2024年中考考前押题密卷（武汉卷）
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．棉纱织布 C．楠木造船 D．白土烧瓷
2．正确的实验操作不仅可以保证实验的安全性，还可以保证实验的准确性。下列基本操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．化学与生活息息相关，下列说法或做法不正确的是（ ）
A．二氧化碳常用于灭火和气体肥料 B．活性炭净水利用了活性炭的吸附性
C．家中燃气泄漏，需立即打开排气扇通风 D．洗洁精能清洗餐具上的油污，是因对油污有乳化作用
4．石油分馏可以制得煤油.煤油中含有少量的噻吩（C4H4S），噻吩燃烧的化学方程式为C4H4S+6O24CO2+X+2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．石油分馏是物理变化 B．噻吩的相对分子质量为84
C．X是一种空气污染物 D．反应生成CO2和H2O的质量比为2：1
5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．反应前后所有元素化合价都没有发生变化 B．相对分子质量最大的是丙
C．发生反应的甲和乙的分子个数比为1：2 D．生成的丙和丁的质量比为16：9
6．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验方案
实验目的 比较CO2和空气的密度 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 验证中和反应是放热反应 探究合金及其成分金属的熔点高低
7．已知某无色溶液X是Na2CO3和（NH4）2SO4溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀
A．无色溶液X可能是Na2CO3溶液
B．甲一定不是Ba（NO3）2溶液
C．若无色溶液X是Na2CO3溶液，则乙是NaOH溶液
D．若无色溶液X是（NH4）2SO4溶液，则丙是稀盐酸
8．向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉。反应过程中Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液
C．c点时，溶液呈蓝色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9.（4分）据央视网报道，河南三门峡盆地中部发现大油田，估算原油资源量将达1.07亿吨。
（1）煤、石油和天然气属于 （填“可”或“不可”）再生能源。
（2）化石燃料的燃烧是自然界中CO2的来源之一，大气中CO2过多会导致 效应增强。O2与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该反应的化学方程式为 。
10．（4分）室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
已知：NaOH、Ca（OH）2在不同温度下的溶解度如下表所示。
温度℃ 0 10 20 30 50
NaOH溶解度/g 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
Ca（OH）2溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.13
（1）20℃时NaOH的溶解度为 g。
（2）t1时刻所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca（OH）2溶液的原因： 。
（4）另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再冷却到室温20℃时，析出固体0.5g，下列说法正确的是 。
A．常温下NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水
B．t1时刻溶液的温度高于50℃，t2时刻溶液的温度为30℃
C．该实验能证明NaOH固体溶于水放出热量
D．11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g
11．（6分）过氧化钙（CaO2），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2 8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2 8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：
【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；
②乙醇与CaO2不发生化学反应；
③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O═CaO2 8H2O↓+2NH4Cl。
（1）CaO2中氧元素的化合价为 。
（2）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是 。
（3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2 8H2O受热分解，防止浓氨水挥发， 。
（4）该流程得到的副产品是 。
（5）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
12．（6分）某化学小组对一包食品袋中的石灰干燥剂产生了探究兴趣，猜测该干燥剂的主要成分氧化钙可能已变质。为确定该干燥剂的成分进行了实验探究，如表所示（假设其他成分不参加反应也不干扰检验）。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量干燥剂样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加酚酞试液 ①烧杯壁变热，酚酞试液变为红色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙
②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙
【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 。
兴趣小组同学为准确测定该干燥剂的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该固体中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】（1）氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca（OH）2CaO+H2O↑。
（2）碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图的实验（装置气密性良好）。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。
【形成结论】该氧化钙样品中的成分是 ，它们的质量比是 。
【反思评价】E装置的作用是 。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的 测定结果偏大。
【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这包变质的干燥剂与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。同学们认为与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，其理由是 。
13．（6分）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
（2）所用NaOH溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。2024年中考考前押题密卷（武汉卷）
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．棉纱织布 C．楠木造船 D．白土烧瓷
【答案】D
【解析】A、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B误错；
C、楠木造船过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C误错；
D、白土烧瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
2．正确的实验操作不仅可以保证实验的安全性，还可以保证实验的准确性。下列基本操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、取用锌粒的方法：先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再将试管竖起，故A操作错误；
B、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管与水平面成45度角，手握试管夹的长柄，故B操作错误；
C、向试管内倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故C操作正确；
D、点燃酒精灯的方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则容易引起火灾，故D操作错误。
