第2章 第3节 第二课时 氧化剂和还原剂
滕州一中 孔宪梅 2015.11.5
学习目标 1、了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂、什么样的物质做还原剂。2、从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性、哪些物质具有还原性。3、了解常见的氧化剂和还原剂。4、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
学习重点 氧化剂还原剂及其对应产物的判断
学习难点 氧化剂还原剂及其对应产物的判断
课型 新授课 教法 两先两后一小结
教学过程
学习环节 教师活动 学生活动 设计意图
复习回顾情景引入氧化剂和还原剂预测物质的氧化性、还原性常见的氧化剂和还原剂巩固练习氧化性或还原性强弱的判断学有所获 下列反应哪些属于氧化还原反应？为什么？Cu+Cl2 CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O=HCl+HClO 学生积极思考、交流、回答。 巩固检测上节知识
在生活中，把苹果切开，放置一段时间，苹果的切面有什么变化，为什么？ 交流讨论：苹果切面变黄了，是因为亚铁离子在空气中被氧气氧化了。也就是说亚铁离子与氧气发生了氧化还原反应。 联系生活中的氧化还原反应，激发学生学习兴趣
【板书】第3节 氧化剂和还原剂通过上节课的学习，我们知道了有元素化合价发生变化的化学反应是氧化还原反应。所谓变化就是升高或者降低。 课本P52交流·研讨：在氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。 激发学生 积极思考
所含有的某种元素的化合价升高或者降低的反应物，我们给这种反应物一个新的名称，叫还原剂和氧化剂。 积极思考回答下列问题：1、什么是氧化剂？2、什么是还原剂？ 提升学生的自学能力
【板书】二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价降低的反应物还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价升高的反应物【强调】氧化剂、还原剂都是反应物。 课本P52交流·研讨中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？学生先独立思考，然后交流反馈 建立化学概念，强化对概念的理解。
提出问题：元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？【板书】2、元素的化合价与物质的氧化性还原性的关系实验设计：KI溶液逐滴加入到酸性KMnO4溶液中，再加入淀粉溶液。结合课本P53迁移·应用你所了解的众多物质当中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂？并说明理由。总结补充强调： 1、含有的某种元素的化合价 ( http: / / www.21cnjy.com )较高，则具有氧化性；含有的某种元素的化合价较低，则具有还原性；含有的某种元素的化合价为中间价态，则同时具有氧化性和还原性。2、一种物质在氧化还原反 ( http: / / www.21cnjy.com )应中究竟是做氧化剂还是做还原剂，需要考虑与之反应的物质的氧化性和还原性的相对强弱。不同的氧化剂和还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力和还原能力有所不同。我们可以借助氧化还原反应来了解不同物质氧化能力或还原能力的强弱。1、下列微粒既有氧化性，又有还原性的是 ，并说明原因。A.Mg B.SO2 C.Zn2+ D.HCl【板书】3、氧化性或还原性强弱的判断补充完善：（3）根据反应的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易发生，氧化剂的氧化性越强。不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。例如：KMnO4+HCl(浓盐酸) 条件 常温 MnO2+HCl（浓盐酸）条件 加热 说明 KMnO4的氧化性比MnO2强请总结本节课的收获？ 交流讨论：以KMnO4和KI为例，预测元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？分组实验：KMnO4溶液和KI溶液的反应。观察现象，解释原因、分析产物。KMnO4（氧化剂）→Mn2+（还原产物）KI（还原剂）→I2（氧化产物）学生自学P53交流、讨论、总结常见的氧化剂和还原剂。