2.3.1抛物线及其标准方程
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中学化学竞赛试题资源库——氧化还原
A组
[1] ．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性
[2] ．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋（Fe2＋易被氧化），现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A 氧化牲 B 还原性 C 碱性 D 酸性
[3] ．元素从化合物中被置换成单质时，该元素
A 一定被氧化 B 一定被还原
C 可能被氧化，也可能被还原 D 既不被氧化，也不被还原
[4] ．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A SO32－→SO2 B HCl→Cl2 C Na→Na＋ D SO2→S
[5] ．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
[6] ．已知下列三个反应：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
试推断结论：
具有还原性物质的还原性强弱：
①Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－ ②Cl－＞Fe2＋＞Fe＞Cu
具有氧化性物质的氧化性强弱：
③Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋ ④Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
其中结论正确的是
A ①③ B ②③ C ①④ D ②④
[7] ．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是
A 只有②③ B ①②③ C ②③④ D 全部
[8] ．已知：①2BrO3—＋Cl2＝Br2＋2ClO3— ②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl
③ClO—3＋5Cl—＋6H＋ ＝3Cl2＋3H2O
下列粒子氧化性强弱顺序正确的是
A ClO3—＞BrO3—＞IO3—＞Cl2 B IO3—＜ClO3—＜BrO3—＜Cl2
C IO3—＜BrO3—＜Cl2＜ClO3— D BrO3—＞ClO3—＞Cl2＞IO3—
[9] ．根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：
A O2＞I2＞S B H2S＞NaI＞H2O C S＞I2＞O2 D H2O＞NaI＞H2S
[10] ．单质X和Y反应生成的化合物X2＋Y2－，现有下列叙述：①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物又是还原产物 ⑤XY中的Y元素具有还原性 ⑥XY中的X元素具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2＋强 ⑧Y2－的还原性比X的还原性强，上述说法中，都正确的组合是
A ①④⑤⑥ B ②③④⑤ C ②④⑥⑧ D ⑤⑥⑦⑧
[11] ．下列原子或离子中，氧化性最强的是
还原性最强的是
A Mg B Cu2＋ C Fe D Na＋
[12] ．下列各组物质中，按氧化性由强到弱的顺序排列的是
A Na Mg、Al B Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋
C F2、Cl2、Br2 D K＋、Ca2＋、Na＋
[13] ．常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：
2W－＋X2＝2X－＋W2
2Y－＋W2＝2W－＋Y2
2X－＋Z2＝2Z－＋X2
由此得出的正确结论是
A X－、Y－、Z－、W－中，Z－还原性最强
B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱
C 2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自发向右进行
D 还原性X－＞Y－
[14] ．.有M、N、P、E四种元素，从下列实验事实
（1）M＋N2＋（水溶液）＝M2＋＋N
（2）P＋2H2O(冷)＝P(OH)2＋H2
（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为
E2＋＋2eE N－2eN2＋
试判断它们还原性由强到弱的顺序是
A M、N、P、E B M、N、E、P C E、P、M、N D P、M、N、E
[15] ．判断An＋比Bm＋的氧化性强，下列根据正确的是
A mAn＋＋nB＝mA＋nBm＋
B mAn＋＋C＝mA ＋Cmn＋，nBm＋＋C＝nB＋Cmn＋
C A B为同周期元素，其最高化合价分别是＋n、＋m，且m＞n
D A B为同主族元素，n＝m＝最高正价，A比B的原子序数大
[16] ．X和Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，过程中X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是
A X－的还原性强于Y－ B Y的氧化性弱于X
C X的原子序数小于Y D X－的还原性弱于Y－
[17] ．某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知
①当X是金属时，Y可能是金属 ②当X是金属时，Y可能是非金属
③当X是非金属时，Y可能是金属 ④当X是非金属时，Y可能是非金属
A ①②③ B ①②④ C ①③④ D ①②③④
[18] ．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是
A A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强；
B 当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强；
C 当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属；
D 当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属；
[19] ．下列说法中正确的是
A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应
B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了
D I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
[20] ．下列化学方程式配平正确的是
A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O
B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O
C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O
D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
[21] ．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）
A NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C 硼元素被氧化，氢元素被还原
D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
[22] ．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中
A H2O是氧化剂 B H2O即是氧化剂，又是还原剂
C Ca(OH)2是氧化产物 D 氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1
[23] ．在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是
A 163g B 102g C 34g D 3.4g
[24] ．现有下列三个反应：
