2024年九年级中考化学专题复习：综合应用题(含答案)
文档属性
| 名称 | 2024年九年级中考化学专题复习：综合应用题(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 8.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-28 22:44:17 | ||
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文档简介
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2024年九年级中考化学专题复习：综合应用题
1．金属在人类文明的发展中起着重要作用。我们应该多角度全方位的了解金属。
【金属的冶炼】
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
【金属的活动性】
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验：
①试管C中发生的反应属于的基本反应类型是 。
②小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。
【金属的防护】
(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。
【金属的回收]
(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。
【金属的应用】
(5)历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从化学性质角度看，原因是 。
(6)中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号，它由铜胎铸字，不易变形，选用这种材料作为印章胎体最大的优点是 。
(7)金能压成很薄的片，说明金具有良好的 性。
2．科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠(HCOONa)和牙科材料勃姆石[AlO(OH)]，工艺流程如图1：
为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示：
(1)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价 (选填“不变”、“升高”或“降低”)。
(2)由图2可知反应①的最佳实验条件为 ，此时反应的化学方程式为 。
3．金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)铜是人类使用较早的金属。铜可以作导线主要利用了铜的延展性和 。
a．耐腐蚀 b．导电性 c．传热性 d．有光泽
(2)虢国玉柄铁剑为河南博物院“九大镇院之宝”之一，写出一条防止铁剑锈蚀的具体措施： 。
(3)在实验室里，用如图装置进行还原的实验，并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的中混有和。
①写出A装置中发生化合反应的化学方程式 ；实验后取A中固体溶于水，滴加酚酞溶液，溶液变红色，请分析一种可能的原因 。
②实验结束后，如何证明中有铁生成 。
(4)向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
①滤渣中一定含有的物质是 。
②写出一个导致溶液质量减少的化学方程式 。
(5)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。用含氧化铁的赤铁矿石，理论上可炼出含铁的生铁的质量是多少？（结果保留一位小数）
4．请根据下列装置，回答问题：
(1)写出标号a的仪器名称：a 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2方程为 ，若要收集一瓶相对干燥的氧气，适宜的收集装置是 (请从A到E中选择装置序号)，用该装置收集满氧气的检验方法是 。若采用F装置进行排空气法收集氧气，应从 端进气(填“b”或“c”)。
(3)对反应后的固体残渣(假定已完全反应，且固体残渣中只有二氧化锰难溶于水)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项序号)。
a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤
(4)把③中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
(5)将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。
5．苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。
I.传统工艺
(1)文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质 (填“稳定”或“活泼”)。
(2)传统粉墙。用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为 。
II.矿物颜料
(3)朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞(Hg、S的化合价分别为+2和-2)。硫化汞的化学式为 。
(4)赤铁矿(主要成分Fe2O3)可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为 。
(5)孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式：Cu2(OH)2CO3+CO2+4HCl=2CuCl2+2CO2↑+3 。
III.创新科技
(6)新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为 。
(7)多晶硅制备。SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为 。
6．自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请同学们参与并完成相关内容。
(1)第一站：初识镁。金属镁的物理性质是 （写一条）。
(2)第二站：再遇镁。将打磨过的镁条放入稀硫酸中，观察到的现象是 。
(3)第三站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如下：
①海水晒盐采用的结晶方法是 结晶（填“蒸发”或“降温”）。
②反应2属于 反应（填“放热”或“吸热”）。
③操作I和操作Ⅱ的名称均为 。
④石灰乳与苦卤发生反应的方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
⑤物质X是 ，海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。
7．金属、金属材料的使用推动了人类社会的发展。
资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍（Ni）合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成＋2价的可溶性镍盐和氢气。
(1)白铜的硬度 （大于/小于）纯铜。
(2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。
①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是 。
②写出步骤2中生成镍的化学方程式： 。
(3)若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是（填字母） 。
A．Zn、Ni、溶液 B．Fe、Ni、溶液
