
21．【答案】（1）0.32
（2）K2MnO4 1.97g； MnO2 0.87g； KMnO4 6.84g
（3）31.6%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=10g-9.68g=0.32g。
（2）设分解高锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾的质量为y，生成二氧化锰的质量为a，
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 197 87 32
x y z 0.32g
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
x y z 0.32g
，x=31.6g
，y=1.97g
， a=0.87g
剩余高锰酸钾的质量=10g-3.16g=6.84g
答：剩余的固体物质是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，剩余高锰酸钾6.84g，剩余锰酸钾1.97g，剩余二氧化锰0.87g。
（3）分解高锰酸钾的质量为3.16g，取用KMnO4总质量为10g，
已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的质量分数=×100%=31.6%
答：已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的31.6%。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=反应前的质量-反应后剩余固体的质量。
（2）先设未知数，正确写出高锰酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是参加反应高锰酸钾、生成二氧化锰、锰酸钾的质量；列比例式计算。
（3）已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的质量分数=
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 45.0(45.0%)
主观题（占比） 55.0(55.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(71.4%)
主观题（占比） 6(28.6%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(71.4%) 45.0(45.0%)
填空题 2(9.5%) 15.0(15.0%)
实验探究题 1(4.8%) 10.0(10.0%)
计算题 1(4.8%) 10.0(10.0%)
综合题 2(9.5%) 20.0(20.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (66.7%)
2 容易 (14.3%)
3 困难 (19.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 化学实验方案设计与评价 13.0(13.0%) 6,20
2 检查装置的气密性 3.0(3.0%) 3
3 化学方程式的书写与配平 18.0(18.0%) 17,18
4 相对原子质量和相对分子质量 3.0(3.0%) 14
5 碳单质的性质和用途 3.0(3.0%) 7
6 化学式的书写及意义 9.0(9.0%) 1,12,13
7 物质的相互转化和制备 13.0(13.0%) 6,19
8 元素的概念 3.0(3.0%) 10
9 有关元素化合价的计算 10.0(10.0%) 19
10 酸碱指示剂的性质及应用 3.0(3.0%) 6
11 常见化学反应中的质量关系 6.0(6.0%) 8,15
12 氧化反应及其应用 3.0(3.0%) 7
13 影响化学反应速率的因素探究 10.0(10.0%) 18
14 化学性质与物理性质的差别及应用 3.0(3.0%) 2
15 物质的元素组成 3.0(3.0%) 11
16 二氧化碳的实验室制法 3.0(3.0%) 15
17 微粒观点及模型图的应用 8.0(8.0%) 17
18 氧气的实验室制法 13.0(13.0%) 8,20
19 从组成上识别氧化物 10.0(10.0%) 18
20 物质除杂或净化的探究 6.0(6.0%) 5,6
21 质量守恒定律及其应用 13.0(13.0%) 7,21
22 化学式的相关计算 3.0(3.0%) 11
23 电解水实验 20.0(20.0%) 8,16,20
24 核外电子在化学反应中的作用 3.0(3.0%) 10
25 物质的简单分类 8.0(8.0%) 17
26 盐的化学性质 3.0(3.0%) 4
27 碱的化学性质 3.0(3.0%) 4
28 实验室常见的仪器及使用 3.0(3.0%) 3
29 硬水与软水 7.0(7.0%) 16
30 物质的鉴别、推断 6.0(6.0%) 5,6
31 测定空气中的氧气含量 3.0(3.0%) 8
32 过滤的原理、方法及其应用 17.0(17.0%) 16,19
33 酸的化学性质 3.0(3.0%) 4
34 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 10.0(10.0%) 19
35 分子的定义与分子的特性 3.0(3.0%) 10
36 常用盐的用途 3.0(3.0%) 2
37 物质的名称与俗名 3.0(3.0%) 1
38 化学反应的实质 8.0(8.0%) 17
39 水的净化 7.0(7.0%) 16
40 一氧化碳还原氧化铁 3.0(3.0%) 15
41 药品的取用 3.0(3.0%) 3
42 实验探究物质的性质或变化规律 3.0(3.0%) 4
43 二氧化碳的用途 3.0(3.0%) 2
44 原子和离子的相互转化 3.0(3.0%) 7
45 根据化学反应方程式的计算 10.0(10.0%) 21
46 反应类型的判定 23.0(23.0%) 9,18,19
47 物质的构成和含量分析 3.0(3.0%) 11
48 分子和原子的区别和联系 3.0(3.0%) 12
49 金属活动性顺序及其应用 3.0(3.0%) 15
50 原子结构示意图与离子结构示意图 8.0(8.0%) 17
51 生铁和钢 3.0(3.0%) 10
52 分解反应及其应用 3.0(3.0%) 9
53 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 3.0(3.0%) 12
54 化合价与离子表示方法上的异同点 6.0(6.0%) 12,13
