2024年中考科学重点题型突破练习-流程题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年中考科学重点题型突破练习-流程题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 865.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-29 08:03:41 | ||
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文档简介
2024年中考科学重点题型突破练习-流程题
1．近年来，我国非常重视“绿色发展”，为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 。
(2)加入过量A时发生的反应方程式是 。
(3)固体X的成分是 。
(4)试剂B可选用_______（填字母）。
A．CuSO4 B．H2SO4 C．FeSO4
2．醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图。
（1）写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题，可以将CO2与CH4一定条件下化合生成化工产品甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是 。
（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 ，写出熟石灰的一种用途 。
（3）在反应II中醋酸过量的目的是 ，写出反应II的化学方程式 。
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。
3．以白云石(主要成分为CaCO3·MgCO3)为原料制备氢氧化镁的流程如下图：
已知：①MgCO3MgO+CO2↑，CaCO3CaO+CO2↑；
②反应器中发生的反应是(NH4)2SO4+MgOMgSO4+2NH3↑+H2O。
(1)该流程中，白云石轻烧的温度应低于 ℃
(2)该流程中，研磨的目的是 ；
(3)该流程中，不考虑H2O，可循环利用的物质是 (写化学式)。
(4)硫酸铵与应氧化镁在加热条件下反应生成一种盐、氨气和水。该反应的化学方程式是 。
4．充分利用我国海洋资源，结合制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）：
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是 ；该操作中用到的玻璃仪器有 。
(2)上述流程可以简单介绍由饱和食盐水制得纯碱的过程，请用相应的化学方程式来表示制取纯碱的化学反应原理：① ；② 。
(3)海水中的Mg2+、、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、、Ca2+，需要的三种离子依次是 （写离子符号）。
(4)已知Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似。请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式： 。
(5)近日，一则《重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研成果的科学性 （用化学方程式表示）。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很难的跨越。
(6)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除了二氧化碳外，还有 （写化学式）。
5．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
①毒重石要进行粉碎的目的是 ；气体X的化学式为 。
②操作Y的名称是 ，滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 （填字母）
A 30℃水 B 30℃饱和氯化钠溶液 C 30℃饱和氯化钡溶液
③滤渣水洗的目的是 。
6．某活动小组通过以下实验，探究复分解反应发生的条件：
①HCl与Ca（OH）2 ②HCl与CaCl2 ③HCl与Na2CO3 ④Ca（OH）2与CaCl2 ⑤Ca（OH）2与Na2CO3 ⑥CaCl2与Na2CO3
（1）以上实验中，物质间能够发生反应，但观察不到明显现象的是 （填序号，下同）；有白色沉淀生成的是 。请写上述实验中有气体生成的反应的化学方程式 。
（2）实验结束后，将上述废液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，过滤，取少量无色滤液进行如下探究：
综合上述反应，以及相关实验现象推断，无色滤液中一定存在的一种是 。
（3）下列有关利用该无色滤液的设想中，合理的是 。
A．代替水吸收硫燃烧实验中产生的二氧化硫
B．利用复分解反应，制得氢氧化钠溶液
7．化学为人类提供了丰富的材料。
（一）金属资源是宝贵的自然资源
铝是地壳中含量最多的金属元素、铝的化合物种类繁多：已知氧化铝的熔点为的2050℃，铝的熔点为660℃，硬铝。含铝、铜、镁、硅是用途广泛的铝合金。
回答下列问题。
(1)硬铝含有的非金属元素是 。
(2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为 。
(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜、1500多年前就使用铁：推测人类使用铝比铁的年代 （填“早”或“晚”）。
(4)金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径： 。
（二）材料的研究离不开化学
芯片的基材主要是高纯硅、下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。
请回答：
(5)操作I的名称是 ，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器：玻璃棒、 、 。
(6)反应I的化学方程式：，反应前后硅元素的化合价变化是： 。为防止该反应中混入氧气的影响，因此，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行，这是利用了稀有气体化学性质的 性。
(7)写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(8)该工艺流程中，可回收并循环利用的物质是 。
8．广西有丰富的钨（W）资源。如图是某工厂生产高纯度钨的工业流程。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2 等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是 ；操作3的名称为 。
(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是 。
(3)氨水（NH3·H2O）和钨酸（H2WO4）反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为 。
(4)用H2还原WO3获得金属钨时，不宜用焦炭代替H2的原因是 。
9．我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。
(1)氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
(2)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。
