2024年中考化学专题复习-----综合题(含解析)
文档属性
| 名称 | 2024年中考化学专题复习-----综合题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 614.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-28 07:52:02 | ||
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文档简介
2024年中考化学专题复习-----综合题
1．利用能源，节约能源，保护环境是我们大家共同关注的社会回题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤，石油和 等化石燃料。
（2）燃气灶火焰呈黄色时需调大选风口，其目的是 。
（3）碳减排有利于缓解温室效应的加剧。下列物质与温室效应有关的是____（填字母）
A．O3 B．CO2 C．CH4 D．N2
（4）发展氢能源是减少CO2排放的途径之一。下图是工业制取，存储氢气的示意图。
①反应I所属基本反应类型是 。
②循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式）。
②反应Ⅲ中生成的MaH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式为 。
（5）设计实验证明汽水中含有二氧化碳并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量汽水于试管中，塞上带导管的单孔塞， 。 。 该汽水中含有二氧化碳
2．自来水厂净水过程的主要流程如图1所示：
（1）过滤的主要作用是除去难溶性的杂质。过滤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和 ；其中玻璃棒的作用是 。
（2）上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，自来水厂常用其对水消毒，二氧化氯的制取可通过下列反应完成： ，则X的化学式为 。
（4）将净化后的河水进行如图2所示的电解水的实验，玻璃管 （填“a”或“b”）中收集的气体是氧气，电解水的化学方程式为 。
3．如图是自来水厂净水过程示意图：
（1）自来水厂输送到用户的自来水 (填“是”或“不是”)纯水。
（2）自来水厂取水后可加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]做絮凝剂。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（3）图中A池是 池，可以去除水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
（4）生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
（5）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。目前我国普遍实行了河长制，责任是督促公民一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。假如你是河长，你与公民分享的节水窍门有 等。
4．“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，它成功到达月球表面让我们实现了“上九天揽月”的愿望，开创了中国航天事业新的里程碑。请回答下列问题：
（1）月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如 ____（填字母）。
A．硬度小 B．强度高 C．熔点高
（2）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取它，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。
5．兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
（1） 写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 。在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的 。
（2） 小红同学认为在步骤Ⅰ中的X改用锌也可以达到目的，你认为是否可以？答： 。并说明理由 。
6．已知毒蝇碱（C9H2ONO2）是有毒野生菌中常见的毒素，误食后会引起副交感神经系统兴奋，降低血压，心率减慢等中毒反应。
（1）求毒蝇碱的相对分子质量 。
（2）求毒蝇碱中氮元素与氧元素的质量比 。
7．化学知识与应用。
（1）红磷可用于测定空气中氧气含量，其原理是 （用化学方程式表示）。
（2）用熟石灰处理硫酸厂的废水，其原理是 （用化学方程式表示）。
（3）下列措施能防止铁制品锈蚀的是 ____（填字母序号）。
A．涂油、喷漆 B．镀耐腐蚀的铬层
C．用盐水清洗 D．久置于酸性环境
（4）以粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等）为原料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如图：
已知：SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应；NH3+H2O=NH3 H2O，NH3 H2O=+OH﹣。
①“酸浸”时氧化铁发生反应的化学方程式为 。
②“沉铝”中生成氢氧化铝的化学反应方程式为 。
8．“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”。
（1）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示。
①将反应后的微观模拟图补全 ；
②该反应中没有发生改变的粒子是 （填“分子”“原子”或“离子”）；
③写出上述反应的化学方程式： 。
（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，请你提出一条防止酸雨发生的建议： 。
9．金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下图所示。
回答下列问题：
（1）铜是人类使用较早的金属。我国5G基站供电系统多用铜作导线，这是利用了铜的 性。
（2）下图中两块金属片相互刻画后，纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的是 。
（3）《天工开物》记载“烧铁器淬于胆研水中，即成铜色”，胆研水为硫酸铜溶液，反应的化学方程式是： ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量较高的金属，但每年因腐蚀会造成巨大的损失。用涂油的方法防止某些铁制零件生锈，其防锈原理是 。
（5）请你大胆推测，铜比铁、铝更早被人类制得并利用的主要原因是 。
（6）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行下表实验。
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
①由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a ；b ；c 。
②写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。
10．金属材料的应用与人类文明、生产、科技等发展有着十分密切的关系。
（1）Ⅰ.古代应用：汉代海昏侯国遗址发掘出大量珍贵文物。
海昏侯国遗址博物馆展出的文物“青铜火锅”利用了铜的延展性和 性。
（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，体现出了不同金属性质的差异。
①请从另一角度说明Fe和Au的化学性质不同： 。（用化学方程式表示）
②为探究铁质编磬锈蚀与哪些因素有关，某兴趣小组设计了如图所示实验，简述他们还需补充的实验及其目的： 。
（3）Ⅱ.现代应用：金属广泛应用于生产、科技领域。
铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温条件下通过置换反应制备铁，同时生成氧化铝，此反应的化学方程式为 。
（4）实验室可利用如图所示装置模拟工业炼铁并检验气体产物。
①反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是 。
②写出A装置硬质玻璃管中可观察到的实验现象 。
③写出B装置中发生反应的化学方程式 。
（5）某钢铁厂用CO冶炼1000t含杂质20%的赤铁矿，可以得到含铁80%的生铁的质量是多少？
11．某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备(Au)和Cu的流程如图所示：
该同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
③氧化铜能与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）“预处理"中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。
（2）“过程Ⅰ”中利用了碳的 性。
（3）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。
（4）“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸的目的是 。此时滤液中的溶质是 。(写化学式)。
（5）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 。
（6）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为 。
12．镁是一种重要金属，某化学兴趣小组的同学开启探“镁”之旅，请共同参与并回答有关问题：
（1）一、认识“镁”的物理性质
用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是(至少写两点) 。
（2）若要证明金属镁易导电，你的操作方法是 。
（3）二、探究“镁”的化学性质
(一)与氧气反应
图1是镁条在空气中燃烧的实验，可观察到的实验现象是 ；其反应方程式为 。
（4）兴趣小组用如图2装置进行镁条在空气中燃烧的实验。
（资料）
Ⅰ.镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
Ⅱ.镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体
①资料Ⅱ中反应所属的基本反应类型为 反应。
②冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是 。
③实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析，镁燃烧时一定还消耗了氮气，理由是 。
④根据以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品有什么要求？ (写出一点即可)
⑤通过图1和图2两实验的对比，可知镁条在空气中(不放在集气瓶中)燃烧时，主要是与空气中的O2反应，分析原因可能是 。
（5）(二)与稀盐酸反应
将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图4所示(装置气密性良好)
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。
②根据图3实验及图4信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是 (填序号)。
A 图4中B点时锥形瓶内只有氯化镁和水
B C点时镁条与稀盐酸已充分反应
C 图中CD段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应
（6）用图5所示装置比较金属镁和铁与盐酸的反应。
①比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，对实验条件的要求正确的是 (填序号)。
A 反应的温度可以不同 B 镁条和铁片形状、大小相同
C 所用稀盐酸的质量分数相同 D 所用实验仪器的大小相同
②观察到图5甲乙两装置中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是 。
③若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2 (填“多于”、“少于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。
（实验结论）镁是一种化学性质比较活泼的金属。
（7）三、制备金属“镁”
工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，其原理： ，若要电解950kg氯化镁，试计算：
①至多能生产金属镁的质量为 kg；
②同时能得到氯气的质量为 kg。
13．化学社团同学利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu、CuO等杂质）回收镍，其简易流程如下图所示。
（1）“酸浸”时稀硫酸和CuO发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）“转化”的目的是除去铁元素和铜元素，该过程中过氧化氢溶液可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，则固体X中一定存在Cu(OH)2和 ，分离出固体X的操作名称是 。
（3）“置换”时向NiSO4溶液中加入适量铁粉发生反应的化学方程式为 。
（4）通过上述流程可知，Ni、Fe、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
14．小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚削好的苹果上，发现苹果上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。
（猜想）苹果可作过氧化氢分解的催化剂
（实验）设计并完成下表所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论 总结
实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢。 苹果可作过氧化氢分解的催化剂
实验二 向盛水的试管中加入苹果，伸入带火星的木条 没有明显现象 水和苹果不能放出氧气
实验三 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入苹果，伸入带火星的木条
苹果能加快过氧化氢的分解速率
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格 。
（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。
（3）（反思）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是 ；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。向剩余物中再加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，其目的是： 。
15．下图是某微型实验的装置图。
（1）反应发生后，a处现象为 ，烧杯内现象为 。
（2）b处发生的化学方程式为 。
（3）若用酒精灯对反应后的a处加热，则现象为 。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。
16．(一)生活中处处有化学。
（1）“火上浇油”通过提供更多的易燃物使燃烧更剧烈，“釜底抽薪”能够灭火的原理是 。
（2）水是生命之源。小照同学取少量天然水样加入适量肥皂水后振荡，观察到“泡沫多浮渣少”的现象，可初步判断此天然水属于 (选填“软水”或“硬水”)。
（3）喝饮料时，打开瓶盖会有大量气泡目出，这是因为打开瓶盖后 。
（4）用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
（5）(二)价类图是学习元素及其化合物的重要方法。如图中字母代表几种含有碳元素的物质及部分转化关系。
B点物质的化学式为 。
（6）通过置换反应实现B→D的化学方程式为 。
（7）能代表甲烷的点是 (填字母符号)。
17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表提供的信息，回答有关问题：
（1）氧原子的核电荷数为 ，3个氧离子用化学符号表示为
