第三章 第4节 离子反应 （第二课时）
3-4-2 酸碱中和滴定 滕州一中东校
课题 3-4-2 酸碱中和滴定
教材分析 本节教材属于分析化学的内容，主要讨论 ( http: / / www.21cnjy.com )定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。 教材先从分析化学的角度，简单介绍了定量分析， ( http: / / www.21cnjy.com )然后解释了什么叫酸碱中和滴定，并提及了氧化还原滴定。教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，通过“活动·探究”介绍了酸碱中和滴定的原理、仪器、实验操作、数据处理等方面的知识。然后通过“方法导引”介绍了酸碱滴定管的结构，使用方法等方面的知识。并通过图片展示了滴定时的操作方法。在做了基本的知识准备后，课本又给出了酸碱中和滴定的基本操作步骤和具体的计算过程。并给出了标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用酚酞做指示剂的滴定终点颜色变化的彩图。增强了学生的感官认识。最后指出酸碱中和滴定在工业生产、医疗等方面的重要价值。
学情分析 学生已经学习过中和反应， ( http: / / www.21cnjy.com )并且也掌握了用离子方程式表示离子反应。通过高一的学习，学生也了解了一些实验仪器及化学实验的一些基本操作。对于酸碱指示剂的知识高一也做过具体的介绍。这些都有利于本节知识的展开。但是，对也定量实验学生还知之不多；对于酸碱滴定管学生还十分陌生。
教学目标 知识与能力 1、掌握酸碱中和滴定概念。2、理解酸碱中和反应的实质。3、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。4、掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。
过程与方法 1、通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。2、掌握酸碱中和滴定反应中的化学计算方法。
情感态度与价值观 通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。提高学习化学的兴趣。
教学重点 1、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。2、掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。
教学难点 1、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。2、掌握中和滴定实验计算的步骤和方法
教学方法 实验探究教学法
教学手段 实验演示、实验探究、多媒体展示
设计思路 ( http: / / www.21cnjy.com )
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 展示计算题：已知某浓度的NaOH溶液25ml恰好与25ml0.1000mol·L－1的标准盐酸反应，列式计算NaOH溶液的浓度？ 列式计算：n（H+）=n（OH-） c（H+）·v（H+）=c（OH-）·v（OH-） 巩固已有知识酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。导出新课。
问题探究 展示问题：在化工生产和化学实验中，经常需要知道某 ( http: / / www.21cnjy.com )种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的物质的量浓度呢？ 思考、讨论、回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量的关系求出氢氧化钠溶液物质的量浓度。 对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。
归纳板书 二 离子反应的应用(一)酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 思考、理解 了解酸碱中和滴定的概念。
问题探究 展示问题：为使酸碱中和滴定结果准确、误差小，关键的问题是什么？你认为可以怎样解决这些问题？ 思考、讨论、回答：判断中和反应恰好完全进行；选用合适的指示剂。②准确测定两种溶液的体积；选用合适的量器。 培养学生的分析能力，知识的应用能力。
问题探究 展示表格：（自主学习丛书86页）酚酞小于88-10大于10无色浅红色无色甲基橙小于3.13.1—4.4大于4.4红色橙色黄色在用标准盐酸滴定未知的氢氧化钠溶液时，当选用甲基橙或酚酞做指示剂是时，变色点的pH应该是多少？为什么？ 思考、讨论、回答：HCl＋NaOH=NaCl＋H2ONaCl溶液的PH=7，酚酞,选pH=8；甲基橙选pH=4.4。pH最接近。 培养学生运用化学知识解决化学问题的能力。
方法指导 讲解：1．中和滴定不选用石蕊作指示剂；2．强酸滴定强碱或强碱滴定强酸可用酚酞或甲基橙。 听，思考，记忆 明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。
知识讲解 展示：滴定管酸式滴定管有一玻璃活 ( http: / / www.21cnjy.com )塞，因碱溶液与玻璃反应生成硅酸盐，是一种矿物胶，具有粘性，故不能把碱溶液装入酸式滴定管。而碱式滴定管有一段橡胶管，因此，不能装酸液，酸会腐蚀橡皮管；碱式滴定管也不能装有氧化性的溶液，氧化剂会把橡皮管氧化。 观察，思考，记忆 明确滴定管的结构，掌握滴定管的选用方法。为酸碱中和滴定操作作必要的准备。
自学归纳 展示自学指导：1、阅读课本p103页“方法导引’’2、归纳滴定管的使用方法。3、怎样赶气泡及调零？ 阅读，归纳，思考，记忆(1) 检漏 （2）洗涤（3）润洗（4）装液（5）赶气泡（6）调液面 培养学习能力，掌握滴定管的结构与使用方法。
方法指导 展示图片，讲解： 听，记，思考 了解赶气泡的方法，掌握正确读数的方法。
实验演示 实验演示：酸碱中和滴定实验 观察，思考，记忆 教授学生具体操作过程，形成规范的操作方法，为学生自己操作作准备
知识归纳 展示问题：请归纳酸碱中和滴定的实验操作步骤。并具体语言描述滴定时的规范操作和终点判断。 归纳：1．准备：检漏→蒸馏水洗→溶液润洗2．注入标准液：灌液→排气泡→调整液面并记录3．量取一定体积的待测液：放出待测液→加指示剂（2滴酚酞溶液）4．滴定： 滴定操作→滴定终点判断→数据读取记录具体操作：滴定过程左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化终点判断：当加入最后一滴盐酸时，溶液突然由红色变为无色，且在半分钟内不恢复红色。 明确实验操作步骤