(3)加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 。
(4)结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 （填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
(5)氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做 肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是 （答一点即可）。
10．我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：
Ⅰ．向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；
Ⅱ．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；
Ⅲ．加热析出的固体制取纯碱。
此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下，请完成下列填空：
（1）“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，该反应能够发生的原因是 。
（2）在如图所示的流程中，先加过量的Ca（OH）2溶液是为了除去 离子（写符号），再加入A溶液的化学式是 ，两种溶液加入的先后顺序能否颠倒？说明理由 。
（3）“操作1”需用的玻璃仪器有 ，“氨化溶液”后，溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体B”。
（4）该工艺流程中可循环利用的物质为 。
11．利用海水提取粗盐，从粗盐提纯精盐的过程如图所示。回答下列问题：
(1)图一中从结晶池分离出粗盐固体要进行的操作与图二中的操作Ⅰ、操作Ⅱ相同，都是 （填操作名称）。
(2)图一中的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，
(3)粗盐中的可溶性杂质主要是Na2SO4和CaCl2，图二操作Ⅱ后得到的沉淀物有 种。
(4)图二中发生的化学反应的基本反应类型都是 反应。
12．镁是一种用途广泛的金属，世界上 60℅的金属镁是从海水中提取出来的，下面是海水制镁的流程图：
(1)写出①中发生反应的化学方程式 。
(2)将 Mg(OH)2沉淀从海水中分离出来的方法是 ，②中应加入的原料是 。
(3)③的反应条件是 ，该反应的反应类型是 。
13．乐清是我国低压电器生产基地。在电器生产过程中，会产生含铜废料。如何从中回收铜 某科技兴趣小组提出了如下实验方案，进行了探索。
(1)实验中要进行两次过滤，在下图甲、乙、丙中表示过滤操作的是 。
(2)上述实验中发生了多个化学反应，下列化学方程式符合步骤②化学反应的是_______。
A．2Cu＋O22CuO
B．CuO＋H2SO4=CuSO4 +H2O
C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
D．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
(3)假如在实验步骤③过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，请你写出该滤渣中可能还含有的一种金属 。
14．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。【已知：；不考虑金、银发生类似反应。】
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。
(2)步骤①~④中均用到玻璃棒，其作用是 。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。步骤②得到的滤渣是 。
(4)步骤①所得滤液中的物质除水外，还有 ，写出步骤①的其中一个化学方程式 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)过滤
(2)
(3)Zn和Cu
(4)AB
【详解】（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是把固体和液体分离，所以操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是过滤；
（2）由题干知，本流程是回收铜和硫酸锌的实验，加入过量的A，目的是将废水中的硫酸铜转化成硫酸锌，所以A是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的反应方程式是；
（3）由上述分析知，固体X的成分是生成的铜和过量的锌；
（4）A.如加入的试剂B是硫酸铜，硫酸铜和X的成分锌反应生成硫酸锌和铜，再过滤能得到固体Y：铜和溶液Z：硫酸锌溶液，正确；
B.如加入的试剂B是硫酸，硫酸和X的成分锌反应生成硫酸锌和氢气，铜不和硫酸反应，再过滤能得到固体Y：铜和溶液Z：硫酸锌溶液，正确；
C. 如加入的试剂B是硫酸亚铁，硫酸亚铁和X的成分锌反应生成硫酸锌和铁，铜不和硫酸亚铁反应，过滤后得到固体为铁和铜，溶液为硫酸锌溶液，错误。
故选AB。
2． CaCO3CaO+CO2↑ 11：4 氢氧化钙的溶解度很小，石灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量 中和酸性土壤 使氢氧化钙完全反应 Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O 加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量时会与碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料减少
【详解】（1）煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；的任意排放会引发的环境问题是导致温室效应；
将CO2与CH4一定条件下化合生成化工产品甲醛（HCHO）的化学方程式及其二氧化碳和甲烷的质量关系为：
则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是：44：16=11：4。
（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是氢氧化钙的溶解度很小，石灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；熟石灰可以用来中和酸性土壤。
（3）在反应II中醋酸过量能使氢氧化钙完全反应，反应II中，氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，反应的化学方程式为：。
故填：使氢氧化钙完全反应；。
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是：加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量时会与碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料减少。
3．(1)700
(2)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率
(3)(NH4)2SO4、NH3
(4)(NH4)2SO4+MgOMgSO4+2NH3↑+H2O
【详解】（1）根据过滤后分离出碳酸钙，则轻烧应使碳酸镁分解生产氧化镁而要避免碳酸钙分解。之后氧化镁和硫酸铵反应生成硫酸镁，除去碳酸钙后加入氨水最终将硫酸镁转化为氢氧化镁。根据碳酸镁540℃分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙700℃分解生成氧化钙和二氧化碳，所以要避免碳酸钙分解，该流程中，白云石轻烧的温度应低于700℃。
