2024年中考科学重点题型突破练习--流程题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年中考科学重点题型突破练习--流程题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 878.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-30 08:17:09 | ||
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文档简介
2024年中考科学重点题型突破练习--流程题
1．以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：
(1)“酸浸时，为了提高浸取率，可采取的措施有 （写出一种）此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 。
(2)“转化时主要反应是 ，锰元素反应前后化合价变化情况是 （填“升高”或“降低”）。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200
析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （填化学式）。
2．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答:
已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣I中一定有 。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属于 (填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 。
3．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu,还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如下图所示。已知: Zn(OH) 2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:
（1）滤渣I中一定有 。
（2）加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是 。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式: 。
（3）调节溶液的pH可用NaOH,但不能过量，其原因是 。
（4）焙烧Zn(OH) 2发生分解反应的化学方程式为 。
4．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成氮肥的流程。
(1)从物质分类的角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
(2)从变化角度：步骤I发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。
(3)步骤Ⅱ发生的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。流程图步骤Ⅲ的化学方程式为 。步骤V可得到常见的硝酸铵氮肥，硝酸铵中阳离子的符号为 。硝酸铵氮肥不能和下列哪种钾肥 （填字母序号）混合使用。
A．KCl B．K2CO3 C．K2SO4
(4)从环保角度：下列保护空气措施合理的有______（多选、填字母序号）。
A．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘
B．工厂通过加高烟囱直接排放废气
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
5．回答下列问题。
（一）如图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，已知甲是一种酸，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物已略去。
（1）甲溶液中一定含有的离子是 （写化学符号）。
（2）若甲为硫酸，乙、丙都含镁元素，则乙可能是 （填化学式）；写出符合“甲→丙”的一个反应的化学方程式 。
（二）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下图：
查阅资料：已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 Fe3+ Mg2+
开始沉淀时的pH 1.9 9.1
完全沉淀时的pH 3.2 11.1
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 。
（3）“沉淀”时需严格控制 NaOH溶液的用量，其目的是 。
（4）“滤液”中的溶质主要是 MgCl2和 。
6．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
(1)①反应的化学方程式为 。
(2)副产品X的化学式是 ，反应②后的操作是 。
(3)反应①中溶液的质量 （填“增大”或者“减小”）。
(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，写出该反应的化学方程式 。
7．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料制得含有少量杂质的粗硅（主要成分为Si），再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如下：
查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为 。该反应属于 （填基本反应类型）。
(2)操作Ⅰ所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和 （填化学式）。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。
8．某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用：
(1)将步骤Ⅱ反应的化学方程式补充完整：
(2)古代“湿法冶金”的原理与图中步骤 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反应原理相同。
(3)利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质： （用化学方程式表示）。
9．生活垃圾是城市无法回避的问题，工业上采用无害化、资源化和减量化的方法处理垃圾，其流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）生活垃圾分拣属于 （填“化学”或“物理”）变化，请列举生活中的一种可回收垃圾 。
（2）垃圾焚烧发电的过程中能量转化形式是：化学能→ →……→电能，垃圾焚烧产生的烟气会污染空气，其中一种污染物的化学式是 。
（3）对生锈的金属制品进行处理时，操作①加入的物质是 。
10．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下：
已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：
(1)ZnS的名称是 。