能力培养 展示问题：1、研读课本p103页的表格。2、请根据课本表格，设计一个你认为合理的数据处理表格，并计算氢氧化钠的浓度。实验序号HCl溶液体积待测NaOH溶液体积平均体积127.84ml25.00ml27.84ml227.83ml25.00ml327.85ml25.00ml 设计表格，处理数据：C (NaOH)=0.1149 mol/L 培养学习能力，分析能力，数据处理能力，计算能力。
交流讨论 展示不同的表格设计，引导学生评价选择 思考，评价，交流，回答 培养表格的设计能力
分组实验 巡视，指导 分组实验 体验酸碱中和滴定操作
方法指导 讲解：中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴 ( http: / / www.21cnjy.com )定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴～3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。重视测定结果的复核。即重复实验测定2次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。 听，思考 明确实验的细节，指出学生的易错点。
问题探究 展示问题：小组讨论，下列操作对实验结果有什么影响？1、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸溶液洗涤。2、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH溶液润洗2－3次。3、滴定前仰视。 分析：1、偏高2、偏高3、偏低 指导误差分析的方法；培养分析能力。
课堂小结 展示问题：本节课你学习到了哪些知识？ 归纳总结 整合本节知识，形成知识结构。
板书设计
随堂练习 1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( CD ) A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.烧杯 2、中和滴定中，视线应注视( D ) A.滴定管内液面变化 B.液滴滴出速度 C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变化 3、图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（ D ）
A. 是amL B.是（50-a)mL
C. 一定大于amL D.一定大于（50-a)mL 4、用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴 定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为 ( C ) A．22.30 mL B．23.65 mL C．22.35 mL D．23.70 mL5、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1023.9620.0020.1024.0020.0030.1024.0420.00①滴定达到终点的现象是 ，②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分 充满碱液；甲 乙 丙③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。A、滴定终点读数时仰视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥 D、滴定中振荡锥形瓶是，不小心有液体溅出E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失答案；①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色②丙 ③A、E
教学反思 本案例是一节以学生为主体的 ( http: / / www.21cnjy.com )定性实验探究式新课。在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本实验技能，激发他们的探究热情。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重 ( http: / / www.21cnjy.com )实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。从整体教学效果来看，学生对知识 ( http: / / www.21cnjy.com )点的掌握是相当不错的，酸碱中和滴定的原理、操作、步骤以及酸式碱式滴定管的使用方法，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。同时，通过实践——认识——再实践的亲身体验的学习过程，加深了对知识的理解。更重要的是，也让学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。
说明：在本节三课时的教学中，第1课时离 ( http: / / www.21cnjy.com )子反应发生的条件及离子方程式的书写；第2课时酸碱中和滴定；第3课时离子检验，物质制备与纯化，生活中常见的离子反应。是按照自主学习丛书及教材的顺序安排的，符合教学实际，因此和统一发的优秀课时教案的案例有些出入。
通过VA判断误差
操作步骤
中和滴定
滴定 原理
主要仪器
误差 分析
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸
1．准备2、注入标准液3．量取一定体积的待测液4．滴定
知CA，量VB，读VA，求CB课时课题： 第三章 第四节离子反应（第一课时 ）
课型：新授课
授课时间： 2015 年 1 月 7 日，星期 二，第 1 节课
枣庄八中南校
第一课时离子反应
教学内容：
化学选修一—《化学反应原理》第三章第四节离子反应
二．教材分析：
本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。
三．设计思路:
首先复习一下离子方程式的写法，来掌握 ( http: / / www.21cnjy.com )学情，通过学生书写课本交流研讨部分的离子方程式来展开本课的教学，引出离子发生反应的条件，对氧化还原反应重点讲解，然后通过习题深化来巩固离子共存的条件与过量问题的书写， 最后以同学来总结本课内容而结束，
四．教学目标:
知识与技能：
（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；
（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；
过程与方法：
学会运用分析，归纳，总结等多种手段获得离子反应发生的条件以及动手操作能力.
