北京市北师大附属实验中学顺义学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（PDF版无答案）

2023～2024 学年度第二学期阶段练习 2
高二化学 2024.04
第一部分 选择题（共 42 分）
可能用到的相对原子质量 C-12 N-14 O-16
本部分每小题只．有．一．个．选．项．符合题意，每小题 3 分
1．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）
A．O2 B．NH3 C．CO2 D．H2S
2．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）
A．SO2 和 H2O B．HCl 和 NaCl C．CO2 和 SiO2 D．Cu 和 Ne
3．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2晶体中最小环是十二元环
B．石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同，属于同种晶体类型
C．金刚石和石墨都具有良好的导电性
D．12g 金刚石中含有的 C—C 数目为 1.5NA
4．下列说法正确的是（ ）
A．晶体中有阳离子，就一定有阴离子
B．共价晶体的熔点一定高于离子晶体
C．N2与 CO 的沸点差异源于二者的极性不同
D．晶体与非晶体的本质区别在于晶体具有各向异性
5．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )
A．钛元素原子的 M 层上共有 10 个电子
B．钛元素是 ds 区的过渡元素
C．钛元素原子最外层上有 4 个电子
D．钛元素位于元素周期表的第四周期第ⅣA 族
6. 下列说法正确的是( )
A．不同的原子轨道形状一定不相同
B．p 轨道呈哑铃形，因此 p 轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形
C．2p 能级有 3 个 p 轨道
D．氢原子的电子运动轨迹呈球形
1
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7. 下列说法不．正．确．的是（ ）
A．PCl3是极性键构成的极性分子
B．H+能与 H2O 以配位键形成 H +3O
C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
D．对固体进行 X 射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
8．对下列事实的解释不．正．确．的是（ ）
选项 事实 解释
A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子”
B ICl 中 I 表现为正价 电负性：Cl＞I
C I2 易溶于四氯化碳 I2 和四氯化碳分子都是非极性分子
D Cl2、Br2、I2 的熔沸点依次升高 Cl2、Br2、I2 中共价键强度依次减小
9．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醇的结构式：CH3CH2OH
B．水的电子式：
Cr 5 1
C．基态铬原子( 24 )的价层电子排布式：3d 4s
D．基态氧原子的轨道表示式：
10．下列叙述中不．正．确．的是（ ）
A．1mol 乙烯分子中含有 5molσ 键
B．Cl2 中两个 Cl 原子形成共价键，轨道重叠示意图为：
C．H2O 的键角小于 NH3是因为孤电子对之间的斥力更大
D．对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基
苯甲醛形成分子内氢键
2
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11．X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X 的基态原子 L 层电子数是 K 层的 2 倍
＋
Y Y 的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn 2
Z Z 存在质量数为 23，中子数为 12 的核素
W W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
下列说法不．正．确．的是( )
A．W 是 Fe 元素
B．Y 的气态氢化物的空间结构为三角锥形
C．Z2Y2 中阴离子和阳离子个数比为 1∶2
D．XY2是一种直线形分子
12．血红蛋白结合 O2 后的结构如图所示，Fe2+与周围的 6 个原子均以配位键结合。CO 也可与血
红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为 O2的 230～270 倍。二者与血红蛋白（Hb）结合的反
应可表示为：（ ）
① Hb + O2 Hb(O2) K1
② Hb + CO Hb(CO) K2
下列说法不正确的是
A．Fe2+形成配位键时提供空轨道
B．电负性：O > C，故 CO 中与 Fe2+配位的是 O
C．由题意可得结论：相同温度下，K2 > K1
D．CO 中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反
13. 嫦娥 5 号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法
正确的是（ ）
A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe 位于元素周期表的 p 区 D．这六种元素中，电负性最大的是 O
3
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14. 向由 0.1 mol CrCl3·6H2O 配成的溶液中加入足量 AgNO3 溶液，产生 0.2 mol 沉淀。配合物
CrCl3·6H2O 的配位数为 6，下列说法错误的是（ ）
A．该配合物的中心离子是 Cr3+
B．该配合物的配体是 H2O 和 Cl
C．每 1 mol 配离子[Cr(H O) Cl]2+2 5 中含有 6NA 个共价键
D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键
第二部分 非选择题（共 58 分）
15．有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，除 E 为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、
G 位于元素周期表的 s 区，其余元素位于 p 区，A、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有
成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
＋
C 元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn 1；D 元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排
第二位；F 的基态原子核外成对电子数是单电子数的 3 倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨
道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：D________，G________。
(2)E 元素位于周期表________区，________族。
(3)写出 C 的电子排布式：________。
(4)B 的原子结构示意图为________。
(5)基态 A 原子中含有的未成对电子数为________。
(6) F 的气态氢化物中，F 原子的杂化方式为 ________。
16.《自然》报道了我国科学家利用催化剂通过化学链合成氨。回答下列问题：
（1）写出 3分子中 N 原子的价层电子排布 ，N 原子中共有 种运动状态不同的电子。
（2） 3分子中 N 原子的最高能层为 （ 用字母表示），最高能层电子的电子云形状为 。
(3) 3可用于制备 3、 4 3、 2 3、 (亚硝基胍)等含氮化合物， 4 3
中阳、阴离子中的中心原子杂化方式依次为 、 ；1个亚硝基胍分子中含 个 键。
(4) 、 位于同一主族， 3、 3分子结构如图所示；
4
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① 3中 键的键长比 3中 键的键长短，其主要原因是 。
② 3和 3中， 、 原子的杂化方式相同，但 间的夹角比 间的大，其主要
原因是 。
③ 3比 3易液化，其主要原因是 。
17.神舟飞船材料由金属材料(镁合金、钛合金、铝合金等)和非金属材料加工而成。
（1）钛具有较强抗腐蚀性及强度。
① 基态钛原子的价层电子轨道表示式为_______。
1 1
② 电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 2 表示，与之相反的则用 - 2 表示，称为电子
的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。
③ 从原子结构角度解释 TiCl3 中+3 价钛元素还原性较强的原因___________________。
④ Ti 的四卤化物熔点如下表所示，TiF4 熔点高于其他三种卤化物，自 TiCl4至 TiI4熔点
依次升高，原因是________________。
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 - 24.12 38.3 155
（2）氧化锆基陶瓷热障涂层是航天发动机的关键技术。下图为立方氧化锆晶胞示意图。
①氧化锆的化学式是 。 ②每个 Zr 原子周围紧邻的等距 Zr 原子有 个。
18．FePO4 是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成 LiFePO4。
（1）下列电子排布图表示的 Li 原子的状态中，能量最高的为_____（填序号）。
a． b． c．
（2）从价电子排布的角度解释 Fe 位于元素周期表 d 区的原因_____。
（3）LiFePO4的制备：
5
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FeC2O4·2H2O 的结构如下图所示。
② Fe2+和 H2O 之间的作用力类型为_____。
② H2C2O4的结构简式为HOOC-COOH，其Ka1大于CH3COOH 的Ka，从结构角度解释原因_____。
（4）锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示。
①由于 PO 3 4 的空间构型为_____，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨
架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。
②正极材料在 LiFePO4和 FePO4之间转化时，经过中间产物 Li1 xFePO4。LiFePO4转化为 Li1 xFePO4
的过程中，1mol 晶胞转移电子的物质的量为_____mol。
6
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