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑8H2O
若FeCl2溶液中含有I－杂质，要氧化除去I－杂质可加入的试剂是
A Cl2 B 盐酸 C KMnO4 D FeCl3
[25] ．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2
[26] ．实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢
A 73g B ×36.5g C 3×36.5g D ×36.5g
[27] ．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应
（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4
（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH
（3） KMnO4＋ KNO2＋ － MnSO4＋ K2SO4＋
KNO3＋ H2O
（4） 2KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋
H2O
（5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋
H2O
（6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O
（7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋
Na3PO4＋ H2O
（8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋
Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O
[28] ．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应
（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋
H2O
（2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O
（3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋
K2SO4＋ H2O
（4） K2Cr2O7＋ KI＋ － CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2O
[29] ．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应
（1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O
（2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O
（3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O
（4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O
（5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO
（6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O
（7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O
（8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO
（9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O
（10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O
（11） FeS2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O
（12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O
（13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2O
[30] ．配平下列氧化－还原反应
（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2
（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2
（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4
（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4
（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4
（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4
（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O
（8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O
（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O
（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3
（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O
（12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O
（13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O
（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O
（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O
（16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2
（17） P4O6＋ Cl2－ POCl3＋ P2Cl5
（18） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2
（19） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋
H2O
（20） KClO3＋ H2SO4－ KHSO4＋ HCl＋ ClO2＋ H2O
[31] ．配平下列含x的氧化－还原反应
（1） S＋ Ca(OH)2－ CaS2O3＋ CaS·Sx＋ H2O
（2） Na2Sx＋ NaClO＋ NaOH－ Na2SO4＋ NaCl＋ H2O
（3） NOx＋ NH3－ N2＋ H2O
[32] ．配平下列离子氧化－还原反应
（1） An＋ Bx－－ Ay－＋ Bm
（2） Clm＋ OH－－ClOn－＋ Cl－＋ H2O
（3） BiO3－＋ Mn2＋＋ H＋－ Bi3＋＋ MnO4－＋ H2O
（4） VO2＋＋ H2C2O4·2H2O＋ H＋－ VO2＋＋ CO2↑＋ H2O
[33] ．配平下列氧化还原方程式
（1） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2
（2） VO2＋＋ H2C2O4·2H2O＋ H＋－ VO2＋＋ CO2↑＋ H2O
（3） P4＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4
[34] ．用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原），并完成下列填空。
（1）C ＋ 4HNO3（浓） CO2↑ ＋ 4NO2↑ ＋ 2H2O
氧化剂 ，还原剂 ，12克碳参与反应可得到 克还原产物。
（2）3S ＋ 6NaOH 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3H2O