氧化剂：(1)O2、Cl2等活泼的非金 ( http: / / www.21cnjy.com )属单质；(2)HNO3、浓硫酸等含有较高价态元素的含氧酸；(3)KMnO4、氯酸钾、氯化铁等含有较高价态元素的盐；(4)Na2O2、 H2O2等过氧化物。还原剂：(1)活泼的金属单质；(2）碳 ( http: / / www.21cnjy.com )单质、H2等非金属单质；(3)一些含有较低价态元素的氧化物和盐(如CO、SO2、Na2SO3、Fe SO4等)。独立完成，交流。答案：BDMg只有还原性Zn2+只有氧化性SO2中S是+4价，中间价态既有氧化性又有还原性。HCl中H是+1价，有氧化性；Cl是-1价，有还原性。交流讨论：氧化性或还原性强弱的判断方法有哪些？（1）根据方程式进行比较氧化性：氧化剂〉氧化产物还原性：还原剂〉还原产物（2）根据金属活动顺序表还原性：K>Ca>Na>Mg> Al>Zn> Fe>Sn>Pb H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性： Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+> Sn2+>Fe2+>Zn2+自己总结，交流完善。 依据所学知识，大胆预测并进行实验验证。培养学生自学能力和归纳能力。学会从化合价的角度分析物质具有氧化性或还原性。拓展应用金属活动顺序表形成知识体系。
反应物 ↓ ↓ 性质 ↓ ↓ 特征表现 ↓ ↓ 实质 ↓ ↓ 反应类型 ↓ ↓ 产物
达标训练 1、下列说法正确的是（ ）A、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性B、失去电子的物质做氧化剂C、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得D、金属阳离子被还原一定得到金属单质2、氯气与水反应生成的次氯酸(HC ( http: / / www.21cnjy.com )lO)具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸(HClO) 中，氯元素的化合价为 ，其中氯原子容易得到电子，从而使所元素化合价降低，因此次氯酸(HClO)具有 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。3、在Cu2+、Fe2+、Fe3+、Fe ( http: / / www.21cnjy.com )、Cl-、S2-、S七种粒子中，只具有氧化性的是 ，只具有还原性的是 ，既具有氧化性，又具有还原性的是 。4、过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2OC．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4三者中氧化性最强的是 。 检测和评价学生掌握知识的情况，制定下一步的教学内容。答案：1、C2、+1氧化性3、Cu2+、Fe3+， Fe、Cl-、S2-，Fe2+、S。4、(1)D (2)C (3)Ag2O
板书设计 第3节 氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：元素化合价降低的反应物还原剂：元素化合价升高的反应物2、元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系化合价较高，则具有氧化性；化合价较低，则具有还原性；化合价为中间价态，则同时具有氧化性和还原性。3、氧化性或还原性强弱的判断（1）根据方程式进行比较氧化性：氧化剂〉氧化产物还原性：还原剂〉还原产物（2）根据金属活动顺序表（3）根据反应的难易比较
课后反思 本节学习氧化剂和还原剂的概念，以及跟 ( http: / / www.21cnjy.com )化合价、电子得失的关系，把口诀（升失氧，降得还，若说剂正相反），教给学生。彻底搞清楚氧化还原反应的实质，电子转移与化合价升降之间的关系。经过这节课后，我体会到教学除了讲究科学 ( http: / / www.21cnjy.com )性，还讲究艺术性。运用一些艺术辅助让学生把知识理解好，掌握好。学生的作业及时批改，发现问题及时想办法跟学生一起解决。充分利用课件提高了课堂效率。
△
氧化剂
还原剂
价升高
氧化产物
得电子
价降低
氧化性
还原反应
还原产物
失电子
还原性
氧化反应
升失氧，降得还，若说剂，正相反。
氧化还原反应对立统一关系的两条线：第一章 第3节 氧化剂和还原剂（第一课时）（鲁科版必修1）
枣庄一中 杜敏敏
【教材分析】 通过第一节“元素与物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）;第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础.
