山东滕州2014-2015 评比优秀教案 鲁科版化学 选修4 第1章 化学反应原理与能量变化 章节总复习
文档属性
| 名称 | 山东滕州2014-2015 评比优秀教案 鲁科版化学 选修4 第1章 化学反应原理与能量变化 章节总复习 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 669.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-11-09 16:03:24 | ||
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文档简介
单位：枣庄三中
课题、课时：《化学反应原理》第1章 化学反应与能量变化章总复习
课型：复习课
授课时间： 2014年 10 月 10 日
教学模式：诱思探究
教学手段：PPT课件 学案
学情分析 学生通过学习化学反应与能力转化，对化学反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的热效应的测定和定量计算，电能和化学能之间的相互转化，电解和电池的基本原理有了深刻的理解，也加深了对化学键、氧化还原反应的认识，通过调查发现学生对电极方程式的书写感觉难度大，计算掌握的也不好。
设计思路 单元复习不是知识点的罗列，不是过关题的考查 ( http: / / www.21cnjy.com )，更不是填鸭式的灌满堂，要引导学生建立自己的知识体系，利用对比，分类等化学学习方法对所学知识点进行归纳梳理，多利用对比的方法对所学知识用不同视角理解消化。所以这个单元复习分成这样两部分：1、学案：以对本单元知识点复习整理为主，由学生上课前完成2、教案：强化重点、突破难点，师生互动
教学目标 知识与技能 （1）建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；（2）学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；（3）解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。
过程与方法 利用对比，分类等化学学习方法对所学知识点进行归纳梳理，多利用对比的方法对所学知识用不同视角理解消化。
情感、态度与价值观 培养学生从能量的角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，培养学生赞赏化学的作用，了解化学科学的研究特点，激发起学习的兴趣。
教学重点 热化学方程式的书写、盖斯定律、电极方程式的书写、金属的腐蚀与防护
教学难点 让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋，形成自己的知识体系能力体系。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
诱思导学 通过对本单元的学习你已经掌握了那些知识点？这些知识点和之间有那些关联？和我们以前所学的化学知识联系密切？那些知识点你感觉还有些迷惑？ 自学、交流研讨对第一章知识归纳总结 构建化学反应与能量变化的知识体系
投影学生构建的知识树 ( http: / / www.21cnjy.com )加强与其他章节的联系，同学之间取长补短互助学习
诱思导学 1、剖析测定中和热的关键仪器、关键步骤2、化学方程式、离子方程式、热化学方程式的异同点？ 列表比较 运用比较的方法加深对热化学方程式的理解
PPT投影 项目化学方程式离子方程式热化学方程式相同点遵守质量守恒定律和客观事实不同点化学计量数整数 表示粒子个数或物质的量整数 表示粒子个数或物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的量状态不需标明标明微粒带的电荷标明物质的状态（气液固）焓变无无必须标明“—”“+”焓变值及单位意义表示化学反应中的物质变化用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式不仅标明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应的能量变化。
巩固练习 （2010山东卷）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C利用盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同 学生分析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。答案：C 加深学生对化学反应的热效应的理解
专项突破 带领学生完成学案中六、原电池、电解池、电镀池的比较中的表格 针对学案中填错的地方更正、完善、查漏补缺。 运用比较的方法理解原电池、电解池原理
诱思导学 ( http: / / www.21cnjy.com )1、同样是用铁和石墨做电极、大多是食盐水为电解质溶液，它们的电极反应式有什么异同点？2、总结如何书写电极方程式 3、铁腐蚀快慢顺序？ 运用比较的方法培养学生书写电极方程式的能力
学生书写电极方程式 C装置：阳极：Fe=2e_+ Fe2+阴极:2H++2e_=H2总反应方程式：Fe+2H2O= Fe(OH)2+H2↑E装置正极反应方程式： 正极反应：O2+2H20+4 e_ ==4OH- 查看学生的、掌握情况
PPT投影 先判断装置类型电解池先看阳极材料， ( http: / / www.21cnjy.com )若为活性电极，则电极本身失电 ( http: / / www.21cnjy.com )子，溶液中的阴离子不再参加反应，若阳极为惰性电极，则分析溶液中存在哪些离子，判断离子的迁移，根据离子的放电顺利，写出电极反应式，可参照电解的三种类型，电解水型，电解电解质型，电解电解质和水型。原电池1、列物质，标得失若两电极为金属电极，根据金属的活泼性判断出正负极。负极:失电子（发生氧化反应），生成阳离子， 考虑该阳离子是否与电解质溶液反应。正极:溶液中阳离子得电子（发生还原反应）。再找出得失电子的数量。2、看环境 配守恒负极反应生成的阳离子与电解 ( http: / / www.21cnjy.com )质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式； 如：碱性介质中生成的H+ 应让其结合OH- 生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒，得失电子守恒等加以配平。3、两式相加验总式正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。 突破难点
巩固练习 1 、（浙江卷）11、电解装置如图 ( http: / / www.21cnjy.com )所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变2012·山东卷] 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )图0A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