被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化产物 ，还原产物 ，氧化剂与还原剂的质量比是 ，该反应的离子方程式为：
（3）5NaCl ＋ NaClO3 ＋ 3H2SO4 ＝ 3Cl2↑ ＋ 3Na2SO4 ＋ 3H2O
被氧化的物质是 ，被还原的物质是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ，该反应的离子方程式为：
（4）2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 2KCl ＋ 8H2O
被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，该反应的离子方程式为：
[35] ．在反应P4＋CuSO4＋H2O＝Cu3P＋H3PO4＋H2SO4中，1mol CuSO4可以氧化
mol白磷。
[36] ．在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：
RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
（1）RO3n－中R元素的化合价是 ；
（2）R元素的最外层电子数为 。
[37] ．已知下列变化过程中，0.2摩的RxO42－参加反应时共转移0.4摩电子：
RxO42－＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O，求
（1）x的值；
（2）参加反应的H＋的物质的量
[38] ．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
[39] ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是________（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
[40] ．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
[41] ．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式：
B组
[42] ．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是
A 还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂，又是还原剂 D 以上均不是
[43] ．白磷跟热的KOH溶液发生如下反应：P4＋OH－＋H2O→H3PO2－＋PH3，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A 1︰3 B 3︰1 C 4︰3 D 3︰4
[44] ．在反应FeSO4＋KNO3＋H2SO4－K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O（未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是
A 1︰3 B 2︰x C 2y︰1 D (5x－2y)︰x
[45] ．已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A 3︰2 B 2︰3 C 8︰1 D 11︰8
[46] ．在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中，若有5mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为
A 3mol B 2mol C 4/3mol D 10/3mol
[47] ．请根据反应15CuSO4＋11P＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4判断1mol CuSO4能氧化磷的物质的量
A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol
[48] ．将纯铁丝5.21克溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53克KNO3去氧化溶液中的 Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+尚需12.0毫升0.3摩/升的KMnO4溶液方能完全氧化（已知MnO4－的还原产物是Mn2＋），请确定NO3－的还原产物
A N2O B NO C NO2 D NH3
[49] ．Al与NaOH溶液的反应为2Al十2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，当有2mol Al参加反应时被用还原的物质及其物质的量为
A H2O 2mol B NaOH、H2O各2mol
C H2O 6mol D NaOH 2mol
[50] ．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则n值是
A 4 B 3 C 2 D 1
[51] ．将3.48克四氧化三铁完全溶解在100毫升1摩/升的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25毫升，恰好使溶液中Fe2＋全部氧化成Fe3＋， Cr2O72－全部转化成Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量的浓度是
A 0.05摩/升 B 0.1摩/升 C 0.2摩/升 D 0.3摩/升
[52] ．硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为
A 1︰3 B 2︰3 C 4︰3 D 1︰1
[53] ．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是
①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④MnO4－ ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦H2O ⑧MnO42－
A ①④⑤⑦ B ③⑥⑦⑧ C ④⑤⑥⑧ D ①②③⑥
[54] ．CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，有硫析出并放出二氧化碳，当产生的二氧化碳为0.5摩时，转移的电子
A 2摩 B 3摩 C 4摩 D 5摩
[55] ．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为
A S2－ B S C SO32－ D SO42－
[56] ．强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原到低价，如还原2.4×10－3摩XO(OH)2溶液，需30毫升0.2摩/升的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为
A ＋2 B ＋1 C 0 D ＋3
[57] ．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是
A 该反应的氧化剂只有Cu2O
B Cu既是氧化产物，又是还原产物
C Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
[58] ．已知反应：AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2（未配平），若配平时Cl2的化学计量数为a，则HF的化学计量数为
A a B 2a C 3a D 4a
[59] ．上题的反应中，若的AgClO3和O2的物质的量之比为1︰1，如果有1mol H2O参加反应，则被水还原所生成的AgCl的物质的量是
A 2mol B 0.4mol C 0.8mol D 1.6mol
[60] ．配平方程式：
（ ）P4＋（ ）P2I4＋（ ）H2O→（ ）H3PO4＋（ ）PH4I
[61] ．配平方程式
（1） CrCl3＋ KMnO4＋ H2O＝ K2Cr2O7＋ MnCl2＋ HCl＋ MnCr2O7
（2） As2S3＋ HNO3＋ H2O＝ H3AsO4＋ NO↑＋ H2SO4
[62] ．反应AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2，不必具体配平，回答问题：
