霍尔果斯市苏港高级中学2023-2024学年第二学期月考
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单选题(每小题3分，共48分)
1. 下列微粒组成与结构的化学用语表达正确的是
A. 基态Fe原子的价电子排布式：
B. 基态Cu原子的价电子轨道表示式：
C. HClO的电子式：
D. 镁离子电子式：
2. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A. CO2、H2S B. CO2、CH4 C. C60、C2H4 D. NH3、HCl
3. 下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是
A. H2O直线形 B. 氨气三角锥形 C. 甲烷正四面体形 D. CO2直线形
4. BaSO4在医疗上称作钡餐。下列关于Ba的说法正确的是（ ）
A. 中子数是56
B. 核外电子数是81
C. 质量数是137
D. 第六周期IA族元素
5. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
6. 下列叙述中，正确的是
A. s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5
B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C. 同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的
D. 各电子层含有的原子轨道数为2n2
7. 下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是
A. 范德华力比氢键的作用还要弱
B. 范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
C. 范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
D. 任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有、、的物质中
8. 下列分子中的共价键是s-pσ键的是
A. H2 B. F2 C. NaCl D. HCl
9. 根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为
A. 直线形 sp杂化 B. 三角形 sp2杂化
C. 三角锥形 sp2杂化 D. 三角锥形 sp3杂化
10. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A. 颜色 B. 状态
C. 化学键 D. 原子核
11. 能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为
A. 2 2 B. 2 8 C. 3 8 D. 3 18
12. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是
A. B B. C C. N D. O
13. 下列说法中正确的是
A. 单质碘中含有极性共价键
B. H、D、T互为同素异形体
C 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
14. 钾原子核外电子排布在K、L、M、N四个电子层上，其中能量最高电子层是
A. K B. L C. M D. N
15. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是
A. 该物质中Fe元素化合价为+2
B. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5
C. 该物质中不存在的化学键有氢键
D. NO作为配体提供一对孤电子对
16. 下列卤化氢分子中键长最短的是（ ）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
二、填空题(6题共52分)
17. 有以下物质：①NaCl；②Na2O2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦NH4Cl；⑧H2O2；⑨He。请选择合适的将序号填在横线上
（1）只含有离子键的是___________；
（2）既有离子键又有共价键的是___________；
（3）只含有极性键的是___________；
（4）只含有非极性键的是___________；
（5）既有极性键又有非极性键的共价化合物是___________；
18. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。
（1）如图1是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答：
①x的数值是___________。
②钾原子在化学反应中易___________电子(填“得到”或“失去”)。
③钾素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是___________。
（2）图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
①锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是_______
②反应中过量的物质是________ (写化学式)。
③该反应的化学方程式为_______，反应现象为_______
19 有下列几种晶体，按要求回答下列问题
A．SiO2 B．冰醋酸C．白磷D．金刚石E．晶体氩F．干冰
（1）SiO2中，Si的价电子排布图为：___________。
（2）属于分子晶体的是___________(填字母，下同)。
（3）直接由原子构成的共价晶体是___________。
（4）受热融化时共价键不发生变化的晶体是___________。
（5）晶体中存在氢键的是___________。
20. 砷化是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。
回答下列问题：
（1）写出基态原子的核外电子排布式___________。
（2）原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As。
（3）熔点为，晶胞结构如图所示，则一个晶胞含___________个，含___________个。
21. 回答下列问题：
（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式________，在元素周期表中的位置______，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。
（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）写出Fe2＋的核外电子排布式：________。
（4） 下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序____（填序号）。
22. (1)晶体分为______，______，_______，_____。
(2)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。参考答案
1-5DBACA 6-10 AADDC 11-16DCDDDA
17.（1）① （2）②⑦
（3）③ （4）④
（5）⑤⑥⑧
18.（1） ①. 8 ②. 失去 ③. K2S
（2） ①. 锌原子、铜离子 ②. CuSO4 ③. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ④. 溶液颜色变浅，锌粒表面出现红色固体。
19.（1） （2）BCEF
（3）AD （4）BCEF
（5）B
20.（1）[Ar] 3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2） ①. > ②. <
（3） ①. 4 ②. 4
21. ①. 3d104s1 ②. 第四周期第ⅠB族 ③. ds ④. ⑤. N＞O＞B ⑥. 1S22S22P63S23P63d6或者[Ar]3d6 ⑦. ①＜②＜③
22. ①. 分子晶体 ②. 共价晶体 ③. 金属晶体 ④. 离子晶体 ⑤. 非极性 ⑥. 极性