【教学过程设计】
教学目标 知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。过程与方法：1、学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化还原反应2、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点 （1）认识并建立氧化还原反应的概念。（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。
教学难点 从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
高考考点 运应氧化还原理论书写氧化还原反应方程式,能运用得失电子守恒进行有关计算
课型 新授 教具 多媒体
教法 探究式教学
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
媒体显示 展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片 ( http: / / www.21cnjy.com )电池放电，铁锈等。【引言】上述反应都是氧化还原反应，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？ 认真观看，思考 1、利用课本中精美 的插图，激发学生学习的兴趣。2、说明此节课要研究的问题。
问题探究 什么是氧化还原反应？ 思考判断氧化还原反应的依据 建立以化合价变化为中心的知识体系
交流研讨 写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价H2还原CuO： H2+CuO === Cu+H2 O Zn与CuSO4溶液反应： Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4 NaCl与AgNO3溶液反应： NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 生生交流,师生交流,元素的化合价在化学反应中的应用
师生交流板书 ( http: / / www.21cnjy.com ) 得出判断一个反应是否是氧化还原反应关键在反应物和生成物中是否有元素化合价的变化 通过学生讨论，师生的交流，使学生了解到在有些化学反应中有元素化合价变化的特点，逐步认识和建立氧化还原反应
学生练习 判断下列哪些是氧化还原反应？Cu+Cl2 === CuCl2CaO + H2O === Ca(OH) 2CaCO3===CaO+CO22KClO3===2KCl+3O2 ↑Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O 找出氧化还原反应与四大反应类型之间的关系
板书小结 ( http: / / www.21cnjy.com ) 培养学生分析解决问题的能力
学以致用 下列类型的反应，一定是氧化还原反应的是 ( )A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应
指导阅读 P49页 并以氧化铜与氢气反应为例进行分析1、什么是氧化反应，什么是还原反应？2、氧化反应与还原反应有何关系？ 思考讨论 培养自主学习的精神
交流研讨板书 ( http: / / www.21cnjy.com ) 1、反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。2、反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。 初步理解氧化反应和还原反应既对立又统一，培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物意识。
问题探究 氧化还原反应中元素的化合价变化实质是什么？ 学生分组实验分析 建立以化合价变化为中心的电子转移体系
学生分组自主活动 【每组活动用品】所需仪器（供参考：试管、烧杯、碳棒2个、灵敏检流计、导线若干，电极夹2个）所需试剂（供参考：锌粒、锌片、硫酸铜溶液）【活动内容】 〖实验记录〗实验内容实验现象结 论离子方程式向盛有锌粒的试管中加入CuSO4溶液按图连接装置并实验
交流讨论 1、根据Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2、讨论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化还原反应的实质是什么？4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？ 1、Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来。2、电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。3、氧化还原反应的实质是电子转移。4、反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应。反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程称还原反应。 1、通过实验探究，得出氧化还原反应的实质是电子转移。2、进一步加深对氧化还原反应的认识。
学以致用 【练习1】下列说法正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案：D【练习2】．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A．有一种元素得电子，肯定有另一种元素失电子B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定得电子D．氧化还原反应中一定有电子的得与失 1、思考，判断。2、判断一个反应是否是氧化还原反应的标志：反应物和生成物中是否有元素化合价的变化 通过练习，增强氧化还原反应概念的理解
概括整合 [阅读]48页氧化还原反应的表示方法[设问] 举出日常生活上应用氧化还原反应例子。学生填写实质 元素(判断依据) 反应过程 失e- → 化合价升高 → 氧化反应得e- → 化合价降低 → 还原反应 认真分析，充分理解学生思考，回答问题。 激发学生的兴趣1、引导学生学以致用。2、巩固提高
