2024年九年级中考化学专题复习：计算题 （含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年九年级中考化学专题复习：计算题 （含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-28 22:26:12 | ||
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文档简介
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2024年九年级中考化学专题复习：计算题
1．中药是中华民族优秀传统文化的重要组成部分，桂皮中富含的肉桂醛（化学式）有健脾暖胃、祛除风寒等功效。计算：
(1)肉桂醛的相对分子质量为 ；
(2)肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简比）；
(3)肉桂醛中所含氢元素的质量为 g；
(4)杏仁中富含苯甲醛，其氧元素的质量分数比肉桂醛中氧元素的质量分数 （填“高”或“低”）。
2．香烟的烟气中含有许多强致癌物和有害物，其中对人体毒害作用最大的有尼古丁，化学式为，请计算：
(1)尼古丁的相对分子质量是 ；
(2)尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比是 （填最简比）；
(3)尼古丁中碳元素的质量分数是 （精确到）。
3．“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2，从而实现CO2减排。若用40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液来吸收CO2并制备碳酸钠。(反应方程式为：)
(1)40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 kg。
(2)理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？(写出完整步骤)
4．化肥、农药对提高农作物产量有重要作用。
(1)现有常见的化肥：①、②、③、④，其中属于复合肥的是 （填序号，下同），不能与碱性物质混合使用的是 。
(2)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：来生产硫酸铜。
①在制得80kg硫酸铜时，若恰好消耗某稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ （写出计算过程）
②若用98%的浓硫酸配制上述生产所用的稀硫酸，稀释时需要水的质量是 kg。
5．CuSO4是化学实验中常见试剂。将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
(1)650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。
(2)1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.，计算图中m的值 。（写出计算过程）
6．化学实验小组在实验室用某锌粉样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了如图所示实验，请回答下列问题：
(1)样品中锌的质量是 g。
(2)实验所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？
7．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向50g废液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
(1)中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
8．某校化学社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。）
(1)假设该同学过滤所得的滤渣未洗涤、干燥就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
(2)化学社团此次测定大理石的质量分数过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）
9．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，某化学兴趣小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，设计如下实验：取足量稀盐酸加入到10.0g水垢样品中，充分反应。将生成的气体用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠溶液质量增加情况如图：
(1)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数。(写出详细计算过程)
(2)不合适用澄清石灰水替代氢氧化钠溶液的原因是 。
10．“中国天眼”是世界上口径最大的单天线射电望远镜，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑。
(1)SiO2中Si元素的化合价为 。
(2)生产160kg 的SiC，理论上消耗C的质量为多少？
11．材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)金属氧化物加热分解。
加热氧化银（Ag2O）得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 。
(2)一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。
木炭还原氧化铜反应的化学方程式是 。
(3)电解法冶炼。
工业上电解熔融氯化钠得到钠和氯气。利用该反应制取46kg金属钠，需要氯化钠的质量至少是 。（根据化学方程式计算，写出计算过程）