55 氮气及稀有气体的用途 3.0(3.0%) 2
56 催化剂的特点与催化作用 6.0(6.0%) 8,15
57 原子的有关数量计算 8.0(8.0%) 17
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2024年化学中考模拟试卷（广州深圳除外）
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）下列各物质的化学式对应的俗名不正确的是（ ）
A．NaOH 烧碱 B．Na2CO3 纯碱、苏打
C．NaHCO3 小苏打 D．CaCO3 熟石灰
2．（3分）物质的性质决定用途，下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（ ）
A．液氮用作医疗冷冻剂 B．稀有气体用作霓虹灯
C．小苏打用作发酵粉 D．干冰用于人工降雨
3．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了《规范的实验操作》的一系列课程掌握了许多实验技能。下列化学实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．取用块状固体
C．加热液体 D．闻气味
4．（3分）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是（ ）
A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀
C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子
D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g
5．（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 H2O2 溶液和蒸馏水 加入MnO2，观察现象
B 鉴别铜片和黄铜片 互相刻画，比较硬度
C 除去Cu粉中的少量Fe粉 加过量稀盐酸，充分反应后过滤
D 除去CO2中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ）
A．用粉溶液除去溶液中少量的
B．用溶液鉴别和
C．用生石灰、碳酸钠和水制取氢氧化钠
D．用酚酞溶液检验中是否含有
7．（3分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．某物质燃烧生成和，所以该物质中一定含有碳、氢、氧元素
C．燃烧这类剧烈氧化会放出热量，呼吸作用这类缓慢氧化也会放出热量
D．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的化学性质不同
8．（3分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气
B．高锰酸钾固体充分加热
C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
9．（3分）下列属于分解反应的是（ ）
A．S+O2SO2 B．C+2CuO2Cu+CO2↑
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
10．（3分）下列有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同
C．水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同
D．Na和Na+化学性质不同﹣﹣最外层电子数不同
11．（3分）2022年4月16日，我国神舟十三号载人飞船成功返回，圆满完成长达六个月的“太空出差”任务。本次运载火箭使用的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2）。下列关于偏二甲肼的说法正确的是（ ）
A．偏二甲肼中氢元素的质量分数最小
B．偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成
C．偏二甲肼中H、N三种元素的质量比为4：1
D．偏二甲肼相对分子质量是（12×2+1×8+14×2）g
12．（3分）正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，下列表述正确的是（ ）
A．Fe3+表示3个铁离子
B．C60表示60个碳原子
C．Fe、 He都可表示单质的化学式
D．表示硫酸钠中硫元素化合价为+6
13．（3分）小科通过抖音号“胜哥课程”观看了《H与He》等化学视频后，对化学用语有了深刻的理解。那么下列化学用语正确的是（ ）
A．3个氨分子：3NH3 B．氧化钾：KO
C．1个铝离子：Al+3 D．2个氢原子：H2
14．（3分）1g二氧化碳含有a个二氧化碳分子，14g一氧化碳中所含的分子数为（ ）
A．14a B．22a C．28a D．44a
15．（3分）下列图像能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A．图①表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．图②表示高温下，向氧化铁固体中通入一氧化碳
C．图③表示等质量的金属与足量等浓度的稀硫酸反应
D．图④表示含等质量碳酸钙的大理石与足量等浓度的稀盐酸反应
二、非选择题(共6大题，共55分)
16．（7分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题。
（1）（1分）如图1，在水的蒸馏实验中烧瓶内加入沸石(碎瓷片)的作用是 。
（2）（1分）乙是水通电分解的示意图。该实验可证明水是由 组成的。
（3）（5分）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图2所示装置进行过滤，其操作规范的是 (填序号)。
a．滤纸边缘高出漏斗
b．玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧
c．漏斗末端管口无需紧靠烧杯内壁
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量的 ，利用其吸附性除去色素和异味。
③在处理后的水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 (填“硬水”或“软水”)。