当堂检测 1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OA．①② B．②④ C．①③ D．③④答案：C [①中，有Mn、O两元素变价；③中，有Zn、H两元素变价。]2．下列说法正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案：D [氧化还原反应的本质是电子的转移 ( http: / / www.21cnjy.com )，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO32KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。]3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应答案： A [B、C中的反 ( http: / / www.21cnjy.com )应不在溶液中进行，故B、C不是离子反应；A项中发生反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，属于氧化还原反应又是离子反应。]4．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤答案：D能力·提升5．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是______。(1)在该反应中________元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。(2)通过此反应的分析可知，氧化还 ( http: / / www.21cnjy.com )原反应中元素化合价升高总数________元素化合价降低总数，还原剂失电子总数________氧化剂得电子总数，化合价升降总数________电子转移总数。答案：置换反应 (1)Al 失 氧化 Fe 得 还原 还原 氧化 (2)等于 等于 等于
知识总结 失e- → 化合价升高 → 氧化反应得e- → 化合价降低 → 还原反应
作业 1.举出3例日常生活上应用氧化还原反应例子。用本节课的知识分析化合价的变化，电子的得失及发生氧化还原反应的关系2.P57课后练习与活动1、2、33.预习自主学习第2课时的知识填空
板书设计 第三节 氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1、特征：元素的化合价在化学反应中有变化。2、氧化还原反应的实质是电子转移3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、[小结]实质 元素(判断依据) 反应过程失e- →化合价升高 →氧化反应得e- → 化合价降低→还原反应
教后反思 氧化还原反应是中学化学的核心概念， ( http: / / www.21cnjy.com )也是学生学习的一个难点。在本节课的教学中，通过一系列例子探究规律：所有氧化还原反应有一个共同特征，就是化合价发生变化，从而引出氧化还原反应的概念，再进一步开展教学。在教学中，氧化还原的特征与本质是教学重点和难点，在教学中，通过多媒体课件及探究实验帮学生多角度全方位收集素材，建立概念。通过小组讨论，挖掘出更深层次的意义。重新建构认识，由表及里，掌握概念，以问题为主线，引导学生自主探究，通过小组讨论，达成共识。通过例子讨论关于四种基本类型与氧化还原反应的关系，把初中化学与高中化学衔接起来。必修1 §2—3—3氧化剂和还原剂
第3课时
主备人：霍静（枣庄二中）
课题 氧化剂和还原剂第1课时
备课日期 2015年11月3日 使用日期 2015年11月4日
课型 新授课 授课教师 枣庄二中 霍静
教材分析 本节课选自鲁科版《化学必修 ( http: / / www.21cnjy.com )I》第二章《元素与物质世界》中的第三节——《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原反应知识，自主设计实验和有关的活动方案，探究铁及其化合物的性质。在探究的过程中，注重发展学生学习化学的兴趣和培养他们科学探究的能力。该案例从介绍自然界中常见的含铁元素的物质，并根据铁元素的化合价对物质进行分类导入，预测含有不同价态铁元素的各种物质哪些具有氧化性或还原性或即具有氧化性又具有还原性。然后提出问题，怎么验证推测是否正确，并引导学生根据氧化还原反应理论设计验证方案来验证推测。实施实验后，对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。最后根据结论解释生活中的实际问题。
教学目标 知识与技能 （1）运用氧化还原反应的知识探究铁及其化合物的氧化性和还原性的过程和方法； （2）掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质。
过程与方法 通过铁元素不同价态的分析——预测不同价 ( http: / / www.21cnjy.com )态铁的氧化性和还原性——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出初步结论——知识总结、拓展，得出一般规律的科学探究方法。
情感、态度与价值观 （1）使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦。(2)培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。
教学重点 金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；进一步巩固氧化还原反应的知识。
教学难点 预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
教学方法 讲练结合，小组合作学习
教学流程图
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 教学意图
引入新课 得了缺铁性贫血需要补铁单质吗？铁元素在人体 ( http: / / www.21cnjy.com )中发生了怎样的变化？举例：铁生锈是因为发生了什么 反应？你熟悉的含铁元素的物质还有哪些？【多媒体展示】这节课我们就来研究一下铁及其化合物的氧化性和还原性。【投影】三．探究铁及其化合物的氧化性和还原性的氧化性和还原性 观看并思考 回答问题 创设情景 视频展示
展示目标 多媒体展示教学目标 观察、思考 明确本节课的学习任务
自主学习 展示硫酸亚铁、氯化铁（注意对比样品的颜色）、铁矿石等图片，这些含铁元素的物质还可以怎样分类？（引导学生从化合价角度分析） 阅读教材P53—P54,完成学案中“自主学习”中1.铁及其化合物的分类；2.铁的氧化物性质比较；3.铁的氢氧化物性质比较。 学生举例 分析归纳： 按化合价分类 ，对铁的化合物进一步熟悉 引导学生学习整理知识点、查找资料获取知识的能力