C．Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D．Ni、溶液、溶液
(4)“宏观—微观―符号”三重表证是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。
实验a中的实验现象是金属表面有 析出，图b是实验a的微观示意图。根据图b分析实验a的溶液中增加的离子是 ，减少的离子是 。
8．金属是一种重要的资源，与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列金属的用途利用了金属导热性的是______。（选字母代号）
A．金银首饰 B．章丘铁锅 C．铜丝导线 D．铝合金门窗
(2)铁制品易发生锈蚀，是与空气中的 发生化学反应，为防止锈蚀，喷漆前通常用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式是 。
(3)如图为实验室常见的制取气体的实验装置。
①实验室常用金属锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选 （选字母），用该装置也可制取二氧化碳气体，反应原理是 ，若用 D 装置用排水法收集氢气，气体应从 （填字母标号）端通入。
②与 B 装置相比，C 装置的优点是 。
(4)非物质文化遗产“芜湖铁画”含金、铁（其他成分忽略不计），某实验小组将质量为5.7g 的铁画边角料加入 100g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，求样品中金的质量。
9．我国古代炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如下图所示。
已知：ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑
(1)Zn的金属活动性比 Cu要 （填“强”或“弱”）。
(2)气体A 中可能含有的有毒气体是 。
(3)若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。
(4)“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则2000g黄铜中含铜元素 g。
10．金属与合金无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。
(1)司母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。
(2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图实验：
经分析，大家一致认为实验 (填“甲”、“乙”或“丙”)无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(3)为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
①步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是 ，用到的玻璃仪器有： 、烧杯、漏斗。
②物质Y的化学式为 ，加入过量Y的目的是 。
③溶液B中含有的金属离子是 (填离子符号)。
④请写出步骤III中生成Fe的化学反应方程式 ，该反应的基本类型为 。
11．化学兴趣小组同学对稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体质量变化的曲线如图2所示。反应前烧杯中盛放的溶液Y中的溶质是 (填化学式)；图2中b点所示溶液中的微粒是 （填化学符号）。
(2)已知烧杯中溶液质量为20 g，溶质质量分数为4% 。计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
(3)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀硫酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，推测原因是 。
12．2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
(1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 (写一点)和耐腐蚀等性能。
(3)本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是 ；青少年可从牛奶中摄入 元素以促进骨骼发育。
(4)金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨)
(5)铁制品在生活中有广泛的应用。工业上炼铁示意图如上，请回答下列问题。
①请写出尾气处理的原因 。
②实验结束后，若要确定B装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) 。
③用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 。
13．氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。
I.氢气制取
(1)水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下可制备氢气，该过程中的能量转化关系为光能转化为 。
(2)实验室制氢气。如图是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。
①B装置中可以添加液体药品的仪器名称是 。
②若用稀硫酸和锌粒制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是 (填接口字母)，化学方程式为 。
③若用C装置收集气体，最佳时机是 。
Ⅱ.氢气性质
按图所示装置进行H2还原CuO实验。实验过程中可观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水CuSO4固体由白色变成蓝色。
已知：通常情况下Cu2O、Cu均为红色固体，Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O。
(3)无水CuSO4由白色变成蓝色，说明H2还原CuO的过程中有 生成。
(4)设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在Cu2O：取一只烧杯， ，搅拌后得到稀硫酸； ，证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O。(实验方案中必须使用的药品：浓硫酸、水)。
III.氢气应用
(5)H2与CO2在一定条件下转化为CH4的反应历程如图所示(虚线处部分中间产物略去)，该转化的化学方程式为 ，MgO的作用是 。
14．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 性。
(2)水常用作物质溶解的溶剂。
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时、NaCl的溶解度为 。
②10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 (填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
③Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，欲将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，下列三种方法中可采取的方法是 。
A．升高温度 B．恒温蒸发水 C．降温后添加溶质
15．酸是初中化学学习中需掌握的重要物质。
(1)盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出 ；浓硫酸因其具有 性，可以作为某些气体的干燥剂。