④生活中常用 的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
⑤如今水资源紧张，请写出一条生活中节约用水的措施： 。
17．（8分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）（2分）从宏观角度看，氯化钠由 组成，从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由离子直接构成的物质是 (填化学式)。
（2）（2分）前18号元素按原子序数递增排成图1所示的圆形，图中数字为元素的原子序数。图2为3种微粒的结构示意图。
①图2中，A图表示某原子结构示意图，则x= 。
②图2中，C图为20号元素的原子结构示意图，若要在图1中为20号元素排位置，则其位于第 圈。
（3）（4分）如图3为某反应的微观示意图，请据图回答以下问题：
①该反应的化学方程式为 ，生成物属于 (填“单质”或“化合物”)。
②从宏观角度说明该变化是化学反应： 。
③该变化的微观实质是一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氧分子分解为氧原子，然后 。
18．（10分）华为公司是我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图：
（1）（2分）进行反应①前，要将原料粉碎的目的是 。
（2）（4分）写出反应③的化学方程式 。该反应属于 (填基本反应类型)反应。
（3）（2分）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于 (填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。二氧化硅(SiO2)与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（4）（2分）整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是 。
19．（10分）过氧化钙（）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由鸡蛋壳（含）为原料，实验室可按以下流程制得：
查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成和。
回答下列问题：
（1）（2分）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。
（2）（2分）反应①的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（3）（2分）反应②的生成物为和，化学方程式为 ，该反应需在低温条件下进行，主要原因是 。
（4）（2分）过滤料浆时，玻璃棒的作用是 。
（5）（2分）标出中钙元素的化合价 。
20．（10分）【基础实验与跨学科实践】
（1）（6分）实验室制氧气
ⅰ.写出仪器a的名称： 。
ⅱ.用高锰酸钾制取O2，应选择的发生装置为 (填字母)，该反应的化学方程式为 。
ⅲ.如装置C所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一是 。
（2）（2分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《电解水实验》科学视频，对相关知识有了深刻的理解。小科设计并制作电解水简易装置，如装置D所示，将铅笔芯作为电极是利用铅笔芯中石墨的 性，接通电源后水中的两支铅笔芯电极附近的现象是 。
（3）（2分）光合作用制氧气
向装置E的水中通入适量CO2，放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，利用 法收集到少量氧气(如装置E图所示)，此时试管内的气体压强比外界大气压 (填“大”“小”或“相等”)。
21．（10分）小科通过微信公众号“胜哥课程”正在观看《氧气的制取与收集》化学视频，只见“胜哥”加热 制取 ，经过一段时间后，冷却称量剩余固体的质量为9.68g。
（1）（2分）反应时生成氧气的质量为 g。
（2）（4分） 剩余固体物质是什么 各多少克
（3）（4分）求已分解 的质量占取用) 总质量的百分率。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. NaOH是氢氧化钠的化学式，氢氧化钠俗称烧碱、火碱，故正确，不符合题意；
B. 碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称纯碱、苏打、食碱，故正确，不符合题意；
C. 碳酸氢钠的化学式为NaHCO3 ，俗称为小苏打，故正确，不符合题意；
D. 碳酸钙的化学式为CaCO3，俗称石灰石、大理石，氢氧化钙俗称熟石灰，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的名称、俗称、化学式分析。
2．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、 液氮用作医疗冷冻剂是利用液氮汽化吸热降温原理，属于物理性质，不符合题意；
B、稀有气体作霓虹灯是利用稀有气体通电发出不同颜色光，是利用其物理性质，不符合题意；
C、 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，符合题意；
D、固态二氧化碳俗称干冰， 干冰用于人工降雨，是利用其升华吸热的物理性质，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据液氮汽化吸热原理分析；
B、根据稀有气体可作点光源知识分析；
C、根据碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳知识分析；
D、根据二氧化碳物理性质分析。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 检查气密性时，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，看到气泡冒出，说明装置气密性良好，故正确；
B. 取用块状固体时，直接放入试管，试管会破裂，故错误；
C. 加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤，故错误；
D. 闻气味时，鼻子不能直接凑上去闻，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据大气压原理检查装置的气密性分析。
