《元素与物质世界》章节复习--电解质
主备人：滕州一中西校 刘继金
【教学目标】
1. 了解电解质和非电解质的概念，了解酸、碱、盐在溶液中的电离和电离方程式的含义。
2. 理解离子反应和离子方程式的概念，熟练书写离子方程式，判断离子方程式的书写正误。
3．掌握常见离子（SO42- 、CO32- 、Cl-）的检验方法，离子共存的规律。
【教学重点、难点】
1．电解质概念的判断。
2．离子方程式的书写
3．利用离子反应检验离子及判断离子反应共存
【教学方法】 两先两后一小结
【教学过程】
【知识梳理】一、电解质
1、电解质：在溶液或熔融状态下能导电的化合物.
（1）强电解质：溶液中完全电离的电解质。
强酸 ：H2SO4、 HCl 、HNO3 等。
常见强电解质有 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等。
大多数盐; 除(CH3COO)2Pb，Hg2Cl2除外。
活泼金属氧化物；
(2)弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。
常见弱电解质：如弱酸（H2CO3、CH3COOH、HClO等）、弱碱（NH3 H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2等）、水。
2、非电解质：在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物（常考蔗糖、乙醇）。
3、电离方程式：强电解质的电离方程式用“=”， 弱电解质用电离方程式用可逆符号。
（元素守恒、电荷守恒、原子团不能拆）
电解质的水溶液导电能力：
与单位体积溶液中自由移动的离子的多少即离子浓度有关，与电解质的强弱无关。
【跟踪训练】1、下列几种物质：①氯水②HCl（液态）③熔融Na2O ④NH3.H2O ⑤SO2 ⑥硫酸
⑦氨水 ⑧Cl2(液态) ⑨H2O ⑩稀硫酸
Ⅰ.属于电解质的是 ；
Ⅱ.属于非电解质的是 ；
Ⅲ.常温下能导电的是 。
2、书写下列物质的电离方程式：
AgNO3 = BaCl2 =
NaHSO4 = NaHCO3 =
3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()
A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液
【跟踪练习】答案1、Ⅰ 2 3 4 6 9 Ⅱ 5 Ⅲ 1 3 7 9 10 2C 3B
2、AgNO3 = Ag+ + NO3- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3-
【小结】：
电解质、非电解质都是化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
电解质导电的条件：水溶液或熔融状态；电解质本身不一定能导电。
必须是化合物自身在水溶液里或熔融状态下电离 ( http: / / www.21cnjy.com )出离子，该化合物才是电解质；一种物质溶于水形成的溶液能导电，原物质不一定是电解质，如SO2SO3NH3都是非电解质。
难溶于水的盐属于电解质。
电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。
【知识梳理】二、离子反应
1、离子反应： ，其实质是 。
2、离子方程式的书写步骤：
⑴ 写—根据客观事实，正确书写化学方程式。
⑵ 拆—易溶于水的强电解 ( http: / / www.21cnjy.com )质都要拆开成离子形式（三强酸、四强碱、易溶盐）；单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质， 都写成化学式，不能拆；不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式（制漂白粉）；微溶物只有在反应物中为澄清溶液改成离子形式，其它均用化学式表示。
⑶ 删—把不参加反应的离子从方程式两端删去。
⑷ 查—检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，两边的系数是否为最简比。
3、如何判断离子方程式的正误：
①违背客观事实；
②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；
③原子或电荷或得失电子不守恒；
④化学计量数错误，或不约分或部分约分；
⑤以偏概全，漏写某些离子反应；
⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。
⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。
【跟踪训练】1、离子方程式的书写（是离子反应的请写出离子方程式）
⑴ 实验室制二氧化碳
⑵ 氯气通入水中
⑶ 盐酸与氨水反应
⑷ 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合
(5) 醋酸溶液与氢氧化钠溶液
(6) 硫酸氢钠与碳酸氢钠
（7）澄清石灰水中通少量CO2
（8）澄清石灰水中通足量CO2
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3 H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3ˉ + H+=== CO2 ↑+ H2O
C．实验室用浓盐酸与M nO2反应制氯气：2Cl－＋M nO2＋2H+ ＝Mn2+ ＋ H2O ＋Cl2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀电路板： Fe3++Cu == Fe2+ + Cu2+
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O
4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
【跟踪训练】答案：2B 3D 3B 4B
三、离子反应的应用
1、检验某种离子的存在---选择能与被检验离子发生离子反应并伴有明显现象的离子（沉淀、气体和水）
步骤：取样品、加试剂、说现象、得结论
常见离子检验：
离子 使用的试剂 方法及现象
Cl -
SO42-
CO32-
Fe3+
Fe2+
2、判断离子能否大量共存——不能发生反应的离子之间可以共存。
①把握限制条件：如颜色、酸碱性、pH等。
如无色透明溶液中，不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
②离子间不相互结合生成难溶物(微溶)或弱电解质、气体或发生氧化还原反应。
Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-； ( http: / / www.21cnjy.com ) Ca2+ 与OH- ；H+与CO32-、HCO3-；OH-与NH4+； H+与CH3COO-；MnO4-与I- ； Fe2+与 NO3-(H+)
【跟踪训练】1．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
（1）BaCl2 ( HCl ) ( http: / / www.21cnjy.com )试剂____________，离子方程式_______________________________ ；
（2）CO2 ( HCl ) 试剂 ( http: / / www.21cnjy.com )____________ ，离子方程式_________________________________ ；
（3）O2 ( HCl ) 试剂____________，离子方程式__________________________________ ；
（4）SO42－ ( CO ( http: / / www.21cnjy.com )32－ ) 试剂____________，离子方程式______________________________ ；
（5）FeCl3（ Fe ( http: / / www.21cnjy.com )Cl2 ）试剂____________，离子方程式______________________________ ；
（6）FeCl2（ FeCl3 ）试剂____________，离子方程式______________________________ ；
（7）FeCl2（ CuCl2 ）试剂____________，离子方程式______________________________ ；
2．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、 HCO3－ 、CO32－
C．在滴入石蕊能变红的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在无色透明的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
【跟踪训练】
