2024年中考科学重点题型突破--流程题（2）（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年中考科学重点题型突破--流程题（2）（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 735.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-30 08:21:40 | ||
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文档简介
2024年中考科学重点题型突破--流程题（2）
1．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时分解为二氧化碳、氨气和水]。
(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。
(2)滤液I中主要的成分有 (填化学式)。
(3)C与Fe2O3反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。
(4)根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是 。
(5)根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。
A．硫酸(H2SO4) B．硫酸铵[(NH4)2SO4] C．氯化铵(NH4Cl)
(6)请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式 。
2．某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）石灰浆等处理该废气的生产流程如下。
(1)步骤①：除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与 （填一操作名称）的原理类似。
(2)步骤②：在沸腾炉中可将CO除去，体现了CO具有 性。
(3)步骤③：沉淀室中发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤④：该过程中发生的反应属于基本反应类型中的 。
(5)步骤⑤：吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是 。
3．为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①固体物质的成分有哪些 ？
②写出乙与硝酸钡反应的化学方程式 ？
③操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么 ？
4．二氧化碳的过度排放会引起系列环境问题。某化学兴趣小组的同学设计了如下图的方法来吸收转化工业废气中的二氧化碳（部分产物已略）。
（1）下列环境问题与CO2有关的是 （填字母序号）。
A酸雨 B温室效应 C臭氧空洞 D白色污染
（2）第Ⅰ步中不用价格更低的Ca（OH）2来直接吸收CO2的主要原因是 。
（3）第Ⅱ步反应的化学方程式是 。
（4）CaCO3在医疗上可用作 。
（5）已知部分原料的价格如下表所示。
试剂 Ca（OH）2 NaOH
价格（元/Kg） 0.36 2.90
上述工艺中，处理相同量的CO2，联合使用反应Ⅰ、Ⅱ比单用反应Ⅰ所需原料成本更低，原因是 。
5．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：
（1）写出操作a的名称： ；
（2）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 、 （填化学式）。
6．废旧干电池属于有害垃圾，回收和利用废旧干电池非常重要。废旧干电池中含有锌皮、铜帽（含Cu、Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等物质，兴趣小组同学回收废旧干电池的部分物质流程如图所示。（已知： ）
请回答下列问题：
(1)过滤操作中，玻璃棒的作用是 ，溶液Ⅰ一定所含的溶质是 （写化学式）。
(2)加入物质A需要过量，过量的作用是 ，将得到的ZnSO4溶液经过 填操作名称得到ZnSO4固体。
(3)溶液Ⅰ加入过量物质A一定发生反应的化学方程式是 ，固体Ⅱ加入B的化学方程式是 。
(4)回收得到的NH4Cl属于 选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”。向NH4Cl溶液滴入NaOH溶液，产生的气体是 （填化学式 ）。
7．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反应。
(1)滤液②中溶质的成分是 ，操作①中需要用到玻璃棒，其作用是 。
(2)操作①中发生反应的化学方程式 ，该反应基本类型为 反应。固体A中的物质成分有 。
8．某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水)
(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式 。
(2)“酸浸”步骤最好需要加热的原因是 。
(3)操作I的名称是 ，经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有 。
(4)过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式： 。
(5)“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是 。“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
(6)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中 ，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。
9．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐 溶液（填“饱和”或“不饱和”），再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）提取氯化镁时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。
(3)海水制碱：我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：
①粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的 （填化学式，下同）溶液、NaOH溶液、 溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
②Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
③氯化铵属于化肥中的 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”），不能与熟石灰混合施用的原因为 （写化学方程式）。
④有关以下说法不正确的是 。
A．Ⅱ中通入氨气的目的是使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳
B．由于生成的碳酸氢钠比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出