（2）从流程图可以看出，研磨后的混合物进入到反应器进行反应，反应物接触面积越大，反应约容易进行，所以研磨的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
（3）开始有投入，后续过程有产出的物质可循环利用，从流程图可知，(NH4)2SO4、NH3可以循环利用。
（4）根据已知②可知，硫酸铵与应氧化镁在加热条件下反应生成一种盐（硫酸镁）、氨气和水，化学方程式为(NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O。
4． 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 OH-、Ba2+、 NH4Cl
【解析】碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氯化铵在一定条件下反应生成氨气，二氧化碳、氯化钠、水、氨气反应得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤后将碳酸氢钠和氯化铵溶液分离，碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而制得纯碱。
【详解】（1）由分析可知，操作a的名称是过滤，过滤操作时用的的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）由分析可知，制得纯碱的过程是首先制得碳酸氯钠，再加热得到碳酸钠，所发生的反应方程式分别为：、；
（3）镁离子与氢氧根离子形成沉淀，硫酸根离子与钡离子形成沉淀， 钙离子与碳酸根离子形成沉淀，所以所需要的三种离子依次为：OH-、Ba2+、；
（4）碳酸氢钙在加热的条件下反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）小苏打与酸反应生，把氢离子转化成水，用方程式可表示为：；
（6）反应后生成的氯化铵可再利用制得氨气，故可重复利用的物质除二氧化碳外，还有：NH4Cl。
5． 加快反应速率， CO2； 过滤， 氯化钡， C； 提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染。
【详解】（1）毒重石要进行粉碎，可以增大反应物的接触面积，可以加快反应速度，所以毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速度；毒重石（主要成分为BaCO3）加入盐酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水、二氧化碳，所以气体是二氧化碳；
（2）操作Y是将不溶于液体的固体和液体分离，所以是过滤；滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的，所以滤液2中含有水、氯化钡；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡，所以要用30℃饱和氯化钡溶液清洗，不能溶解氯化钡，但能溶解其它杂质，所以可以将杂质洗掉；
（3）滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收，提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染。
6． ① ⑤⑥ Ca（OH）2（或NaCl） AB
【详解】①盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有明显现象；
②盐酸和氯化钙两者不反应，没有明显现象；
③盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体，有气泡冒出；
④氢氧化钙和氯化钙两者不反应，没有明显现象；
⑤氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀；
⑥氯化钙和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀；
（1）故以上实验中，物质间能够发生反应，但观察不到明显现象的是①；有白色沉淀生成的是⑤⑥。上述实验中有气体生成的反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑。
（2）废液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，说明盐酸已经完全反应、沉淀为碳酸钙；过滤，取少量无色滤液滴加酚酞变红色，说明溶液显碱性，加入过量碳酸钠得到白色沉淀，说明滤液中不存在碳酸钠、存在过量的氢氧化钙、不确定氯化钙是否存在；盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠，所以还一定有氯化钠。
（3）A、氢氧化钙为碱性物质，可以和非金属氧化物二氧化硫反应生成盐和水，故可以代替水吸收硫燃烧实验中产生的二氧化硫，正确；
B、氢氧化钙可以提供氢氧化钠中的氢氧根离子，故利用复分解反应，可以制得氢氧化钠溶液，正确。
故选AB。
【点睛】复分解反应要有沉淀、气体或水生成。
7．(1)硅/
(2)氧化铝的熔点高
(3)晚
(4)防止金属腐蚀（或有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品）
(5) 过滤 烧杯 漏斗（两空可互换）
(6) 从正 4 价变为 0 价（或+4→0） 稳定
(7)
(8)盐酸/HCl
【详解】（1）根据题意可知，硬铝含有的非金属元素是硅元素，故填：硅或；
（2）氧化铝的熔点为的2050℃所以氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，故填：氧化铝的熔点高；
（3）由于铝的化学性质比铁活泼，更不容易冶炼，故推测人类使用铝比铁的年代要晚，故填：晚；
（4）保护金属资源方法有：防止金属腐蚀（或有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品）；
（5）根据流程图可知操作I是将粗硅固体和溶液分离，故该操作是：过滤；
过滤操作时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、漏斗，其中玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故填：烧杯；漏斗；
（6）反应前硅元素在二氧化硅中，氧元素显-2价，设硅元素化合价为，，故硅元素显+4价，反应后硅元素组成的是硅单质，单质中元素化合价为0，故反应前后硅元素的化合价变化是：从正 4 价变为 0 价（或+4→0）；
稀有气体又被称为惰性气体，它们的化学性质稳定，可做保护气，故填：稳定；
（7）根据流程图可知反应Ⅱ是氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：；
（8）根据在流程中既是反应物又是生成物的物质可以循环使用，根据题意盐酸符合要求，故可循环使用的物质是：盐酸；
8．(1) 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 过滤
(2)Ca2+、 H+
(3)2
(4)不易获得高纯度的金属钨（或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等）
【详解】（1）操作1中粉碎白钨矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
操作3实现了固液分离，名称是过滤；