1、（1）BaCO3 BaCO3 ＋2H＋= Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2）饱和NaHCO3溶液HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑
（3）NaOH溶液 2OH－＋CO2 = CO32－ ＋ H2O （4）稀硫酸CO32－＋2H＋ = H2O＋CO2↑
（5）氯气或氯水 Cl2 ＋2Fe2+=2Fe3+ ＋ 2Cl－（6）足量铁粉 Fe ＋2Fe3+ = 3Fe2+
（7）足量铁粉 Fe ＋Cu2+ = Fe2+ ＋Cu
2、C化学必修1第二章氧化剂和还原剂复习总结
适用年级：高一 所需课时：1课时
编写者：杜敏敏 单位：枣庄一中
课型：复习课
教材分析：
本节氧化剂和还原剂分三个知识点进行整合 ( http: / / www.21cnjy.com )复习。第一点基本概念复习整合：从化合价变化/升降的角度认识氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，进一步深刻认识氧化还原反应的实质，深化理论复习，提供方法指导。第二点氧化剂和还原剂复习整合：从氧化性、还原性与元素化合价的关系分析，引导学生列举并理解中学阶段常见的氧化剂和还原剂，进一步丰富完善化合价和氧化还原反应的理论与观念。第三点：铁及其化合物氧化性、还原性复习整合。用理论指导学生认识铁及其化合物氧化性、还原性，从理论层面上指导学生设计实验验证铁及其化合物氧化性、还原性，实现不同价态铁（0、+2、+3）的转化，在实验的基础上理解总结氧化性和还原性强弱规律。提供理论联系实际的事例，指导学生理解并完成氧化还原反应的有关计算。
二. 教学目标：
知识与技能：
1、掌握氧化还原反应反应的实质:还原剂将电子转移给/还原给氧化剂。
2、掌握两剂两物的判断方法：化合价升降法和化合价高低法。
3、了解部分氧化还原、歧化、归中等反应分析技巧，明确化合价靠拢不交叉的含义。
过程与方法：
由氧化还原反应的现象到本质的认识。
由元素化合价到物质氧化性和还原性的认识。
由性质到变化过程的认识。
情感态度与价值观：
1、通过氧化剂和还原剂的判断、变化、相互作用分析，培养学生逻辑思维能力和分析判断能力，使学生感受化学学科的思想性科学性。
2、通过氧化性、还原性与元素化合价的关系分析，进一步理解、形成、完善氧化性、还原性和化合价理论，使学生感受化学概念的逻辑性思想性。
3、通过高价态元素使所在物质具有氧化性， ( http: / / www.21cnjy.com )低价态元素使所在物质具有还原性，具有氧化性的物质被还原能发生还原反应，具有还原性的物质被氧化能发生氧化反应的辩证分析，培养学生具有物质的组成结构决定物质性质，物质性质决定物质变化过程的科学认识观，激发学生认知、掌握、判断、应用物质性质的激情。
三. 教学重点：
1、分析判断两剂两物。
2、物质的氧化性与还原性。双线桥分析氧化还原反应。
3、铁三角的转化条件和实质。
教学难点：
1、氧化还原反应的实质、应用。
2、双线桥分析氧化还原反应。
（变价原子来龙去脉的观察分析，确定变价原子数和得失电子总数。）
3、两剂、两物和转移电子的物质的量的计算
教具：复习导学案 、多媒体
教法：复习回顾、练习总结相结合。
四.教学过程
教学环节时间安排 教师活动 学生活动 设计意图
复习整合基本概念5分钟 通过多媒体展示学案问题：1、氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价 的反应。2、还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价 的反应。3、氧化剂：所含某种元素化合价 的 反应物4、还原剂：所含某种元素化合价 的 反应物5、氧化产物：氧化反应的产物。即含某种元素化合价 后的产物6、还原产物：还原反应的产物，即含某种元素化合价 后的产物7、氧化还原反应的现象是 实质是 。8、氧化性：氧化剂所具有的 电子 ( http: / / www.21cnjy.com )，有元素化合价 的性质。 价态的元素使所在物质具有氧化性。如含高价态元素的单质 、氧化物 酸 盐 都是常用的氧化剂 9、还原性：还原剂所具有的 电子， ( http: / / www.21cnjy.com )有元素化合价 的性质。 价态的元素使所在物质具有氧化性。如含低价态元素的单质 、氧化物 盐 都是常用的还原剂。 10、化合价的价具有数、代价和价值的含 ( http: / / www.21cnjy.com )义：元素+1价表示该元素的1个原子形成化合物时有1个电子或电子对失去或偏离；元素显正价表示表示该元素的原子形成化合物时付出了失去电子或电子对偏离的代价；元素处于最高价使其所在的物质具有 性的使用价值，元素处于最低价使其所在的物质具有 性的使用价值。11、根据化合价的高低确定下列划线元素使所在物质具有氧化性还是还原性Fe; 、 FeCl2 、 FeCl3 CO2 、NH3 、HCl HCl 、H2 、NaH 重温教材，总结出答案。升高降低 降低升高升高降低元素化合价有升有降，还原剂将电子转移给氧化剂得降低 高O2 ,Cl2 MnO2 ,SO3浓硝酸，浓硫酸 KMnO4失降低 低H2 ,C,Na,Mg,Al CO,SO2KI,Na2SO3,FeSO410、氧化还原 整合回顾基本概念