B、块状药品一般用镊子夹取，一横、二放、三慢竖。
C、根据加热液体时操作的注意事项分析。
D、打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
4．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A、甲试管中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，乙试管中稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将甲、乙试管溶液混合后加氢氧化钡溶液有沉淀生成，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜沉淀，两种沉淀同时生成，但出现转折点说明溶液中存在硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸。A答案正确；
B、由A可知图2混合后溶液中存在稀硫酸，甲试管中有氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，乙试管中有白色沉淀生成，白色沉淀硫酸钡不溶于酸，图2烧杯中可以观察到沉淀逐渐减少，最后只剩余白色沉淀。B答案正确；
C、甲、乙两支试管物质混合后溶液中的溶质有稀盐酸，稀硫酸，硫酸钠，硫酸铜和氯化铜，阳离子有氢离子，钠离子，铜离子三种，阴离子有硫酸根离子、氯离子两种。C答案正确；
D、由图3可知，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系分析滴加10g氢氧化钡溶液时，只有钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，
解：设生成的硫酸钡沉淀的质量为x
x=0.233g
加入30g氢氧化钡溶液，前10g氢氧化钡与硫酸反应，后20g氢氧化钡与硫酸铜反应
解：设生成的氢氧化铜的质量为y，生成的硫酸钡的质量为z
y=0.196g z=0.466g
加入30g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量=0.196g+0.233g+0.466g=0.895g。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据将甲、乙试管溶液混合后加氢氧化钡溶液有沉淀生成，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜沉淀，两种沉淀同时生成，但出现转折点说明溶液中存在硫酸分析；
B、根据氢氧化铜沉淀与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，乙试管中有白色沉淀生成，白色沉淀硫酸钡不溶于酸，图2烧杯中可以观察到沉淀逐渐减少，最后只剩余白色沉淀分析；
C、根据甲、乙两支试管物质混合后溶液中的溶质有稀盐酸，稀硫酸，硫酸钠，硫酸铜和氯化铜，阳离子有氢离子，钠离子，铜离子三种，阴离子有硫酸根离子、氯离子两种分析；
D、根据加入30g氢氧化钡溶液，前10g氢氧化钡与硫酸反应，后20g氢氧化钡与硫酸铜反应，计算生成沉淀的质量分析。
5．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，H2O2溶液和蒸馏水中分别加入MnO2，产生气泡的是H2O2，无明显变化的是蒸馏水，能达到实验目的，不符合题意；
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铜片和黄铜片相互刻画，有划痕的是铜片，可以鉴别，不符合题意；
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，混合物加过量稀盐酸，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
D、CO2和HCI气体都能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据二氧化锰能催化过氧化氢分解生成水和氧气分析；
B、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大分析；
C、根据铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应分析；
D、根据CO2和HCI气体均能与NaOH溶液反应分析。
6．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A选项能达到实验目的；
B、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不能，可以鉴别，故B选项能达到实验目的；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用生石灰、碳酸钠和水制取氢氧化钠，故C选项能达到实验目的；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，用酚酞溶液不能确定CaO中是否含有Ca(OH)2，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：D。
【分析】此题为化学实验的设计与评价问题，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；氧化反应及其应用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A 、带电荷的粒子不一定是离子，例如电子、原子核都是带电的微粒，错误；
B 、某物质与氧气发生燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，该物质组成中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，因为氧元素可能来于氧气，错误；
C 、燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的发光、发热的比较剧烈的氧化反应，有些氧化反应进行的比较缓慢，甚至不易被察觉，这样的氧化称为缓慢氧化，共同点是都属于氧化反应，都放出热量，正确；
D 、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，二者物理性质不同，二者都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，错误。
故答案为： C .
