2024年中考化学二轮复习专题- 酸和碱
考点1 常见酸的性质及用途
1．（2024年安徽省马鞍山市第八中学教育集团一模化学试题）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是
A．浓硫酸密度比水大 B．含硫酸的废液可 用熟石灰中和处理
C．浓硫酸的脱水作用是物理变化 D．稀硫酸和锌反应制取氢气
2．（2024广东实验中学九年级一模化学试题）下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
3．（2024湖南省长沙市师大附中博才实验中学九年级一模化学试卷）芋苈（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质有止痒效果的是
A．食醋 B．柠檬汁
C．肥皂水 D．食盐水
4．（2024重庆市第一中学九年级一模化学试题）酸失去一个质子（即）后形成的微粒叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的微粒叫做该碱的共轭酸．已知和，由此判断的共轭酸是
A． B．
C． D．
5．（2024年北京师范大学附属中学中考化学）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是
石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
实验2可能更易造成酸液飞溅
C．0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢
D．实验1的操作是浓硫酸注入水中
6．（2024年河南省商丘实验中学中考一模化学试题）将4.2g碳酸镁和氧化镁的混合物加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，则稀硫酸中溶质的质量分数可能为
A．3.6% B．4.9%
C．9.8% D．19.8%
7．（2024年河南省郑州宇华实验学校中考一模化学试题）酸是初中化学学习中需掌握的重要物质。
(1)盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出 ；浓硫酸因其具有 性，可以作为某些气体的干燥剂。
(2)过氧乙酸()是一种高效绿色消毒剂。配制一定浓度的过氧乙酸溶液使用的容器为塑料桶，不使用铁桶的理由是 ；将醋酸()与过氧化氢在室温下混合均匀，即可发生反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式是 。
(3)如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，由图可知该反应前后未发生变化的离子是 ；该反应的化学方程式是 ；已知稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数相等，若滴入的稀盐酸质量与烧杯内氢氧化钠溶液质量相等，充分反应后，测得烧杯内溶液的pH值 (选填“>”“<”或“=”)7。
(4)市售某食用纯碱含有少量氯化钠。探究小组取某品牌食用纯碱11g，加入足量稀盐酸充分反应，收集生成的气体质量为4.4g。则样品中的质量分数是多少(保留一位小数)。
考点2 常见碱的性质及用途
8．（2024年四川省泸州市第七中学教育集团一模联考化学试题）下列物质 常用于生产生活中，其中属于碱的是
A．硫酸铜 B．生石灰
C．苛性钠 D．纯碱
9．（2024年四川省泸州市第七中学教育集团一模联考化学试题）学校化学兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
（查阅资料）
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和Na2SO4，CaCl2）及不溶性杂质。
②部分生产流程如下图所示：
(1)①写出加入碳酸钠溶液所发生反应的化学方程式 。
②操作1的名称为 。
③反应（1）中加适量盐酸的作用 ；反应（2）的方程式为 。
(2)先通入氨气的目的 。
10．（2024年江苏省天一中学、格致中学一模联考化学试卷）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。
(1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有 CaO，加水发生反应的化学方程式为 。
(2)黑火药爆炸发生反应的化学方程式是 ↑。
11．（2024年广东省珠海市文园中学（集团）中考第一次模拟考试化学试卷）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
I.怎样证明无明显现象的反应发生了反应？
Ⅱ.探究CO2和NaOH溶液是否反应？NaOH溶液与稀盐酸是否反应？
【分析讨论】
(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路I：验证有 。
思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别 第一组 第二组
实验示意图
【实验结论】
(2)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到 ，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行一个对比实验才能得出这一结论，实验方法是 。还有另一位同学提出了新方案，取少量反应后溶液于试管中，滴加 ，观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应。
(3)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到 的现象，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是 (填“合理”或“不合理”)的，理由是 。
(4)第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7时，则能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。
【反思与拓展】
(5)有同学在做第二组实验的时候，发现甲试管中有气泡产生，你觉得产生该现象的原因可能是 。
(6)下列物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是___________(填字母)。
A．铜片 B．氢氧化钙溶液 C．紫色石蕊溶液
12．（2024广西南宁市天桃教育集团九年级化学一模）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进
行了如图所示的实验。实验结束后，小组同学对 B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
(1)猜想一：只含有 NaOH
猜想二：含有 NaOH、Na2CO3
猜想三：含有 NaOH、Ca（OH）2
猜想四：含有 NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想 错误。
(2)同学们取少量 B 试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想 错误
在试管乙中滴加足量的稀盐酸 猜想二正确
(3)AB、C、D 四个实验中未能体现碱化学通性的实验是 （填字母）。
(4)CO2能与 NaOH 发生反应，反应的化学方程式是 。实验 A中，用针筒推入一定量的 NaOH 溶液后，观察到 。
(5)为了进一步探究锥形瓶 A 中 NaOH 是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的 BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是_______。
A．加入少量 MgSO4溶液 B．加入少量 CuCl2溶液
C．加入少量 FeCl3溶液 D．向溶液中通入 CO2气体
13．（2024年湖北省黄石市黄石港区黄石八中教联体一模化学试卷）为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究：
(1)【探究一】小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：
a．取样，分别加入几滴酚酞溶液； b．取样，分别通入少量； c．取样，分别加入少量稀盐酸。
【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 （填序号）。其它两个方案不可行，理由是 （任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。
【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液（如图1所示）。
【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。
【得出结论】试管②中的溶液是 溶液。
(2)【探究二】探究的化学性质。
【查阅资料】易溶于水；溶液均呈中性。
【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入溶液（如图2所示），边加边振荡。
【现象与结论】当观察到溶液颜色 时，说明中和反应已发生。该反应的化学方程式是 。
【拓展延伸】做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色沉淀增多，溶液最终呈红色。溶液中一定大量存在的离子有 。（填离子符号）
14．（2024年河南省商丘实验中学中考一模化学试题）小豫同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了实验I和实验Ⅱ。
(1)实验I未看到明显的实验现象，可加入什么试剂验证有新物质生成？
(2)实验Ⅱ中观察到气球变大，小豫认为该现象能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小康不同意，请说明理由。
15．（2024广东实验中学九年级一模化学试题）学完NaOH的性质，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②室温下部分物质的溶解性如下表(说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。)
溶解性 OH- Cl-
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
利用Cu(OH)2难溶，可发生如下反应：
【设计实验】如图所示，小组同学用KOH溶液进行了下列实验：
(1)A实验测得KOH溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)。
(2)B试管中的现象是 。
(3)请写出C试管中的方程式 。
(4)实验小组进行操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
①加入稀盐酸后出现的现象为固体溶解， 。
②bc段发生反应的化学方程式有 。
③c点时，溶液中含有的溶质是 。
④通过计算得出d点坐标 。
考点3 溶液的酸碱性与pH
