2024北京中关村中学高一（下）期中化学（PDF版含答案）

北京市中关村中学 2023—2024 学年度第二学期期中
高一化学 2024.4
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将
答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 S 32
第一部分
本部分共24题，每题2分，共48分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列材料的主要成分不．属．于．无机非金属材料的是
A．瓷砖 B．玻璃 C．第三代铝锂合金 D．水泥
2．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．第 IA族的所有元素都是碱金属元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小
C．原子的最外层电子数为 2的元素，一定是第ⅡA族元素
D．元素周期表共有 7个周期，18个族
3．下列反应属于吸热反应的是
A．钠与水的反应 B．乙醇的燃烧
C．碳酸氢钠与柠檬酸的反应 D．氢氧化钾与硫酸的反应
4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是
A．O22-的电子式： B．质量数为 14的碳原子： C
C. 用电子式表示氯化钠的形成过程：
D．Cl-的结构示意图：
5. 下列电子式书写正确的是
A. B. C. D.
6．下列有关物质性质的比较，可以用元素周期律加以解释的是（ ）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．溶解度（25℃）：BaCl2＞BaSO4
C．沸点：H2O＞NH3 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
北京市中关村中学 2023—2024学年度第二学期期中试卷 高一化学 第 1页（共 8页）
7．下列反应的离子方程式不．正．确．的是
A．小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．向苦卤（含 Br-）中通入氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C．用氢氧化钠溶液吸收 SO2尾气：SO2+ 2OH- = SO32-+ H2O
D．金属钾与水反应: K+ H2O= K++ OH- + H2↑
8．干冰的成分是CO2，广泛用于舞台、剧场、影视等制作云海效果。下列说法错误的是
A．CO2属于酸性氧化物 B． 一个 CO2分子中含有 22个质子
C．12C和 14C互为同素异形体 D．1mol CO2 含有的原子数约为 3×6.02×1023
9． NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．18g重水(D2O)中含有的质子数为 10NA
B．1mol乙醇（原子连接方式 ）中含有的极性键数为 8NA
C．32g环状 S8 ( )分子中含有的 S-S 键数为 1NA
D．0.1mol·L-1的 FeCl3溶液中 Cl-的数目为 0.3NA
10．镓(31Ga)与 K同周期，下列关于 Ga 的说法不．正．确．的是
A．位于元素周期表第ⅢA族 B．原子半径比 K小
C．单质的还原性比 K弱 D．Ga(OH)3的碱性比 Al(OH)3弱
11. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．等质量的 S(g)完全燃烧放出的热量小于 S(s)
C．白磷比红磷稳定 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为吸热反应
12．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
物质 A. CaCl2 B. NH3 C. NH4Cl D. KOH
所含化学键类型 离子键、非极性共价键 极性共价键 极性共价键 离子键、极性共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物
A. A B. B C. C D. D
13. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是
A．a和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和 b ＋用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 + 2e-= Cu
C．无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液蓝色逐渐变浅
D．将表面附着铜的铁片放入稀硫酸中，不能构成原电池
北京市中关村中学 2023—2024学年度第二学期期中试卷 高一化学 第 2页（共 8页）
14. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
方案
A B C D
证明非金属性： 氧化性：
目的 Cl > C > Si
反应开始后，U型管液面左高右低，
证明化学能转化为电能
Cl2＞Br2＞I2 证明是吸热反应
15. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不．合．理．的是
选项 事实 推测
A Na与水剧烈反应，K与水反应更剧烈 Li与水反应比较缓慢
B CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水 SrSO4难溶于水（Sr与 Ca、Ba同主族）
C HCl在 1500℃时分解，HI在 230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si是半导体材料，同族的 Ge是半导体材料 ⅣA族的 Sn和 Pb是半导体材料
