河北省永年县第二中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

2015—2016学年第一学期第一次月考
高二化学试卷
满分100分 时间90分钟
一、选择题（本题包括25小题，1-20题每小题2分，21-25题每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中，正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定能很容易发生
C．吸热反应在一定条件下也能自发进行 D．氧化还原反应一定是放热反应
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
3．下列说法正确的是( )
A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0。则金刚石比石墨稳定
B．已知2NaOH(aq)＋H2SO4( ( http: / / www.21cnjy.com )aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol。则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
4．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷 ( http: / / www.21cnjy.com )和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C（s）+1O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol
5．下列说法不正确的是（　　）
A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
6. 某反应A（s）═B（g）+C（g）在较高温度时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的△H、△S应为（ ）
A．△H<0 ,△S>0 B．△H<0, △S<0 C．△H>0, △S>0 D．△H>0 ,△S<0
7．下列事实与电化学腐蚀无关的是( )
A．光亮的自行车钢圈不易生锈 B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿
C．铜、铝电线一般不连接起来作导线 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
8．下列关于金属腐蚀说法正确的是( )
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣=Mn+，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
9．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.15 mol L﹣1 min﹣1 B．v（B）=0.015 mol L﹣1 s﹣1
C．v（C）=0.40 mol L﹣1 min﹣1 D．v（D）=0.45 mol L﹣1 min﹣1
10． 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.V(w)=3V(z) B.2V(x)=3V(z) C.2V(x)=V(y) D.3V(w)=2V(x)
11．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是( )
A．A B．B C．C D．D
12．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入
A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液
13．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2 ( http: / / www.21cnjy.com )SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡．则四块金属的活动顺序是( )
A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b
14．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．（4）（3）（2）（1） B．（4）（2）（1）（3） C．（3）（4）（1）（2） D．（4）（3）（1）（2）
15．将分别盛有熔融的氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2
16．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
17．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是( )
A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化
18．根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是
A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4
B.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4
D.ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4
19．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是
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A．I可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示需加热的放热反应
C．Ⅲ可表示爆炸反应 D．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应
20．反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间反应速率增大的是
A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）
B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半
D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大
21．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是( )
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
22．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：
N2+3H2═2NH3 △H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是( )
A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
23．右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是
A．a电极产生H2
B．两极产生的气体均有刺激性气味
C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强
D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色
24．有人设计出利用CH4和O2的反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
④电池放电后，溶液pH不断升高．
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
25．将0.2moL AgNO3 ( http: / / www.21cnjy.com )、0.4moLCu(NO3)2、 0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（ ）
A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L
二、填空题（本题包括4道题，共45分）
26（14分）
（1）.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式__________________。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应H2（g）+O 2（g） ====H2O(1)的ΔH=______________kJ·mol-1。
（2）．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2＋O2===2H2O。
若电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：
负极__________________，正极__________________。
若电解质溶液为稀H2SO4，其电极反应式分别为：
负极__________________，正极__________________。
27.（9分）50 mL 0.50 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol ( http: / / www.21cnjy.com )·L-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”“不相等”），所求中和热_____________（填“相等”“不相等”），简述理由：____________________________________________________。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
28. （16分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，合并K1， ( http: / / www.21cnjy.com )若所盛溶液为CuSO4溶液：则A 极， A极的电极反应式为 ．若所盛溶 液为KCl溶液：则B极的电极反应式为　 ．
（2）打开K1，合并K2 ( http: / / www.21cnjy.com )，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向　 　极（填A、B）；总反应化学方程式是 ．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开 ( http: / / www.21cnjy.com )K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是　 　（填“粗铜”或“纯铜”），反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会　 　（填“增大”、“减小”、“不变”）．
29. （6分）向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，v（A）=______，v（B）=______；
（2）该反应化学方程式中x：y：p：q=______；
永年县第二中学2015-2016学年
高二上学期第一次月考化学答案
100分 90分钟
一、选择题（本题包括25小题，1-20题每小题2分，21-25题每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）
CBCDA CABBC CCACD CBDAC CBAAD
二、填空题（本题包括4道题，共45分）
26（14分）（1）（每空3分）
H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
-286 kJ·mol-1
(2) （ 每空2分）
H2－2e－＋2OH－===2H2O　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
　H2－2e－===2H＋　O2＋4e－＋4H＋===2H2O
27. （9分）
（1）减小热量散失
（2）偏小
（3）不等 相等 因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关
（4）偏小
28. （16分，毎空2分）
（1）负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；
（2）有无色气体产生，电极附近溶液变红；A；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）纯铜；；减小
29. (6分)
(1) 0.5 mol/(L·min) ；0.75 mol/(L·min) (2)2；3；1；6