16．（2024年安徽省马鞍山市第八中学教育集团一模化学试题）下列关于pH的描述，正确的是
A．pH试纸测出盐酸溶液的pH＝2.1
B．pH的范围是1-14
C．pH试纸浸入待测液中测量
D．测定气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用
17．（2024福建省闽清县天儒初中教育集团九年级一模化学试题）一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 松花蛋
pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 8.5-9.5
下列说法中错误的是
A．苹果汁能使紫色石蕊溶液变红
B．苹果汁比葡萄汁的酸性强
C．牛奶能使无色酚酞溶液变红
D．食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适
18．（2024重庆市第一中学九年级一模化学试题）每年4月是甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a强
C．洗手液c呈酸性
D．洗手液d和a混合后的溶液pH一定等于7
19．（2024广西南宁市天桃教育集团九年级化学一模）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A．鸡蛋清(7.6～8.0) B．鲜牛奶(6.3～6.6)
C．葡萄汁(3.5～4.5) D．苹果汁(2.9～3.3)
20．（2024广东实验中学九年级一模化学试题）蚊虫分泌的蚁酸使皮肤产生痛痒。为缓解症状，可涂抹下列物质中的
A．食醋 B．牛奶
C．肥皂水 D．厕所清洁剂
22．（2024年江苏省天一中学、格致中学一模联考化学试卷）某同学梳理归纳了以下知识：①PH<7 的降雨为酸雨②升高温度或减少压强，气体溶解度均会减少③配制 6%的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高 ④所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放⑤除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混合物的方法，其中正确的个数有
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
23．（2024年山东省东营市实验中学中考第一次模拟考试化学试题）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液于三个锥形瓶中，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH
随时间变化的曲线如图。下列关于a、b、c三种曲线所示实验的说法，不正确的是
A．溶液红色最先褪去的是a
B．所用盐酸浓度最大的是c
C．20min时溶液的酸性最强的是a
D．20min时三个锥形瓶内溶液中溶质种类相同
24．（2024福建省厦门市海沧实验中学九年级一模化学试题）下图表示的是几种物质的近似pH。下列说法错误的是
A．洁厕剂显酸性 B．酱油的酸性比西瓜汁的强
C．鸡蛋清能使石蕊试液变红 D．84消毒液能能使无色酚酞试液变红
考点4 中和反应及应用
25．（2024年北京师范大学附属中学中考化学）下列物质常用于改良酸性土壤的是
A．食盐 B．烧碱
C．熟石灰 D．硫酸铜
26．（2024年山东省聊城市运河教育联合体中考一模化学试题）某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色
B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O
27．（2024年四川省泸州市第七中学教育集团一模联考化学试题）某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，试回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色；
(3)B处溶液的溶质是 (填化学式)。
28．（2024重庆市第一中学九年级一模化学试题）重庆一中化学兴趣小组分别设计了3组与“酸碱中和反应”有关的实验。
【第一组】提出问题：探究氢氧化钠溶液和盐酸的反应是否放热。
进行实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中，逐滴匀速加入稀盐酸。
(1)符合这一过程中pH变化的曲线为_____。
A． B．
C． D．
(2)用温度传感器测量反应过程中溶液的温度，发现温度明显升高。为确定该反应是否为放热反应，需补做下列实验：分别向上述实验所用的氢氧化钠溶液、盐酸溶液中加水稀释，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，实验所得图像分别如图：
分析讨论：由图可知，_____（填序号）稀释时放热，但稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。
A．只有氢氧化钠溶液 B．只有稀盐酸 C．氢氧化钠溶液和稀盐酸
实验结论：氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【第二组】实验目的：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。
查阅资料：
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小（离子浓度指溶液中某种离子的数目与溶液总体积之比）。
②相同温度下溶液电导率越大离子浓度越大。
分析讨论：
(3)①如图表示该反应过程中烧杯内不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 （填序号）。
②AB段曲线下降的原因是 （用文字描述）。
【第三组】发现问题：进行下图实验后，取试管C中的无色溶液加热浓缩，“意外”发现溶液由无色又变成红色。
(4)查阅资料：酚酞在的溶液中呈无色，在的溶液中呈红色。
分析讨论：反应后无色溶液中仍存在少量 离子，加热蒸发，其浓度增大，使溶液的颜色变红。
迁移拓展：另取一组药品进行如上图实验，并取C中溶液用精密仪器测得的离子个数之比为1∶1∶1，则该溶液应为 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
29．（2024年广东省广州市第十六中学中考一模化学试卷）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
(1)从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为 。
(2)写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(3)向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液 (填现象)。
(4)向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是 ；“溶液沸腾”说明中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
30．（2024福建省闽清县天儒初中教育集团九年级一模化学试题）利用图1装置探究中和反应，研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得pH和温度随滴入液体体积变化情况如图2、图3所示。
(1)从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是 。
(2)仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
(3)图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）。
(4)下列说法正确的是 （填标号）。
A．图2中b点所示溶液中的溶质只有NaOH
B．图3中e→f变化的趋势说明该反应放热
C．图2中c→d过程中NaCl的质量不断增加
(5)若用氢氧化钠固体和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？ ，说明理由 。
(6)若将原烧杯中的溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图2中c点将向 （填“左”
或“右”）移动。
考点5 综合
30．（2024福建省厦门市海沧实验中学九年级一模化学试题）如图所示，在白色点滴板1 6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。
(2)溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号）。
(3)将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为 。
(4)生活中常用稀盐酸来除铁锈，将一生锈的铁钉放入一杯稀盐酸中，一会儿后发现溶液变黄色，反应的化学方程式为 ；一段时间后又发现有气泡产生，反应的化学方程式为 ，说明生锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中。
(5)俗名是 ，可由生石灰制得。取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明上层清液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。测定该上层清液酸碱度（pH）的具体方法为 。
31．（2024年安徽省马鞍山市第八中学教育集团一模化学试题）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为： （写出主要成分的化学式）。
【任务二】探究酸的共性
实验①：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。
实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。
实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。
(2)盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有 （写出离子符号）。
(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 ；铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生 。
(4)小组同学根据实验③中的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是： 。
【任务三】再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验】同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线（如图2）。
【查阅资料】1．电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；
2．电导率与溶液中离子浓度有关。
【进行实验】