（1）配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数多少 并说明推断的依据。
（2）配平后，若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数是多少 并说明推断的理由。
[63] ．一个完整的氧化－还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋拆写的结果是：氧化反应：Cu－2e＝Cu2＋；还原反应：Fe3＋＋e＝Fe2＋，据此，请将反应3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO拆写成两个“半反应”式：
[64] ．今有A、B两个试管，A试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，B试管装有亚硫酸溶液。实验发现，将少量的A液滴入B液中和将少量的B液滴入A液中现象不同，其原因是 。
[65] ．绿矾用途极广，古代制备硫酸的方法是先将绿矾在加热的条件下制得FeSO4，然后在高温下使FeSO4分解制得SO3，最后将SO3用水吸收即可得到硫酸。试写出反应方程式。
[66] ．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。
C组
[67] ．如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。
金属 电子流动方向 伏特
A A→Cu ＋0.78
B Cu→B －2.15
C C→Cu ＋1.35
D D→Cu ＋0.30
（1） 金属可能是最强的还原剂；
（2） 金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。
[68] ．配平Cl2＋AgF＋H2O－AgClO3＋AgCl＋HF＋O2时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数 若a，b，c……为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：
[69] ．以最小整数比配平下列反应方程式：
RuS2＋KClO3＋HCl－RuO4＋RuCl3＋H2S＋S＋KCl
[70] ．工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中，并在有限的空气中燃烧制得的。请配平方程式：FeS2＋C＋O2－Fe3O4＋CO＋S。
参考答案
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^1 D
^2 B
^3 C
^4 D
^5 A
^6 C
^7 B
^8 D
^9 A
^10 A
^11 B、A
^12 B、C
^13 C
^14 D
^15 A
^16 A
^17 D
^18 D
^19 C
^20 D
^21 D
^22 A、D
^23 D
^24 D
^25 B
^26 B
^27 （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8 （5）2 5 3 1 2 5 8 （6）2 16 2 5 2 8 （7）8 11 1 4 4 1 7 （8）6 10 24 3 6 5 10 24
^28 （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 （3）1 6 31 1 9 1 31 （4）3 18 14H3PO4 6 8 9 21
^29 （1）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 （5）3 5 2 3 5 （6）1 5 1 5 1 （7）1 8 1 8 4 （8）3 4 7 6 4 （9）3 16 3 4 6 8 （10）3 22 3 10 6 8 （11）3 41 9 14 3 16 （12）3 40 3 13 9 20
^30 （1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5 （5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4 （9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8 （13）5 4 2 9 （14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8 （18）2 24 12 2 13 12 12
^31 （1）2x＋4 3 1 2 3 （2）1 3x＋1 2x－2 x 3x＋1 x－1 （3）6 4x 2x＋3 6x
^32 （1）mx mny mnx ny （2）n 2n 1 2n－1 n （3）5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 4
^33 （1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4 （3）11 60 96 20 24 60
^34 （1）双线桥略，转移电子数4e－ HNO3 C 184
（2）双线桥略，转移电子数4e－ S S Na2SO3 Na2S 2︰1
3S＋6OH－S2－＋SO32－＋3H2O（2分，下同）
（3）双线桥略，转移电子数5e－ NaCl NaClO3 5︰1
5Cl－＋ClO3－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
（4）双线桥略，转移电子数10e－ Cl Mn 5︰3
2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
^35 1/20
^36 （1）＋5价 （2）7个
^37 （1）x＝2 （2）0.64摩
^38 （1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4 （2）MnSO4 KMnO4 （3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋ （4）盐酸、氯化钾
^39 （1）①、④ （2）Cr(OH)3 （3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O
^40 （1）碳（或C） （2） （3）35.5
^41 2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]
^42 A
^43 A
^44 D
^45 A
^46 D
^47 C
^48 B
^49 C
^50 C
^51 B
^52 A
^53 B
^54 A
^55 D
^56 C
^57 C
^58 B
^59 C
^60 13，10，128－32，40
^61 （1）10、6、11，3、4、22、2 （2）3、28、4，6、28、9
^62 （1）2a （2）5b＋4c
^63 氧化反应：H2O＋NO2－e＝NO3－＋2H＋ 还原反应：2H＋＋NO2＋2e＝NO＋H2O
^64 ①将少量的A液滴入B液中时，高锰酸钾不足，而还原剂（亚硫酸）过量，反应的结果是高锰酸钾溶液的颜色完全褪去：2KMnO4＋5H2SO3＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O；②将少量的B液滴入A液中时，高锰酸钾过量，＋7价的Mn元素不能完全被还原成＋2价，最后溶液中将出现不溶物（MnO2）：2KMnO4＋3H2SO3＝2MnO2↓＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O
^65 FeSO4·7H2OFeSO4＋7H2O 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ SO3＋H2O＝H2SO4
^66 15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑
^67 （1）C （2）B
^68 11，22，11 — 3，19，22，1； 11，22，11 — 1，21，22，4 (3a＋2b)Cl2＋(6a＋4b)AgF＋(3a＋2b)H2O == aAgClO3＋(5a＋4b)AgCl＋(6a＋4b)HF＋bO2
^69 5RuS2＋4KClO3＋6HCl＝3RuO4＋2RuCl3＋3H2S＋7S＋4KCl