（2）第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是
（3）第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子在化学反应中易 电子（选填“得”或失”），硫、氯等元素的原子易 电子（选填“得”或“失”），从而使最外层电子都趋向于达到8个电子的稳定结构。
（4）请写出表示氖气的化学符号 ；氖原子与氦、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，稀有气体的化学性质都很
（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____（填序号，下同）
A．He和Mg B．C和P C．Al和Si D．F和Cl
（6）氢元素与氮元素最本质的区别是____
A．电子数不同 B．中子数不同
C．质子数不同 D．相对原子质量不同
18．碱盐是重要的化学物质。
（1）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。
①碱具有通性的原因是什么？ 。
②图1是氢氧化钠和稀盐酸反应微观示意图，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：。图2是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质怎么表示？ 。
（2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，没有明显现象。
①小康设计了如图所示的实验，证明氢氧化钠和能生反应。挤压胶头滴管后，小康观察到的现象是什么？ 。
②小康想探究反应后锥形瓶中液体溶质的成分，请你设计实验，和小康一起探究 。
（3）已知某粗盐样品混有硫酸钠（），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量；悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物），请回答下列问题；
①写出此方案中除去反应的化学方程式 。
②加入溶液的目的是什么？ 。
③小亮同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案 。
（4）98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 。
19．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1） （填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液， 中盛的可能是饱和溶液。
（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是： 。
（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是 。
20．中国力争于2060年前实现“碳中和”，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。化学兴趣小组的同学们对“碳中和”的含义、现状，途径等展开了项目式学习活动。
（1）任务一：了解“碳中和”的含义
【查阅资料】“碳中和”是节能减排术语，是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过其他形式进行抵消，达到相对“零排放”。
【小组讨论】同学们讨论后认为，“碳中和”的“碳”是指 。
（2）任务二：分析“碳中和”的现状
【调查研究]同学们来到图书馆查找资料，收集到近50年来全球CO2总量变化的数据及成因。通过分析数据，同学们发现，自然界中CO2含量逐渐增多的原因是 (写一条)。同时也发现近年来世界各国针对“碳中和”已陆续采取了一些措施。
（3）任务三：探索“碳中和”途径
【资询专家】同学们在老师的帮助下向环境研究专家咨询了“碳中和”途径，专家介绍。“碳中和”途径包括减少碳排放和促进碳吸收，碳吸收的方式又分为生态固碳和技术固碳。
【设计实验】同学们结合生物学知识设计了如图实验以验证生态固碳。
【观察分析】同学们观察实验两周后发现，甲装置中的植物比乙装置中的长势更好，说明植物生长时需要吸收 。乙装置中植物长势不好的原因是 (用化学方程式解释)。
【交流评价】同学们交流后认为，植物的光合作用即为生态固碳的一种，而用NaOH溶液实现碳吸收则属于技术固碳。
【提出问题】乙装置烧杯内的NaOH溶液吸收CO2后，溶液中的溶质是什么？
【进行实验】
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中的溶质有NaOH
② 另取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加 产生白色沉淀 溶液中的溶质有Na2CO3
【反思质疑】有同学认为此实验过程不能证明溶液中含有NaOH，应将实验方案进行整，方法是 。
（4）【实验验证】同学们用调整后的方案进行实验，证明了溶液中的溶质是Na2CO3和NaOH
任务四：制作“碳中和”宣传栏
【成果展示】同学们制作了“’碳中和”关系你我他”的宣传栏，请你与他们一同完成制作。
碳中和”关系你我他
“碳中和”途径 生活中的具体措施
减少CO2的排放
促进CO2的吸收
21．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）家用电线一般用铜制，利用了铜的 性和延展性。
（2）①高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接，其原理是将氧化铁和铝粉按一定比例混合，高温下生成熔融状态的铁和氧化铝，其反应的化学方程式为 。
②自行车链条的防锈措施是 。
（3）某化学兴趣小组对含X、锌、铜、银四种金属的混合物进行如下探究。
①气体M是 （填化学式）。
②四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
③固体丁中所含金属的组成情况有 种。
22．有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu（NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一种或几种。
（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B．则粉末中一定不含 。
（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是 和 。
（3）AgCl难溶于水也难溶于酸，取适量无色滤液B，先加入过量 溶液，再加入AgNO3溶液，可根据此过程的现象判断粉末中是否含NaCl。
（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g。则原粉末中一定含 （填“K2CO3”或“CaCO3”）。
23．溴酸镉[Cd（BrO3）2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿（成分为CdO2、Fe2O3，FeO及少量的Al2O3和SiO2）为原料制备［Cd（BrO3）2］的流程如下：
已知Cd（SO4）2溶于水。回答下列问题：
（1）酸浸时，为了提高镉的浸取率，可以釆取的措施有 。
（2）还原镉时该环节中所发生反应的化学方程式如下，在横线上补化学式：3Cd（SO4）2+CH3OH+H2O=3CdSO4+CO2↑+3 ；Cd（SO4）2中Cd的化合价是 。
（3）用H2O2溶液氧化时，会将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，随后调pH进行除杂，在此过程中使用H2O2的优点是 。
（4）写出最后一步CdCO3转化为Cd（BrO3）2的化学方程式 。
（5）已知镉铁矿中CdO2（相对分子质量为144）的含量为80%，整个流程中镉元素的损耗率为10%，则144t镉铁矿可制得Cd（BrO3）2（相对分子质量为368） t。
24．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示。请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丁的化学式是 。
（2）写出上述微观示意图中发生反应的化学方程式： 。
（3）下列说法正确的是____(填字母)。
A．反应前后原子的个数改变
B．该反应不符合质量守恒定律
C．反应前后元素的化合价都不变
D．该反应中甲、乙的质量比为3：22
（4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓 。
（5）如图所示：水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。实验中可以观察到哪些主要现象？(至少写出三条) 。
25．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）向一定质量的氧化铜中加入一定量的稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 (填化学式)。
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】（1）天然气
（2）增大氧气的量，使得甲烷燃烧更充分
（3）A；B；C
（4）分解反应；；
（5）振荡试管，并将生成的气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
【解析】【解答】（1）目前使用的化石能源主要包括煤、石油和天然气，故填天然气；
（2）燃气灶火焰呈黄色时，说明天然气未充分燃烧，需要加大进风量，使得更多的氧气进入，帮助甲烷更充分燃烧。故填增大氧气的量，使得甲烷燃烧更充分；
（3）A、臭氧能够造成温室效应，故A正确；
B、二氧化碳为主要的温室气体，二氧化碳增多会加剧温室效应，故B正确；
C、甲烷增多也会引起温室效应，故C正确；
D、氮气为空气主要成分，不属于温室气体，故D不正确；
故答案为：ABC；
（4）①反应Ⅰ过程是将 在太阳能作用下分解生成氧气、氧化锌和四氧化三铁，该反应符合“一变多”的特性，属于分解反应，故填分解反应；
②该循环过程中，水分解生成氢气与氧气，即不断被消耗的物质是水，其化学式为H2O，故填H2O；
③MgH2可与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，则该反应的化学方程式为 ，故填；
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且汽水受到振荡时会有气体产生，可将产生的气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，从而判断汽水中是否含有二氧化碳。则可取适量汽水于试管中，塞上带导管的单孔塞，振荡试管，并将生成的气体通入澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明汽水中含有二氧化碳。故填振荡试管，并将生成的气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊。
【分析】（1）目前使用的化石能源主要包括煤、石油和天然气。
（2）根据燃气灶火焰呈黄色时，说明天然气未充分燃烧，需要加大进风量分析。
（3）能产生温室效应的气体除二氧化碳外还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（或氟利昂）等。
（4）① 反应Ⅰ过程是将 在太阳能作用下分解生成氧气、氧化锌和四氧化三铁，该反应符合“一变多”的特性，属于分解反应，故填分解反应；
② 根据该循环过程中，水分解生成氢气与氧气分析。
③ MgH2可与水反应生成氢氧化镁和氢气。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
2．【答案】（1）烧杯；引流
（2）活性炭
（3）Cl2
（4）b；
【解析】【解答】（1）过滤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；其中玻璃棒的作用是引流。
（2）起吸附作用的物质A是具有疏松多孔结构的活性炭。
（3）依据质量守恒定律，反应前的原子个数和种类为2Na、4H、6O、6Cl，反应后的原子个数和种类为2Na、4H、6O、4Cl，故物质X的化学式为Cl2。
（4）电解水的化学方程式为 ，所以产生的氧气与氢气的体积比为1：2，故氧气在b端玻璃管中生成。
【分析】（1）根据过滤需要的玻璃仪器。进行分析。
（2）活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。
（3）根据质量守恒定律，反应前的原子个数和种类不变，进行分析。
（4）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
3．【答案】（1）不是
（2）吸附
（3）过滤；不溶性
（4）化学
（5）用洗菜水浇花(合理即可)
【解析】【解答】自然界中的水加入絮凝剂进入反应沉淀池，可以加速沉淀通过过滤池除去难溶性杂质；进入活性炭吸附池，可以除去有异味、有毒的物质；通过投药消毒可以除去细菌，病毒；输送到用户的自来水还有很多的可溶性杂质没有除去。
（1）自来水厂输送到用户的自来水不是纯水，还有很多的可溶性杂质；
（2）明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；
（3） 图中A池是过滤池，可以去除水中的不溶性杂质；
（4）投药消毒过程是化学变化；
（5）用洗菜水浇花，用洗衣服的水冲厕所等都属于节水小窍门。
【分析】自来水厂的生产流程：自然界中的水加入絮凝剂进入反应沉淀池，可以加速沉淀通过过滤池除去难溶性杂质；进入活性炭吸附池，可以除去有异味、有毒的物质；通过投药消毒可以除去细菌，病毒；输送到用户的自来水还有很多的可溶性杂质没有除去。
4．【答案】（1）B
（2）
【解析】【解答】(1)月球车的制备材料中选用了铝合金，铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀、强度大、熔点低，故答案为：B；
(2)氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢气体，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据合金的强度高、熔点低、硬度大分析；
（2）根据氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢气体分析。
5．【答案】（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；将过量铁除去得到纯净的铜
（2）不能用锌；锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成了ZnSO4杂质
【解析】【解答】（1）由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；
由于加入过量铁，所以得到的金属A是铁和铜的混合物，在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的是将铁除去得到纯净的铜。
（2）不能用锌，因为锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，也生成了ZnSO4杂质，得到的滤渣是铁、铜混合物。
【分析】根据目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，结合金属活动性顺序分析。
6．【答案】（1）172
（2）7：24
【解析】【解答】（1）毒蝇碱（C9H2ONO2）的相对分子质量=；
（2）毒蝇碱中氮元素与氧元素的质量比=。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．【答案】（1）
（2）
（3）A；B
（4）；
【解析】【解答】(1)磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；磷和氧气点燃生成五氧化二磷： 。
(2)氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水， 。
(3)放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与水和氧气发生化学反应所致，其中铁制品上涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层都可以防止生锈，而用盐水清洗、久置于酸性环境都容易导致铁制品生锈，
故答案为：AB。
(4)①“酸浸”时氧化铁发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： 。
②“沉铝”中生成氢氧化铝的反应是硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，化学方程式为： 。