（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙，还含有CaO、SiO2 等，加入过量盐酸，钨酸钙和盐酸反应生成氯化钙和H2WO4，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化硅和盐酸不反应，盐酸过量，故滤液中含氯化钙和盐酸，故一定含有的阳离子是：Ca2+、H+；
（3）氨水和钨酸反应生成(NH4)2WO4和水
（4）碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨，且碳是固体，会引入杂质，不易获得高纯度的金属钨。
9．(1)沸点
(2)NH3
(3)
(4)③
(5) 氮 利用率高，减少污染
【详解】（1）分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同，沸点低的气体先逸出，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧；
（2）NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，有利于生成较多的碳酸氢钠；
（3）加热NaHCO3生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应方程式为：；
（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出，故选③；
（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水，含有氮元素，可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，氨水不稳定，易挥发，其优势是利用率高减少污染。
10． NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出 Mg2+ Na2CO3 不能颠倒，否则溶液中会含有氢氧化钙（合理即给分） 烧杯、漏斗、玻璃棒 大于 二氧化碳/CO2
【详解】（1）“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应是氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故反应的化学方程式写为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
此时碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出，促进了反应的发生，故填碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出。
（2）加入的氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，通过反应将溶液中的镁离子转化为沉淀，从而除去镁离子，故填Mg2+；
加入的碳酸钠能与氯化钙和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀而除去钙离子，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；
氢氧化钙和碳酸钠溶液的加入的先后顺序不能颠倒，否则溶液中会混有氢氧化钙，故填不能颠倒，否则溶液中会含有氢氧化钙 （合理即给分）。
（3）经过操作Ⅰ得到了沉淀，所以该操作是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填烧杯、漏斗、玻璃棒；
氨化后的溶液呈碱性，pH大于7，有利于吸收的气体是二氧化碳，故填大于。
（4）由流程图可知，流程中可循环利用的物质是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，故填CO2。
【点睛】工艺流程中，能够循环使用的物质的在流程中既是反应物也是生成物的物质。
11．(1)过滤
(2)饱和
(3)3
(4)复分解
【详解】（1）图一中从结晶池分离出粗盐固体要进行的操作与图二中的操作Ⅰ、操作Ⅱ相同，都可将固体和液体分离，都是过滤操作；
（2）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液；
（3）粗盐中的可溶性杂质硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以图二操作Ⅱ后得到的沉淀物有3种；
（4）图二中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，都属于复分解反应。
12． 过滤 稀HCl 通电 分解反应
【详解】（1）海水中的氯化镁与加入氢氧化钙反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故填：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
（2）将固液分离通常用过滤，Mg(OH)2沉淀从海水中分离出来的方法是过滤；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，所以②中应加入的原料是稀盐酸，故填：过滤；稀HCl；
（3）氯化镁在熔融和通电的条件下生成镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，该反应的条件是通电，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填：通电；分解反应。
13．(1)甲
(2)B
(3)Ag（或Pt或Au ）
【分析】根据题意可知，含铜废料在空气中灼烧时生成黑色固体为氧化铜及不与氧气反应的物质，如金等，加入足量的稀硫酸时氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，再加入铁粉，铁与蓝色硫酸铜溶液反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液及红色物质铜。
【详解】（1）过滤操作的装置：玻璃棒、漏斗、烧杯和铁架台；故选：甲；
（2）由题意知：在步骤②中氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，化学反应方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故选B；
（3）假如在实验步骤③过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，滤渣中可能还含有的一种金属，那么该金属一定是在空气中灼烧时，不与氧气反应的物质，该滤渣中可能还含有的一种金属是Ag（或Pt或Au ）。
14．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率
(2)引流
(3) 溶液由无色变成蓝色 金、银或Au、Ag
(4) H2SO4、Al2(SO4)3、FeSO4 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）步骤①~④中都通过过滤将固体与液体进行分离，该操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出，故填：引流；
（3）步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；步骤②中金、银不参与反应，所以步骤②得到的滤渣是金、银，故填：溶液由无色变成蓝色；金、银或Au、Ag；
（4）由于硫酸过量，步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸亚铁；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：H2SO4、Al2(SO4)3、FeSO4或硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