(2)过氧乙酸()是一种高效绿色消毒剂。配制一定浓度的过氧乙酸溶液使用的容器为塑料桶，不使用铁桶的理由是 ；将醋酸()与过氧化氢在室温下混合均匀，即可发生反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式是 。
(3)如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，由图可知该反应前后未发生变化的离子是 ；该反应的化学方程式是 ；已知稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数相等，若滴入的稀盐酸质量与烧杯内氢氧化钠溶液质量相等，充分反应后，测得烧杯内溶液的pH值 (选填“>”“<”或“=”)7。
(4)市售某食用纯碱含有少量氯化钠。探究小组取某品牌食用纯碱11g，加入足量稀盐酸充分反应，收集生成的气体质量为4.4g。则样品中的质量分数是多少(保留一位小数)。
16．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填“碳酸氢钠”“硫酸”“硼酸”之一)溶液，以防灼伤皮肤。
(2)工业上常以纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，转化流程示意图如图：
①步骤③中用熟石灰和水配制石灰水时所需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒和 。
②写出上述转化流程步骤④实验操作名称： 。
(3)实验小组同学要测定某种硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
试回答：
①当加入NaOH溶液40g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 (填离子符号)。
②当加入NaOH溶液20g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算求硫酸铜溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确至1%)
17．食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
(1)应用I为利用NaCl配制生理盐水。主要步骤为：计算→称量→量取→ →装瓶存放。
(2)应用II为以NaCl为原料，制备烧碱的过程，由NaCl转变为NaOH。物质的元素组成发生了变化，还需要补充含有 元素的原料(填写元素符号)。
(3)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，应用III为氨碱法生产纯碱的第一步反应，请从酸碱反应的角度进行分析，先通NH3，再通CO2的原因是 。
(4)某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，设计了以下方案：
取12g纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液。充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 (填写离子符号)。
②当加入CaCl2溶液100g时(即图中B点)。恰好完全反应，试利用测得数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。(用化学方程式进行计算，结果精确至0.1%)
18．建设生态扬州，共创节水城市。
(1)净水：
I.生活中：目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。
①图中紫外光消毒时发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。滤膜的作用与 (填操作名称)原理相同。
II.工业上：纳米零价铁(nZVI)用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉(如Zn2+)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如Pb2+)，第三类是直接反应(如Cu2+)。
②结合图分析，Ni2+属于第 类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 (填“强”、“弱”或“接近”)；废水中CuCl2与纳米零价铁发生的反应属于 (填基本反应类型)。
(2)验水：
【查阅资料】水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
①长期饮用硬水有害健康，为了判断直饮水是软水还是硬水，可以取直饮水加入 ，振荡后产生大量浮渣、泡沫很少的是 (填“硬水”或“软水”)。
②取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 度， (填“符合”或“不符合”)饮用水标准。
③日常生活中可采取 的方法来降低水的硬度。
(3)探水：某兴趣小组同学设计如图装置电解水探究水的组成。
①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。
②电解水时为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加入氯化钠溶液，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。请设计实验证明氯化钠参与了化学反应 。(实验中须使用的仪器：氯离子浓度传感器)
19．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
(1)亚硝酸盐是一种工业用盐，它有毒，有咸味，外形和食盐相似。人若误食会引起中毒，危害健康。亚硝酸盐的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你鉴别亚硝酸盐和食盐，你选择的试剂是 。
(2)化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。
②图中b点所示溶液中的溶质是 。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。
(3)为除去粗盐水中的、杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。
①操作①之后，除去过量的的化学方程式是 。
②操作a的名称是 。
③实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是和NaOH，请设计实验证明其结论 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
(4)农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种，实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为，计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
20．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质，请根据图示和要求回答问题：
(1)图1 中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。
(2)图 1 中 A 所表示的物质类别是 。
(3)图1 中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 ，现象： 。
(4)选用合适的物质验证图 1 中性质⑤，其反应的化学方程式为 。