【分析】（1）根据磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水分析；
（3）根据铁与氧气或水隔离可防止锈蚀分析；
（4）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水及硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵分析。
8．【答案】（1）；原子；2CO+2NO 2CO2+N2
（2）使用清洁燃料（合理即可）
【解析】【解答】（1）①由反应的微观示图可知，反应前后原子的种类和数目不变，所以图中还应补充一个二氧化碳分子和一个一氧化氮分子，如图所示 ；
②化学变化的过程是分子分成原子，然后原子再重新组合生成新的分子，该反应中没有发生改变的粒子是原子，故填：原子；
③由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2，故填：2CO+2NO 2CO2+N2；
（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，防止酸雨发生的建议：使用清洁燃料、减少污染物的排放 ，故填：使用清洁燃料（合理即可）。
【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不变，原子是化学反应中的最小粒子分析；
（2）根据酸雨是硫、氮的氧化物造成，从而减小其排放可防止酸雨发生分析。
9．【答案】（1）导电
（2）合金和纯金属的硬度大小
（3）；置换
（4）隔绝氧气和水
（5）活动性弱
（6）金属活动性；接触面积；酸的浓度；
【解析】【解答】（1）我国5G基站供电系统多用铜作导线，这是利用了铜的导电性；
（2）合金的硬度比纯铜片的硬度大，该实验探究的是合金和纯金属的硬度大小；
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是：；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物”，属于置换反应；
（4）铁生锈是与氧气和水共同作用，用涂油的方法防止某些铁制零件生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水；
（5）三种金属的活动性顺序是：铝>铁>铜，推测铜比铁、铝更早被人类制得并利用的主要原因是金属活动性最弱，最容易被制取出来；
（6）①实验1：两金属形状相同，镁的活动性大于铁，说明活动性越强，反应越快；
实验2：相同的金属，不同的形状，说明接触面积越大，反应越快；
实验3：相同的金属，不同浓度的酸溶液，说明酸的浓度越大，反应越快；
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：金属的活动性、接触面积、酸的浓度；
②镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据铜的导电性分析。
（2）合金的硬度比纯金属的硬度大。
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
根据置换反应的推断分析。
（4）根据铁生锈的条件分析。
（5）根据三种金属的活动性顺序是：铝>铁>铜，推测铜比铁、铝更早被人类制得并利用的原因分析。
（6）根据控制变量法，结合实验，只能有一个变量分析。
10．【答案】（1）导热
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；将铁钉放入充满干燥空气的试管中，目的是证明铁生锈需要与水接触
（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
（4）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红棕色粉末变成黑色；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（5）解：设理论上可得到含铁80%的生铁的质量为x，
Fe2O3 +3CO 3CO2 +2Fe
160 112
1000t×（1﹣20%） 80%x
x＝700t
答：理论上可得到含铁80%的生铁的质量为700t。
【解析】【解答】（1）”青铜火锅“利用了铜的延展性和导热性；
故答案为：导热性；
（2）①的金属活动性大于，而铁可与盐酸发生置换反应，金不能与盐酸反应，该反应的化学方程式为：；
②将铁钉放入充满干燥空气的试管中，目的是证明铁生锈需要与水接触；
故答案为：；将铁钉放入充满干燥空气的试管中，目的是证明铁生锈需要与水接触；
（3）铝和四氧化三铁在高温条件下通过置换反应制备铁，同时生成氧化铝，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）①排尽装置内的空气，可防止加热时发生爆炸；
②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红棕色，铁为黑色，故可观察到：棕红色粉末变成黑色；
③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：①排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
②棕红色粉末变成黑色；
③；
（5）1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：；
解：设理论上可得到含铁80%的生铁的质量为x
答：理论上可得到含铁80%的生铁的质量为700t。
【分析】 （1）根据金属的物理性质进行分析解答；
（2）根据金属的活动性顺序进行分析解答；
（3）根据题目信息铝与四氧化三铁的反应原理进行分析解答；
（4）根据工业炼铁的实验进行分析解答；
（5）根据化学方程式的简单计算进行分析解答。
11．【答案】（1）酸雨
（2）还原
（3）金##Au
（4）将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率；CuSO4、H2SO4
（5）
（6）
【解析】【解答】（1）“预处理"中会产生SO2，SO2与空气中的水水蒸气反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化会生成硫酸，形成酸雨，所以SO2直接排放会导致酸雨；
故答案为：酸雨；
（2）过程Ⅰ中氧化锌、氧化铜被碳高温还原生成锌和铜，所以该过程利用了碳的还原性；
故答案为：还原；
（3）过程ⅡAu、Zn、Cu在热空气流充分加热，Zn、Cu会与空气中的氧气反应生成ZnO、CuO，Au化学性质非常稳定，即使在高温条件下也不与氧气反应，所以固体a除了CuO外，一定还有的物质是Au；
故答案为：金或Au；
（4）金在金属活动顺序表中位于H之后，不会与硫酸反应，过程Ⅲ加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全反应生成硫酸铜，从而提高铜的产率。此时滤液中含有的溶质有反应生成的CuSO4和过量的H2SO4；
故答案为：CuSO4、H2SO4；
（5）滤液中含有CuSO4、H2SO4，“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为： ；
故答案为：
（6） ZnO和NaOH溶液反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O ，其反应的化学方程式为： ；
故答案为： 。
【分析】（1）根据SO2形成酸雨的原因进行分析解答；
（2）根据碳的还原性进行分析解答；
（3）根据金化学性质很稳定，即使在高温条件下也不会被氧化，和流程图信息进行分析解答；
（4）根据金不与稀硫酸反应，加入过量稀硫酸是为了把氧化铜完全反应生成硫酸铜和硫酸进行分析解答；
（5）根据铁与硫酸反应原理进行分析解答；
（6）根据ZnO和NaOH反应生成Na2ZnO2和H2O的化学方程式的正确书写进行分析解答。
12．【答案】（1）银白色、硬度小
（2）用镁作导线，将小灯泡连接电源两极，若接通电路后，小灯泡发光，则镁导电性良好
（3）剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体；
（4）置换；镁条燃烧，消耗瓶内气体，瓶内压强减小，小于外界大气压；空气中氮气体积分数78%、氧气体积分数为21%、二氧化碳体积分数0.03%，进入装置内液体体积远远大于21%；只与空气中氧气反应且生成固体；氧气化学性质更活泼
（5）；BC
（6）BCD；其他条件相同时，不同金属与盐酸反应放出热量不同；等于
（7）240；710
【解析】【解答】（1）一、用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁是银白色、硬度小的固体金属；
（2）若要证明金属镁易导电，可以用镁作导线，将小灯泡连接电源两极，若接通电路后，小灯泡发光，则镁导电性良好；
二、探究“镁”的化学性质
（3）镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体；镁和氧气在点燃生成氧化镁： ；
（4）资料：①资料Ⅱ中镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体，根据反应前后元素种类不变，可知生成了单质碳和化合物氧化镁，符合置换反应的定义；
②冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是镁条燃烧，消耗瓶内气体，瓶内压强减小，小于外界大气压；
③实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%；空气中氮气体积分数78%、氧气体积分数为21%、二氧化碳体积分数0.03%，进入装置内液体体积远远大于21%，故镁燃烧时一定还消耗了氮气
④根据以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品要只与空气中氧气反应且生成固体；
⑤通过图1和图2两实验的对比，可知镁条在空气中(不放在集气瓶中)燃烧时，主要是与空气中的O2反应，分析原因可能是氧气比氮气更活泼；
（5）(二) ①镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气， ；
②A、 由图可知B点时反应没有结束，故锥形瓶内有镁、氯化镁、盐酸和水，不正确；
B 、C点时压强最大，此时镁条与稀盐酸已充分反应，正确；
C、 图中CD段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应，反应完毕温度降低，压强减小，正确；
故答案为：BC；
（6）①比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，要控制镁、铁之外的其它变量都相同；故：
A 反应的温度可以不同，不正确；
B 镁条和铁片形状、大小相同，正确；
C 所用稀盐酸的质量分数相同，正确；
D 所用实验仪器的大小相同；正确；
故答案为：BCD；
②因为除金属种类不同外，其它因素都相同，而甲乙两装置中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是其他条件相同时，不同金属与盐酸反应放出热量不同；
③若实验所用的金属均过量，那么酸都全部反应，则甲装置中产生的H2等于乙装置中产生的H2质量；（7）解：设至多能生产金属镁的质量为x，同时能得到氯气的质量为y
【分析】（1）根据镁的物理性质，进行分析。
（2）根据镁易导电，可以用作导线，进行分析。
（3）根据镁在空气中燃烧会生成氧化镁，写出化学方程式。
（4）根据镁燃烧会生成固体，消耗氧气，使集气瓶中压强降低，进行分析。
（5）根据镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，写出化学方程式。
（6）根据控制变量法，进行分析。
根据镁与盐酸反应的化学方程式，进行计算。
（7）先设未知数，正确写出氯化镁电解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化镁的质量，未知量是生成镁、氯气的质量；列比例式计算。
13．【答案】（1）复分解
（2）氢氧化铁/Fe(OH)3；过滤
（3）Fe+ NiSO4=FeSO4+Ni
（4）Fe>Ni>Cu
【解析】【解答】（1） 硫酸和CuO反应生成硫酸铜和水，该反应是两种化合物反应互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应。
（2） 过氧化氢溶液将FeSO4转化为Fe2(SO4)3后，Fe2(SO4)3与NaOH反应生成 Fe(OH)3 和 Na2SO4，酸浸后的硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，故固体X中一定存在Cu(OH)2和 Fe(OH)3 ， 固体液体分离通过过滤方法，故分离出固体X的操作名称是过滤。
（3）“置换”时向NiSO4溶液中加入适量铁粉发生反应的化学方程式为： Fe+ NiSO4=FeSO4+Ni （4） 通过上述流程可知，Ni、Fe、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Fe>Ni>Cu 。
【分析】（1）根据复分解反应是两种化合物反应互相交换成分生成另外两种化合物的反应来解答；
（2）根据NaOH与Fe2(SO4)3和硫酸铜反应的生成物来解答，又根据固体与液体分离通过过滤方法分离来解答；
（3）根据铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁来解答；
（4）根据金属活泼性顺序表可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来进行解答。
14．【答案】（1）有大量气泡产生木条复燃
（2）对照实验
（3）检查化学反应前后苹果的质量是否发生了变化；检验化学反应前后苹果的化学性质是否发生了变化
【解析】【解答】（1）双氧水溶液在常温下能分解，但反应速率慢；过氧化氢溶液于试管中，加入苹果，伸入带火星的木条，木条复燃，说明产生氧气，且有大量气泡，才能得出苹果能做过氧化氢分解的催化剂；故填：有大量气泡产生木条复燃。
（2）上述做的实验是对比或对照实验，“实验一”和“实验二”起的作用是对照；故填：对照实验。
反思：
催化剂是一变两不变，即能加快反应的化学反应速度，但本身质量和化学性质不变，因此要证明苹果是催化剂，还需证明其质量和化学性质反应前后不变。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是证明苹果在反应前后质量不变；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明苹果在反应前后化学性质不变，故填：检查化学反应前后苹果的质量是否发生了变化；检验化学反应前后苹果的化学性质是否发生了变化。
【分析】 催化剂的特点是：一变，二不变。
一变是指改变反应速度；
二不变是指反应前后化学性质和质量不变。
15．【答案】（1）紫色石蕊变红；蜡烛自下而上熄灭
（2）
（3）红色的石蕊溶液变成紫色
（4）75%
【解析】【解答】（1）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故反应发生后，a处现象为紫色石蕊变红，二氧化碳密度比空气大，故烧杯内现象为蜡烛自下而上熄灭。（2）b处发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为 。（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，若用酒精灯对反应后的a处加热，碳酸分解生成二氧化碳和水，则现象为红色的石蕊溶液变成紫色。（4）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为 设该样品中碳酸钙的质量分数为x
故该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。
16．【答案】（1）移除(或移走或清除)可燃物
（2）软水
（3）气体在水中的溶解度随着压强的减小而减小
（4）乳化
（5）C
（6）
（7）A
【解析】【解答】(1)“釜底抽薪”能够灭火的原理是：清除可燃物，达到灭火的目的；
(2)通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故取少量天然水样加入适量肥皂水后振荡，观察到“泡沫多浮渣少”的现象，可初步判断此天然水属于软水；
(3)气体的溶解度随压强的增大而增大，喝饮料时，打开瓶盖会有大量气泡目出，是因为打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小；
(4)用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
(5)由图可知，B点碳元素的化合价为0，故B点物质为碳单质，化学式为：C；