故选：C。
3．化学与生活息息相关，下列说法或做法不正确的是（ ）
A．二氧化碳常用于灭火和气体肥料
B．活性炭净水利用了活性炭的吸附性
C．家中燃气泄漏，需立即打开排气扇通风
D．洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为对油污有乳化作用
【答案】C
【解析】A、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧、且不支持燃烧，可用于灭火；二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，因此可用作气体肥料，故A说法正确；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能能吸附色素和异味，则活性炭净水利用了活性炭的吸附性，故B说法正确；
C、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花易发生爆炸，家中燃气泄漏时，不能立即打开排风扇，以防产生的电火花将燃气引爆，故C说法错误；
D、洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，则可用洗洁精能清洗餐具上的油污，故D说法正确。
故选：C。
4．石油分馏可以制得煤油.煤油中含有少量的噻吩（C4H4S），噻吩燃烧的化学方程式为C4H4S+6O24CO2+X+2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．石油分馏是物理变化 B．噻吩的相对分子质量为84
C．X是一种空气污染物 D．反应生成CO2和H2O的质量比为2：1
【答案】D
【解析】A、石油的分馏是利用石油中各成分沸点不同进行分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故说法正确；
B、噻吩的化学式为：C4H4S，相对分子质量为：12×4+1×4+32＝84，故说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由噻吩燃烧的化学方程式C4H4S+6O24CO2+X+2H2O可知，反应前有4个C、4个H、1个S、12个O，反应后有4个C、4个H、10个O，则X中含有1个S和2个O，所以X的化学式为SO2，二氧化硫是一种空气污染物，故说法正确；
D、噻吩燃烧的化学方程式为C4H4S+6O24CO2+SO2+2H2O，反应生成CO2和H2O的质量比为（4×44）：（2×18）＝44：9，故说法不正确。
故选：D。
5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．反应前后所有元素化合价都没有发生变化
B．相对分子质量最大的是丙
C．发生反应的甲和乙的分子个数比为1：2
D．生成的丙和丁的质量比为16：9
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、该反应有单质氢气参加反应，反应前后氢元素的化合价一定发生改变，该说法错误；
B、甲为二氧化碳（CO2），相对分子质量为44，乙为氢气（H2），相对分子质量为2，丙为甲醇（CH3OH），相对分子质量为32，丁为水（H2O），相对分子质量为18，其中相对分子质量最大的是甲，该选项错误；
C、由方程式的意义可知，发生反应的甲和乙的分子个数比为 1：3，该选项错误；
D、由方程式的意义可知，生成的丙（CH3OH）和丁（H2O）的质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）＝16：9，该选项正确。
故选：D。
6．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验方案
实验目的 比较CO2和空气的密度 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 验证中和反应是放热反应 探究合金及其成分金属的熔点高低
【答案】C
【解析】A、实验中，将二氧化碳气体倾倒入烧杯中，若观察到充空气的气球上浮，说明二氧化碳的密度比空气大，故能达到相应实验目的；
B、将铁、银伸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，铁丝表面有红色物质析出，说明铁的活动性大于铜，银丝表面无明显变化，说明银不如铜活泼，活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银，故能达到相应实验目的；
C、将稀硫酸滴入氢氧化钠固体中，烧杯中溶液变浑浊（析出了氢氧化钙固体，其溶解度降低），但不能确定是中和反应放出的热量使温度升高，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，故不能达到相应实验目的；
D、同一酒精灯同时加热铜片，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故能达到相应实验目的。
故选：C。
7．已知某无色溶液X是Na2CO3和（NH4）2SO4溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀
A．无色溶液X可能是Na2CO3溶液
B．甲一定不是Ba（NO3）2溶液
C．若无色溶液X是Na2CO3溶液，则乙是NaOH溶液
D．若无色溶液X是（NH4）2SO4溶液，则丙是稀盐酸
【答案】D
【解析】A、由分析可知，无色溶液X是碳酸钠溶液，故不符合题意。
B、由分析可知，甲为稀盐酸，故不符合题意。
C、若无色溶液X是碳酸钠，X与乙没有明显现象，则乙是氢氧化钠溶液，故不符合题意。
D、若无色溶液X是硫酸铵，硫酸铵和稀盐酸不能生成沉淀，则丙不是稀盐酸，故符合题意。
故选：D。
8．向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉。反应过程中Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液
C．c点时，溶液呈蓝色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
【答案】B
【解析】A、a点代表锌与AgNO3还没有反应完，溶液中有新生成是Zn（NO3）2和未反应完的AgNO3，未参加反应的Cu（NO3）2，根据化学方程式可知生成的Zn（NO3）2的总相对分子质量小于AgNO3，所以溶液质量减小，说法正确，不符合题意；
B、b点正好锌将AgNO3反应完，溶液中应有生成的Zn（NO3）2和未反应的Cu（NO3）2，说法不正确，符合题意；
C、c点的Cu（NO3）2溶液的质量未降为0，所以溶液颜色为蓝色，说法正确，不符合题意；
D、d点代表Cu（NO3）2也刚好反应完了，所以滤渣中有铜和银，说法正确，不符合题意。
故选：B。
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9.（4分）据央视网报道，河南三门峡盆地中部发现大油田，估算原油资源量将达1.07亿吨。
（1）煤、石油和天然气属于 （填“可”或“不可”）再生能源。
（2）化石燃料的燃烧是自然界中CO2的来源之一，大气中CO2过多会导致 效应增强。O2与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）不可（1分）
（2）温室（1分） （2分）
【解析】（1）煤、石油和天然气属于三大化石燃料，化石燃料短时间内不能形成，属于不可再生能源；
（2）大气中CO2过多会导致温室效应增强；CO2与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该反应的化学方程式为：。
10．（4分）室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
已知：NaOH、Ca（OH）2在不同温度下的溶解度如下表所示。
温度℃ 0 10 20 30 50
NaOH溶解度/g 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
Ca（OH）2溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.13
（1）20℃时NaOH的溶解度为 g。
（2）t1时刻所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca（OH）2溶液的原因： 。
（4）另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再冷却到室温20℃时，析出固体0.5g，下列说法正确的是 。
A．常温下NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水
B．t1时刻溶液的温度高于50℃，t2时刻溶液的温度为30℃
C．该实验能证明NaOH固体溶于水放出热量
D．11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g
【答案】（1）109.0（1分）
（2）饱和（1分）
（3）20℃时，NaOH的溶解度远远大于Ca（OH）2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳气体（1分）
（4）ACD（1分）
【解析】（1）由NaOH、Ca（OH）2在不同温度下的溶解度表可知，20℃时NaOH的溶解度为109.0g；
（2）t1时刻开始析出固体，故t1时刻所得溶液为饱和溶液；