(2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是 。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是 。
(3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有 。
(4)“氧化除杂”的主要反应为，则x、y、z依次是 。“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回 工序继续使用。
(5)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 ；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为 。
11．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag,其主要操作流程如图所示:
（1）固体A的成分有 （填化学式）。
（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式: 。
（3）若往溶液D中加入适量某种物质后,可得到只含一种溶质的溶液,则加入的物质可能是 。
12．纯碱是重要的化工原料。如图是某工厂制作纯碱的工艺流程，请回答下列问题。
(1)判断食盐水是否饱和的方法是 。
(2)反应①是氯化钠和水以及两种气体反应，是制纯碱流程中最重要的一个环节，该反应的化学方程式为 。
(3)操作I的名称是 ；操作Ⅱ中玻璃棒的用是 。
(4)反应②的基本反应类型是 。
13．海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
请回答下列问题。
(1)步骤 I和步骤II都涉及的实验操作是 。
(2)为了除去溶液 A 中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，请写出所加三种试剂的顺序 。
(3)除去溶液 B 中的杂质，不能选用稀硝酸的原因是 。
14．硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O） 是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：
已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化成Fe3+。
②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见下图：
(1)“浸取”时，为了提高反应速率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出一种）。
(2)“氧化”步骤中能生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式是 。
(3)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是 。
(4)“过滤” 所得滤液中含有的阳离子为 （填离子符号）。
(5)“结晶”步骤中需蒸发滤液，在实验室中蒸发结晶时使用玻璃棒搅拌的作用是 。
15．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
（1）操作I的名称是 。
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是 。
（3）高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为 。
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1) 将菱镁矿石粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高浸取率，或搅拌、或提高硫酸的浓度（合理即可）
(2)升高
(3) 降温结晶(温度在1.8至48.1℃) H2SO4
【详解】（1）“酸浸时，为了提高浸取率，可采取的措施有：将菱镁矿石粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高浸取率，或搅拌、或提高硫酸的浓度；
碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
（2）反应物MnSO4中硫酸根显示-2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显示+2价，生成物MnO2中氧元素显-2价，锰元素显示+4价，故锰元素反应前后化合价变化情况是升高；
（3）①由表中数据可知，温度在1.8至48.1℃时，析出MgSO4·7H2O，故“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、降温结晶（温度在1.8至48.1℃）、过滤、洗涤、低温干燥；
②酸浸时，硫酸是反应物，而转化时，硫酸是生成物，故“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是H2SO4。
2． Cu 反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸 Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 置换 Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失 Zn(OH)2ZnO+ H2O
【分析】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物，根据金属活动性顺序表，Zn>Fe>Cu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相应的盐溶液，而铜不与稀硫酸反应，因此滤渣I为铜单质，滤液I中主要成分为硫酸锌和硫酸亚铁，可以加入锌粉进行除铁，滤渣II可以是铁粉和锌的混合物，将滤液II调节pH值使锌以氢氧化锌的形式沉淀下来，洗涤焙烧之后得到氧化锌。
【详解】(1)由分析可知，滤渣I中一定有铜。故填：Cu
(2)金属与酸反应会产生氢气，加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸。此过程中铜的氧化物与硫酸反应后，生成硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，因此Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4，此反应属于置换反应。故填：反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置换
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，是因为Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失，因此不能过量。故填：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失
(4)氢氧化锌焙烧后发生分解反应，其化学方程式为：Zn(OH)2ZnO+ H2O；故填：Zn(OH)2ZnO+ H2O
3． 铜/Cu 反应过程中会产生氢气，氢气易燃易爆 过量的氢氧化钠溶液会使Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐
【详解】（1）该合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物，根据金属活动性顺序表，Zn＞Fe＞＞H＞Cu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相应的盐溶液和氢气，由于酸能和金属氧化物反应生成盐和水，所以稀硫酸可以和三种金属的氧化物反应分别生成相应的盐和水，而铜不与稀硫酸反应，所以滤渣I中一定有的为铜。
（2）金属与酸反应会产生氢气，加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是反应过程中会产生氢气，氢气易燃易爆，防止失火或爆炸；
此过程中铜的氧化物与硫酸反应后，生成硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，因此Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为：Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4。
（3）调节溶液的pH可用NaOH氢氧化钠溶液，一方面除去溶液中可能存在的酸，另一方面将硫酸锌转化为氢氧化锌，但氢氧化钠溶液不能过量，是因为Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成氢氧化锌损失，因此氢氧化钠溶液不能过量。故填：过量的氢氧化钠溶液会使Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）氢氧化锌焙烧后生成氧化锌和水，反应的化学方程式为：。
4．(1)混合物
(2)物理
(3) 化合反应 B
(4)AC
【详解】（1）空气是由氮气、氧气等多种物质混合而成，属于混合物；
（2）步骤I是分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
（3）步骤Ⅱ发生反应为氮气和单质甲在一定条件下反应生成氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氮、氢元素，反应物中含氮元素，故反应物中还应含氢元素，故单质甲为氢气，故该反应的化学方程式为： ；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
步骤III中反应为氨气和氧气在催化剂和高温下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为： ；
硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子属于阳离子，根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，硝酸铵中阳离子的符号表示为： ；
硝酸铵中含有铵根离子，不能与碱性物质混合使用，防止生成氨气，降低肥效；氯化钾和硫酸钾均显中性，碳酸钾显碱性，所以硝酸铵氮肥不能和碳酸钾混合使用，故选：B；
（4）A、及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘，可以减少可吸入颗粒物的含量，减少空气污染，符合题意；
B、工厂通过加高烟囱直接排放废气，废气排放到了高空中，但是还是会污染空气，不符合题意；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
故选AC。
5． （或，合理即可） 适当增大盐酸浓度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间等 化合反应 确保全部转化成沉淀，不转化成沉淀 NaCl
【详解】（一）甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，已知甲是一种酸；
（1）甲溶液中一定含有的离子是氢离子，符号为。
（2）若甲为硫酸，乙、丙都含镁元素，丙是硫酸镁，则乙可能是氢氧化镁，化学式为；符合“甲→丙”的一个反应可以是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为（或氧化镁与稀盐酸反应生成硫酸镁和水：，合理即可）。
（二）（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、适当增大盐酸浓度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间等。MgCO3与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）“氧化”过程中。转化为，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。
（3）氢氧化钠溶液与氯化镁、氯化铁反应均能生成沉淀，“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是确保全部转化成沉淀，不转化成沉淀。
（4）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“滤液”中的溶质主要是和NaCl。
故答案为：
【点睛】理解以菱镁矿为原料制备高纯氧化镁的实验流程，掌握酸与碱的化学性质是正确解答本题的关键。
6．(1)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
(2) NH4Cl 过滤
(3)增大
(4)ZnC2O4ZnO+CO2↑+CO↑
【详解】（1）反应①，即锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）氯化锌溶液与草酸铵溶液反应生成草酸锌沉淀和氯化铵，副产品X是氯化铵，其化学式为NH4Cl；反应后应将沉淀与溶液分离，反应②后的操作是过滤；
（3）参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，由质量守恒定律，反应①中溶液的质量增大；
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则2种常见气体为一氧化碳、二氧化碳，该反应的化学方程式为。
7．(1) 置换反应
(2)MgCl2
(3)稀盐酸
【详解】（1）由图可知，反应Ⅰ为镁和二氧化硅在高温下反应生成氧化镁和硅，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）向粗硅中加入过量稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，稀盐酸过量，故操作Ⅰ所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和MgCl2；
（3）由图可知，上述流程中，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
8． CuO+H2SO4CuSO4+H2O Ⅲ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【分析】含铜废料灼烧会生成氧化铜，故黑色固体是氧化铜的混合物，加稀硫酸后可以和氧化铜生成蓝色硫酸铜溶液，硫酸铜加过量铁屑发生反应： ,得到Fe和Cu的混合物A。
【详解】（1）铜灼烧生成黑色氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成氧化铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4CuSO4+H2O；
（2）古代“湿法冶金”的原理是用硫酸铜和铁发生反应生成铁和铜，和步骤Ⅲ原理相同，故填：Ⅲ；
（3）利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质就是去除混合物中过量的铁粉，可以加稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