(5)向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸（如图3）；并绘制出曲线1，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有 （写化学式）。曲线2表示的是向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，该反应的微观本质如图4，将图补充完整 。
32．（2024年北京师范大学附属中学中考化学）胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5 g~1 g）。
2．氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
I、是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、
装置及药品 序号 抗酸药 现象
1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化
1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀
1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化
1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化
II、是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。
【解释与结论】
(1)碳酸氢钠的俗称是 。
(2)I中，1-1发生反应的化学方程式为 。
(3)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是 。
(4)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是______（填序号）。
A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性
C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成
(5)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 。
【反思与评价】
(6)查阅资料发现I中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。
33．（2024年江苏省天一中学、格致中学一模联考化学试卷）酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，与
生活、工业、实验、医学等密切相关。
(1)厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和 (填字母)发生反应。
a盐酸 b.熟石灰 c.火碱
(2)工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，请写出一种合理的防锈措施: 。
(3)某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。
1甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示：
a.先推入的溶液是 ；反应的化学方程式是 ；
b.cd段压强变大的原因： （用化学方程式解释）
②乙同学用pH和温度传感器测量Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图5和图6。
图6中Ⅴ的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 。（填序号）
A．紫色石蕊试液 B．氯化铁溶液 C．镁条 D．碳酸钠
(4)医院体验时，成成爷爷检查出胃酸超标，医生建议服用胃舒平，每片含0.39g氢氧化铝，每次服用2片。请根据化学方程式计算，每次服用该药片后被消耗的HCl的质量是多少 2024年中考化学二轮复习专题- 酸和碱
考点1 常见酸的性质及用途
1．（2024年安徽省马鞍山市第八中学教育集团一模化学试题）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是
A．浓硫酸密度比水大 B．含硫酸的废液可 用熟石灰中和处理
C．浓硫酸的脱水作用是物理变化 D．稀硫酸和锌反应制取氢气
【答案】C
【解析】A、浓硫酸的密度比水大，故说法正确，不符合题意；
B、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故说法正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去，有新物质的产生属于化学变化，故说法错误，符合题意；
D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气，故说法正确，不符合题意；
故选C。
2．（2024广东实验中学九年级一模化学试题）下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；
故选：C。
3．（2024湖南省长沙市师大附中博才实验中学九年级一模化学试卷）芋苈（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列
厨房中的物质有止痒效果的是
A．食醋 B．柠檬汁
C．肥皂水 D．食盐水
【答案】AB
【解析】A、食醋显酸性，能与皂角发生反应，具有止痒效果，符合题意；
B、柠檬汁显酸性，能与皂角发生反应，具有止痒效果，符合题意；
C、肥皂水显碱性，不能与皂角发生反应，不具有止痒效果，不符合题意；
D、食盐水显中性，不能与皂角发生反应，不具有止痒效果，不符合题意。
故选：AB。
4．（2024重庆市第一中学九年级一模化学试题）酸失去一个质子（即）后形成的微粒叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的微粒叫做该碱的共轭酸．已知和，由此判断的共轭酸是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A、由分析可知的共轭酸是，不符合题意；
B、由分析可知的共轭酸是，不符合题意；
C、由分析可知的共轭酸是，符合题意；
D、由分析可知的共轭酸是，不符合题意。
故选：C。
5．（2024年北京师范大学附属中学中考化学）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是
石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
实验2可能更易造成酸液飞溅
C．0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢
D．实验1的操作是浓硫酸注入水中
【答案】A
【解析】A、硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以石蕊纸条变为红色，说明硫酸飞溅到石蕊纸条上，硫酸没有挥发性，说法错误；
B、实验2的温度突然升高，所以是将水注入浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，可能造成液体暴沸，酸液飞溅，说法正确；
C、由图2曲线可知，0～30 s内，实验1比实验2温度上升低，所以实验1比实验2放热缓慢，说法正确；
D、实验1的温度缓慢上升，是浓硫酸注入水中，说法正确。
故选A。
6．（2024年河南省商丘实验中学中考一模化学试题）将4.2g碳酸镁和氧化镁的混合物加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，则稀硫酸中溶质的质量分数可能为
A．3.6% B．4.9%
C．9.8% D．19.8%
【答案】C
【解析】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，假设4.2g全部是碳酸镁，恰好完全反应，设需要消耗硫酸的质量为x，则有，解得x=4.9g，即4.2g碳酸镁与稀硫酸恰好完全反应，所需H2SO4的质量为4.9g，则该稀硫酸中溶质的质量分数为；
氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，假设4.2g全部是氧化镁，恰好完全反应，，设需要消耗硫酸的质量为y，则有，解得y=10.29g，即4.2g氧化镁与稀硫酸恰好完全反应，所需H2SO4的质量为10.29g，则该稀硫酸中溶质的质量分数为；
若是4.2g碳酸镁和氧化镁的混合物与稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸中溶质的质量分数应大于4.9%，小于10.29%；
故选C。
7．（2024年河南省郑州宇华实验学校中考一模化学试题）酸是初中化学学习中需掌握的重要物质。
(1)盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出 ；浓硫酸因其具有 性，可以作为某些气体的干燥剂。
(2)过氧乙酸()是一种高效绿色消毒剂。配制一定浓度的过氧乙酸溶液使用的容器为塑料桶，不使用铁桶的理由是 ；将醋酸()与过氧化氢在室温下混合均匀，即可发生反应生成过氧乙酸和水，
该反应的化学方程式是 。
(3)如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，由图可知该反应前后未发生变化的离子是 ；该反应的化学方程式是 ；已知稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数相等，若滴入的稀盐酸质量与烧杯内氢氧化钠溶液质量相等，充分反应后，测得烧杯内溶液的pH值 (选填“>”“<”或“=”)7。
(4)市售某食用纯碱含有少量氯化钠。探究小组取某品牌食用纯碱11g，加入足量稀盐酸充分反应，收集生成的气体质量为4.4g。则样品中的质量分数是多少(保留一位小数)。
【答案】(1) 吸水
(2) 铁位于氢前，能与过氧乙酸溶液反应
(3) 和 <
(4)解：设样品中碳酸钠的质量是x。
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数，
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
【解析】（1）盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出氢离子，浓硫酸因其具有吸水性，可以作为某些气体的干燥剂；
（2）过氧乙酸显酸性，酸能与活泼金属反应，故能与铁反应，所以进行配制时，不能用铁桶；
醋酸（C2H4O2）与过氧化氢在室温下反应生成过氧乙酸和水，反应的化学方程式为：C2H4O2+H2O2=C2H4O3+H2O；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微观粒子有钠离子和氯离子；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
根据反应关系式可知，当稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶液质量和溶质质量分数均相等时，盐酸过量，故充分反应后，测得烧杯内溶液的pH＜7；