情感态度与价值观：
发展学生学习化学的乐趣，乐于探索离子反应的实质。
教学重难点：
离子反应发生的条件，离子共存问题、离子方程式书写正误；
环节 教师活动 学生活动 设计意图
复习回顾 1、写出盐酸与氢氧化钠溶液的化学方程式及离子方程式。 2、写出硫酸酸与氢氧化钡溶液的化学方程式及离子方程式。 3.写出醋酸与氢氧化钠溶液的化学方程式及离子方程式。 4.写出盐酸与氨水的化学方程式及离子方程式。 黑板板书：马操1
邵媛2吴敏3 复习回顾，了解学情。
知识支持 离子反应的书书写步骤。每一步的含义。 田亮：1写2拆3删4查 知识回顾为本课学习做铺垫。
交流研讨 P98。学生完成1Ba2+ + SO42— === BaSO4↓2.Ca(OH)2+CO32— ＝ Ca2CO3↓+2OH—3.CO32— + 2H+=== H2O + CO2↑4.Zn + 2H+=== Zn2+ + H2↑5.CH3COO— + H+ === CH3COOH6.2I—+ Br2=== Br— + I2 找六个同学到黑板完成 强化离子方程式的书写步骤
课堂引入 离子发生的产所在什么地方？观察上述离子方程式发生的条件是什么？下面我们通过实验来系统的学习一下离子反应。 1.田刚：水溶液中2.杜博：（1）（2）生成沉淀、（5）生成水、（3）（4）生成气体 、(6)发生氧化还原反应 提高学生观察分析问题的能力。
观察实验 下面我们来系统的学习一下离子反应发生的条件，首先我们来看下面的实验。实验一：Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应.（现象：有白色沉淀出现）（结论：离子反应的条件之一是生成难容物）实验二：观察动画盐酸与醋酸钠的反应动画.（现象：氢离子与醋酸根结合生成醋酸分子）（结论：离子反应发生的条件之一是有弱电解质生成）实验三：Na2 cO4溶液与硫酸溶液的反应.（现象：有气泡出现）（结论：离子反应条件之一是有气体出现。）实验四：高锰酸根与亚铁离子的反应（现象：紫色褪去）（结论：离子反应条件之一是能够发生氧化还原反应。） 观察现象，思考反应的本质。1.刘婷：离子反应的条件之一是有难容物出现。2.刘翔：离子反应发生的条件之一是有弱电解质生成。3.李平：离子反应条件之一是有气体出现。4.田丽：离子反应条件之一是能够发生氧化还原反应。 通过实验进行验证离子发生的条件。提高学生实验观察分析的能力。
实验深化 离子发生在什么地方？离子反应发生的条件？举例说明离子间反应有什么用途？（可根据有无不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀生成来检验溶液中有无Cl—或Ag+存在）举个强碱制取弱碱例子。（注：NH4+的检验：NH4+ + OH— NH3↑ + H2O（或浓碱溶液，或用湿润的蓝色石蕊试纸） .田刚：水溶液中李刚刘冰：氯离子与硫酸根离子的检验。4.氯化铵与氢氧化钠溶液反应 通过实验深化为讲离子应用做铺垫。同时复习以前学相关内容。
强化训练 1.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中，不能大量存在的是（D）A.K＋ B.Na＋ C. Ba２＋ D. Al3＋2.在pH＝１的含Ba２＋的溶液中，还能大量存在的离子是（AC）A. Al３＋ B. ClO－ C. Cl－ D. SO4２－3.下列离子方程式中，正确的是（D）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca２＋＋2H2OB.钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C.铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋2Ag＋＝Cu２＋＋2AgD.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca２＋＋２CH3COO—＋CO2↑＋H2O 李闯：D选项该溶液能使酚酞显粉红色，说明溶液呈弱碱性，Al３＋将会转化为Al(OH)3沉淀，而其他三种离子。B选项中，ClO－也能与H＋反应。D选项中，SO4２－能与Ba２＋结合生成沉淀。D 提高学生分析问题解决问题的能力。
课堂讲授 离子反应发生的条件一般是：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应 。 追问：实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？ 二.提问：Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？交流：大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子 常见还原性离子有： Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等 常见氧化性离子有： Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等 1、王成：2、翟琳：不能 没有，因为不在水溶液中发生的发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了
交流研讨 H+ + OH— === H2O表示哪一类反应？Ba2+ + SO42— === BaSO4↓表示哪一类反应？（注：离子方程式的意义：表示一类物质的反应。） 1.李敏：2.袁东阳： 指导独立思考、总结归纳能力。