(5)图 2 描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为 ；由于反应时无明显现象，在老师的帮助下， 用 pH 传感器按图 3 再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液 pH 变化曲线如图 4 所示，小明认为 c 点对应溶液中的溶质为 （填化学式），小明要证明自己的观点，可选用的物质是 （填序号）。
a．锌粒 b．硝酸银溶液 c．氧化铜固体 d．碳酸钾溶液
(6)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，他们向 25g 盐酸样品中逐滴滴入质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题：
①氢氧化钠与盐酸反应 （填“放出” 或“吸收”）热量。
②计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到 0.1%）。
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参考答案：
1．(1) 提供充足的氧气让木炭充分燃烧 合金的熔点低
(2) 置换反应 C
(3) 化学 隔绝氧气和水
(4) 除去铝
硝酸铜/Cu（NO3）2
(5)铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀
(6)硬度较大
(7)延展
2．(1)降低
(2) 温度为300℃、pH为8.6、时间为2.0h 2Al+3NaHCO3+H2O3HCOONa+2AlO(OH)
3．(1)b
(2)在铁剑表面涂油（合理即可）
(3) 可能是氢氧化钠（或反应生成的氢氧化钙或碳酸钠）使酚酞溶液变红了 取反应后B中的固体粉末少许，加入足量稀盐酸，有气泡产生，即可说明有铁生成（合理即可）
(4) /银
(5)解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x
答：理论上可炼出含铁的生铁的质量约是。
4．(1)长颈漏斗
(2) E 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 b
(3)bcda
(4)搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅
(5)解：生成氧气的质量为：
设参加反应的KClO3的质量为x。
反应前固体混合物MnO2的质量分数为。
答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。
5．(1)稳定
(2)
(3)
(4)+3
(5)H2O
(6)化学能
(7)
6．(1)银白色固体
(2)产生气泡，固体减少
(3) 蒸发 放热 过滤 复分解 盐酸 提纯并富集了海水中的MgCl2
7．(1)大于
(2) 使样品中的金属镍充分反应 Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni
(3)AC
(4) 银白色固体 镍离子/Ni2+ 银离子/ Ag+
8．(1)B
(2) 氧气和水
(3) B/C b 可以控制反应的发生与停止
(4)设铁画边角料中铁的质量是 x
样品中金的质量为
答：样品中金的质量为＝0.1g。
9．(1)弱
(2)一氧化碳/CO
(3)解：设所需ZnCO3的质量是x 。
解得x=1250 g
答：需要碳酸锌的质量为1250 g。
(4)1343.6
10．(1)大于
(2) 丙 Al＞Fe＞Cu
(3) 过滤 玻璃棒 H2SO4 完全除去铜中混有的锌和铁 Zn2+、Fe2+/Fe2+、Zn2+ Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 置换反应
11．(1) NaOH 、Na+、OH-、H2O
(2)解：由图2看出，c点pH=7，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，所用稀硫酸质量为10g，
设硫酸的质量为x，
x=0.98g
实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
(3)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊
12．(1)金属材料
(2)用合金钢制造起落架主要是利用其在强度、可靠性、耐久性等方面都具有很高的性能，故答案为：硬度大或强度高等
(3) 糖类 钙/Ca
(4)将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝的金属活动性比铜强；或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中，铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铝的金属活动性比铜强
(5) 防止多余的一氧化碳污染空气 取少量B装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH 解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x，x≈583t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583t。
13．(1)化学能
(2) 分液漏斗 b→f→g→e Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ 导管口有气泡连续均匀冒出
(3)水（或 H2O）
(4) 加入适量的水，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中 加入适量的红色固体，搅拌，若溶液由无色变为蓝色，且红色固体部分消失
(5) 4H2 + CO2 CH4 + 2H2O 催化作用
14．(1)吸附
(2) 36.0g KNO3 C
15．(1) 吸水
(2) 铁位于氢前，能与过氧乙酸溶液反应
(3) 和 <
(4)解：设样品中碳酸钠的质量是x。
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数，
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
16．(1)硼酸
(2) 玻璃棒 过滤
(3) Na+ 设50g硫酸铜溶液中的溶质质量分数为x，
解得x=8%
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。
17．(1)溶解
(2)H、O
(3)氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从而增加二氧化碳的吸收
(4) Cl-、 设消耗的碳酸钠的质量为x，则解得x=10.6g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
18．(1) 化学 过滤 二 强 置换反应
(2) 肥皂水 硬水 28 不符合 煮沸
(3) c 2：1 先向电解水装置中放入氯离子浓度传感器，通电后再加入氯化钠溶液，观察传感器数据先不变然后上升最后下降
19．(1)无色酚酞试液
(2) 氢氧化钠溶液 氯化钠/NaCl
(3) 过滤 取样于试管中，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则滤液中溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠
(4)解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数是x
x=16.25%
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数是16.25%
20．(1)红
(2)碱
(3) 铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色
(4)
(5) OH-、H+、 H2O NaCl、HCl acd