（4）见答案。
考点2 常见碱的性质及用途
8．（2024年四川省泸州市第七中学教育集团一模联考化学试题）下列物质 常用于生产生活中，其中属于碱的是
A．硫酸铜 B．生石灰
C．苛性钠 D．纯碱
【答案】C
【解析】A、硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，由钙元素和氧元素组成，属于氧化物，选项错误；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，选项正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，选项错误；
故选C。
9．（2024年四川省泸州市第七中学教育集团一模联考化学试题）学校化学兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
（查阅资料）
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和Na2SO4，CaCl2）及不溶性杂质。
②部分生产流程如下图所示：
(1)①写出加入碳酸钠溶液所发生反应的化学方程式 。
②操作1的名称为 。
③反应（1）中加适量盐酸的作用 ；反应（2）的方程式为 。
(2)先通入氨气的目的 。
【答案】(1) 、 过滤 除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠
(2)吸收尽可能多的二氧化碳
【解析】（1）①加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，与剩余的氯化钡反应生
成碳酸钡和氯化钠，故方程式为：、；
②操作1可将难溶性物质除去得到溶液，故名称是过滤；
③由于加入的沉淀试剂均过量，所以反应后碳酸钠和氢氧化钠都有剩余，加入适量的盐酸目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
根据流程图可知饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成了碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：
（2）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，先向饱和食盐水中通入氨气，目的是吸收尽可能多的二氧化碳。
10．（2024年江苏省天一中学、格致中学一模联考化学试卷）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。
(1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有 CaO，加水发生反应的化学方程式为 。
(2)黑火药爆炸发生反应的化学方程式是 ↑。
【答案】(1)
(2)N2
【解析】（1）胶泥中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由黑火药爆炸时发生反应的化学方程式可知，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后现有的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，则生成物中差2个氮原子，所以该物质的化学式为N2。
11．（2024年广东省珠海市文园中学（集团）中考第一次模拟考试化学试卷）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
I.怎样证明无明显现象的反应发生了反应？
Ⅱ.探究CO2和NaOH溶液是否反应？NaOH溶液与稀盐酸是否反应？
【分析讨论】
(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路I：验证有 。
思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别 第一组 第二组
实验示意图
【实验结论】
(2)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到 ，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行一个对比实验才能得出这一结论，实验方法是 。还有另一位同学提出了新方案，取少量反应后溶液于试管中，滴加 ，观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应。
(3)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到 的现象，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是 (填“合理”或“不合理”)的，理由是 。
(4)第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7时，则能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。
【反思与拓展】
(5)有同学在做第二组实验的时候，发现甲试管中有气泡产生，你觉得产生该现象的原因可能是 。
(6)下列物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是___________(填字母)。
A．铜片 B．氢氧化钙溶液 C．紫色石蕊溶液
【答案】(1)新物质生成
(2) 试管中液面上升 在另一个水槽中装与氢氧化钠溶液质量相等的水，把充满CO2气体的试管倒扣在水中 氯化钡溶液
(3) 溶液不变色 不合理 盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀
(4)=
(5)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠
(6)C
【解析】（1）化学变化的特征是有新物质生成，故思路I可验证是否有新物质生成来探究CO2和NaOH溶液、NaOH溶液与稀盐酸是否发生反应；
（2）将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，消耗了二氧化碳使得试管内压强变小，故可以观察到试管中液面上升；二氧化碳溶于水且能与水反应，故还应进行一个对比实验排除水的干扰才能得出NaOH溶液和CO2发生了反应这一结论，该实验方法是在另一个水槽中装与氢氧化钠溶液质量相等的水，把充满CO2气体的试管倒扣在水中；若NaOH溶液和CO2发生了反应，则有碳酸钠生成，取少量反应后溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应；
（3）无色酚酞溶液遇酸不变色、遇碱变红色，第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液不变色的现象，说明NaOH消失了，则可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应这一结论，故乙中溶液含有的溶质可能是氯化钠、也可能是氯化钠和盐酸；盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，由于乙中溶液含有的溶质可能是氯化钠、也可能是氯化钠和盐酸，故无法确定生成的氯化银白色沉淀是来自盐酸与硝酸银反应还是氯化钠与硝酸银反应，故小亮的结论不合理；
（4）氯化钠溶液呈中性，将乙中的溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，再将得到的氯化钠晶体溶于水形成氯化钠溶液，在室温下可测得该溶液的pH=7，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应；
（5）在做第二组实验的时候，发现甲试管中有气泡产生，产生该现象的原因可能是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到甲试管中有气泡产生；
（6）若氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，则反应后所得溶液为氯化钠溶液；
A、铜片与氢氧化钠、盐酸、氯化钠均不发生反应，不能验证氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，不符合题意；
B、氢氧化钙与氢氧化钠、氯化钠均不发生反应，氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，不能验证氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，不符合题意；
C、紫色石蕊溶液遇酸变红色、遇碱变蓝色，氯化钠溶液呈中性不能使紫色石蕊溶液变色，往反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液不变色，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，符合题意。
故选：C。
12．（2024广西南宁市天桃教育集团九年级化学一模）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，小组同学对 B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
(1)猜想一：只含有 NaOH
猜想二：含有 NaOH、Na2CO3
猜想三：含有 NaOH、Ca（OH）2
猜想四：含有 NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想 错误。
(2)同学们取少量 B 试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想 错误
在试管乙中滴加足量的稀盐酸 猜想二正确
(3)AB、C、D 四个实验中未能体现碱化学通性的实验是 （填字母）。
(4)CO2能与 NaOH 发生反应，反应的化学方程式是 。实验 A中，用针筒推入一定量的 NaOH 溶液后，观察到 。
(5)为了进一步探究锥形瓶 A 中 NaOH 是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的 BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是_______。
A．加入少量 MgSO4溶液 B．加入少量 CuCl2溶液
C．加入少量 FeCl3溶液 D．向溶液中通入 CO2气体
【答案】(1)四
(2) 三 有气泡产生
(3)B
(4) 气球变大
(5)BCD
【解析】（1）猜想四中，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二者不能同时存在，故不用实验就可知猜想四错误；
（2）在试管甲中滴加碳酸钠溶液，未产生白色沉淀，说明甲试管中不存在氢氧化钙，故猜想三错误；若猜想二正确，则在乙试管溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，反应完氢氧化钠后，再与碳酸钠反应，故继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生；