9． 物理 旧报纸（合理即可） 热能 SO2 稀硫酸
【详解】（1）生活垃圾分拣没有新物质生成，属于物理变化；生活中的可回收垃圾，如旧报纸等；
故填：物理；旧报纸（合理即可）
（2）垃圾具有化学能，垃圾焚烧发电的过程中，主要是通过垃圾焚烧将化学能转变成热能，通过热机转化为机械能，再通过发电机转化为电能；垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；
故填：热能；SO2
（3）对生锈的金属制品进行处理时，主要通过稀硫酸溶解生锈金属制品中表面的氧化物和活泼金属。
故填：稀硫酸
10．(1)硫化锌
(2) SO2会污染空气或形成酸雨
(3)PbSO4
(4) 6，4，4 溶浸
(5) Zn＞Cd＞Cu
【详解】（1）化合物从右往左读，ZnS的名称是硫化锌。
（2）由流程可知，“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应为硫化锌和氧气生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：；
焙烧尾气SO2会污染空气或形成酸雨，故必须进行净化处理。
（3）已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有生成的PbSO4。
（4）化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）②遵循客观事实；“氧化除杂”的主要反应配平后为：，故x、y、z依次是6，4，4。
由流程可知，“电解”过程生成的硫酸溶液可以在溶浸工序继续使用。
（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，生成硫酸锌和Cd单质，反应方程式为，该反应也说明金属活动性Zn大于Cd；已知Cd放入盐酸中有气体产生，而铜不能和酸反应，故金属活动性Cd大于Cu；故Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为Zn＞Cd＞Cu。
11． Zn、Ag Zn（或ZnO）
【详解】（1）锌的金属活动性强于银，所以锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由于是加入过量的锌粉，所以固体A的成分有剩余的Zn和生成的Ag；
（2）步骤I是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，对应的化学反应方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
（3）步骤Ⅱ中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不和稀硫酸反应，过滤后，溶液D为硫酸锌和硫酸，加入适量的锌，可得到只含硫酸锌一种溶质的溶液。
12．(1)向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，不再溶解，说明溶液已饱和
(2)
(3) 过滤 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(4)分解反应
【详解】（1）氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠。检验食盐水是否饱和的方法是向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，不再溶解，说明溶液已饱和；
（2）由流程图可知，反应①是饱和食盐水、氨气和二氧化碳在常温下生成碳酸氢钠和氯化铵，其反应的化学方程式为：；
（3）操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ是氯化铵溶液转化为氯化铵固体，故操作Ⅱ的名称为蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）反应②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，符合“一变多”，其基本反应类型是分解反应。
13．(1)过滤
(2)NaOH溶液、BaCl 溶液、Na CO 溶液或BaCl 溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl 溶液、Na CO 溶液、NaOH溶液
(3)会生成新的杂质硝酸钠
【详解】（1）步骤I和步骤Ⅱ均实现了固液分离，名称是过滤。
（2）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡之后，过量的氯化钡才能除去，故顺序为：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液。
（3）溶液B中含过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，如果选择稀硝酸，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠。
14．(1)将菱镁矿粉碎或提高温度或使用催化剂等（合理即可）
(2)2FeSO4+H2SO4+H2O2＝ Fe2（SO4）3+2H2O
(3)3.2~9.1
(4)和Mg2+
(5)防止局部温度过高，液体飞溅
【分析】 菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有FeCO3和不溶性杂质）加稀硫酸浸取，过滤得到滤液为硫酸镁，硫酸亚铁溶液，滤液中加入过氧化氢氧化、亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤液中含有MgSO4和氯化铵，浓缩结晶、过滤洗涤，得MgSO4 7H2O晶体，以此解答该题。
【详解】（1）“浸取”时，为了提高反应速率，可采用将菱镁矿石进行粉碎，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，适当提高温度也能加快反应速率。
（2）“氧化”步骤中利用硫酸亚铁和过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2＝ Fe2（SO4）3+2H2O。
（3）加入氨水，应完全除去铁离子，但不能生成氢氧化镁沉淀，由图中数据可知调节pH的范围为3.2～9.1。
（4）过滤得到滤液中含有MgSO4和硫酸铵，则“过滤” 所得滤液中含有的阳离子为Mg2+、。
（5）“结晶”步骤中需蒸发滤液，在实验室中蒸发结晶时使用玻璃棒搅拌的作用是使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
【点睛】本题考查物质的制备，涉及实验基本操作、化学方程式的书写等知识点，综合性较强，侧重考查基本操作、基本原理，明确流程图中发生的反应、基本操作方法、物质性质是解本题关键，难点是确定各物质中成分，题目难度中等。
15． 过滤 使钛铁矿完全反应 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 钠比镁的活动性强（或钠比镁活泼），也能置换出金属钛
【详解】（1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：过滤；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：使钛铁矿完全反应；
（3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；
