霍尔果斯市苏港高级中学2023-2024学年第二学期月考
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单选题(每小题3分，共48分)
1. 下列微粒组成与结构的化学用语表达正确的是
A. 基态Fe原子的价电子排布式：
B. 基态Cu原子的价电子轨道表示式：
C. HClO的电子式：
D. 镁离子电子式：
2. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A. CO2、H2S B. CO2、CH4 C. C60、C2H4 D. NH3、HCl
3. 下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是
A. H2O直线形 B. 氨气三角锥形 C. 甲烷正四面体形 D. CO2直线形
4. BaSO4在医疗上称作钡餐。下列关于Ba的说法正确的是（ ）
A. 中子数是56
B. 核外电子数是81
C. 质量数是137
D. 第六周期IA族元素
5. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
6. 下列叙述中，正确的是
A. s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5
B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C. 同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的
D. 各电子层含有的原子轨道数为2n2
7. 下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是
A. 范德华力比氢键的作用还要弱
B. 范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
C. 范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
D. 任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有、、的物质中
8. 下列分子中的共价键是s-pσ键的是
A. H2 B. F2 C. NaCl D. HCl
9. 根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为
A. 直线形 sp杂化 B. 三角形 sp2杂化
C. 三角锥形 sp2杂化 D. 三角锥形 sp3杂化
10. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A. 颜色 B. 状态
C. 化学键 D. 原子核
11. 能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为
A. 2 2 B. 2 8 C. 3 8 D. 3 18
12. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是
A. B B. C C. N D. O
13. 下列说法中正确的是
A. 单质碘中含有极性共价键
B. H、D、T互为同素异形体
C 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
14. 钾原子核外电子排布在K、L、M、N四个电子层上，其中能量最高电子层是
A. K B. L C. M D. N
15. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是
A. 该物质中Fe元素化合价为+2
B. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5
C. 该物质中不存在的化学键有氢键
D. NO作为配体提供一对孤电子对
16. 下列卤化氢分子中键长最短的是（ ）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
二、填空题(6题共52分)
17. 有以下物质：①NaCl；②Na2O2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦NH4Cl；⑧H2O2；⑨He。请选择合适的将序号填在横线上
（1）只含有离子键的是___________；
（2）既有离子键又有共价键的是___________；
（3）只含有极性键的是___________；
（4）只含有非极性键的是___________；
（5）既有极性键又有非极性键的共价化合物是___________；
18. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。
（1）如图1是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答：
①x的数值是___________。
②钾原子在化学反应中易___________电子(填“得到”或“失去”)。
③钾素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是___________。
（2）图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
①锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是_______
②反应中过量的物质是________ (写化学式)。
③该反应的化学方程式为_______，反应现象为_______
19 有下列几种晶体，按要求回答下列问题
A．SiO2 B．冰醋酸C．白磷D．金刚石E．晶体氩F．干冰
（1）SiO2中，Si的价电子排布图为：___________。
（2）属于分子晶体的是___________(填字母，下同)。
（3）直接由原子构成的共价晶体是___________。
（4）受热融化时共价键不发生变化的晶体是___________。
（5）晶体中存在氢键的是___________。
20. 砷化是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。
回答下列问题：
（1）写出基态原子的核外电子排布式___________。
（2）原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As。
（3）熔点为，晶胞结构如图所示，则一个晶胞含___________个，含___________个。