16. 下图为反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．拆开 2molH2 (g)和 1 molO2(g)中的化学键成为 H、O原子，共放出 1368 kJ能量
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-1852 kJ·mol-1
C．2 molH2(g)和 1 molO2 (g)反应生成 2 mol H2O(1)，放出能量小于 484 kJ
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝- 484 kJ·mol-1
17．利用固体表面催化工艺进行 NO分解的过程如下图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．NO属于共价化合物
B．过程②吸收能量，过程③放出能量
C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D．标准状况下，NO分解生成 22.4 L N2时转移电子数约为 2×6.02×1023
北京市中关村中学 2023—2024学年度第二学期期中试卷 高一化学 第 3页（共 8页）
18．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．Fe分别与 b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
B．a+e→b反应的离子方程式为 5Cl-+ ClO3-+ 6H+= 3Cl2 ↑ + 3H2O
C．由 i的酸性比 d强，可知非金属性 S﹥Cl
D．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
19． “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法不．正．确．的是
A. 向浓缩海水中通入 Cl2时，溴元素的化合价升高被氧化 B. 空气吹出法利用了溴单质的挥发性
C. 在吸收塔中 Br2与 SO2发生反应以达到富集目的 D. 从甲装置中获得产品 Br2的操作为萃取
20．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性 Pt电极)。
该电池工作时，下列说法正确的是
A．a电极为该电池正极
B．O2在 b电极上得电子，被氧化
C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3+12e-+3H2O= 2CO2↑+12H+
D．电池工作时，燃料电池内部 H+从 a电极移向 b电极
21．短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与 Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短
周期主族元素中最大，由 Y、Z、W三种元素形成的化合物 A的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．该物质为离子化合物
B．该物质中含有极性共价键、非极性共价键和离子键
C．最简单氢化物的稳定性：Z＜Y
D．Y的最高价氧化物可以和W的最高价氧化物的水化物反应生成两种盐
北京市中关村中学 2023—2024学年度第二学期期中试卷 高一化学 第 4页（共 8页）
22. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、 3 2
下列叙述正确的是( )
A. X、Y分别对应的简单离子半径前者小
B. W的简单氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐
C．X和 Y对应的最高价氧化物的水化物均能溶于氢氧化钠
D. 一定条件下，W单质可以将 Z单质从其氢化物中置换出来
23. 下列热化学方程式或叙述正确的是
A．1mol液态肼(N2H4 )在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642kJ热量：
2N2H4(l)+2O2(g)=2N2(g)+4H2O(g) ΔH= -642 kJ·mol-1
B．12g石墨转化为 CO时，放出 110.5kJ热量： 2C(石墨, s) +O2(g)=2CO(g) ΔH= 110.5 kJ·mol-1
C．已知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH= -286 kJ·mol-1 ，则 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +572kJ·mol-1
D. 已知： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5mol N2(g)
和 1.5mol H2(g)充分反应放出 46.2kJ的热量
24. 某实验小组探究 KMnO4溶液与 NH3以及铵盐溶液的反应。
已知：MnO4-的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。
实验 序号 试剂 a 实验现象
紫色变浅，底部有
Ⅰ 8mol×L-1氨水（pH≈13）
棕黑色沉淀
Ⅱ 0.1mol×L-1 NaOH溶液 (pH =13) 无明显变化
紫色略变浅，底部
Ⅲ 4mol×L-1 (NH4)2SO4溶液（pH≈6）
有少量棕黑色沉淀
4mol×L-1Ⅳ 硫酸酸化的 (NH4)2SO4溶液（pH≈1） 紫色变浅
Ⅴ 硫酸酸化的 4mol×L-1 NH4Cl溶液（pH≈1） 紫色褪去
下列说法不．正．确．的是（ ）
