主 备 人： 安念周 使 用 人：
课 题： 盐类水解的应用
课 型： 复习课
教学时间： 2013年12月26日
教学模式： 先学后教,当堂达标
教学手段： 讲练结合、合作探究
教学目标： 1、知识与技能理解外界条件对盐类水解的影响，并能运用化学平衡知识解决水解的问题。了解盐类水解在生产、生活是的典型应用，并知道其中的相关原理。2、过程与方法 通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不 ( http: / / www.21cnjy.com )同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点。
内容分析： 在学习《盐类水解》之前，学生已经学衡 ( http: / / www.21cnjy.com )特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
教学过程：
环节 教师活动 学生活动 设计意图
自我诊断 【提问】1.盐类水解的实质？2.盐类水解的规律？【作业检查】把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式： 和 。NH4Cl电离出的 离子与水电离出的 离子结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动，溶液中的 随之增大，当达到新的平衡时，c（H+） C（OH-），溶液呈 性；此过程总反应式为 。 回顾相关知识完成填空 使学生知识巩固前后衔接
导学诱思 【观察思考】下面两幅图运用了什么化学反应原理？ ( http: / / www.21cnjy.com ) 泡末灭水器 氢氧化铁胶体 引起注意观察思考 化学与生产生活相关
导学诱思 我们知道盐类的水解与我们生活生产息息相关，它们都受外界因素的影响，人们往往可以利用它们的典型性质加以应用。今天我们学习的内容是:
理解与深化 二、盐类水解的应用【知识回顾及对点训练】1、判断物质水溶液的酸碱性【当堂练习】浓度均为0.1 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4分析：⑤和⑨都是碱，c(OH－)大，B ( http: / / www.21cnjy.com )a(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应⑤>⑨；②⑥⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大顺序，已知酸性顺序：CH3COOH>H2CO3>HCO3－酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：CH3COO－⑦>②；NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pH<7，碱性NH3·H2O>Al(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4Cl>AlCl3；NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸c(H+)最大。答案：上述盐溶液pH值大小顺序⑤>⑨>⑥>⑦>②>①>③>④>⑧>⑩。 学生思考分析 自主学习归纳知识
教材回归 2、某些物质水溶液的配制（1）配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于 ，然后加水稀释。（2）配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于 ，然后加水稀释。（3）配制硫化钠溶液时，常滴入几滴 。【当堂练习】实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH答案：B 学生完成 检查学生双基
加强应用 3、铝盐（明矾）、铁盐净水的原理铝盐： 。铁盐： 。【当堂练习】［2012·重庆理综化学卷10］下列叙述正确的是盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强答案：C当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于的水解而使溶液显酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，A项不正确；向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，故pH增大，B项不正确；温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH－)的浓度不变，所以pH不变，C项正确；氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D项不正确。 书写原理 对细节做强调规范
联系生产与生活 4、化肥的使用（1）长期使用（NH4）2SO4的土壤酸化： （2）草木灰不能与铵态氮肥一起使用： 反应方程式： 【当堂练习】下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤答案：D 解析 ①中NH4Cl与 ( http: / / www.21cnjy.com )ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。 认真分析填空 双基落实
重点加强 5、泡沫灭火器的原理（1）Al3+与 水解强烈相互促进，趋于完全。Al3+与HCO3-反应： Al3+与AlO2-反应： Al3+与S2-反应： （2）Fe3+与 水解强烈相互促进，趋于完全。Fe3+与HCO3-反应： 【当堂练习】下列说法正确的是( )A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案：C 解析：AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错。选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO，因此不合题意。由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，C正确。选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。 学生自主归纳总结书定 要求熟练掌握
迁移应用 6、热的纯碱溶液去污能力较强原理是： 【当堂练习】下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．纯碱溶液去油污B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味答案：B 学生思考 学会知识举一反三
要点精讲 7、实验室制备氢氧化铁胶体： 。【当堂练习】在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl ΔH＞0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水 ( http: / / www.21cnjy.com )中可得到一种红褐色透明液体．向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为 ．(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 ．(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应 ．[解析]将FeCl3溶液滴 ( http: / / www.21cnjy.com )入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。 ( http: / / www.21cnjy.com ) [答案] (1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液 (2)Fe2O3 (3)加入少许浓盐酸 (4)产生红褐色沉淀，且溶液变为紫色 学生分析练习回答 自主构建知识体系