C．得到的氯化铵混合溶液中含有碳酸氢钠，且为其不饱和溶液
D．Ⅲ中利用碳酸氢钠不稳定，加热分解制得纯碱，同时将热能转化为化学能
10．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。
(1)“煅烧”的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)“混合”时不能用铁制容器，原因是 （用化学方程式表示）。
(3)“混合”时需不断搅拌，目的是 。
(4)“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 。
11．黄铜矿（主要成份CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤如图：
（1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）。该反应化学方程式为： 。
（3）不溶物的成分是 （填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是 。
12．我国化学家侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是 （填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是 。
（3）写出上述流程中X物质的化学式 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是 。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的 ，排除Na2CO3的干扰，再滴加 。
13．工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。已知：SiO2不与盐酸反应。
(1)设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是 ，设备1中发生反应的化学方程式为 。
(2)设备Ⅱ和设备Ⅳ均为固液分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是 （请填写操作名称）。
(3)设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有 。
(4)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 （填写序号）。
a．把工厂的烟囱建高 b．大力推广使用太阳能 c．大力植树造林
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)漏斗
(2)FeSO4、H2SO4
(3) 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置换反应
(4)温度低于40℃
(5)B
(6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗，故填漏斗。
（2）碳在高温的条件下，能够与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，生成的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且加入的稀硫酸过量，则滤液I中主要的成分有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，其化学式分别为FeSO4、H2SO4，故填FeSO4、H2SO4。
（3）碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
（4）由题文看可知，40℃以上时碳酸铵分解为二氧化碳、氨气和水，所以流程中加入碳酸铵后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃，避免碳酸铵分解，故填温度低于40℃。
（5）由上述可知，滤液I中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，加入适量氨水后，氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，然后硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和碳酸铵，所以滤液Ⅱ中可获得的产品是硫酸铵，故填B。
（6）在空气中煅烧FeCO3时，氧化铁与空气中的氧气在高温的条件下反应生成Fe2O3和CO2，故反应的化学反应方程式写为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
2．(1)过滤
(2)还原
(3)CO2+Ca (OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)化合反应
(5)增大二氧化氮与石灰浆的接触面积提高吸收效率
【详解】（1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作能将气体与固体分离，与过滤的原理类似；
（2）根据流程图可知，在沸腾炉中可将CO除去，生成CO2，反应过程中得到氧元素，体现了CO具有还原性；
（3）二氧化碳进入沉淀室与石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca (OH)2=CaCO3↓+H2O；
（4）沸腾炉中发生的反应是：一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的生成物是一种单质一种化合物，反应物是两种化合物，不属于基本反应类型中的反应；沉淀室发生的反应是二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应由于没有相互交换成分，不属于复分解反应；氧化室中反应是NO与O2反应生成NO2，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；吸收塔中反应是氢氧化钙、氧气和二氧化氮反应生成Ca(NO3)2和水，该反应不属于基本反应类型中反应。该过程中发生的反应属于基本反应类型中的化合反应；
（5）吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是增大二氧化氮与石灰浆的接触面积，提高吸收效率。
3． Ag和Zn ZnSO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓ +Zn(NO3)2 搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
【详解】由流程图分析，要得到金属银和硝酸锌固体，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌散热；因此：①固体物质的成分为锌和银的混合物；②硫酸锌和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸锌，化学方程式为ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；③操作I是将固体和液体的分离，是过滤；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，都需要玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是因局部温度过高造成液滴飞溅。