21. 回答下列问题：
（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式________，在元素周期表中的位置______，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。
（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）写出Fe2＋的核外电子排布式：________。
（4） 下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序____（填序号）。
22. (1)晶体分为______，______，_______，_____。
(2)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。霍尔果斯市苏港高级中学2023-2024学年第二学期月考
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单选题(每小题3分，共48分)
1. 下列微粒组成与结构的化学用语表达正确的是
A. 基态Fe原子的价电子排布式：
B. 基态Cu原子价电子轨道表示式：
C. HClO的电子式：
D. 镁离子的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态Fe原子的价电子排布式：，故A不正确；
B．3d能级的电子排布图应该在4s之前，故B不正确；
C．次氯酸的电子式为，故C不正确；
D．简单阳离子的电子式为其离子符号，镁离子的电子式：，故D正确；
故选：D。
2. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A. CO2、H2S B. CO2、CH4 C. C60、C2H4 D. NH3、HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．H2S分子为V形，S原子有孤电子对，正负电荷中心不重合，为极性分子，A不符合题意；
B．CO2为直线型，C原子没有孤电子对，正负电荷中心重合，为非极性分子，含有极性键，CH4为正四面体形，C原子没有孤电子对，正负电荷中心重合，为非极性分子，含有极性键，B符合题意；
C．C60中不含极性键，C不符合题意；
D．NH3、HCl的中心原子均含有孤电子对，正负电荷中心均不重合，都是极性分子，D不符合题意；
综上所述答案为B。
3. 下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是
A. H2O直线形 B. 氨气三角锥形 C. 甲烷正四面体形 D. CO2直线形
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O为V形分子，A错误；
B．NH3为三角锥形分子，B正确；
C．CH4为正四面体形分子，C正确；
D．CO2为直线形分子，D正确；
答案选A。
4. BaSO4在医疗上称作钡餐。下列关于Ba的说法正确的是（ ）
A. 中子数是56
B. 核外电子数是81
C. 质量数是137
D. 第六周期IA族元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数=137-56=81，A错误；
B．核外电子数=质子数=56，B错误；
C．137为质量数，C正确；
D．Ba为第六周期IIA族元素，D错误。
答案选C。
5. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
【答案】A
【解析】
【详解】A．和都是共价晶体，故选A；
B．是分子晶体，是离子晶体，故不选B；
C．是分子晶体，是共价晶体，故不选C；
D．是金属晶体，是分子晶体，故不选D；
选A。
6. 下列叙述中，正确的是
A. s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5
B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C. 同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的
D. 各电子层含有的原子轨道数为2n2
【答案】A
【解析】
【详解】A．n为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，A正确；
B．各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，B错误；
C．s能级的原子轨道数为1，则不同的能层所含的s能级的原子轨道数是相同的，C错误；
D．各电子层含有的原子轨道数为n2，D错误；
故选A。
7. 下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是
A. 范德华力比氢键的作用还要弱
B. 范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
C. 范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
D. 任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有、、的物质中
【答案】A
【解析】
【详解】A．范德华力弱于氢键，A正确；
B．只有由分子组成且分子之间存在氢键物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，B错误；
C．氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，C错误；
D．只有由分子组成的物质中才存在范德华力，D错误；
故选A。
8. 下列分子中的共价键是s-pσ键的是
A. H2 B. F2 C. NaCl D. HCl
【答案】D
【解析】
【分析】σ键就是原子间的原子轨道通过“头碰头”的方式形成的共价键，其电子云重叠较大，通常比以“肩并肩”方式形成的π键牢固。以s轨道和p轨道形成的共价键就是s-p σ键。
【详解】A．H2 分子中是s-sσ键，A不选；
B．F2共价键是p-pσ键，B不选；
C．NaCl中只有离子键，σ键是共价键，C不选；
D．HCl的共价键是S-pσ键，D选；
故选D。
9. 根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为
A. 直线形 sp杂化 B. 三角形 sp2杂化