考点分析 8、除杂（1）除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3： 。反应方程式： （2）除去KNO3溶液中Fe3+： 。 。【当堂练习】工业制备氯化铜时，将浓盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗(CuO)粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2＋，能否直接 ( http: / / www.21cnjy.com )调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？ ，理由是 ，有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。A．一定增大 B．一定减小C．可能增大 D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是 。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有 (有几个选几个，填代号)。A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2(2)除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )的pH＝3.7，现有下列试剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 (多选不限)。A．NaOH B．氨水C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3E．CuO F．Cu(OH)2[解析] 此题综合性强，考查思维的严 ( http: / / www.21cnjy.com )密性和前后知识的联系。由题意可知：Fe2＋沉淀的pH≥9.6，如果直接调整pH＝9.6，Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小)，故不能直接调整pH＝9.6，可将Fe2＋氧化成Fe3＋。NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反应是2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反应过程中要消耗H＋，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新杂质Na＋，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2＋又不引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH的试剂CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质。[答案] (1)不能 因Fe2＋沉淀的 ( http: / / www.21cnjy.com )pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋亦沉淀完全 ①A ②不妥当 引入新杂质Na＋ CDE (2)CEF 自主完成 学生体会理解知识，注意应用知识中常出现的问题
精选例题 9、氯化铵溶液中加镁条产生气体【当堂练习】（1）将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象？ ；有关的离子方程式： ； （2）将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象？ ；有关的离子方程式： ;[解析]（1）镁粉不断溶解，溶液颜色变浅， 有大量气体和红褐色沉淀生成，Fe3＋ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H＋ ，2H＋ ＋Mg ＝Mg2＋ + H2↑；2Fe3＋＋3Mg＝3Mg2＋+2 Fe2＋（因在FeCl3 溶液中Fe3＋ 发生了如下水解：Fe3＋ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H＋ ，向其中加入Mg粉后，Mg粉与 H＋ 反应产生H2 ，从而打破解了高考资源网其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。）（2）镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。NH4＋ + H2O NH3 ·H2O + H＋ ；2H＋ ＋Mg ＝Mg2＋ + H2↑；Mg2＋ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4＋ 。 [问题思考]泡沫灭火器中盛放硫酸铝溶液的内筒为什么用塑料筒，而不使用铁桶？ 分析本质 透过现象看本质
回归课本 10、盐溶液蒸干析出物质（1）FeCl3、Fe（NO3）3、AlCl3、MgCl2、CuCl2等溶液蒸干析出 继续灼烧得到 。FeCl3溶液蒸干并灼烧的反应方程式： （2）CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干析出 ，继续灼烧得到 。（3）NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出 。反应方程式： （4）Na2SO3溶液蒸干得到 。反应方程式： 【当堂练习】下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是( )A．AlCl3 B．KHCO3C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3解析：加热蒸干AlCl3溶液时，促进了Al3＋的水解，生成了 Al(OH)3，灼烧后，Al(OH)3分解，得到固体Al2O3，KHCO3与NH4HCO3受热分解．答案：C 实战实练 独立思考与总结
真题演练 11、溶液中进行离子浓度大小比较等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4 ( http: / / www.21cnjy.com )Cl、CH3COONH4、（NH4）2SO4溶液中c(NH4+)的大小顺序 。【当堂练习】（2010四川理综卷）10.有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中: D.②溶液中:解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水 ( http: / / www.21cnjy.com )的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D项Na2CO3 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。答案：C 实质分析 培养学生总结能力
