山东省淄博市六中2015-2016学年高二上学期期中学分认定模块考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 山东省淄博市六中2015-2016学年高二上学期期中学分认定模块考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 200.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-11-10 17:05:37 | ||
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文档简介
淄博六中2014级高二第一学期期中模块考试
（化学 学科）
注意事项：
1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
第I卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：Zn：65 Cu：64 H：1 O：16 S：32 C：12 Ba：137
一、选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）
1.下列反应属于氧化还原反应且ΔH＞0的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应 B．灼热的炭与CO2的反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深
3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：
( http: / / www.21cnjy.com )
据此判断下列说法正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
4．已知H2（g）、C2H4（g）和C2 ( http: / / www.21cnjy.com )H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为
A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol
C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol．
5.某温度下按下图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相
同)，通过分液漏斗加入40 mL 2. 5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一
个注射器中，用时10 s时收集到气体的体积恰好为50 mL(若折合成0℃、101
kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
A.用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示10 s
内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示10 s内该反应的速率为0.01
mol/(L·s)
D.用H2表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s
6.下图是关于反应A2(g)＋3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )
A.升高温度，同时加压
B.降低温度，同时减压
C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度，同时使用催化剂
7．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡。
组别物质 甲 乙 丙
I2(g) 1 mol 2 mol 1 mol
H2 1 mol 1 mol 2 mol
下列判断不正确的是( )
A．反应速率：乙＞甲 B．平衡时HI的百分含量：乙=丙
C．I2的转化率：丙=甲 D．HI的平衡浓度：乙＞甲
8.对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2
和H2，达到平衡时气体压强为p1，迅速缩小体积使气体压强为p2，一段时
间后达到新的平衡，此时气体的压强为p3，则p1、p2、p3的大小关系( )
A．p2＞p1＜p3 B．p2＞p3＞p1
C．p2＞p1＞p3 D．p2＞p1＝p3
9.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0。
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件， 下列示意图正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
10.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或
性质的变化趋势，其中错误的是
11.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速
率增大，正反应速率减小
12．下列说法不正确的是（ ）
A．能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但
以物质为主，如果物质没有变化，就不能引发能量的变化。
B．氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，无毒无污染，且便于储存和运输，
因此很可能成为未来的主要能源。
C．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催
化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
D．离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影
响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以反应速率很高。
13.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57 kJ·mol－1，
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分
数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确
的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B
D．B、C两点化学平衡常数：B14.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3
5.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加
热到600℃发生反应：2SO2 + O2 2SO3，ΔH<0。当气体的物质的
量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的
82.5%。下列有关叙述正确的是
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
16.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各
种离子浓度关系正确的是
A．c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
B．c(ClO-)>c(HCO)>c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)= c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题共有4小题，17题10分、18题12分，19题16分，20题14分，共52分）
17.(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)。
试判断此时的温度为________℃。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol
H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。
(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻 ( http: / / www.21cnjy.com )测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 mol/L，c(H2)＝1.5 mol/L，c(CO)＝1 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。
18.（12分）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同
学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)
B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－)
D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是 （选填序号）。
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填
序号） 。
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混
合，反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则溶液显_____________性
(填“酸”“碱”或“中”)；则：混合前c（CH3COOH） c（NaOH）
（填“>”、“<”、或“=”），用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数
Ka=__ __。
19.（16分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分
为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则
△H3＝ kJ·mol-1。
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填
曲线标记字母），其判断理由是 。
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)
与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高
而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。
图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是___ __。
20.（14分）某市对大气进行监测，发现该 ( http: / / www.21cnjy.com )市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性
无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_________，试样的PH值＝____________。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= －241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= －110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______________________________；
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：
N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平
衡。测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数约为K= ___________。
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
_____________________ __________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据：_______________ ____________。
③目前，在汽车尾气系统中装 ( http: / / www.21cnjy.com )置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为____ __。
淄博六中2014级高二第一学期期中模块考试
（化学 学科）
第一卷：
1 2 3 4 5 6 7 8
B B A A C C C B
9 10 11 12 13 14 15 16
A D C B D C D A
第二卷：
17. （10分，每空2分）
(1) (2)吸热 (3)830 50% (4)＜
18.（12分，每空2分）
（1）B ； （2）D； （3）CH3COOH和CH3COONa ；
（4） 中；> ； Ka=10-9/(a-0.01)mol·L-1
19.（16分，每空2分）
(1）—99；＋41
（2）a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；
（3）减小；升高温度时，反应①为放热反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
20.（14分，每空2分）
（1）酸性；4
（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.3kJ/mol
（3）①4×10－6；温度升高，反应速率加快，平衡右移