答案第1页，共2页
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1．近年来，我国非常重视“绿色发展”，为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 。
(2)加入过量A时发生的反应方程式是 。
(3)固体X的成分是 。
(4)试剂B可选用_______（填字母）。
A．CuSO4 B．H2SO4 C．FeSO4
2．醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图。
（1）写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题，可以将CO2与CH4一定条件下化合生成化工产品甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是 。
（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 ，写出熟石灰的一种用途 。
（3）在反应II中醋酸过量的目的是 ，写出反应II的化学方程式 。
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。
3．以白云石(主要成分为CaCO3·MgCO3)为原料制备氢氧化镁的流程如下图：
已知：①MgCO3MgO+CO2↑，CaCO3CaO+CO2↑；
②反应器中发生的反应是(NH4)2SO4+MgOMgSO4+2NH3↑+H2O。
(1)该流程中，白云石轻烧的温度应低于 ℃
(2)该流程中，研磨的目的是 ；
(3)该流程中，不考虑H2O，可循环利用的物质是 (写化学式)。
(4)硫酸铵与应氧化镁在加热条件下反应生成一种盐、氨气和水。该反应的化学方程式是 。
4．充分利用我国海洋资源，结合制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）：
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是 ；该操作中用到的玻璃仪器有 。
(2)上述流程可以简单介绍由饱和食盐水制得纯碱的过程，请用相应的化学方程式来表示制取纯碱的化学反应原理：① ；② 。
(3)海水中的Mg2+、、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、、Ca2+，需要的三种离子依次是 （写离子符号）。
(4)已知Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似。请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式： 。
(5)近日，一则《重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研成果的科学性 （用化学方程式表示）。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很难的跨越。
(6)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除了二氧化碳外，还有 （写化学式）。
5．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
①毒重石要进行粉碎的目的是 ；气体X的化学式为 。
②操作Y的名称是 ，滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 （填字母）
A 30℃水 B 30℃饱和氯化钠溶液 C 30℃饱和氯化钡溶液
③滤渣水洗的目的是 。
6．某活动小组通过以下实验，探究复分解反应发生的条件：
①HCl与Ca（OH）2 ②HCl与CaCl2 ③HCl与Na2CO3 ④Ca（OH）2与CaCl2 ⑤Ca（OH）2与Na2CO3 ⑥CaCl2与Na2CO3
（1）以上实验中，物质间能够发生反应，但观察不到明显现象的是 （填序号，下同）；有白色沉淀生成的是 。请写上述实验中有气体生成的反应的化学方程式 。
（2）实验结束后，将上述废液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，过滤，取少量无色滤液进行如下探究：
综合上述反应，以及相关实验现象推断，无色滤液中一定存在的一种是 。
（3）下列有关利用该无色滤液的设想中，合理的是 。
A．代替水吸收硫燃烧实验中产生的二氧化硫
B．利用复分解反应，制得氢氧化钠溶液
7．化学为人类提供了丰富的材料。
（一）金属资源是宝贵的自然资源
铝是地壳中含量最多的金属元素、铝的化合物种类繁多：已知氧化铝的熔点为的2050℃，铝的熔点为660℃，硬铝。含铝、铜、镁、硅是用途广泛的铝合金。
回答下列问题。
(1)硬铝含有的非金属元素是 。
(2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为 。
(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜、1500多年前就使用铁：推测人类使用铝比铁的年代 （填“早”或“晚”）。
(4)金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径： 。
（二）材料的研究离不开化学
芯片的基材主要是高纯硅、下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。
请回答：
(5)操作I的名称是 ，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器：玻璃棒、 、 。
(6)反应I的化学方程式：，反应前后硅元素的化合价变化是： 。为防止该反应中混入氧气的影响，因此，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行，这是利用了稀有气体化学性质的 性。
(7)写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(8)该工艺流程中，可回收并循环利用的物质是 。
8．广西有丰富的钨（W）资源。如图是某工厂生产高纯度钨的工业流程。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2 等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是 ；操作3的名称为 。
(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是 。
(3)氨水（NH3·H2O）和钨酸（H2WO4）反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为 。
(4)用H2还原WO3获得金属钨时，不宜用焦炭代替H2的原因是 。
9．我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。
(1)氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
(2)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。
(3)加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 。
(4)结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 （填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