C. 三角锥形 sp2杂化 D. 三角锥形 sp3杂化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】在分子中，中心N原子的价层电子对数为4，根据杂化轨道理论可推知中心N原子的杂化方式为杂化，且有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。故选：D。
10. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A. 颜色 B. 状态
C. 化学键 D. 原子核
【答案】C
【解析】
【详解】A. 化学反应过程中，物质的颜色不一定发生变化，比如氢氧化钠与盐酸的反应，A错误；
B. 化学反应过程中，物质的状态可能变化，也可能不变，B错误；
C. 物质发生化学反应时，一定存在旧化学键断裂，新化学键形成，即化学键一定发生变化，C正确；
D. 化学反应是原子的重新组合，原子核不会发生变化，D错误；
答案选C。
11. 能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为
A. 2 2 B. 2 8 C. 3 8 D. 3 18
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】M能层有s、p、d三个能级，s能容纳2个电子，p能容纳6个电子，d能容纳10个电子。所以最多能容纳的电子数为18个。
故选D。
12. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是
A. B B. C C. N D. O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，故C正确；
故选C。
13. 下列说法中正确的是
A. 单质碘中含有极性共价键
B. H、D、T互为同素异形体
C. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A．同种元素的原子之间形成的是非极性共价键，单质碘中含有非极性共价键，故A错误；
B．H、D、T是氢的三种核素，它们互称同位素，同素异形体描述的对象是单质，不是元素，故B错误；
C．焰色反应是某些金属元素特有的性质，这些金属单质或它们的化合物灼烧时火焰都有颜色，故C错误；
D．元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，故D正确；
答案选D。
14. 钾原子核外电子排布在K、L、M、N四个电子层上，其中能量最高的电子层是
A. K B. L C. M D. N
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】能层越高，电子所具有的能量越高，钾原子核外电子排布在K、L、M、N四个电子层上，其中能量最高的电子层是N层，故选D。
15. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是
A. 该物质中Fe元素的化合价为+2
B. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5
C. 该物质中不存在的化学键有氢键
D. NO作为配体提供一对孤电子对
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据正负化合价代数和为零，该物质中铁元素的化合价为+3价，中心离子为Fe3+，A错误；
B．配体为CN-和NO，配位原子为C和N，配位数为6，B错误；
C．氢键不是化学键，C错误；
D．NO为配体，提供一对孤电子对与中心离子Fe3+形成1个配位键(σ键)，D正确；
故选D。
16. 下列卤化氢分子中键长最短的是（ ）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小决定，应为卤素原子半径：F
答案选A。
二、填空题(6题共52分)
17. 有以下物质：①NaCl；②Na2O2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦NH4Cl；⑧H2O2；⑨He。请选择合适的将序号填在横线上
（1）只含有离子键的是___________；
（2）既有离子键又有共价键的是___________；
（3）只含有极性键是___________；
（4）只含有非极性键的是___________；
（5）既有极性键又有非极性键的共价化合物是___________；
【答案】（1）① （2）②⑦
（3）③ （4）④
（5）⑤⑥⑧
【解析】
【分析】①NaCl中钠离子和氯离子之间以离子键结合；
②Na2O2由钠离子和过氧离子以离子键结合，过氧离子的两个O之间以非极性共价键结合；
③H2O中H和O之间以极性共价键结合；
④N2中N和N之间以非极性共价键结合；
⑤C2H4中C和C之间以非极性共价键结合，C和H之间以极性共价键结合；
⑥C2H6中C和C之间以非极性共价键结合，C和H之间以极性共价键结合；
⑦NH4Cl中铵根和氯离子之间以离子键结合，铵根离子内部N和H之间以极性共价键结合；
⑧H2O2中H和O之间以极性共价键结合，两个O之间以非极性共价键结合；
⑨He是单原子分子，不含离子键也不含共价键。
【小问1详解】
由分析可知，只含有离子键的是①；
【小问2详解】
由分析可知既有离子键又有共价键的是②⑦；
【小问3详解】
由分析可知只含有极性键的是③
【小问4详解】
由分析可知只含有非极性键的是④；
【小问5详解】
由分析可知既有极性键又有非极性键的共价化合物是⑤⑥⑧；
18. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。
（1）如图1是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答：
①x的数值是___________。
②钾原子在化学反应中易___________电子(填“得到”或“失去”)。
③钾素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是___________。
（2）图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
①锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是_______
②反应中过量的物质是________ (写化学式)。
③该反应化学方程式为_______，反应现象为_______
【答案】（1） ①. 8 ②. 失去 ③. K2S