基本概念典例分析5分钟 例题：指出氧化还原反应 CuO + H2 == Cu + H2O,
的两剂两物，分析两剂的变化【分析】+2 0 0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O,
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物高 低 低 高【小结1】氧化剂：得、降、还、还、还还原剂：失、升、氧、氧、氧【小结2】氧化剂和氧化产物：都含高价态变价元素，都有氧化性，且氧化性剂>物还原剂和还原产物：都含低价态变价元素，都有还原性，且还原性剂>物【小结3】氧化还原反应特点： 1、氧化反应和还原反应同处于一个化学反应中。 2、化合价升高总数等于化合价降低总数，等于电子转移总数。 3、反应物中有氧化剂和还原剂；产物中有氧化产物和还原产物。 在师生分析的基础上理解：1、2、氧化剂和氧化产物相同点：都有氧化二字，都含高价态变价元素，都是有氧化性的物质。还原剂和还原产物相同点：都有还原二字都含低价态变价元素，都是有还原性的物质 3、氧化反应和还原反应同时发生，反应物必须同时具有氧化剂和还原剂，产物同时生成氧化产物和还原产物。 通过典例分析明确两剂的相互作和变化；明确氧化反应是氧化剂氧化还原剂的反应；还原反应是氧化剂被还原剂还原的反应。明确利用化合价的升降判断反应和两剂、两物。明确利用变价元素高低比较直接判断出两剂两物的方法技巧
基本概念强化练习3分钟 【投影判断下列说法正误】1、将物质分为氧化剂和还原剂依据是反应中物质所含元素化合价的升降（ ）2、失去电子的反应是还原反应 （ ） 3、失去电子的物质是还原剂（ ）4、发生氧化反应的物质是氧化剂（） 5、作氧化剂的物质不能是还原剂（）6、某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原（）7、过程HCl→Cl2 的发生必须有氧化剂过程HCl→H2 的发生必须有还原剂（）物质越容易得电子还原性越强，越容易失电子氧化性越强（）通常金属越活泼单质的还原性越强。物质失电子越多还原性性越强（） 依据基本概念积极思考判断对错对错错错。以7为例，Cl元素被氧化对。明确过程HCl→Cl2发生的是氧化反应，HCl是还原剂，还必须加入氧化剂。错。物质越容易得电子氧化性越强对错。据失电子难易。而不是多少判断还原性强弱。 巩固基本概念，纠正可能错误认识
基本概念应用典例分析和变式练习eg12分钟ex13分钟eg22分钟ex23分钟eg32分钟ex33分钟小结1分钟小结思考练习4分钟 【投影分析典例1】eg1【根据教材P58 3T和5T改编】已知反应： △MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+H2O(1)反应中氧化剂是MnO2 还原剂是 HCl HCl的作用是作还原剂和提供酸性介质(2)当生成的氯气在标况下为11.2L时，有 2 molHCl 参加反应，有 1mol HCl被氧化，转移 1 mole-,即转移 NA 个e-。【投影变式练习1】ex1已知反应： Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O(1)反应中氧化剂是 还原剂是 HNO3的作用是作 和 (2)当生成的NO2在标况下为11.2L时，有 mol HNO3 参加反应，有 mol HNO3被还原，转移 mole-,即转移 个e-。【投影分析典例2】eg2已知反应： SO2+2H2S====3S↓+2H2O(1)反应中氧化产物是 S 还原产物是S 它们物质的量之比是 2:1 。 (2)当生成3molS时，转移4mole-,即转移4 NA个e-。【投影变式练习2】ex2已知反应： 3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O(1)反应中氧化剂是 S 还原剂是S 它们物质的量之比是 1:2 。 (2)当消耗3molS时，转移4mole-。【投影分析典例3】eg3已知反应： H2SO4(浓)+H2S====S↓+ SO2↑+2H2O当生成1molS时，转移2mole-。