东莞市翰林高级中学与翰林实验学校2023-2024学年高一下学期期中考试
化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137
一、选择题 (本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器储运浓硝酸
B．汽车尾气的处理是把氮的氧化物催化还原为氨气
C．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
D．工业合成氨属于氮的固定
2．下列说法正确的是
A．和互为同系物
B．甲烷的结构式：
C．“三氯甲烷只有一种结构”可证明甲烷是四面体立体结构而不是平面正方形结构
D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子
3．下列物质之间的转化都能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
4．下列反应的离子方程式不正确的是
A．氨水中加入盐酸：
B．过量的铁与稀硝酸反应：
C．气体通入溴水中：
D．向硅酸钠溶液中加入稀硫酸：
5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
6．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．生成物 HNC(g)比反应物HCN(g)更稳定
B．1mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量
C．1mol HCN(g)转化为1mol HNC(g)需要吸收的热量
D．为吸热反应且反应条件一定要加热
7．反应2A(g)+B(g) == 3C(g)+D(g)在2L密闭容器中进行，5分钟后，D的物质的量增加了6mol，则下列表示这5分钟内的平均速率正确的是
A．V(A)=2.4mol L-1 min-1 B．V(B)=0.6mol L-1 min-1
C．V(C)=1.2mol L-1 min-1 D．V(D)=1.2mol L-1 min-1
8．下列有关实验操作及现象和解释或结论均正确的是
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 将NaOH浓溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明该溶液中含有NH
B 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 该气体一定为
C 常温下，将浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片上，滴加浓硫酸时产生气泡，滴加稀硫酸时无明显现象 铜可以和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应
D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上，颜色稳定后试纸呈红色 浓具有酸性
9．已知，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是
A．用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间
B．用装置乙检验分解产生的，应该将石蕊溶液换成品红溶液
C．用装置丙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
10．某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是
A．和不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．和用导线连接时，铜片上的反应为
C．a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动
D．无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应
11．类比法可预测物质的性质。如根据推测。但类比是相对的，如根据推测是错误的，应该是。下列各组类比中正确的是
A．钠与水反应生成NaOH和，推测：所有金属与水反应都生成碱和
B．由，推测：
C．由与不反应，推测：与不反应
D．由，推测：
12．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是
A．一定条件下，与充分反应后分子总数为
B．溶液中含氯离子数为
C．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
D．的与完全反应时转移的电子数为
13．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A．制得中氢元素最初来源于水和硫酸
B．反应Ⅱ的化学方程式为
C．该流程可实现太阳能向化学能的转化
D．反应Ⅱ中的、反应Ⅲ中的均可循环利用
14．下列装置合理且能达到实验目的的是
A．验证的漂白性 B．验证非金属性：Cl＞C＞Si
C．进行喷泉实验 D．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
15．某温度下,在恒容密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应：3A(g) + bB(g) cC(g) + 2D(s)，时生成C的物质的量为（反应进程如图所示）。
下列说法中不正确的是
A．方程式中
B．后，
C．内混合气体的密度随反应进行而减小
D．内，D的平均反应速率为
16．某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是
已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。
A．试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液
B．滤渣c的主要成分为、、和
C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液
D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol
二、非选择题 (本部分包括4题，共56分)
17．（本题共14分）
含硫元素的物质广泛存在于自然界，在生产生活中有重要的用途。
Ⅰ、如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
(1) X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的 性。
(2) 仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有 (填化学式)。
(3) 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
C．SO2有毒，不可以做食品添加剂 D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小
Ⅱ、硫酸铁是一种重要的化工原料，实验室模拟用铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁的流程如下：
(4)“煅烧”时使用的仪器是 ，主要目的是 。
(5)请写出“浸出”过程中与反应的化学方程式 ；
(6)“氧化”过程中发生的离子方程式为 。
(7)“滤液”中的主要阴离子有 。
18．（本题共14分）
Ⅰ、已知氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：
(1) 以上污染物会造成的环境问题有 (写一种即可)。
(2) 如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是 (填字母)。
Ⅱ、某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计了下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
(3) 写出装置A中主要反应的化学方程式 。
(4) 写出装置B中发生反应的化学方程式 。
(5) 装置C中浓硫酸的主要作用是 。
Ⅲ、用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
（6）实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为 。
（7）若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，理论上会得到铜的质量为 g。
19．（本题共14分）
Ⅰ.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题：
实验序号 反应温度 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积 加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间
℃ mL mL mL s
① 20 2 2 0 t1
② 40 2 V1 0 t2
③ 20 1 2 V2 t3
(1) 实验①②研究的是 对化学反应速率的影响，V2= 。
(2) t1、t2、t3由大到小的顺序是 。
Ⅱ.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某容积为２Ｌ的恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。
(3) t1时，该反应的正反应速率 (填“＞”“＜”或“=”)逆反应速率，从反应开始的前4min内用CO的浓度变化表示的反应速率为 。
(4) CO2的平衡转化率为 (保留三位有效数字)。
(5) 下列叙述能说明上述反应已达平衡的是 (填序号)。
A．反应速率：v(CO2)=v(CO)
B．单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO
C．容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化
D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化
20．（本题共14分）
Ⅰ.回答下列问题：
现有下列各组物质：
O2和O3 ② CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 ③和
④ CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑤H2O和D2O ⑥和CH3(CH2)3CH3。
属于同系物的是 (填序号，下同)；属于同分异构体的是 ；属于同一种物质的是 ；属于同素异形体的是 。
Ⅱ、乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。
(2) 加入药品之前的操作为 。
(3) B装置中发生反应的方程式为 ，该有机反应类型是 。
(4) C装置中的现象是 ，D 中的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
(5) 通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是 (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。
A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中
C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶东莞市翰林高级中学与翰林实验学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学答案
1—10：DACBA CBACD
11—16：BDACD B
17【答案】共14分，除注明外，每空2分。
(1) 强氧化性 (2) H2S、Na2S (3)B
(4) 坩埚（1分） 除去有机杂质（1分）
(5) Al2O3+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2O
(6) 2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2O
(7) SO42—、AlO2—、OH—
18【答案】共14分，每空2分。
(1)酸雨 (2)AD
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)4NH3+5O24NO+6H2O
(5)吸收多余的氨气
(6)
(7) 14.4
19【答案】共14分，每空2分。
(1) 温度 1 (2) t3>t1>t2
(3) ＞ 0.１mol L-1 min-1 (4) 66.7%
(5) BD
20【答案】本题共14分，除注明外，其余每空1分
(1) ④ ⑥ ③ ①
(2) 检查装置气密性（2分）
(3) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分） 加成反应（2分）
(4) 酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）
(5) AD D
试卷第2页，共2页