(5)氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做 肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是 （答一点即可）。
10．我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：
Ⅰ．向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；
Ⅱ．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；
Ⅲ．加热析出的固体制取纯碱。
此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下，请完成下列填空：
（1）“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，该反应能够发生的原因是 。
（2）在如图所示的流程中，先加过量的Ca（OH）2溶液是为了除去 离子（写符号），再加入A溶液的化学式是 ，两种溶液加入的先后顺序能否颠倒？说明理由 。
（3）“操作1”需用的玻璃仪器有 ，“氨化溶液”后，溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体B”。
（4）该工艺流程中可循环利用的物质为 。
11．利用海水提取粗盐，从粗盐提纯精盐的过程如图所示。回答下列问题：
(1)图一中从结晶池分离出粗盐固体要进行的操作与图二中的操作Ⅰ、操作Ⅱ相同，都是 （填操作名称）。
(2)图一中的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，
(3)粗盐中的可溶性杂质主要是Na2SO4和CaCl2，图二操作Ⅱ后得到的沉淀物有 种。
(4)图二中发生的化学反应的基本反应类型都是 反应。
12．镁是一种用途广泛的金属，世界上 60℅的金属镁是从海水中提取出来的，下面是海水制镁的流程图：
(1)写出①中发生反应的化学方程式 。
(2)将 Mg(OH)2沉淀从海水中分离出来的方法是 ，②中应加入的原料是 。
(3)③的反应条件是 ，该反应的反应类型是 。
13．乐清是我国低压电器生产基地。在电器生产过程中，会产生含铜废料。如何从中回收铜 某科技兴趣小组提出了如下实验方案，进行了探索。
(1)实验中要进行两次过滤，在下图甲、乙、丙中表示过滤操作的是 。
(2)上述实验中发生了多个化学反应，下列化学方程式符合步骤②化学反应的是_______。
A．2Cu＋O22CuO
B．CuO＋H2SO4=CuSO4 +H2O
C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
D．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
(3)假如在实验步骤③过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，请你写出该滤渣中可能还含有的一种金属 。
14．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。【已知：；不考虑金、银发生类似反应。】
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。
(2)步骤①~④中均用到玻璃棒，其作用是 。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。步骤②得到的滤渣是 。
(4)步骤①所得滤液中的物质除水外，还有 ，写出步骤①的其中一个化学方程式 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)过滤
(2)
(3)Zn和Cu
(4)AB
【详解】（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是把固体和液体分离，所以操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是过滤；
（2）由题干知，本流程是回收铜和硫酸锌的实验，加入过量的A，目的是将废水中的硫酸铜转化成硫酸锌，所以A是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的反应方程式是；
（3）由上述分析知，固体X的成分是生成的铜和过量的锌；
（4）A.如加入的试剂B是硫酸铜，硫酸铜和X的成分锌反应生成硫酸锌和铜，再过滤能得到固体Y：铜和溶液Z：硫酸锌溶液，正确；
B.如加入的试剂B是硫酸，硫酸和X的成分锌反应生成硫酸锌和氢气，铜不和硫酸反应，再过滤能得到固体Y：铜和溶液Z：硫酸锌溶液，正确；
C. 如加入的试剂B是硫酸亚铁，硫酸亚铁和X的成分锌反应生成硫酸锌和铁，铜不和硫酸亚铁反应，过滤后得到固体为铁和铜，溶液为硫酸锌溶液，错误。
故选AB。
2． CaCO3CaO+CO2↑ 11：4 氢氧化钙的溶解度很小，石灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量 中和酸性土壤 使氢氧化钙完全反应 Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O 加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量时会与碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料减少
【详解】（1）煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；的任意排放会引发的环境问题是导致温室效应；
将CO2与CH4一定条件下化合生成化工产品甲醛（HCHO）的化学方程式及其二氧化碳和甲烷的质量关系为：
则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是：44：16=11：4。
（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是氢氧化钙的溶解度很小，石灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；熟石灰可以用来中和酸性土壤。
（3）在反应II中醋酸过量能使氢氧化钙完全反应，反应II中，氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，反应的化学方程式为：。
故填：使氢氧化钙完全反应；。
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是：加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量时会与碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料减少。
3．(1)700
(2)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率
(3)(NH4)2SO4、NH3
(4)(NH4)2SO4+MgOMgSO4+2NH3↑+H2O
【详解】（1）根据过滤后分离出碳酸钙，则轻烧应使碳酸镁分解生产氧化镁而要避免碳酸钙分解。之后氧化镁和硫酸铵反应生成硫酸镁，除去碳酸钙后加入氨水最终将硫酸镁转化为氢氧化镁。根据碳酸镁540℃分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙700℃分解生成氧化钙和二氧化碳，所以要避免碳酸钙分解，该流程中，白云石轻烧的温度应低于700℃。
（2）从流程图可以看出，研磨后的混合物进入到反应器进行反应，反应物接触面积越大，反应约容易进行，所以研磨的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