梯度训练 1、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A．H+、Na+、NO3—、SO32— B．MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+ C．Fe3+、SCN—、SO42—、Cl— D．Fe、HCO3—、Cl—、NH4+2.下列反应的离子方程式中，书写正确的是(BC)A.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al３＋＋３OH－＝Al(OH)3↓B.电解饱和食盐水：2Cl－＋２H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca２＋＋CO2↑＋H2OD.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：Fe２＋＋2H＋＋H2O2＝Fe３＋＋2H2O3.下列能发生的反应中，离子方程式正确的是（C）A.硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba２＋＋OH－＋H＋＋SO4２－＝H2O＋BaSO4↓B.碳酸钙和盐酸混合：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe２＋＋4Br－＋Cl2＝2Fe３＋＋2Br2＋6Cl－D.MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg２＋＋CO2＋H2O＝MgCO3↓＋2H＋ 刘洋B2.Al(OH)3不能溶于过量氨水中，所以 ( http: / / www.21cnjy.com )生成Al(OH)3沉淀是正确的，需注意是NH3 H2O是弱碱，不能写成离子形式，正确写法是Al３＋＋３NH3 H2O＝Al(OH)3↓＋３NH4＋。D选项中的离子方程式化合价的升降不守恒，没有配平，正确的是2Fe２＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe３＋＋2H2O。3.C 通过习题巩固本节课内容。
强化训练 1、写出下列反应的离子方程式（1）澄清石灰水与盐酸反应（2）FeCl2溶液与新制氯水的反应（3）硫酸与Ba(OH)2溶液的反应（4）石灰石与硝酸的反应2、下列叙述正确的是 A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示 B．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH—结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是 H+ + OH— ＝ H2O D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行3、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A．H+、Na+、NO3—、SO32— B．MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+ C．Fe3+、SCN—、SO42—、Cl— D．Fe、HCO3—、Cl—、NH4+4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是 A． NaCl溶液 B． NaBr溶液 C． NaI溶液 D． Na2S溶液5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是 A ．稀硫酸 B ．氯水 C ．硝酸锌 D ．氯化铜 田阳等四位同学：李晴：B梁敏：B梁斌：D潇潇：A 从基础开始，逐步提高，能灵活运用所学知识解决问题。经常思考，勤于练习，思维会越来越活跃。
课后思考 1.有一瓶澄清溶液，可能含有NH4＋、K＋ ( http: / / www.21cnjy.com )、Mg２＋、Ba２＋、Al３＋、Fe３＋、SO4２－、CO3２－、NO3－、Cl－、I－，现进行如下实验：①测知溶液显强酸性；②取样 ( http: / / www.21cnjy.com )加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色；③另取样品滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；⑤将③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。 满足不同层次的学生学习。
课后作业 一．A、B、C、D是四种可溶的化合物， ( http: / / www.21cnjy.com )分别由阳离子K＋、Ba２＋、Al３＋、Fe３＋和阴离子OH－、CO3２－、NO3－、SO4２－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失；C与D反应生成有色沉淀；B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A ，B ，C ，D 。二．P106-P107 2
板书设计 第四节 离子反应1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应3.离子反应发生的条件：↓、生成弱电解质、↑、氧化还原反应常见还原性离子有： Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等 常见氧化性离子有： Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应
教学反思 1、学生在必修一的学习中已经接触到了离子方程式的学习，但是还不系统，通过本课的学习学生能有一个更全面的认识。2、进行新授课时，一定要将已有的知 ( http: / / www.21cnjy.com )识结构结合起来，在温故中知新，在不知不觉中学会，循序渐进地进入到一个新的高度。尽量做到过渡自然，水到渠成。3、通过交流使学生相互学习，以人之长补已之短；培养学生归纳总结的能力。4、训练基本的离子方程式的书写。巩固学生运用本章前面3节学习形成的分析思路；培养学生书写化学方程式和离子方程式的能力。课题： 离子反应的应用--酸碱中和滴定 课型：新授