4． B Ca（OH）2微溶于水，吸收率低 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 补钙剂 通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低
【详解】（1）二氧化碳含量增多对环境造成的影响是温室效应，故填：B；
（2）因为氢氧化钙微溶于水，吸收的二氧化碳的量少，故第Ⅰ步中不用价格更低的Ca（OH）2来直接吸收CO2；故填：Ca（OH）2微溶于水，吸收率低；
（3）第Ⅱ步反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）碳酸钙在医疗上能用于制成补钙剂，故填：补钙剂；
（5）通过制取流程可以看出，通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低，故填：通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。
5． 过滤 NaOH Na2CO3
【详解】（1）操作a是将溶液个固体和液体分离，是过滤操作。故填：过滤；
（2）由于加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应，故答案为：NaOH；Na2CO3。
6． 引流 CuSO4、ZnSO4 把CuSO4中的铜全部置换出来 蒸发 氮肥 NH3
【详解】(1)过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，溶液Ⅰ一定所含的溶质是硫酸铜和硫酸锌；
(2)锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，加入物质A(锌)需要过量，过量的作用是把CuSO4中的铜全部置换出来，将得到的ZnSO4溶液经过蒸发得到ZnSO4固体；
溶液Ⅰ加入过量物质A（锌）一定发生反的反应：锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，应的化学方程式是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，固体Ⅱ加入B（稀硫酸发生的反应：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：；
回收得到的NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；向NH4Cl溶液滴入NaOH溶液，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，产生的气体是氨气。
7．(1) 硫酸、硫酸铜 引流（或引流，防止液体洒出等）
(2) 置换 Fe、Cu
【详解】（1）电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金、银与稀硫酸不反应，故滤渣①中含铜、金、银，向滤渣①中加入过量稀硫酸、通入氧气，控制一定温度加热，铜和氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，而金、银不反应，故滤液②中含硫酸铜和过量的硫酸，即溶质是：硫酸铜、硫酸；
操作①实现了固液分离，是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
（2）操作①中发生反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
滤液②中含硫酸铜和硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉过量，故固体A中的物质成分有：Cu、Fe。
8．(1)
(2)加快反应速率
(3) 过滤 铜离子、氢离子
(4)、
(5) 使氧化铜完全反应 避免试剂X消耗过多，造成浪费
(6)加稀硫酸至固体Y不再溶解
【详解】（1）含铜废料灼烧，生成氧化铜，所以“酸浸”时是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）为加快反应速率，“酸浸”步骤最好需要加热。
（3）①操作I结果得到了不溶物，所以操作I的名称是过滤；
②操作I结果得到的溶液是生成的硫酸铜溶液及剩余的稀硫酸，所以经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有铜离子、氢离子。
（4）由于与过量试剂X反应后，过滤得到滤液是浅绿色的，即得到了硫酸亚铁，所以过量试剂X是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。化学方程式、。
（5）①为使氧化铜完全反应，酸浸”时所加硫酸溶液要过量；
②为避免试剂X消耗过多，造成浪费，酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多。
（6）由于铁是过量的因此固体Y中含有剩余的铁，铁能与酸反应，故向固体物质Y中加稀硫酸至固体Y不再溶解，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。
9．(1)饱和
(2)富集提纯氯化镁
(3) NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 氮肥 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ C
【详解】（1）结晶池中，由于再晒就会有晶体析出，说明溶液为饱和溶液。
（2）先将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀过滤出来，然后再将其转化为氯化镁，则能富集提纯氯化镁。
（3）①氯化钡能除去粗盐中的硫酸钠，氢氧化钠能除去氯化镁，碳酸钠能除去氯化钙及过量的氯化钡，则分别加入BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。
②Ⅱ中，氯化钠和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为。
③氯化铵中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥；
熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，则会降低肥效，反应的化学方程式为。
④A、溶液中通入氨气后显碱性，而二氧化碳能与碱反应，则更有利于吸收二氧化碳，该选项说法正确；
B、由于生成的碳酸氢钠为沉淀，则说明生成的碳酸氢钠比氯化铵的溶解度小，该选项说法正确；
C、由于生成的碳酸氢钠为沉淀，则说明碳酸氢钠溶液为饱和溶液，该选项说法不正确；
D、纯碱为碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，则能制得纯碱，且将热量转化为化学能，该选项说法正确。
故选C。
10．(1)分解
(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
(3)使反应物充分接触，加快反应速率
(4)氧化钙和水反应放热
【详解】（1）“煅烧”的化学方程式为 ，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于基本反应类型中的分解反应；
（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是使反应物充分接触，加快反应速率；