（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，故填：钠比镁活泼。
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1．以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：
(1)“酸浸时，为了提高浸取率，可采取的措施有 （写出一种）此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 。
(2)“转化时主要反应是 ，锰元素反应前后化合价变化情况是 （填“升高”或“降低”）。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200
析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （填化学式）。
2．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答:
已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣I中一定有 。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属于 (填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 。
3．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu,还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如下图所示。已知: Zn(OH) 2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:
（1）滤渣I中一定有 。
（2）加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是 。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式: 。
（3）调节溶液的pH可用NaOH,但不能过量，其原因是 。
（4）焙烧Zn(OH) 2发生分解反应的化学方程式为 。
4．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成氮肥的流程。
(1)从物质分类的角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
(2)从变化角度：步骤I发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。
(3)步骤Ⅱ发生的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。流程图步骤Ⅲ的化学方程式为 。步骤V可得到常见的硝酸铵氮肥，硝酸铵中阳离子的符号为 。硝酸铵氮肥不能和下列哪种钾肥 （填字母序号）混合使用。
A．KCl B．K2CO3 C．K2SO4
(4)从环保角度：下列保护空气措施合理的有______（多选、填字母序号）。
A．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘
B．工厂通过加高烟囱直接排放废气
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
5．回答下列问题。
（一）如图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，已知甲是一种酸，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物已略去。
（1）甲溶液中一定含有的离子是 （写化学符号）。
（2）若甲为硫酸，乙、丙都含镁元素，则乙可能是 （填化学式）；写出符合“甲→丙”的一个反应的化学方程式 。
（二）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下图：
查阅资料：已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 Fe3+ Mg2+
开始沉淀时的pH 1.9 9.1
完全沉淀时的pH 3.2 11.1
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 。
（3）“沉淀”时需严格控制 NaOH溶液的用量，其目的是 。
（4）“滤液”中的溶质主要是 MgCl2和 。
6．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
(1)①反应的化学方程式为 。
(2)副产品X的化学式是 ，反应②后的操作是 。
(3)反应①中溶液的质量 （填“增大”或者“减小”）。
(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，写出该反应的化学方程式 。
7．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料制得含有少量杂质的粗硅（主要成分为Si），再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如下：
查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为 。该反应属于 （填基本反应类型）。
(2)操作Ⅰ所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和 （填化学式）。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。
8．某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用：
(1)将步骤Ⅱ反应的化学方程式补充完整：
(2)古代“湿法冶金”的原理与图中步骤 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反应原理相同。
(3)利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质： （用化学方程式表示）。
9．生活垃圾是城市无法回避的问题，工业上采用无害化、资源化和减量化的方法处理垃圾，其流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）生活垃圾分拣属于 （填“化学”或“物理”）变化，请列举生活中的一种可回收垃圾 。
（2）垃圾焚烧发电的过程中能量转化形式是：化学能→ →……→电能，垃圾焚烧产生的烟气会污染空气，其中一种污染物的化学式是 。
（3）对生锈的金属制品进行处理时，操作①加入的物质是 。
10．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下：
已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：
(1)ZnS的名称是 。
(2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是 。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是 。
(3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有 。
(4)“氧化除杂”的主要反应为，则x、y、z依次是 。“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回 工序继续使用。