12．合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组取10g黄铜(铜、锌合金)进行实验，加入61.7g稀盐酸后恰好完全反应，反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为71.5g。请计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
13．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应再滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)m2是指 沉淀的质量。
(2)求完全反应后生成氢氧化铜的质量。(写出计算过程)
14．缺钙会导致儿童发育不良。小兵同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用3片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：
(1)碳酸钙中含有 种元素。
(2)碳酸钙的相对分子质量 。
(3)小兵同学每天从钙片中摄入钙元素的质量 。
(4)如果小兵同学改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙0.10g）来补充钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶。
15．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取该样品12.0g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
(1)反应过程中除观察到红棕色固体部分溶解外，还可以观察到的现象是 。
(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
16．氯气和氢氧化钠都是非常重要的化工原料，氯碱工业是可以同时获取它们的常用化工方法，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。现有117g质量分数为20%的食盐水，将其中的氯化钠完全电解，试回答下列问题并计算：
(1)氢氧化钠的俗称 ；它具有一定的腐蚀性，若实验时不小心沾在手上了，应该及时用大量水冲洗并涂上 溶液。
(2)Cl2通常可以用来制备盐酸，打开浓盐酸试剂瓶口通常容易出现 （写出现象）。
(3)电解后，溶液中氢氧化钠的质量是多少？(写出计算过程)
17．某化肥厂生产的一种氮肥，其成分是NH4NO3和NH4Cl的混合物。为测定两种成分的含量，同学们做了以下实验：取16g该化肥样品于烧杯中，加入112.7g水完全溶解后，加入100g AgNO3溶液恰好完全反应，过滤，得到白色固体和200g滤液。
(1)NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
(2)化肥样品中NH4Cl的质量分数（结果精确到0.1%）。
(3)求实验后得到的200g滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
18．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。
(1)固体中 元素的质量减少。
(2)加热至 ℃时，MnO2开始分解。
(3)根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
(4)A点的固体物质成分是 (填化学式)。
19．铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
(1)该金属粉末中铁粉的质量分数。
(2)生成氢气的质量。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
20．某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
(1)m的值为 。
(2)当滴加NaOH溶液质量为 g时，恰好完全反应。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
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参考答案：
1．(1)132
(2)
(3)1.6
(4)高
【详解】（1）肉桂醛的相对分子质量为12×9+1×8+16=132；
（2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：16=27：2：4,；
（3）26.4g 肉桂醛中所含氢元素的质量为；
（4）苯甲醛 的化学式为C7H8O，肉桂醛 的化学式为C9H8O ，观察化学式可知，一个分子中所含有的氧原子个数相同，相对分子质量越大，其氧元素的质量分数越小，苯甲醛的相对分子质量比肉桂醛小，故苯甲醛中氧元素的质量分数比肉桂醛中氧元素的质量分数高。
2．(1)162
(2)60:7:14
(3)74.1%
【详解】（1）尼古丁的相对分子质量=，故填：162；
（2）尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比，故填：60:7:14；
（3）尼古丁中碳元素的质量分数为，故填：74.1%。
3．(1)8
(2)解：设理论上可以“捕捉”二氧化碳的质量为x，
答：理论上可“捕捉”CO2的质量为4.4kg。
【详解】（1）40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为40kg×20%=8kg，故填：8kg；
（2）见答案。
4．(1) ②④ ①④
(2) 解：设反应消耗的硫酸的质量为x。
解得：x= 49kg
稀硫酸的溶质的质量分数分为×100%=12.25% 350
【详解】（1）复合肥：含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的肥料。①(NH4)2SO4含有N，属于氮肥；②KNO3含有K、N，属于复合肥；③CO(NH2)2含有N，属于氮肥；④NH4H2PO4含有P、N属于复合肥；因为铵根离子会与碱性物质反应放出氨气，所以不能混合使用，属于有铵根离子的是①(NH4)2SO4；④NH4H2PO4。故填：②④；①④。
（2）①见答案；
②设所用浓硫酸的质量是y，y×98%=400g×12.25%，解得y=50g，则需要水的质量是400g-50g=350g。