(6)D属于氧化物，且碳元素显+4价，故D为二氧化碳，通过置换反应实现B→D的反应为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(7)甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，故能代表甲烷的点是A。
【分析】（1）灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
（2）加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水；
（3）体在水中的溶解度随着压强的减小而减小；
（4）洗涤剂具有乳化功能；
（5）B点碳元素为0价，是碳单质；
（6）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
（7）甲烷中碳元素为+4价。
17．【答案】（1）8；3O2-
（2）最外层电子数依次增加
（3）失；得
（4）Ne；稳定
（5）D
（6）C
【解析】【解答】(1)在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，质子数=核电荷数=8；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个氧离子表示为：3O2-；
(2)由表可知，第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；
(3)第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失电子；
硫、氯等元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得电子；
(4)氖气由氖原子构成，化学式为：Ne；
氖原子与氦、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，均达到了相对稳定结构，故稀有气体的化学性质都很稳定；
(5)A、He和Mg虽然最外层电子数相同，但是不是同一主族，化学性质不相似，不正确；
B、C和P不是同一主族，化学性质不相似，不正确；
C、Al和Si位于同一周期，不是同一主族，化学性质不相似，不正确；
D、F和Cl位于同一主族，化学性质相似，正确。
故答案为：D；
(6)元素是质子数相同的一类原子的总称，故氢元素与氮元素最本质的区别是质子数不同。
故答案为：C。
【分析】（1）氧原子的核电荷数为8，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（2）第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增大；
（3）钠、镁、铝等元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，硫、氯等元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子；
（4）氖气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示；稀有气体化学性质稳定；
（5）同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质；
（6）元素是质子数相同的一类原子的总称。
18．【答案】（1）水溶液中都有；
（2）气球胀大；取少量反应后的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；静置，少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若不变红，则溶液中溶质为碳酸钠
（3）；除去过量的；向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发
（4）14.2%
【解析】【解答】（1）①碱的通性是电离时，产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故填：水溶液中都有 ；
②氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠， 如图所示反应的实质可以表示为 ，故填： ；
（2）①小康设计了如图所示的实验，证明氢氧化钠和 能生反应。挤压胶头滴管后，小康观察到的现象是气球胀大，因为氢氧化钠与盐酸反应生成碳酸钠和水，由于瓶内二氧化碳气体被消耗起亚变小，所以气球胀起，故填：气球胀大；
②小康想探究反应后锥形瓶中液体溶质的成分， 根据题中条件可设计为：取少量反应后的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；静置，少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若不变红，则溶液中溶质为碳酸钠，故填：取少量反应后的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；静置，少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若不变红，则溶液中溶质为碳酸钠；
（3）①根据反应图可知，加入的氯化钡溶液与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，反应方程式为 ，故填： ；
②加入 溶液的目的是除去过量的 ，因为钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故填：除去过量的 ；
③碳酸钠溶液是过量的，滤液中含有过量的碳酸钠，可向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发，故填：向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发；
（4）98g质量分数为20%的稀硫酸中，稀硫酸质量为：
设生成硫酸钠的质量为 ，
答：所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。
【分析】（1）① 根据碱的概念，进行分析。
② 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
（2）① 根据氢氧化钠和二氧化碳能生反应。会引起压强的变化，进行分析。
② 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（3）① 氯化钡溶液与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。
② 钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀。
③ 根据碳酸钠的性质，进行分析。
（4）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
19．【答案】（1）A、B；D；C
（2）D＜C≤B=A
（3）B
【解析】【解答】（1）饱和溶液是指一定温度下，某固态物质在一定量的溶剂中溶剂不能再溶解时的溶液，因此AB是饱和溶液，C中的溶质量比B少，比D多，因此可能是饱和溶液，D一定不饱和
（2）D中溶质质量小于C中溶质质量，因此D的溶质质量分数小于C，若C是饱和溶液，则ABC的质量分数相等，若C是不饱和溶液，则有A=B≥C
（3） 若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是 B
【分析】（1）根据饱和溶液和不饱和溶液的概念分析
（2）根据溶质质量分数的计算方法分析
（3）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大分析
20．【答案】（1）二氧化碳/ CO2
（2）化石燃料的燃烧(合理即可)
（3）二氧化碳/CO2；；CaCl2溶液(合理即可)；取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液，振荡、静置，之后滴加酚酞溶液
（4）少开私家车(合理即可)；多植树造林(合理即可)
【解析】【解答】（1）在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”（所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放）理念，倡导“低碳”生活，故填二氧化碳（CO2）；
（2）自然界中CO2含量逐渐增多的原因是随着人类活动的增加，大幅利用化石能源，化石能源燃烧释放二氧化碳；
（3）观察分析：
植物需要吸收二氧化碳进行光合作用；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，装置中二氧化碳被氢氧化钠吸收，使得植物难以进行光合作用；
进行实验：
氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故填CaCl2溶液；
反思质疑：
碳酸钠溶液也显碱性，也可使得酚酞溶液变红，故应先排除溶液中碳酸根离子对酚酞溶液的影响，具体操作是：取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液，振荡、静置，之后滴加酚酞溶液；
（4）少开私家车可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放；多植树造林，则可以利用植物的光合作用多吸收二氧化碳。
【分析】（1）根据所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放分析。
（2）根据自然界中CO2含量逐渐增多的原因是随着人类活动的增加分析。
（3）植物需要吸收二氧化碳进行光合作用；
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
碳酸钠溶液显碱性，可使得酚酞溶液变红。
（4）根据减少二氧化碳的排放措施分析。
21．【答案】（1）导电
（2）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；涂油
（3）H2；锌＞X＞铜＞银；7/七
【解析】【解答】（1） 家用电线一般用铜制，利用了铜的导电性和延展性。
（2）将氧化铁和铝粉按一定比例混合，高温下生成熔融状态的铁和氧化铝， 反应方程式为 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；
②自行车链条可采用涂油隔离氧气和水进行防锈。
（3）①气体M是活泼金属与稀硫酸反应生成的氢气；
②根据滤液A加过量锌得固体混合物乙，说明锌可置换出X，且X能与稀硫酸反应，由于铜和银不能与稀硫酸反应，则四种金属活动性强弱关系为锌＞X＞铜＞银；
③固体甲中为铜和银，加一定量硝酸银得到银和硝酸铜。固体丁为混合物乙和滤液C反应生成，混合物乙为锌和X，滤液C为硝酸铜或硝酸铜和硝酸银，则固体丁中所含金属的组成情况有X、铜或X、银、铜或锌、铜或锌、铜、银或锌、X、铜或锌、X、铜、银或铜或铜、银七种。
【分析】（1）根据金属的导电性分析；
（2）根据氧化铁和铝粉高温下生成铁和氧化铝，隔离氧气和水的防锈原理分析；
（3）根据活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，利用金属能否与酸或盐反应可确定金属活动性强弱分析。
22．【答案】（1）Cu（NO3）2
（2）Na2SO4；Ba（NO3）2
（3）稀硝酸
（4）CaCO3
【解析】【解答】（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B；则粉末中一定没有Cu （NO3）2，因为硝酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀，白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3及BaSO4中的一种或多种；
（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，说明A中一定含有BaSO4，而CaCO3、BaCO3中至少有一种或二种，则此粉末中一定含的杂质是Na2SO4、Ba（NO3）2；
（3）取适量无色滤液B，先加入过量稀硝酸溶液酸化，排除碳酸根离子对氯离子鉴定的干扰，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，可判断此粉末中含NaCl，否则不含NaCl；
（4）假设21.2g粉末为纯的碳酸钠，故 ，由于固体中一定含杂质硫酸钠、硝酸钡，故碳酸钠实际产生二氧化碳的质量小于 8.8g，说明还含有能产生二氧化碳的杂质，且21.2g该杂质产生二氧化碳的质量大于8.8g；
假设21.2g粉末为纯的碳酸钙，
假设21.2g粉末为纯的碳酸钾
故原粉末中一定含CaCO3。
【分析】（1）根据硝酸铜溶液呈蓝色分析；
（2）根据硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钡溶于硝酸分析；
（3）根据氯离子验证方法是加入硝酸银溶液产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析；
（4）根据生成二氧化碳质量利用方程式中物质的质量关系计算物质成分分析。
23．【答案】（1）将矿石粉碎
（2）H2SO4；+4
（3）绿色环保不会引入杂质
（4）
（5）解：设可制得Cd（BrO3）2质量为x。 x=264.96t 答：则144t镉铁矿可制得Cd（BrO3）2264.96t。
【解析】【解答】（1）将铁矿石粉碎，可以增大接触面积，提高反应速度，故填：将矿石粉碎。
（2）根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前3Cd、6S、26O、C、6H，反应后3Cd、3S、14O，还差3S、12O、6H，一个分子中含S、4O、2H为硫酸，硫酸根-2价，根据化合价代数和为零，Cd为+4价，故填：H2SO4；+4。
（3）用H2O2溶液氧化时，会将溶液中的 Fe2+转化成Fe3+，随后调pH进行除杂，在此过程中使用H2O2的优点是绿色环保不会引入杂质，故填：绿色环保不会引入杂质。
（4）CdCO3和HBrO3转化为Cd（BrO3）2、CO2和H2O，故填： 。
（5）详见答案。
【分析】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速度。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，进行分析。
根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，进行计算。
（3）用H2O2溶液氧化时，不会引入杂质。
（4）根据碳酸盐的性质，进行分析。
（5）根据质量守恒定律，找出 CdO2与Cd（BrO3）2的关系式，进行计算。
24．【答案】（1）H2O
（2）3H2+CO2CH3OH+H2O
（3）D
（4）温室效应
（5）钟罩内澄清的石灰水变浑浊；高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭；钟罩内液面上升等
【解析】【解答】（1）化学反应前后原子个数不变，丁的化学式是H2O；
（2）由上述分析可知，该微观示意图中发生反应的化学方程式：；
（3）A、由微粒的变化可知，反应前后原子的个数不变，A说法错误；
B、由上述反应可知，该反应有新物质生成属于化学变化，任何化学反应都应符合质量守恒定律，B说法错误；
C、反应前反应物中氢原子的化合价为0，碳原子的化合价为+4价，反应后在生成物中氢原子的化合价为+1价，碳原子的化合价为-2价，有化合价的变化，C说法错误；
D、由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为（2×3）：44=3：22，D说法正确；
故选：D；
（4）二氧化碳能引起温室效应，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇就可以减缓温室效应；
（5）蜡烛燃烧时产生二氧化碳气体，二氧化碳一般情况下不燃烧也不支持燃烧，又因为生成的二氧化碳温度较高，不容易及时向四周扩散，使得密度比空气的密度小，上升，使得上面的蜡烛先熄灭；二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，由于玻璃罩内的氧气被消耗，产生的二氧化碳溶于水，使玻璃罩内的压强变小，在外界大气压的作用下液面升高。
【分析】（1）根据化学反应前后原子个数不变进行分析；
（2）根据微观示意图，化学方程式的正确书写方式进行分析；
（3）根据质量守恒定律，化合价的相关计算进行分析；
（4）根据二氧化碳能产生温室效应进行分析；
（5）根据二氧化碳的性质：一般情况下，不燃烧也不支持燃烧，但在高温的情况下CO2气体密度会比空气稍小而上升；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等。
25．【答案】（1）FeSO4
（2）