【投影变式练习3】ex3已知反应： KClO3+5HCl浓==KCl+HClO+2Cl2+2H2O (1)反应中氧化剂是 还原剂是 HCl的作用是作 和 (2)当生成的氯气在标况下为22.4L时，有 molHCl 参加反应，有 mol HCl被氧化，转移 mole-,即转移 个e-。【小结】反应中仅有一种元素化合价变化的情况：首先分析有无部分被氧化/还原；再次分析是歧化、归中、还是靠拢不交叉。最终确定变价原子的来龙去脉及变价原子的量。【投影思考题】1、反应NaH +H2O==H2↑+ NaOH氧化剂是 还原剂是 ；氧化产物是 还原产物是 。反应NaH+NH3==H2↑ + NaNH2氧化剂是 还原剂是 ；氧化产物是 还原产物是 。2、反应2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2↑氧化剂是 还原剂是 ；氧化产物是 还原产物是 。反应2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2↑氧化剂是 还原剂是 ；氧化产物是 还原产物是 。 教师的启发引导下做如下分析+4 -1 +2 -1 0MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+H2O 4mol 22.4L 2mol 11.2L氧化剂 还原剂2HCl 50%明确4Cl一个来龙两个去脉，仅50% HCl作为还原剂被氧化。Cl2 ~ 2e-1 mol 2 mol0.5 mol 1 mol做变式练习进行部分氧化强化/还原题型训练教师的启发引导下做如下分析+4 -2 0SO2+2H2S====3S↓+2H2O氧化剂 还原产物1S 还原剂 氧化产物2S明确产物3S有两个来龙，进而确定化合价降低的S原子是1而不是3，化合价升高的 S原子是2而不是3.做变式练习进行歧化/归中题型强化训练教师的启发引导下做如下变价原子来龙去脉分析应是：反应前S 反应后S +6 +4 0 -2不是：+6 +4 0 -2做变式练习进行同一元素化合价靠拢不交叉题型强化训练。根据小结分析变价原子H的来龙去脉，H元素发生归中反应和部分被还原反应。根据小结分析变价原子O的来龙去脉，O元素发生歧化反应和部分化合价保持不变。 培养分析能力和计算能力。进行强化训练明确某元素部分被氧化/还原时，首先确定该元素未变价和变价的原子去脉及个数比，进而求算氧化剂/还原剂的量明确某元素发生归中反应时，首先确定该元素化合价升高和化合价降低的原子来龙及个数比，进而求算氧化产物和还原产物的量明确某元素发生歧化反应时，首先确定该元素化合价升高和化合价降低的原子去脉及个数比，进而求算氧化剂和还原剂的量明确反应中一元素四价态靠拢不交叉规律培养学生确定变价原子的来龙去脉及变价原子的数的能力。激发学生认知、掌握、判断、应用物质性质的激情
复习不同价态铁的转化条件和实质2分钟强化练习12分钟复习氧化性还原性强弱比较3分钟 【动画演示铁三角】 ( http: / / www.21cnjy.com )探究目的探究二价铁的还原性探究过程所需试剂实验现象离子方程式结论【投影练习】1、在不同价态铁的转化中有Zn+FeCl2=ZnCl2+FeFe+CuCl2=FeCl2+Cu则还原性：Zn > Fe > Cu氧化性：Zn2+ > Fe2+ > Cu2+2、S、Cl2做氧化剂，分别使铁发生如下反应：Fe+Cl2=FeCl3 ; Fe+S=FeS则氧化性：Cl2 > S3、MnO2和KMnO4做氧化剂可使氧化反应过程HCl→Cl2发生，反应及条件为： 加热 MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则氧化性：KMnO4 > MnO2 教师的启发引导下回顾：1、不同价态铁的转化发生了氧化反应还是还原反应2、不同价态铁的转化需要氧化剂还是还原剂。3、所需氧化剂和还原剂的强弱通过做题分析明确：1、探究二价铁的还原性实质是探究二价铁做还原剂发生氧化反应，即探究过程为Fe2+→ Fe2+2、所需试剂为强氧化剂如氯水、浓硝酸、酸性高锰酸钾3、结论二价铁有还原性能被强氧化剂氧化为三价铁通过做题明确剂>物 含义通常金属越活泼单质还原性越强；通常金属越不活泼其阳离子氧化性越强。通过同一物质被氧化/还原的反应程度可判断氧化性还原性强弱。通过同一物质被氧化/还原的反应条件可判断氧化性还原性强弱。 明确不同价态铁间转化的条件和实质培养学生实验探究、设计、分析能力，规范答题。掌握氧化性还原性强弱的分析方法