自我检测 【当堂反馈】1.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+ B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－ D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－2. 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（ ）①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4ClA.①>②>③>④ B.④>③>①>② C.③>④>②>① D.③>④>①>②3.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX4.把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)B.c(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)5.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B.c(Na+)={c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}C.c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)6.（2005年上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液7.(2007北京卷)有 ① ( http: / / www.21cnjy.com ) Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②8.．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （ ）A．Na+、CO B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO D．Na+、OH- 学以致用 知识体系的构建
作业设计 市发自主丛书相关习题 独立完成 课后巩固
课堂小结 对照学习目标，从知识和能力两个方面总结本节课的收获。对盐类水解与应用知识点进行归纳总结，加深理解。
教学反思 1、课前预习要到位，安排好课下具体任务。2、问题的设计还要重实效，留下足够的时间思考提出问题。3、现代教学重视学生的全面发展，在教学 ( http: / / www.21cnjy.com )中知识的传授不再是最终目的，而应使其成为一种载体，让学生掌握方法并亲身体验感受，培养学生可持续发展的学力。本节课采用问题解决教学模式的根本目的就在于此。这种模式冲破了“注入式”、“填鸭式”教学方法的束缚，引导学生动用已有的知识独立地分析解决问题，学生自我发展了知识，同时探索精神得到锻炼。4、我校学生基础较差，导致很多教学理念完成不了。 教学更上一层楼《化学反应原理》第3章
——物质在水溶液中的行为
枣庄三中西校 孙涛
授课日期 2014年1月16日 课题名称 《化学反应原理》第3章 —-物质在水溶液中的行为
课型 复习课 教学模式 课前基础回顾、概括整合课上精讲精练课后深化练习
教具 学案、多媒体、电脑、实物投影
教学目标 知识与技能 （1）了解水的电离平衡中离子积常数，掌握溶液中H+、OH-的浓度与溶液的酸碱度的定量关系。（2）了解测定溶液PH的方法，掌握溶液PH的简单计算（3）了解强弱电解质的区别，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡了解弱电解质的电离平衡常数掌握影响电离平衡的因素（4）理解盐类水解的原理，掌握盐类水解平衡的移动。了解盐类水解在生产、生活中的应用（5）理解沉淀溶解平衡、沉淀转化的本质理解沉淀溶解平衡与溶度积了解沉淀溶解平衡的应用（6）理解离子反应及反应发生的条件，掌握中和滴定的实验方法。
过程与方法 参与知识点总结才能体会各个知识点之间的 ( http: / / www.21cnjy.com )联系，通过基础知识回顾，训练学生的口头表达能力、交流能力。通过对应巩固练习，激发学生学习的主动性和创新意识，从而领悟出学好化学的科学方法。
情感态度与价值观 培养学生实事求是的科学态度，初步引导学生 ( http: / / www.21cnjy.com )从定量的角度来思考“化学与社会”、“化学与生活”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关社会问题，引领学生进入化学专业初步知识的学习。
教学重点 电离平衡和盐类水解、离子反应、中和滴定的实验方法
本章教材整体分析 本章教材知识是在学习完化学平衡之后对平衡知识 ( http: / / www.21cnjy.com )的应用，在平衡知识点之上升华的是改变条件后溶液中微观粒子的浓度、数目等的变化。首先介绍作为溶剂的水自身的一些性质，然后探讨加入溶质后水与溶质之间发生相互作用的可能性，进而研究水溶液中溶质之间发生反应的情况。本章内容的主要线索是“平衡”，本章内容是对在水溶液中化学反应和化学平衡的实质认识的进一步深化。
学情分析 学生通过学习对本章重要知识点有了初步 ( http: / / www.21cnjy.com )认识，但是各个知识点还是比较孤立，通过复习加深对知识点的理解，更重要的是建立各个知识点之间的联系，形成知识网络方面还要加强，对本章的题目学生普遍反映难度大、正确率低等问题。
教学方法 列表比较法、归纳法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
基础回顾 学案：思考、回顾第一节:水溶液一、水的电离1、水的离子积常数表达式为 ，水的离子积常数KW是一个与 有关的常数。2、影响水的电离平衡的因素：⑴温度：水的电离是 的过程（填吸热或放热），温度升高会使水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。⑵浓度：加酸，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）；加碱，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。可见，加酸、加碱都会 水的电离，但水的离子积常数不变。（填“促进”“抑制”或“不影响”）二：电解质在水溶液中的存在形态强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度电离特点表示方法溶液存在形式实例三：溶液的酸碱性与PH1、PH值的定义用 的负对数来表示溶液的酸碱性的强弱。即：PH＝ 。[规律总结]PH的大小可表示溶液的酸碱性的强弱。即溶液的酸性越强，其PH越小；溶液的碱性越强，其PH越大。2、PH值的范围由于当[]（或[]）的浓度小于或等于1mol/L时，应用不方便，即引入PH值是为了方便应用的，故PH值的范围是 。3、PH值与溶液酸碱性的关系（常温25℃时）溶液的酸碱性[]mol/L[]mol/L[]与[]的相对大小PH值KW酸性中性碱性巩固练习：1、若PH为8和PH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合后PH＝ ；2、若PH为3的盐酸和PH为13的NaOH溶液等体积混合，则混合后PH＝ ；3、若PH为3的酸和PH为11的碱溶液等体积混合后呈碱性，可能的原因： 4、若PH为10的Na2CO3 和NaOH水溶液中，由水电离出的【OH-】之比： 5、用PH为3的盐酸和PH为3的醋酸溶液与面积质量相等的锌片反应，产生相同体积的氢气用时关系： （填：大于、小于和等于）第二节 弱电解质的电离 盐类的水解一、弱电解质的电离平衡完成表格针对 CH3COOH CH3COO－＋H+ 平衡体系二、盐类水解列表比较：分析平衡：CH3COONa溶液中加入以下物质后有何变化？