【解析】【解答】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，表明加入的铁粉是过量的，即铁与硫酸铜完全反应，故则滤液中的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（2）高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
1．利用能源，节约能源，保护环境是我们大家共同关注的社会回题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤，石油和 等化石燃料。
（2）燃气灶火焰呈黄色时需调大选风口，其目的是 。
（3）碳减排有利于缓解温室效应的加剧。下列物质与温室效应有关的是____（填字母）
A．O3 B．CO2 C．CH4 D．N2
（4）发展氢能源是减少CO2排放的途径之一。下图是工业制取，存储氢气的示意图。
①反应I所属基本反应类型是 。
②循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式）。
②反应Ⅲ中生成的MaH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式为 。
（5）设计实验证明汽水中含有二氧化碳并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量汽水于试管中，塞上带导管的单孔塞， 。 。 该汽水中含有二氧化碳
2．自来水厂净水过程的主要流程如图1所示：
（1）过滤的主要作用是除去难溶性的杂质。过滤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和 ；其中玻璃棒的作用是 。
（2）上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，自来水厂常用其对水消毒，二氧化氯的制取可通过下列反应完成： ，则X的化学式为 。
（4）将净化后的河水进行如图2所示的电解水的实验，玻璃管 （填“a”或“b”）中收集的气体是氧气，电解水的化学方程式为 。
3．如图是自来水厂净水过程示意图：
（1）自来水厂输送到用户的自来水 (填“是”或“不是”)纯水。
（2）自来水厂取水后可加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]做絮凝剂。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（3）图中A池是 池，可以去除水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
（4）生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
（5）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。目前我国普遍实行了河长制，责任是督促公民一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。假如你是河长，你与公民分享的节水窍门有 等。
4．“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，它成功到达月球表面让我们实现了“上九天揽月”的愿望，开创了中国航天事业新的里程碑。请回答下列问题：
（1）月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如 ____（填字母）。
A．硬度小 B．强度高 C．熔点高
（2）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取它，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。
5．兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
（1） 写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 。在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的 。
（2） 小红同学认为在步骤Ⅰ中的X改用锌也可以达到目的，你认为是否可以？答： 。并说明理由 。
6．已知毒蝇碱（C9H2ONO2）是有毒野生菌中常见的毒素，误食后会引起副交感神经系统兴奋，降低血压，心率减慢等中毒反应。
（1）求毒蝇碱的相对分子质量 。
（2）求毒蝇碱中氮元素与氧元素的质量比 。
7．化学知识与应用。
（1）红磷可用于测定空气中氧气含量，其原理是 （用化学方程式表示）。
（2）用熟石灰处理硫酸厂的废水，其原理是 （用化学方程式表示）。
（3）下列措施能防止铁制品锈蚀的是 ____（填字母序号）。
A．涂油、喷漆 B．镀耐腐蚀的铬层
C．用盐水清洗 D．久置于酸性环境
（4）以粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等）为原料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如图：
已知：SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应；NH3+H2O=NH3 H2O，NH3 H2O=+OH﹣。
①“酸浸”时氧化铁发生反应的化学方程式为 。
②“沉铝”中生成氢氧化铝的化学反应方程式为 。
8．“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”。
（1）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示。
①将反应后的微观模拟图补全 ；
②该反应中没有发生改变的粒子是 （填“分子”“原子”或“离子”）；
③写出上述反应的化学方程式： 。
（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，请你提出一条防止酸雨发生的建议： 。
9．金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下图所示。
回答下列问题：
（1）铜是人类使用较早的金属。我国5G基站供电系统多用铜作导线，这是利用了铜的 性。
（2）下图中两块金属片相互刻画后，纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的是 。
（3）《天工开物》记载“烧铁器淬于胆研水中，即成铜色”，胆研水为硫酸铜溶液，反应的化学方程式是： ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量较高的金属，但每年因腐蚀会造成巨大的损失。用涂油的方法防止某些铁制零件生锈，其防锈原理是 。
（5）请你大胆推测，铜比铁、铝更早被人类制得并利用的主要原因是 。
（6）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行下表实验。
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
①由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a ；b ；c 。
②写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。
10．金属材料的应用与人类文明、生产、科技等发展有着十分密切的关系。
（1）Ⅰ.古代应用：汉代海昏侯国遗址发掘出大量珍贵文物。
海昏侯国遗址博物馆展出的文物“青铜火锅”利用了铜的延展性和 性。
（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，体现出了不同金属性质的差异。
①请从另一角度说明Fe和Au的化学性质不同： 。（用化学方程式表示）
②为探究铁质编磬锈蚀与哪些因素有关，某兴趣小组设计了如图所示实验，简述他们还需补充的实验及其目的： 。
（3）Ⅱ.现代应用：金属广泛应用于生产、科技领域。
铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温条件下通过置换反应制备铁，同时生成氧化铝，此反应的化学方程式为 。
（4）实验室可利用如图所示装置模拟工业炼铁并检验气体产物。
①反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是 。
②写出A装置硬质玻璃管中可观察到的实验现象 。
③写出B装置中发生反应的化学方程式 。
（5）某钢铁厂用CO冶炼1000t含杂质20%的赤铁矿，可以得到含铁80%的生铁的质量是多少？
11．某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备(Au)和Cu的流程如图所示：
该同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
③氧化铜能与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）“预处理"中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。
（2）“过程Ⅰ”中利用了碳的 性。
（3）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。
（4）“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸的目的是 。此时滤液中的溶质是 。(写化学式)。
（5）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 。
（6）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为 。
12．镁是一种重要金属，某化学兴趣小组的同学开启探“镁”之旅，请共同参与并回答有关问题：
（1）一、认识“镁”的物理性质
用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是(至少写两点) 。
（2）若要证明金属镁易导电，你的操作方法是 。
（3）二、探究“镁”的化学性质
(一)与氧气反应
图1是镁条在空气中燃烧的实验，可观察到的实验现象是 ；其反应方程式为 。
（4）兴趣小组用如图2装置进行镁条在空气中燃烧的实验。
（资料）
Ⅰ.镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
Ⅱ.镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体
①资料Ⅱ中反应所属的基本反应类型为 反应。
②冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是 。
③实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析，镁燃烧时一定还消耗了氮气，理由是 。
④根据以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品有什么要求？ (写出一点即可)
⑤通过图1和图2两实验的对比，可知镁条在空气中(不放在集气瓶中)燃烧时，主要是与空气中的O2反应，分析原因可能是 。
（5）(二)与稀盐酸反应
将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图4所示(装置气密性良好)
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。
②根据图3实验及图4信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是 (填序号)。
A 图4中B点时锥形瓶内只有氯化镁和水
B C点时镁条与稀盐酸已充分反应
C 图中CD段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应
（6）用图5所示装置比较金属镁和铁与盐酸的反应。
①比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，对实验条件的要求正确的是 (填序号)。
A 反应的温度可以不同 B 镁条和铁片形状、大小相同
C 所用稀盐酸的质量分数相同 D 所用实验仪器的大小相同
②观察到图5甲乙两装置中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是 。
③若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2 (填“多于”、“少于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。
（实验结论）镁是一种化学性质比较活泼的金属。
（7）三、制备金属“镁”
工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，其原理： ，若要电解950kg氯化镁，试计算：
①至多能生产金属镁的质量为 kg；
②同时能得到氯气的质量为 kg。
13．化学社团同学利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu、CuO等杂质）回收镍，其简易流程如下图所示。
（1）“酸浸”时稀硫酸和CuO发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）“转化”的目的是除去铁元素和铜元素，该过程中过氧化氢溶液可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，则固体X中一定存在Cu(OH)2和 ，分离出固体X的操作名称是 。
（3）“置换”时向NiSO4溶液中加入适量铁粉发生反应的化学方程式为 。
（4）通过上述流程可知，Ni、Fe、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
14．小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚削好的苹果上，发现苹果上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。
（猜想）苹果可作过氧化氢分解的催化剂
（实验）设计并完成下表所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论 总结
实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢。 苹果可作过氧化氢分解的催化剂
实验二 向盛水的试管中加入苹果，伸入带火星的木条 没有明显现象 水和苹果不能放出氧气
实验三 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入苹果，伸入带火星的木条
苹果能加快过氧化氢的分解速率
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格 。
（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。
（3）（反思）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是 ；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。向剩余物中再加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，其目的是： 。
15．下图是某微型实验的装置图。
（1）反应发生后，a处现象为 ，烧杯内现象为 。
（2）b处发生的化学方程式为 。
（3）若用酒精灯对反应后的a处加热，则现象为 。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。
16．(一)生活中处处有化学。
（1）“火上浇油”通过提供更多的易燃物使燃烧更剧烈，“釜底抽薪”能够灭火的原理是 。
（2）水是生命之源。小照同学取少量天然水样加入适量肥皂水后振荡，观察到“泡沫多浮渣少”的现象，可初步判断此天然水属于 (选填“软水”或“硬水”)。
（3）喝饮料时，打开瓶盖会有大量气泡目出，这是因为打开瓶盖后 。
（4）用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
（5）(二)价类图是学习元素及其化合物的重要方法。如图中字母代表几种含有碳元素的物质及部分转化关系。
B点物质的化学式为 。
（6）通过置换反应实现B→D的化学方程式为 。
（7）能代表甲烷的点是 (填字母符号)。
17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表提供的信息，回答有关问题：
（1）氧原子的核电荷数为 ，3个氧离子用化学符号表示为
（2）第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是
（3）第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子在化学反应中易 电子（选填“得”或失”），硫、氯等元素的原子易 电子（选填“得”或“失”），从而使最外层电子都趋向于达到8个电子的稳定结构。