复习氧化还原反应计算5分钟 【投影典例4】eg4已知PbO2和Cr3+ ( http: / / www.21cnjy.com )发生氧化还原反应的产物是Pb2+和 Cr2O72-，则1mol Cr3+反应掉消耗 PbO2 mol【投影变式练习4】ex4、5molKI恰好与含1molKMnO4的酸性溶液反应，产物中碘元素被氧化为单质碘，锰元素仅以一种价态存在，求产物中锰元素的化合价？ 教师的启发引导下做如下分析设1mol Cr3+反应掉消耗 PbO2 xmol +4 +2则氧化反应: xPbO2 →xPb2+化合价降低：2x +3 +6还原反应 1Cr3+→ 0.5Cr2O72-化合价升高：3由2x=3解得x=1.5mol 练习化利用化合价升降相等进行氧化还原反应计算。
板书设计 1、氧化剂：得、降、还、还、还还原剂：失、生、氧、氧、氧2、氧化性：氧化剂 得、降 的性质 高 O2 ,Cl2 、 MnO2 ,SO3 、浓硝酸，浓硫酸 、KMnO4 , FeCl3还原性：还原剂 失、升、的性质 低H2 ,C,Na,Mg,Al 、 CO,SO2 、KI,Na2SO3,FeSO4eg4、设1mol Cr3+反应掉消耗 PbO2 xmol +4 +2则氧化反应: xPbO2 →xPb2+ 化合价降低：2x +3 +6还原反应 1Cr3+→ 0.5Cr2O72- 化合价升高：3 由2x=3解得x=1.5mol
教后记 通过教学检测发现：学生对氧化剂和还原剂的变化 ( http: / / www.21cnjy.com )和相互作用的辩证推理有时混乱，关键是明确了氧化还原反应的实质是电子转移，但并非真正进一步明确实质是还原剂将电子还给氧化剂。能灵活运用化合价升降法和化合价高低法分析两 ( http: / / www.21cnjy.com )剂两物，但不能准确分析变价原子的来龙去脉，进而最终确定变价原子数、化合价升降总数和电子得失总数，要在今后的教学中及时进一步对部分氧化还原、歧化、归中等反应规律分析。明确化合价靠拢不交叉的含义及这一规律在分析变价原子来龙去脉的应用。学生能理解元素化合价高低与物质氧化性还原性的关系，但对氧化性还原性强弱的比较还要在今后教学中进一步训练。通过不同价态铁的转化实验设计发现，学生认为物 ( http: / / www.21cnjy.com )质具有氧化性，物质就能发生氧化反应，将物质的性质与物质发生的反应相混淆。例如设计实验验证二价铁氧化原性，学生往往设计的实验探究过程是二价铁被氧化为三价铁，不能明确探究二价铁的氧化性，实质是探究二价铁作为氧化剂发生还原反应生成单质铁。要在今后教学中强调物质的性质与物质能发生的变化的辩证关系。
附 化学必修1第二章氧化剂和还原剂复习总结（学案）
基本概念复习填空
1、氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价 的反应。
2、还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价 的反应。
3、氧化剂：所含某种元素化合价 的反应物
4、还原剂：所含某种元素化合价 的反应物
5、氧化产物：氧化反应的产物。即含某种元素化合价 后的产物
6、还原产物：还原反应的产物，即含某种元素化合价 后的产物
7、氧化还原反应的现象是 实质是 。
8、氧化性：氧化剂所具有的 ( http: / / www.21cnjy.com ) 电子，有元素化合价 的性质。 价态的元素使所在物质具有氧化性。如含高价态元素的单质 、氧化物 酸 盐 都是常用的氧化剂
9、还原性：还原剂所具有的 电 ( http: / / www.21cnjy.com )子，有元素化合价 的性质。 价态的元素使所在物质具有氧化性。如含低价态元素的单质 、氧化物 盐 都是常用的还原剂。
10、化合价的价具有数、代价和价值的含义： ( http: / / www.21cnjy.com )元素+1价表示该元素的1个原子形成化合物时有1个电子或电子对失去或偏离；元素显正价表示表示该元素的原子形成化合物时付出了失去电子或电子对偏离的代价；元素处于最高价使其所在的物质具有 性的使用价值，元素处于最低价使其所在的物质具有 性的使用价值。
11、根据化合价的高低确定下列划线元素使所在物质具有氧化性还是还原性
Fe; 、 FeCl2 ( http: / / www.21cnjy.com ) 、 FeCl3 CO2 、NH3 、HCl
HCl 、H2 、NaH
二、基本概念正误判断
1、将物质分为氧化剂和还原剂依据是反应中物质所含元素化合价的升降（ ）
2、失去电子的反应是还原反应 （ ）
3、失去电子的物质是还原剂（ ）
4、发生氧化反应的物质是氧化剂（）
5、作氧化剂的物质不能是还原剂（）
6、某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原（）