（4）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是氧化钙和水反应放热。
11． Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Na2CO3 FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4 Fe，Cu 往不溶物中加入过量稀硫酸，过滤，将含硫酸亚铁的滤液加入步骤Ⅱ中反应生成碳酸亚铁
【详解】（1）步骤Ⅰ中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是碳酸钠（Na2CO3）。碳酸钠与硫酸亚铁反应产生硫酸钠和碳酸铁沉淀的化学方程式为：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4；
（3）过量的铁屑与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液，不溶物的成分是Fe和Cu，为从不溶物中获得碳酸亚铁，处理方法是：往不溶物中加入过量稀硫酸，稀盐酸能与铁反应产生硫酸盐铁溶液，然后过滤，将含硫酸亚铁的滤液加入步骤Ⅱ中反应生成碳酸亚铁。
12． 联合制碱法或侯氏制碱法 化肥（其他合理答案均给分） NH3 NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓
（或 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，写对一个得1分） CO2 循环I 过滤 稀硝酸 硝酸银溶液
【详解】根据所学知识和题中信息知，（1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯氏制碱法，这是候德邦教授发明的制碱法，副产品有氯化铵，其一种用途为化肥。（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是NH3，沉淀池发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓，碳酸氢钠易溶于水，但不溶于氯化铵溶液。（3）流程中X物质的化学式是CO2。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I，氯化钠溶液反复充分利用。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是过滤，碳酸氢钠易溶于水，但不溶于氯化铵溶液。﹙5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干扰，再滴加硝酸银溶液，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
点睛∶碳酸氢钠易溶于水，但不溶于氯化铵溶液。硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
13．(1) 使反应物充分接触，充分反应
(2)过滤
(3)氯化钙、二氧化碳、氨气
(4)bc/cb
【详解】（1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，充分反应；
设备I中发生的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）设备Ⅱ和设备Ⅳ均为固液分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是过滤；
（3）根据流程图，设备Ⅰ中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙通过设备Ⅱ进入设备Ⅲ中，和二氧化碳、氨气及水反应生成碳酸钙和氯化铵，可知参加反应的物质除水外，还有氯化钙、二氧化碳、氨气；
（4）a、把工厂的烟囱建高，污染仍然存在，不符合题意；
b、大力推广使用太阳能，能够减少二氧化碳排放，符合题意；
c、大力植树造林，能够增加二氧化碳吸收，符合题意；
故选bc
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
1．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时分解为二氧化碳、氨气和水]。
(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。
(2)滤液I中主要的成分有 (填化学式)。
(3)C与Fe2O3反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。
(4)根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是 。
(5)根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。
A．硫酸(H2SO4) B．硫酸铵[(NH4)2SO4] C．氯化铵(NH4Cl)
(6)请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式 。
2．某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）石灰浆等处理该废气的生产流程如下。
(1)步骤①：除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与 （填一操作名称）的原理类似。
(2)步骤②：在沸腾炉中可将CO除去，体现了CO具有 性。
(3)步骤③：沉淀室中发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤④：该过程中发生的反应属于基本反应类型中的 。
(5)步骤⑤：吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是 。
3．为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①固体物质的成分有哪些 ？
②写出乙与硝酸钡反应的化学方程式 ？
③操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么 ？
4．二氧化碳的过度排放会引起系列环境问题。某化学兴趣小组的同学设计了如下图的方法来吸收转化工业废气中的二氧化碳（部分产物已略）。
（1）下列环境问题与CO2有关的是 （填字母序号）。
A酸雨 B温室效应 C臭氧空洞 D白色污染
（2）第Ⅰ步中不用价格更低的Ca（OH）2来直接吸收CO2的主要原因是 。
（3）第Ⅱ步反应的化学方程式是 。
（4）CaCO3在医疗上可用作 。
（5）已知部分原料的价格如下表所示。
试剂 Ca（OH）2 NaOH
价格（元/Kg） 0.36 2.90
上述工艺中，处理相同量的CO2，联合使用反应Ⅰ、Ⅱ比单用反应Ⅰ所需原料成本更低，原因是 。
5．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：
（1）写出操作a的名称： ；
（2）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 、 （填化学式）。
6．废旧干电池属于有害垃圾，回收和利用废旧干电池非常重要。废旧干电池中含有锌皮、铜帽（含Cu、Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等物质，兴趣小组同学回收废旧干电池的部分物质流程如图所示。（已知： ）
请回答下列问题：
(1)过滤操作中，玻璃棒的作用是 ，溶液Ⅰ一定所含的溶质是 （写化学式）。