（4）请写出表示氖气的化学符号 ；氖原子与氦、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，稀有气体的化学性质都很
（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____（填序号，下同）
A．He和Mg B．C和P C．Al和Si D．F和Cl
（6）氢元素与氮元素最本质的区别是____
A．电子数不同 B．中子数不同
C．质子数不同 D．相对原子质量不同
18．碱盐是重要的化学物质。
（1）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。
①碱具有通性的原因是什么？ 。
②图1是氢氧化钠和稀盐酸反应微观示意图，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：。图2是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质怎么表示？ 。
（2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，没有明显现象。
①小康设计了如图所示的实验，证明氢氧化钠和能生反应。挤压胶头滴管后，小康观察到的现象是什么？ 。
②小康想探究反应后锥形瓶中液体溶质的成分，请你设计实验，和小康一起探究 。
（3）已知某粗盐样品混有硫酸钠（），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量；悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物），请回答下列问题；
①写出此方案中除去反应的化学方程式 。
②加入溶液的目的是什么？ 。
③小亮同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案 。
（4）98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 。
19．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1） （填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液， 中盛的可能是饱和溶液。
（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是： 。
（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是 。
20．中国力争于2060年前实现“碳中和”，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。化学兴趣小组的同学们对“碳中和”的含义、现状，途径等展开了项目式学习活动。
（1）任务一：了解“碳中和”的含义
【查阅资料】“碳中和”是节能减排术语，是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过其他形式进行抵消，达到相对“零排放”。
【小组讨论】同学们讨论后认为，“碳中和”的“碳”是指 。
（2）任务二：分析“碳中和”的现状
【调查研究]同学们来到图书馆查找资料，收集到近50年来全球CO2总量变化的数据及成因。通过分析数据，同学们发现，自然界中CO2含量逐渐增多的原因是 (写一条)。同时也发现近年来世界各国针对“碳中和”已陆续采取了一些措施。
（3）任务三：探索“碳中和”途径
【资询专家】同学们在老师的帮助下向环境研究专家咨询了“碳中和”途径，专家介绍。“碳中和”途径包括减少碳排放和促进碳吸收，碳吸收的方式又分为生态固碳和技术固碳。
【设计实验】同学们结合生物学知识设计了如图实验以验证生态固碳。
【观察分析】同学们观察实验两周后发现，甲装置中的植物比乙装置中的长势更好，说明植物生长时需要吸收 。乙装置中植物长势不好的原因是 (用化学方程式解释)。
【交流评价】同学们交流后认为，植物的光合作用即为生态固碳的一种，而用NaOH溶液实现碳吸收则属于技术固碳。
【提出问题】乙装置烧杯内的NaOH溶液吸收CO2后，溶液中的溶质是什么？
【进行实验】
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中的溶质有NaOH
② 另取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加 产生白色沉淀 溶液中的溶质有Na2CO3
【反思质疑】有同学认为此实验过程不能证明溶液中含有NaOH，应将实验方案进行整，方法是 。
（4）【实验验证】同学们用调整后的方案进行实验，证明了溶液中的溶质是Na2CO3和NaOH
任务四：制作“碳中和”宣传栏
【成果展示】同学们制作了“’碳中和”关系你我他”的宣传栏，请你与他们一同完成制作。
碳中和”关系你我他
“碳中和”途径 生活中的具体措施
减少CO2的排放
促进CO2的吸收
21．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）家用电线一般用铜制，利用了铜的 性和延展性。
（2）①高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接，其原理是将氧化铁和铝粉按一定比例混合，高温下生成熔融状态的铁和氧化铝，其反应的化学方程式为 。
②自行车链条的防锈措施是 。
（3）某化学兴趣小组对含X、锌、铜、银四种金属的混合物进行如下探究。
①气体M是 （填化学式）。
②四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
③固体丁中所含金属的组成情况有 种。
22．有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu（NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一种或几种。
（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B．则粉末中一定不含 。
（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是 和 。
（3）AgCl难溶于水也难溶于酸，取适量无色滤液B，先加入过量 溶液，再加入AgNO3溶液，可根据此过程的现象判断粉末中是否含NaCl。
（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g。则原粉末中一定含 （填“K2CO3”或“CaCO3”）。
23．溴酸镉[Cd（BrO3）2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿（成分为CdO2、Fe2O3，FeO及少量的Al2O3和SiO2）为原料制备［Cd（BrO3）2］的流程如下：
已知Cd（SO4）2溶于水。回答下列问题：
（1）酸浸时，为了提高镉的浸取率，可以釆取的措施有 。
（2）还原镉时该环节中所发生反应的化学方程式如下，在横线上补化学式：3Cd（SO4）2+CH3OH+H2O=3CdSO4+CO2↑+3 ；Cd（SO4）2中Cd的化合价是 。
（3）用H2O2溶液氧化时，会将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，随后调pH进行除杂，在此过程中使用H2O2的优点是 。
（4）写出最后一步CdCO3转化为Cd（BrO3）2的化学方程式 。
（5）已知镉铁矿中CdO2（相对分子质量为144）的含量为80%，整个流程中镉元素的损耗率为10%，则144t镉铁矿可制得Cd（BrO3）2（相对分子质量为368） t。
24．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示。请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丁的化学式是 。
（2）写出上述微观示意图中发生反应的化学方程式： 。
（3）下列说法正确的是____(填字母)。
A．反应前后原子的个数改变
B．该反应不符合质量守恒定律
C．反应前后元素的化合价都不变
D．该反应中甲、乙的质量比为3：22
（4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓 。
（5）如图所示：水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。实验中可以观察到哪些主要现象？(至少写出三条) 。
25．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）向一定质量的氧化铜中加入一定量的稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 (填化学式)。
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】（1）天然气
（2）增大氧气的量，使得甲烷燃烧更充分
（3）A；B；C
（4）分解反应；；
（5）振荡试管，并将生成的气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
【解析】【解答】（1）目前使用的化石能源主要包括煤、石油和天然气，故填天然气；
（2）燃气灶火焰呈黄色时，说明天然气未充分燃烧，需要加大进风量，使得更多的氧气进入，帮助甲烷更充分燃烧。故填增大氧气的量，使得甲烷燃烧更充分；
（3）A、臭氧能够造成温室效应，故A正确；
B、二氧化碳为主要的温室气体，二氧化碳增多会加剧温室效应，故B正确；
C、甲烷增多也会引起温室效应，故C正确；
D、氮气为空气主要成分，不属于温室气体，故D不正确；
故答案为：ABC；
（4）①反应Ⅰ过程是将 在太阳能作用下分解生成氧气、氧化锌和四氧化三铁，该反应符合“一变多”的特性，属于分解反应，故填分解反应；
②该循环过程中，水分解生成氢气与氧气，即不断被消耗的物质是水，其化学式为H2O，故填H2O；
③MgH2可与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，则该反应的化学方程式为 ，故填；
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且汽水受到振荡时会有气体产生，可将产生的气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，从而判断汽水中是否含有二氧化碳。则可取适量汽水于试管中，塞上带导管的单孔塞，振荡试管，并将生成的气体通入澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明汽水中含有二氧化碳。故填振荡试管，并将生成的气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊。
【分析】（1）目前使用的化石能源主要包括煤、石油和天然气。
（2）根据燃气灶火焰呈黄色时，说明天然气未充分燃烧，需要加大进风量分析。
（3）能产生温室效应的气体除二氧化碳外还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（或氟利昂）等。
（4）① 反应Ⅰ过程是将 在太阳能作用下分解生成氧气、氧化锌和四氧化三铁，该反应符合“一变多”的特性，属于分解反应，故填分解反应；
② 根据该循环过程中，水分解生成氢气与氧气分析。
③ MgH2可与水反应生成氢氧化镁和氢气。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
2．【答案】（1）烧杯；引流
（2）活性炭
（3）Cl2
（4）b；
【解析】【解答】（1）过滤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；其中玻璃棒的作用是引流。
（2）起吸附作用的物质A是具有疏松多孔结构的活性炭。
（3）依据质量守恒定律，反应前的原子个数和种类为2Na、4H、6O、6Cl，反应后的原子个数和种类为2Na、4H、6O、4Cl，故物质X的化学式为Cl2。
（4）电解水的化学方程式为 ，所以产生的氧气与氢气的体积比为1：2，故氧气在b端玻璃管中生成。
【分析】（1）根据过滤需要的玻璃仪器。进行分析。
（2）活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。
（3）根据质量守恒定律，反应前的原子个数和种类不变，进行分析。
（4）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
3．【答案】（1）不是
（2）吸附
（3）过滤；不溶性
（4）化学
（5）用洗菜水浇花(合理即可)
【解析】【解答】自然界中的水加入絮凝剂进入反应沉淀池，可以加速沉淀通过过滤池除去难溶性杂质；进入活性炭吸附池，可以除去有异味、有毒的物质；通过投药消毒可以除去细菌，病毒；输送到用户的自来水还有很多的可溶性杂质没有除去。
（1）自来水厂输送到用户的自来水不是纯水，还有很多的可溶性杂质；
（2）明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；
（3） 图中A池是过滤池，可以去除水中的不溶性杂质；
（4）投药消毒过程是化学变化；
（5）用洗菜水浇花，用洗衣服的水冲厕所等都属于节水小窍门。
【分析】自来水厂的生产流程：自然界中的水加入絮凝剂进入反应沉淀池，可以加速沉淀通过过滤池除去难溶性杂质；进入活性炭吸附池，可以除去有异味、有毒的物质；通过投药消毒可以除去细菌，病毒；输送到用户的自来水还有很多的可溶性杂质没有除去。
4．【答案】（1）B
（2）
【解析】【解答】(1)月球车的制备材料中选用了铝合金，铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀、强度大、熔点低，故答案为：B；
(2)氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢气体，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据合金的强度高、熔点低、硬度大分析；
（2）根据氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢气体分析。
5．【答案】（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；将过量铁除去得到纯净的铜
（2）不能用锌；锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成了ZnSO4杂质
【解析】【解答】（1）由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；
由于加入过量铁，所以得到的金属A是铁和铜的混合物，在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的是将铁除去得到纯净的铜。
（2）不能用锌，因为锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，也生成了ZnSO4杂质，得到的滤渣是铁、铜混合物。
【分析】根据目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，结合金属活动性顺序分析。
6．【答案】（1）172
（2）7：24
【解析】【解答】（1）毒蝇碱（C9H2ONO2）的相对分子质量=；
（2）毒蝇碱中氮元素与氧元素的质量比=。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．【答案】（1）
（2）
（3）A；B
（4）；
【解析】【解答】(1)磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；磷和氧气点燃生成五氧化二磷： 。
(2)氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水， 。
(3)放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与水和氧气发生化学反应所致，其中铁制品上涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层都可以防止生锈，而用盐水清洗、久置于酸性环境都容易导致铁制品生锈，
故答案为：AB。
(4)①“酸浸”时氧化铁发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： 。
②“沉铝”中生成氢氧化铝的反应是硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，化学方程式为： 。
【分析】（1）根据磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水分析；
（3）根据铁与氧气或水隔离可防止锈蚀分析；