过程HCl→Cl2 的发生必须有氧化剂 ，过程HCl→H2 的发生必须有还原剂（）
物质越容易得电子还原性越强，越容易失电子氧化性越强（）
9、通常金属越活泼单质的还原性越强。（）
10、物质失电子越多还原性性越强（）
三、基本感念应用典例分析与变式练习
eg1【根据教材P58 3T和5T改编】已知反应： △
MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+H2O
(1)反应中氧化剂是 、还原剂是 。HCl的作用是作 和 。
(2)当生成的氯气在标况下为11.2L时，有 mol HCl 参加反应，有 mol HCl被氧化，转移 mole-。
【变式练习1】ex1已知反应： Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
(1)反应中氧化剂是 还原剂是 HNO3的作用是作 和
(2)当生成的NO2在标况下为11.2L时，有 mol HNO3 参加反应，有 mol HNO3被还原，转移 mole-,
【典例2】eg2已知反应：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
(1)反应中氧化产物是 还原产物是 它们物质的量之比是 。
(2)当生成3molS时，转移 mole-,即转移 个e-。
【变式练习2】ex2已知反应： 3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O
(1)反应中氧化剂是 还原剂是 它们物质的量之比是 。
(2)当消耗3molS时，转移 mole-。
【典例3】eg3已知反应：H2SO4(浓)+H2S====S↓+ SO2↑+2H2O，当生成1molS时，转移 mole-。
【变式练习3】ex3已知反应： KClO3+5HCl浓==KCl+HClO+2Cl2+2H2O
(1)反应中氧化剂是 还原剂是 HCl的作用是作 和
(2)当生成的氯气在标况下为22.4L时，有 molHCl 参加反应，有 mol HCl被氧化，转移 mole-,
【思考题】
1、反应NaH +H2O==H2↑+ NaOH氧化剂是 还原剂是 ；氧化产物是 还原产物是 。
反应NaH+NH3==H2↑ + NaNH2氧化剂是 还原剂是 ；氧化产物是 还原产物是 。
2、反应2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2↑氧化剂是 还原剂是 ；氧化产物是 还原产物是 。
反应2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2↑氧化剂是 还原剂是 ；氧化产物是 还原产物是 。
四、复习不同价态铁的性质与转化，完成下列实验表
探究目的 探究过程 所用试剂 实验现象 离子方程式 实验结论
探究Fe的还原性
探究FeCl 3的氧化性
探究FeCl 2的还原性氧化性
【练习】
1、在不同价态铁的转化中有Zn+Fe2+=Zn2++Fe和 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
则还原性：Zn Fe Cu 氧化性：Zn2+ Fe2+ Cu2+
2、S、Cl2做氧化剂，分别使铁发生如下反应：Fe+Cl2=FeCl3 ; Fe+S=FeS则氧化性：Cl2 S
3、MnO2和KMnO4做氧化剂可使氧化反应过程HCl→Cl2发生，反应及条件为：
加热
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O 和2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则氧化性：KMnO4 MnO2
五、氧化还原反应反应的计算：
【典例4】eg4已知PbO2和Cr3+发生氧化还原反应的产物是Pb2+和 Cr2O72-，则1mol Cr3+反应掉
消耗 PbO2 mol
【变式练习4】ex4、5molK ( http: / / www.21cnjy.com )I恰好与含1molKMnO4的酸性溶液反应，产物中碘元素被氧化为单质碘，锰元素仅以一种价态存在，求产物中锰元素的化合价？
得1×2e-，化合价降低，被还原
失2×1 e-，化合价升高 ，被氧化
氧化产物 1×2e-,化合价降低 ,被还原
还原剂
失电子，化合价升高
被氧化，发生氧化反应
还原
氧化
还原产物 1×2e-,化合价降低 ,被还原
氧化剂
得电子，化合价降低
被还原，发生还原反应
失2×1 e-，
得1×2e-，
失2×2 e-，
得1×2e-，