^70 3FeS2＋2C＋3O2＝Fe3O4＋2CO＋6S
中学化学竞赛试题资源库——氧化还原
A组
[1] ．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性
[2] ．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋（Fe2＋易被氧化），现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A 氧化牲 B 还原性 C 碱性 D 酸性
[3] ．元素从化合物中被置换成单质时，该元素
A 一定被氧化 B 一定被还原
C 可能被氧化，也可能被还原 D 既不被氧化，也不被还原
[4] ．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A SO32－→SO2 B HCl→Cl2 C Na→Na＋ D SO2→S
[5] ．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
[6] ．已知下列三个反应：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
试推断结论：
具有还原性物质的还原性强弱：
①Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－ ②Cl－＞Fe2＋＞Fe＞Cu
具有氧化性物质的氧化性强弱：
③Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋ ④Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
其中结论正确的是
A ①③ B ②③ C ①④ D ②④
[7] ．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是
A 只有②③ B ①②③ C ②③④ D 全部
[8] ．已知：①2BrO3—＋Cl2＝Br2＋2ClO3— ②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl
③ClO—3＋5Cl—＋6H＋ ＝3Cl2＋3H2O
下列粒子氧化性强弱顺序正确的是
A ClO3—＞BrO3—＞IO3—＞Cl2 B IO3—＜ClO3—＜BrO3—＜Cl2
C IO3—＜BrO3—＜Cl2＜ClO3— D BrO3—＞ClO3—＞Cl2＞IO3—
[9] ．根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：
A O2＞I2＞S B H2S＞NaI＞H2O C S＞I2＞O2 D H2O＞NaI＞H2S
[10] ．单质X和Y反应生成的化合物X2＋Y2－，现有下列叙述：①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物又是还原产物 ⑤XY中的Y元素具有还原性 ⑥XY中的X元素具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2＋强 ⑧Y2－的还原性比X的还原性强，上述说法中，都正确的组合是
A ①④⑤⑥ B ②③④⑤ C ②④⑥⑧ D ⑤⑥⑦⑧
[11] ．下列原子或离子中，氧化性最强的是
还原性最强的是
A Mg B Cu2＋ C Fe D Na＋
[12] ．下列各组物质中，按氧化性由强到弱的顺序排列的是
A Na Mg、Al B Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋
C F2、Cl2、Br2 D K＋、Ca2＋、Na＋
[13] ．常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：
2W－＋X2＝2X－＋W2
2Y－＋W2＝2W－＋Y2
2X－＋Z2＝2Z－＋X2
由此得出的正确结论是
A X－、Y－、Z－、W－中，Z－还原性最强
B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱
C 2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自发向右进行
D 还原性X－＞Y－
[14] ．.有M、N、P、E四种元素，从下列实验事实
（1）M＋N2＋（水溶液）＝M2＋＋N
（2）P＋2H2O(冷)＝P(OH)2＋H2
（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为
E2＋＋2eE N－2eN2＋
试判断它们还原性由强到弱的顺序是
A M、N、P、E B M、N、E、P C E、P、M、N D P、M、N、E
[15] ．判断An＋比Bm＋的氧化性强，下列根据正确的是
A mAn＋＋nB＝mA＋nBm＋
B mAn＋＋C＝mA ＋Cmn＋，nBm＋＋C＝nB＋Cmn＋
C A B为同周期元素，其最高化合价分别是＋n、＋m，且m＞n
D A B为同主族元素，n＝m＝最高正价，A比B的原子序数大
[16] ．X和Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，过程中X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是
A X－的还原性强于Y－ B Y的氧化性弱于X
C X的原子序数小于Y D X－的还原性弱于Y－
[17] ．某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知
①当X是金属时，Y可能是金属 ②当X是金属时，Y可能是非金属
③当X是非金属时，Y可能是金属 ④当X是非金属时，Y可能是非金属
A ①②③ B ①②④ C ①③④ D ①②③④
[18] ．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是
A A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强；
B 当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强；
C 当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属；
D 当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属；
[19] ．下列说法中正确的是
A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应
B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了
D I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
[20] ．下列化学方程式配平正确的是
A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O
B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O
C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O
D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
[21] ．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）
A NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C 硼元素被氧化，氢元素被还原
D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
[22] ．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中
A H2O是氧化剂 B H2O即是氧化剂，又是还原剂
C Ca(OH)2是氧化产物 D 氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1
[23] ．在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是
A 163g B 102g C 34g D 3.4g
[24] ．现有下列三个反应：