(5)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 ；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为 。
11．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag,其主要操作流程如图所示:
（1）固体A的成分有 （填化学式）。
（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式: 。
（3）若往溶液D中加入适量某种物质后,可得到只含一种溶质的溶液,则加入的物质可能是 。
12．纯碱是重要的化工原料。如图是某工厂制作纯碱的工艺流程，请回答下列问题。
(1)判断食盐水是否饱和的方法是 。
(2)反应①是氯化钠和水以及两种气体反应，是制纯碱流程中最重要的一个环节，该反应的化学方程式为 。
(3)操作I的名称是 ；操作Ⅱ中玻璃棒的用是 。
(4)反应②的基本反应类型是 。
13．海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
请回答下列问题。
(1)步骤 I和步骤II都涉及的实验操作是 。
(2)为了除去溶液 A 中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，请写出所加三种试剂的顺序 。
(3)除去溶液 B 中的杂质，不能选用稀硝酸的原因是 。
14．硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O） 是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：
已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化成Fe3+。
②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见下图：
(1)“浸取”时，为了提高反应速率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出一种）。
(2)“氧化”步骤中能生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式是 。
(3)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是 。
(4)“过滤” 所得滤液中含有的阳离子为 （填离子符号）。
(5)“结晶”步骤中需蒸发滤液，在实验室中蒸发结晶时使用玻璃棒搅拌的作用是 。
15．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
（1）操作I的名称是 。
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是 。
（3）高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为 。
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。
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参考答案：
1．(1) 将菱镁矿石粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高浸取率，或搅拌、或提高硫酸的浓度（合理即可）
(2)升高
(3) 降温结晶(温度在1.8至48.1℃) H2SO4
【详解】（1）“酸浸时，为了提高浸取率，可采取的措施有：将菱镁矿石粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高浸取率，或搅拌、或提高硫酸的浓度；
碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
（2）反应物MnSO4中硫酸根显示-2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显示+2价，生成物MnO2中氧元素显-2价，锰元素显示+4价，故锰元素反应前后化合价变化情况是升高；
（3）①由表中数据可知，温度在1.8至48.1℃时，析出MgSO4·7H2O，故“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、降温结晶（温度在1.8至48.1℃）、过滤、洗涤、低温干燥；
②酸浸时，硫酸是反应物，而转化时，硫酸是生成物，故“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是H2SO4。
2． Cu 反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸 Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 置换 Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失 Zn(OH)2ZnO+ H2O
【分析】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物，根据金属活动性顺序表，Zn>Fe>Cu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相应的盐溶液，而铜不与稀硫酸反应，因此滤渣I为铜单质，滤液I中主要成分为硫酸锌和硫酸亚铁，可以加入锌粉进行除铁，滤渣II可以是铁粉和锌的混合物，将滤液II调节pH值使锌以氢氧化锌的形式沉淀下来，洗涤焙烧之后得到氧化锌。
【详解】(1)由分析可知，滤渣I中一定有铜。故填：Cu
(2)金属与酸反应会产生氢气，加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸。此过程中铜的氧化物与硫酸反应后，生成硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，因此Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4，此反应属于置换反应。故填：反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置换
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，是因为Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失，因此不能过量。故填：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失
(4)氢氧化锌焙烧后发生分解反应，其化学方程式为：Zn(OH)2ZnO+ H2O；故填：Zn(OH)2ZnO+ H2O
3． 铜/Cu 反应过程中会产生氢气，氢气易燃易爆 过量的氢氧化钠溶液会使Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐
【详解】（1）该合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物，根据金属活动性顺序表，Zn＞Fe＞＞H＞Cu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相应的盐溶液和氢气，由于酸能和金属氧化物反应生成盐和水，所以稀硫酸可以和三种金属的氧化物反应分别生成相应的盐和水，而铜不与稀硫酸反应，所以滤渣I中一定有的为铜。