5．(1)SO3
(2)7.2g
解：设生成Cu2O的质量为m
答：图中m的值7.2g。
【详解】（1）650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的质量为16.0g×=3.2g，则另一氧化物中氧元素的质量为16.0g-3.2g-8.0g=4.8g，设该氧化物的化学式为SaOb，则有32a：16b=3.2g：4.8g，得a：b=1:3，故该氧化物的化学式为SO3；
（2）见答案。
6．(1)
(2)解：设反应生成的硫酸锌的质量为，生成氢气的质量为。
则实验所得不饱和溶液中溶质质量分数为
答：实验所得不饱和溶液中溶质质量分数是。
【详解】（1）根据图示可知，锌粉样品质量为，当恰好完全反应后，剩余滤渣的质量为，则参加反应的锌粉的质量为：；故填：；
（2）见答案。
7．(1)放热
(2)偏大
(3)解：该反应放热，温度达到最高点时，说明恰好完全反应，此时溶液的温度为t3℃，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，设废液中硫酸的质量为x，
解得x=9.8g
则废液中硫酸的质量分数为：，
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。
【详解】（1）由图可知，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液温度升高，则说明中和反应为放热反应；
（2）用量筒量水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏多，会导致配制的氢氧化钠溶液质量分数偏小，则通过图示数据计算出的硫酸质量偏大导致质量分数偏大，故填：偏大；
（3）见答案。
8．(1)偏小
(2)解：根据题意，大理石中碳酸钙的质量为8g-3g=5g；
设生成二氧化碳的质量为x
解得x=2.2g
答：生成二氧化碳的质量是2.2g。
【详解】（1）若滤渣未洗涤、干燥就直接称量，则会使滤渣因为含有杂质而使得滤渣质量偏大，会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果偏小。故填偏小；
（2）见答案；
9．(1)解：设水垢样品中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
水垢样品中碳酸钙的质量分数=
答：水垢样品中碳酸钙的质量分数为75.0%。
(2)石灰水中氢氧化钙浓度低，不利于完全吸收二氧化碳气体
【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，根据图示可知，水垢完全反应后生成二氧化碳的质量为3.3g，根据二氧化碳的质量、化学方程式可计算出碳酸钙的质量，从而求出碳酸钙的质量分数，详见答案；
（2）石灰水中氢氧化钙浓度低，不利于完全吸收二氧化碳气体，氢氧化钠的溶解度大，氢氧化钠溶液浓度大，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
10．(1)+4
(2)设生产160kg 的SiC，理论上消耗C的质量为x，则
x=144kg
答：生产160kg 的SiC，理论上消耗C的质量为144kg。
【详解】（1）SiO2中，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。
（2）见答案。
11．(1)2Ag2O4Ag+O2↑
(2)2CuO+C2Cu+CO2↑
(3)设需要氯化钠的质量至少是x，
x=117kg
答：制取46kg金属钠，至少需要117 kg的氯化钠。
【详解】（1）加热氧化银（Ag2O）得到银和氧气，反应的化学方程式为：2Ag2O4Ag+O2↑；
（2）碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；
（3）见答案。
12．(1)0.2
(2)设参加反应Zn的质量为x，生成ZnCl2的质量为y，则
、
x=6.5g、y=13.6g
反应后溶液的质量为71.5-(10-6.5)=68g，其中溶质质量分数为
答：反应后溶液的溶质质量分数为20%。
【详解】（1）反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为10g+61.7g-71.5g=0.2g。
（2）见答案。
13．(1)硫酸钡/BaSO4
(2)解：由题意可知加入80g氢氧化钠溶液质量时，无沉淀产生，是氢氧化钠与硫酸反应；又加入40g氢氧化钠溶液，此时才生成沉淀，是氢氧化钠溶液和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀。
设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x
x=4.9g
答：完全反应后生成氢氧化铜4.9g。
【详解】（1）由题意可知，先向溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡中的钡离子和原溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故m2是硫酸钡的质量；
（2）见答案。
14．(1)3/三
(2)100
(3)0.36g
(4)小兵同学每天从钙片中摄入钙元素的质量为0.36g，每100mL牛奶中含钙0.10g，
则每天至少需要喝牛奶的体积为；
答：每天至少需要喝360毫升牛奶。
【详解】（1）碳酸钙中含有钙、碳、氧三种元素；
（2）碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3+16=100；
（3）根据题意，每天需要服用3片某种钙片，每片含碳酸钙0.3g，则每天从钙片中摄入钙元素的质量为0.3g/片×3片××100%=0.36g；
（4）见答案。
15．(1)无色溶液变为黄色
(2)设75g稀盐酸中溶质质量为x。
解得：x=10.95g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应过程中除观察到红棕色固体部分溶解外，还可以观察到的现象是：无色溶液变为黄色。故填：无色溶液变为黄色。
（2）见答案。
16．(1) 烧碱/火碱/苛性钠 硼酸/H3BO3
(2)白雾
(3)解：设电解后，溶液中氢氧化钠的质量是x
x=16g
答：电解后，溶液中氢氧化钠的质量是16g