合作探究一 [探究问题]在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。[步骤]1、提出假设2、设计实验方案3、实验过程4、探究结果[问题]1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？【展示药品】强调各个物质的颜色2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？【演示实验】3、如何证明物质具有氧化性或还原性？通过探讨，师生得出结论：验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应；验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。师生讨论方案：对不同的实验方案给予指导。验证金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质，写出实验操作步骤。 【假设：】把预测结果填写在学案上。【观看】把铁离子的检验填写在学案上。【设计方案】：1、金属铁—还原性铁+硫酸、+硝酸、+氯气2、氯化亚铁—氧化性氯化亚铁+Zn氯化亚铁—还原性氯化亚铁+硝酸、+氯水3、氯化铁—氧化性氯化铁+Cu、Fe、KI 1.提出探究的主题和实验目的。2、使学生明确探究的步骤。3.使学生掌握铁离子的检验方法，为验证铁及其化合物的性质做准备。培养学生的实验设计能力，探究能力。
投影 探究铁及其化合物的氧化性和还原性.预期转化所选试剂预期现象实验现象结论及反应Fe 0 → Fe2+Fe 0 → Fe3+Fe2+ → Fe 0Fe3+ → Fe0Fe2+ → Fe3+Fe3+ → Fe2+
小组实验 注意指导，组织学生进行交流、讨论。 根据单元组6个人一个小组选择试剂进行实验，观察、记录、交流。 培养学生的动手能力和合作精神
实验结果 1、小结金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质。2、写出有关反应的方程式，指出氧化剂和还原剂各是什么物质？实验结论：金属铁具有还原性，氯化铁具有氧化性，氯化亚铁既有氧化性又有还原性。它们之间的相互转化关系可以用下面的图示来表示:。（多媒体展示） 交流、讨论，回答问题。 对三者的氧化性、还原性有了更深刻的认识。
合作探究二 【过渡】根据铁及其化合物的性质讨论完成Fe2+ 、Fe3+的检验。 讨论完成学案上的“合作探究二” 对Fe2+ 、Fe3+的性质进行灵活运用
小结 用图示的方法，总结铁的“三角关系”（多媒体展示） 整理总结铁的三角关系 对铁及其化合物间的转化关系更熟练
迁移·应用 【多媒体展示】1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？ 思考回答 巩固金属铁、氯化亚铁、氯化铁的三者转化关系。
当堂检测 要求学生在8分钟时间完成学案 ( http: / / www.21cnjy.com )中的达标测评，有能力的同学完成能力提升。八分钟后教师用多媒体展示“达标测评”的答案。根据学生互评的结果对各组学生进行评价。 认真思考，独立完成对照答案同桌互评 检查学生的学习成果。
作业布置 1.把铁及其化合物间的转化关系整理到作业本上。2.完成《自主学习丛书》P49——52
<达标测评>
1. 下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是( )
A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
2. 下列关于铁的叙述正确的是 （ ）
A. 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 B. 在人体的血红蛋白中含有铁元素
C. 铁能在空气中剧烈燃烧 D. 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。
3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液
4、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是 （ ）
A、稀H2SO4 B、FeCl3溶液 C、CuSO4溶液 D、FeSO4溶液
5、下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
6. 除去FeCl2溶液中的少量FeC ( http: / / www.21cnjy.com )l3，可加入 ，反应的离子方程式为 ；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可加入 ，
反应的离子方程式为 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,可加入 ，反应的离子方程式为 。
【能力提升】
7. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐 ( http: / / www.21cnjy.com )蚀液”。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无
8. 适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应 ( http: / / www.21cnjy.com )后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ）
A. 2:3 B. 3:2 C.1:2 D. 1:1
9、将铁片加到1 L 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，当Fe2＋和Fe3＋的浓度相等时，铁片的质量 ( )
A．2.8 g B．5.6 g C．11.2 g D．1.4 g
参考答案：
达标测评：
1.D 2.B 3.C 4.AB 5.D
6. 足量铁粉， 2Fe3++Fe=3Fe2+
氯水 2 Fe2++Cl2=2 Fe3++ Cl-
足量铁粉 Fe+Cu2+= Fe2++ Cu
能力提升：
7.B 8.A 9.B
课后反思：这节课是一节比较典型的活动 ( http: / / www.21cnjy.com )探究课，课堂气氛活跃，大量的学生活动使学生真正成为课堂的中心，也使教材设计的意图得到的很好的发挥。学生能在教师的引导下积极思考，踊跃回答，很好的融入课堂，一定程度上达到了预期的目的。但是由于学生对这样的活动探究课接触的不多，所以没有能够做到很好的预习，自主学习的任务完成的很慢；学生对于设计实验也感到很陌生、很困难，基本上需要老师大量的引导；再者学生的动手能力较差，所以即使把实验设计的步骤提供给学生，学生也进行的很慢。因此最后没有足够的时间进行总结和进行达标测评。对于这样的探究课设计起来很简单，但对于我的学生来说操作起来很困难，只能靠平时多引导、多训练、多加强这方面的培养，才能真正地让学生主动起来成为课堂的主人。
学生自主学习形成对铁及其化合物的简单认识
总结提升、迁移应用完成对知识点认识的升华
通过合作对铁及其化合物进行实验探究和认识
