第2章单元复习 化学反应速率
枣庄三中西校
授课日期 2014年12月4日 课题名称 单元复习 化学反应速率
课型 复习 教学模式 诱思探究
内容分析 学生在必修2开始接触化学反应速率，在原 ( http: / / www.21cnjy.com )理的学习上由定性向定量，对化学反应原理的认识，由普通反应到对反应机理有初步了解，对温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响有了初步认识。通过复习使学生从本质上进一步加深对化学平衡和化学反应快慢的理解和知识的灵活应用。
学情分析 学生学习新课时有新鲜感，单元复习时认为做点 ( http: / / www.21cnjy.com )题，完成单元过关就万事大吉了，单元复习不是知识点的再现，要求复习能够温故知新，重点放在知新上，形成知识网络，构建知识树，寻找知识之间的联系，体会化学反应速率在生产生活上的作用。
教学目标 知识与技能 1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用
过程与方法 （1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。
情感态度与价值观 体会探索化学原理的兴趣，加强探究学习的应用。
复习过程设计及设计思路 学生课前完成学案-----课上知识点精讲--------课后练习反思第一阶段是学生根据学案复习相关知识点到达识记的目标。第二阶段课堂精讲，这一阶段要 ( http: / / www.21cnjy.com )求教师在批阅学生学案的基础上分析出学生的知识漏洞，做到查漏补缺并带领学生编织知识网络，学生理解化学反应的速率有一定的难度，利用表格对反应速率和化学平衡比较让学生更加清晰的理解化学反应速率的含义，外界条件对二者影响的不同。利用图像直观了解速率与外部条件的关系。第三阶段，课后练习巩固，题目在精不在多，争取在课上完成，要短平快。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
课前学案 化学反应速率及影响因素【基础知识梳理】一、化学反应速率1.概念： 。2.表示方法： 公式：v = （△C表示物质的物质的量浓度变化，△t表示时间变化）单位： 等注意事项： ② ③ 。二、影响化学反应速率的因素及影响效果：1.内因： 2.外因：（1） （2） （3） （4） （5）其他因素： 。三、绘制知识网络图 让学生复习回顾知识要点
归纳总结 ( http: / / www.21cnjy.com )
知识点精讲典例分析 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )诱思问题1.如果对于同一个反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，用不同物质表示其反应速率，速率越大反应越快吗？ ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )【典例1】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( ) ( http: / / www.21cnjy.com )A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) 【解析】：本题是2006年四川高考题，重点考查学生读图能力，根据物质的量变化量写出方程式，根据方程式表示出X、Y、Z的速率，有一定的综合性。 巩固基础重点突出要求学生在完成学案的基础上及时巩固练习
知识点精讲影响速率的条件及与相关知识点间的关系。 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线 任一平衡体系 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )任一平衡体系 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )正反应方向为气体体积增大的放热反应 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡 使学生加深速率与平衡之间关系的认识并与 ( http: / / www.21cnjy.com )图像结合培养学生读图能力，培养学生运用图像形象描述速率与外界条件变化而变化的关系进一步给学生以更加直观的理性思考。
典例分析 【典例2】（2011·全国卷I·28）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： ( http: / / www.21cnjy.com )回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；(3) B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动 ( http: / / www.21cnjy.com )的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应温度（）的高低： （填“＞”、“＝”、“＜”），判断的理由是 【解析】：由图像知在第Ⅰ阶段达到平衡时A、B ( http: / / www.21cnjy.com )、C的浓度变化量分别是1.0、3.0和2.0，所以反应的化学方程式中，a:b:c＝)1:3:2；由图像可以计算出A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)分别为2/20、0.36/15和0.12/15，vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)；同理可以计算出B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)分别为0.5、0.38和0.19； 由第一次平衡到第二次平衡是C的浓度瞬间降低到0，即移走量产物C，平衡向正方应方向移动；第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段相比，反应物浓度降低，生成物浓度增大，平衡向正方应方向移动，因为反应放热，所以是降低了温度；由于反应是一个体积增大的可逆反应，所以扩大容器的体积平衡向逆反应方向移动。 