（3）四个实验中，A体现了碱能与非金属氧化物反应，C体现了碱能与某些盐反应，D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，B实验体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中不能体现碱的化学通性的是B；
（4）实验A中，将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；实验 A中，用针筒推入一定量的 NaOH 溶液后，二氧化碳被消耗，空气会进入气球中，导致气球变大；
（5）A、加入少量MgSO4溶液，虽然硫酸镁和氢氧化钠能产生氢氧化镁白色沉淀，但是，由于溶液中含有过量的氯化钡，故也能产生硫酸钡白色沉淀，干扰氢氧化钠的检验，操作不可行；
B、加入少量CuCl2溶液 ，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（生成蓝色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行；
B、加入少量FeCl3溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁（红褐色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行；
D、向溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故能证明氢氧化钠的存在，操作可行；
故选：BCD。
13．（2024年湖北省黄石市黄石港区黄石八中教联体一模化学试卷）为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究：
(1)【探究一】小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：
a．取样，分别加入几滴酚酞溶液； b．取样，分别通入少量； c．取样，分别加入少量稀盐酸。
【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 （填序号）。其它两个方案不可行，理由是 （任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。
【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液（如图1所示）。
【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。
【得出结论】试管②中的溶液是 溶液。
(2)【探究二】探究的化学性质。
【查阅资料】易溶于水；溶液均呈中性。
【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入溶液（如图2所示），边加边振荡。
【现象与结论】当观察到溶液颜色 时，说明中和反应已发生。该反应的化学方程式是 。
【拓展延伸】做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色
沉淀增多，溶液最终呈红色。溶液中一定大量存在的离子有 。（填离子符号）
【答案】(1) b 方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象） NaOH/氢氧化钠
(2) 由无色变为红色 OH-、Na+、Cl-
【解析】（1）[探究一]
a、取样，分别加入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，现象相同，不能鉴别，故a方案错误；
b、取样，分别通入少量 CO2 ，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别，故b方案正确；
c、取样，分别加入少量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应也无明显现象，所以无法鉴别，故c方案错误；
[讨论交流]
综上，b方案是可行的，其它两个方案不可行，理由是方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象）；
[进行实验1]
分别取两种溶液于试管中，各加入少量 Na2CO3 溶液，氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
[实验现象]
试管①中出现白色沉淀，则该溶液为氢氧化钙溶液，试管②中无明显现象，则该溶液为氢氧化钠溶液；
[得出结论]
试管②中的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）[进行实验2]
酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，酚酞溶液在碱性溶液中变红色。
取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，边加边振荡，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水；
[现象与结论]
当观察到溶液颜色由无色变为红色时，说明中和反应已发生。氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的化学方程式是：；
[拓展延伸]
试管①中氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
试管②中为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；
试管③中为氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，
做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色沉淀增多，则钡离子和钙离子可能会转化为碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀，溶液最终呈红色，说明溶液显碱性，一定含有氢
氧根离子，还一定含有不会生成沉淀、气体或水的钠离子和氯离子，故溶液中一定大量存在的离子有OH-、Na+、Cl-。
14．（2024年河南省商丘实验中学中考一模化学试题）小豫同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了实验I和实验Ⅱ。
(1)实验I未看到明显的实验现象，可加入什么试剂验证有新物质生成？
(2)实验Ⅱ中观察到气球变大，小豫认为该现象能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小康不同意，请说明理由。
【答案】(1)氯化钙溶液(或氢氧化钙溶液等)
(2)二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能使气球变大
【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与碳酸钠反应有明显现象且与NaOH溶液混合没有明显现象的试剂均可用来检验碳酸钠的生成，故可以加入氯化钙溶液或氢氧化钙溶液，氯化钙和氢氧碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以看到白色沉淀的，故填：氯化钙溶液(或氢氧化钙溶液等)；
（2）实验Ⅱ中氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，也会造成锥形瓶内压强变小，气球变大，该实验未排除此干扰，故填：二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能使气球变大。
15．（2024广东实验中学九年级一模化学试题）学完NaOH的性质，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②室温下部分物质的溶解性如下表(说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。)
溶解性 OH- Cl-
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
利用Cu(OH)2难溶，可发生如下反应：
【设计实验】如图所示，小组同学用KOH溶液进行了下列实验：
(1)A实验测得KOH溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)。
(2)B试管中的现象是 。
(3)请写出C试管中的方程式 。
(4)实验小组进行操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
①加入稀盐酸后出现的现象为固体溶解， 。
②bc段发生反应的化学方程式有 。
③c点时，溶液中含有的溶质是 。
④通过计算得出d点坐标 。
【答案】(1)>
(2)有蓝色絮状沉淀生成
(3)2KOH+CO2=K2CO3+H2O
(4) 溶液变为蓝色 KOH+HCl=KCl+H2O KCl、CuCl2/KCl2、NaCl （300，14.7）
【解析】（1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7，故填：＞；
（2）氢氧化钾溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成，故填：有蓝色絮状沉淀生成；
（3）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O ，故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
（4）①盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，可以看到固体溶解，溶液变为蓝色，故填：溶液变为蓝色；
②由图可知，ab段固体质量变为0，对应氧化铜与盐酸反应，bc段无固体增加，为氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，方程式为KOH+HCl=KCl+H2O ，故填：KOH+HCl=KCl+H2O ；
③c点时，溶液中含有的溶质是ab段生成的氯化铜和bc段生成的氯化钾，故填：KCl、CuCl2或KCl2、
NaCl；
④d点的纵坐标为生成的氢氧化铜的质量，横坐标为加入的稀盐酸和最大沉淀量时加入的氢氧化钾溶液的质量和，设d点坐标为（P，Q），ab段消耗盐酸溶液的质量为x，生成氯化铜的质量为y，bc段消耗氢氧化钾溶液的质量为m，cd段消耗氢氧化钾溶液的质量为n，生成沉淀的质量为Q
，，x=150g，，y=20.25g，
故与氢氧化钾反应的盐酸溶液质量为50g
，，m=25g，
，，n=75g，，Q=14.7g
P=盐酸溶液质量+氢氧化钾溶液质量=200g+25g+75g=300g
故d点坐标为（300，14.7），故填：（300，14.7）。
考点3 溶液的酸碱性与pH
16．（2024年安徽省马鞍山市第八中学教育集团一模化学试题）下列关于pH的描述，正确的是
A．pH试纸测出盐酸溶液的pH＝2.1
B．pH的范围是1-14
C．pH试纸浸入待测液中测量
D．测定气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用
【答案】D
【解析】A、pH试纸测pH精确到1，选项错误；
B、pH的范围是0~14，选项错误；