(6) 放出 解：设该盐酸中溶质质量为x，
解得x=3.65g
则该盐酸中溶质的质量分数为，
答：该盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
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2024年九年级中考化学专题复习：综合应用题
1．金属在人类文明的发展中起着重要作用。我们应该多角度全方位的了解金属。
【金属的冶炼】
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
【金属的活动性】
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验：
①试管C中发生的反应属于的基本反应类型是 。
②小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。
【金属的防护】
(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。
【金属的回收]
(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。
【金属的应用】
(5)历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从化学性质角度看，原因是 。
(6)中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号，它由铜胎铸字，不易变形，选用这种材料作为印章胎体最大的优点是 。
(7)金能压成很薄的片，说明金具有良好的 性。
2．科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠(HCOONa)和牙科材料勃姆石[AlO(OH)]，工艺流程如图1：
为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示：
(1)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价 (选填“不变”、“升高”或“降低”)。
(2)由图2可知反应①的最佳实验条件为 ，此时反应的化学方程式为 。
3．金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)铜是人类使用较早的金属。铜可以作导线主要利用了铜的延展性和 。
a．耐腐蚀 b．导电性 c．传热性 d．有光泽
(2)虢国玉柄铁剑为河南博物院“九大镇院之宝”之一，写出一条防止铁剑锈蚀的具体措施： 。
(3)在实验室里，用如图装置进行还原的实验，并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的中混有和。
①写出A装置中发生化合反应的化学方程式 ；实验后取A中固体溶于水，滴加酚酞溶液，溶液变红色，请分析一种可能的原因 。
②实验结束后，如何证明中有铁生成 。
(4)向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
①滤渣中一定含有的物质是 。
②写出一个导致溶液质量减少的化学方程式 。
(5)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。用含氧化铁的赤铁矿石，理论上可炼出含铁的生铁的质量是多少？（结果保留一位小数）
4．请根据下列装置，回答问题：
(1)写出标号a的仪器名称：a 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2方程为 ，若要收集一瓶相对干燥的氧气，适宜的收集装置是 (请从A到E中选择装置序号)，用该装置收集满氧气的检验方法是 。若采用F装置进行排空气法收集氧气，应从 端进气(填“b”或“c”)。
(3)对反应后的固体残渣(假定已完全反应，且固体残渣中只有二氧化锰难溶于水)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项序号)。
a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤
(4)把③中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
(5)将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。
5．苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。
I.传统工艺
(1)文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质 (填“稳定”或“活泼”)。
(2)传统粉墙。用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为 。
II.矿物颜料
(3)朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞(Hg、S的化合价分别为+2和-2)。硫化汞的化学式为 。
(4)赤铁矿(主要成分Fe2O3)可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为 。
(5)孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式：Cu2(OH)2CO3+CO2+4HCl=2CuCl2+2CO2↑+3 。
III.创新科技
(6)新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为 。
(7)多晶硅制备。SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为 。
6．自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请同学们参与并完成相关内容。
(1)第一站：初识镁。金属镁的物理性质是 （写一条）。
(2)第二站：再遇镁。将打磨过的镁条放入稀硫酸中，观察到的现象是 。
(3)第三站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如下：
①海水晒盐采用的结晶方法是 结晶（填“蒸发”或“降温”）。
②反应2属于 反应（填“放热”或“吸热”）。
③操作I和操作Ⅱ的名称均为 。
④石灰乳与苦卤发生反应的方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
⑤物质X是 ，海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。
7．金属、金属材料的使用推动了人类社会的发展。
资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍（Ni）合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成＋2价的可溶性镍盐和氢气。
(1)白铜的硬度 （大于/小于）纯铜。
(2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。
①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是 。
②写出步骤2中生成镍的化学方程式： 。
(3)若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是（填字母） 。
A．Zn、Ni、溶液 B．Fe、Ni、溶液
C．Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D．Ni、溶液、溶液
(4)“宏观—微观―符号”三重表证是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。
实验a中的实验现象是金属表面有 析出，图b是实验a的微观示意图。根据图b分析实验a的溶液中增加的离子是 ，减少的离子是 。