（3）开始有投入，后续过程有产出的物质可循环利用，从流程图可知，(NH4)2SO4、NH3可以循环利用。
（4）根据已知②可知，硫酸铵与应氧化镁在加热条件下反应生成一种盐（硫酸镁）、氨气和水，化学方程式为(NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O。
4． 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 OH-、Ba2+、 NH4Cl
【解析】碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氯化铵在一定条件下反应生成氨气，二氧化碳、氯化钠、水、氨气反应得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤后将碳酸氢钠和氯化铵溶液分离，碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而制得纯碱。
【详解】（1）由分析可知，操作a的名称是过滤，过滤操作时用的的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）由分析可知，制得纯碱的过程是首先制得碳酸氯钠，再加热得到碳酸钠，所发生的反应方程式分别为：、；
（3）镁离子与氢氧根离子形成沉淀，硫酸根离子与钡离子形成沉淀， 钙离子与碳酸根离子形成沉淀，所以所需要的三种离子依次为：OH-、Ba2+、；
（4）碳酸氢钙在加热的条件下反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）小苏打与酸反应生，把氢离子转化成水，用方程式可表示为：；
（6）反应后生成的氯化铵可再利用制得氨气，故可重复利用的物质除二氧化碳外，还有：NH4Cl。
5． 加快反应速率， CO2； 过滤， 氯化钡， C； 提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染。
【详解】（1）毒重石要进行粉碎，可以增大反应物的接触面积，可以加快反应速度，所以毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速度；毒重石（主要成分为BaCO3）加入盐酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水、二氧化碳，所以气体是二氧化碳；
（2）操作Y是将不溶于液体的固体和液体分离，所以是过滤；滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的，所以滤液2中含有水、氯化钡；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡，所以要用30℃饱和氯化钡溶液清洗，不能溶解氯化钡，但能溶解其它杂质，所以可以将杂质洗掉；
（3）滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收，提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染。
6． ① ⑤⑥ Ca（OH）2（或NaCl） AB
【详解】①盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有明显现象；
②盐酸和氯化钙两者不反应，没有明显现象；
③盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体，有气泡冒出；
④氢氧化钙和氯化钙两者不反应，没有明显现象；
⑤氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀；
⑥氯化钙和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀；
（1）故以上实验中，物质间能够发生反应，但观察不到明显现象的是①；有白色沉淀生成的是⑤⑥。上述实验中有气体生成的反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑。
（2）废液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，说明盐酸已经完全反应、沉淀为碳酸钙；过滤，取少量无色滤液滴加酚酞变红色，说明溶液显碱性，加入过量碳酸钠得到白色沉淀，说明滤液中不存在碳酸钠、存在过量的氢氧化钙、不确定氯化钙是否存在；盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠，所以还一定有氯化钠。
（3）A、氢氧化钙为碱性物质，可以和非金属氧化物二氧化硫反应生成盐和水，故可以代替水吸收硫燃烧实验中产生的二氧化硫，正确；
B、氢氧化钙可以提供氢氧化钠中的氢氧根离子，故利用复分解反应，可以制得氢氧化钠溶液，正确。
故选AB。
【点睛】复分解反应要有沉淀、气体或水生成。
7．(1)硅/
(2)氧化铝的熔点高
(3)晚
(4)防止金属腐蚀（或有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品）
(5) 过滤 烧杯 漏斗（两空可互换）
(6) 从正 4 价变为 0 价（或+4→0） 稳定
(7)
(8)盐酸/HCl
【详解】（1）根据题意可知，硬铝含有的非金属元素是硅元素，故填：硅或；
（2）氧化铝的熔点为的2050℃所以氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，故填：氧化铝的熔点高；
（3）由于铝的化学性质比铁活泼，更不容易冶炼，故推测人类使用铝比铁的年代要晚，故填：晚；
（4）保护金属资源方法有：防止金属腐蚀（或有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品）；
（5）根据流程图可知操作I是将粗硅固体和溶液分离，故该操作是：过滤；
过滤操作时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、漏斗，其中玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故填：烧杯；漏斗；
（6）反应前硅元素在二氧化硅中，氧元素显-2价，设硅元素化合价为，，故硅元素显+4价，反应后硅元素组成的是硅单质，单质中元素化合价为0，故反应前后硅元素的化合价变化是：从正 4 价变为 0 价（或+4→0）；
稀有气体又被称为惰性气体，它们的化学性质稳定，可做保护气，故填：稳定；
（7）根据流程图可知反应Ⅱ是氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：；
（8）根据在流程中既是反应物又是生成物的物质可以循环使用，根据题意盐酸符合要求，故可循环使用的物质是：盐酸；
8．(1) 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 过滤
(2)Ca2+、 H+
(3)2
(4)不易获得高纯度的金属钨（或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等）
【详解】（1）操作1中粉碎白钨矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
操作3实现了固液分离，名称是过滤；
（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙，还含有CaO、SiO2 等，加入过量盐酸，钨酸钙和盐酸反应生成氯化钙和H2WO4，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化硅和盐酸不反应，盐酸过量，故滤液中含氯化钙和盐酸，故一定含有的阳离子是：Ca2+、H+；
