6.1.1化学反应与热能课件（共20张ppt）化学人教版（2019）必修第二册

(共20张PPT)
第一课时 化学反应与热能
火箭升天
美丽的烟花
天然气的燃烧
电池放电
化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。
【实验6-1】
一、实验探究—化学反应中的吸、放热现象
在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。
再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
【实验现象】镁条逐渐溶解，有气泡产生，试管壁发烫，温度计温度上升。
【实验结论】该反应放出热量
【反应原理】Mg+2H+=Mg2++H2↑
一、实验探究—化学反应中的吸、放热现象
【实验6-2】
将20gBa(OH)2 8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。
实验探究—化学反应中的吸、放热现象
一、实验探究—化学反应中的吸、放热现象
【实验现象】有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。
【实验结论】该反应为吸热反应
【实验原理】Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑
一、实验探究—化学反应中的吸、放热现象
①大多数分解反应（2H2O2==2H2O+O2外）；
②Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑+10H2O
③以C、H2、CO为还原剂反应（燃烧除外）；
C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 C+CuO=CO+Cu
④碳酸氢钠与盐酸的反应。
常见吸热反应
①所有的燃烧反应；
②所有的酸碱中和反应；
③大多数化合反应（C+CO2=2CO外）；
④活泼金属跟水或酸的置换反应；
⑤铝热反应（2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe）和缓慢氧化。
常见放热反应
阅读课本P33第一段，尝试着总结出常见的放热反应与吸热反应有哪一些？
误区防错
一、实验探究—化学反应中的吸、放热现象
例：NaOH、浓硫酸溶于水放出热量，但不是放热反应，叫放热过程；NH4NO3溶于水吸收热量，但不是吸热反应，叫做吸热过程。类似的三态变化属于吸热（放热）过程。吸热反应和放热反应指的是化学反应。
（1）吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热
（2）有热量变化的过程一定为吸放热反应
①常见的放热反应往往也需要加热。
例：氢气和氧气的混合气体，在常温下储存很久也不反应，但在点燃条件下，反应瞬间就能完成。点燃并没有提供太多的能量，但为反应的发生提供了必要条件。
②吸热反应也可以不用加热，自发进行。例如，Ba(OH)2·8H2O固体和NH4Cl
迁移练习:
1．下列说法正确的是(　　)
A．Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应
B．HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量
C．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
D．合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反应
B
1.宏观角度：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小
课本P34
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
能量
能量
反应物
反应物
生成物
生成物
反应过程（I）
反应过程（II）
能量图
放热反应
吸热反应
化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？
思考与交流
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
H—H
Cl — Cl
H— Cl
断开
断开
形成
H ·
··
· Cl
··
：
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
成键放出能量
断键吸收能量
二、深化理解—吸放热反应的实质
1molH2
2molH
共价键断裂
吸收436kJ能量
1molCl2
2molCl
共价键断裂
吸收243kJ能量
共价键形成
释放862kJ能量
}
2molHCl
H2 (g) + CI2(g) = 2HCI(g)
H—H + Cl—Cl → 2H—Cl
吸收的能量
(436+243)KJ
(431+431)KJ
释放的能量
<
反应结果放出能量
=(431+431)—(436+243)KJ
=183KJ
2. 微观角度：化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成
二、深化理解—吸放热反应的实质
在25℃、101kPa条件下 H2 + Cl2 === 2HCl 反应为例
点燃
断1 mol H-H键吸收436 kJ
断1 mol Cl-Cl键吸收242 kJ
形成2 mol H-Cl键放出2×431 kJ即862 kJ能量
反应进程
能量
H
Cl
Cl
-
H
-
H-Cl
H-Cl
H
Cl
Cl
H
E吸收=436+243=679 kJ E放出=431×2=862 kJ E1＜ E2 放热反应
在25℃、101kPa条件下 H2 + Cl2 === 2HCl 反应为例
点燃
二、深化理解—吸放热反应的实质
能量
反应进程
成键释放能量
反应物
吸收能量
断键吸收能量
生成物
吸热反应：断键吸收的总能量>成键放出的总能量
吸热反应
三、问题解决—“自热火锅”原理分析
结合自热包中的成分（铝粉、氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠），运用所学的知识，尝试解释自热包遇水放热的原理。
思考与交流
三、问题解决—“自热火锅”原理分析
自热包中发生的反应：
1、CaO +H2O=Ca(OH)2
2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
......
其中1、3皆为放热反应
四、时事热点—“两会”中的能源问题
人类利用能源的三个阶段：
时期、 时期和 时期。
思考与交流：在人类发展的历程中，我们利用的能源如何发展？
柴草
化石燃料
多能源结构
利用过程中面临两个问题
一是其短期内不可再生，储量有限，随着能源消费需求的不断增加，能源消费量与储量之间的矛盾日益突显；
二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
四、时事热点—“两会”中的能源问题
李强总理做2024年《政府工作报告》
2023年政府主要工作：
制定支持绿色低碳产业发展政策。推进重点行业超低排放改造。启动首批碳达峰试点城市和园区建设。积极参与和推动全球气候治理。
2024年政府主要工作：
“深化电力、油气、铁路和综合运输体系等改革，健全自然垄断环节监管体制机制”，“深入推进能源革命，控制化石能源消费，加快建设新型能源体系。加强大型风电光伏基地和外送通道建设，推动分布式能源开发利用，提高电网对清洁能源的接纳、配置和调控能力，发展新型储能，促进绿电使用和国际互认，发挥煤炭、煤电兜底作用，确保经济社会发展用能需求”。 摘自《2024年政府工作报告》
感谢聆听！