改变条件平衡移动C(CH3COOH)C(CH3COO－)C(H＋)C(OH－)PH升温加水加HCl加NaOH加醋酸钠加冰醋酸加醋酸铵小结：影响盐类水解的因素1、盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 2、温度：盐的水解是_____热反应。因此升高温度其水解程度_____. 3、浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______. 4、溶液原酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解。加酸可以_____水解。3、盐溶液中离子浓度的大小比较、三个守恒 1、电荷守恒原理:任何电解质溶液里,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数.2、原子守恒原理:某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在形式的浓度之和.3、质子守恒原理:盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等. [提问] Na2CO3溶液中离子浓度大小关系？三个守恒式书写？在Na2CO3溶液中存在下列关系：（1）大小关系： (2)守恒关系：电荷守恒： 原子守恒： 质子守恒： 巩固练习：1、将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的cH+减小B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中cOH－减小2、25℃时，在浓度为1 mol/L的 ( http: / / www.21cnjy.com )(NH4)SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是( )A、a=b=c B、a>b>c C、a>c>b D、c>a>b3、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]第三节 沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少 ( http: / / www.21cnjy.com )、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。1、定义:一定温度下，当沉淀___ ( http: / / www.21cnjy.com )______的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。2、特征：（1）________ ____ __________（2）__ ______ ____（3）________ ____（4）________ ____（5） _______________________3、影响沉淀溶解平衡的因素：①内因： ________________________________________________②外因：__________________________________________________巩固练习:1、某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B.加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和第四节 离子反应一、离子反应类型及条件1、离子反应类型及条件（1）、复分解反应型① ② ③ （2）氧化还原反应型①氧化性较强的离子： ②还原性较强的离子： （3）水解反应型（包括水解互促） （4）络合反应型： 2、离子方程式离子方程式：用 的离子符号表示离子反应的式子。意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，还可表示所有 类型的反应。注意：H+ + OH- = H2O表示 ( http: / / www.21cnjy.com )中和反应这一类反应的实质，但这个离子方程式不是所有的酸碱中和反应的离子方程式，如： （举例说明）2. 离子方程式的书写（1）“一写原方程”—— 根据客观事实，写出正确的化学方程式。（2）“二拆强可溶”—— 把 于水且 电离( 电解质)的物质写成离子形式，其余用化学式表示。（3）“三删同离子”—— 删去等号两边没反应的离子。 （4）“四查两守恒”—— 检 ( http: / / www.21cnjy.com )查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒。例：① 碳酸钙与醋酸溶液反应 ② 向澄清石灰水中通入少量 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2 ③ 碳酸氢钠溶液与少量Ba(OH)2反应 ( http: / / www.21cnjy.com ) 二、离子反应应用1、常见离子的检验常见离子试剂或方法实验现象常见离子试剂或方法实验现象H+①①Na+②②K+Mg2+Al3+①①Fe2+①①②②②②Fe3+①①②②SO42-Cu2+Ag+Ba2+ 回顾基础知识，唤起回忆。
2、中和滴定实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例）[投影]⑴ 准备：① 检查酸式滴定管是否 ；② 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次；③ 加标准液 ；④ 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数；⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。⑵ 滴定：① 用量筒（或滴定管）取一定体积待 ( http: / / www.21cnjy.com )测液于 中，滴入 ；② 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ；③ 锥形瓶中溶液 且 ，停止滴定，计下刻度。⑶ 计算：每个样品滴定2—3次，取平均值求出结果。中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c (标准液) V(标准液)＝c (待测液) V(待测液)，c (待测液)＝。由于c (标准液)、V(待测液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于 巩固练习：1、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A．在含有大量[Al(OH)4]―的溶液中：Ba2＋、Na＋、Cl－、H＋B．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－E．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+F．无色溶液：Ca2＋、OH－、Cl－、HSO3－G．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－H．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－I．由水电离的c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：K＋、S－、Cl－、SO32－J．