【分析】A 、根据离子是带电荷的粒子，但是电子等也会带电分析；
B 、根据质量守恒定律分析，注意氧元素可能来自于氧气；
C 、根据燃烧是剧烈的氧化反应，和缓慢氧化都会释放热量；
D 、根据原子排列方式不同主要影响物理性质，都是碳单质，化学性质相似。
8．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，相同时间内产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，A图象不正确；
B、高锰酸钾固体充分加热，随着反应的进行，固体质量不断减小，完全反应后固体质量不再变化，B图象不正确；
C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧会消耗掉容器内的氧气，温度升高压强增打，冷却到室温后压强逐渐减小，由于消耗掉氧气，最后装置内的压强小于原气压，C图象不正确；
D、等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无二氧化锰的条件下反应，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成的氧气质量相等，D图象正确；
故选：D。
【分析】A、根据电解水的结论进行分析；
B、根据高锰酸钾固体充分加热生成氧气固体逐渐减小进行分析；
C、根据在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量压强的变化进行分析；
D、根据催化剂在反应中的作用进行分析。
9．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；分解反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A不符合题意；
B、该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B不符合题意；
C、该反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故C不符合题意；
D、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应的定义进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】生铁和钢；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】【解答】A、生铁的含碳量是2%—4.3%，钢的含碳量是0.03%—2%，两者的性能不同，是由于含碳量不同，故A正确；
B、元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，所以硫和磷的元素种类不同，是由于质子数不同，故B正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的化学性质不同，是由于两者的分子结构不同，故C错误；
D、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，Na和Na+化学性质不同，是由于两种粒子的最外层电子数不同，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据生铁和钢的含碳量进行分析解答；
B、根据元素的定义，元素的种类由质子数决定进行分析解答；
C、根据同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同进行分析解答；
D、根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质进行分析解答。
11．【答案】A
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，则其中氢元素的质量分数最小，A选项说法正确；
B、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，每个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，B选项说法错误；
C、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，C选项说法错误；
D、偏二甲肼相对分子质量是（12×2+1×8+14×2），单位是“1”，不是“g”，D选项说法错误；
故选：A。
【分析】A、根据化合物中的质量比进行分析；
B、根据物质的构成进行分析；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
D、根据分子的相对分子质量单位是“1”，不是“g”进行分析。
12．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】 【解答】A、离子表示：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。 Fe3+表示铁离子，选项错误；
B、C60可以表示 C60这种物质，也可表示一个 C60分子中有60个碳原子，选项错误；
C 、金属单质的化学式用元素符号表示，稀有气体的化学式也用元素符号表示， Fe 、 He 都可表示单质的化学式，此选项正确；
D 、化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。 题中表示硫酸钠中硫元素化合价为＋6，但是硫酸钠化学式错误，应为Na2SO4，选项错误。
故答案为：C 。
【分析】A、根据离子的表示方法来分析；
B、根据化学用语所表示的意义来正确分析；
C、根据金属单质、稀有气体等的化学式用元素符号来表示分析；
D、元素化合价表示：先确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负符号在前，数字在后；注意数字要正确。
13．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A.分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氨分子表示为：3NH3，故A符合题意；