（2） ①. 锌原子、铜离子 ②. CuSO4 ③. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ④. 溶液颜色变浅，锌粒表面出现红色固体。
【解析】
【小问1详解】
①硫原子核外有16个电子，分布在三个电子层上，第二层上有8个电子，故答案为8。
②钾原子的最外层电子数是1，在反应中容易失去，故答案为失去。
③钾元素的化合价是+1价，硫元素的化合价是-2价，所以钾元素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是K2S。
【小问2详解】
①锌与硫酸铜溶液发生反应过程中，锌原子变成锌离子，铜离子变成铜原子，故答案为锌原子、铜离子。
②根据图2可知，反应后铜离子有剩余，因此过量的物质是CuSO4。
③锌与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸锌，其反应的化学方程式是Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故反应现象为溶液颜色变浅，锌粒表面出现红色固体。
19. 有下列几种晶体，按要求回答下列问题
A．SiO2 B．冰醋酸C．白磷D．金刚石E．晶体氩F．干冰
（1）SiO2中，Si的价电子排布图为：___________。
（2）属于分子晶体的是___________(填字母，下同)。
（3）直接由原子构成的共价晶体是___________。
（4）受热融化时共价键不发生变化的晶体是___________。
（5）晶体中存在氢键的是___________。
【答案】（1） （2）BCEF
（3）AD （4）BCEF
（5）B
【解析】
【小问1详解】
Si是14号元素，价层电子排布式是3s23p2，所以价层电子的排布图为；
【小问2详解】
在上述物质中SiO2、金刚石是由原子通过共价键结合形成的共价晶体；冰醋酸、白磷、晶体氩、干冰是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，故属于分子晶体的物质序号是BCEF；
【小问3详解】
根据（2）分析可知：SiO2、金刚石是由原子通过共价键结合形成的共价晶体，所以直接由原子构成的共价晶体序号是AD；
【小问4详解】
分子晶体构成微粒是分子，物质受热融化时破坏的是分子间作用力，而物质分子内的共价键不发生变化；而共价晶体是原子之间通过共价键结合而成，物质受热融化时破坏的是共价键，因此受热融化时共价键不发生变化的晶体序号是BCEF；
【小问5详解】
冰醋酸中氧的电负性较强，分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，则晶体中存在氢键的物质序号是B。
20. 砷化是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。
回答下列问题：
（1）写出基态原子的核外电子排布式___________。
（2）原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As。
（3）熔点为，晶胞结构如图所示，则一个晶胞含___________个，含___________个。
【答案】（1）[Ar] 3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2） ①. > ②. <
（3） ①. 4 ②. 4
【解析】
【小问1详解】
As是33号元素，则基态As原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3；
【小问2详解】
同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Ga>As；同周期自左向右第一电离能逐渐增大，则第一电离能Ga【小问3详解】
根据均摊法，晶胞含为4个，含为个。
21. 回答下列问题：
（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式________，在元素周期表中的位置______，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。
（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）写出Fe2＋的核外电子排布式：________。
（4） 下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序____（填序号）。
【答案】 ①. 3d104s1 ②. 第四周期第ⅠB族 ③. ds ④. ⑤. N＞O＞B ⑥. 1S22S22P63S23P63d6或者[Ar]3d6 ⑦. ①＜②＜③
【解析】
【详解】（1）Cu原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的第四周期第IB族，该元素在ds区；
（2）As原子序数为33，最外层有5个电子，根据构造原理知，其价电子的电子排布式为4s24p3，则核外价电子排布图为：；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B；
（3）Fe的原子核外电子数为26，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2，失去2个电子生成Fe2＋，则Fe2＋的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d6或者[Ar]3d6；
（4）①CO2为分子晶体，②NaCl是离子晶体，③金刚石为原子晶体，它们的熔点从低到高的顺序①＜②＜③。
22. (1)晶体分为______，______，_______，_____。
(2)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。
【答案】 ①. 分子晶体 ②. 共价晶体 ③. 金属晶体 ④. 离子晶体 ⑤. 非极性 ⑥. 极性
【解析】
【详解】(1)晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体。分子晶体中分子与分子之间的作用力为分子间作用力，包括范德华力和氢键，共价晶体原子间作用力为共价键，金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用力为金属键，离子晶体中阴阳离子间的作用力为离子键；
(2)相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。