【详解】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
氢氧化钠具有一定的腐蚀性，若实验时不小心沾在手上了，应该及时用大量水冲洗并涂上硼酸溶液，酸碱中和；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸，故打开浓盐酸试剂瓶口通常容易出现白雾；
（3）见答案。
17．(1)7:12
(2)66.9%
解：根据质量守恒定律，溶液减少的质量为生成氯化银沉淀的质量，则氯化银沉淀的质量为16g+112.7g+100g-200g=28.7g；设化肥样品中NH4Cl的质量为x，生成NH4NO3的质量为y，
化肥样品中NH4Cl的质量分数为；
(3)10.7%
实验后得到的200g滤液中溶质的质量分数为≈10.7%；
答：（2）化肥样品中NH4Cl的质量分数为66.9%；
（3）实验后得到的200g滤液中溶质的质量分数10.7%。
【详解】（1）NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为(14×2):(16×3)=7:12，故填：7:12；
（2）见答案；
（3）见答案。
18．(1)氧
(2)300
(3)设最多制得的MnO2的质量是x，
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g
(4)MnO2和Mn2O3
【详解】（1）MnO2中锰元素与氧元素的质量比为55：（16×2）=55：32，MnO中锰元素与氧元素的质量比为55：16=55：16，所以固体中氧元素的质量减少；
（2）由图可知，当温度高于300℃，MnO2会分解；
（3）见答案；
（4）据图可知，A点是MnO2没有完全分解，故是MnO2和Mn2O3的混合物。
19．(1)根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为20g-6g=14g；
该金属粉末中铁粉的质量分数为；
答：该金属粉末中铁粉的质量分数70%。
(2)解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
解得x=0.5g；
解得y=38g；
答：生成氢气的质量为0.5g。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为，
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为33.5%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
20．(1)5.8
(2)80
(3)解：设硫酸镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【详解】（1）通过题干和图示得知，因为该体系中仅有一个反应就是硫酸镁和氢氧化钠的反应，且所滴加NaOH溶液的质量是依次以20g进行增加的，故产生沉淀的质量也应该以2.9进行递增，所以m=2.9+2.9=5.8;
（2）观察图示得知，在滴加NaOH溶液的质量为80g时，产生沉淀的质量达到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液产生沉淀的质量也不增加，所以当滴加NaOH溶液质量为80g，时，恰好完全反应；
（3）见答案。
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1．中药是中华民族优秀传统文化的重要组成部分，桂皮中富含的肉桂醛（化学式）有健脾暖胃、祛除风寒等功效。计算：
(1)肉桂醛的相对分子质量为 ；
(2)肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简比）；
(3)肉桂醛中所含氢元素的质量为 g；
(4)杏仁中富含苯甲醛，其氧元素的质量分数比肉桂醛中氧元素的质量分数 （填“高”或“低”）。
2．香烟的烟气中含有许多强致癌物和有害物，其中对人体毒害作用最大的有尼古丁，化学式为，请计算：
(1)尼古丁的相对分子质量是 ；
(2)尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比是 （填最简比）；
(3)尼古丁中碳元素的质量分数是 （精确到）。
3．“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2，从而实现CO2减排。若用40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液来吸收CO2并制备碳酸钠。(反应方程式为：)
(1)40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 kg。
(2)理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？(写出完整步骤)
4．化肥、农药对提高农作物产量有重要作用。
(1)现有常见的化肥：①、②、③、④，其中属于复合肥的是 （填序号，下同），不能与碱性物质混合使用的是 。
(2)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：来生产硫酸铜。
①在制得80kg硫酸铜时，若恰好消耗某稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ （写出计算过程）
②若用98%的浓硫酸配制上述生产所用的稀硫酸，稀释时需要水的质量是 kg。
5．CuSO4是化学实验中常见试剂。将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
(1)650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。
(2)1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.，计算图中m的值 。（写出计算过程）
6．化学实验小组在实验室用某锌粉样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了如图所示实验，请回答下列问题：
(1)样品中锌的质量是 g。
(2)实验所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？