附：学案由学生课前完成。 第1章 化学反应与能量变化复习学案一、化学反应的反应热概念： 符号： 3、单位： 4、测量仪器： 5、计算公式： 6、反应热的分类主要有 、 。（1）燃烧热：在101kPa时，1mol物质 ( http: / / www.21cnjy.com )完全燃烧生成稳定的_________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。注意：完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02，H→H20，S→S02等。（2）中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20，这时的反应热叫中和热。 中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol二、反应的焓变△H ＝___________________________=____________________________________△H > 0 ， △H < 0 ， 放热反应和吸热反应(1)放热反应：即放出热量的化学反应，其反应物的总能量_______生成物的总能量。(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量_______生成物的总能量。三、热化学方程式 概念： 意义： 。四、反应焓变的计算（根据热化学方程式、盖斯定律）【学生思考分析】例1、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是A △H1＞△H2 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 B 锡在常温下以灰锡状态存在 D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏1、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>－192．9kJ·mol－12．已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2605.1 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为 A．3 : 5 B．2 : 3 C．3 : 2 D．5 : 3五、原电池、电解池、电镀池的工作原理例1、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中、d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变例2、 X、Y、Z、M代表四种金属元素 ( http: / / www.21cnjy.com ).金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y例3、如图：a、b电极为石墨电极，c为铜电极，d为锌电极， 电解质溶液均为硫酸铜溶液，请写出各电极反应式。a极：_________________________________________b极：_________________________________________c极：_________________________________________d极：_________________________________________。六、原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将________能转变成____能的装置将____能转变成_________能的装置应用_____原理在某金属表面镀上一层其他金属形成条件①______不同的两个电极；②同时插入同电解质溶液；③用导线相互连接或直接接触组成闭合回路①两电极接________②两电极同时插入同一电解质溶液③用导线相互连接组成配合回路①_______接电源正极，______________接电源负极②电镀液______________________________________主要区别 是否有_____________________________。电极名称___极：电子_______的极或_______的金属电极或发生_______反应的电极。____极；电子_______的极或_______的金属电极或发生_______反应的电极。___极：与________相连的极___极：与________相连的极 _____电极：Pt、Au、电极的种类 石墨等(依材料分) ______电极：除Pt、Au、石墨外____极：必须是___________极：______电极反应负极：_______________，发生________反应。正极：电极本身不反应，溶液中的某些离子或______在正极上获得电子，发生还原反应。燃料电池：________________ _，正极： 负极：充电电池：___________________________________。阳极：若为惰性电极，则电极本身不反应，溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应，阴离子放电顺序(还原性强弱顺序)：________________________________若为活性电极：则___________失去电子，发生氧化反应。阴极：电极本身不反应，溶液中阳离子在阴极上获得电子，发生还原反应。阳离子放电顺序(氧化性强弱顺序)：___________________________________________阳极：_________________阴极：_________________电子流向________________________________________________________________________________________________________电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离子的移动→阳极→沿导线→电源正极七、金属的腐蚀金属腐蚀的快慢的判断方法一般说来可用来下列原则判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀例1：下列五个烧杯中均有天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是 ____。八、构建本单元知识图
反 思 复习不能只停留在对原有知识的再认识上， ( http: / / www.21cnjy.com )而要进行认真的分析归纳等，做进一步深化处理，从中掌握知识间的联系、相互转化关系，尽可能使知识有机的联系起来，在头脑中形成网络。而这项工作不要由老师一手代办，而要发挥学生的主体性，老师只需教给学生总结归纳的方法，让学生自己动手总结。 复习课应是由师生互动来完成 ( http: / / www.21cnjy.com )的。这种互动要比上新课时还要多。教师讲是为了引出内容的主线和设计教学思路，这条线可时常让其断开，把连接的任务交给学生，但要把学生的思路打开，一方面要让其感到自己在知识的连接上已掌握点和欠缺点；另一方面通过学生的"读"可让教师及时了解他们在哪方面存在问题，如何采取对策。但提出问题要选题得当，有的问题也可设计成小组讨论、代表发言、老师总结等方式来完成。这种讲、读结合的方式激发学生的学习热情，有较好的教学效果。学生对复习课往往缺乏当初学习化学的热情， ( http: / / www.21cnjy.com )如果复习只是把学过的知识机械化的重复，搞题海战术，那学生就会缺乏学习的主动性和积极性。怎样让复习课变得有趣、有效，学生能有新的提高和收获，教师就要用新颖的形式吸引学生主动参与复习活动，在教学中应用：启发式讲授、自学式的阅读和钻研、将题目分类分组训练、小组讨论、适当的时候改变复习形式让学生对实验装置进行改装、对结论进行论证等复习形式。激发学生学习兴趣，提高学习积极性。