C、用pH试纸测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测液中测量，选项错误；
D、气体溶于水后溶液呈酸性或碱性，所以测定气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用，选项正确，故选D。
17．（2024福建省闽清县天儒初中教育集团九年级一模化学试题）一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 松花蛋
pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 8.5-9.5
下列说法中错误的是
A．苹果汁能使紫色石蕊溶液变红
B．苹果汁比葡萄汁的酸性强
C．牛奶能使无色酚酞溶液变红
D．食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适
【答案】C
【解析】A、苹果汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确；
B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法正确；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误；
D、松花蛋显碱性，可以缓解胃酸过多引起的不适，故选项说法正确。
故选C。
18．（2024重庆市第一中学九年级一模化学试题）每年4月是甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a强
C．洗手液c呈酸性
D．洗手液d和a混合后的溶液pH一定等于7
【答案】A
【解析】A、洗手液a的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，说法正确；
B、洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，说法错误；
C、洗手液c的pH>7，溶液显碱性，说法错误；
D、洗手液d的pH>7，溶液显碱性，洗手液a的pH<7，溶液显酸性，所以洗手液d和a混合液可能显中性，则混合液的pH可能等于7，说法错误。
故选A。
19．（2024广西南宁市天桃教育集团九年级化学一模）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A．鸡蛋清(7.6～8.0) B．鲜牛奶(6.3～6.6)
C．葡萄汁(3.5～4.5) D．苹果汁(2.9～3.3)
【答案】D
【解析】A、鸡蛋清(7.6～8.0)，pH大于7显碱性，不符合题意；
B、鲜牛奶(6.3～6.6)pH小于7显酸性，但数值较大，不符合题意；
C、葡萄汁(3.5～4.5)pH小于7显酸性，但数值较大，不符合题意；
D、苹果汁(2.9～3.3)pH小于7显酸性，且在选项中数值最小，因此酸性最强，符合题意；
故选：D。
20．（2024广东实验中学九年级一模化学试题）蚊虫分泌的蚁酸使皮肤产生痛痒。为缓解症状，可涂抹下列物质中的
A．食醋 B．牛奶
C．肥皂水 D．厕所清洁剂
【答案】C
【解析】A、食醋(pH≈2.5)，pH＜7，显酸性。A不符合题意；
B、牛奶(pH≈6.5)，pH＜7，显酸性。B不符合题意；
C、肥皂水(pH≈10)，pH＞7，显碱性。C符合题意；
D、厕所清洁剂(pH≈2)，pH＜7，显酸性。D不符合题意。
综上所述：选择C。
22．（2024年江苏省天一中学、格致中学一模联考化学试卷）某同学梳理归纳了以下知识：①PH<7 的降雨为酸雨②升高温度或减少压强，气体溶解度均会减少③配制 6%的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高 ④所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放⑤除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混合物的方法，其中正确的个数有
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
【答案】C
【解析】①正常雨水中含有碳酸显弱酸性，pH≈5.6，酸雨是指PH<5,6 的降雨，故错误；②气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，所以升高温度或减少压强，气体溶解度均会减少，故正确；③配制 6%的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度读数，读数偏大，实际量取出水的体积偏小，会使所配氯化钠溶液质量分数偏高，故正确； ④所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放或没有二氧化碳的排放，故正确；⑤铜和碳都能和氧气反应，因此不能采用在空气中灼烧混合物的方法除去铜粉中混有的少量炭粉，故错误；正确的为②③④；
故选C。
23．（2024年山东省东营市实验中学中考第一次模拟考试化学试题）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液于三个锥形瓶中，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列关于a、b、c三种曲线所示实验的说法，不正确的是
A．溶液红色最先褪去的是a
B．所用盐酸浓度最大的是c
C．20min时溶液的酸性最强的是a
D．20min时三个锥形瓶内溶液中溶质种类相同
【答案】B
【解析】A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，由图可知，a的反应速率最快，a中pH值最先达到7，故溶液红色最先褪去的是a，不符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸反应：，三份氢氧化钠溶液的体积和浓度相同，盐酸浓度越大，反应速率越快，故所用盐酸浓度最大的是a，符合题意；
C、由图可知，20min时，a的pH值最小，故此时溶液的酸性最强的是a，不符合题意；
D、20min时，三个锥形瓶内溶液中pH均小于7，此时盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶质种类相同，均是NaCl和HCl，不符合题意。
故选B。
24．（2024福建省厦门市海沧实验中学九年级一模化学试题）下图表示的是几种物质的近似pH。下列说法错误的是
A．洁厕剂显酸性 B．酱油的酸性比西瓜汁的强
C．鸡蛋清能使石蕊试液变红 D．84消毒液能能使无色酚酞试液变红
【答案】C
【解析】A、洁厕剂的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项说法正确；
B、酱油的pH为4～5，西瓜汁的pH为5～7，都小于7，显酸性，pH数值越小，酸性越强，因此酱油的酸性比西瓜汁的强，故选项说法正确；
C、鸡蛋清的pH为7～8，大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项说法不正确；
D、84消毒液的pH为11～12，大于7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项说法正确。
故选C。
考点4 中和反应及应用
25．（2024年北京师范大学附属中学中考化学）下列物质常用于改良酸性土壤的是
A．食盐 B．烧碱
C．熟石灰 D．硫酸铜
【答案】C
【解析】A、食盐是氯化钠的俗称，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；
C、熟石灰呈弱碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选项符合题意；
D、硫酸铜呈弱酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；
故选：C。
26．（2024年山东省聊城市运河教育联合体中考一模化学试题）某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色
B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O
【答案】D
【解析】A.c点溶液的pH＜7，显酸性，不使酚酞溶液变色，故A选项错误；
B.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但a点溶液显碱性，说明有氢氧化钠没有完全反应，所以a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，故B选项错误；
C.从图像可以看出，该过程是溶液由碱性到酸性的变化过程，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故C选项错误；
D.该反应是酸和碱发生中和反应，所以该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D选项正确；
故选D。
27．（2024年四川省泸州市第七中学教育集团一模联考化学试题）某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，试回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色；
(3)B处溶液的溶质是 (填化学式)。
【答案】(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(2)红
(3)Na2SO4、NaOH/NaOH、Na2SO4
【解析】（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）根据图示可知，A处溶液的pH <7，呈酸性，在其中加入紫色石蕊试液，溶液呈红色；
（3）根据图示可知，B处溶液氢氧化钠过量，其中的溶质是Na2SO4、NaOH。
28．（2024重庆市第一中学九年级一模化学试题）重庆一中化学兴趣小组分别设计了3组与“酸碱中和反应”有关的实验。
【第一组】提出问题：探究氢氧化钠溶液和盐酸的反应是否放热。
进行实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中，逐滴匀速加入稀盐酸。
(1)符合这一过程中pH变化的曲线为_____。
A． B．
C． D．
(2)用温度传感器测量反应过程中溶液的温度，发现温度明显升高。为确定该反应是否为放热反应，需补做下列实验：分别向上述实验所用的氢氧化钠溶液、盐酸溶液中加水稀释，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，实验所得图像分别如图：
分析讨论：由图可知，_____（填序号）稀释时放热，但稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。
A．只有氢氧化钠溶液 B．只有稀盐酸 C．氢氧化钠溶液和稀盐酸
实验结论：氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【第二组】实验目的：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。
查阅资料：
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小（离子浓度指溶液中某种离子的数目与溶液总体积之比）。