学校：枣庄八中北校
教材分析：本节教材属于分析化 ( http: / / www.21cnjy.com )学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴 定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
教材先从分析化学的角度，简 ( http: / / www.21cnjy.com )单介绍了定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，并提及了氧化还原滴定。教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，通过“活动·探究”介绍了酸碱中和滴定的原理、仪器、实验操作、数据处理等方面的知识。然后通过“方法导引”介绍了酸碱滴定管的结构，使用方法等方面的知识。并通过图片展示了滴定时的操作方法。在做了基本的知识准备后，课本又给出了酸碱中和滴定的基本操作步骤和具体的计算过程。并给出了标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用酚酞做指示剂的滴定终点颜色变化的彩图。增强了学生的感官认识。最后指出酸碱中和滴定在工业生产、医疗等方面的重要价值。
学情分析：学生已经学习过中和反应，并且 ( http: / / www.21cnjy.com )也掌握了用离子方程式表示离子反应。通过高一的学习，学生也了解了一些实验仪器及化学实验的一些基本操作。对于酸碱指示剂的知识高一也做过具体的介绍。这些都有利于本节知识的展开。但是，对也定量实验学生还知之不多；对于酸碱滴定管学生还十分陌生。
教学目标：
（一）知识与能力 1、掌握酸碱中和滴定概念。
2、理解酸碱中和反应的实质。
3、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。
4、掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。
（二）过程与方法 1、通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。
2、掌握酸碱中和滴定反应中的化学计算方法。
情感态度与价值观 通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分 析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。提高学习化学的兴趣。
四、教学重点与难点1、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。
2、掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。
六、教学手段 实验探究、多媒体展示
七、设计思路
( http: / / www.21cnjy.com )
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 展示计算题：已知某浓度的NaOH溶液25ml恰好与25ml0.1000mol·L－1的标准盐酸反应，列式计算NaOH溶液的浓度？ 列式计算：n（H+）=n（OH-） c（H+）·v（H+）=c（OH-）·v（OH-） 巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。导出新课。
问题探究 展示问题：在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种 ( http: / / www.21cnjy.com )酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的物质的量浓度呢？ 思考、讨论、回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量的关系求出氢氧化钠溶液物质的量浓度。 对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。
归纳板书 二 离子反应的应用(一)酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 思考、理解 了解酸碱中和滴定的概念。
问题探究 展示问题：为使酸碱中和滴定结果准确、误差小，关键的问题是什么？你认为可以怎样解决这些问题？ 思考、讨论、回答：判断中和反应恰好完全进行；选用合适的指示剂。②准确测定两种溶液的体积；选用合适的量器。 培养学生的分析能力，知识的应用能力。
问题探究 展示表格：酚酞小于88-10大于10无色浅红色无色甲基橙小于3.13.1—4.4大于4.4红色橙色黄色在用标准盐酸滴定未知的氢氧化钠溶液时，当选用甲基橙或酚酞做指示剂是时，变色点的pH应该是多少？为什么？ 思考、讨论、回答：HCl＋NaOH=NaCl＋H2ONaCl溶液的PH=7，酚酞,选pH=8；甲基橙选pH=4.4。pH最接近。 培养学生运用化学知识解决化学问题的能力。
方法指导 讲解：1．中和滴定不选用石蕊作指示剂；2．强酸滴定强碱或强碱滴定强酸可用酚酞或甲基橙。 听，思考，记忆 明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。
知识讲解 展示：滴定管酸式滴定管有一玻璃活塞，因 ( http: / / www.21cnjy.com )碱溶液与玻璃反应生成硅酸盐，是一种矿物胶，具有粘性，故不能把碱溶液装入酸式滴定管。而碱式滴定管有一段橡皮胶管，因此，不能装酸液，酸会腐蚀橡皮管；碱式滴定管也不能装有氧化性的溶液，氧化剂会把橡皮管氧化。 观察，思考，记忆 明确滴定管的结构，掌握滴定管的选用方法。为酸碱中和滴定操作作必要的准备。