A．由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原MnO4-
B．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与 NH4+相比，NH3更易还原MnO4-
C．由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液 pH对 NH4+与MnO4-反应的影响
D．由Ⅳ、Ⅴ可知，NH4+浓度降低，其还原性增强
北京市中关村中学 2023—2024学年度第二学期期中试卷 高一化学 第 5页（共 8页）
第二部分 非选择题（共 52分）
25．（14分）A、B、C、D、E为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。
元素 元素性质/原子结构信息
A 短周期元素原子半径最大（稀有气体不参与比较）
B +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
C 原子核外M电子层与 K电子层的电子数相等
D 与 A同周期，化合价有-1、+7等
E
原子结构示意图：
（1）写出元素 A的原子结构示意图
（2）A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： > （填化学式），从原子结构角度解释原因_____。
（3）写出 A、B最高价氧化物对应水化物二者反应的离子方程式
（4）用电子式表示 C和 D形成化合物的过程：
（5）元素 E在周期表中的位置 ，关于元素 E及其化合物的推断中，正确的是 。
a．E与 D的最低负化合价相同 b．E的单质可与 A和 D形成的化合物的水溶液发生置换反应
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D d．氢化物稳定性：E＜D
（6）D和 E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是（写元素符号） ，原因是
（7）元素M与 A同主族，比 A多 2个电子层，M与氧以 2:1比例形成的化合物②的物质类别为 ，任意写
出一个能体现②的类别通性的反应方程式 。
（8）第四周期 VIA族的元素硒(Se)是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是（选填序
号） 。
a．硒原子的半径比硫原子的大 b． H2Se 的稳定性比 HCl的强
c． SeO2能与 NaOH溶液反应 d． Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
26．（9分）化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
a．镁与盐酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．盐酸与碳酸氢钠反应
d．Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体反应
（1）以上化学反应中能用图 1表示其能量变化的是_____ （填字母），此类反应中有能量变化的原因
是：断开反应物的化学键吸收的总能量_____（填“＞”或“＜”）形成生成物的化学键释放的总能量。
（2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将图 2原电池装置补充完整。
②证实化学能转化为电能的实验现象是__________。
③正极的电极反应式是__________。
④烧杯中溶液的作用是__________。
a．电极材料 b．电极反应物 c．电子导体 d．离子导体
⑤从化学的角度分析，原电池产生电流的原因是__________。
北京市中关村中学 2023—2024学年度第二学期期中试卷 高一化学 第 6页（共 8页）
27. （10分）高一年级小村同学最近通过学习了解到：“肼”（N2H4）是一种重要的化学物质，可用作喷气式发动
机燃料、火箭燃料、显影剂、抗氧剂、还原剂等。请结合数据完成下面有关“肼”的化学问题。
（1）N2H4属于_____化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），所含化学键类型有_____（填“离子键”
或“极性键”或“非极性键”）
（2）已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1
② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1
③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1
某型号火箭采用液态肼和液态 N2O4作推进剂，燃烧生成两种无污染气体。写出反应的热化学方程式____。
（3）液态肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_______，理论上每
消耗 64 g肼可除去标准状况下 O2________L
（4）科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如上图所示，写出负极的电极反应式_______。
28．（9分）X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前 20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
（1）已知 X位于第一周期，则 X2Y2电子式为 。
（2）比较 Y和 Z的简单氢化物，更稳定的是 （填化学式）。
（3）已知 Q位于第三周期，则 R在元素周期表中的位置是 。
（4）下列推断正确的是 （填“序号”）。
a. 简单离子半径：M > Q+ >R2+
b. 由 X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
c. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
（5）M 的单质通入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程
式 ；比较 I- 和M的阴离子，还原性更强的是 （填离子符号），从原子结构的角度解释原因 。
29. （10分）某小组同学探究 SO2与新制 Cu(OH)2悬浊液的反应。
资料：i．Cu2O为砖红色固体，难溶于水，会在酸性溶液中溶解而转化为 Cu和 Cu2+
ii．CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；能与氨水反应生成[Cu(NH3)2]+，在空气中会立即被氧
化成[Cu(NH3)4]2+，而使溶液显蓝色。
实验装置如图（夹持装置略）
北京市中关村中学 2023—2024学年度第二学期期中试卷 高一化学 第 7页（共 8页）
序 C 中实验现象
号 物质 a 通入 SO2前 通入 SO2后
I 产生蓝色絮状沉淀 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静
mol L-11 CuSO4溶液
置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
II 产生蓝色絮状沉淀 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，
1mol L-1 CuCl2溶液
生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
（1）B中试剂是 。
（2）通入 SO2前，实验 I、II中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为 。
（3）①实验 I通入 SO2后产生砖红色沉淀，补全该反应的化学方程式。
+ + NaOH==== + Cu2O↓+ H2O
②分析实验 I一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因 。
（4）同学们对实验 II中白色沉淀的成分继续探究。
①甲同学取少量白色沉淀，洗净后加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的
离子方程式为：CuCl + 2NH3·H2O === [Cu(NH3)2]++Cl- + 2H2O 、 。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为 CuCl，实验方案如下：
填写下表空格：
试剂 1 试剂 2 蒸馏水
现象 1 现象 2
（5）实验 I 和实验 II 中 SO2与新制 Cu(OH)2悬浊液均发生了_________反应（填反应类型），反应现象的不同与
__________________有关。
北京市中关村中学 2023—2024学年度第二学期期中试卷 高一化学 第 8页（共 8页）
北京市中关村中学高一年级第二学期期中考试
化学试卷参考答案及评分参考 2024.4
第一部分 选择题（48 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C B C D B A D C C D A B
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
D C D D D B D D C D C D
第二部分 非选择题（52分）
若无特别说明，每空 1 分。
25．（14 分）
（1）
（2）NaOH＞Al(OH)3 ;
钠和铝电子层数相同，核电荷数 Na＜Al，原子半径 Na＞Al，金属性 Na＞Al (2 分)
（3）OH-+Al(OH)3 =Al(OH) -4
（4） (2 分)
（5） 第四周期第 VIIA 族; ad
（6）Br; 非金属性 Cl＞Br，Cl 化合价为-1，Br 化合价为+1，Br 还有 0 价、-1 价，可降价
体现氧化性
（7）碱性氧化物; Rb2O+H2O=2RbOH(合理即可)
（8）ac
26. （9 分）
（1）① cd ② ＞ （2）① ②电流计指针偏转，石墨棒上有气泡冒出 (2 分)
-
③ 2H+ + 2e === H2↑
④ bd
⑤ 原电池将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并通过能导电的物质形
成闭合回路，产生电流。（2 分）
27．（10 分）
(1) 共价；极性键、非极性键（2 分）
－
(2) 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=（2c-a-2b）kJ·mol 1 （2 分）
－
(3) N H (g)+O (g)=N (g)+2H O(g) ΔH=（c- b）kJ·mol 12 4 2 2 2 （2 分）; 44.8L
(4) N2H4-4e
-+4OH- = N2+4H2O（2 分）
28.（9 分）
（1）
（2）H2O
（3）第四周期第 IIA 族
（4）bc
- - -
（5）Cl2 + 2I = 2Cl + I2 （2 分） ； I ； Cl、I 为同主族元素，电子层数 I＞Cl，离子
- - - - - -
半径 I ＞Cl ，失电子能力 I ＞Cl ，还原性 I ＞Cl 。（2 分）
29．（10 分）
（1）饱和 NaHSO3 溶液
2+ -（2）Cu + 2OH = Cu(OH)2↓
（3）① (2 分)
②溶液中溶解的 SO2 增多，溶液的酸性增强，使 Cu2O 溶解。
-
（4）① 4[Cu(NH3)2]+ + 8NH3·H2O+ O2 = 4[Cu(NH 2+3)4] + 4OH + 6H2O
②(2 分)
试剂 1 浓盐酸
现象 1 白色沉淀溶解 现象 2 出现白色沉淀
（5）氧化还原 与配制 Cu(OH)2 所用铜盐的阴离子种类