B.氧化钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：K2O，故B不符合题意；
C.离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个铝离子表示为：Al3+，故C不符合题意；
D.原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字；
B、根据正负化合价的代数和为零计算出组成原子的个数，进而写出对应的化学式；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字。
14．【答案】B
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】由题知1g二氧化碳中有a个二氧化碳分子，则一个二氧化碳分子重g，设一个一氧化碳分子重x，则CO2：CO =44：28=g：x，x=g，则一个一氧化碳分子重g，所以14g一氧化碳中含有的分子数为，即14g一氧化碳含有的分的子数为22a。
故答案为：B。
【分析】先根据1g二氧化碳中有a个二氧化碳分子，计算出一个二氧化碳分子的质量；
再根据二氧化碳与一氧化碳的质量比，计算出一个一氧化碳分子的质量；
最后计算出14g一氧化碳中含有的分子数。
15．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；常见化学反应中的质量关系；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、图1是加热固体氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾的质量减少，二氧化锰的质量不变，故混合物中二氧化锰的质量分数变大，该图示错误，不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁反应生成单质铁和二氧化碳，固体质量减少，故图2的表示错误，不符合题意；
C、等质量的铝、镁与足量的酸反应生成氢气的质量是铝比镁多，且镁比铝活泼，该图示错误，不符合题意；
D、等质量的大理石粉末比等质量的大理石块状固体反应速度快，但产生二氧化碳的质量相等，故该图示正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氯酸钾和二氧化锰的混合物受热分解生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰的质量不变来解答；
B、根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答；
C、根据等质量的不同金属与足量的酸反应生成氢气的质量，以及金属活泼性顺序来解答；
D、根据等质量的同种物质的不同状态反应速度不同，产生物质的质量相等来解答。
16．【答案】（1）防止加热时出现暴沸
（2）氢元素、氧元素##H、O
（3）bd##db；活性炭；硬水；煮沸；用淘米水浇花(合理即可)
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）水在蒸馏中通常加入沸石来防止暴沸现象。
（2）在电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，该实验证明水是由氢氧两种元素组成。
（3）①过滤操作时注意一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）。故如图2所示装置进行过滤，其操作规范的是玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧， 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 。
故答案为：bd.
② 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故向过滤后所得水样中加入一定量的活性炭，利用其吸附性除去色素和异味。
③ 硬水和软水的鉴别通常采用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水，反正则是硬水。故在处理后的水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。
④生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
⑤ 爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水，节约用水的方法有一水多用，水的循环使用。
【分析】（1）根据水的净化中，煮沸时常加入沸石来防止暴沸现象来解答；
（2）根据电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成来解答；
（3）①根据过滤操作的注意事项来解答；
②根据活性炭具有吸附性来解答；
③ 根据硬水和软水的鉴别是用肥皂水来鉴别来解答；
④根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度来解答；
⑤ 根据爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水，节约用水的方法有一水多用来解答。
17．【答案】（1）钠元素和氯元素；NaCl
（2）8；4##四
（3）2CO+O22CO2；化合物；有新物质CO2生成；碳原子和氧原子结合生成二氧化碳分子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；物质的简单分类；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）第一个空，氯化钠在宏观上看就是从元素角度进行分析，所以，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，故答案为：钠元素和氯元素；
第二个空，从微观的角度来看，钠是由钠原子构成的，氯气是由氯分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠是由离子直接构成的物质，故答案为：；