（2）金属与酸反应会产生氢气，加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是反应过程中会产生氢气，氢气易燃易爆，防止失火或爆炸；
此过程中铜的氧化物与硫酸反应后，生成硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，因此Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为：Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4。
（3）调节溶液的pH可用NaOH氢氧化钠溶液，一方面除去溶液中可能存在的酸，另一方面将硫酸锌转化为氢氧化锌，但氢氧化钠溶液不能过量，是因为Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成氢氧化锌损失，因此氢氧化钠溶液不能过量。故填：过量的氢氧化钠溶液会使Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）氢氧化锌焙烧后生成氧化锌和水，反应的化学方程式为：。
4．(1)混合物
(2)物理
(3) 化合反应 B
(4)AC
【详解】（1）空气是由氮气、氧气等多种物质混合而成，属于混合物；
（2）步骤I是分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
（3）步骤Ⅱ发生反应为氮气和单质甲在一定条件下反应生成氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氮、氢元素，反应物中含氮元素，故反应物中还应含氢元素，故单质甲为氢气，故该反应的化学方程式为： ；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
步骤III中反应为氨气和氧气在催化剂和高温下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为： ；
硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子属于阳离子，根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，硝酸铵中阳离子的符号表示为： ；
硝酸铵中含有铵根离子，不能与碱性物质混合使用，防止生成氨气，降低肥效；氯化钾和硫酸钾均显中性，碳酸钾显碱性，所以硝酸铵氮肥不能和碳酸钾混合使用，故选：B；
（4）A、及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘，可以减少可吸入颗粒物的含量，减少空气污染，符合题意；
B、工厂通过加高烟囱直接排放废气，废气排放到了高空中，但是还是会污染空气，不符合题意；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
故选AC。
5． （或，合理即可） 适当增大盐酸浓度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间等 化合反应 确保全部转化成沉淀，不转化成沉淀 NaCl
【详解】（一）甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，已知甲是一种酸；
（1）甲溶液中一定含有的离子是氢离子，符号为。
（2）若甲为硫酸，乙、丙都含镁元素，丙是硫酸镁，则乙可能是氢氧化镁，化学式为；符合“甲→丙”的一个反应可以是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为（或氧化镁与稀盐酸反应生成硫酸镁和水：，合理即可）。
（二）（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、适当增大盐酸浓度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间等。MgCO3与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）“氧化”过程中。转化为，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。
（3）氢氧化钠溶液与氯化镁、氯化铁反应均能生成沉淀，“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是确保全部转化成沉淀，不转化成沉淀。
（4）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“滤液”中的溶质主要是和NaCl。
故答案为：
【点睛】理解以菱镁矿为原料制备高纯氧化镁的实验流程，掌握酸与碱的化学性质是正确解答本题的关键。
6．(1)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
(2) NH4Cl 过滤
(3)增大
(4)ZnC2O4ZnO+CO2↑+CO↑
【详解】（1）反应①，即锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）氯化锌溶液与草酸铵溶液反应生成草酸锌沉淀和氯化铵，副产品X是氯化铵，其化学式为NH4Cl；反应后应将沉淀与溶液分离，反应②后的操作是过滤；
（3）参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，由质量守恒定律，反应①中溶液的质量增大；
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则2种常见气体为一氧化碳、二氧化碳，该反应的化学方程式为。
7．(1) 置换反应
(2)MgCl2
(3)稀盐酸
【详解】（1）由图可知，反应Ⅰ为镁和二氧化硅在高温下反应生成氧化镁和硅，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）向粗硅中加入过量稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，稀盐酸过量，故操作Ⅰ所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和MgCl2；
（3）由图可知，上述流程中，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
8． CuO+H2SO4CuSO4+H2O Ⅲ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【分析】含铜废料灼烧会生成氧化铜，故黑色固体是氧化铜的混合物，加稀硫酸后可以和氧化铜生成蓝色硫酸铜溶液，硫酸铜加过量铁屑发生反应： ,得到Fe和Cu的混合物A。
【详解】（1）铜灼烧生成黑色氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成氧化铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4CuSO4+H2O；
（2）古代“湿法冶金”的原理是用硫酸铜和铁发生反应生成铁和铜，和步骤Ⅲ原理相同，故填：Ⅲ；
（3）利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质就是去除混合物中过量的铁粉，可以加稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
9． 物理 旧报纸（合理即可） 热能 SO2 稀硫酸
【详解】（1）生活垃圾分拣没有新物质生成，属于物理变化；生活中的可回收垃圾，如旧报纸等；