②相同温度下溶液电导率越大离子浓度越大。
分析讨论：
(3)①如图表示该反应过程中烧杯内不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 （填序号）。
②AB段曲线下降的原因是 （用文字描述）。
【第三组】发现问题：进行下图实验后，取试管C中的无色溶液加热浓缩，“意外”发现溶液由无色又变成红色。
(4)查阅资料：酚酞在的溶液中呈无色，在的溶液中呈红色。
分析讨论：反应后无色溶液中仍存在少量 离子，加热蒸发，其浓度增大，使溶液的颜色变红。
迁移拓展：另取一组药品进行如上图实验，并取C中溶液用精密仪器测得的离子个数之比为1∶1∶1，则该溶液应为 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
【答案】(1)B
(2)A
(3) acbd 氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下
(4) 氢氧根 中性
【解析】（1）
氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，小红向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，至恰好完全反应显中性，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH值的变化是大于7逐渐的减小到小于7，故所示图象合理的是B；
（2）
实验①②设计的目的是排除氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液稀释放热的干扰，从而证明氢氧化钠溶液与盐酸混合后的放热属于反应放热，所以①中应是向氢氧化钠溶液中加水，故选A；
（3）
①根据反应过程，开始无稀盐酸，到少量稀盐酸，再到恰好完全反应，最后稀盐酸过量，可得顺序为acbd。
②AB段曲线下降原因：氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；
（4）
酚酞在的溶液中呈无色，在的溶液中呈红色，所以反应后无色溶液中仍存在少量的氢氧根离子，加热蒸发，当溶液的，溶液的颜色变红；
C中溶液用精密仪器测得的离子个数之比为1∶1∶1，故该溶液显中性。
29．（2024年广东省广州市第十六中学中考一模化学试卷）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
(1)从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为 。
(2)写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(3)向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液 (填现象)。
(4)向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是 ；“溶液沸腾”说明中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
【答案】(1)
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(3)由红色变为无色
(4) 相同温度下氯化钠的溶解度比氢氧化钠小，更容易达到饱和状态而析出 放热
【解析】（1）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，则甲处应填入的离子符号为OH﹣。
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（3）无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性，所以滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍显无色。
（4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，原因是：相同温度下氯化钠的溶解度比氢氧化钠的小，更容易达到饱和状态而析出氯化钠。中和反应是酸碱之间的反应，“溶液沸腾”说明中和反应是放热反应。
30．（2024福建省闽清县天儒初中教育集团九年级一模化学试题）利用图1装置探究中和反应，研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得pH和温度随滴入液体体积变化情况如图2、图3所示。
(1)从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是 。
(2)仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
(3)图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）。
(4)下列说法正确的是 （填标号）。
A．图2中b点所示溶液中的溶质只有NaOH
B．图3中e→f变化的趋势说明该反应放热
C．图2中c→d过程中NaCl的质量不断增加
(5)若用氢氧化钠固体和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？ ，说明理由 。
(6)若将原烧杯中的溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图2中c点将向 （填“左”或“右”）移动。
【答案】(1)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子/
(2)HCl
(3)12
(4)B
(5) 不行 氢氧化钠固体溶于水也会放热
(6)左
【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应，微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或者H++OH- =H2O）；
（2）由图2可知，开始时溶液的pH值大于7，则烧杯内盛放的是氢氧化钠溶液，则该反应为将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液的溶质是HCl，故填：HCl；
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，当恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，温度达到最高，结合图2可知，此时V的数值最接近12，故填：12；
（4）A、b点溶液pH>7，显碱性，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，故A错误；
B、图3中，e→f过程中，温度升高，说明反应放热，故B正确；
C、结合前面分析可知，c点时恰好反应，则c→d过程中，氯化钠的质量不变，故C错误。
故选B。
（5）氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度会升高，则无法验证中和反应是否放热，故填：不行；氢氧化钠固体溶于水也会放热；
（6）由于、，则等质量的氢氧化钠、氢氧化钾和盐酸反应时，氢氧化钾所需盐酸质量减少，则c点向左移动，故填：左。
考点5 综合
30．（2024福建省厦门市海沧实验中学九年级一模化学试题）如图所示，在白色点滴板1 6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。
(2)溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号）。
(3)将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为 。
(4)生活中常用稀盐酸来除铁锈，将一生锈的铁钉放入一杯稀盐酸中，一会儿后发现溶液变黄色，反应的化学方程式为 ；一段时间后又发现有气泡产生，反应的化学方程式为 ，说明生锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中。
(5)俗名是 ，可由生石灰制得。取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明上层清液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。测定该上层清液酸碱度（pH）的具体方法为 。
【答案】(1)碱性
(2)2、5
(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(4) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(5) 熟石灰/消石灰 碱性 取一条pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH
【解析】（1）紫色石蕊溶液遇到碱性溶液变蓝，滴加紫色石蕊溶液后，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性，故填碱性。
（2）紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，孔穴2、5中的稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，故填2、5。
（3）将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（4）将一生锈的铁钉放入一杯稀盐酸中，一会儿后发现溶液变黄色，发生的反应是铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
一段时间后又发现有气泡产生，发生的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（5）Ca(OH)2的俗称是熟石灰或消石灰，故填熟石灰或消石灰；
取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，说明上层清液呈碱性，故填：碱性；
测定该上层清液酸碱度（pH）的具体方法为取一条pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试
纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，故填取一条pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
31．（2024年安徽省马鞍山市第八中学教育集团一模化学试题）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为： （写出主要成分的化学式）。
【任务二】探究酸的共性
实验①：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。
实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。
实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。
(2)盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有 （写出离子符号）。
