北京市第五十七中学2023—2024学年第二学期期中练习化学试题（无答案）

2023—2024学年第二学期期中练习
高一化学 2024.04
本试卷共 100分。考试时长 90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无
效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Ba 137
第一部分
本部分共 20 题，每题 2分，共 40 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求
的一项。
1．化学与生活密切相关，下列现象与电子在不同能级的轨道上跃迁无关的是
A．节日燃放烟花 B．树林中的丁达尔效应 C．二极管发光 D．霓虹灯光
A．A B．B C．C D．D
2．1 3 153 I常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于 1 3 153 I的说法正确的是
A．中子数为 78 B．核外电子排布式为[Kr]5s25p7
C．常温下为紫黑色固体 D．1 3 1 1 2 753 I和 53 I互为同素异形体
3．下列化学用语表示正确的是
A．O2 的结构示意图：
B．NCl3的电子式：
C．基态 Cl原子的核外电子排布式： Ne 3s23p5
D．基态 Co原子的价层电子轨道表示式：
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将红棕色 NO2压缩体积后颜色变深
B．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系，加入少量 KSCN固体后溶液颜色加深
高一年级（化学） 第 1页（共 11 页）
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C．新制氯水在光照条件下变浅
D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
5．用充有 NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析
正确的是
A．产生“喷泉”证明 NH3与 H2O发生了反应
B．无色溶液变红证明 NH3极易溶于水
C．红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒
D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去
6．下列性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是
A．氧化性：Cl2 > Br2 > I2 B．金属性：Na > Mg > Al
C．酸性：HClO4 > H2SO4 > H2SO3 D．热稳定性：HF > H2O > NH3
7．X、Y、Z、W为短周期元素，X2 和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、
W位于同一周期，W的最外层电子数是 X、Y最外层电子数之和．下列说法不．正．确．的是
A．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大 B．对应单质的氧化性：X>Z
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W Y+
8．X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的 5种短周期主族元素，其元素性质或原子结构
如表，下列说法正确的是
元素 元素性质或原子结构
X 电子只有一种自旋取向
Y 基态原子核外价层电子排布满足nsnnpn+2
Z 基态原子核外 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等
M 与基态 Y原子的价层电子数相同
N 基态原子核外只有一个未成对电子
A．电负性：N > X > Z
B．简单离子半径：N > M > Z
C．M的第一电离能高于同周期相邻元素
D．X与 Y能形成两种化合物，且所有原子均满足 8电子稳定结构
高一年级（化学） 第 2页（共 11 页）
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9．硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用
Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
实验
现象 a中产生凝胶状沉淀
下列结论不正确的是
A．盐酸与石灰石反应离子反应方程式：CaCO + 2H+ = Ca2+3 + CO2 ↑+ H2O
B．由实验不能说明酸性 H2CO3>H2SiO3
C．若想比较碳酸和硅酸的酸性强弱，应该让气体在通入 a之前先通过盛有饱和碳酸氢钠
溶液的洗气瓶
D．向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO 2 2 2，发生反应：SiO3 + CO2 + H2O = CO3 + H2SiO3 ↓
10. 实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将 CO2转化为可利用的资源。目
前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为
kJ·mol－1）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是
A．高温下自发进行 B．任何温度都不自发进行
C．低温下自发进行 D．任何温度都能自发进行
11.下列有关化学反应速率说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量 CuSO4溶液可以加快反应的速率
B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢
D．NO和 CO反应可转化为无害的 N2和 CO2，增大体积，反应速率加快
高一年级（化学） 第 3页（共 11 页）
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12. 以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解 CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该
反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为 2CO2(g) ===2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
13. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g) +I2 (g) 2HI(g) Δ H < 0，该温度下，
K=43。某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为 0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。
一段时间后，下列情况与事实相符的是
A．混合气体颜色变深 B．混合气体密度变大
C．氢气的体积分数变小 D．容器内压强变小
14. 可逆反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H ，某小组研究该反应在相同时间内，不同温