（2）①因为A表示原子，所以质子数等于核外电子数，现在核外电子为2+6=8，所以质子数也为8，故x为8，故答案为：8；
②因为第三圈的最大数为18，所以第四圈才会包括20号元素，故答案为：4或者四；
（3）①第一个空，根据图片所示，我们可知化学方程式为：，故答案为：；
第二个空，生成物二氧化碳为两种元素组成的，故生成物二氧化碳为化合物，故答案为：化合物；
②从宏观上来看，我们可知反应从一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，反应前没有二氧化碳，反应后有二氧化碳生成，是新物质，故答案为：有新物质二氧化碳生成；
③化学反应的实质为分子分解成原子，原子之间再重新组合变成新分子，根据该反应就是一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氧分子分解成氧原子，然后碳原子和氧原子结合生成二氧化碳分子，故答案为：碳原子和氧原子结合生成二氧化碳分子。
【分析】（1）对宏观微观的角度分析物质组成；
（2）对元素位置和原子的特征和其中的数量关系进行分析；
（3）对反应的实质、化学方程式的书写、物质类型进行分析。
18．【答案】（1）增大接触面积，有利于充分反应
（2）；置换
（3）非金属氧化物；
（4）水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）进行反应①前，要将原料粉碎的目的是增大接触面积，有利于充分反应，加快反应速率；
（2）分析流程图的可知SiCl4与H2在高温条件下反应生成Si和HCl，所以反应化学方程式为：，因为反应物SiCl4是化合物，H2是单质，生成物Si是单质和HCl为化合物，即单质+化合物→单质+化合物，所以反应类型为置换反应；
（3）因为二氧化硅的元素组成是非金属硅和氧元素，所以是非金属氧化物，二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应方程式为：2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O，类比可知二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）分析流程中物质可知氯气会与水反应，一氧化碳、氢气会与氧气反应，所以整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行。
【分析】（1）依据影响化学反应速率的因素进行分析；
（2）根据流程图给出的信息来正确写出化学反应方程式；
（3）依据二氧化硅的元素组成；依据二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应的信息写出反应方程式；
（4）依据流程中物质的性质分析原因。
19．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应
（3）Ca（OH）2+H2O2=CaO2+2H2O；防止温度过高CaO2分解
（4）引流
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
（3）氢氧化钙和过氧化氢反应生成过氧化钙和水，反应的化学方程式为
Ca（OH）2+H2O2=CaO2+2H2O，反应需在低温条件下进行，是因为防止温度过高，过氧化钙分解；
（4）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（5）化合物中元素化合价代数和为0，中钙元素的化合价，x=+4。
【分析】（1）根据把鸡蛋壳碾碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分分析；
（2）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，两种或两种以上的物质反应，生成一种物质的反应是化合反应分析；
（3）根据氢氧化钙和过氧化氢反应生成过氧化钙和水分析；
（4）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流分析；
（5）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
20．【答案】（1）长颈漏斗；A；；与氧气接触
（2）导电；产生气泡
（3）排水；小
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） ⅰ. 根据仪器的器型判断a是长颈漏斗；
ⅱ. 高锰酸钾加热制取氧气反应物是固体，条件是加热，选择固体加热型装置，即A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；；
ⅲ. 将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，与氧气隔绝，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条与氧气再次接触，棉条由上到下复燃，则说明燃烧的条件是与氧气接触；
（2） 将铅笔芯作为电极是利用铅笔芯中石墨的 导电性，使水通电；
电解水时在电极处会生成氢气和氧气，因此看到的现象是有气泡冒出；
（3）如图所示，二氧化碳在植物的光合作用下转化为氧气，导入试管中将试管内的水排出，这种方法是排水法集气；
如图所示，试管内液面高于烧杯内的液面，说明试管内气压小于外界大气压强，外界大气压将水压入试管中。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的相关知识以及燃烧条件的探究分析；
（2）根据电解水实验分析；
（3）根据光合作用以及实验现象分析结论。
21．【答案】（1）0.32
（2）K2MnO4 1.97g； MnO2 0.87g； KMnO4 6.84g
（3）31.6%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=10g-9.68g=0.32g。
（2）设分解高锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾的质量为y，生成二氧化锰的质量为a，
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 197 87 32