7．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向50g废液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
(1)中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
8．某校化学社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。）
(1)假设该同学过滤所得的滤渣未洗涤、干燥就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
(2)化学社团此次测定大理石的质量分数过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）
9．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，某化学兴趣小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，设计如下实验：取足量稀盐酸加入到10.0g水垢样品中，充分反应。将生成的气体用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠溶液质量增加情况如图：
(1)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数。(写出详细计算过程)
(2)不合适用澄清石灰水替代氢氧化钠溶液的原因是 。
10．“中国天眼”是世界上口径最大的单天线射电望远镜，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑。
(1)SiO2中Si元素的化合价为 。
(2)生产160kg 的SiC，理论上消耗C的质量为多少？
11．材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)金属氧化物加热分解。
加热氧化银（Ag2O）得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 。
(2)一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。
木炭还原氧化铜反应的化学方程式是 。
(3)电解法冶炼。
工业上电解熔融氯化钠得到钠和氯气。利用该反应制取46kg金属钠，需要氯化钠的质量至少是 。（根据化学方程式计算，写出计算过程）
12．合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组取10g黄铜(铜、锌合金)进行实验，加入61.7g稀盐酸后恰好完全反应，反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为71.5g。请计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
13．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应再滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)m2是指 沉淀的质量。
(2)求完全反应后生成氢氧化铜的质量。(写出计算过程)
14．缺钙会导致儿童发育不良。小兵同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用3片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：
(1)碳酸钙中含有 种元素。
(2)碳酸钙的相对分子质量 。
(3)小兵同学每天从钙片中摄入钙元素的质量 。
(4)如果小兵同学改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙0.10g）来补充钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶。
15．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取该样品12.0g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
(1)反应过程中除观察到红棕色固体部分溶解外，还可以观察到的现象是 。
(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
16．氯气和氢氧化钠都是非常重要的化工原料，氯碱工业是可以同时获取它们的常用化工方法，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。现有117g质量分数为20%的食盐水，将其中的氯化钠完全电解，试回答下列问题并计算：
(1)氢氧化钠的俗称 ；它具有一定的腐蚀性，若实验时不小心沾在手上了，应该及时用大量水冲洗并涂上 溶液。
(2)Cl2通常可以用来制备盐酸，打开浓盐酸试剂瓶口通常容易出现 （写出现象）。
(3)电解后，溶液中氢氧化钠的质量是多少？(写出计算过程)
17．某化肥厂生产的一种氮肥，其成分是NH4NO3和NH4Cl的混合物。为测定两种成分的含量，同学们做了以下实验：取16g该化肥样品于烧杯中，加入112.7g水完全溶解后，加入100g AgNO3溶液恰好完全反应，过滤，得到白色固体和200g滤液。
(1)NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
(2)化肥样品中NH4Cl的质量分数（结果精确到0.1%）。
(3)求实验后得到的200g滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
18．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。
(1)固体中 元素的质量减少。
(2)加热至 ℃时，MnO2开始分解。
(3)根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
(4)A点的固体物质成分是 (填化学式)。
19．铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