课题、课时：《化学反应原理》第1章 化学反应与能量变化章总复习
课型：复习课
授课时间： 2014年 10 月 10 日
教学模式：诱思探究
教学手段：PPT课件 学案
学情分析 学生通过学习化学反应与能力转化，对化学反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的热效应的测定和定量计算，电能和化学能之间的相互转化，电解和电池的基本原理有了深刻的理解，也加深了对化学键、氧化还原反应的认识，通过调查发现学生对电极方程式的书写感觉难度大，计算掌握的也不好。
设计思路 单元复习不是知识点的罗列，不是过关题的考查 ( http: / / www.21cnjy.com )，更不是填鸭式的灌满堂，要引导学生建立自己的知识体系，利用对比，分类等化学学习方法对所学知识点进行归纳梳理，多利用对比的方法对所学知识用不同视角理解消化。所以这个单元复习分成这样两部分：1、学案：以对本单元知识点复习整理为主，由学生上课前完成2、教案：强化重点、突破难点，师生互动
教学目标 知识与技能 （1）建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；（2）学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；（3）解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。
过程与方法 利用对比，分类等化学学习方法对所学知识点进行归纳梳理，多利用对比的方法对所学知识用不同视角理解消化。
情感、态度与价值观 培养学生从能量的角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，培养学生赞赏化学的作用，了解化学科学的研究特点，激发起学习的兴趣。
教学重点 热化学方程式的书写、盖斯定律、电极方程式的书写、金属的腐蚀与防护
教学难点 让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋，形成自己的知识体系能力体系。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
诱思导学 通过对本单元的学习你已经掌握了那些知识点？这些知识点和之间有那些关联？和我们以前所学的化学知识联系密切？那些知识点你感觉还有些迷惑？ 自学、交流研讨对第一章知识归纳总结 构建化学反应与能量变化的知识体系
投影学生构建的知识树 ( http: / / www.21cnjy.com )加强与其他章节的联系，同学之间取长补短互助学习
诱思导学 1、剖析测定中和热的关键仪器、关键步骤2、化学方程式、离子方程式、热化学方程式的异同点？ 列表比较 运用比较的方法加深对热化学方程式的理解
PPT投影 项目化学方程式离子方程式热化学方程式相同点遵守质量守恒定律和客观事实不同点化学计量数整数 表示粒子个数或物质的量整数 表示粒子个数或物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的量状态不需标明标明微粒带的电荷标明物质的状态（气液固）焓变无无必须标明“—”“+”焓变值及单位意义表示化学反应中的物质变化用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式不仅标明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应的能量变化。
巩固练习 （2010山东卷）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C利用盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同 学生分析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。答案：C 加深学生对化学反应的热效应的理解
专项突破 带领学生完成学案中六、原电池、电解池、电镀池的比较中的表格 针对学案中填错的地方更正、完善、查漏补缺。 运用比较的方法理解原电池、电解池原理
诱思导学 ( http: / / www.21cnjy.com )1、同样是用铁和石墨做电极、大多是食盐水为电解质溶液，它们的电极反应式有什么异同点？2、总结如何书写电极方程式 3、铁腐蚀快慢顺序？ 运用比较的方法培养学生书写电极方程式的能力
学生书写电极方程式 C装置：阳极：Fe=2e_+ Fe2+阴极:2H++2e_=H2总反应方程式：Fe+2H2O= Fe(OH)2+H2↑E装置正极反应方程式： 正极反应：O2+2H20+4 e_ ==4OH- 查看学生的、掌握情况
PPT投影 先判断装置类型电解池先看阳极材料， ( http: / / www.21cnjy.com )若为活性电极，则电极本身失电 ( http: / / www.21cnjy.com )子，溶液中的阴离子不再参加反应，若阳极为惰性电极，则分析溶液中存在哪些离子，判断离子的迁移，根据离子的放电顺利，写出电极反应式，可参照电解的三种类型，电解水型，电解电解质型，电解电解质和水型。原电池1、列物质，标得失若两电极为金属电极，根据金属的活泼性判断出正负极。负极:失电子（发生氧化反应），生成阳离子， 考虑该阳离子是否与电解质溶液反应。正极:溶液中阳离子得电子（发生还原反应）。再找出得失电子的数量。2、看环境 配守恒负极反应生成的阳离子与电解 ( http: / / www.21cnjy.com )质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式； 如：碱性介质中生成的H+ 应让其结合OH- 生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒，得失电子守恒等加以配平。3、两式相加验总式正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。 突破难点
巩固练习 1 、（浙江卷）11、电解装置如图 ( http: / / www.21cnjy.com )所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变2012·山东卷] 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )图0A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