利用高考题培养学生综合分析问题能力。检查学生对外界条件对化学反应速率影响、相关计算、图像分析等掌握情况。
命题常设误角度诊断 ( http: / / www.21cnjy.com ) 学会寻找知识误区，查漏补缺 站在不同视角分析问题
该练习在课后完成。 1.（2011·江苏高考·15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n（CO2）=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应2.（2011·北京高考·12）.已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3) 2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B.反应进行到20min末，CH3COCH3的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的3.（2011·海南高考·8）对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）。A．H2（g）的消耗速率与HI（g） ( http: / / www.21cnjy.com )的生成速率比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等4.（2010·福建卷）下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律5. （2009·山东卷） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是21世纪教育网A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大高 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间21世纪教育网 D.在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为6. （2010·全国卷Ⅰ）在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 ( http: / / www.21cnjy.com )请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②__________________；③__________________；（2）实验②平衡时B的转化率为_______；实验③平衡时C的浓度为______；（3）该反应的ΔH______0，判断其理由__________；（4）该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：vB=__________________；实验③：vC=__________________。 学生在总结完知识点后及时练习巩固 高二时间相对充足，练习高考题对学生能力可能有点高，不过我们还是要利用这段时间拔拔高。
作业布置 自主学习丛书第75页第例一题完成单元过关检测题
课后反思 在本节课的实施过程中，分三个阶段，第一阶 ( http: / / www.21cnjy.com )段是学生根据学案复习相关知识点到达识记的目标。第二阶段课堂精讲，这一阶段要求教师在批阅学生学案的基础上分析出学生的知识漏洞，做到查漏补缺并带领学生编织知识网络，学生理解化学反应的速率有一定的难度，利用表格对反应速率和化学平衡比较让学生更加清晰的理解化学反应速率的含义，外界条件对二者影响的不同。利用图像直观了解速率与外部条件的关系。第三阶段，课后练习巩固，题目在精不在多，争取在课上完成，要短平快。但是对于在教学实施过程中由于对章节复习的难度、深度把握还不是很到位。综合性、深度的设计向高三复习看齐。因此许多题目的选择上多是高考题，知识不仅局限于速率问题还把化学反应的限度的问题列表比较，想利用高二时间相对充足的条件拔拔高。教学过程中有些同学有跟不上现象，要分类推进。选修Ⅳ 第2章 化学平衡复习
第二课时
【教材分析】
本节教材在化学必修课程的基础上对外界条件对化学平衡的影响进行深入的探讨。教材紧抓平衡常数概念，依据Q与K的比较判据分析平衡移动.
【学情分析】
学生通过必修2的学习已经知道可逆反应进行 ( http: / / www.21cnjy.com )到一定程度后即达到化学平衡状态，知道温度、压强、浓度等外界条件改变化学平衡将发生移动， 但不知道温度、压强、浓度等外界条件改变时化学平衡将如何移动。通过本节课学习学生更深入认识其原理。
【教学目标】
一 知识与能力
１、理解化学平衡移动的原理.