8．金属是一种重要的资源，与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列金属的用途利用了金属导热性的是______。（选字母代号）
A．金银首饰 B．章丘铁锅 C．铜丝导线 D．铝合金门窗
(2)铁制品易发生锈蚀，是与空气中的 发生化学反应，为防止锈蚀，喷漆前通常用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式是 。
(3)如图为实验室常见的制取气体的实验装置。
①实验室常用金属锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选 （选字母），用该装置也可制取二氧化碳气体，反应原理是 ，若用 D 装置用排水法收集氢气，气体应从 （填字母标号）端通入。
②与 B 装置相比，C 装置的优点是 。
(4)非物质文化遗产“芜湖铁画”含金、铁（其他成分忽略不计），某实验小组将质量为5.7g 的铁画边角料加入 100g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，求样品中金的质量。
9．我国古代炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如下图所示。
已知：ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑
(1)Zn的金属活动性比 Cu要 （填“强”或“弱”）。
(2)气体A 中可能含有的有毒气体是 。
(3)若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。
(4)“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则2000g黄铜中含铜元素 g。
10．金属与合金无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。
(1)司母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。
(2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图实验：
经分析，大家一致认为实验 (填“甲”、“乙”或“丙”)无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(3)为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
①步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是 ，用到的玻璃仪器有： 、烧杯、漏斗。
②物质Y的化学式为 ，加入过量Y的目的是 。
③溶液B中含有的金属离子是 (填离子符号)。
④请写出步骤III中生成Fe的化学反应方程式 ，该反应的基本类型为 。
11．化学兴趣小组同学对稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体质量变化的曲线如图2所示。反应前烧杯中盛放的溶液Y中的溶质是 (填化学式)；图2中b点所示溶液中的微粒是 （填化学符号）。
(2)已知烧杯中溶液质量为20 g，溶质质量分数为4% 。计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
(3)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀硫酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，推测原因是 。
12．2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
(1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 (写一点)和耐腐蚀等性能。
(3)本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是 ；青少年可从牛奶中摄入 元素以促进骨骼发育。
(4)金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨)
(5)铁制品在生活中有广泛的应用。工业上炼铁示意图如上，请回答下列问题。
①请写出尾气处理的原因 。
②实验结束后，若要确定B装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) 。
③用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 。
13．氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。
I.氢气制取
(1)水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下可制备氢气，该过程中的能量转化关系为光能转化为 。
(2)实验室制氢气。如图是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。
①B装置中可以添加液体药品的仪器名称是 。
②若用稀硫酸和锌粒制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是 (填接口字母)，化学方程式为 。
③若用C装置收集气体，最佳时机是 。
Ⅱ.氢气性质
按图所示装置进行H2还原CuO实验。实验过程中可观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水CuSO4固体由白色变成蓝色。
已知：通常情况下Cu2O、Cu均为红色固体，Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O。
(3)无水CuSO4由白色变成蓝色，说明H2还原CuO的过程中有 生成。
(4)设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在Cu2O：取一只烧杯， ，搅拌后得到稀硫酸； ，证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O。(实验方案中必须使用的药品：浓硫酸、水)。
III.氢气应用
(5)H2与CO2在一定条件下转化为CH4的反应历程如图所示(虚线处部分中间产物略去)，该转化的化学方程式为 ，MgO的作用是 。
14．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 性。
(2)水常用作物质溶解的溶剂。
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时、NaCl的溶解度为 。
②10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 (填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
③Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，欲将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，下列三种方法中可采取的方法是 。
A．升高温度 B．恒温蒸发水 C．降温后添加溶质
15．酸是初中化学学习中需掌握的重要物质。
(1)盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出 ；浓硫酸因其具有 性，可以作为某些气体的干燥剂。
(2)过氧乙酸()是一种高效绿色消毒剂。配制一定浓度的过氧乙酸溶液使用的容器为塑料桶，不使用铁桶的理由是 ；将醋酸()与过氧化氢在室温下混合均匀，即可发生反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式是 。