故填：物理；旧报纸（合理即可）
（2）垃圾具有化学能，垃圾焚烧发电的过程中，主要是通过垃圾焚烧将化学能转变成热能，通过热机转化为机械能，再通过发电机转化为电能；垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；
故填：热能；SO2
（3）对生锈的金属制品进行处理时，主要通过稀硫酸溶解生锈金属制品中表面的氧化物和活泼金属。
故填：稀硫酸
10．(1)硫化锌
(2) SO2会污染空气或形成酸雨
(3)PbSO4
(4) 6，4，4 溶浸
(5) Zn＞Cd＞Cu
【详解】（1）化合物从右往左读，ZnS的名称是硫化锌。
（2）由流程可知，“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应为硫化锌和氧气生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：；
焙烧尾气SO2会污染空气或形成酸雨，故必须进行净化处理。
（3）已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有生成的PbSO4。
（4）化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）②遵循客观事实；“氧化除杂”的主要反应配平后为：，故x、y、z依次是6，4，4。
由流程可知，“电解”过程生成的硫酸溶液可以在溶浸工序继续使用。
（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，生成硫酸锌和Cd单质，反应方程式为，该反应也说明金属活动性Zn大于Cd；已知Cd放入盐酸中有气体产生，而铜不能和酸反应，故金属活动性Cd大于Cu；故Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为Zn＞Cd＞Cu。
11． Zn、Ag Zn（或ZnO）
【详解】（1）锌的金属活动性强于银，所以锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由于是加入过量的锌粉，所以固体A的成分有剩余的Zn和生成的Ag；
（2）步骤I是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，对应的化学反应方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
（3）步骤Ⅱ中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不和稀硫酸反应，过滤后，溶液D为硫酸锌和硫酸，加入适量的锌，可得到只含硫酸锌一种溶质的溶液。
12．(1)向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，不再溶解，说明溶液已饱和
(2)
(3) 过滤 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(4)分解反应
【详解】（1）氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠。检验食盐水是否饱和的方法是向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，不再溶解，说明溶液已饱和；
（2）由流程图可知，反应①是饱和食盐水、氨气和二氧化碳在常温下生成碳酸氢钠和氯化铵，其反应的化学方程式为：；
（3）操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ是氯化铵溶液转化为氯化铵固体，故操作Ⅱ的名称为蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）反应②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，符合“一变多”，其基本反应类型是分解反应。
13．(1)过滤
(2)NaOH溶液、BaCl 溶液、Na CO 溶液或BaCl 溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl 溶液、Na CO 溶液、NaOH溶液
(3)会生成新的杂质硝酸钠
【详解】（1）步骤I和步骤Ⅱ均实现了固液分离，名称是过滤。
（2）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡之后，过量的氯化钡才能除去，故顺序为：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液。
（3）溶液B中含过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，如果选择稀硝酸，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠。
14．(1)将菱镁矿粉碎或提高温度或使用催化剂等（合理即可）
(2)2FeSO4+H2SO4+H2O2＝ Fe2（SO4）3+2H2O
(3)3.2~9.1
(4)和Mg2+
(5)防止局部温度过高，液体飞溅
【分析】 菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有FeCO3和不溶性杂质）加稀硫酸浸取，过滤得到滤液为硫酸镁，硫酸亚铁溶液，滤液中加入过氧化氢氧化、亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤液中含有MgSO4和氯化铵，浓缩结晶、过滤洗涤，得MgSO4 7H2O晶体，以此解答该题。
【详解】（1）“浸取”时，为了提高反应速率，可采用将菱镁矿石进行粉碎，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，适当提高温度也能加快反应速率。
（2）“氧化”步骤中利用硫酸亚铁和过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2＝ Fe2（SO4）3+2H2O。
（3）加入氨水，应完全除去铁离子，但不能生成氢氧化镁沉淀，由图中数据可知调节pH的范围为3.2～9.1。
（4）过滤得到滤液中含有MgSO4和硫酸铵，则“过滤” 所得滤液中含有的阳离子为Mg2+、。
（5）“结晶”步骤中需蒸发滤液，在实验室中蒸发结晶时使用玻璃棒搅拌的作用是使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
【点睛】本题考查物质的制备，涉及实验基本操作、化学方程式的书写等知识点，综合性较强，侧重考查基本操作、基本原理，明确流程图中发生的反应、基本操作方法、物质性质是解本题关键，难点是确定各物质中成分，题目难度中等。
15． 过滤 使钛铁矿完全反应 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 钠比镁的活动性强（或钠比镁活泼），也能置换出金属钛
【详解】（1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：过滤；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：使钛铁矿完全反应；
（3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；
（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，故填：钠比镁活泼。
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