FeCl2溶液：Fe3+、Na+、SO42－、AlO2－K．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-2、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ ＋4NH3·H2O = [Al(OH)4]― ＋ 4NH4+ B．漂白粉溶液在空气中失效： Ca2+ ＋ 2ClO― ＋ CO2 ＋ H2O = 2HClO ＋ CaCO3↓C．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl― + ClO―D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H+ ＋2Cl― Mn2+ ＋Cl2↑＋2H2OE．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-= BaSO4↓F．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ ＋ OH- ＋ H+ ＋SO42- = BaSO4↓＋ H2OG．钠和冷水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + H2↑+ 2OH―H．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3― + Ca2+ + OH― = CaCO3↓+ H2OI．将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中：CO32― + 2H+ = CO2↑+ H2OJ．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32― + H2O = HCO3― + OH―3、某学生中和滴定实验过程如 ( http: / / www.21cnjy.com )下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量的蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇晃（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面读数，（m）根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示） （多选） 构建知识树(目的使学生对核心知识了然于胸)： 以上内容由教师制成学案在课前完成，教师要检查学生完成情况，批阅部分学生的学案，了解学生的学情，根据学情制定上课教师讲解的重点，所以复习教案只是提供一种复习模式，不能有千篇一律的内容。 深化理解所学知识
过渡习题 投影学案上巩固练习题目：1、若PH为8和PH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合后PH＝ ；2、若PH为3的盐酸和PH为13的NaOH溶液等体积混合，则混合后PH＝ ；3、若PH为3的酸和PH为11的碱溶液等体积混合后呈碱性，可能的原因： 4、若PH为10的Na2CO3 和NaOH水溶液中，由水电离出的【OH-】之比： 5、用PH为3的盐酸和PH为3的醋酸溶液与面积质量相等的锌片反应，产生相同体积的氢气用时关系： （填：大于、小于和等于） 提出解题时遇到的困难，疑惑点 加强知识理解明确解题方法提升解题能力
教师精讲 【解析1】：1和2两小题一般的pH计算，做题方法是：（1）、酸性溶液PH值的计算 c（酸）c（H+）PH。（2）、碱性溶液PH值的计算c（碱）c（）c（H+）PH。（3）、先判断碱过量，酸过量用1碱过量用2【解析2】：3、4、5几道题都是学科内综合，难度大，解题时用到两个以上的知识点，考查学生的理解能力和综合能力。第三题：非常容易错答成强碱弱酸盐。本题用的知识点是弱电解质的电离平衡，中和滴定，盐类水解答案：强酸溶液与弱碱溶液反应。第四题：非常容易错答成1:1用到知识点，酸碱盐对水电离的影响和简单PH计算答案：106:1第五题：非常容易错答成“小于”本题考查学生对浓度对速率的影响及弱电解质电离平衡的移动答案：小于 体会教师讲解整理做题方法和遗漏知识点 学习运用所学知识解决问题
过渡习题 [投影]1、将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的cH+减小B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中cOH－减小2、25℃时，在浓度为1 mol ( http: / / www.21cnjy.com )/L的(NH4)SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是( )A、a=b=c B、a>b>c C、a>c>b D、c>a>b3、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 思考回答解析1、考查影响电离的因素题目基 ( http: / / www.21cnjy.com )础、简单答案A解析2、考查影响水解的因素难度加大一些属理解范畴答案D解析3：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中[H+]=[OH-]，则[Cl-]=[NH4+]，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中[H+]>[OH-]，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：[NH4+]>[SO42-]>[H+]，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D错 以题带动知识点，强化基础
重点精讲 板书：盐类的水解[板书]1、水解原理：[板书]2、水解实质：[板书]3、水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。[板书]4、水解平衡移动[板书]5、水解应用例如：盐溶液中离子浓度的大小比较、三个守恒 1、电荷守恒原理:任何电解质溶液里,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数.2、原子守恒原理:某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在形式的浓度之和.3、质子守恒原理:盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等.[提问] Na2CO3溶液中离子浓度大小关系？三个守恒式书写？ 填表：学案第二节盐水解的移动写出下列物质水解的化学方程式和离子方程式①KF；②Na2S;③;④Al2S3⑤ ⑥Al3+和HCO3-,练习：在Na2CO3溶液中存在下列关系：（1）大小关系：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(H＋) (2)守恒关系：电荷守恒：c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2×c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)原子守恒：c(Na＋)=2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)质子守恒：c(OH－) ＝c(HCO3－) + 2×c(H2CO3) + c(H＋) 重视基础突出重点