(3)如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，由图可知该反应前后未发生变化的离子是 ；该反应的化学方程式是 ；已知稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数相等，若滴入的稀盐酸质量与烧杯内氢氧化钠溶液质量相等，充分反应后，测得烧杯内溶液的pH值 (选填“>”“<”或“=”)7。
(4)市售某食用纯碱含有少量氯化钠。探究小组取某品牌食用纯碱11g，加入足量稀盐酸充分反应，收集生成的气体质量为4.4g。则样品中的质量分数是多少(保留一位小数)。
16．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填“碳酸氢钠”“硫酸”“硼酸”之一)溶液，以防灼伤皮肤。
(2)工业上常以纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，转化流程示意图如图：
①步骤③中用熟石灰和水配制石灰水时所需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒和 。
②写出上述转化流程步骤④实验操作名称： 。
(3)实验小组同学要测定某种硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
试回答：
①当加入NaOH溶液40g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 (填离子符号)。
②当加入NaOH溶液20g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算求硫酸铜溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确至1%)
17．食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
(1)应用I为利用NaCl配制生理盐水。主要步骤为：计算→称量→量取→ →装瓶存放。
(2)应用II为以NaCl为原料，制备烧碱的过程，由NaCl转变为NaOH。物质的元素组成发生了变化，还需要补充含有 元素的原料(填写元素符号)。
(3)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，应用III为氨碱法生产纯碱的第一步反应，请从酸碱反应的角度进行分析，先通NH3，再通CO2的原因是 。
(4)某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，设计了以下方案：
取12g纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液。充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 (填写离子符号)。
②当加入CaCl2溶液100g时(即图中B点)。恰好完全反应，试利用测得数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。(用化学方程式进行计算，结果精确至0.1%)
18．建设生态扬州，共创节水城市。
(1)净水：
I.生活中：目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。
①图中紫外光消毒时发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。滤膜的作用与 (填操作名称)原理相同。
II.工业上：纳米零价铁(nZVI)用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉(如Zn2+)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如Pb2+)，第三类是直接反应(如Cu2+)。
②结合图分析，Ni2+属于第 类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 (填“强”、“弱”或“接近”)；废水中CuCl2与纳米零价铁发生的反应属于 (填基本反应类型)。
(2)验水：
【查阅资料】水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
①长期饮用硬水有害健康，为了判断直饮水是软水还是硬水，可以取直饮水加入 ，振荡后产生大量浮渣、泡沫很少的是 (填“硬水”或“软水”)。
②取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 度， (填“符合”或“不符合”)饮用水标准。
③日常生活中可采取 的方法来降低水的硬度。
(3)探水：某兴趣小组同学设计如图装置电解水探究水的组成。
①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。
②电解水时为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加入氯化钠溶液，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。请设计实验证明氯化钠参与了化学反应 。(实验中须使用的仪器：氯离子浓度传感器)
19．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
(1)亚硝酸盐是一种工业用盐，它有毒，有咸味，外形和食盐相似。人若误食会引起中毒，危害健康。亚硝酸盐的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你鉴别亚硝酸盐和食盐，你选择的试剂是 。
(2)化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。
②图中b点所示溶液中的溶质是 。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。
(3)为除去粗盐水中的、杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。
①操作①之后，除去过量的的化学方程式是 。
②操作a的名称是 。
③实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是和NaOH，请设计实验证明其结论 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
(4)农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种，实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为，计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
20．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质，请根据图示和要求回答问题：
(1)图1 中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。
(2)图 1 中 A 所表示的物质类别是 。
(3)图1 中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 ，现象： 。
(4)选用合适的物质验证图 1 中性质⑤，其反应的化学方程式为 。
(5)图 2 描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为 ；由于反应时无明显现象，在老师的帮助下， 用 pH 传感器按图 3 再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液 pH 变化曲线如图 4 所示，小明认为 c 点对应溶液中的溶质为 （填化学式），小明要证明自己的观点，可选用的物质是 （填序号）。
