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初中化学联考试题答题卡
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考生注意：
1. 化学试题共有四个大题，21个小题，总分70分
2. 所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内
3. 可能用到的相对分子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
Na：23 Mg：24 Zn：65 Cu：64 Ag：108
选择题（本题共 12 个小题，每小题 2 分，共 24 分。1-10 题每题只有一个正确选项；11-12 题每题有一或两个正确选项，正确选项不全得 1 分，有错误选项不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
二、填空题（本题共 5 个小题，每空 1 分，共 17分）
13 ．（1） （2） （3）
14 ．（1） （2） （3） （4）
15 ．（1） 、 （2） （3）
16 ．（1） （2） （3）
17 ．（1） （2）
（3）
三、实验与探究（本题共 3 个小题，每空 1 分，共 24 分）
18 ．（1）
（3） 、
（4）
（5） 、
19.［探究活动一］（1）
（2）
（3）
（4） （5）
［探究活动二］（1）
、
（4）
20. （1）
A： B：
（3） （4）
（5） （6）
四、综合题（本题共1个小题，每空1分，共7分）
（1） （2）
（3）化学试题
考生注意：
1. 化学试题共有四个大题，21个小题，总分70分
2. 所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内
3. 可能用到的相对分子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
Na：23 Mg：24 Zn：65 Cu：64 Ag：108
一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项； 11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）
请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑
1. 下列物质的用途，利用其物理性质的是（ ）
A.石墨制取金刚石 B.氧气用于医疗急救
C.浓硫酸在实验室做某些气体的干燥剂 D.石油制合成纤维
下列实验基本操作中，不正确的是（ ）
A. 取 B.收 C.称 D.洗
3. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B.一氧化碳还原氧化铁：红棕色粉末变为银白色
C. 氯化铵溶于水吸热，温度升高
D.氢氧化钠固体放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
4. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是( )
A. 有机物：甲烷 乙醇 葡萄糖
B. 复合肥料：尿素 硝酸钾 磷酸二氢铵
C. 为人体供给能量的三种营养素：糖类 维生素 蛋白质
D.混合物：煤 石油 冰水混合物
5.下列有关资源和能源的说法不正确的是( )
A. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的是氮气
B.人类可利用的淡水资源约占全球水储量的2.53%
C.回收废旧金属既节约金属资源又减少对环境的污染
D. 将煤隔绝空气加强热可以制得煤焦油、焦炭、煤气等
色氨酸(C H N O )是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是( ）
A.C H N O 的相对分子质量为204 g
B.色氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量之比为11:12:2:2
C.色氨酸中共有27个原子
D.色氨酸中氢元素的质量分数最小
7.下表中对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（ ）
A.化学与健康 B.化学与材料
①钙是人体必需的微量元素 ②吸烟危害人体健康，青少年一定不要吸烟 ③酶是一种蛋白质，是生物催化剂 ①玻璃钢属于复合材料 ②青铜、锰钢和氧化铁是金属材料 ③塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料
C.化学与能源 D.化学与安全
①乙醇汽油属于新能源 ②氢气是理想的清洁能源 ③可开发的新能源有生物质能、潮汐能等 ①厨房燃气管道漏气应先关闭阀门，再开窗通风 ②氢氧化钠溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ③可燃性气体点燃前一定要验纯
8.某固体混合物由镁和氧化镁组成，取该混合物12.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液蒸发后得到固体的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ）
25% B. 20% C. 16% D. 40%
9.下列各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是（ ）
A. Ag+、Na+、Cl-、SO42- B. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C. K+、Cu2+、Cl-、SO42- D. NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
10.下列方案中，不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4Cl和KNO3 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B 除去FeCl2溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，过滤
C 分离KCl和MnO2 加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶
D 检验氢氧化钠是否变质 滴加足量稀盐酸，观察现象
11.下列四个图像能正确反映对应关系的是（ ）
12.取6.5 gZn放入Cu(NO )和 AgNO 的混合溶液中，充分反应后过滤。下列分析 正确的是( )
A. 若滤液为蓝色，滤渣中一定有 Ag、Cu
B. 若滤液为无色，滤液中一定有 Zn(NO ) , 可能有 AgNO3。
C. 若滤液为无色，原溶液中 AgNO 的质量不可能为34g
D.若滤渣质量为20 g,滤液中一定有 Zn(NO ) , 一定没有 AgNO
二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共17分）
请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内
13.用化学用语填写。
(1) 标出过氧化氢中氧元素的化合价_____________
(2) 写出一种有机氮肥的化学式_____________
(3) 不含电子的离子____________
14.下面是某品牌豆浆的营养成分表。请回答：
成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素
质量分数（%） 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015
（1）表中含有人体所需要的微量元素是____________。
（2）若人体缺乏__________，会引起坏血病。
（3)豆浆中的 在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
（4）淀粉属于糖类，在人体内经酶的催化，与水反应最终转化为______。
15 .观察图1、图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题：
（1）图1是溴的原子结构示意图，x＝______；溴的化学性质与图2中______的化学性质相似（填字母序号）。
（2）图2所示微粒中，其中________（填字母序号）属于稀有气体原子。
（3）由图2中的阴、阳离子构成的化合物的化学式是________
16.甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为
（精确到0.1%）
（2）丙中含有少量甲，可以采用______（填“升
温或降温”）结晶的方法提纯丙。
（3）下列说法不正确的是______
①t2℃时，甲和丙的溶解度相等
②甲溶液由t2℃降到t1℃，一定有晶体析出
③三种物质的饱和溶液从t2℃到t1℃，所得溶液溶质量分数大小关系：