(2)加入物质A需要过量，过量的作用是 ，将得到的ZnSO4溶液经过 填操作名称得到ZnSO4固体。
(3)溶液Ⅰ加入过量物质A一定发生反应的化学方程式是 ，固体Ⅱ加入B的化学方程式是 。
(4)回收得到的NH4Cl属于 选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”。向NH4Cl溶液滴入NaOH溶液，产生的气体是 （填化学式 ）。
7．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反应。
(1)滤液②中溶质的成分是 ，操作①中需要用到玻璃棒，其作用是 。
(2)操作①中发生反应的化学方程式 ，该反应基本类型为 反应。固体A中的物质成分有 。
8．某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水)
(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式 。
(2)“酸浸”步骤最好需要加热的原因是 。
(3)操作I的名称是 ，经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有 。
(4)过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式： 。
(5)“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是 。“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
(6)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中 ，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。
9．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐 溶液（填“饱和”或“不饱和”），再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）提取氯化镁时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。
(3)海水制碱：我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：
①粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的 （填化学式，下同）溶液、NaOH溶液、 溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
②Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
③氯化铵属于化肥中的 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”），不能与熟石灰混合施用的原因为 （写化学方程式）。
④有关以下说法不正确的是 。
A．Ⅱ中通入氨气的目的是使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳
B．由于生成的碳酸氢钠比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出
C．得到的氯化铵混合溶液中含有碳酸氢钠，且为其不饱和溶液
D．Ⅲ中利用碳酸氢钠不稳定，加热分解制得纯碱，同时将热能转化为化学能
10．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。
(1)“煅烧”的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)“混合”时不能用铁制容器，原因是 （用化学方程式表示）。
(3)“混合”时需不断搅拌，目的是 。
(4)“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 。
11．黄铜矿（主要成份CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤如图：
（1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）。该反应化学方程式为： 。
（3）不溶物的成分是 （填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是 。
12．我国化学家侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是 （填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是 。
（3）写出上述流程中X物质的化学式 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是 。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的 ，排除Na2CO3的干扰，再滴加 。
13．工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。已知：SiO2不与盐酸反应。
(1)设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是 ，设备1中发生反应的化学方程式为 。
(2)设备Ⅱ和设备Ⅳ均为固液分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是 （请填写操作名称）。
(3)设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有 。
(4)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 （填写序号）。
a．把工厂的烟囱建高 b．大力推广使用太阳能 c．大力植树造林
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)漏斗
(2)FeSO4、H2SO4
(3) 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置换反应
(4)温度低于40℃
(5)B
(6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗，故填漏斗。
（2）碳在高温的条件下，能够与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，生成的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且加入的稀硫酸过量，则滤液I中主要的成分有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，其化学式分别为FeSO4、H2SO4，故填FeSO4、H2SO4。
（3）碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
（4）由题文看可知，40℃以上时碳酸铵分解为二氧化碳、氨气和水，所以流程中加入碳酸铵后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃，避免碳酸铵分解，故填温度低于40℃。