２、掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
二 过程与方法
１、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
２、通过从浓度、压强、温度对化学平衡的影响 ( http: / / www.21cnjy.com )总结出化学平衡移动的原理，培养和训练抽象概括能力，通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验能力。
三 情感与价值观
1、通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
2、激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
3、培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力。
【教学重点】
浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
【教学难点】
化学平衡移动的原理。
【教学方法】
探究教学 讲练结合
【教学手段】
多媒体教学课件
【教学过程】
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
基础回顾 什么是化学平衡的移动？ 影响化学平衡移动的因素是什么？ 回答 复习化学平衡移动
方法指导 判断化学平衡移动的方法v（正）和v（逆）的相对大小Q和K的相对大小③勒·夏特列原理 方法指导
板书 二、影响化学平衡移动的因素（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：（观看实验演示分析，得出结论：增大反应物浓度或减小生成物 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度,可使化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动。 感知判断化学平衡地方法
原理深化 从实验得出的结论，下面我们从速率-时间图像上解释：（可让学生画出图像自己解释）。 画图 明确判断化学平衡的方法
练习 1.工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应： 在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？2.可逆反应H2O(g) ( http: / / www.21cnjy.com )+ C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 思考回答 加深理解
板书 （二）、温度变化对化学平衡的影响[活动与探究2 ]：2NO2 N2O4 △H<0红棕色 无色【结论】：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。 思考 加深理解
学生从速率-时间图像上解释。 讨论画图 深化
【练习】 3. 在高温下，反应2HBr H2+Br2(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )A、保持容积不变,加入HBr(g) B、降低温度C、升高温度 D、保持容积不变,加入H2(g)4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应:H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反应放热 )当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V ( http: / / www.21cnjy.com )(正) ，V(逆) ,混合气体的颜色 ,H2的转化率 ，混合气体的平均相对分子质量 。 归纳交流 形成解题步骤
板书 （三）、压强变化对化学平衡的影响观察PPT中数据，分析得出结论： 规律：对于反应前后气体体积（n）有变化可逆反应，在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 思考讨论 巩固基本知识，加深对影响化学平衡因素的理解
【讲解】 对于某些有气体参与的可逆反应，由于 ( http: / / www.21cnjy.com )压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。 当反应前后体积相同时，增大倍数相同。 思考 指导方法
对于反应bB(g) cC(g)，画出图像 讨论 深化理解
知识应用 5、某一温度下，在一带有活塞的 ( http: / / www.21cnjy.com )体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 = 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( )A.υ正增大、υ逆减少 B.υ正、υ逆均不变 C.平衡不发生移动 D.平衡向右移动 E.υ正、υ逆均增大6：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g）（正反应放热）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下图。下列判断一定错误的是（ AB） A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 思考做题交流 应用方法形成能力，并应用平衡的图像
方法指导 化学平衡的图像看坐标轴代表的物理量 ②看点：起点、终点、拐点③先拐先平衡 ④定一议二法 思考交流回答 指导方法
方法应用 例题7：对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) － Q，下列图像正确的是（ BD ） 做题思考交流 应用方法，形成审图能力
板书设计 【板书设计】：一．化学平衡的移动1、概念： 2、移动的方向： 3、判断方法《1》（正）和v（逆）的相对大小《2和K的相对大小《3》特列原理二．影响化学平衡移动的因素浓度的变化对化学平衡的影响压强变化对化学平衡的影响温度变化对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响
教后记 化学平衡是中学教学的重点也是难点，是化学的核 ( http: / / www.21cnjy.com )心思想之一。通过本节课的复习，学生对于化学平衡概念的理解更近了一步，解决化学平衡的图像基本掌握，能正确判断不同条件下化学平衡移动的方向。但本节课内容过多，容量过大，教学节奏较快。
随堂练习
1、一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（ ）
A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B．其他条件不变向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动
C．用X表示此反应的反应速率是（0．1-0．2 a）mol·（L·min）-1
D．其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
2、可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是( )
A. p2＜p1，逆反应放热 B. p2＞p1，正反应放热
C. p2＞p1，正反应吸热 D. p2＜p1，逆反应吸热
3、 t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质， 此温度下该反应的平衡常数表达式为 ，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A．升高温度，平衡常数K一定增大 B．增大压强，W（g）质量分数增加
C．该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2W
D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动
4、 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）
选择 改变的条件 正、逆反应速率变化 新平衡和原平衡比较
A 升高温度 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 Z的体积分数变大
B 增大压强 正反应速率增大，逆反应速率减小 Z的浓度不变
C 减小压强 正、逆反应速率都减小 Y的体积分数变大
D 充入一定量Z 逆反应速率增大 X的体积分数不变
5、一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/(℃) 700 800 830 1000 1200
K 0.7 0.8 1.0 1.6 2.4
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(H2)＝c(CO)
(3)830 ℃时，容器中 ( http: / / www.21cnjy.com )的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的浓度_______，CO(g)的浓度_______ （填“变大”、“不变”或“变小”)
参考答案
1、A 2、D 3、D 4、D
5、1）K＝[CO].[H2]／[H2O] 吸热 （2）ABC （3）逆向变大 变大
旧平衡
V正=V逆
条件改变
v正≠v逆
一段时间后
新平衡
V'正=V'逆