x y z 0.32g
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
x y z 0.32g
，x=31.6g
，y=1.97g
， a=0.87g
剩余高锰酸钾的质量=10g-3.16g=6.84g
答：剩余的固体物质是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，剩余高锰酸钾6.84g，剩余锰酸钾1.97g，剩余二氧化锰0.87g。
（3）分解高锰酸钾的质量为3.16g，取用KMnO4总质量为10g，
已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的质量分数=×100%=31.6%
答：已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的31.6%。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=反应前的质量-反应后剩余固体的质量。
（2）先设未知数，正确写出高锰酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是参加反应高锰酸钾、生成二氧化锰、锰酸钾的质量；列比例式计算。
（3）已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的质量分数=
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 45.0(45.0%)
主观题（占比） 55.0(55.0%)
题量分布 客观题（占比） 15(71.4%)
主观题（占比） 6(28.6%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(71.4%) 45.0(45.0%)
填空题 2(9.5%) 15.0(15.0%)
实验探究题 1(4.8%) 10.0(10.0%)
计算题 1(4.8%) 10.0(10.0%)
综合题 2(9.5%) 20.0(20.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (66.7%)
2 容易 (14.3%)
3 困难 (19.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 化学实验方案设计与评价 13.0(13.0%) 6,20
2 检查装置的气密性 3.0(3.0%) 3
3 化学方程式的书写与配平 18.0(18.0%) 17,18
4 相对原子质量和相对分子质量 3.0(3.0%) 14
5 碳单质的性质和用途 3.0(3.0%) 7
6 化学式的书写及意义 9.0(9.0%) 1,12,13
7 物质的相互转化和制备 13.0(13.0%) 6,19
8 元素的概念 3.0(3.0%) 10
9 有关元素化合价的计算 10.0(10.0%) 19
10 酸碱指示剂的性质及应用 3.0(3.0%) 6
11 常见化学反应中的质量关系 6.0(6.0%) 8,15
12 氧化反应及其应用 3.0(3.0%) 7
13 影响化学反应速率的因素探究 10.0(10.0%) 18
14 化学性质与物理性质的差别及应用 3.0(3.0%) 2
15 物质的元素组成 3.0(3.0%) 11
16 二氧化碳的实验室制法 3.0(3.0%) 15
17 微粒观点及模型图的应用 8.0(8.0%) 17
18 氧气的实验室制法 13.0(13.0%) 8,20
19 从组成上识别氧化物 10.0(10.0%) 18
20 物质除杂或净化的探究 6.0(6.0%) 5,6
21 质量守恒定律及其应用 13.0(13.0%) 7,21
22 化学式的相关计算 3.0(3.0%) 11
23 电解水实验 20.0(20.0%) 8,16,20
24 核外电子在化学反应中的作用 3.0(3.0%) 10
25 物质的简单分类 8.0(8.0%) 17
26 盐的化学性质 3.0(3.0%) 4
27 碱的化学性质 3.0(3.0%) 4
28 实验室常见的仪器及使用 3.0(3.0%) 3
29 硬水与软水 7.0(7.0%) 16
30 物质的鉴别、推断 6.0(6.0%) 5,6
31 测定空气中的氧气含量 3.0(3.0%) 8
32 过滤的原理、方法及其应用 17.0(17.0%) 16,19
33 酸的化学性质 3.0(3.0%) 4
34 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 10.0(10.0%) 19
35 分子的定义与分子的特性 3.0(3.0%) 10
36 常用盐的用途 3.0(3.0%) 2
37 物质的名称与俗名 3.0(3.0%) 1
38 化学反应的实质 8.0(8.0%) 17
39 水的净化 7.0(7.0%) 16
40 一氧化碳还原氧化铁 3.0(3.0%) 15
41 药品的取用 3.0(3.0%) 3
42 实验探究物质的性质或变化规律 3.0(3.0%) 4
43 二氧化碳的用途 3.0(3.0%) 2
44 原子和离子的相互转化 3.0(3.0%) 7
45 根据化学反应方程式的计算 10.0(10.0%) 21
46 反应类型的判定 23.0(23.0%) 9,18,19
47 物质的构成和含量分析 3.0(3.0%) 11
48 分子和原子的区别和联系 3.0(3.0%) 12
49 金属活动性顺序及其应用 3.0(3.0%) 15
50 原子结构示意图与离子结构示意图 8.0(8.0%) 17
51 生铁和钢 3.0(3.0%) 10
52 分解反应及其应用 3.0(3.0%) 9
53 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 3.0(3.0%) 12
54 化合价与离子表示方法上的异同点 6.0(6.0%) 12,13
55 氮气及稀有气体的用途 3.0(3.0%) 2
56 催化剂的特点与催化作用 6.0(6.0%) 8,15
57 原子的有关数量计算 8.0(8.0%) 17
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