度下（压强、反应物起始浓度不变）NO转化率，结果如下图所示（虚线表示相同条件下 NO
的平衡转化率），下列说法错误的是
A．△H<0 B. K(200℃) > K(400℃)
C. X 点的正反应速率大于逆反应速率
D.其它条件不变，增大压强，Y 点对应的 NO百分含量增大
15. 为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) 的影响，将 X和 Y以物质的量之比
为 a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z的物质的量分数，实验结果如图
所示。 下列判断正确的是
A．△H＜0， a+b＞c B．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞c D．△H＜0， a+b＜c
16．下列解释实验事实的化学用语正确的是
高一年级（化学） 第 4页（共 11 页）
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A．用过量 NaOH溶液除去 SO2：SO2 + 2OH－====SO2－3 + H2O
高温
B．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：3Fe + 4H2O(g) ====Fe3O4 + 2H2
C．Ba(OH) －2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba2++SO2－+H+4 +OH ====BaSO4↓+H2O
D．铁粉溶于过量稀硝酸：
17．下列实验能达到对应目的的是
选项 A B C D
实验
制备 Fe(OH)3 检验待测液中是 配置一定物质的量 制备并收集 NO2
目的
胶体 否含有 SO2－4 浓度溶液
18.可逆反应 A(？)＋a B(g) C(g)＋2 D(g)(a 为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，
C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．若 a＝2，则 A为液态或固体
B．该反应的正反应为放热反应
C．T2>T1，p2>p1
D．其他条件不变，增加 B的物质的量，平衡正反
应方向移动，化学平衡常数 K增大
19．某实验小组探究 KMnO4溶液与 NH3以及铵盐溶液的反应。
已知：MnO－4的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。
实验 序号 试剂 a 实验现象
Ⅰ 8 mol·L－1氨水（pH≈13） 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
II 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 无明显变化
紫色略变浅，底部有少量棕黑
III 4 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液（pH≈6）
色沉淀
硫酸酸化的 4 mol·L－1 (NH4)2SO4
IV 紫色变浅
溶液（pH≈1）
硫酸酸化的 4 mol·L － 1 NH4Cl 溶液
V 紫色褪去
（pH≈1）
高一年级（化学） 第 5页（共 11 页）
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下列说法不．正．确．的是
A．由 II －可知，pH=13时，OH 不能还原MnO－4
B．由 I、II、III可知，与 NH +4 相比，NH3更易还原MnO－4
C．由 III、IV可探究溶液 pH对 NH +4 与MnO－4反应的影响
D．由 IV、V可知，NH +4 浓度降低，其还原性增强
20．化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。
资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO2，HNO2易分解产生无色气体。
ⅱ．HNO2是一种弱酸。HNO2电离出NO- - 2+ 2+ -2，NO2与Cu 发生如下反应：Cu +4NO2
Cu(NO2) 2-4 (绿色)
编号 操作 现象
分别向 2mL6mol/L HNO3和 2mL6mol/L NaNO3溶液中通 HNO3溶液变黄
①
入稳定的NO2气流 NaNO3溶液不变黄
② 将实验①的黄色溶液与蓝色 Cu NO3 2溶液混合 溶液呈绿色
③ 将 2mL NaNO2溶液与 2mL Cu NO3 2溶液混合 溶液呈绿色
④ 向实验③所得溶液中加入 1mL浓硝酸 溶液变蓝
下列说法不．正．确．的是
A．依据实验①，向 2mL3mol/L H2SO4通入稳定的NO2气流，溶液可能会变黄
B．实验④加入浓硝酸后可能发生NO-+H+=HNO ，使NO 2 2 2浓度下降，绿色消失
C．铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色，黄
色与蓝色叠加呈绿色
D．铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成
Cu(NO2) 2-4 使溶液呈绿色
高一年级（化学） 第 6页（共 11 页）
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第二部分
本部分共 5题，共 60分。
21．氨硼烷(NH3BH3 )含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列
问题：
(1)基态N原子电子占据 个能层，电子占据的最高能级的符号是 。基态N原子共
有 种不同运动状态的电子。
(2)B的第一电离能 I1 B 800kJ mol 1，判断 I1 Al 800kJ mol 1(填“>”或“<”)，
从电．子．排．布．的．角．度．说明判断理由 。
(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H δ δ 呈正电性 H ，与B原子相连的H呈负电性 H 。
在 H、B、N 三种元素中，电负性由大到小的顺序是 。
(4) 26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水
解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：
①位于 ds 区的元素符号是 ，该基态原子的价电子排布式为 。
②催化效果最差的金属基态原子核外电子未成对电子数为 。
高一年级（化学） 第 7页（共 11 页）
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22.如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
族
IA 0
周期
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)写出元素锗(Ge，原子序数 32)在元素周期表中的位置 。
(2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为 。
(3)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式 。用电子式表示⑤和⑩组成简
单化合物的形成过程 。
(4)④和⑨的单质均能与 H2反应生成的 H2R 型化合物，请判断这两种 H2R 型化合物的热稳定性