(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 ；铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生 。
(4)小组同学根据实验③中的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是： 。
【任务三】再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验】同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线（如图2）。
【查阅资料】1．电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；
2．电导率与溶液中离子浓度有关。
【进行实验】
(5)向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸（如图3）；并绘制出曲线1，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有 （写化学式）。曲线2表示的是向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，该反应的微观本质如图4，将图补充完整 。
【答案】(1)HCl
(2)
(3) 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜
(4)不正确，碳酸盐和酸反应也会产生气泡
(5)
【解析】（1）由标签上该酸的性状和相对分子质量可推断该酸为盐酸。故填：HCl。
（2）盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸、硫酸都能使指示剂变色。故填：H+。
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式；由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，未打磨的铝和稀硫酸反应先是氧化铝与稀硫酸反应，所以刚开始没有气泡产生。故填：；铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。
（4）碳酸盐、活泼金属都能与稀盐酸反应产生气体，所以不能通过向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡现象判断该固体一定是活泼金属。故填：不正确，碳酸盐和酸反应也会产生气泡。
（5）图2中曲线1为氢氧化钡与稀盐酸的反应图像，M处盐酸不足氢氧化钡没有反应完，所以溶液中溶质由盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡，化学式为BaCl2，和没有反应的氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2；曲线2为稀硫酸与氢氧化钡反应的图像，反应后生成硫酸钡沉淀和水，微观图示为 。故填：BaCl2、Ba(OH)2； 。
32．（2024年北京师范大学附属中学中考化学）胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实
验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5 g~1 g）。
2．氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
I、是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、
装置及药品 序号 抗酸药 现象
1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化
1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀
1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化
1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化
II、是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。
【解释与结论】
(1)碳酸氢钠的俗称是 。
(2)I中，1-1发生反应的化学方程式为 。
(3)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是 。
(4)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是______（填序号）。
A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性
C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成
(5)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 。
【反思与评价】
(6)查阅资料发现I中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。
【答案】(1)小苏打
(2)Al（OH）3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O
(3)碳酸氢钠片，因为碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，会刺激溃疡面
(4)AD
(5)药品用量在1~2片内，铝碳酸镁咀嚼片起效快速、产气少不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性
(6)滴加足量稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
【解析】（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打。
（2）I中，1-1使用的是氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为。
（3）根据“理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点”，则不能选择与盐酸反应生成气体的药品。所以不选择碳酸氢钠片，因为碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，会刺激溃疡面。
（4）A、从图2可知，氧化镁粉末的反应会引起温度上升，正确；
B、从图3可知，反应氧化镁pH>7为碱性，从图4可知，氢氧化铝反应后pH<7，为酸性。错误；
C、从图3、图4的横坐标数据可知，氢氧化铝反应最慢。错误；
D、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都由水生成，正确；
故选AD。
（5）从图3可知，铝碳酸镁pH开始上升时间最早，从表格可知，不会产生气体，从图3最终pH≈4可知，药品用量在1~2片内，铝碳酸镁咀嚼片起效快速、产气少不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性。
（6）可以使用酸检验碳酸根离子，氢离子和碳酸根离子结合成碳酸，分解为水和二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水确定生成的气体是二氧化碳，确定含有碳酸根。所以实验操作和现象为：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
33．（2024年江苏省天一中学、格致中学一模联考化学试卷）酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。
(1)厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和 (填字母)发生反应。
a盐酸 b.熟石灰 c.火碱
(2)工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，请写出一种合理的防锈措施: 。
(3)某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。
1甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示：
a.先推入的溶液是 ；反应的化学方程式是 ；
b.cd段压强变大的原因： （用化学方程式解释）
②乙同学用pH和温度传感器测量Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图5和图6。
图6中Ⅴ的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH
和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 。（填序号）
A．紫色石蕊试液 B．氯化铁溶液 C．镁条 D．碳酸钠
(4)医院体验时，成成爷爷检查出胃酸超标，医生建议服用胃舒平，每片含0.39g氢氧化铝，每次服用2片。请根据化学方程式计算，每次服用该药片后被消耗的HCl的质量是多少
【答案】(1)c
(2)在铁制品表面刷油、抹漆
(3) 氢氧化钠溶液 12 AB
(4)解：设每次服用该药片后被消耗的HCl的质量为x
答：每次服用该药片后被消耗的HCl的质量为1.095g。
【解析】（1）厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和火碱（氢氧化钠）发生反应，故选：c；
（2）在铁制品表面刷油、抹漆，可防止铁制品锈蚀
（3）①a.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会消耗二氧化碳，导致压强减小，所以先推入的溶液是氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；b.cd段压强变大是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②氢氧化钙与稀盐酸反应放热，图6中f点温度最高，说明此时是恰好完全反应，溶液呈中性，则Ⅴ的数值最接近12；
氢氧化钙溶液显碱性，酚酞遇碱变红，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，已经进行到b点，溶液pH＞7，此时溶液中的溶质为氢氧化钙和氯化钙，需要验证溶液中含有氢氧化钙，A、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，可验证溶液中含有氢氧化钙，故选项符合题意；B、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可验证溶液中含有氢氧化钙，故选项符合题意；C、镁条和氢氧化钙不反应，不能验证溶液中含有氢氧化钙，故选项不符合题意；D、碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应都能生成碳酸钙白色沉淀，不能验证溶液中含有氢氧化钙，故选项不符合题意；故选：AB；
（4）解析见答案。