（4）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水及硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵分析。
8．【答案】（1）；原子；2CO+2NO 2CO2+N2
（2）使用清洁燃料（合理即可）
【解析】【解答】（1）①由反应的微观示图可知，反应前后原子的种类和数目不变，所以图中还应补充一个二氧化碳分子和一个一氧化氮分子，如图所示 ；
②化学变化的过程是分子分成原子，然后原子再重新组合生成新的分子，该反应中没有发生改变的粒子是原子，故填：原子；
③由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2，故填：2CO+2NO 2CO2+N2；
（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，防止酸雨发生的建议：使用清洁燃料、减少污染物的排放 ，故填：使用清洁燃料（合理即可）。
【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不变，原子是化学反应中的最小粒子分析；
（2）根据酸雨是硫、氮的氧化物造成，从而减小其排放可防止酸雨发生分析。
9．【答案】（1）导电
（2）合金和纯金属的硬度大小
（3）；置换
（4）隔绝氧气和水
（5）活动性弱
（6）金属活动性；接触面积；酸的浓度；
【解析】【解答】（1）我国5G基站供电系统多用铜作导线，这是利用了铜的导电性；
（2）合金的硬度比纯铜片的硬度大，该实验探究的是合金和纯金属的硬度大小；
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是：；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物”，属于置换反应；
（4）铁生锈是与氧气和水共同作用，用涂油的方法防止某些铁制零件生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水；
（5）三种金属的活动性顺序是：铝>铁>铜，推测铜比铁、铝更早被人类制得并利用的主要原因是金属活动性最弱，最容易被制取出来；
（6）①实验1：两金属形状相同，镁的活动性大于铁，说明活动性越强，反应越快；
实验2：相同的金属，不同的形状，说明接触面积越大，反应越快；
实验3：相同的金属，不同浓度的酸溶液，说明酸的浓度越大，反应越快；
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：金属的活动性、接触面积、酸的浓度；
②镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据铜的导电性分析。
（2）合金的硬度比纯金属的硬度大。
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
根据置换反应的推断分析。
（4）根据铁生锈的条件分析。
（5）根据三种金属的活动性顺序是：铝>铁>铜，推测铜比铁、铝更早被人类制得并利用的原因分析。
（6）根据控制变量法，结合实验，只能有一个变量分析。
10．【答案】（1）导热
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；将铁钉放入充满干燥空气的试管中，目的是证明铁生锈需要与水接触
（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
（4）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红棕色粉末变成黑色；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（5）解：设理论上可得到含铁80%的生铁的质量为x，
Fe2O3 +3CO 3CO2 +2Fe
160 112
1000t×（1﹣20%） 80%x
x＝700t
答：理论上可得到含铁80%的生铁的质量为700t。
【解析】【解答】（1）”青铜火锅“利用了铜的延展性和导热性；
故答案为：导热性；
（2）①的金属活动性大于，而铁可与盐酸发生置换反应，金不能与盐酸反应，该反应的化学方程式为：；
②将铁钉放入充满干燥空气的试管中，目的是证明铁生锈需要与水接触；
故答案为：；将铁钉放入充满干燥空气的试管中，目的是证明铁生锈需要与水接触；
（3）铝和四氧化三铁在高温条件下通过置换反应制备铁，同时生成氧化铝，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）①排尽装置内的空气，可防止加热时发生爆炸；
②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红棕色，铁为黑色，故可观察到：棕红色粉末变成黑色；
③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：①排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
②棕红色粉末变成黑色；
③；
（5）1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：；
解：设理论上可得到含铁80%的生铁的质量为x
答：理论上可得到含铁80%的生铁的质量为700t。
【分析】 （1）根据金属的物理性质进行分析解答；
（2）根据金属的活动性顺序进行分析解答；
（3）根据题目信息铝与四氧化三铁的反应原理进行分析解答；
（4）根据工业炼铁的实验进行分析解答；
（5）根据化学方程式的简单计算进行分析解答。
11．【答案】（1）酸雨
（2）还原
（3）金##Au
（4）将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率；CuSO4、H2SO4
（5）
（6）
【解析】【解答】（1）“预处理"中会产生SO2，SO2与空气中的水水蒸气反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化会生成硫酸，形成酸雨，所以SO2直接排放会导致酸雨；
故答案为：酸雨；
（2）过程Ⅰ中氧化锌、氧化铜被碳高温还原生成锌和铜，所以该过程利用了碳的还原性；
故答案为：还原；
（3）过程ⅡAu、Zn、Cu在热空气流充分加热，Zn、Cu会与空气中的氧气反应生成ZnO、CuO，Au化学性质非常稳定，即使在高温条件下也不与氧气反应，所以固体a除了CuO外，一定还有的物质是Au；
故答案为：金或Au；
（4）金在金属活动顺序表中位于H之后，不会与硫酸反应，过程Ⅲ加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全反应生成硫酸铜，从而提高铜的产率。此时滤液中含有的溶质有反应生成的CuSO4和过量的H2SO4；
故答案为：CuSO4、H2SO4；
（5）滤液中含有CuSO4、H2SO4，“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为： ；
故答案为：
（6） ZnO和NaOH溶液反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O ，其反应的化学方程式为： ；
故答案为： 。
【分析】（1）根据SO2形成酸雨的原因进行分析解答；
（2）根据碳的还原性进行分析解答；
（3）根据金化学性质很稳定，即使在高温条件下也不会被氧化，和流程图信息进行分析解答；
（4）根据金不与稀硫酸反应，加入过量稀硫酸是为了把氧化铜完全反应生成硫酸铜和硫酸进行分析解答；
（5）根据铁与硫酸反应原理进行分析解答；
（6）根据ZnO和NaOH反应生成Na2ZnO2和H2O的化学方程式的正确书写进行分析解答。
12．【答案】（1）银白色、硬度小
（2）用镁作导线，将小灯泡连接电源两极，若接通电路后，小灯泡发光，则镁导电性良好
（3）剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体；
（4）置换；镁条燃烧，消耗瓶内气体，瓶内压强减小，小于外界大气压；空气中氮气体积分数78%、氧气体积分数为21%、二氧化碳体积分数0.03%，进入装置内液体体积远远大于21%；只与空气中氧气反应且生成固体；氧气化学性质更活泼
（5）；BC
（6）BCD；其他条件相同时，不同金属与盐酸反应放出热量不同；等于
（7）240；710
【解析】【解答】（1）一、用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁是银白色、硬度小的固体金属；
（2）若要证明金属镁易导电，可以用镁作导线，将小灯泡连接电源两极，若接通电路后，小灯泡发光，则镁导电性良好；
二、探究“镁”的化学性质
（3）镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体；镁和氧气在点燃生成氧化镁： ；
（4）资料：①资料Ⅱ中镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体，根据反应前后元素种类不变，可知生成了单质碳和化合物氧化镁，符合置换反应的定义；
②冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是镁条燃烧，消耗瓶内气体，瓶内压强减小，小于外界大气压；
③实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%；空气中氮气体积分数78%、氧气体积分数为21%、二氧化碳体积分数0.03%，进入装置内液体体积远远大于21%，故镁燃烧时一定还消耗了氮气
④根据以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品要只与空气中氧气反应且生成固体；
⑤通过图1和图2两实验的对比，可知镁条在空气中(不放在集气瓶中)燃烧时，主要是与空气中的O2反应，分析原因可能是氧气比氮气更活泼；
（5）(二) ①镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气， ；
②A、 由图可知B点时反应没有结束，故锥形瓶内有镁、氯化镁、盐酸和水，不正确；
B 、C点时压强最大，此时镁条与稀盐酸已充分反应，正确；
C、 图中CD段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应，反应完毕温度降低，压强减小，正确；
故答案为：BC；
（6）①比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，要控制镁、铁之外的其它变量都相同；故：
A 反应的温度可以不同，不正确；
B 镁条和铁片形状、大小相同，正确；
C 所用稀盐酸的质量分数相同，正确；
D 所用实验仪器的大小相同；正确；
故答案为：BCD；
②因为除金属种类不同外，其它因素都相同，而甲乙两装置中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是其他条件相同时，不同金属与盐酸反应放出热量不同；
③若实验所用的金属均过量，那么酸都全部反应，则甲装置中产生的H2等于乙装置中产生的H2质量；（7）解：设至多能生产金属镁的质量为x，同时能得到氯气的质量为y
【分析】（1）根据镁的物理性质，进行分析。
（2）根据镁易导电，可以用作导线，进行分析。
（3）根据镁在空气中燃烧会生成氧化镁，写出化学方程式。
（4）根据镁燃烧会生成固体，消耗氧气，使集气瓶中压强降低，进行分析。
（5）根据镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，写出化学方程式。
（6）根据控制变量法，进行分析。
根据镁与盐酸反应的化学方程式，进行计算。
（7）先设未知数，正确写出氯化镁电解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化镁的质量，未知量是生成镁、氯气的质量；列比例式计算。
13．【答案】（1）复分解
（2）氢氧化铁/Fe(OH)3；过滤
（3）Fe+ NiSO4=FeSO4+Ni
（4）Fe>Ni>Cu
【解析】【解答】（1） 硫酸和CuO反应生成硫酸铜和水，该反应是两种化合物反应互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应。
（2） 过氧化氢溶液将FeSO4转化为Fe2(SO4)3后，Fe2(SO4)3与NaOH反应生成 Fe(OH)3 和 Na2SO4，酸浸后的硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，故固体X中一定存在Cu(OH)2和 Fe(OH)3 ， 固体液体分离通过过滤方法，故分离出固体X的操作名称是过滤。
（3）“置换”时向NiSO4溶液中加入适量铁粉发生反应的化学方程式为： Fe+ NiSO4=FeSO4+Ni （4） 通过上述流程可知，Ni、Fe、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Fe>Ni>Cu 。
【分析】（1）根据复分解反应是两种化合物反应互相交换成分生成另外两种化合物的反应来解答；
（2）根据NaOH与Fe2(SO4)3和硫酸铜反应的生成物来解答，又根据固体与液体分离通过过滤方法分离来解答；
（3）根据铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁来解答；
（4）根据金属活泼性顺序表可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来进行解答。
14．【答案】（1）有大量气泡产生木条复燃
（2）对照实验
（3）检查化学反应前后苹果的质量是否发生了变化；检验化学反应前后苹果的化学性质是否发生了变化
【解析】【解答】（1）双氧水溶液在常温下能分解，但反应速率慢；过氧化氢溶液于试管中，加入苹果，伸入带火星的木条，木条复燃，说明产生氧气，且有大量气泡，才能得出苹果能做过氧化氢分解的催化剂；故填：有大量气泡产生木条复燃。
（2）上述做的实验是对比或对照实验，“实验一”和“实验二”起的作用是对照；故填：对照实验。
反思：
催化剂是一变两不变，即能加快反应的化学反应速度，但本身质量和化学性质不变，因此要证明苹果是催化剂，还需证明其质量和化学性质反应前后不变。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是证明苹果在反应前后质量不变；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明苹果在反应前后化学性质不变，故填：检查化学反应前后苹果的质量是否发生了变化；检验化学反应前后苹果的化学性质是否发生了变化。
【分析】 催化剂的特点是：一变，二不变。
一变是指改变反应速度；
二不变是指反应前后化学性质和质量不变。
15．【答案】（1）紫色石蕊变红；蜡烛自下而上熄灭
（2）
（3）红色的石蕊溶液变成紫色
（4）75%
【解析】【解答】（1）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故反应发生后，a处现象为紫色石蕊变红，二氧化碳密度比空气大，故烧杯内现象为蜡烛自下而上熄灭。（2）b处发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为 。（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，若用酒精灯对反应后的a处加热，碳酸分解生成二氧化碳和水，则现象为红色的石蕊溶液变成紫色。（4）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为 设该样品中碳酸钙的质量分数为x
故该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。
16．【答案】（1）移除(或移走或清除)可燃物
（2）软水
（3）气体在水中的溶解度随着压强的减小而减小
（4）乳化
（5）C
（6）
（7）A
【解析】【解答】(1)“釜底抽薪”能够灭火的原理是：清除可燃物，达到灭火的目的；
(2)通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故取少量天然水样加入适量肥皂水后振荡，观察到“泡沫多浮渣少”的现象，可初步判断此天然水属于软水；
(3)气体的溶解度随压强的增大而增大，喝饮料时，打开瓶盖会有大量气泡目出，是因为打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小；
(4)用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
(5)由图可知，B点碳元素的化合价为0，故B点物质为碳单质，化学式为：C；
(6)D属于氧化物，且碳元素显+4价，故D为二氧化碳，通过置换反应实现B→D的反应为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(7)甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，故能代表甲烷的点是A。
【分析】（1）灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