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑8H2O
若FeCl2溶液中含有I－杂质，要氧化除去I－杂质可加入的试剂是
A Cl2 B 盐酸 C KMnO4 D FeCl3
[25] ．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2
[26] ．实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢
A 73g B ×36.5g C 3×36.5g D ×36.5g
[27] ．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应
（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4
（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH
（3） KMnO4＋ KNO2＋ － MnSO4＋ K2SO4＋
KNO3＋ H2O
（4） 2KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋
H2O
（5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋
H2O
（6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O
（7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋
Na3PO4＋ H2O
（8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋
Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O
[28] ．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应
（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋
H2O
（2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O
（3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋
K2SO4＋ H2O
（4） K2Cr2O7＋ KI＋ － CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2O
[29] ．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应
（1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O
（2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O
（3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O
（4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O
（5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO
（6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O
（7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O
（8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO
（9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O
（10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O
（11） FeS2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O
（12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O
（13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2O
[30] ．配平下列氧化－还原反应
（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2
（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2
（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4
（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4
（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4
（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4
（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O
（8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O
（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O
（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3
（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O
（12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O
（13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O
（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O
（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O
（16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2
（17） P4O6＋ Cl2－ POCl3＋ P2Cl5
（18） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2
（19） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋
H2O
（20） KClO3＋ H2SO4－ KHSO4＋ HCl＋ ClO2＋ H2O
[31] ．配平下列含x的氧化－还原反应
（1） S＋ Ca(OH)2－ CaS2O3＋ CaS·Sx＋ H2O
（2） Na2Sx＋ NaClO＋ NaOH－ Na2SO4＋ NaCl＋ H2O
（3） NOx＋ NH3－ N2＋ H2O
[32] ．配平下列离子氧化－还原反应
（1） An＋ Bx－－ Ay－＋ Bm
（2） Clm＋ OH－－ClOn－＋ Cl－＋ H2O
（3） BiO3－＋ Mn2＋＋ H＋－ Bi3＋＋ MnO4－＋ H2O
（4） VO2＋＋ H2C2O4·2H2O＋ H＋－ VO2＋＋ CO2↑＋ H2O
[33] ．配平下列氧化还原方程式
（1） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2
（2） VO2＋＋ H2C2O4·2H2O＋ H＋－ VO2＋＋ CO2↑＋ H2O
（3） P4＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4
[34] ．用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原），并完成下列填空。
（1）C ＋ 4HNO3（浓） CO2↑ ＋ 4NO2↑ ＋ 2H2O
氧化剂 ，还原剂 ，12克碳参与反应可得到 克还原产物。
（2）3S ＋ 6NaOH 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3H2O