附：学案由学生课前完成。 第1章 化学反应与能量变化复习学案一、化学反应的反应热概念： 符号： 3、单位： 4、测量仪器： 5、计算公式： 6、反应热的分类主要有 、 。（1）燃烧热：在101kPa时，1mol物质 ( http: / / www.21cnjy.com )完全燃烧生成稳定的_________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。注意：完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02，H→H20，S→S02等。（2）中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20，这时的反应热叫中和热。 中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol二、反应的焓变△H ＝___________________________=____________________________________△H > 0 ， △H < 0 ， 放热反应和吸热反应(1)放热反应：即放出热量的化学反应，其反应物的总能量_______生成物的总能量。(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量_______生成物的总能量。三、热化学方程式 概念： 意义： 。四、反应焓变的计算（根据热化学方程式、盖斯定律）【学生思考分析】例1、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是A △H1＞△H2 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 B 锡在常温下以灰锡状态存在 D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏1、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>－192．9kJ·mol－12．已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2605.1 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为 A．3 : 5 B．2 : 3 C．3 : 2 D．5 : 3五、原电池、电解池、电镀池的工作原理例1、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中、d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变例2、 X、Y、Z、M代表四种金属元素 ( http: / / www.21cnjy.com ).金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y例3、如图：a、b电极为石墨电极，c为铜电极，d为锌电极， 电解质溶液均为硫酸铜溶液，请写出各电极反应式。a极：_________________________________________b极：_________________________________________c极：_________________________________________d极：_________________________________________。六、原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将________能转变成____能的装置将____能转变成_________能的装置应用_____原理在某金属表面镀上一层其他金属形成条件①______不同的两个电极；②同时插入同电解质溶液；③用导线相互连接或直接接触组成闭合回路①两电极接________②两电极同时插入同一电解质溶液③用导线相互连接组成配合回路①_______接电源正极，______________接电源负极②电镀液______________________________________主要区别 是否有_____________________________。电极名称___极：电子_______的极或_______的金属电极或发生_______反应的电极。____极；电子_______的极或_______的金属电极或发生_______反应的电极。___极：与________相连的极___极：与________相连的极 _____电极：Pt、Au、电极的种类 石墨等(依材料分) ______电极：除Pt、Au、石墨外____极：必须是___________极：______电极反应负极：_______________，发生________反应。正极：电极本身不反应，溶液中的某些离子或______在正极上获得电子，发生还原反应。燃料电池：________________ _，正极： 负极：充电电池：___________________________________。阳极：若为惰性电极，则电极本身不反应，溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应，阴离子放电顺序(还原性强弱顺序)：________________________________若为活性电极：则___________失去电子，发生氧化反应。阴极：电极本身不反应，溶液中阳离子在阴极上获得电子，发生还原反应。阳离子放电顺序(氧化性强弱顺序)：___________________________________________阳极：_________________阴极：_________________电子流向________________________________________________________________________________________________________电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离子的移动→阳极→沿导线→电源正极七、金属的腐蚀金属腐蚀的快慢的判断方法一般说来可用来下列原则判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀例1：下列五个烧杯中均有天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是 ____。八、构建本单元知识图
反 思 复习不能只停留在对原有知识的再认识上， ( http: / / www.21cnjy.com )而要进行认真的分析归纳等，做进一步深化处理，从中掌握知识间的联系、相互转化关系，尽可能使知识有机的联系起来，在头脑中形成网络。而这项工作不要由老师一手代办，而要发挥学生的主体性，老师只需教给学生总结归纳的方法，让学生自己动手总结。 复习课应是由师生互动来完成 ( http: / / www.21cnjy.com )的。这种互动要比上新课时还要多。教师讲是为了引出内容的主线和设计教学思路，这条线可时常让其断开，把连接的任务交给学生，但要把学生的思路打开，一方面要让其感到自己在知识的连接上已掌握点和欠缺点；另一方面通过学生的"读"可让教师及时了解他们在哪方面存在问题，如何采取对策。但提出问题要选题得当，有的问题也可设计成小组讨论、代表发言、老师总结等方式来完成。这种讲、读结合的方式激发学生的学习热情，有较好的教学效果。学生对复习课往往缺乏当初学习化学的热情， ( http: / / www.21cnjy.com )如果复习只是把学过的知识机械化的重复，搞题海战术，那学生就会缺乏学习的主动性和积极性。怎样让复习课变得有趣、有效，学生能有新的提高和收获，教师就要用新颖的形式吸引学生主动参与复习活动，在教学中应用：启发式讲授、自学式的阅读和钻研、将题目分类分组训练、小组讨论、适当的时候改变复习形式让学生对实验装置进行改装、对结论进行论证等复习形式。激发学生学习兴趣，提高学习积极性。