（3）20℃时，NaOH的溶解度远远大于Ca（OH）2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳气体，故实验中常用NaOH溶液吸收CO2；
（4）A、物质的溶解性是根据在20℃时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质，溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质，根据表中数据可知，常温下NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，故A说法正确；B、50℃时，氢氧化钠的溶解度为129.0g，t1时129.0gNaOH固体完全溶解到100g水中，则溶解的温度等于50℃，t2时刻析出10g固体，溶质质量为119.0g，即t2为30℃，故B说法错误；C、20℃时NaOH的溶解度为109.0g，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，说明氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故C说法正确；D、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故冷却到室温20℃时，析出的固体是氢氧化钠，此时溶液中氢氧化钠达到饱和，20℃时NaOH的溶解度为109.0g，则20℃时，10g水中最多能溶解10.9g氢氧化钠固体，则11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为11.55g﹣0.5g﹣10.9g＝0.15g，故D说法正确。
11．（6分）过氧化钙（CaO2），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2 8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2 8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：
【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；
②乙醇与CaO2不发生化学反应；
③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O═CaO2 8H2O↓+2NH4Cl。
（1）CaO2中氧元素的化合价为 。
（2）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是 。
（3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2 8H2O受热分解，防止浓氨水挥发， 。
（4）该流程得到的副产品是 。
（5）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）﹣1（1分）
（2）防止盐酸和浓氨水反应，降低CaO2 8H2O产量（1分）
（3）防止过氧化氢受热分解（1分）
（4）NH4Cl（1分）
（5）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑（2分）
【解析】（1）CaO2中，钙元素显+2价，所以氧元素的化合价为﹣1；
（2）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是：过量的盐酸会与氨水反应，降低CaO2 8H2O产量；
（3）Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2 8H2O受热分解，防止浓氨水挥发，防止过氧化氢受热分解；
（4）CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O＝CaO2 8H2O↓+2NH4Cl，所以该流程得到的副产品是氯化铵；
（5）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。
12．（6分）某化学小组对一包食品袋中的石灰干燥剂产生了探究兴趣，猜测该干燥剂的主要成分氧化钙可能已变质。为确定该干燥剂的成分进行了实验探究，如表所示（假设其他成分不参加反应也不干扰检验）。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量干燥剂样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加酚酞试液 ①烧杯壁变热，酚酞试液变为红色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙
②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙
【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 。
兴趣小组同学为准确测定该干燥剂的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该固体中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】
（1）氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca（OH）2CaO+H2O↑。
（2）碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。
【形成结论】该氧化钙样品中的成分是 ，它们的质量比是 。
【反思评价】E装置的作用是 。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的 测定结果偏大。
【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这包变质的干燥剂与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。同学们认为与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，其理由是 。
【答案】【交流讨论】氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 （1分）
【形成结论】氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙（1分） 38：37：25（1分）
【反思评价】防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置（1分） 氢氧化钙、碳酸钙（1分）
【拓展应用】没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中（1分）
【解析】 【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙。
【形成结论】实验后测得C装置增重0.9g，说明氢氧化钙分解生成0.9g水，即样品中含有氢氧化钙，D装置增重1.1g，说明碳酸钙分解生成1.1g二氧化碳，即样品中含有碳酸钙，该氧化钙样品中的成分是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，反应的化学方程式及其质量关系：
Ca（OH）2CaO+H2O↑
74 18
3.7g 0.9g
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
2.5g 1.1g
氧化钙质量是10g﹣3.7g﹣2.5g＝3.8g，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙质量比是3.8g：3.7g：2.5g＝38：37：25。
【反思评价】E装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置。如果没有A装置，空气中水蒸气、二氧化碳能被浓硫酸、碱石灰吸收，可能会导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大。
【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中。
13．（6分）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
（2）所用NaOH溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）NaCl、NaOH；（2）24%
【解析】（1）第①次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第①次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第②次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为：NaCl、NaOH；（2分）
（2）设所用NaOH溶液溶质的质量分数为x。
FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl（2分）
120 107
100gx 21.4g
（1分）
x＝24%（1分）
答：所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为24%。