被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化产物 ，还原产物 ，氧化剂与还原剂的质量比是 ，该反应的离子方程式为：
（3）5NaCl ＋ NaClO3 ＋ 3H2SO4 ＝ 3Cl2↑ ＋ 3Na2SO4 ＋ 3H2O
被氧化的物质是 ，被还原的物质是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ，该反应的离子方程式为：
（4）2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 2KCl ＋ 8H2O
被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，该反应的离子方程式为：
[35] ．在反应P4＋CuSO4＋H2O＝Cu3P＋H3PO4＋H2SO4中，1mol CuSO4可以氧化
mol白磷。
[36] ．在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：
RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
（1）RO3n－中R元素的化合价是 ；
（2）R元素的最外层电子数为 。
[37] ．已知下列变化过程中，0.2摩的RxO42－参加反应时共转移0.4摩电子：
RxO42－＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O，求
（1）x的值；
（2）参加反应的H＋的物质的量
[38] ．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
[39] ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是________（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
[40] ．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
[41] ．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式：
B组
[42] ．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是
A 还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂，又是还原剂 D 以上均不是
[43] ．白磷跟热的KOH溶液发生如下反应：P4＋OH－＋H2O→H3PO2－＋PH3，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A 1︰3 B 3︰1 C 4︰3 D 3︰4
[44] ．在反应FeSO4＋KNO3＋H2SO4－K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O（未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是
A 1︰3 B 2︰x C 2y︰1 D (5x－2y)︰x
[45] ．已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A 3︰2 B 2︰3 C 8︰1 D 11︰8
[46] ．在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中，若有5mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为
A 3mol B 2mol C 4/3mol D 10/3mol
[47] ．请根据反应15CuSO4＋11P＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4判断1mol CuSO4能氧化磷的物质的量
A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol
[48] ．将纯铁丝5.21克溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53克KNO3去氧化溶液中的 Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+尚需12.0毫升0.3摩/升的KMnO4溶液方能完全氧化（已知MnO4－的还原产物是Mn2＋），请确定NO3－的还原产物
A N2O B NO C NO2 D NH3
[49] ．Al与NaOH溶液的反应为2Al十2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，当有2mol Al参加反应时被用还原的物质及其物质的量为
A H2O 2mol B NaOH、H2O各2mol
C H2O 6mol D NaOH 2mol
[50] ．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则n值是
A 4 B 3 C 2 D 1
[51] ．将3.48克四氧化三铁完全溶解在100毫升1摩/升的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25毫升，恰好使溶液中Fe2＋全部氧化成Fe3＋， Cr2O72－全部转化成Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量的浓度是
A 0.05摩/升 B 0.1摩/升 C 0.2摩/升 D 0.3摩/升
[52] ．硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为
A 1︰3 B 2︰3 C 4︰3 D 1︰1
[53] ．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是
①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④MnO4－ ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦H2O ⑧MnO42－
A ①④⑤⑦ B ③⑥⑦⑧ C ④⑤⑥⑧ D ①②③⑥
[54] ．CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，有硫析出并放出二氧化碳，当产生的二氧化碳为0.5摩时，转移的电子
A 2摩 B 3摩 C 4摩 D 5摩
[55] ．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为
A S2－ B S C SO32－ D SO42－
[56] ．强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原到低价，如还原2.4×10－3摩XO(OH)2溶液，需30毫升0.2摩/升的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为
A ＋2 B ＋1 C 0 D ＋3
[57] ．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是
A 该反应的氧化剂只有Cu2O
B Cu既是氧化产物，又是还原产物
C Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
[58] ．已知反应：AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2（未配平），若配平时Cl2的化学计量数为a，则HF的化学计量数为
A a B 2a C 3a D 4a
[59] ．上题的反应中，若的AgClO3和O2的物质的量之比为1︰1，如果有1mol H2O参加反应，则被水还原所生成的AgCl的物质的量是
A 2mol B 0.4mol C 0.8mol D 1.6mol
[60] ．配平方程式：
（ ）P4＋（ ）P2I4＋（ ）H2O→（ ）H3PO4＋（ ）PH4I
[61] ．配平方程式
（1） CrCl3＋ KMnO4＋ H2O＝ K2Cr2O7＋ MnCl2＋ HCl＋ MnCr2O7
（2） As2S3＋ HNO3＋ H2O＝ H3AsO4＋ NO↑＋ H2SO4
[62] ．反应AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2，不必具体配平，回答问题：