a．锌粒 b．硝酸银溶液 c．氧化铜固体 d．碳酸钾溶液
(6)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，他们向 25g 盐酸样品中逐滴滴入质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题：
①氢氧化钠与盐酸反应 （填“放出” 或“吸收”）热量。
②计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到 0.1%）。
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参考答案：
1．(1) 提供充足的氧气让木炭充分燃烧 合金的熔点低
(2) 置换反应 C
(3) 化学 隔绝氧气和水
(4) 除去铝
硝酸铜/Cu（NO3）2
(5)铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀
(6)硬度较大
(7)延展
2．(1)降低
(2) 温度为300℃、pH为8.6、时间为2.0h 2Al+3NaHCO3+H2O3HCOONa+2AlO(OH)
3．(1)b
(2)在铁剑表面涂油（合理即可）
(3) 可能是氢氧化钠（或反应生成的氢氧化钙或碳酸钠）使酚酞溶液变红了 取反应后B中的固体粉末少许，加入足量稀盐酸，有气泡产生，即可说明有铁生成（合理即可）
(4) /银
(5)解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x
答：理论上可炼出含铁的生铁的质量约是。
4．(1)长颈漏斗
(2) E 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 b
(3)bcda
(4)搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅
(5)解：生成氧气的质量为：
设参加反应的KClO3的质量为x。
反应前固体混合物MnO2的质量分数为。
答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。
5．(1)稳定
(2)
(3)
(4)+3
(5)H2O
(6)化学能
(7)
6．(1)银白色固体
(2)产生气泡，固体减少
(3) 蒸发 放热 过滤 复分解 盐酸 提纯并富集了海水中的MgCl2
7．(1)大于
(2) 使样品中的金属镍充分反应 Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni
(3)AC
(4) 银白色固体 镍离子/Ni2+ 银离子/ Ag+
8．(1)B
(2) 氧气和水
(3) B/C b 可以控制反应的发生与停止
(4)设铁画边角料中铁的质量是 x
样品中金的质量为
答：样品中金的质量为＝0.1g。
9．(1)弱
(2)一氧化碳/CO
(3)解：设所需ZnCO3的质量是x 。
解得x=1250 g
答：需要碳酸锌的质量为1250 g。
(4)1343.6
10．(1)大于
(2) 丙 Al＞Fe＞Cu
(3) 过滤 玻璃棒 H2SO4 完全除去铜中混有的锌和铁 Zn2+、Fe2+/Fe2+、Zn2+ Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 置换反应
11．(1) NaOH 、Na+、OH-、H2O
(2)解：由图2看出，c点pH=7，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，所用稀硫酸质量为10g，
设硫酸的质量为x，
x=0.98g
实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
(3)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊
12．(1)金属材料
(2)用合金钢制造起落架主要是利用其在强度、可靠性、耐久性等方面都具有很高的性能，故答案为：硬度大或强度高等
(3) 糖类 钙/Ca
(4)将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝的金属活动性比铜强；或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中，铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铝的金属活动性比铜强
(5) 防止多余的一氧化碳污染空气 取少量B装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH 解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x，x≈583t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583t。
13．(1)化学能
(2) 分液漏斗 b→f→g→e Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ 导管口有气泡连续均匀冒出
(3)水（或 H2O）
(4) 加入适量的水，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中 加入适量的红色固体，搅拌，若溶液由无色变为蓝色，且红色固体部分消失
(5) 4H2 + CO2 CH4 + 2H2O 催化作用
14．(1)吸附
(2) 36.0g KNO3 C
15．(1) 吸水
(2) 铁位于氢前，能与过氧乙酸溶液反应
(3) 和 <
(4)解：设样品中碳酸钠的质量是x。
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数，
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
16．(1)硼酸
(2) 玻璃棒 过滤
(3) Na+ 设50g硫酸铜溶液中的溶质质量分数为x，
解得x=8%
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。
17．(1)溶解
(2)H、O
(3)氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从而增加二氧化碳的吸收
(4) Cl-、 设消耗的碳酸钠的质量为x，则解得x=10.6g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
18．(1) 化学 过滤 二 强 置换反应
(2) 肥皂水 硬水 28 不符合 煮沸
(3) c 2：1 先向电解水装置中放入氯离子浓度传感器，通电后再加入氯化钠溶液，观察传感器数据先不变然后上升最后下降
19．(1)无色酚酞试液
(2) 氢氧化钠溶液 氯化钠/NaCl
(3) 过滤 取样于试管中，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则滤液中溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠
(4)解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数是x
x=16.25%
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数是16.25%
20．(1)红
(2)碱
(3) 铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色
(4)
(5) OH-、H+、 H2O NaCl、HCl acd
(6) 放出 解：设该盐酸中溶质质量为x，
解得x=3.65g
则该盐酸中溶质的质量分数为，
答：该盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
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