_______＞______(填化学式)，从原子结构角度解释原因 。
(5)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质 Z、M、N 可发生以下反应：
i.M 中所含的化学键种类为 (填字母)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
ii. Z→N 的化学方程式 。
23．二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。CO2减排能有效降低温室效应，同
时，CO2也是一种重要的资源，因此CO2捕集与转化技术研究备受关注。用CO2制备CH3OH
可实现CO2的能源化利用，反应如下：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O
(1)①温度为 523K时，测得上述反应中生成 8.0gCH3OH g 和一定量的气态水放出的热量为
12.3kJ，反应的热化学方程式为 。
高一年级（化学） 第 8页（共 11 页）
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②T℃时，向容积为 2L的恒容密闭容器中通入 4.0molCO2和 6.8molH2，5分钟时反应达到平
衡，CO2的转化率为 50%，在 0～5min 内容器中 H2 = 。
(2)工业上用CO2制备CH3OH的过程中存在以下副反应：CO2 g + H2 g CO g + H2O g
Δ =+ 41.2kJ/mol
①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母序
号)
A．体系内 CO : H2O = 1: 1
B．体系压强不再发生变化
C．体系内混合气体的密度保持不变
D．体系内 CO的物质的量分数不再发生变化
②升高温度，该反应的化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
③理论上，能提高H2平衡转化率的措施有 (写出一条即可)。
④将反应物混合气按进料比 CO2 : H2 = 1: 3 通入反应装置，选择合适的催化剂，发生
反应在不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图 1、图 2。
图 2中，压强为 2，温度高于 503K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
(3)实际生产中，测得压强为 3时，相同时间内不同温度下的CH3OH产率如图。
图中 523K时的CH3OH产率最大，可能的原因是 (填字母序号)
a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．523K时催化剂的活性最强
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24．I．(1)黄铁矿（主要成分 FeS2）、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：
3FeS2 + 2C + 3O2 === 3S2 + Fe3O4 + 2CO
反应生成 1 mol S2时，转移电子的物质的量为 mol
II.以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿为原料联合提取 S和制取MnSO4 H2O的一种流程
示意图如下。
已知：金属离子沉淀的 pH
Fe3+ Mn2+ Fe2+
开始沉淀时 1.5 5.8 6.3
完全沉淀时 2.8 7.8 8.3
(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是
(2)充分浸取时生成主要产物是 S、MnSO4及Fe2 4 3，反应的化学方程式为 。
(3)步骤②所得酸性滤液含有 Fe2+，检验 Fe2+的实验操作为 。
(4)沉铁时先加入 H2O2，后加入碳酸钠溶液，调节溶液至 PH________（填写 PH范围），说
明试剂加入顺序的原因 。
(5)硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4 7H2O、MnSO4 5H2O和MnSO4 H2O。硫
酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体组成的关系如下图所示。
从沉铁后的滤液中获得较高纯度MnSO4 H2O的操作是：控制温度在 80~90℃之间蒸发结
晶、 ，然后用 80~90℃的蒸馏水洗涤产品 2~3次、真空干燥。
(6)从两种矿石中各物质性质利用的角度，分析联合提取 S和制取 4 H2O的优
点 。
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25．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向
硝酸酸化的 0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑
色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象），证明黑色固体中含有 Ag。
②经实验证明上层清液中含有 Fe2+。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据
的原理是 （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加 KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测，同时发现有白色沉淀生成，
且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 取样时间/min 现象
ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ 30 产生白色沉淀；较 3 min时量少；溶液红色较 3 min时加深
ⅲ 120 产生白色沉淀；较 30 min时量少；溶液红色较 30 min时变浅
（资料：Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN）
②对 Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+；
假设 b：空气中存在 O2，由于 （用离子方程式表示），可产生 Fe3+；
假设 c：酸性溶液中 NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+；
假设 d：根据 现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设 a、b、c不是产生 Fe3+的主要原因。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的 溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上
层清液滴加 KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ可证实假设 d成立。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中 Fe3+浓度变化的原因： 。
高一年级（化学） 第 11页（共 11 页）
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