②该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行
③2CO＋2NO2CO2＋N2
（化学 学科）
注意事项：
1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
第I卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：Zn：65 Cu：64 H：1 O：16 S：32 C：12 Ba：137
一、选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）
1.下列反应属于氧化还原反应且ΔH＞0的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应 B．灼热的炭与CO2的反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深
3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：
( http: / / www.21cnjy.com )
据此判断下列说法正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
4．已知H2（g）、C2H4（g）和C2 ( http: / / www.21cnjy.com )H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为
A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol
C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol．
5.某温度下按下图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相
同)，通过分液漏斗加入40 mL 2. 5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一
个注射器中，用时10 s时收集到气体的体积恰好为50 mL(若折合成0℃、101
kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
A.用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示10 s
内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示10 s内该反应的速率为0.01
mol/(L·s)
D.用H2表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s
6.下图是关于反应A2(g)＋3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )
A.升高温度，同时加压
B.降低温度，同时减压
C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度，同时使用催化剂
7．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡。
组别物质 甲 乙 丙
I2(g) 1 mol 2 mol 1 mol
H2 1 mol 1 mol 2 mol
下列判断不正确的是( )
A．反应速率：乙＞甲 B．平衡时HI的百分含量：乙=丙
C．I2的转化率：丙=甲 D．HI的平衡浓度：乙＞甲
8.对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2
和H2，达到平衡时气体压强为p1，迅速缩小体积使气体压强为p2，一段时
间后达到新的平衡，此时气体的压强为p3，则p1、p2、p3的大小关系( )
A．p2＞p1＜p3 B．p2＞p3＞p1
C．p2＞p1＞p3 D．p2＞p1＝p3
9.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0。
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件， 下列示意图正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
10.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或
性质的变化趋势，其中错误的是
11.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速
率增大，正反应速率减小
12．下列说法不正确的是（ ）
A．能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但
以物质为主，如果物质没有变化，就不能引发能量的变化。
B．氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，无毒无污染，且便于储存和运输，
因此很可能成为未来的主要能源。
C．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催
化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
D．离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影
响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以反应速率很高。
13.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57 kJ·mol－1，
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分
数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确
的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B
D．B、C两点化学平衡常数：B
选项 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3
5.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加
热到600℃发生反应：2SO2 + O2 2SO3，ΔH<0。当气体的物质的
量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的
82.5%。下列有关叙述正确的是
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
16.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各
种离子浓度关系正确的是
A．c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
B．c(ClO-)>c(HCO)>c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)= c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题共有4小题，17题10分、18题12分，19题16分，20题14分，共52分）
17.(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)。
试判断此时的温度为________℃。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol
H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。
(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻 ( http: / / www.21cnjy.com )测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 mol/L，c(H2)＝1.5 mol/L，c(CO)＝1 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。
18.（12分）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同
学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)
B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－)
D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是 （选填序号）。
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填
序号） 。
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混
合，反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则溶液显_____________性
(填“酸”“碱”或“中”)；则：混合前c（CH3COOH） c（NaOH）
（填“>”、“<”、或“=”），用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数
Ka=__ __。
19.（16分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分
为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
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由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则
△H3＝ kJ·mol-1。
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填
曲线标记字母），其判断理由是 。
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)
与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高
而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。
图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是___ __。
20.（14分）某市对大气进行监测，发现该 ( http: / / www.21cnjy.com )市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性
无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_________，试样的PH值＝____________。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= －241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= －110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______________________________；
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：
N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平
衡。测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数约为K= ___________。
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
_____________________ __________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据：_______________ ____________。
③目前，在汽车尾气系统中装 ( http: / / www.21cnjy.com )置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为____ __。
淄博六中2014级高二第一学期期中模块考试
（化学 学科）
第一卷：
1 2 3 4 5 6 7 8
B B A A C C C B
9 10 11 12 13 14 15 16
A D C B D C D A
第二卷：
17. （10分，每空2分）
(1) (2)吸热 (3)830 50% (4)＜
18.（12分，每空2分）
（1）B ； （2）D； （3）CH3COOH和CH3COONa ；
（4） 中；> ； Ka=10-9/(a-0.01)mol·L-1
19.（16分，每空2分）
(1）—99；＋41
（2）a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；
（3）减小；升高温度时，反应①为放热反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
20.（14分，每空2分）
（1）酸性；4
（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.3kJ/mol
（3）①4×10－6；温度升高，反应速率加快，平衡右移
②该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行
③2CO＋2NO2CO2＋N2
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