乙>丙>甲
④t1℃时，用甲乙丙三种固体配制等质量饱和溶液，所需水的质量大小关
系：甲>乙>丙
⑤t3℃时，甲乙丙三种物质的溶液中溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙
17.如图是初中化学常见的物质之间的部分转化和反应关系。 A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A是一种酸，其浓溶液具有吸水性，D、E均为氧化物，E为引起温室效应的主要气体。（“—”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质转化为另一种物质）
（1）写出A的化学式____________
（2）D转化为C的实验现象__________
（3）B与C反应的化学方程式是________________________
三．实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分）
请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内
实验室有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为_____________
（2）将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到 _____________的现象，证明该气体是氧气。
（3）用 D 收集氧气，是因为氧气具有_____________的物理性质。要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，用此方法收集氧气时合理的操作是_______（填A或B）时，在水下用玻璃片磨砂面盖好玻璃片，取出集气瓶，正放在桌面上。
A.集气瓶中还有少量水 B.集气瓶口有大气泡冒出
（4） 若用上述药品制取二氧化碳，制取二氧化碳的化学方程式是_________。
（5）盐酸有挥发性，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置 E，E中的液体药品由左至右依次是足量的_____________和_____________ 。
19.学习化学的重要途径之一是科学探究，请你完成以下探究活动。
【探究活动一】现有含有泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组对粗盐样品进行提纯，并利用所得精盐配制氯化钠溶液。
步骤如下：取样加足量水溶解，先加入过量Ba(OH)2溶液，再加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤液中加入足量稀盐酸后，蒸发结晶，得到精盐。
回答下列问题：
（1 ) Na2CO3溶液的作用是__________。
滤渣的成分有_________种。
写出加入稀盐酸后发生反应的化学方程式____________________。
利用所得精盐配置50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要NaCl
的质量为________。
（5)对配置溶液进行检测发现质量分数偏大，其原因可能为_____。
A.称量时药品和砝码放反了 B.取水时俯视读数
C.砝码生锈 D.装瓶时有少量溶液洒
【探究活动二】化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已
久的NaOH溶液，同学们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质
猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 （用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤 现象 结论
步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液. 产生白色沉淀 猜想 成 立
步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红
若步骤一与步骤二顺序调换 （填“是”或“否”）得出正确结论
【实验反思】
（3）下列物质中不能替代步骤一中所加试剂的是____（填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ca（NO3）2溶液
③Ca（OH）2溶液 ④Ba（OH）2溶液
（4）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式
20.兴趣小组同学在做镁与盐酸反应的实验时，不小心将镁条掉入饱和的碳酸氢钠溶液中， 意外发现溶液中有白色不溶物和气泡生成。同学们非常好奇，于是进行如下探究。
【探究一】
（1）小明先将生成的气体通入澄清的石灰水中，溶液无变化；再用排水法收一试管该气体，将燃着的木条伸入试管中，气体燃烧，有轻微爆鸣声，产生淡蓝色火焰，该气体是
【探究二】
【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】猜想一：Mg(OH)2; 猜想二：MgCO3;
猜想三：Mg(OH)2和MgCO3
浓硫酸 碱石灰
C D
图2
【查阅资料】①MgCO3，Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解的气体依次
通过图1的A、B。
【实验现象】（2）A中： B中：
【实验结论】 猜想三正确
（3)写出氢氧化镁受热分解的化学方程式
【拓展探究】（4)直接向白色不溶物中滴加足量 ，也能检验碳酸
镁的存在。
【探究三】
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行
下列探究：
称取干燥的白色不溶物36.8g,充分加热至不再产生气体，并使分
解产生的气体全部被图2装置的 C 和装置D吸收。
【实验数据】实验后装置C增重3.6g,装置D增重13.2g。
（5）若上述白色不溶物的组成用xMg(OH)2●yMgCO3表示,则x:y=
【反思与评价】
（6）实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，
下列优化方案可行的是
①只称量C、D增加的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉D，只称量白色不溶物的质量和装置C增重的质量
③去掉C，只称量白色不溶物的质量和装置D增重的质量
四、综合题（本题共1个小题，每空1分，共7分）
请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内
某公司生产出的纯碱样品经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取该样品24g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量与反应时间的关系如图所示。试分析并计算：
（1）生成气体的质量为 ______ 。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）向所得不饱和溶液中加入36.3g水，求则所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）。化学试题三答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C C D A B D D A B B C CD
（1）H22 （2） CO(NH2)2 (3) H+
14. （1）铁 （2）维生素C （3）蛋白质 （4）葡萄糖
15. （1）7 A （2） E （3）MgO
16. （1）28.6% （2）升温 （3）②⑤
17. （1）H2SO4
（2）放热，产生白色浆液
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
18. （1）略
（2）木条复燃
（3）不易溶于水 A
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(5) 饱和碳酸氢钠 浓硫酸
探究活动一
除去氯化钙和过量的氢氧化钡
（2） 四
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 、 NaOH+HCl=NaCl+H2O
7.5
(5) BC
探究活动二
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）一 是
（3）③④
（4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)↓+2NaCl (合理即可)
（1）H2
（2）A：无水硫酸铜变蓝 B：澄清的石灰水变浑浊
（3）Mg(OH)2MgO+H2O (4) 稀盐酸或稀硫酸
（5）2：3
（6）①②
（1）8.8
（2）88.3%
（3）13.1%