(1)该金属粉末中铁粉的质量分数。
(2)生成氢气的质量。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
20．某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
(1)m的值为 。
(2)当滴加NaOH溶液质量为 g时，恰好完全反应。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
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参考答案：
1．(1)132
(2)
(3)1.6
(4)高
【详解】（1）肉桂醛的相对分子质量为12×9+1×8+16=132；
（2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：16=27：2：4,；
（3）26.4g 肉桂醛中所含氢元素的质量为；
（4）苯甲醛 的化学式为C7H8O，肉桂醛 的化学式为C9H8O ，观察化学式可知，一个分子中所含有的氧原子个数相同，相对分子质量越大，其氧元素的质量分数越小，苯甲醛的相对分子质量比肉桂醛小，故苯甲醛中氧元素的质量分数比肉桂醛中氧元素的质量分数高。
2．(1)162
(2)60:7:14
(3)74.1%
【详解】（1）尼古丁的相对分子质量=，故填：162；
（2）尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比，故填：60:7:14；
（3）尼古丁中碳元素的质量分数为，故填：74.1%。
3．(1)8
(2)解：设理论上可以“捕捉”二氧化碳的质量为x，
答：理论上可“捕捉”CO2的质量为4.4kg。
【详解】（1）40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为40kg×20%=8kg，故填：8kg；
（2）见答案。
4．(1) ②④ ①④
(2) 解：设反应消耗的硫酸的质量为x。
解得：x= 49kg
稀硫酸的溶质的质量分数分为×100%=12.25% 350
【详解】（1）复合肥：含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的肥料。①(NH4)2SO4含有N，属于氮肥；②KNO3含有K、N，属于复合肥；③CO(NH2)2含有N，属于氮肥；④NH4H2PO4含有P、N属于复合肥；因为铵根离子会与碱性物质反应放出氨气，所以不能混合使用，属于有铵根离子的是①(NH4)2SO4；④NH4H2PO4。故填：②④；①④。
（2）①见答案；
②设所用浓硫酸的质量是y，y×98%=400g×12.25%，解得y=50g，则需要水的质量是400g-50g=350g。
5．(1)SO3
(2)7.2g
解：设生成Cu2O的质量为m
答：图中m的值7.2g。
【详解】（1）650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的质量为16.0g×=3.2g，则另一氧化物中氧元素的质量为16.0g-3.2g-8.0g=4.8g，设该氧化物的化学式为SaOb，则有32a：16b=3.2g：4.8g，得a：b=1:3，故该氧化物的化学式为SO3；
（2）见答案。
6．(1)
(2)解：设反应生成的硫酸锌的质量为，生成氢气的质量为。
则实验所得不饱和溶液中溶质质量分数为
答：实验所得不饱和溶液中溶质质量分数是。
【详解】（1）根据图示可知，锌粉样品质量为，当恰好完全反应后，剩余滤渣的质量为，则参加反应的锌粉的质量为：；故填：；
（2）见答案。
7．(1)放热
(2)偏大
(3)解：该反应放热，温度达到最高点时，说明恰好完全反应，此时溶液的温度为t3℃，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，设废液中硫酸的质量为x，
解得x=9.8g
则废液中硫酸的质量分数为：，
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。
【详解】（1）由图可知，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液温度升高，则说明中和反应为放热反应；
（2）用量筒量水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏多，会导致配制的氢氧化钠溶液质量分数偏小，则通过图示数据计算出的硫酸质量偏大导致质量分数偏大，故填：偏大；
（3）见答案。
8．(1)偏小
(2)解：根据题意，大理石中碳酸钙的质量为8g-3g=5g；
设生成二氧化碳的质量为x
解得x=2.2g
答：生成二氧化碳的质量是2.2g。
【详解】（1）若滤渣未洗涤、干燥就直接称量，则会使滤渣因为含有杂质而使得滤渣质量偏大，会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果偏小。故填偏小；
（2）见答案；
9．(1)解：设水垢样品中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
水垢样品中碳酸钙的质量分数=
答：水垢样品中碳酸钙的质量分数为75.0%。
(2)石灰水中氢氧化钙浓度低，不利于完全吸收二氧化碳气体
【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，根据图示可知，水垢完全反应后生成二氧化碳的质量为3.3g，根据二氧化碳的质量、化学方程式可计算出碳酸钙的质量，从而求出碳酸钙的质量分数，详见答案；
（2）石灰水中氢氧化钙浓度低，不利于完全吸收二氧化碳气体，氢氧化钠的溶解度大，氢氧化钠溶液浓度大，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
10．(1)+4
(2)设生产160kg 的SiC，理论上消耗C的质量为x，则
x=144kg
答：生产160kg 的SiC，理论上消耗C的质量为144kg。
【详解】（1）SiO2中，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。
（2）见答案。
11．(1)2Ag2O4Ag+O2↑
(2)2CuO+C2Cu+CO2↑
(3)设需要氯化钠的质量至少是x，