基础回顾 [板书]：沉淀溶解平衡1、溶度积表达式2、沉淀溶解平衡的应用 请写出 AgCl Cu(OH)2 ( http: / / www.21cnjy.com ) BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式FeS转化为CuS的离子方程式 重点回顾
重点精讲 [板书]离子反应[板书]1、离子反应类型及条件（1）、复分解反应型①生成沉淀（难溶物） ②生成气体（挥发性物质） ③生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）（2）氧化还原反应型①氧化性较强的离子： MnO4-、 Fe3+、NO3- (H+) 、 ClO-、 Cr2O72-②还原性较强的离子： Fe2+、 I- 、 S2-、 HS-、SO32- 、 HSO3-（3）水解反应型（包括水解互促）Al3+与[Al(OH)4]-、 CO32-、 HCO3-、 S2-、 HS- ； Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 （4）络合反应型Fe3+与SCN-（硫氰酸根）[板书]2、离子共存
（1）四种微溶物（氢氧化钙、碳酸镁、硫酸银、硫酸钙）的离子不能大量共存（2）H+不能与下列离子共存 ( http: / / www.21cnjy.com )①OH- ②弱酸根离子（包括弱酸酸式根离子）即 CO32- HCO3- F- SiO32- PO43- HPO42- H2PO4- S2- HS- SO32- HSO3- ClO- CH3COO-（3）OH-不能与下列离子共存 ( http: / / www.21cnjy.com ) ① H+ ②弱碱阳离子：NH4+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+③酸式根离子： HSO4- HCO3- HPO42- H2PO4- HS- HSO3- （4）注意题干的限定条件 回答知识点，完善学案上知识点练习：1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A.Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、[Al(OH)4] -、HCO3-、Na+C、Fe3+、NH4+、SO42-、I- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-2、下列离子方程式中，正确的是 A. FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝＝ Fe3＋＋4 H2O B. 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－＋2 H＋＝＝ CO2↑＋ H2O C. 大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2 H＋＝Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O D. 明矾溶液水解：Al3＋＋3 H2O Al（OH）3＋3 H＋ E. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3＋3 H＋＝＝Fe3＋＋ 3H2O 基础知识系统化
基础回顾 [板书]3、离子检验：取少量试液---操作---现象---结论[投影表格] 矫正表各中的错误 掌握常见离子检验方法
自我评价 通过本节课学习，你对本章有了哪些新的认识？有什么收获、启示、发现？还有什么问题？ 交流认识、感受和体会、解决问题 引导学生自我完成课堂小结
教师总结 四种动态平衡的比较类别化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡使用范围可逆反应弱电解质盐类难溶电解质平衡状态特点逆正反应与逆反应同时进行离子化与分子化同时进行中和与水解同时进行沉淀与溶解同时进行等v(正)＝v(逆)v(离子化)＝v(分子化)v(中和)＝v(水解)v(沉淀)＝v(溶解)定反应混合物中各组分的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变动都处于动态平衡中变条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，建立起新的平衡平衡常数各平衡常数都只与本性和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关
拓展练习 丛书单元检测三 记录完成时间1．下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C．盐酸的，盐酸的D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的2．下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C．盐酸的，盐酸的D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)5．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 ( http: / / www.21cnjy.com )0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)6．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存C．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝D．由0．1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O HA + OH-7．下列判断正确的是A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量8．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]9.有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中: D.②溶液中:（2010江苏卷）10．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：已知：11、①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25℃时，将20mL 0.1 ( http: / / www.21cnjy.com )0 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体 ( http: / / www.21cnjy.com )的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
教学反思 1、单元复习过程学生没有学习新课感兴趣 ( http: / / www.21cnjy.com )，复习时学生自我发展的过程，教师是引导者，不能越厨代庖，但是教师制定的学案要能激发学生的学习兴趣，课前教师要用大量时间制定出符合学生发展特点的学案。2、由于是第三章全章复习，所以内容较多、难度大和综合性强的特点，笔者建议分成两课时，压缩化学反应的方向的课时。3、让归纳总结成为一种习惯，努力培养学生综合运用所学知识解决实际问题。4、由于时间关系，一节课要复习的东西很多，如何让效益最大化一直是困扰我的一大难题，在复习如何让更多的学生有更大的收获，是要研究的重点课题。