（1）配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数多少 并说明推断的依据。
（2）配平后，若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数是多少 并说明推断的理由。
[63] ．一个完整的氧化－还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋拆写的结果是：氧化反应：Cu－2e＝Cu2＋；还原反应：Fe3＋＋e＝Fe2＋，据此，请将反应3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO拆写成两个“半反应”式：
[64] ．今有A、B两个试管，A试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，B试管装有亚硫酸溶液。实验发现，将少量的A液滴入B液中和将少量的B液滴入A液中现象不同，其原因是 。
[65] ．绿矾用途极广，古代制备硫酸的方法是先将绿矾在加热的条件下制得FeSO4，然后在高温下使FeSO4分解制得SO3，最后将SO3用水吸收即可得到硫酸。试写出反应方程式。
[66] ．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。
C组
[67] ．如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。
金属 电子流动方向 伏特
A A→Cu ＋0.78
B Cu→B －2.15
C C→Cu ＋1.35
D D→Cu ＋0.30
（1） 金属可能是最强的还原剂；
（2） 金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。
[68] ．配平Cl2＋AgF＋H2O－AgClO3＋AgCl＋HF＋O2时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数 若a，b，c……为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：
[69] ．以最小整数比配平下列反应方程式：
RuS2＋KClO3＋HCl－RuO4＋RuCl3＋H2S＋S＋KCl
[70] ．工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中，并在有限的空气中燃烧制得的。请配平方程式：FeS2＋C＋O2－Fe3O4＋CO＋S。
参考答案
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^1 D
^2 B
^3 C
^4 D
^5 A
^6 C
^7 B
^8 D
^9 A
^10 A
^11 B、A
^12 B、C
^13 C
^14 D
^15 A
^16 A
^17 D
^18 D
^19 C
^20 D
^21 D
^22 A、D
^23 D
^24 D
^25 B
^26 B
^27 （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8 （5）2 5 3 1 2 5 8 （6）2 16 2 5 2 8 （7）8 11 1 4 4 1 7 （8）6 10 24 3 6 5 10 24
^28 （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 （3）1 6 31 1 9 1 31 （4）3 18 14H3PO4 6 8 9 21
^29 （1）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 （5）3 5 2 3 5 （6）1 5 1 5 1 （7）1 8 1 8 4 （8）3 4 7 6 4 （9）3 16 3 4 6 8 （10）3 22 3 10 6 8 （11）3 41 9 14 3 16 （12）3 40 3 13 9 20
^30 （1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5 （5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4 （9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8 （13）5 4 2 9 （14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8 （18）2 24 12 2 13 12 12
^31 （1）2x＋4 3 1 2 3 （2）1 3x＋1 2x－2 x 3x＋1 x－1 （3）6 4x 2x＋3 6x
^32 （1）mx mny mnx ny （2）n 2n 1 2n－1 n （3）5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 4
^33 （1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4 （3）11 60 96 20 24 60
^34 （1）双线桥略，转移电子数4e－ HNO3 C 184
（2）双线桥略，转移电子数4e－ S S Na2SO3 Na2S 2︰1
3S＋6OH－S2－＋SO32－＋3H2O（2分，下同）
（3）双线桥略，转移电子数5e－ NaCl NaClO3 5︰1
5Cl－＋ClO3－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
（4）双线桥略，转移电子数10e－ Cl Mn 5︰3
2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
^35 1/20
^36 （1）＋5价 （2）7个
^37 （1）x＝2 （2）0.64摩
^38 （1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4 （2）MnSO4 KMnO4 （3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋ （4）盐酸、氯化钾
^39 （1）①、④ （2）Cr(OH)3 （3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O
^40 （1）碳（或C） （2） （3）35.5
^41 2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]
^42 A
^43 A
^44 D
^45 A
^46 D
^47 C
^48 B
^49 C
^50 C
^51 B
^52 A
^53 B
^54 A
^55 D
^56 C
^57 C
^58 B
^59 C
^60 13，10，128－32，40
^61 （1）10、6、11，3、4、22、2 （2）3、28、4，6、28、9
^62 （1）2a （2）5b＋4c
^63 氧化反应：H2O＋NO2－e＝NO3－＋2H＋ 还原反应：2H＋＋NO2＋2e＝NO＋H2O
^64 ①将少量的A液滴入B液中时，高锰酸钾不足，而还原剂（亚硫酸）过量，反应的结果是高锰酸钾溶液的颜色完全褪去：2KMnO4＋5H2SO3＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O；②将少量的B液滴入A液中时，高锰酸钾过量，＋7价的Mn元素不能完全被还原成＋2价，最后溶液中将出现不溶物（MnO2）：2KMnO4＋3H2SO3＝2MnO2↓＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O
^65 FeSO4·7H2OFeSO4＋7H2O 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ SO3＋H2O＝H2SO4
^66 15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑
^67 （1）C （2）B
^68 11，22，11 — 3，19，22，1； 11，22，11 — 1，21，22，4 (3a＋2b)Cl2＋(6a＋4b)AgF＋(3a＋2b)H2O == aAgClO3＋(5a＋4b)AgCl＋(6a＋4b)HF＋bO2
^69 5RuS2＋4KClO3＋6HCl＝3RuO4＋2RuCl3＋3H2S＋7S＋4KCl
^70 3FeS2＋2C＋3O2＝Fe3O4＋2CO＋6S