x=117kg
答：制取46kg金属钠，至少需要117 kg的氯化钠。
【详解】（1）加热氧化银（Ag2O）得到银和氧气，反应的化学方程式为：2Ag2O4Ag+O2↑；
（2）碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；
（3）见答案。
12．(1)0.2
(2)设参加反应Zn的质量为x，生成ZnCl2的质量为y，则
、
x=6.5g、y=13.6g
反应后溶液的质量为71.5-(10-6.5)=68g，其中溶质质量分数为
答：反应后溶液的溶质质量分数为20%。
【详解】（1）反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为10g+61.7g-71.5g=0.2g。
（2）见答案。
13．(1)硫酸钡/BaSO4
(2)解：由题意可知加入80g氢氧化钠溶液质量时，无沉淀产生，是氢氧化钠与硫酸反应；又加入40g氢氧化钠溶液，此时才生成沉淀，是氢氧化钠溶液和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀。
设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x
x=4.9g
答：完全反应后生成氢氧化铜4.9g。
【详解】（1）由题意可知，先向溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡中的钡离子和原溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故m2是硫酸钡的质量；
（2）见答案。
14．(1)3/三
(2)100
(3)0.36g
(4)小兵同学每天从钙片中摄入钙元素的质量为0.36g，每100mL牛奶中含钙0.10g，
则每天至少需要喝牛奶的体积为；
答：每天至少需要喝360毫升牛奶。
【详解】（1）碳酸钙中含有钙、碳、氧三种元素；
（2）碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3+16=100；
（3）根据题意，每天需要服用3片某种钙片，每片含碳酸钙0.3g，则每天从钙片中摄入钙元素的质量为0.3g/片×3片××100%=0.36g；
（4）见答案。
15．(1)无色溶液变为黄色
(2)设75g稀盐酸中溶质质量为x。
解得：x=10.95g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应过程中除观察到红棕色固体部分溶解外，还可以观察到的现象是：无色溶液变为黄色。故填：无色溶液变为黄色。
（2）见答案。
16．(1) 烧碱/火碱/苛性钠 硼酸/H3BO3
(2)白雾
(3)解：设电解后，溶液中氢氧化钠的质量是x
x=16g
答：电解后，溶液中氢氧化钠的质量是16g
【详解】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
氢氧化钠具有一定的腐蚀性，若实验时不小心沾在手上了，应该及时用大量水冲洗并涂上硼酸溶液，酸碱中和；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸，故打开浓盐酸试剂瓶口通常容易出现白雾；
（3）见答案。
17．(1)7:12
(2)66.9%
解：根据质量守恒定律，溶液减少的质量为生成氯化银沉淀的质量，则氯化银沉淀的质量为16g+112.7g+100g-200g=28.7g；设化肥样品中NH4Cl的质量为x，生成NH4NO3的质量为y，
化肥样品中NH4Cl的质量分数为；
(3)10.7%
实验后得到的200g滤液中溶质的质量分数为≈10.7%；
答：（2）化肥样品中NH4Cl的质量分数为66.9%；
（3）实验后得到的200g滤液中溶质的质量分数10.7%。
【详解】（1）NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为(14×2):(16×3)=7:12，故填：7:12；
（2）见答案；
（3）见答案。
18．(1)氧
(2)300
(3)设最多制得的MnO2的质量是x，
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g
(4)MnO2和Mn2O3
【详解】（1）MnO2中锰元素与氧元素的质量比为55：（16×2）=55：32，MnO中锰元素与氧元素的质量比为55：16=55：16，所以固体中氧元素的质量减少；
（2）由图可知，当温度高于300℃，MnO2会分解；
（3）见答案；
（4）据图可知，A点是MnO2没有完全分解，故是MnO2和Mn2O3的混合物。
19．(1)根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为20g-6g=14g；
该金属粉末中铁粉的质量分数为；
答：该金属粉末中铁粉的质量分数70%。
(2)解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
解得x=0.5g；
解得y=38g；
答：生成氢气的质量为0.5g。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为，
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为33.5%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
20．(1)5.8
(2)80
(3)解：设硫酸镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【详解】（1）通过题干和图示得知，因为该体系中仅有一个反应就是硫酸镁和氢氧化钠的反应，且所滴加NaOH溶液的质量是依次以20g进行增加的，故产生沉淀的质量也应该以2.9进行递增，所以m=2.9+2.9=5.8;
（2）观察图示得知，在滴加NaOH溶液的质量为80g时，产生沉淀的质量达到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液产生沉淀的质量也不增加，所以当滴加NaOH溶液质量为80g，时，恰好完全反应；
（3）见答案。
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