自学归纳 展示自学指导：1、阅读课本p103页“方法指导：。2、归纳滴定管的使用方法。3、怎样赶气泡及调零？ 阅读，归纳，思考，记忆(1) 检漏 （2）洗涤（3）润洗（4）装液（5）调零 培养学习能力，掌握滴定管的结构与使用方法。
方法指导 展示图片，讲解： 听，记，思考 掌握赶气泡的方法
实验演示 实验演示：酸碱中和滴定实验 观察，思考，记忆 教授学生具体操作过程，形成规范的操作方法，为学生自己操作作准备
知识归纳 展示问题：请归纳酸碱中和滴定的实验操作步骤。 归纳：1．准备：检漏→蒸馏水洗→溶液润洗2．注入标准液：灌液→排气泡→调整液面并记录3．量取一定体积的待测液：放出待测液→加指示剂4．滴定： 滴定操作→滴定终点判断→数据读取记录 明确实验操作步骤
能力培养 展示问题：1、研读课本p103页的表格。2、请根据课本表格，设计一个你认为合理的数据处理表格，并计算氢氧化钠的浓度。实验序号HCl溶液体积待测NaOH溶液体积平均体积127.84ml25.00ml27.84ml227.83ml25.00ml327.85ml25.00ml 设计表格，处理数据：C (NaOH)=0.1149 mol/L 培养学习能力，分析能力，数据处理能力，计算能力。
交流讨论 展示不同的表格设计，引导学生评价选择 思考，评价，交流，回答 培养表格的设计能力
分组实验 巡视，指导 分组实验 体验酸碱中和滴定操作
方法指导 讲解：中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定 ( http: / / www.21cnjy.com )管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴～3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。重视测定结果的复核。即重复实验测定2次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。 听，思考 明确实验的细节，指出学生的易错点。
问题探究 展示问题：小组讨论，下列操作对实验结果有什么影响？1、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸溶液洗涤。2、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH溶液润洗2－3次。3、滴定前仰视。 分析：1、偏高2、偏高3、偏低 指导误差分析的方法；培养分析能力。
课堂小结 展示问题：本节课你学习到了哪些知识？ 归纳总结 整合本节知识，形成知识结构。
板书设计
随堂练习 1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( CD ) A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.烧杯 2、中和滴定中，视线应注视( D ) A.滴定管内液面变化 B.液滴滴出速度 C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变化 3、用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴 定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为 ( C ) A．22.30 mL B．23.65 mL C．22.35 mL D．23.70 mL4、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1023.9620.0020.1024.0020.0030.1024.0420.00①滴定达到终点的现象是 ，②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分 充满碱液；甲 乙 丙③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。A、滴定终点读数时仰视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥 D、滴定中振荡锥形瓶是，不小心有液体溅出E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失答案；①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色②丙 ③A、E
教学反思 本案例是一节以学生为主体的定性 ( http: / / www.21cnjy.com )实验探究式新课。在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情。从整节课的教学过程来看，它重在探究 ( http: / / www.21cnjy.com )、重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。从整体教学效果来看，学生对知识点的掌 ( http: / / www.21cnjy.com )握是相当不错的，酸碱中和滴定的原理、操作、步骤以及酸式碱式滴定管的使用方法，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。同时，通过实践——认识——再实践的亲身体验的学习过程，加深了对知识的理解。更重要的是，也让学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。
通过VA判断误差
操作步骤
中和滴定
滴定 原理
主要仪器
误差 分析
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸
1．准备2、注入标准液3．量取一定体积的待测液4．滴定
知CA，量VB，读VA，求CB