（2）加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水；
（3）体在水中的溶解度随着压强的减小而减小；
（4）洗涤剂具有乳化功能；
（5）B点碳元素为0价，是碳单质；
（6）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
（7）甲烷中碳元素为+4价。
17．【答案】（1）8；3O2-
（2）最外层电子数依次增加
（3）失；得
（4）Ne；稳定
（5）D
（6）C
【解析】【解答】(1)在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，质子数=核电荷数=8；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个氧离子表示为：3O2-；
(2)由表可知，第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；
(3)第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失电子；
硫、氯等元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得电子；
(4)氖气由氖原子构成，化学式为：Ne；
氖原子与氦、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，均达到了相对稳定结构，故稀有气体的化学性质都很稳定；
(5)A、He和Mg虽然最外层电子数相同，但是不是同一主族，化学性质不相似，不正确；
B、C和P不是同一主族，化学性质不相似，不正确；
C、Al和Si位于同一周期，不是同一主族，化学性质不相似，不正确；
D、F和Cl位于同一主族，化学性质相似，正确。
故答案为：D；
(6)元素是质子数相同的一类原子的总称，故氢元素与氮元素最本质的区别是质子数不同。
故答案为：C。
【分析】（1）氧原子的核电荷数为8，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（2）第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增大；
（3）钠、镁、铝等元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，硫、氯等元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子；
（4）氖气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示；稀有气体化学性质稳定；
（5）同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质；
（6）元素是质子数相同的一类原子的总称。
18．【答案】（1）水溶液中都有；
（2）气球胀大；取少量反应后的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；静置，少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若不变红，则溶液中溶质为碳酸钠
（3）；除去过量的；向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发
（4）14.2%
【解析】【解答】（1）①碱的通性是电离时，产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故填：水溶液中都有 ；
②氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠， 如图所示反应的实质可以表示为 ，故填： ；
（2）①小康设计了如图所示的实验，证明氢氧化钠和 能生反应。挤压胶头滴管后，小康观察到的现象是气球胀大，因为氢氧化钠与盐酸反应生成碳酸钠和水，由于瓶内二氧化碳气体被消耗起亚变小，所以气球胀起，故填：气球胀大；
②小康想探究反应后锥形瓶中液体溶质的成分， 根据题中条件可设计为：取少量反应后的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；静置，少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若不变红，则溶液中溶质为碳酸钠，故填：取少量反应后的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；静置，少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若不变红，则溶液中溶质为碳酸钠；
（3）①根据反应图可知，加入的氯化钡溶液与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，反应方程式为 ，故填： ；
②加入 溶液的目的是除去过量的 ，因为钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故填：除去过量的 ；
③碳酸钠溶液是过量的，滤液中含有过量的碳酸钠，可向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发，故填：向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发；
（4）98g质量分数为20%的稀硫酸中，稀硫酸质量为：
设生成硫酸钠的质量为 ，
答：所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。
【分析】（1）① 根据碱的概念，进行分析。
② 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
（2）① 根据氢氧化钠和二氧化碳能生反应。会引起压强的变化，进行分析。
② 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（3）① 氯化钡溶液与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。
② 钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀。
③ 根据碳酸钠的性质，进行分析。
（4）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
19．【答案】（1）A、B；D；C
（2）D＜C≤B=A
（3）B
【解析】【解答】（1）饱和溶液是指一定温度下，某固态物质在一定量的溶剂中溶剂不能再溶解时的溶液，因此AB是饱和溶液，C中的溶质量比B少，比D多，因此可能是饱和溶液，D一定不饱和
（2）D中溶质质量小于C中溶质质量，因此D的溶质质量分数小于C，若C是饱和溶液，则ABC的质量分数相等，若C是不饱和溶液，则有A=B≥C
（3） 若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是 B
【分析】（1）根据饱和溶液和不饱和溶液的概念分析
（2）根据溶质质量分数的计算方法分析
（3）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大分析
20．【答案】（1）二氧化碳/ CO2
（2）化石燃料的燃烧(合理即可)
（3）二氧化碳/CO2；；CaCl2溶液(合理即可)；取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液，振荡、静置，之后滴加酚酞溶液
（4）少开私家车(合理即可)；多植树造林(合理即可)
【解析】【解答】（1）在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”（所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放）理念，倡导“低碳”生活，故填二氧化碳（CO2）；
（2）自然界中CO2含量逐渐增多的原因是随着人类活动的增加，大幅利用化石能源，化石能源燃烧释放二氧化碳；
（3）观察分析：
植物需要吸收二氧化碳进行光合作用；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，装置中二氧化碳被氢氧化钠吸收，使得植物难以进行光合作用；
进行实验：
氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故填CaCl2溶液；
反思质疑：
碳酸钠溶液也显碱性，也可使得酚酞溶液变红，故应先排除溶液中碳酸根离子对酚酞溶液的影响，具体操作是：取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液，振荡、静置，之后滴加酚酞溶液；
（4）少开私家车可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放；多植树造林，则可以利用植物的光合作用多吸收二氧化碳。
【分析】（1）根据所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放分析。
（2）根据自然界中CO2含量逐渐增多的原因是随着人类活动的增加分析。
（3）植物需要吸收二氧化碳进行光合作用；
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
碳酸钠溶液显碱性，可使得酚酞溶液变红。
（4）根据减少二氧化碳的排放措施分析。
21．【答案】（1）导电
（2）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；涂油
（3）H2；锌＞X＞铜＞银；7/七
【解析】【解答】（1） 家用电线一般用铜制，利用了铜的导电性和延展性。
（2）将氧化铁和铝粉按一定比例混合，高温下生成熔融状态的铁和氧化铝， 反应方程式为 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；
②自行车链条可采用涂油隔离氧气和水进行防锈。
（3）①气体M是活泼金属与稀硫酸反应生成的氢气；
②根据滤液A加过量锌得固体混合物乙，说明锌可置换出X，且X能与稀硫酸反应，由于铜和银不能与稀硫酸反应，则四种金属活动性强弱关系为锌＞X＞铜＞银；
③固体甲中为铜和银，加一定量硝酸银得到银和硝酸铜。固体丁为混合物乙和滤液C反应生成，混合物乙为锌和X，滤液C为硝酸铜或硝酸铜和硝酸银，则固体丁中所含金属的组成情况有X、铜或X、银、铜或锌、铜或锌、铜、银或锌、X、铜或锌、X、铜、银或铜或铜、银七种。
【分析】（1）根据金属的导电性分析；
（2）根据氧化铁和铝粉高温下生成铁和氧化铝，隔离氧气和水的防锈原理分析；
（3）根据活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，利用金属能否与酸或盐反应可确定金属活动性强弱分析。
22．【答案】（1）Cu（NO3）2
（2）Na2SO4；Ba（NO3）2
（3）稀硝酸
（4）CaCO3
【解析】【解答】（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B；则粉末中一定没有Cu （NO3）2，因为硝酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀，白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3及BaSO4中的一种或多种；
（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，说明A中一定含有BaSO4，而CaCO3、BaCO3中至少有一种或二种，则此粉末中一定含的杂质是Na2SO4、Ba（NO3）2；
（3）取适量无色滤液B，先加入过量稀硝酸溶液酸化，排除碳酸根离子对氯离子鉴定的干扰，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，可判断此粉末中含NaCl，否则不含NaCl；
（4）假设21.2g粉末为纯的碳酸钠，故 ，由于固体中一定含杂质硫酸钠、硝酸钡，故碳酸钠实际产生二氧化碳的质量小于 8.8g，说明还含有能产生二氧化碳的杂质，且21.2g该杂质产生二氧化碳的质量大于8.8g；
假设21.2g粉末为纯的碳酸钙，
假设21.2g粉末为纯的碳酸钾
故原粉末中一定含CaCO3。
【分析】（1）根据硝酸铜溶液呈蓝色分析；
（2）根据硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钡溶于硝酸分析；
（3）根据氯离子验证方法是加入硝酸银溶液产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析；
（4）根据生成二氧化碳质量利用方程式中物质的质量关系计算物质成分分析。
23．【答案】（1）将矿石粉碎
（2）H2SO4；+4
（3）绿色环保不会引入杂质
（4）
（5）解：设可制得Cd（BrO3）2质量为x。 x=264.96t 答：则144t镉铁矿可制得Cd（BrO3）2264.96t。
【解析】【解答】（1）将铁矿石粉碎，可以增大接触面积，提高反应速度，故填：将矿石粉碎。
（2）根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前3Cd、6S、26O、C、6H，反应后3Cd、3S、14O，还差3S、12O、6H，一个分子中含S、4O、2H为硫酸，硫酸根-2价，根据化合价代数和为零，Cd为+4价，故填：H2SO4；+4。
（3）用H2O2溶液氧化时，会将溶液中的 Fe2+转化成Fe3+，随后调pH进行除杂，在此过程中使用H2O2的优点是绿色环保不会引入杂质，故填：绿色环保不会引入杂质。
（4）CdCO3和HBrO3转化为Cd（BrO3）2、CO2和H2O，故填： 。
（5）详见答案。
【分析】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速度。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，进行分析。
根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，进行计算。
（3）用H2O2溶液氧化时，不会引入杂质。
（4）根据碳酸盐的性质，进行分析。
（5）根据质量守恒定律，找出 CdO2与Cd（BrO3）2的关系式，进行计算。
24．【答案】（1）H2O
（2）3H2+CO2CH3OH+H2O
（3）D
（4）温室效应
（5）钟罩内澄清的石灰水变浑浊；高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭；钟罩内液面上升等
【解析】【解答】（1）化学反应前后原子个数不变，丁的化学式是H2O；
（2）由上述分析可知，该微观示意图中发生反应的化学方程式：；
（3）A、由微粒的变化可知，反应前后原子的个数不变，A说法错误；
B、由上述反应可知，该反应有新物质生成属于化学变化，任何化学反应都应符合质量守恒定律，B说法错误；
C、反应前反应物中氢原子的化合价为0，碳原子的化合价为+4价，反应后在生成物中氢原子的化合价为+1价，碳原子的化合价为-2价，有化合价的变化，C说法错误；
D、由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为（2×3）：44=3：22，D说法正确；
故选：D；
（4）二氧化碳能引起温室效应，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇就可以减缓温室效应；
（5）蜡烛燃烧时产生二氧化碳气体，二氧化碳一般情况下不燃烧也不支持燃烧，又因为生成的二氧化碳温度较高，不容易及时向四周扩散，使得密度比空气的密度小，上升，使得上面的蜡烛先熄灭；二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，由于玻璃罩内的氧气被消耗，产生的二氧化碳溶于水，使玻璃罩内的压强变小，在外界大气压的作用下液面升高。
【分析】（1）根据化学反应前后原子个数不变进行分析；
（2）根据微观示意图，化学方程式的正确书写方式进行分析；
（3）根据质量守恒定律，化合价的相关计算进行分析；
（4）根据二氧化碳能产生温室效应进行分析；
（5）根据二氧化碳的性质：一般情况下，不燃烧也不支持燃烧，但在高温的情况下CO2气体密度会比空气稍小而上升；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等。
25．【答案】（1）FeSO4
（2）
【解析】【解答】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，表明加入的铁粉是过量的，即铁与硫酸铜完全反应，故则滤液中的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（2）高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
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