（3）氨水和钨酸反应生成(NH4)2WO4和水
（4）碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨，且碳是固体，会引入杂质，不易获得高纯度的金属钨。
9．(1)沸点
(2)NH3
(3)
(4)③
(5) 氮 利用率高，减少污染
【详解】（1）分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同，沸点低的气体先逸出，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧；
（2）NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，有利于生成较多的碳酸氢钠；
（3）加热NaHCO3生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应方程式为：；
（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出，故选③；
（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水，含有氮元素，可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，氨水不稳定，易挥发，其优势是利用率高减少污染。
10． NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出 Mg2+ Na2CO3 不能颠倒，否则溶液中会含有氢氧化钙（合理即给分） 烧杯、漏斗、玻璃棒 大于 二氧化碳/CO2
【详解】（1）“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应是氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故反应的化学方程式写为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
此时碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出，促进了反应的发生，故填碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出。
（2）加入的氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，通过反应将溶液中的镁离子转化为沉淀，从而除去镁离子，故填Mg2+；
加入的碳酸钠能与氯化钙和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀而除去钙离子，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；
氢氧化钙和碳酸钠溶液的加入的先后顺序不能颠倒，否则溶液中会混有氢氧化钙，故填不能颠倒，否则溶液中会含有氢氧化钙 （合理即给分）。
（3）经过操作Ⅰ得到了沉淀，所以该操作是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填烧杯、漏斗、玻璃棒；
氨化后的溶液呈碱性，pH大于7，有利于吸收的气体是二氧化碳，故填大于。
（4）由流程图可知，流程中可循环利用的物质是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，故填CO2。
【点睛】工艺流程中，能够循环使用的物质的在流程中既是反应物也是生成物的物质。
11．(1)过滤
(2)饱和
(3)3
(4)复分解
【详解】（1）图一中从结晶池分离出粗盐固体要进行的操作与图二中的操作Ⅰ、操作Ⅱ相同，都可将固体和液体分离，都是过滤操作；
（2）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液；
（3）粗盐中的可溶性杂质硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以图二操作Ⅱ后得到的沉淀物有3种；
（4）图二中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，都属于复分解反应。
12． 过滤 稀HCl 通电 分解反应
【详解】（1）海水中的氯化镁与加入氢氧化钙反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故填：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
（2）将固液分离通常用过滤，Mg(OH)2沉淀从海水中分离出来的方法是过滤；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，所以②中应加入的原料是稀盐酸，故填：过滤；稀HCl；
（3）氯化镁在熔融和通电的条件下生成镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，该反应的条件是通电，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填：通电；分解反应。
13．(1)甲
(2)B
(3)Ag（或Pt或Au ）
【分析】根据题意可知，含铜废料在空气中灼烧时生成黑色固体为氧化铜及不与氧气反应的物质，如金等，加入足量的稀硫酸时氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，再加入铁粉，铁与蓝色硫酸铜溶液反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液及红色物质铜。
【详解】（1）过滤操作的装置：玻璃棒、漏斗、烧杯和铁架台；故选：甲；
（2）由题意知：在步骤②中氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，化学反应方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故选B；
（3）假如在实验步骤③过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，滤渣中可能还含有的一种金属，那么该金属一定是在空气中灼烧时，不与氧气反应的物质，该滤渣中可能还含有的一种金属是Ag（或Pt或Au ）。
14．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率
(2)引流
(3) 溶液由无色变成蓝色 金、银或Au、Ag
(4) H2SO4、Al2(SO4)3、FeSO4 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）步骤①~④中都通过过滤将固体与液体进行分离，该操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出，故填：引流；
（3）步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；步骤②中金、银不参与反应，所以步骤②得到的滤渣是金、银，故填：溶液由无色变成蓝色；金、银或Au、Ag；
（4）由于硫酸过量，步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸亚铁；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：H2SO4、Al2(SO4)3、FeSO4或硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
答案第1页，共2页
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