（5）由上述可知，滤液I中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，加入适量氨水后，氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，然后硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和碳酸铵，所以滤液Ⅱ中可获得的产品是硫酸铵，故填B。
（6）在空气中煅烧FeCO3时，氧化铁与空气中的氧气在高温的条件下反应生成Fe2O3和CO2，故反应的化学反应方程式写为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
2．(1)过滤
(2)还原
(3)CO2+Ca (OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)化合反应
(5)增大二氧化氮与石灰浆的接触面积提高吸收效率
【详解】（1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作能将气体与固体分离，与过滤的原理类似；
（2）根据流程图可知，在沸腾炉中可将CO除去，生成CO2，反应过程中得到氧元素，体现了CO具有还原性；
（3）二氧化碳进入沉淀室与石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca (OH)2=CaCO3↓+H2O；
（4）沸腾炉中发生的反应是：一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的生成物是一种单质一种化合物，反应物是两种化合物，不属于基本反应类型中的反应；沉淀室发生的反应是二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应由于没有相互交换成分，不属于复分解反应；氧化室中反应是NO与O2反应生成NO2，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；吸收塔中反应是氢氧化钙、氧气和二氧化氮反应生成Ca(NO3)2和水，该反应不属于基本反应类型中反应。该过程中发生的反应属于基本反应类型中的化合反应；
（5）吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是增大二氧化氮与石灰浆的接触面积，提高吸收效率。
3． Ag和Zn ZnSO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓ +Zn(NO3)2 搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
【详解】由流程图分析，要得到金属银和硝酸锌固体，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌散热；因此：①固体物质的成分为锌和银的混合物；②硫酸锌和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸锌，化学方程式为ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；③操作I是将固体和液体的分离，是过滤；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，都需要玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是因局部温度过高造成液滴飞溅。
4． B Ca（OH）2微溶于水，吸收率低 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 补钙剂 通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低
【详解】（1）二氧化碳含量增多对环境造成的影响是温室效应，故填：B；
（2）因为氢氧化钙微溶于水，吸收的二氧化碳的量少，故第Ⅰ步中不用价格更低的Ca（OH）2来直接吸收CO2；故填：Ca（OH）2微溶于水，吸收率低；
（3）第Ⅱ步反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）碳酸钙在医疗上能用于制成补钙剂，故填：补钙剂；
（5）通过制取流程可以看出，通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低，故填：通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。
5． 过滤 NaOH Na2CO3
【详解】（1）操作a是将溶液个固体和液体分离，是过滤操作。故填：过滤；
（2）由于加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应，故答案为：NaOH；Na2CO3。
6． 引流 CuSO4、ZnSO4 把CuSO4中的铜全部置换出来 蒸发 氮肥 NH3
【详解】(1)过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，溶液Ⅰ一定所含的溶质是硫酸铜和硫酸锌；
(2)锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，加入物质A(锌)需要过量，过量的作用是把CuSO4中的铜全部置换出来，将得到的ZnSO4溶液经过蒸发得到ZnSO4固体；
溶液Ⅰ加入过量物质A（锌）一定发生反的反应：锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，应的化学方程式是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，固体Ⅱ加入B（稀硫酸发生的反应：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：；
回收得到的NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；向NH4Cl溶液滴入NaOH溶液，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，产生的气体是氨气。
7．(1) 硫酸、硫酸铜 引流（或引流，防止液体洒出等）
(2) 置换 Fe、Cu
【详解】（1）电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金、银与稀硫酸不反应，故滤渣①中含铜、金、银，向滤渣①中加入过量稀硫酸、通入氧气，控制一定温度加热，铜和氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，而金、银不反应，故滤液②中含硫酸铜和过量的硫酸，即溶质是：硫酸铜、硫酸；
操作①实现了固液分离，是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
（2）操作①中发生反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
滤液②中含硫酸铜和硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉过量，故固体A中的物质成分有：Cu、Fe。
8．(1)
(2)加快反应速率
(3) 过滤 铜离子、氢离子
(4)、
(5) 使氧化铜完全反应 避免试剂X消耗过多，造成浪费
(6)加稀硫酸至固体Y不再溶解
【详解】（1）含铜废料灼烧，生成氧化铜，所以“酸浸”时是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）为加快反应速率，“酸浸”步骤最好需要加热。
（3）①操作I结果得到了不溶物，所以操作I的名称是过滤；
②操作I结果得到的溶液是生成的硫酸铜溶液及剩余的稀硫酸，所以经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有铜离子、氢离子。
（4）由于与过量试剂X反应后，过滤得到滤液是浅绿色的，即得到了硫酸亚铁，所以过量试剂X是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。化学方程式、。
（5）①为使氧化铜完全反应，酸浸”时所加硫酸溶液要过量；
②为避免试剂X消耗过多，造成浪费，酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多。
（6）由于铁是过量的因此固体Y中含有剩余的铁，铁能与酸反应，故向固体物质Y中加稀硫酸至固体Y不再溶解，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。
9．(1)饱和
(2)富集提纯氯化镁
(3) NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 氮肥 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ C
【详解】（1）结晶池中，由于再晒就会有晶体析出，说明溶液为饱和溶液。
（2）先将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀过滤出来，然后再将其转化为氯化镁，则能富集提纯氯化镁。
（3）①氯化钡能除去粗盐中的硫酸钠，氢氧化钠能除去氯化镁，碳酸钠能除去氯化钙及过量的氯化钡，则分别加入BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。
②Ⅱ中，氯化钠和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为。
③氯化铵中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥；
熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，则会降低肥效，反应的化学方程式为。
④A、溶液中通入氨气后显碱性，而二氧化碳能与碱反应，则更有利于吸收二氧化碳，该选项说法正确；
B、由于生成的碳酸氢钠为沉淀，则说明生成的碳酸氢钠比氯化铵的溶解度小，该选项说法正确；
C、由于生成的碳酸氢钠为沉淀，则说明碳酸氢钠溶液为饱和溶液，该选项说法不正确；
D、纯碱为碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，则能制得纯碱，且将热量转化为化学能，该选项说法正确。
故选C。
10．(1)分解
(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
(3)使反应物充分接触，加快反应速率
(4)氧化钙和水反应放热
【详解】（1）“煅烧”的化学方程式为 ，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于基本反应类型中的分解反应；
（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是使反应物充分接触，加快反应速率；
（4）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是氧化钙和水反应放热。
11． Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Na2CO3 FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4 Fe，Cu 往不溶物中加入过量稀硫酸，过滤，将含硫酸亚铁的滤液加入步骤Ⅱ中反应生成碳酸亚铁
【详解】（1）步骤Ⅰ中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是碳酸钠（Na2CO3）。碳酸钠与硫酸亚铁反应产生硫酸钠和碳酸铁沉淀的化学方程式为：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4；
（3）过量的铁屑与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液，不溶物的成分是Fe和Cu，为从不溶物中获得碳酸亚铁，处理方法是：往不溶物中加入过量稀硫酸，稀盐酸能与铁反应产生硫酸盐铁溶液，然后过滤，将含硫酸亚铁的滤液加入步骤Ⅱ中反应生成碳酸亚铁。
12． 联合制碱法或侯氏制碱法 化肥（其他合理答案均给分） NH3 NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓
（或 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，写对一个得1分） CO2 循环I 过滤 稀硝酸 硝酸银溶液
【详解】根据所学知识和题中信息知，（1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯氏制碱法，这是候德邦教授发明的制碱法，副产品有氯化铵，其一种用途为化肥。（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是NH3，沉淀池发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓，碳酸氢钠易溶于水，但不溶于氯化铵溶液。（3）流程中X物质的化学式是CO2。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I，氯化钠溶液反复充分利用。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是过滤，碳酸氢钠易溶于水，但不溶于氯化铵溶液。﹙5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干扰，再滴加硝酸银溶液，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
点睛∶碳酸氢钠易溶于水，但不溶于氯化铵溶液。硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
13．(1) 使反应物充分接触，充分反应
(2)过滤
(3)氯化钙、二氧化碳、氨气
(4)bc/cb
【详解】（1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，充分反应；
设备I中发生的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）设备Ⅱ和设备Ⅳ均为固液分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是过滤；
（3）根据流程图，设备Ⅰ中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙通过设备Ⅱ进入设备Ⅲ中，和二氧化碳、氨气及水反应生成碳酸钙和氯化铵，可知参加反应的物质除水外，还有氯化钙、二氧化碳、氨气；
（4）a、把工厂的烟囱建高，污染仍然存在，不符合题意；
b、大力推广使用太阳能，能够减少二氧化碳排放，符合题意；
c、大力植树造林，能够增加二氧化碳吸收，符合题意；
故选bc
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